酸碱盐课件

酸碱盐课件(汇总9篇)。

老师上课前有教案课件是工作负责的一种表现，而现在又到了写课件的时候了。教案是教学过程中内容的组织形式。想要更加深入地了解“酸碱盐课件”不要错过小编推荐的这篇文章，请点进来看了解更多相关信息！

酸碱盐课件(篇1)

首先我要感谢各位评委老师，谢谢你们，希望你们对我的课提出宝贵的意见。今天我说课的内容是《酸碱盐化学性质》。

一、教材及中考分析

酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的重难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占了很重要的地位。中考题中有不少题型是利用酸碱盐的化学性质（如填空题、选择题）、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域，考查学生知识的形成过程与方法，实验探究能力。

二、教学目标基于以上分析，本节课主要达到以下“三维目标”：

知识技能目标：

1、能够正确区分酸碱盐

2、复习酸碱盐的'化学性质及联系

3、复习复分解反应，金属盐溶液的置换反应发生的条件。

4、会解共存鉴别题型

过程与方法目标：

1、通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法

2、通过分组实验，培养学生合作、表达与探究的能力

情感态度和价值观目标：

1、体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。

2、培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于实践创新的科学品质。

三、教学重点、难点

1、教学重点：酸碱盐的化学性质及其应用。

2、教学难点：引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质对物质进行鉴别、讨论离子共存问题。

四、教学方法选择

为达成以上教学目标，准备采用包括问题和实验探究法、讲授法、讨论归纳法等过程式教学方法。采用"实验探究式"和“讨论式探究”的复习法，学生在做酸碱盐的题目时，不懂得自觉利用酸碱盐的性质规律分析题目，或者做出来也不清楚自己思考的过程。所以这节酸碱盐的复习课首先让学生从物质类别的角度出发总结酸碱盐的化学性质，旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点，加强知识点之间的联系；然后通过例题分析，动手实验引导学生在解题时能将酸碱盐的化学性质应用在解题中，如：物质的鉴别、离子的共存问题。

五、教学过程设计

围绕教学内容中的重点，难点精心设计编排一些具有针对性的提问，实验习题，在练习、讨论探究中让学生复习酸碱盐的知识的同时，能力和思维得到提高，科学素养得到升华。

引入课题：

利用氢氧化钠遇酚酞变红的实验现象营造春天延边地区金达莱花开的教学情景，由酸碱遇指示剂变色的知识点引入课题。

1、复习旧知，梳理脉络

课件演示习题回忆所学的酸碱盐知识，将各物质类别进行分类整理。培养学生从个别到一般的归纳能力。并组织学生讨论，找出能相互反应的并写出方程式，再进一步深入拓展归纳整理酸碱盐之间反应规律。总结完善置换反应和复分解反应的条件。

2、学以致用，体验成功

复习常见离子反应，利用复分解反应发生的条件判断哪些离子在溶液中不能共存的问题，跟进组织学生动手实验鉴别题，应用酸碱盐的化学知识。让学生体会学习基本知识点是为了应用，培养学生自觉应用知识点解题的意识。

六、总结评价与反思

酸碱盐课件(篇2)

[提问]酸碱指示剂通过什么方式来指示溶液的酸碱性呢？

[过渡]有一位很有名的化学家，名叫波义耳，在一次很偶然的机会里，发现了酸碱指示剂。

玻义耳头像，录音，滚动字幕。

酸碱指示剂是由英国著名化学家、近代化学的奠基人罗伯特・波义耳(Robert Boyle，1627～1691)发现的。他在一次实验中，不小心将盐酸溅到一束紫罗兰花瓣上，过了一会儿，他惊奇地发现紫罗兰花瓣变成了红色。科学家们往往具有敏锐的观察能力，看到这一现象，玻义耳陷入了沉思……

同学们，我们追寻科学家的足迹，也来思考一下，这会让我们产生哪些联想呢？

[学生自由发表自己的想法3~4人]

[问]有了这些想法后，我们还想做哪些实验？

[学生回答]

[引导]1、其它的酸能否使紫罗兰变红？

2、其它的花遇酸能否发生颜色变化？

3、这些花遇到碱性溶液会有什么变化？

[讲解]同学们很棒！波义耳当时也是这么想的，验证这一想法的基本手段是实验，他通过反复实验，终于发现了酸碱指示剂。

[过渡]生活中很多植物的花、叶、果皮都可以作为酸碱指示剂，同学们想试一试吗？

怎样提取植物的汁液做指示剂呢？请同学看一段录像。

[介绍]课桌上摆放的.仪器、药品，明确操作内容。

[学生活动]下面请每组选一名同学具体操作，其它同学协助，自选一种花或叶制作酸碱指示剂。

[投影]友情提示：请同学们注意：1、操作要规范，植物的花或叶捣几下后，倒入酒精研磨。

2、过滤时纱布要打开，铺在烧杯口上。

3、自制的指示剂只滴在试管架左边的三只试管中。

4、振荡时要注意安全。

[投影]思考与讨论：你们组选择的花或叶能作为酸碱指示剂吗？为什么？

[组织讨论]每组自已均等选一名代表作发言准备。

[表达与交流]3~5组 安排一组效果好的、一组效果不理想的，一组与别的组选择同一种花的。

[评价]同学们都做得很好！

[过渡]科学家们通过反复实验，综合考虑各方面的因素，最后选择了两、三种指示：如石蕊、酚酞等。

[再次激趣]小魔术：白纸变红字“奇妙化学，源于生活，用于生活”

[问]同学们谁能揭开魔术的秘密？

[实验]向小烧杯的氢氧化钠溶液中滴加2~3滴酸酞试液，变红色。

[问]猜想一下，酚酞遇到别的碱性溶液会有什么变化？

[引导]请你作一个大胆的推理，酚酞遇碱性溶液会有什么变化规律？

[归纳板书]三、酸碱指示剂的显色规律：

[过渡]酚酞遇酸会有什么变化呢？

[学生实验]向盛有稀盐酸的试管中滴加2~3滴酚酞试液，振荡，观察颜色变化。

[投影]友情提示：请注意滴管的持拿方法，别把药品滴在了手上！

[指名回答]请你向同学们汇报一下实验结果：

[自主探究]石蕊遇到酸、碱溶液会有什么颜色变化呢？

[指导]取2~3滴紫色的石蕊试液分别滴加到右边的两只试管中。

[学生活动]自主探究，动手实验，观察现象，得出结论。

[指名回答]出示学生自己的实验结果，不同的小组对照结果是否相同。

[问]从实验现象分析是指示剂改变了颜色？还是溶液中的酸、碱改变了颜色？

[分析讨论]结合前面所学的知识，很多植物的花叶都可以作酸碱指示剂，科学家们为什么只选择了石蕊和酚酞少数的几种作为酸碱指示剂呢？

[过渡]酸碱指示剂在化学实验中有何呢？下面我们完成一道练习：

[投影]家庭里通常有两种洗洁精：厨房洗洁精、厕所洗洁精，一种呈酸性，另一种呈碱性。现有两瓶这两种洗洁精的溶液，请你通过实验鉴别它们。

[学生回答]不同方法的操作、现象、结论。

[教师评价]

[反思]这节课我们有哪些收获？

[板书设计]

酸碱盐课件(篇3)

一、教学目标

基于以上分析，本节课主要达到以下“三维目标”：

1.知识与技能：掌握酸碱盐的化学性质；掌握复分解反应发生的条件。

2.过程和方法：通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力。

3.情感、态度与价值观：保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣；体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。

二、教学重点、难点

1、教学重点：将常见的酸碱盐的化学性质进行对比总结，归纳出酸碱盐的通性，掌握复分解反应发生的条件和应用。

2、教学难点：引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质，判断反应的发生，对物质进行鉴别、讨论离子共存问题。

三、教学方法

为达成以上教学目标，我采用情景教学法，让学生自主、合作、探究、讨论、归纳、总结等，由此培养学生归纳整理知识的能力和科学探究问题的能力，培养学生应用所学知识解决问题的能力，从而实现有目的.有针对性的复习.

四、教学过程设计

为能在中考前的复习中让学生感到课堂压力不是很大，心里稍微轻松，对我们的复习课感兴趣，我以一名九年级学生在学习化学过程中遇到的问题导入，将本节课即将复习的内容以小红遇到的问题需要我们帮助解决为情景逐步展示给学生。

1、将实验桌上的药品帮小红分类整理，从而复习酸碱盐化学性质中涉及到的物质的类别。幻灯片再次展示是让学生对物质的分类做到心总有数。

2、帮小红区别失去标签的两瓶无色溶液稀盐酸和石灰水，学生在自主合作讨论交流签别方法的过程中涉及到了酸碱盐的化学性质，老师点拨之后让学生梳理出酸碱盐的化学性质，然后教师展示幻灯片酸碱盐的化学性质，再次让学生掌握。同时也能起到一个让学生查漏补缺的作用。

3、酸碱盐之间的反应有的没有明显现象，帮小红如何判断稀盐酸和氢氧化钠溶液确实发生了反应的过程中复习了酸碱中和反应需借助指示剂才能知道反应的发生程度。

4、酸碱盐化学性质除了涉及到酸碱盐的性质，还涉及到酸碱指示剂、金属单质、氧化物的性质。让学生继续帮小红将这些物质的性质及反应条件进行总结，进一步复习酸碱盐化学性质中的一些限定条件及反应类型，引出复分解反应。

5、酸碱盐之间都能发生复分解反应吗？酸、碱、盐之间发生反应的规律是什么？让学生带着这些问题判断一些物质能不能反应，归纳总结出复分解反应的条件酸碱盐的通性和反应发生的条件

最后通过情景教学中学生所复习的知识，来完成一些酸碱盐化学性质的应用，让学生感到学有所得，学有所用。

酸碱盐课件(篇4)

我认为本节课有以下几个亮点：

一、利用多媒体展示知识网络，既注重了归纳总结与实际应用，又增大了课堂容量。

上复习课时，应少讲“点上”的知识，多讲“线上”和“面上”的知识，这“线”和“面”需要我们课前做好备课准备，我每次上复习课之前都要花很长时间收集资料，制作课件，把该线、面上的部分或全部知识加以串联、提炼、比较和分类，让充满凌乱感的知识能“站起来”、“排好队”，理顺它们的关系。课本在新课教学阶段并没有系统的对酸碱盐化学性质进行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也只停留在表面，及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳有利于学生更深一步理解酸碱盐之间的相互反应；有利于学生更深一步理解复分解反应以及发生条件；有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化。有利于提高学生灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。

我还精选了一些针对性的练习题加以巩固。这些练习题切合中考实际，难易程度上恰如其分。在课堂上适时的利用多媒体呈现在同学们的面前，这样把理论与实例结合起来，不仅增加了课堂容量，而且大大提高了复习效率。

二、教会学生复习方法。

古人云“授鱼”不如“授渔”，授人一鱼，只供一餐，教人以渔，终身受用。老师不仅要传授给学生知识，更重要的是传授给他们学习方法，培养学会学习的能力。学生掌握了学习方法，对以后的学习将会受益匪浅。复习不能只停留在对原有知识的再认识上，尽可能使知识有机的联系起来，在头脑中形成完整的认识。还要通过对各种题型进行认真的分析归纳，做进一步深化处理，让学生学会知识的迁移，而这项工作不要由老师一手代办，而要发挥学生的主体性，老师只需教给学生总结归纳的方法，让学生自己动手总结。

三、注重师生的交流互动。

任何一节复习课都应是由师生互动来完成的。这种互动要比上新课时还要多。教师讲是为了引出内容的主线和设计教学思路，这条线可时常让其断开，把连接的任务交给学生，但要把学生的思路打开，一方面要让其感到自己在知识的连接上的掌握点和欠缺点；另一方面通过学生的“读”和“练”可让教师及时了解他们在哪方面存在问题，如何采取对策。但提出问题要选题得当，采用讲、读、练结合的方式大大激发了学生的学习热情，有较好的教学效果。本节课我设计的知识点大部分是学生已经学过的，所以在课堂上营造了一种宽松和谐的氛围，把紧张的学习过程转变为学生愉快学习的过程，精心设计问题情景，让学生感到学习有趣味、有意思，每位学生都能够积极参与课堂活动，对于较容易的题目能够独立思考，认真做题，对于较难的题目，每位学生都能够积极参与小组讨论，各抒己见，充分体现了学生的主人翁地位。整节课以学生活动作为教学的中心环节，在宽松、自然、和谐的氛围中，让知识、方法、能力如泉水般流进每位学生的心田。

当然我这节课也有许多不足之处，设计的题目有点多，课堂时间只有40分钟，时间的确有点紧，课件中还有个别题未来得及呈现。这些只好放到下一个课时来完成了。所以今后设计题目时还需再精炼一些，对于课堂上的预设和生成还需要周全考虑。如何上好化学复习课？如何体现复习课的大容量高效率呢？我一直在思考这个令人头疼的问题，路漫漫其修远兮，吾将在今后的教学中不断摸索，不断反思，不断总结经验教训，相信经过自己不懈的努力，我的复习课堂将会更加妙趣横生，异彩纷呈！

酸碱盐课件(篇5)

1． 认知目标：了解某些化合物及其溶液的导电性；了解电离的概念；了解常见酸、碱、盐的电离方程式，初步理解酸、碱、盐的概念。

2． 技能目标：通过溶液导电性的实验，培养学生观察能力和实验能力。通过对定义的总结，发展学生分析、总结、概括的能力同时进一步发展学生的抽象思维能力。

3． 情感目标：培养学生理论联系实际和从现象看本质的辨证唯物主义认识观

理解酸碱盐的概念，正确书写常见酸碱盐的电离方程式。

理解酸碱盐的概念，正确书写常见酸碱盐的电离方程式。

投影、蒸馏水、蔗糖、酒精、稀硫酸、电极、灯泡。

在前几章的学习中我们已经接触了一些酸碱盐。在第八章的学习中，我们将较全面的了解酸碱盐的概念和性质。

在上一章的学习中我们已了解溶液的一些性质，现在我们来看看不同溶质的水溶液的导电性。

除了金属能导电，某些物质的水溶液也能导电，为什么？

电流是如何形成的？

氯化钠固体溶于水后离解成钠离子和氯离子在溶液中自由移动，在通电的条件下，这些离子定向移动而形成的电流。所以溶液能导电。

1、电离：物质溶于水中，离解成自由移动的离子的过程叫电离。

2、电离方程式：

我们可以用化学方程式表示一种化学反应，同样也可以用电离方程式表示一种物质的电离，这就是电离方程式。

如何书写电离方程式？

左物质，右离子，等号连，脚码变系数。

物质发生电离后，为什么溶液不显电性？在书写电离方程式时如何体现这一点？

遵循电荷守恒。书写电离方程式时，等号右的阳离子所带正电荷数等于阴离子所带负电荷数。

1． 认知目标：了解某些化合物及其溶液的导电性；了解电离的概念；了解常见酸、碱、盐的电离方程式，初步理解酸、碱、盐的概念。

酸碱盐课件(篇6)

酸碱盐的复习是初中化学复习的重点，也是难点，在教材中有很重要的地位，酸碱盐与现实生活联系密切，是中考中基础题（如填空题、选择题）、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域，考查学生知识的形成过程与方法，实验探究能力，渗透理论联系生产生活实际的意识。

基于以上分析，本节课主要达到以下“三维目标”：

1、知识与技能：知道常见酸碱盐的化学性质和用途，认识酸碱的腐蚀性；初步了解稀释浓硫酸的方法；知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；了解食盐、纯碱等盐在日常生活中的用途；知道一些常用化肥的名称和作用；会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。

2、过程和方法：通过酸碱盐知识的讨论、归纳小结，培养学生总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力；在知识迁移题、实验探究性问题、开放性试题、趣味性题、信息题的解决过程中培养学生应用酸碱盐知识全面分析和解决实际问题的能力，建立学科内多知识点的联系，培养学生的综合分析能力、思维能力和创新能力。

3、情感、态度与价值观：保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣；树立保护环境、关心爱护环境的意识。

1、教学重点：通过化学实验，将常见的酸碱盐的性质进行对比总结，培养学生对类似酸碱盐的性质进行推测的知识迁移能力。

2、教学难点：根据酸碱盐的性质分析常见离子的检验，培养学生的综合思维和发散思维能力。

为达成以上教学目标，准备采用包括问题和实验探究法、讲授法、讨论归纳法等过程式教学方法。采用“问题探究式”和“讨论式探究”的复习法，即先给出实验题例，通过对题例的探究暴露错误，讨论发现问题，带出知识点，引出方法，由此教会学生归纳整理知识的能力和科学探究问题的能力，培养学生的创新能力，应用能力，实现有目的有针对性的复习。

围绕教学内容中的重点、难点精心设计编排一些具有针对性的提问，实验习题，在练习、讨论探究中让学生复习酸碱盐的知识的同时，能力和思维得到提高，科学素养得到升华。

引入课题：由前面物质分类中的化合物引入，这节课复习化合物中的酸碱盐，重点掌握它们的性质和用途。

活动探究一，让学生讨论回顾常见酸碱盐，提出问题：你对它们有多少认识？让学生了解它们的俗名和化学式，并探究这些物质的类别，引导学生如何认识酸碱盐，认识实验台上提供的物质的类别，为下一个活动打下基础。说出你最熟悉的一种物质的用途。

由用途体现性质过渡到化学性质的复习。首先提问：同学们你对常见酸碱盐的化学性质有哪些认识？如盐酸、氢氧化钙、碳酸钠、硫酸铜分别能跟哪些物质发生反应？揭示课题：通过化学实验，验证某些物质之间能发生反应，观察并描述实验现象，并正确书写有关反应的化学方程式，部分学生板演，师生共同评价，从而归纳出酸、碱、盐的性质。从所写的化学反应方程式归纳出置换反应和复分解反应的概念。

展示另一个探究活动题目，以碳酸钠的性质为主线，通过魔术实验，制取“雪碧”、“牛奶”、“葡萄酒”，引导学生讨论分析并给以适度的引导，在探究中复习巩固酸碱盐的化学性质。再由学生写出相关的化学方程式，巩固复分解反应，在兴趣、讨论、质疑中愉快的学习，培养学生知识迁移能力和解决实际问题的能力。

让学生对本节课知识进行自我总结回顾，不但要弄明白学到了什么？明白了什么？还有哪些问题没弄清楚？通过展示板书设计进行反思回顾，整理归纳，并通过精选的练习拓展延伸，并提示下节课将从物质的鉴别，推断，实验研究，除杂等反面进行综合复习。

酸碱盐课件(篇7)

一、教学目标：

    1、知道物质有酸性物质和碱性物质。

    2、说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质，确认强酸具有腐蚀性，说出典型的强碱和生活中常见的碱性物质，确认某些碱性物质具有一定的去污能力。

    3、会用石蕊试液测定物质的酸碱性，知道物质酸碱性强弱可用PH值的高低来表示，会用PH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。

    4、知道物质酸碱性强弱与我们生活的密切关系及酸雨对环境的危害，对学生进行环保教育。

    二、教学重点：

    认识酸性物质和碱性物质；物质酸碱性及酸碱性强弱测定方法。

    三、教学难点：

    对酸性物质和碱性物质的认识；PH的大小与物质酸碱性强弱的关系。

    四、教具：

    相关实验器材及器具，媒体课件。

    五、课时安排：2课时

    六：教学方法：

    探究式（五人探究学习小组）、讨论、实验等。

七、教学过程：

、酸性物质

1、引言：钢铁、化肥、塑料、食品、药物等的生产过程中经常要用到酸性物质和碱性物质。酸性物质和碱性物质是两类基本的物质。如：人的胃液里就含有胃酸—盐酸，没有它，我们就不能有效地消化各种食物；若胃酸含量过多，又容易得胃病，需用含碱性的药物进行治疗。

2、设疑激趣：（1）你对酸性物质和碱性物质还有哪些认识？（2）你能说出哪些物质呈酸性、哪些物质呈碱性吗？以七年级学生的认知水平，能说对相当一部分（鼓励之）。

    3、实验：取一瓶食醋，倒一点在烧杯中，示范一下闻药物气味的方法，然后请每一探究小组学生闻一闻食醋的气味。回答：有酸味。

    4、讲解：（1）用手轻轻扇动瓶口使气味飘进鼻孔来，同时告诉学生：实验室里的化学药品都不能用鼻子直接闻，更不能用嘴尝，这是一个操作规范。（2）食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。（3）出示盐酸、硝酸、硫酸，指出它们是常见的强酸。

    5、提问：你们吃的水果中哪些有酸味呢？学生回答后指出这些水果中均会有一些不同的.酸性物质，所以有酸味，但酸性不是很强——叫弱酸性物质。

6、实验：出示一瓶二氧化碳气体，让一学生闻闻有没有酸味，回答：没有。但二氧化碳也是酸性物质（下面的实验验证），因此指出并非所有含酸性的物质都有酸味。

7、实验：课本P141的浓硫酸强腐蚀性实验演示，得出浓硫酸具有很强的腐蚀性，浓硝酸也有强腐蚀性。

    8、讲解：万一不小心粘有浓硫酸之后的急救措施。

    、碱性物质

    出示常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水及一些碱性物质：小苏打、纯碱、洗涤剂等物质。

    1、读图：P141图4－50、图4－51，认识一些强碱和弱碱性物质。

    2、设问激趣：你们知道清洗脱排油烟机的工人师傅用是的什么药品吗？（讨论：大多数不知道）

    3、探究实验：P142碱性物质的去污能力。

    4、问：现在你们知道刚才提的问题了吗？（答：知道，是碱性物质。教师指出：大多数是纯碱）

    5、归纳：某些碱性物质有一定的去污能力，可作洗涤剂。但强碱有腐蚀性，使用时要小心。

、物质酸碱性的测定

Ⅰ、用石蕊试液判断物质的酸碱性[述职报告之家 ys575.cOm]

出示紫色石蕊试液，叫学生拿出探究小组桌上的石蕊试液，请他们辩别颜色。

1、探究实验：二个探究小组做石蕊试液分别滴入硫酸和氢氧化钠溶液中；二个探究小组做石蕊试液滴入盐酸和石灰水中；二个探究小组做石蕊试液滴入二氧化碳气体和橘子汁中；剩余探究小组做石蕊试液滴入各种不同的洗涤剂中。

2、探究结果汇报：（表扬）

3、得出结论：通过比较实验现象差异性和共同性得出：酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色。         

Ⅱ、用PH判断物质酸碱性的强弱

1、探究小组讨论：使用石蕊试液判断物质酸碱性的优缺点。

2、讲解：测定物质酸碱性强弱的必要性。

3、课件演示：“由于土地的盐碱化和酸雨造成的危害”。对学生进行环保教育。

4、演示：用PH试纸测定物质酸碱性强弱的方法及规范的操作方法介绍。

5、探究实验：请各探究小组分别测出下列物质的PH值：1％的盐酸、氢氧化钠溶液；10％的盐酸、氢氧化钠溶液；纯水、食盐水等（教师巡视，帮助纠正他们的错误操作）。

6、探究结果汇报。

7、讨论：从上面实验中你们能归纳出哪些有规律性的知识？

8、阅读P143－144找出规律。

9、实验P144：一半探究小组做1－5，另一半做6－10。

10、结果汇报。

11、阅读P145：“我们身边物质的PH”。

、小结：

酸性物质

酸

含酸性的物质

石蕊试液呈红色PH

石蕊试液呈蓝色PH>7

含碱性的物质

碱（溶液）

碱性物质

 两类基本物质

、巩固训练：

1、用PH试纸测定自己唾液的PH是多少？

2、某物质的溶液用PH试纸测试显红色，若滴入石蕊试液，此时石蕊显   色。

3、纯水、食盐水的PH＝     7，呈     性。   

、作业布置

酸碱盐课件(篇8)

首先我要感谢各位评委老师，谢谢你们，希望你们对我的课提出宝贵的意见。今天我说课的内容是《酸碱盐复习——酸碱盐化学性质》。下面我从教材分析、教学目标设置、教学方法选择、教学过程设计以及教学反思等方面进行说课。

酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的重难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占了很重要的地位。中考题中有不少题型是利用酸碱盐的化学性质（如填空题、选择题）、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域，考查学生知识的形成过程与方法，实验探究能力。

基于以上分析，本节课主要达到以下“三维目标”：

3.复习复分解反应，金属盐溶液的置换反应发生的条件。

1.体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。

2.培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于实践创新的科学品质。

2、教学难点：引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质对物质进行鉴别、讨论离子共存问题。

为达成以上教学目标，准备采用包括问题和实验探究法、讲授法、讨论归纳法等过程式教学方法。采用“实验探究式”和“讨论式探究”的.复习法, 学生在做酸碱盐的题目时，不懂得自觉利用酸碱盐的性质规律分析题目，或者做出来也不清楚自己思考的过程。 所以这节酸碱盐的复习课首先让学生从物质类别的角度出发总结酸碱盐的化学性质，旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的.知识点，加强知识点之间的联系；然后通过例题分析，动手实验引导学生在解题时能将酸碱盐的化学性质应用在解题中，如：物质的鉴别、离子的共存问题。

围绕教学内容中的重点,难点精心设计编排一些具有针对性的提问,实验习题，在练习、讨论探究中让学生复习酸碱盐的知识的同时，能力和思维得到提高，科学素养得到升华。

引入课题：

利用氢氧化钠遇酚酞变红的实验现象 营造春天延边地区金达莱花开的教学情景，由酸碱遇指示剂变色的知识点引入课题。

课件演示习题回忆所学的酸碱盐知识，将各物质类别进行分类整理。培养学生从个别到一般的归纳能力。并组织学生讨论，找出能相互反应的并写出方程式，再进一步深入拓展归纳整理酸碱盐之间反应规律。总结完善置换反应和复分解反应的条件。

复习常见离子反应，利用复分解反应发生的条件判断哪些离子在溶液中不能共存的问题，跟进组织学生动手实验鉴别题，应用酸碱盐的化学知识。让学生体会学习基本知识点是为了应用，培养学生自觉应用知识点解题的意识。

让学生对本节课知识进行自我总结回顾，不但要弄明白学到了什么？明白了什么？还有哪些问题没弄清楚？通过展示板书设计进行反思回顾,整理归纳，并通过精选的练习拓展延伸，让学生学会将知识点和具体题目结合在一起，将思维的空间还给学生，让学生自主探讨、自主总结、自主实验，学生就不会乏味，而且观察能力、实验能力、思维能力和自学能力等多方面都得到提高。 教学反思本节课由于探究、讨论整理的环节偏多，所以课堂节奏的调控需要深入思考，需要在课堂上灵活地处理和把握，以便顺利完成教学任务。

我的说课完毕，谢谢大家！

酸碱盐课件(篇9)

首先我要感谢各位评委老师，谢谢你们，希望你们对我的课提出宝贵的意见。今天我说课的内容是《酸碱盐化学性质》。

一、教材及中考分析

酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的重难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占了很重要的地位。中考题中有不少题型是利用酸碱盐的化学性质（如填空题、选择题）、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域，考查学生知识的形成过程与方法，实验探究能力。

二、教学目标基于以上分析，本节课主要达到以下“三维目标”：

知识技能目标：

1、能够正确区分酸碱盐

2、复习酸碱盐的'化学性质及联系

3、复习复分解反应，金属盐溶液的置换反应发生的条件。

4、会解共存鉴别题型

过程与方法目标：

1、通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法

2、通过分组实验，培养学生合作、表达与探究的能力

情感态度和价值观目标：

1、体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。

2、培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于实践创新的科学品质。

三、教学重点、难点

1、教学重点：酸碱盐的化学性质及其应用。

2、教学难点：引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质对物质进行鉴别、讨论离子共存问题。

四、教学方法选择

为达成以上教学目标，准备采用包括问题和实验探究法、讲授法、讨论归纳法等过程式教学方法。采用"实验探究式"和“讨论式探究”的复习法，学生在做酸碱盐的题目时，不懂得自觉利用酸碱盐的性质规律分析题目，或者做出来也不清楚自己思考的过程。所以这节酸碱盐的复习课首先让学生从物质类别的角度出发总结酸碱盐的化学性质，旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点，加强知识点之间的联系；然后通过例题分析，动手实验引导学生在解题时能将酸碱盐的化学性质应用在解题中，如：物质的鉴别、离子的共存问题。

五、教学过程设计

围绕教学内容中的重点，难点精心设计编排一些具有针对性的提问，实验习题，在练习、讨论探究中让学生复习酸碱盐的知识的同时，能力和思维得到提高，科学素养得到升华。

引入课题：

利用氢氧化钠遇酚酞变红的实验现象营造春天延边地区金达莱花开的教学情景，由酸碱遇指示剂变色的知识点引入课题。

1、复习旧知，梳理脉络

课件演示习题回忆所学的酸碱盐知识，将各物质类别进行分类整理。培养学生从个别到一般的归纳能力。并组织学生讨论，找出能相互反应的并写出方程式，再进一步深入拓展归纳整理酸碱盐之间反应规律。总结完善置换反应和复分解反应的条件。

2、学以致用，体验成功

复习常见离子反应，利用复分解反应发生的条件判断哪些离子在溶液中不能共存的问题，跟进组织学生动手实验鉴别题，应用酸碱盐的化学知识。让学生体会学习基本知识点是为了应用，培养学生自觉应用知识点解题的意识。

六、总结评价与反思

让学生对本节课知识进行自我总结回顾，不但要弄明白学到了什么？明白了什么？还有哪些问题没弄清楚？通过展示板书设计进行反思回顾，整理归纳，并通过精选的练习拓展延伸，让学生学会将知识点和具体题目结合在一起，将思维的空间还给学生，让学生自主探讨、自主总结、自主实验，学生就不会乏味，而且观察能力、实验能力、思维能力和自学能力等多方面都得到提高。教学反思本节课由于探究、讨论整理的环节偏多，所以课堂节奏的调控需要深入思考，需要在课堂上灵活地处理和把握，以便顺利完成教学任务。我的说课完毕，谢谢大家！

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酸碱盐课件(模板十二篇)

我们常说，机会是留给有准备的人。当幼儿园教师的教学任务遇到困难时，往往都需要参考一下我们提前准备参考资料。资料可以指人事物的相关多类信息、情报。有了资料的帮助会让我们在工作中更加如鱼得水！那么，你知道优秀的幼师资料是怎样的呢？有请阅读小编为你编辑的酸碱盐课件(模板十二篇)，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

酸碱盐课件【篇1】

在日常生活中，总有一些意外给我们的生活造成很不好的影响，尤其是一些安全问题，会给我们的身体带来很大的威胁。比如烧伤、烫伤等等。如果是轻微的烧伤、烫伤，那么就可以简单的处理一下，保证自己不会感染就可以了。那么，被酸碱烧伤之后，应该怎么进行急救呢？

常见的强酸：硫酸、盐酸、王水，因其浓度、溶液量以及皮肤接触面积不同，而造成轻重不同的烧伤。近几年常有用强酸恶性毁容的事件发生。

急救原则：

(1)立即用大量温水或大量清水反复冲洗皮肤上的强酸，冲洗得越早、越干净、越彻底越好，哪怕残留一点也会使烧伤越来越重。不要顾虑病人冲洗时加重疼痛，要鼓励病人忍耐着冲洗下去，直到冲洗干净为止。

(2)用水冲洗干净后，用清洁纱布轻轻覆盖创面，送往医院处理。

强碱对人体的皮肤组织的损害力比强酸更重，因为强碱可渗透深入组织，使组织蛋白发生溶解。

急救原则：

(1)立即用大量清水反复冲洗，至少20分钟;碱性化学烧伤也可用食醋来清洗，以中和皮肤的碱液。

(2)生石灰烧伤，应先用手绢、毛巾揩净皮肤上的生石灰颗粒，再用大量清水冲洗。切忌先用水洗，因为生石灰遇水会发生化学反应，产生大量热量灼伤皮肤。

即用大量清水反复冲洗。

切忌不加处理急急忙忙送医院。

如果真的发生了酸碱烧伤，那么还是强调一点，不论伤口如何，症状是轻还是重，那么一定要第一时间进行自我急救，同时应该抓紧去临近的医院让医生处理。千万不要逞能，自己胡乱的处理，也不要随便的包扎伤口，因为这种烧伤很容易感染。

酸碱盐课件【篇2】

[提问]酸碱指示剂通过什么方式来指示溶液的酸碱性呢？

[过渡]有一位很有名的化学家，名叫波义耳，在一次很偶然的机会里，发现了酸碱指示剂。

玻义耳头像，录音，滚动字幕。

酸碱指示剂是由英国著名化学家、近代化学的奠基人罗伯特・波义耳(Robert Boyle，1627～1691)发现的。他在一次实验中，不小心将盐酸溅到一束紫罗兰花瓣上，过了一会儿，他惊奇地发现紫罗兰花瓣变成了红色。科学家们往往具有敏锐的观察能力，看到这一现象，玻义耳陷入了沉思……

同学们，我们追寻科学家的足迹，也来思考一下，这会让我们产生哪些联想呢？

[学生自由发表自己的想法3~4人]

[问]有了这些想法后，我们还想做哪些实验？

[学生回答]

[引导]1、其它的酸能否使紫罗兰变红？

2、其它的花遇酸能否发生颜色变化？

3、这些花遇到碱性溶液会有什么变化？

[讲解]同学们很棒！波义耳当时也是这么想的，验证这一想法的基本手段是实验，他通过反复实验，终于发现了酸碱指示剂。

[过渡]生活中很多植物的花、叶、果皮都可以作为酸碱指示剂，同学们想试一试吗？

怎样提取植物的汁液做指示剂呢？请同学看一段录像。

[介绍]课桌上摆放的.仪器、药品，明确操作内容。

[学生活动]下面请每组选一名同学具体操作，其它同学协助，自选一种花或叶制作酸碱指示剂。

[投影]友情提示：请同学们注意：1、操作要规范，植物的花或叶捣几下后，倒入酒精研磨。

2、过滤时纱布要打开，铺在烧杯口上。

3、自制的指示剂只滴在试管架左边的三只试管中。

4、振荡时要注意安全。

[投影]思考与讨论：你们组选择的花或叶能作为酸碱指示剂吗？为什么？

[组织讨论]每组自已均等选一名代表作发言准备。

[表达与交流]3~5组 安排一组效果好的、一组效果不理想的，一组与别的组选择同一种花的。

[评价]同学们都做得很好！

[过渡]科学家们通过反复实验，综合考虑各方面的因素，最后选择了两、三种指示：如石蕊、酚酞等。

[再次激趣]小魔术：白纸变红字“奇妙化学，源于生活，用于生活”

[问]同学们谁能揭开魔术的秘密？

[实验]向小烧杯的氢氧化钠溶液中滴加2~3滴酸酞试液，变红色。

[问]猜想一下，酚酞遇到别的碱性溶液会有什么变化？

[引导]请你作一个大胆的推理，酚酞遇碱性溶液会有什么变化规律？

[归纳板书]三、酸碱指示剂的显色规律：

[过渡]酚酞遇酸会有什么变化呢？

[学生实验]向盛有稀盐酸的试管中滴加2~3滴酚酞试液，振荡，观察颜色变化。

[投影]友情提示：请注意滴管的持拿方法，别把药品滴在了手上！

[指名回答]请你向同学们汇报一下实验结果：

[自主探究]石蕊遇到酸、碱溶液会有什么颜色变化呢？

[指导]取2~3滴紫色的石蕊试液分别滴加到右边的两只试管中。

[学生活动]自主探究，动手实验，观察现象，得出结论。

[指名回答]出示学生自己的实验结果，不同的小组对照结果是否相同。

[问]从实验现象分析是指示剂改变了颜色？还是溶液中的酸、碱改变了颜色？

[分析讨论]结合前面所学的知识，很多植物的花叶都可以作酸碱指示剂，科学家们为什么只选择了石蕊和酚酞少数的几种作为酸碱指示剂呢？

[过渡]酸碱指示剂在化学实验中有何呢？下面我们完成一道练习：

[投影]家庭里通常有两种洗洁精：厨房洗洁精、厕所洗洁精，一种呈酸性，另一种呈碱性。现有两瓶这两种洗洁精的溶液，请你通过实验鉴别它们。

[学生回答]不同方法的操作、现象、结论。

[教师评价]

[反思]这节课我们有哪些收获？

[板书设计]

酸碱盐课件【篇3】

本实验难度不大，而且是学生比较感兴趣的颜色变化实验，教师要指导学生进行正确的实验操作，在实验中进一步巩固用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，用ph试纸检验溶液的酸碱度。

【教学目标】

1. 知识与技能

(1)学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

(2)初步学会用ph试纸测定溶液的酸碱度。

2. 过程与方法

(1)进一步认识和体验科学**的过程。

(2)运用实验的方法获取信息，培养学生的科学素养。

3. 情感态度与价值观

增强学生对化学现象的渴望，使他们对科学产生浓厚的兴趣。

【教学重点】

用ph试纸测定溶液的酸碱度。

【教学难点】

观察实验现象，正确操作实验。

【教具准备】

烧杯、试管、研钵、玻璃棒、纱布、玻璃片、蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、ph试纸、植物的花瓣或果实、月季花或万寿菊、白醋、土壤样品、盐酸、氢氧化钠溶液等。

【导入新课】

在实验活动6中我们学习了酸、碱的化学性质，今天我们进一步**溶液酸碱性的检验及用ph试纸测定溶液的酸碱度。

【实验过程】

请同学们按教材p70实验步骤进行实验，并归纳出溶液酸碱性与酸碱度的区别及溶液酸碱性和酸碱度的检测方法。

酸碱：可用酸碱指示剂测定溶液的酸碱度。具体操作方法是用试管装取少许待测液，然后滴入几滴酸碱指示剂（可以为紫色石蕊溶液，也可以为无色酚酞溶液，或是自制的酸碱指示剂）

酸碱度:酸碱指示剂只能用来测定溶液的酸碱性，测溶液的酸碱度需要用ph试纸，具体的测定方法是用玻璃棒蘸取少量被测液滴在ph试纸上，把试纸的颜色与标准比色卡对照，即得出被测液的ph值。

注意：测定ph时，不能将ph试纸直接浸入被测溶液中，以免被测溶液被污染，也不能先将ph试纸用水润湿，再滴上待测液，如果用水浸湿ph试纸后再滴待测液，酸性溶液的酸性会减弱，ph会偏大;测定的是碱性溶液，ph会偏小;测中性溶液不会有影响。

【课堂小结】

本节课我们学会了用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，学会了用ph试纸测定溶液的酸碱度，大家可以将我们的实验现象与之前的理论知识对照一下，加深对溶液酸碱性的认识。

【布置作业】

完成本课相应的练习，并提醒学生预习下一节。

实验活动7 溶液酸碱性的检验

1酸碱度：用酸碱指示剂测定溶液的酸碱度。

2. 酸碱度:定量地表示溶液酸碱性强弱的程度的一种方法。

测溶液的酸碱度要用ph试液，具体的测定方法是用玻璃棒蘸取少量被测液滴在ph试纸上，把试纸的颜色与标准比色卡对照，即得出被测液的p h值。

溶液酸碱性的强弱与ph的关系如下图：

当ph=7时，溶液显中性；

当ph

当ph>7时，溶液显碱性，ph越大，碱性越强。

本实验在内容的安排上注意从学生的亲身体验出发，选择学生常见的一些植物的花瓣或果实来进行实验，通过实验**等形式，不仅培养了学生的创新精神和实践能力，还开阔了学生的视野，增强了学生对知识的感受，并锻炼了学生的动手能力与实验操作能力，教师应适当的启发、补充和总结，扩展学生的知识面，增加学生学习的兴趣并进一步巩固所学的知识。

酸碱盐课件【篇4】

教学目标：

1、了解欧阳修的主要经历及其多方面的成就。

2、了解醉翁亭的秀丽环境和变化多端的自然风光，体会作者娱情山水以排解抑郁的复杂思想感情和与民同乐的政治理想。

3、学习写景与抒情自然结合，语言骈散相融，节奏富于变化的写法。

教学设想：

1、对文章字词的学习， 用自主参与教学法，充分利用课内时间，学生进行阅读思考，教师解疑释难，减少讲解和分析。

2、通过示范朗诵、自读和齐读等环节掌握也和而字的语气，了解本文语言骈散相融，节奏富于变化的写法。

3、通过线条串联法理清文章脉络、理解文章的主旨，从而背诵全文。

教师：同学们，我说一个古代的年号，看看你们能联想起哪一宗历史事件。

教师：非常正确。实际上，这次改革，受贬谪的不止滕子京一个人，范仲淹本人在庆历五年也被贬知邓州。范仲淹改革的另一位支持者，北宋的文学家、史学家欧阳修也在同一年被贬谪到滁州，也就是今天的安徽省滁州市。范仲淹在被贬谪邓州的第二年，也就是庆历六年，写下了《岳阳楼记》，寄托了自己先天下之忧而忧，后天下之乐而乐政治理想;同一年，欧阳修也在滁州写下了千古名篇《醉翁亭记》。

记是古文中一种以记叙和描写为主要表达方式的体裁，多用来描写作者的旅行见闻。它的取材范围极广，可以描绘名山大川的秀丽瑰奇，可以记录风土人情的诡异阜盛，可以反映一人一家的日常生活面貌，也可以记下一国的重大事件，并表达作者的思想感情。类似的文章有：《岳阳楼记》、《小石潭记》、《始得西山宴游记》、《满井游记》、《桃花源记》等;类似的古文文体还有：铭(《陋室铭》)和说(《马说》、《爱莲说》)。

欧阳修是北宋著名的文学家，史学家字永叔，号醉翁、六一居士，吉州吉水(今属江西)人。

他四岁丧父，家境贫困，母亲用荻秆画地教他识字读书。后来他考取进土，在朝廷作官，位居参知政事(副宰相)，官位和范仲淹一样。他支持范仲淹的政治改革，范被罢官，欧阳修不顾个人利害，愤然上书斥责有关的权臣，他因此也遭到贬谪。《醉翁亭记》就是他被贬

到滁州(今安徽滁县)当太守时写的。

欧阳修在历史上以奖掖后进着称。他大力扶植、提拔有才之士，宋代著名文学家苏询、苏轼、苏辙、曾巩，还有王安石等人都出自他门下，得到过他的栽培。

欧阳修是有名的散文大作家，他的散文成就很高。他的文章平易晓畅，委婉多姿，自成风格，在北宋以至后来的文坛上产生过很大的影响。我们通过《醉翁亭记》，对欧文的风貌也可窥见一斑。欧阳修不仅以散文着称，他的诗词、文评也有很高的成就。

欧阳修还是著名的史学家。二十四史中有两部是他编撰的，即《新五代史》、《新唐书》。

欧阳修称得上是位饱学之土。他一生对我国的文学、文化作出了卓越的贡献。

1、教师范读文章，学生标示生僻字的读音和句子的停顿。

2、学生齐读一遍文章。

四、学生分四人小组疏通文字障碍(提醒学生利用课下注解和古汉语字典等工具书)。

2、需重点掌握的句子。

①环滁皆山也。

②峰回路转，有亭翼然临于泉上者，醉翁亭也。

③醉翁之意不在酒，在乎山水之间也。山水之乐，得之心而寓之酒也。

④若夫日出……山间之朝暮也。

⑤野芳发而幽香……山间之四时也。

⑥四时之景不同，而乐亦无穷也。

⑦至于负者……往来而不绝者。

一、导入：这节课我们接着学习北宋著名文学家、史学家欧阳修的名篇《醉翁亭记》。通过前面的学习，我们已经了解了作者的情况和这篇文章的写作背景，并且疏通了字词障碍。这节课我们要在此基础上有感情的朗诵全文并且理解文章的写法和主旨。

二、播放《醉翁亭记》的朗诵录像，学生注意欣赏和模仿。

三、学生分段朗读。

1、学生齐声朗读文章的第一和第二段(教师事先标明朗读的节奏和生僻字的读音)。

2、教师简单点评学生齐声朗读的情况，并提出新的要求：请两位同学分别朗读第三和第四段(难度加大，没有标明节奏和生僻字的读音)。

3、教师点评学生单独朗读的情况之后全班齐声朗读第三和第四段。

四、师生共同探讨文章的写法(线条串联法)。

1、通过刚才的反复朗读，我们对文章的'内容又有了更加深刻的认识。大家能不能用简洁的语言概括每个自然段的主要内容呢?

明确：醉翁亭的地理环境和得名的原因、山间朝暮四时的景色、众人出游的情况、醉罢晚归的情景。

2、如果每一部分都与醉翁亭挂上钩的话，可以归纳为：点出亭亭外景亭中宴离亭归(此处为教师专门做出的范例)

3、那么我们能不能让每一部分都含有醉字呢?

4、如果要求大家每一部分都用含有乐字的短语来归纳，该怎样归纳呢?

5、能不能每一部分都含有醉翁和乐呢?

教师小结：这个环节我们通过线条的串联理清了文章的层次，不难发现贯穿全文的线索是醉和乐字。而醉和乐是统一的，醉是表面现象，乐是实质，写醉正是为了写乐。那么作者想通过这种写法表达什么样的主旨呢?

五、师生共同探讨文章的主旨。

1、请大家通过以上分析，结合本文的写作背景，两人小组讨论一下：作者写这篇文章的主旨究竟是什么?

①作者自号醉翁。醉不只指酒醉，更指陶醉”。实际上是借寄情山水来排遣内心抑郁的心情。

②在写太守宴之前先写滁人游，是为了表现与民同乐的旨趣。作者被贬到滁州，由于自己的努力，滁州变得政通人和，百废俱兴，滁州人寄情山水之中，作者自然感到欣慰。

③太守之乐其乐乃是点睛之笔，作者在这里含蓄地抒发了自己复杂的情感，既包含娱情山水排遣郁闷的欢乐，也包含看到自己政绩，政通人和的欣慰。

2、知识拓展：文章告诉我们，作者此时的身份为滁州太守，他怎么能不务政事而整天游乐呢?

明确：作者虽然被贬谪，但并没有消沈，而是通过自己的努力使得滁州政通人和(滁人游、溪深鱼肥、山肴野蔌)，是一种尽责之乐。

梁启超：尽责最乐;尽得大的责任，便得大快乐;尽得小的责任，便得小快乐。>

无官一身轻(尽了责任后的最大放松)。(党的十六大结束后接受记者采访时说)

六、布置学生综合全文的内容设计文章的板书。

七、在设计板书的基础上理解性背诵全文。

酸碱盐课件【篇5】

一、教学设计思路

酸碱这部分因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的难点，而和酸碱有关的考题又在中考中占有很重要的地位。中考题中有不少题型都需利用酸碱的化学性质。学生在做酸碱的题目时，有的学生对酸碱的化学性质做不到心中有数，有的学生不懂得利用酸碱的性质规律分析题目，做题时与物质的性质联系不上，有的学生即使做出来也不清楚自己为什么那样做，没有清晰的解题方法和思路，全凭做题经验套解习题。所以这节酸碱盐的复习课首先要让学生围绕酸碱的化学性质识别物质类别，认识单质、氧化物、酸碱，然后在解决实际问题之中，总结酸碱的化学性质，体会酸碱的化学性质的应用。旨在帮助学生梳理酸碱部分的知识点，加强知识点之间的联系；然后通过学案的例题分析，引导学生在解题时能将酸碱的化学性质应用在解题中，在解题时有一个较为清晰的思维过程，培养了学生的思维能力和解题能力

二、教学目标

基于以上分析，本节课主要达到以下“三维目标”：

1.知识与技能：掌握酸碱的化学性质；掌握复分解反应发生的条件。

2.过程和方法：通过总结酸碱的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力。

3.情感、态度与价值观：保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣；体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。

三、教学重点、难点

1、教学重点：将常见的酸碱的化学性质进行对比总结，归纳出酸碱的通性，掌握复分解反应发生的条件和应用。

2、教学难点：引导学生能积极主动的利用酸碱的化学性质，判断反应的发生，对物质进行鉴别、讨论离子共存问题。

四、教学方法选择

为达成以上教学目标，我采用情景教学法，让学生自主、合作、探究、讨论、归纳、总结等，由此培养学生归纳整理知识的.能力和科学探究问题的能力，培养学生应用所学知识解决问题的能力，从而实现有目的有针对性的复习.

五、教学过程设计

为能在中考前的复习中让学生感到课堂压力不是很大，心里稍微轻松，对我们的复习课感兴趣，我以一名九年级学生在学习化学过程中遇到的问题导入，将本节课即将复习的内容以小红遇到的问题需要我们帮助解决为情景逐步展示给学生。

1、将实验桌上的药品帮小红分类整理，从而复习酸碱化学性质中涉及到的物质的类别。幻灯片再次展示是让学生对物质的分类做到心总有数。

2、帮小红区别失去标签的两瓶无色溶液稀盐酸和石灰水，学生在自主合作讨论交流签别方法的过程中涉及到了酸碱的化学性质，老师点拨之后让学生梳理出酸碱的化学性质，然后教师展示幻灯片酸碱的化学性质，再次让学生掌握。同时也能起到一个让学生查漏补缺的作用。

3、酸碱之间的反应有的没有明显现象，帮小红如何判断稀盐酸和氢氧化钠溶液确实发生了反应的过程中复习了酸碱中和反应需借助指示剂才能知道反应的发生程度。

4、酸碱化学性质除了涉及到酸碱的性质，还涉及到酸碱指示剂、金属单质、氧化物的性质。让学生继续帮小红将这些物质的性质及反应条件进行总结，进一步复习酸碱化学性质中的一些限定条件及反应类型，引出复分解反应。

5、酸碱之间都能发生复分解反应吗？酸、碱之间发生反应的规律是什么？让学生带着这些问题判断一些物质能不能反应，归纳总结出复分解反应的条件酸碱的通性和反应发生的条件

酸碱盐课件【篇6】

一、教学目标

1.掌握酸和碱发生的中和反应，了解中和反应实质。

2.通过自主探究，讨论交流，学会发现问题、解决问题、收集处理信息的方法。

3.进一步增强学习化学的兴趣;培养实事求是的科学精神;体会化学与社会的密切关系，增强对社会的责任感。

二、教学重难点

1.教学重点：知道酸和碱发生的是中和反应。

2.教学难点：了解中和反应的实质。

三、教学过程

1.新课导入

实验导入：同学们上课前看老师手里是什么，没错是食醋和两个皮蛋。现在找几位同学品尝并说一下皮蛋的味道。好的，有同学说有涩涩的味道。其实是皮蛋中含有碱。那么现在老师在皮蛋上加点醋，请同学再尝一下。哦?涩味没有了。为什么呢?可能是酸和碱混合以后发生了化学反应，那么到底是什么反应呢?学完今天的《酸碱中和反应》，相信大家心中的疑惑就解开了。

2.新课教学

(1)初步感知

【活动】每个小组实验桌上有氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞试剂等。引导同学们通过实验探究验证酸与碱是否会发生反应。

【问题】观察到的现象及结论是什么?

【知识】少量氢氧化钠溶液于小试管中，逐滴加入几滴酚酞试剂，溶液呈现红色，再向溶液中逐滴加入盐酸溶液，最终溶液颜色由红色逐渐变为无色。酸和碱可以发生反应。

(2)合作探究

【活动】多媒体播放氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟动画，学生初步感知中和反应的机理。

【问题】氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式是什么?

【知识】反应过程中氢离子与氢氧根离子结合产生水：HCl+NaOH=NaCl+H2O。

(3)新知生成

【活动】教师多媒体呈现其它酸碱反应，引导同学观察归纳酸碱反应的概念。

【问题】观察这几组方程式，他们有哪些共同点呢?

【知识】氯化钠、氯化钙和硫酸钠都是由金属离子和酸根离子构成的，我们把这样的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。酸与碱的反应生成盐和水的反应叫做中和反应。

3.巩固提高

【活动】理论应用：蚊虫叮咬后，皮肤会红肿和发痒，已知蚊虫叮咬分泌的毒液是一种酸性物质，为什么可以用肥皂水可以减缓皮肤的不适感呢?(因为肥皂水显碱性可以和蚊虫的毒液发生中和反应。)

4.小结作业

总结：引导学生分享本节课收获作业：课后搜集资料，酸碱中和反应在我们的生产中有什么应用呢?

酸碱盐课件【篇7】

例一：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：

A NaOH、NaCl溶液、稀HCl

B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 ()

C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 ( )

D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl ( )

E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 ( )

思路点拨：

鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别;能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。

解析：A、通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，当然加石蕊试液鉴别。

B、通过观察发现：Na2CO3遇酸(H+)产生气体，而AgNO3遇CL-产生沉淀，而KNO3遇盐酸无现象，故加盐酸来鉴别。

C、由上可知：K2CO3遇酸(H+)产生气体，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸无现象，故加稀硫酸来鉴别。

D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl 遇CO32-有气体，而NaOH 遇CO32-无明显现象，故加Na2CO3或K2CO3鉴别。

E、观察可知：NH4+遇OH-产生氨气，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀产生，取样后分别滴加Ba(OH)2溶液，只有气体产生的是NH4NO3，同时有气体和沉淀产生的是(NH4)2SO4，只有沉淀产生的是Na2CO3，无现象的是NaCl。

在实际应用中，同学们还可以将鉴别题按一次性鉴别、多次性鉴别、不加其他试剂鉴别、两两混合鉴别等进行分类，根据各自独有的特点，总结解题技巧，从而达到全面掌握不同鉴别类型的目的。

例二：选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质

(1)除去生石灰中的碳酸钙

(2)除去氯化钾晶体中的碳酸钾

(3)除去碳酸钙固体中的碳酸钠

(4)除去一氧化碳中的二氧化碳

(5)除去氯化钠溶液中的硫酸铜

(6)除去Cu粉中的Fe粉

思路点拨：

除杂的原则是：不增(不增加新杂质)、不减(不减少原物质的量)、不变(不改变原物质状态)、易分(除杂后易于分离)、先物后化(物理方法优先，其次化学方法)。应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。

解析：(1)通过高温加热或灼烧的方法，既能除去碳酸钙，又能得到更多生石灰。

(2)可加入适量稀盐酸充分反应后，再蒸发。

(3)可采用先加适量水溶解，再过滤的方法。

(4)可采用通过炽热的碳层或通过烧碱溶液的方法。但显然通过烧碱溶液的方法具有吸收杂质彻底、操作简单快捷等优点。

(5)由于含有Cu2+、SO42-两种杂质离子，故可采用同时沉淀法。加入适量氢氧化钡溶液后，过滤即可得氯化钠溶液。

(6)由于Fe、Cu分别排在金属活动顺序表中H的前后，所以可采用加入足量稀盐酸或稀硫酸溶解并过滤的方法来实现。也可采用加足量硫酸铜溶液并过滤的方法。

例三、有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.

思路点拨：

推断题所用到的知识储备有如下几点：(1)物质的特殊色态、溶解性(包括物质在水或酸中的溶解性)。如：铜离子溶液为蓝色，铁离子溶液为黄色等，常见白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等。蓝色沉淀有氢氧化铜，红褐色沉淀有氢氧化铁。初中不溶于酸的沉淀有氯化银、硫酸钡。(2)会判断物质之间能否发生反应。(3)三种离子(硫酸根、碳酸根、氯离子)鉴定的正逆推理。(4)对于重点词语的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等词的理解。一道好的推断题正是对于以上知识点掌握程度的综合性考察。

解析：推断题的解答依据是物质的特征反应和典型的实验现象。此题由溶于水得到“无色溶液”可知：CuSO4(蓝色溶液)一定不存在;同时K2CO3、CaCl2由于相遇会产生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生”可知：沉淀有可能来自硝酸钡与K2CO3或K2SO4反应生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一者或两者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸钡、硫酸钡均存在，进而推出K2CO3、K2SO4均存在。因为K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在与否，均不会对以上鉴别推断造成影响，所以KNO3可能存在，也可以说可能不存在。

此题，在练习过程中，完全可以略加改动。如：若“沉淀全部溶解”推断结果怎样?若“沉淀全不溶”推断结果又会怎样?……。同学们一旦掌握了这种一题多变、一题多做的学习方法，对于提高复习效果必然可以起到以点带面的辐射作用。

酸碱盐课件【篇8】

九年级化学下册《酸碱盐溶液的导电性》教学设计

教学重难点：从离子的角度初步理解酸、碱、盐的概念

教学过程：

复习：

1.为什么NaCl固体本身不导电，而它们水溶液可以导电呢?

2.写出下列电离的方程式

(1)盐酸、硫酸、硝酸

(2)氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾

(3)碳酸钠、硫酸镁、氯化钡

引入：

我们知道，某些物质的水溶液能产生自由移动的离子，而使溶液能够导 电，下面我们从物质在水溶液中电离的角度来研究几类重要的化合物。

1.酸

演示实验：P151 [实验8－2]

小结：盐酸、硫酸、硝酸的水溶液都能导电，依照它们在水溶液中存在自由 移动的离子(让学生复习时的第一组电离方程式)

提问：这三种物质的电离产物有何共同特点?

分析：从而得出酸的定义。强调全部是H+介绍酸根的概念和酸的电离通式：

HnR＝nH+＋Rn-

小结：酸根离子所带负电荷总数等于酸分子电离子时生成的氢离子总数

阅读：P151－152的一段文字

2.碱

演示实验： P152 [实验8－3]

小结： KOH、Ba(OH)2的溶液能导电，依照它们的水溶液中存在自由移动的 离子（让学生再看复习时的第二组电离方程式）

提问：这几种物质的电离产物有何共同特点?

分析：从而得出碱的定义，强调全部是OH-

介绍碱的电离通式：M(OH)m＝Mm＋＋mOH-

小结：在碱里，跟一个金属离子结合的氢氧根离子数目，等于这种金属所带 的'正电荷数目。

阅读：P152 第4、5节

3.盐

演示实验：P152 [实验8－4]

小结： Na2CO3、MgSO4、BaCl2等物质的水溶液都能导电， 说明它们的水溶 液中存在着自由移动的离子。

（让学生再看复习时的第三组电离方程式）

阅读：P153 1－2节文字

分析：电离产物的特点，得出盐的定义

小结：(1)酸、碱、盐的定义及组成特点

(2)物质的分类

巩固练习：

1.下列各组离子，属于酸的电离产物的是( ）

A.H+、Na+、SO2-4 B.Na+、OH-

C.H+、Cl-、NO3- D.Na+、SO42-

2.碱溶液中一定含有的离子是( )

A.H+ B.Na+ C.OH- D.SO42-

3.下列物质属于盐的是( )

A.H2SO4 B.H2O C.NaOH D.NaCl

4.下列电离方程式正确的是( )

A.Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-

B.H2SO4＝H2+＋SO42-

C.FeCl3＝Fe2+＋SO42-

D.Cu(NO3)＝Cu2+＋2(NO3)-

酸碱盐课件【篇9】

本单元分为两部分。第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在酸和碱性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之发生的反应-------中和反应以及反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。

从整章的内容来看，都围绕着酸和碱这两种物质来学习的，所以能够清楚认识酸碱对学好本章具有决定性的意义。而酸和碱在初中学生的概念中还比较陌生，同时新课改的教材中不对酸碱下定义，仅需要通过酸碱与指示剂的作用和变色情况来进行判断酸碱。所以对指示剂的认识也犹为重要。本节作为该单元第一部分的第一课时，主要认识指示剂，并且能用指示剂来鉴别具有酸性和碱性物质的实验方法，同时通过新课的教学使学生形成物质区别的一般原理。

了解酸碱指示剂你酸碱作用的变化规律。

A 认识两种指示剂(酚酞和紫色石蕊试液).

B .掌握酸碱指示剂和酸碱作用的变化规律.

D .了解指示剂的发现. 了解如何简单运用生活中的某些物质代替指示剂来鉴别物质的酸碱性。

在探究酸碱指示剂和酸碱作用的变色规律 培养学生如何观察实验现象和运用实验的现象分析实验的实质内容

在探究指示剂与酸碱变化规律过程中 运用研究物质的基本程序 观察物质外观性质――（利用旧知识）预测物质的性质（假设）――实验验证――观察现象进行分析、综合、推论，概括出结论（解释及结论）

如何区分食醋和氢氧化钙两种物质 从简单的物理方法 ――到化学方法 多种方法的探究 让学生懂的区分物质的一般原理

从两种物质的探究到多种物质的验证，让学生懂得研究物质从特殊（个别）物质为代表到一般（普遍）物质的研究方式

在自制指示剂的探究问题上。通过观看感性的内容材料。培养学生如何获取有用的信息能力

让学生能在学习用石蕊试液区分酸碱的基础上，自行探究另一种指示剂。培养学生的模仿能力。能应用相同的实验原理。达到学一种具体的物质研究方法应用于其他类似物质的研究。

在自制指示剂的探究实验上，列举的都是生活中学生见过的物质。居然有如此的功效。让学生懂得即使是身边最不起眼的物质都有可挖掘的知识内容。让学生懂得学习化学的同时，要着眼于平时对身边事物的细心观察 如何让化学知识你生活实际相联系。

1.实验探究和验证 化学是以实验为基础的学科 所以必须通过实验方法对物质的性质进行探究 本节课运用探究实验和验证实验相结合，通过实验现象进行分析，总结出物质变化的规律。然后进行多种的物质再次进行实验对总结的规律进行验证。

3.类推 实验仅有几种物质的验证 其他的酸碱和指示剂的变化也是如此

复习旧知识―― 总结研究物质的基本程序和方法―― 再利用这种方法来研究新事物

教学过程：

[提问]紫色的石蕊试液中通入CO2气体，有什么现象？

[学生回答]

[追问]为什么会变红？

[学生解释]

[提问]1、除碳酸外，我们还知道哪些酸？

2、这些酸中滴加到紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液会有什么变化？

[设问]紫色石蕊在这里起了什么作用呢？指示的溶液的酸碱性。我们这节课探究的主题是酸碱指示剂。

酸碱盐课件【篇10】

一、教材分析：

本节知识是第十单元课题1的内容，我将本课题分为5个课时，分别是《酸、碱与指示剂的作用》，《常见酸的特性》、《酸的化学性质》、《常见碱的特性及碱的化学性质》、《溶液导电性》，本次说课内容为第1课时《酸、碱与指示剂的作用》，这节课通过实验酸碱与指示剂作用，了解酸碱与指示剂作用颜色的变化，掌握酸碱的区分方法及基本特点，使学生掌握鉴定酸碱性的方法，对后面的学习有着重要的基础性作用、对于讲叙酸碱化学性质的相似性起好铺垫。

二、教学目的：

1、培养学生的实验观察、分析问题、总结知识能力。

2、掌握酸碱的区分方法。

3、培养学生的知识衔接、推理、归纳、总结能力。

4、培养学生实验推理论、理论指导实验能力。

三、说课重点、难点：

1、重点：酸碱与指示剂作用。

2、难点：酸碱与指示剂作用的本质。

四、教学方法：实验法、推理法、启发式教学、讲练结合

五、教学过程：

为了让学生对酸碱有初步的认识，我对本课题内容讲解上作了调整，将溶液的导电性先作了讲解，让学生了解了什么是酸碱盐，这样对于掌握酸碱与指示剂作用的本质有了更好的认识。

复习提问：什么是酸、碱，

结合所学知识引入新课：在上学期的学习中我们掌握到碳酸能使紫色石蕊变红、氨水能使无色酚酞变红，在溶液中碳酸、氨水分别以H+、co32-、NH4+、oH-形式存在，那么能使紫色石蕊、无色酚酞变色的到底是阳离子的作用还是阴离子的作用?电离出的阳离子全是H+是酸，电离出的阴离子全是oH-是碱，从定义中是否隐含着酸、碱在化学性质是存在着一定的相似性?通过提问、假设让学生带着问题进入新课，使学生课程学习目的明确化。

讲叙新课：实验[10-1]，要求学生观察实验并记录现象。在实验过程中要求学生观察好，记录好，并做好对比，组织学生分组讨论，从对比，分析中找出酸碱与指示剂作用的结论，启发引导出酸、碱与指示剂作用的本质：酸的共点是电离出的阳离子全部是H+，碱的.共点电离出的阴离子全部是oH-，酸碱在溶液中的存在是以离子的形式存在，与指示剂作用时，酸呈现的颜色变化相同，碱呈现的颜色变化也相同，这说明了什么?探究出酸碱与指示剂作用的本质，并在脑海中初步形成酸碱在化学性质方面存在一定的相似性。

六、板书：

1、指示剂能验证物质的酸碱性。

2、

物质指示剂

紫色石蕊溶液

无色酚酞溶液

酸

变红

不变色

碱

变蓝

变红

3、酸碱与指示剂作用的本质是H+，oH-与指示剂的作用。

练习：练习册P39，同步演练B13题。

作业：探究实验、练习册

酸碱盐课件【篇11】

方法三：；

方法四：；

方法五：；

方法六：；等

【教师点拨】在这次物质鉴别中，你一定应用了酸、碱的多种化学性质，请你归纳一下。

1、酸在溶液中均能解离出离子，所以酸具有相似的化学性质，其性质有：[各举一例，(2)--(5)可用化学方程式举例]

(1)；

(2)；

(3)；

(4)；

(5)。

2、碱在溶液中均能解离出离子，所以碱具有相似的化学性质，其性质有：[各举一例，(2)--(4)可用化学方程式举例]

(1)；

(2)；

(3)；

(4)；

3、盐的化学性质?(可用方程式表示)

(1)；

(2)；

(3)；

(4)；

小华进行归纳完以后，又对以上归纳进行了验证和思考，提出了以下一些疑问，你能帮小华解决吗?

有些物质间能发生反应，但没有明显现象来判断是否确实发生了反应，他想设计一些实验来帮助他做出判断，你能帮小华完成吗?

稀盐酸和稀氢氧化钠溶液；

问题情境三：【师进一步引导，生总结】酸碱盐化学性质除了涉及到酸碱盐的性质，还涉及到酸碱指示剂、金属单质、氧化物的性质。请大家将这些物质的性质及反应条件进行总结一下：

(1)指示剂

(2)金属：(①金属+酸….

②金属+盐)(置换反应)

(3)氧化物【①金属氧化物+酸(是复分解反应)

②非金属氧化物+碱(不是复分解反应)】

(4)酸碱盐(复分解反应)

酸+碱→盐+水酸+盐→新酸+新盐

(可溶)碱+盐→新碱+新盐(可溶)盐+盐→两种新盐

【提出问题】是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应吗?酸、碱、盐之间发生反应的规律是什么?请你快速判断下列物质间是否发生反应?说明理由。

(1)、氧化铜和稀硫酸(2)、碳酸钠和稀硫酸

(3)、氯化钙和碳酸钠(4)、氯化铵和熟石灰

(5)、氢氧化铜和稀硫酸(6)、氢氧化钠和硫酸铜

(7)、石灰水和氯化钠(8)、碳酸钡和硫酸钠

能反应的是：；不能反应的.是：；(填序号)

[归纳小结]：请你归纳：

复分解反应能否进行，需考虑的因素：

三、[知识拓展与延伸]：反馈训练：【先自主思考，后全班交流--说思路、方法、根据、注意事项】(投影)

通过对以上情境知识的学习，请同学们想一想如何判断哪些离子不能共存?

【师点拨化学反应实质】

1、常见的离子反应

酸：H++OH-=H2O 2H++CO32-=CO2+H2O

碱：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2

盐：Ag++Cl-=AgCl Ba2++SO42-=BaSO4 Ba2++CO32-=BaCO3 Ca2++CO32-=CaCO3 2、离子共存的判断(判断的依据)

【投影学生思考后回答】

例1：下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是

A、CO32-、H+、Na+、NO3-B、H+、Ag+、Cl-、SO42-

C、K+、NH4+、Cl-、OH-D、OH-、NO3-、K+、Na+

例2：在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是()

A、Cl-、CO32-、Na+、OH-B、NO3-、Cu2+、Cl-、Fe3+

C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+D、SO42-、NH4+、Ba2+、Cl-

【直击中考】

1、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是()

A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-

C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+

2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()

A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-B.Na+、SO42-、Cl-、OH-

C.Ba2+、H+、Cl-、OH-D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-

3、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是()

A.BaCl2、Na2SO4、Ca(OH)2 B.MgCl2、CuSO4、NaNO3 C.AgNO3、BaCl2、K2SO4 D.CaCl2、K2CO3、NaNO3

四、课后作业

1、在甲、乙两种溶液中，共有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-八种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。则乙溶液中所含的离子应该是。

2、在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、OH-、NO3-等八种离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生：

⑴A+B→蓝色沉淀⑵D+C→白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸)

⑶B+D→红褐色沉淀

根据上述现象，推断并写出各物质的化学式

A BC D。

五、学生谈本节收获、教师留课后作业

来源：(-《酸碱盐复习》教学设计_初中化学工作室_新浪博客记录激动时刻，赢取超级大奖！点击链接，和我一起参加“：我的世界杯Blog日志”活动！

酸碱盐课件【篇12】

重庆第二外国语学校刘英慧

教学目标：

1通过石蕊、酚酞溶液酸碱性测试，培养学生的科学素养；

2了解波义耳发现酸碱指示剂的历史实实，培养崇尚科学的精神；通过自制酸碱指示剂，体验科学**的艰辛和乐趣；

3. 通过ph试纸测定酸碱度，并**不同酸碱度的溶液对头发的影响，以及土壤酸碱度的测定，使学生学会用化学问题解决生活问题。

教学重点：

1自制酸碱指示剂检测溶液酸碱性

2用ph试纸测定溶液的ph值

教学难点：

1.对实验现象的分析与判断

2.用化学知识解决生活问题

教学仪器、药品及用品：

1.实验室提供：稀盐酸、白醋、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、井穴板、多用滴管、研钵、酒精溶液（1:1）、滴管、ph试纸、蒸馏水、玻璃棒

2.老师或学生提供：头发、肥皂水、葡萄皮、胡萝卜、紫甘蓝、洋葱、玫瑰（红）、康乃馨（红）、非洲菊（黄）、非洲菊（粉）、纱布

教学流程：

环节一：创设情境，引出课题

环节二：展示项目，提出学习目标

环节三：学生实验：溶液酸碱度检测

环节四（过渡）：介绍酸碱指示剂的科学史

环节五：学生实验：自制酸碱指示剂

环节六：学生实验：溶液ph值的检测与应用

环节七：课堂总结，提出殷切希望

盐类的水解课件

每位教师都必须备有教案课件，我们应该认真准备每一份教案课件。教师需要注重教案的应用性和效果性，从而提升教学效果，那么优质的教案课件应该从哪些方面着手呢？以下是幼儿教师教育网小编总结的“盐类的水解课件”，希望能对您有所帮助，期待您对本文的深度解读给予好评！

盐类的水解课件(篇1)

1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。

3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

实验准备 试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试液、pH试纸。

酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？

1．用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。

2．用pH试纸检验NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。（通过示范说明操作要领，并强调注意事项）

用pH试纸检验CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。

由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。

盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。

（1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？

（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？

（3）为什么CH3COONa溶液显碱性？

结合学生的讨论，利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程，生动形象地说明CH3COONa的水解原理。

CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO－和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH－，建立新平衡时，c（OH－）>c（H+），从而使溶液显碱性。

CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH或 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－

（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质。

（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。

（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

（5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。

分析 Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。

（1）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。

（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。

应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。

NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH－结合成弱电解质NH3·H2O，消耗了溶液中的OH－，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c（H+）＞c（OH－），从而使溶液显酸性。

以 NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。

由于 NaCl电离出的 Na+和Cl－ 都不能与水电离出的OH－或 H+结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。

盐类的水解课件(篇2)

教学设计：

1．师生共同复习巩固第一课时相关知识。

醋酸钾溶液呈       性，原因              ；

氯化铝溶液呈       性，原因               ；

A．     B．     C．     D．

实验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。

现象                              ；

原因分析                             ；

实验2．将新制备的 胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。

现象                              ；

原因分析                             。

教学过程：

盐类的水解课件(篇3)

目标：

1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。

2．盐类水解的应用。

教学设计：

1．师生共同复习巩固第一课时相关知识。

（1）根据盐类水解规律分析

醋酸钾溶液呈性，原因；

氯化铝溶液呈性，原因；

（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是

2．应用实验手段，启发思维

实验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。

现象；

原因分析；

实验2．将新制备的胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。

现象；

原因分析。

教学过程：

影响盐类水解的因素

1．主要因素是盐本身的性质。

组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。

组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。

2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。

（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。

（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；

盐浓度越大，水解程度越小。

（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。

盐类水解知识的应用

1．盐溶液的酸碱性判断

根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。

例题：分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？

分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？

3．溶液中离子浓度大小的比较

电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。

（1）大小比较：

①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶液中，；

②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在溶液

中，；

③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。

（2）定量关系（恒等式关系）

①应用“电荷守恒”分析：

电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如溶液中，阳离子有和，阴离子有，根据电荷守恒原理有：

②应用“物料守恒”方法分析。

电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度）应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体中，

在溶液中：

例题分析：

解题思路：

溶液中存在二个守恒关系

a

本节教学中以“是否盐溶液都显中性？”为设问，以实验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性？”

用pH试纸分别测NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三种溶液的pH值，找出答案，并讨论分析原因。

分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学知识，通过讨论分析，拓宽知识面，活跃学生思维。

探究习题

一题多变

原题：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）

（A）[Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—]（B）[NH4+]>[ Cl—]>[H+]>[OH—]

（C）[ Cl—]=[NH4+]>[H+]>[OH—]（D）[NH4+]=[ Cl—]>[H+]>[OH—]

变题一：100毫升0。1摩／升盐酸与50毫升0。2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（）

（A）[Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—]（B）[NH4+]>[Cl—]>[H+]>[OH—]

（C）[Cl—]=[NH4+]>[H+]>[OH—]（D）[NH4+]=[Cl—]>[H+]>[OH—]

变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（）

（A）[NH4+]>[Cl—]>[H+]>[OH—]（B）[NH4+]>[Cl—]>[OH—]>[H+]

（B）[Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—]（D）[Cl—]>[NH4+]>[OH—]>[H+]

变题三：一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（）

（A）加入的碱过量（B）酸与碱等物质的量混和

（C）生成的盐不水解（D）反应后溶液中[A—]=[M+]

答案：

A；A；B；D。

点拨：通过改变设问角度，改变化学过程，改变或增减已知条件，能大大提高思维的敏捷性、灵活性和深刻性。一题多变有效的两种形式为：⑴对同一知识点，按思维层次递进一题多变。⑵对同一知识点进行题型变换和条件变换。

上题中，按照思维层次的递进原则进行设计，能有效地提高学生综合运用知识的能力，培养了学生思维的创造性。

盐类的水解课件(篇4)

教学重点：

1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。

2．盐类水解的应用。

【复习】师生共同复习巩固第一课时相关知识。

醋酸钾溶液呈       性，原因              ；

氯化铝溶液呈       性，原因               ；

A．     B．     C．     D．

【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些？

【讲解】主要因素是盐本身的性质。

组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强， 越高。

组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强， 越低。

【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些？

（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。

盐浓度越大，水解程度越小。

（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。

【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性？

【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。

分析： 溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？ 溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？

【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱？

∵ 的酸性比 酸性强。

∴ 水解程度大于 水解程度。

∴ 溶液碱性强于 溶液碱性。

【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小？

【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。

（1）大小比较：

①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在 溶液中，

；

②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，

；

③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。

①应用“电荷守恒”分析：

电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中，阳离子有 和 ，阴离子有 ， ， ，根据电荷守恒原理有：

②应用“物料守恒”方法分析。

电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度） 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：

晶体 中，

在 溶液中：

【例题】在 溶液中存在的下列关系中不正确的是：

A．

B．

C．

b．物料守恒，即晶体中：

B．

C．

D．

2．为了除去 酸性溶液中的 ，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（   ）

A．     B．     C．     D．

盐类的水解课件(篇5)

教学目标

知识目标

理解盐类水解的本质。

理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。

了解盐类水解的利用。

能力目标

培养学生分析问题的能力。

培养学生运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力。

培养学生逻辑推理能力。

情感目标

引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。

培养学生善于观察、勤于思考的科学态度。

教学建议

教材分析

“盐类的水解”是电解质理论的组成部分，它属于化学基础理论知识。教材把这部分内容安排在强弱电解质和电离平衡之后，目的是使盐类水解过程和规律的探讨能在电离理论和强弱电解质概念的指导下进行, 运用学生已有知识，从中发掘出盐类水解新知识的“生长点”。

本节内容分为三部分：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的规律；运用盐类水解的知识。其中，盐类水解的概念是基础，旨在揭示盐类水解的实质，并为研究盐类水解规律提供依据。盐类水解的规律是核心，它是盐类水解原理的具体化，并使盐类水解一般概念得以直接应用。盐类水解的利用，则是通过具体的情境和应用实例，加深对盐类水解及其规律的理解、巩固。总之，本节教材涉及的知识面较宽,综合性较强,是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用。因此，本节教材是本章的`重点和难点。

教法建议

本节教师需要为学生提供鲜明的盐类水解的实验事实，启发学生思考，引导学生探究，深入探讨实验的微观本质，并利用多媒体教学手段，帮助学生实现从感性认识到理性认识的飞跃，以形成盐类水解的概念；对于盐的水解规律，要突出个别与一般的辩证关系，要依据教材的典型实例，运用归纳法揭示两类盐（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐）水解的规律；对于盐类水解的离子方程式和化学方程式的书写，在教学中要强调书写的规范要求和注意事项，并加强训练。最后，运用演绎法，讨论盐类水解知识在实际中的运用，加深对盐类水解本质及其规律的认识。具体建议如下：

1.知识准备（布置预习作业）：中和反应可表示为“酸+碱==盐+水”，因此可把盐理解为是由相应的酸和碱反应完成的，又因为酸有强酸、弱酸，碱有强碱、弱碱，所以生成的盐就有四种，即强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐、弱酸强碱盐、强酸强碱盐。要求上述四种类型的盐各举出2—3例（写化学式）

2.采用实验探究方法引入新课。 建议将教材中的改为学生实验，并增加一个演示实验，即“向盛有固体Na2CO3和NH4Cl两支试管分别注入3--4ml蒸馏水，振荡使之溶解，再分别滴加2-3滴酚酞试液和紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化”，这样使学生通过实验现象，“发现”盐溶液不都呈中性，引出课题。

3.对于“盐类水解的本质”， 建议通过分析CH3COONa、AlCl3的水解，引导学生总结出盐类水解的本质。

4.对于“强酸强碱盐不水解”这部分内容的教学也不容忽视，学生只有理解了强酸强碱盐不水解才能更好地理解盐类水解的本质和条件；而对于“弱酸弱碱盐的水解”只要求学生会判断该类盐能水解就可以了，不要扩展。

5.在讲解如何书写盐类水解的离子方程式和化学方程式时，要强调说明以下问题：

①盐类水解反应一般是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。

②一般盐类水解的程度很小，水解产物的量也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，在书写方程式时，一般不标“↑”或“↓”，也不把生成物写成其分解产物的形式。（如H2CO3，NH3·H2O等）

③多元弱酸的盐的水解反应分步写方程式，但以第一步为主（如H2CO3）；多元弱碱盐水解不分步写（如AlCl3）。

④盐类水解反应可视作中和反应的逆反应。

6.“影响盐类水解的外界因素”的教学，对于重点中学，可启发学生运用实验手段自主探究；对于普通中学，可采取教师演示实验。同时使学生认识到盐本身的性质才是主要因素，渗透内、外因的辩证关系。

7.对于“盐类水解的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除杂外，在多举一些应用实例，如化肥混施、明矾净水，以丰富学生的视野。

8.本节内容结束前，总结归纳盐类水解知识的应用，以便将知识系统化，规律化，便于学生掌握，同时也教会学生学习。

盐类的水解课件(篇6)

1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。

3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

实验准备 试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试

酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？

1．用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。

2．用pH试纸检验NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。（通过示范说明操作要领，并强调注意事项）

用pH试纸检验CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。

由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。

盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。

（1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？

（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？

（3）为什么CH3COONa溶液显碱性？

结合学生的讨论，利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程，生动形象地说明CH3COONa的水

解原理。

CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO－和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，

消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH－，建立新平衡时，

c（OH－）>c（H+），从而使溶液显碱性。

或 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－

（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做

盐类的水解课件(篇7)

（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质。

（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。

（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

（5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。

分析 Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。

（1）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。

（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书

写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的

应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。

NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH－结合成弱电解质NH3·H2O，消耗了溶液中的

OH－，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c（H+）＞c（OH－），从而使溶液显

酸性。

以 NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。

由于 NaCl电离出的 Na+和Cl－ 都不能与水电离出的OH－或 H+结合生成弱电

酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。

1．判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

2．在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（）。

A．c（Na+）＝2c（CO32－） B．c（H+）＞c（OH－）

C．c（CO32－）＞c（HCO3－） D．c（HCO3－）＞c（OH－）

盐类的水解课件(篇8)

目标：

1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。

2．盐类水解的应用。

教学设计：

1．师生共同复习巩固第一课时相关知识。

醋酸钾溶液呈 性，原因 ；

氯化铝溶液呈 性，原因 ；

实验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。

现象 ；

原因分析 ；

实验2．将新制备的 胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。

现象 ；

原因分析 。

1．主要因素是盐本身的性质。

组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强， 越高。

组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强， 越低。

2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。

（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。

盐浓度越大，水解程度越小。

（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。

盐类的水解课件(篇9)

理解盐类的水解（强酸弱碱盐和强碱弱酸盐）的本质，及盐类水解对溶液酸碱性的影响及其变化规律；

正确书写盐类水解的离子方程式；

培养学生对知识的综合应用能力，如对电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用能力；

培养学生进行分析、归纳、推理的逻辑思维能力。

使学生建立起“事物变化，内因是决定因素，外部因素是变化的条件”的对立统一的自然辩证观。

本节教材是前面所学的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。也是本章的教学重点和难点。学生对前面所学知识的理解程度将直接影响对本节内容的学习。

教材密切联系上一节，引导学生联想盐溶液是否呈中性。并通过〔实验3－1〕来回答这个问题，并引导学生根据实验结果讨论，盐溶液的酸碱性与组成该盐的酸或碱的强弱之间有什么关系？从而把盐溶液的酸碱性与盐的组成联系起来，为分类讨论盐类的水解奠定了基础。

在分类介绍盐类的水解时，重点说明盐类电离产生的弱酸或弱碱离子对水的电离平衡所产生的影响，并配以形象化的示意图，使学生理解盐类水解的本质。是本节教学重点。之后，教材提及强酸可碱盐不水解，并简单说明其溶液呈中性的原因。这能使学生更好地理解前两类盐水解的本质。关于弱酸弱碱盐的水解，大纲没有要求。

关于教材第二部分内容——盐类水解的利用，大纲只要求A层次，但在具体讨论盐类水解的利用的实例时，往往涉及到盐类水解的本质以及平衡移动原理等知识，通过分析，使学生巩固并加深对相关知识的理解。

本内容是对所学的电离理论、水的电离平衡、平衡移动原理等知识的综合运用，教学中注意引导启发学生运用所学知识来解决本节的有关问题。

1．关于盐类水解的引入，可采取探究讨论的形式。结合上一节知识，提出问题。将课本中的实验改为探究实验，在教师指导下，由学生操作。

由实验结果展开讨论：

（1）为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的 和 其实质是否相同呢？

从而使学生认识盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。

以 的水解为例，引导学生思考并讨论强酸和弱碱所生成盐的水解，说明盐类水解的本质。

② 对水的电离平衡有何影响？

③为什么 溶液显酸性？

（2）分析讨论：通过上述问题设置，引导学生运用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解由于生成难电离的弱电解质 促使水的电离，使溶液中 增大，从而使溶液呈酸性。写出反应的方程式，并引出盐类水解的定义。

并运用这种分析方法，分析接下来的几种盐的水解。

与水电离的 结合生成了弱电解质醋酸，使水的电离平衡向正反应方向移动， 逐渐增大，直至建立新的平衡，结果， ，因而 溶液显碱性。写出反应的方程式。

分析时可利用图3－10帮助学生理解，或利用计算机辅助教学，模拟盐类水解的过程，使教学更加生动形象、直观。

通过分析，总结出盐类水解的一般规律：

谁弱谁水解：水解离子一定是盐电离出来的弱离子（弱酸阴离子，或弱碱阳离子）。

（l）找出盐类组成中发生水解的离子，直接写出盐类水解的离子方程式。

（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”。为使学生明确这一点，可让学生仔细观察 、溶于水时的现象。

（3）盐类水解是可逆反应，离子方程式中一般用“ ”号。

（4）多元弱酸的盐分步水解，第一步较容易发生，第二步比第一步难，水解时以第一步为主。

（5）安排适当的课内外练习，使学生能够正确熟练地书写盐类水解的离子方程式。

包括两个方面介绍。一是分析影响盐类水解的因素，二是讨论盐为水解知识的应用。

分析影响盐类水解的因素。指出主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。

盐类水解知识的应用，通过对一系列分类实例的讨论分析，巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，并提高学生灵活运用知识的能力。

盐类的水解课件(篇10)

目标：

1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。

2．盐类水解的应用。

教学设计：

1．师生共同复习巩固第一课时相关知识。

醋酸钾溶液呈性，原因；

氯化铝溶液呈性，原因；

实验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。

现象；

原因分析；

实验2．将新制备的胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。

现象；

原因分析。

1．主要因素是盐本身的性质。

组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。

组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。

2．影响盐类水解的`外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。

（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。

盐浓度越大，水解程度越小。

（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。

根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。

电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。

（1）大小比较：

①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶液中，；

中，；

③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。

①应用“电荷守恒”分析：

电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如溶液中，阳离子有和，阴离子有，根据电荷守恒原理有：

②应用“物料守恒”方法分析。

电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度）应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体中，

本节教学中以“是否盐溶液都显中性？”为设问，以实验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性？”

用pH试纸分别测NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3三种溶液的pH值，找出答案，并讨论分析原因。

分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学知识，通过讨论分析，拓宽知识面，活跃学生思维。

（A）>>>（B）>>>

（C）=>>（D）=>>

变题一：100毫升0。1摩／升盐酸与50毫升0。2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（）

（A）>>>（B）>>>

（C）=>>（D）=>>

变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（）

（A）>>>（B）>>>

（B）>>>（D）>>>

变题三：一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（）

（C）生成的盐不水解（D）反应后溶液中=

点拨：通过改变设问角度，改变化学过程，改变或增减已知条件，能大大提高思维的敏捷性、灵活性和深刻性。一题多变有效的两种形式为：⑴对同一知识点，按思维层次递进一题多变。⑵对同一知识点进行题型变换和条件变换。

上题中，按照思维层次的递进原则进行设计，能有效地提高学生综合运用知识的能力，培养了学生思维的创造性。

2024硝酸的课件(汇编11篇)

教案课件是我们老师的部分工作，而现在又到了写课件的时候了。 无论是教学课件或教案制作，都是提高效果的重要工具。今天幼儿教师教育网为大家准备了有关“硝酸的课件”的内容，为了避免重要信息遗失建议您收藏该网页链接！

硝酸的课件 篇1

知识目标：

使学生掌握硝酸的化学性质（酸性、不稳定性、氧化性）；

使学生了解硝酸的用途。

能力目标：

培养学生根据硝酸的性质解释日常见到的现象、学以致用，解决各种实际问题的能力（如：常温下可用铝槽车装运浓硝酸，王水可溶解铂、金等）。

情感目标：

通过硝酸的浓度变化―量变引起质变对学生进行辩证唯物主义教育。通过课后的“阅读”和“选学”资料对学生进行发奋学习的教育和安全教育。

在初中曾经介绍过硝酸具有酸的通性，对于硝酸的氧化性只是简单提及。本节是在初中的基础上进一步介绍硝酸的一些性质。教材从硝酸与金属反应不生成氢气引入，介绍了硝酸的两种特性―氧化性和不稳定性。

硝酸的氧化性是全章的重点内容，也是本节的教学难点 。教材在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象。加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，同时也解开了学生在初中时学习实验室制氢气时不能选用硝酸的疑惑。并且还从反应中氮元素的化合价变化和电子得失，来简单分析硝酸与金属的反应，使学生理解反应的实质，同时也复习了氧化还原反应的知识。

硝酸是在学习了浓硫酸后，再次接触到的一种强氧化性酸。因此，建议本节的教学在复习浓硫酸物理性质、特性的基础上，找出硝酸和浓硫酸性质上的相同点和不同点，以训练学生学习化学的方法。

通过学习阅读教材和观察实物和实验，归纳硝酸的性质，并引导学生与浓硫酸、浓盐酸进行比较。

可采用如下的教学过程 ：

此方法通过实验培养学生分析问题和解决问题的能力。

2．硝酸的氧化性。

可先复习浓硫酸与不活泼金属铜的反应，以引导学生学习与金属的反应。通过演示[实验1―7]由实验现象引导学生分析反应产物并写出浓、稀硝酸与铜反应的化学方程式。

（1）引导学生观察实验现象①剧烈程度；②产生气体的颜色（若为敞开体系稀硝酸产生的气体在管口处变为红棕色，说明无色气体不是 。）③溶液的颜色。

（2）由实验观察引导学生分析①硝酸的还原产物及氮元素的化合价；②铜的氧化产物；③写出反应的化学方程式。

（3）师生共同归纳浓、稀硝酸的化学性质①浓、稀硝酸均具有强氧化性；②金属与硝酸反应均不产生氢气；③金属与浓硝酸反应，还原产物一般为 ；金属与稀硝酸反应，还原产物一般为NO；而金属被氧化为相应的硝酸盐。

此外，教师应指出：硝酸的氧化性强弱不应根据硝酸被还原的产物的化合价改变的大小来决定，而在根据其得电子的难易程度来决定，硝酸的浓度越大，氧化性越强。

硝酸与非金属的反应，可启发学生联想浓硫酸与碳的反应，写出硝酸与碱反应的化学方程式。对于学有余力的学生，可引导他们归纳①浓硝酸与某些非金属反应时，还原产物一般为 ；②非金属一般被氧化为最高价氧化物，若最高价氧化物易溶于水，则生成相应的含氧酸。

在介绍王水时，可结合阅读材料对学生进行德育渗透。

知识目标  使学生掌握硝酸的化学性质并了解其用途。

能力目标  提高理论联系实际、学以致用的能力及类比学习的方法。

情感目标  激发学生学习兴趣，对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育。

二、教学重点  硝酸的不稳定性和氧化性。

三、教学难点   硝酸的氧化性。

四、实验准备  浓硝酸、稀硫酸、铜片、锌片、铁片、铝片、木炭、烧杯、试管、滴管、石棉网、铁架台（带铁圈）、酒精灯、无色透明塑料袋。

【引言】三大强酸中的盐酸、硫酸我们已学过，今天来学习硝酸，硝酸除了具有酸性外，还有些我们所不了解的性质，这些我们所不熟知的性质就是这节课学习的重点。

【展示】两瓶不同浓度的硝酸（一瓶浓硝酸，

【指导阅读】要知道“发烟”硝酸及常用浓硝酸的质量分数，并比较三大强酸的物理特性。

【实验】一位同学上台，通过实验（闻气味，打开瓶塞观雾，与水混合放热）总结、归纳。

【过渡】硝酸是一种强酸，在水中完全电离出 和 。因为有 ，所以硝酸具有酸的通性。

质？

【质疑】浓硫酸能氧化Cu和C等，硝酸是否也可以？

【演示实验1－7】硝酸的氧化性。观察实验现象。推测产物，试写出反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。

【讲述】Cu与浓、稀硝酸在常温下都可发生化学反应，说明硝酸具有强氧化性。

在 中，氮元素呈现其最高价态＋5价，在氧化还原反应中，硝酸具有氧化性。

加浓硝酸的试管，反应剧烈，放出红棕色气体，溶液变为绿色。

加稀硝酸的.试管，反应较缓慢，放出无色气体，进入空气气体变为红棕色，溶液变为蓝色。

Cu与稀硝酸反应生成了无色NO，NO遇空气后又生成了红棕色NO2。

【质疑】由于硝酸的浓度不同，反应产物就不同，说明了什么？

【演示Zn、Al、Fe分别与浓硝酸反应】（增加）将Zn片插入一盛有少量浓硝酸的烧杯中，有红棕色气体放出，立即拿出。再将Al片、Fe片放入浓硝酸中。观察现象。

无明显变化。像浓硫酸能使Al、Fe钝化一样，在常温下浓硝酸也能使之钝化。

【讲解】大多数金属（除金、铂等少数金属外）都可被硝酸氧化，由于硝酸浓度不同，被还原为NO2或NO。

【指导阅读】浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合后的混合物，氧化能力极强，可溶解金和铂。阅读课本（玻尔的诺贝尔金质奖章）。

在烧杯里盛10mL浓硝酸，用酒精灯加热。把一块烧红热的木炭浸入热的浓硝酸中。

【提示】观察加热浓硝酸和加入红热木炭后的现象？写出化学方程式。

【展示】一瓶久置而发黄的浓硝酸，为何出现这种现象？

加热浓硝酸有红棕色气体产生。

加入红热木炭后，木炭继续燃烧，同时产生大量红棕色气体。

①进一步证明硝酸有强氧化性。

可能有NO2产生，并溶于硝酸中。

【启发】有 NO2生成，那么硝酸的分解产物还有什么物质？

【追问】硝酸应如何保存？

【强调】硝酸应放在棕色瓶中保存。

在硝酸中，氢元素化合价为＋1价，氮元素为＋5价，均为其最高价态，氧元素为－2价，又因为生成NO2，氮元素化合价降低了，只有氧元素化合价升高，因而有O2产生。

硝酸的性质，强氧化性和不稳定性。

1．如何洗净内壁有铜附着的试管？

2．如何贮存和运输大量的浓硝酸？

3．用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：（1）铜跟浓硝酸反应；（2）铜跟稀硝酸反应；（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。

4．在 反应中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的原子个数比为（    ）

A．3：5       B．5：5       C．5：3        D．5：8

硝酸的课件 篇2

硝酸的教案

第一节：认识硝酸

硝酸，化学式HNO3，是一种无色透明的液体。它是一种极具腐蚀性的强酸，可以溶解许多金属和无机物质。硝酸在实验室中广泛应用，常用于制备其他化学物品和进行化学反应。

第二节：硝酸的性质

硝酸的化学性质非常活泼，它与许多物质都能发生化学反应。例如，硝酸和铜粉反应会产生氮氧化合物，发生剧烈的爆炸。因此在实验室中使用硝酸时，一定要注意安全，避免发生意外。

第三节：硝酸的用途

硝酸在化工生产中有着广泛的用途，可以用来制备硝基化合物、硝化苯等化学品。硝酸还可以作为腐蚀剂来清洗金属表面，去除氧化物和污垢。在医药行业中，硝酸也被用来制备某些药物。

第四节：实验操作

在进行硝酸实验时，一定要注意以下几点：

1. 戴上实验手套和护目镜，以防止硝酸溅到皮肤或眼睛中造成灼伤。

2. 硝酸不能和有机物混合使用，否则会产生有毒气体。

3. 硝酸是强腐蚀剂，要远离火源和易燃物质，以免引发火灾事故。

4. 硝酸的波动操作时，应在通风良好的实验室条件下进行，避免吸入有毒气体。

第五节：实验案例

以下是一个使用硝酸的实验案例：

实验目的：利用硝酸和铜反应制备氮氧化合物。

实验材料：硝酸、铜粉、试管、试管夹、瓶塞。

实验步骤：

1. 取一定量的铜粉放入试管中。

2. 在铜粉上方加入适量的硝酸。

3. 用试管夹将试管固定在支架上，加上瓶塞。

4. 等待片刻，观察试管内的气体变化。

实验结果：实验过程中会产生大量氮氧化合物，同时伴随着气体的产生和试管的变化。通过观察这些变化，可以验证硝酸和铜的反应产物。

以上就是关于硝酸的教案内容，希望可以帮助大家更深入了解硝酸的性质和用途，同时也要注意安全操作。祝大家实验顺利！

硝酸的课件 篇3

[比较学习法]：浓硫酸、硝酸的氧化性有许多相似的地方，通过比较可以加深理解、方便记忆。如浓硫酸、硝酸作氧化剂时，都是硫、氮元素被还原;都是浓的溶液氧化性比稀的溶液强;浓硫酸、浓硝酸都能与不活泼金属和一些非金属反应;在常温下，浓硫酸、浓硝酸都能使铁、铝表面氧化生成牢固的氧化物薄膜，从而阻止酸与内层金属的反应等。

[实验观察]：Cu与浓硝酸和稀硝酸反应的比较：

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

观察现象：①产生无色气体。②溶液由无色变为蓝色。③铜在不断的溶解。

此气体遇空气变为了红棕色，所以无色气体是NO。

结论：铜和稀硝酸常温下反应比较缓慢。

C+4HNO3(浓)4NO2+CO2+2H2O现象：①产生红棕色气体。②溶液由无色变为绿色。③铜在不断溶解。

结论：铜和浓硝酸常温下反应剧烈。

[错误点拨]：硝酸愈稀被还原的程度愈大，说明硝酸愈稀氧化能力愈强。

指出：硫酸、硝酸都是浓的溶液氧化性比稀的溶液强，不看被还原的程度大小。

同样，金属还原性的强弱，只看失去电子的难易，不看失电子的多少。

[资料介绍]：王水的成分：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为1：3。氧化能力极强，可溶解金和铂。

[知识拓宽]：镁、锌等金属与不同浓度的硝酸作用能得到氮的不同低价态的还原产物。例如，当硝酸中HNO3的质量分数为9%～33%时，反应按下式进行：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O。若硝酸更稀，反应会生成氨，氨与过量的硝酸进一步反应生成硝酸铵。4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O。

[例题分析]：1。在标准状况时，把NO2和O2按4:1的体积比混合使其充满一个大试管，把大试管倒立于水中，水面逐渐上升，最后试管中溶液的物质的量浓度mol.L-1(不考虑试管中溶液扩散)为()A.0.8B.0.72C.0.1D.0.036

补充两个重要的关系式：4NO2-----O2，4NO------3O2

2.用废铜屑和工业硝酸为原料，制取硝酸铜，请设计2~3个方案，并对实验方案进行评价。补充习题：

1.Murad等三位教授最早提出了NO分子在人体内有独特功能，近年来他们在此研究领域有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔奖。关于NO的下列叙述不正确的是()A、NO可以是某些含低价态氮物质的氧化产物B、NO不是亚硝酸的酸酐C、NO可以是某些含高价氮物质的还原产物D、NO是红棕色气体2.某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成N2和CO2。若测得N2和CO2的物质的量之比为1:2，则该N的氧化物是()A、N2OB、NOC、NO2D、N2O5

3.某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是()A升高B降低C不变D无法确定4.0.3molCu2S和HNO3溶液恰好完全反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则末被还原的HNO3的物质的量是A、1.0molB、1.2molC、0.3molD、2.2mol5.已知2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2,现把Cu(NO3)20.01摩缓慢加热直到分解完全,用排水法收集产生的气体于试管中,下列描述正确的是A.水仍充满试管B.试管中可收集到0.112升无色气体(标况)C.向试管中滴入石蕊试液显红色D.向试管中加入锌粒可产生燃性气体6.常温下30mlNO2和10mlNO的混合气体通入足量的饱和NaHCO3溶液中，将逸出的气体通过装有足量Na2O2的干燥管。(1)从干燥管逸出的气体是_______________，体积是___________。(2)若NO2和NO的体积比大于3:1，则逸出的气体是____________。(3)若NO2和NO的体积比小于3:1，则逸出的气体是____________。7.汽车尾气(含有碳氢化合物、CO、SO2和NO等)是城市空气污染的污染源之一。综合治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化器(用铂、钯合金做催化剂)。它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使碳氢化合物充分燃烧及二氧化硫的转化。认为汽车尾气的过多排放可能引起的主要环境问题有_______________和_______________。写出CO和NO在催化剂存在的条件下反应的化学方程式。____________________，控制城市空气污染的方法有：_______________。A开发利用氢能源B使用电动车C植树造林D戴上呼吸面具

参考答案：1、D2、B3、B4、D5、AC文章

硝酸的课件 篇4

本节内容是在了解了硝酸具有酸性的基础上进一步介绍硝酸的两种特性—强氧化性和不稳定性，硝酸的氧化性，既是本节的重点也是本章的重点，而硝酸与金属的反应又是学生突破硝酸强氧化性的一条重要途径。为此本节课重点探究硝酸与金属的反应。通过本节课的学习，学生对三大强酸的性质以及氮的化合物知识将有一个较全面的认识，同时可加深对物质结构理论及氧化还原知识的理解，它所涉及到的一些较复杂的化学方程式为学习氧化还原反应方程式的配平打下基础。

已具备的能力：已有一定分析问题的能力和类比的能力,以及简单的实验操作能力

综上所述，结合新课程的基本理念：关注社会生活，强化科学探究意识，培养学生的创新精神和实践能力。我确定了本节课的教学目标

(1)知识技能：了解硝酸的物理性质，掌握硝酸的不稳定性和强氧化性等两大特性。

(2)过程方法：

通过创设情景、理论联系实际，培养学生分析推理、

(3)情感态度价值观：

通过实验探究培养学生严肃认真、事实事求是的实验习惯和科学态度。

利用“玻尔巧藏诺贝尔金质奖章”的故事，激发学生热爱科学，热爱祖国的爱国主义思想，提高学生的思想素质。

虽然硝酸在初中化学中曾经介绍过，但作为硝酸的性质只是简单提及，而且浓硝酸、稀硝酸的氧化性不尽相同，还原产物也不同，这就使得硝酸的氧化性与浓硫酸的氧化性相比更加复杂，更难掌握，因此确立本节课的教学重难点为：

同时我还设计了本节课的创新点：在探究硝酸性质中既有理论探究也有实验探究还有实验仪器的改进

学生活动的体验点：体验硝酸泄露的可怕性，硝酸的强氧化性以及实验仪器的改进

教是为了不教，我采用学案导学、情景激学、目标驱动、实验助学的方式去帮助学生逐步形成良好的学习习惯，充分体现教师的引导作用。学生通过信息归纳、类比推理、实验探究、联系实际去体验科学探究的过程，养成合作与交流，观察与思考的良好习惯，学有所得，学有所用，乐学其中!

学生心里都有很强的好奇心和探索未知世界的热情。新课程的教学关键，是教师应创设利于学生探索、求新的教学情境，为学生提供发现问题和探索规律的机会，让学生在主动求知的过程得以快速成长。

于是本节课我通过硝酸泄露事件作为线索，将本节课的知识点与生活实际融合在一起，这不同于以往的边讲边实验的教学模式，而是给学生提供一个开放的学习环境，让学生通过科学猜想、方案设计、方案实施、方案反思、实验改进，来体验探究学习的过程，旨在增强学生的分析能力和知识迁移能力，启发学生的创新思维。

那么如何才能引发学生的探究欲望呢?

设计意图：激发学生学习兴趣。以实际生活问题为线索为学生提供发现问题和探索规律的机会。

让学生根据学案观看录像，整理由录像中所得到的信息：结合阅读教材归纳出硝酸的物理性质。

设计意图：培养学生的观察能力、自学归纳能力和表达能力。

你能用化学方程式举例说明硝酸的酸性吗?

设计意图：让学生温故而知新，硝酸能与金属反应为“硝酸的强化性”的学习环节提供发现问题的理论基础。

问题：高速公路上红棕色的烟是什么?长久放置的浓硝酸为何呈黄色?

设计意图：学会通过对比、迁移、质疑、阅读获取新知识，掌握“性质决定保存”的规律!

并且从上理论探究：硝酸的分解产物除了二氧化氮还有什么?引导他们从氧化还原反应的角度去分析，并由学生推导并完成化学反应方程式。

设计意图：通过层层递进地提出问题培养学生思维的严谨性和科学的推理能力

这是本节课教学的重点和难点，要融合知识、方法、能力等多重目标的实现。为了能顺利的突破这一教学难点，我采用了沿着科学家的脚步去探索

实验探究：(科学猜想--方案设计—方案实施—方案反思—实验改进—实验小结)

虽然已经学过浓硫酸的强氧化性，但是我所面对的是农村中学的学生，基础知识和表达能力相对薄弱，因而在实验设计方案上我相应地降低了难度：

(2)设计方案：我让学生根据提供的药品和仪器，设计实验对以上猜想进行验证

基于环保、节约、携带方便，我对实验仪器进行了改进，采用一套微型实验仪器，由于没有配套的微型试管塞，我采用了气密性更好的试管帽。并在学生进行操作前进行了详细说明。

(4)方案反思：稀硝酸与铜反应中我们观察到有无色气体产生，于是可能有的学生就会提出质疑：产生的气体会不会是氢气呢?

这时，我引导学生进行反思：那么该实验应如何改进才能确认究竟是氢气还是一氧化氮?

设计意图：使学生的分组实验不仅仅停留在机械的动手、观察，还要让学生明确“我在做什么，为什么这

样做，还能怎样做更好”，是实验能力的进一步提升!由实验装置的改进再改进，优中求优，启发学生的创新思维，增强环保意识。

(6)实验小结：同是硝酸与铜的反应，但浓度不同产物就不一样。

设计意图：由此对学生进行辩证法的教育，量变引起质变!

投影：“玻尔巧藏诺贝尔金质奖章”和某些心怀不轨的金匠用王水来偷金的故事。

设计意图：激发学生热爱科学，热爱祖国的爱国主义思想，提高学生的思想素质。

设计意图：当堂反馈学生掌握情况，将学生易混淆的问题提出，使学生掌握的知识更准确，更深入。

最后我预留几分钟，倡导学生自我评价，活动评价，关注学生的个性发展，激励每一个学生走向成功。同时也给学生提供发现问题和探索交流的机会，让学生的疑问能及时解决，做到释疑的高效性和及时性。

比如有的学生思维比较活跃的，就会质疑：硫酸具有脱水性和吸水性，硝酸是否也具有这样的性质呢?波尔是如何从王水中再提取单质金呢?

五、教学反思：本节课以“硝酸的性质”这个知识技能作载体，通过多种探究活动，使学生体验科学研究的过程;以“发现问题—理论分析--实验探究—解决问题”的过程与方法为核心，实现了“激学—促学—助学—乐学”的情感价值观，促进学生学习观念的转变。

硝酸的课件 篇5

一、复习等式的性质

1、前一节课我们学习了等式的性质，谁还记得？

2、在一个等式两边同时加上或减去同一个数，所得结果仍然是等式。那同学们猜想一下，如果在一个等式两边同时乘或除以同一个数（除以一个数时0除外），所得结果还会是等式吗？

3、生自由猜想，指名说说自己的理由。

4、那么，下面我们就通过学习来验证一下我们的猜想。

二、教学例五

1、引导学生仔细观察例五图，并看图填空。

2、集体核对

3、通过这些图和算式，你有什么发现？

4、接下来，请大家要课练本上任意写一个等式。请你将这个等式两边同时乘同一个数，计算并观察一下，还是等式吗？再将这个等式两边同时除以同一个数，还是等式吗？能同时除以0吗？

5、通过刚才的活动，你又有什么发现？

6、引导学生初步总结等式的性质（关于乘除的）

7、板书出示：等式两边同时乘或除以同一个不等于0的数，所得结果仍然是等式。

8、练一练第一题

⑴、指名读题

⑵、生独立填写在书上，集体核对

⑶、你是根据什么来填写的？

三、教学例六

1、出示例六教学挂图，指名读题，同时要求学生仔细观察例六图。

2、长方形的面积怎样计算？

3、根据题意怎样列出方程？指名口答，你是怎么想的？板书：40x=960。

4、在计算时，方程两边都要除以几？为什么？

5、生独立计算，指名上黑板。全班核对。

6、计算出x=24后，我们怎样才能确定这个数是否正确？请大家口算检验一下。最后将例六填写完整。

7、小结：在刚才计算例六的过程中，我们将方程的两边都同时除以40，这是为什么？为什么将等式两边都同时除以40，等式仍成立？

8、试一试

⑴、出示x÷0、2=0、8。

⑵、生独立解方程，指名上黑板。师巡视并帮助有困难的学生。

⑶、集体核对，指名口答：你是怎样解方程的？为什么可以这样做？

9、练一练第二题

⑴、生独立解方程。指名上黑板，师巡视。

⑵、集体订正。

四、巩固练习题

⑴、请每位同学在小组里说一说每一题应该怎样解，指名口答。（第三组）

⑵、生独立解方程。指名上黑板。

⑶、集体核对。

2、练习二第二题。

⑴、指名读题。

⑵、生独立填写，师巡视。

⑶、你在填的时候是怎样想的？

硝酸的课件 篇6

【前置作业】通过标注不同含氮物质中氮元素化合价，复习氧化还原反应的价态规律，使学生思考硝酸具有的性质。

【实验探究】一、通过浓硝酸与铜反应的实验探究，引导学生写出化学方程式，并用双线桥进行分析，得出浓硝酸的强氧化性和酸性。 二、通过稀硝酸与铜反应的实验探究，引导学生通过观察实验现象，写出化学方程式，并用双线桥进行分析，得出稀硝酸的强氧化性和酸性。

一、强氧化性：1、与金属反应2、与非金属单质反应3、与还原性化合物反应。引导得出：结构

三、酸的通性：1、与指示剂作业2、与金属反应3、与金属氧化物反应4、与盐反应

化学、不稳定性 性质决定保存观 、酸的通性 物理：颜色、气味、溶解性

通过硝酸性质的教学 ,首先在课堂气氛上极大的激发了学生的兴趣,学生的亲手参与是感性知识上升到理性知识的基础，这样才能以实验为基础，形成理论概念，去解决实际问题，充分发挥了学生的主体作用，达到了教与学的融合，充分发挥了教师的主导作用。

通过这节实验教学 ,感受很深,感想很多:。苏霍姆林斯基曾说过：“人的内心有一种根深蒂固的需要----总感到自己是一个发现者、研究者、探索者，在儿童的精神世界中，这种需要更为强烈。”这一堂课，我感觉深刻。学生的潜能太大了，这种“根深蒂固”的需要太强烈了，我们做老师的如果对之加以忽视，是对学生潜能的巨大浪费。应当充分地开发、培养学生的大胆尝试、自主思维、探究性学习的能力。正因为如此，把课堂交给学生是可行的。

硝酸的课件 篇7

一、教学内容。

课标版小学数学第八册第四单元的例1、例2、例3及“做一做”。

二、教学目标

(1)借助实物和直观图，使学生理解和掌握小数的性质，会应用小数的性质把一个小数化简和把一个数改写成指定位数的小数。

(2)通过小数性质的概括，培养学生的抽象、概括能力。通过应用小数性质，培养学生应用所学知识，解决实际问题的能力。

(3)通过理解小数的性质，渗透“变”与“不变”的辩证思想。

三、教学重点

小数性质的推导和理解，真正掌握并正确运用这一性质解决相关问题。

四、教学难点

掌握在小数部分什么位置添“0”去“0”，小数大小不变。

五、教具准备.三条米尺、题卡

六、教学过程。

1、情景导入，激趣揭题。

同学们，你们喜欢听故事吗?今天老师给大家讲一个《西游记》唐僧师徒一起去西天取经的故事。有一天，他们口渴了，唐僧要把三根甘蔗分给三个徒弟吃，事先他把甘蔗分别装进三个袋子里，上面标注着长度：0.l米、0.10米、0.100米，馋嘴的八戒抢先一步说：“我的肚子大，我吃长的。”说着拿回了标有“0.100米”的袋子。沙和尚好不服气，上前对师傅说：“八戒好吃懒做，长的应该让给大师兄悟空吃。”悟空笑了笑说：“两位师弟别吵了，无论哪个袋子都一样呀!”唐僧听了悟空的话，微笑着点了点头。

同学们，你们知道为什么师傅对悟空的话点头微笑呢?这是因为大师兄悟空掌握了小数很重要的性质，学习了这节课，我们就知道其中的奥秘了”。(板书：小数的性质)

【设计意图】这样的设汁，旨在把枯燥的数学知识贯穿在小学生喜闻乐道的故事中，引发起学主的学习兴趣，点燃他们求知欲望的火花，从而进入最佳的学习状态，为主动探究新知识聚集动力。

2、教学例1

(1)用米尺演示0.1米、0.10米、0.100米。

①0.1米、0.10米、0.100米分别可以写成哪个比米小的单位表示?

②用分数又怎样表示

③你发现了什么?

(2)小组汇报得出：(师板书)

①0.1米是1/10米→1分米

0.10米是10/100米→10厘米

0.100米是100/1000米→100毫米

②0.1米、0.10米、0.100米都是指米尺上同一段的长度。(找三位同学演示)

又因为1分米=10厘米=100毫米

所以0.1米=0.10米=0.100米(多请几个学生说一说)

【设计意图】这样，学生根据小数的意义，主动从“0.l米、0.10米、0.100米”出发研究问题。在问题得以解决的过程中，学生锻炼了运用已有知识解答新问题的能力，培养了运用数学知识的意识。《数学课程标准)强调：数学活动必须建立在学生的认知发展水平和已有的知识经验基础上，这样教学，也正是使本节课牢牢地扎根于小数意义的基础上，是小数意义的运用，而不是简单的重复，因而是有意义学习。

(3)观察得小数的性质

①这三个数从左往右有什么变化?(小数的末尾添上0，小数的大小不变)

②这三个数从右往左有什么变化?(小数的末尾去掉0，小数的大小不变)

③你发现了什么规律?

小数的末尾添上或者去掉0，小数的大小不变。这就是小数的性质。(点题)

呼应课始，揭示奥秘：由于悟空掌握了小数的性质，所以他面对两位师弟的争执说：“无论哪一袋都一样”。

【设计意图】这样教学，把静态的知识结论转化动态的求知过程，让学生真正成为学习的主人，对所学的内容理解深刻，记忆牢固，不但知其然，而且知其所以然。同时，还培养了学生归纳概括事物本质属性的能力。

(4)练习：

①辨别下面各数中的“0”，哪些“0”是属于小数末尾的“0”(按数位说)

0.080 0.6030 050 0.1000

②58页做一做(学生先在书上练,再出示卡片展示)

【设计意图】这样使学生的思维从形象思维逐步过渡到抽象思维，达到突破难点的目的，同时，通过看书交流，培养了学生的自学能力和合作意识。

3、小数性质的应用：

在实际生活中我们可以根据需要，有时要把某些小数化简，有时则要把某些小数改写成含有指定小数位数的小数。怎样才能满足这些需要呢?请大家带着这两个问题自做下面两道题：

(1)、教学例2：化简下面的小数

0.70= 105.0900= 10.000=

练一练：下面各数中，哪些“0”可以去掉59页做一做1

(2)、教学例3：不改变数的大小，把下面各数写成三位小数

0.2= 4.08= 3=

(注意：整数的右下角点上小数点，再添0。)

练一练、59页做一做2

4、探究练习

1、0.70去掉末尾的0大小有变化吗?

4.08去掉0会怎样?

0.31可以填0吗?

2、小结:添“0”或去“0”只能在小数的末尾。

七、巩固练习

1、校外超市进了一批冰块，你能帮忙设计一下价格标签吗?

盐水棒冰每支5角

随便每支1元5角

可爱多每支2元5角

2、判断理解：(“末尾”能否说成“小数点的后面)

(1)、0.080=0.8 ( )

(2)、4.01=4.100 ( )

(3)、6角=0.60元 ( )

(4)、30=30.00 ( )

(5)、小数点后面添上“0”或去掉“0”，小数的大小不变。 ( )

八、拓展练习。

1、智力游戏。谁能只动两笔，就可以在5、50、500之间划上等号。

2、帖数游戏。让自愿参加的九位学生，每人拿一个数(卡片)，教师板书“50.3”，要求学生在“50.3”的下面贴上与它相等的数，不相等的贴在旁边。

50.03 5.30 5.3 50.300 50.30 503 50 五十又十分之三 500.3

【设计意图】这是教学中不可缺少的环节，这一阶段是学生巩固知识，形成技能，技巧，发展智力的重要过程。在这一阶段，特别是抓住学生的求胜心理进行了练习、进一步激发学生的学习兴趣，让学生有了思考的方向，为探究和提炼改写规定小数部分位数的方法提供了很好的方法指导，同时也为各个能力阶段的孩子提供了自主探究的空间和机会。确保学习任务的圆满完成。

九、全课小结

1.这节课你有哪些收获?

十、作业布置

63页第1题、第2题、第3题。

硝酸的课件 篇8

各位评委老师好：

我说课的题目是《硝酸与铜的反应》，我将从实验教学目标、实验内容设计、实验方法设计、教学过程设计、教学反思与自我评价五个角度进行说课。

一、实验教学目标知识与技能：能够解释和分析浓、稀硝酸和铜反应的实验现象，能正确写出浓、稀硝酸和铜反应的化学方程式

过程与方法：通过观察浓、稀硝酸和铜反应的实验现象并解释实验现象，讨论得出反应的产物 情感态度价值观：养成学生观察并总结实验的能力

实验原理：硝酸中氮元素为+5价因而具有强氧化性能与不活泼金属铜反应Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

实验用品及仪器：注射器、铜片、铜丝、浓硝酸、稀硝酸、U型管、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、铁架台

实验一：铜与浓硝酸反应 实验步骤：1、拉出注射器拉杆，向注射器中加入一片铜。 2、向小试管中加入1—2ml浓硝酸，将带止水夹的塑料导管插入小试管中液面以下。

3、打开止水夹，慢慢拉动拉杆，吸入1ml浓硝酸。

实验步骤：1. 向U型管中注入稀硝酸，插入铜丝。拧紧橡胶塞，涂抹凡士林防止漏气。

2. 带反应一段时间后，打开分液漏斗玻璃塞，打开分液漏斗活塞。

3、关闭分液漏斗活塞，盖上玻璃塞。

实验结论：浓硝酸具有强氧化性能与铜反应生成NO2。稀硝酸具有强的氧化性能与铜反应，生成

在第二章已经学过氧化还原反应，根据硝酸中氮元素的化合价为+5价（最高价），推断硝酸应具有较强的氧化性，此外在本章的第三节已经学过二氧化氮、一氧化氮的性质，加之学生熟知的铜离子的蓝色，因此现象明显是此实验的关键，使用注射器、U型管和分液漏斗使观察溶液颜色和NO遇到空气变红棕色更加明显。

硝酸的课件 篇9

第一课时

教学目标：

① 使学生理解分数的基本性质，并会应用分数的基本性质把不同分母的分数化成分母相同而大小不变的分数。

② 培养学生观察、分析和抽象概括能力。

③渗透“事物之间是相互联系”的辩证唯物主义观点。

教学重点 ： 理解分数的基本性质。

教学用具：  每位学生准备三张同样的长方形纸条；教师：纸条、投影片等。

教学过程：

一、创设导入

同学们，你知道哪只猴子分得多吗？

猴山上的猴子最喜欢吃猴王做的饼了。有一天，猴王做了三块大小一样的饼分小猴们吃，它先把第一块饼平均切成二块，分给第一个小猴子一块。第二个小猴子见到说：“太小了，我要两块。”猴王就把第二块饼平均切成四块，分给第二个小猴子两块。第三个小猴子更贪，它抢着说：“我要四块，我要四块。”于是，猴王又把第三块饼平均切成八块，分给第三个小猴子四块。这就是今天我们要解决问题。教师板书课题：分数的基本性质。

二、出示学习目标（学生齐读）

1)经历探索分数的基本性质的过程，理解分数的基本性质。

2)能运用分数的基本性质,把一个分数化成指定分母(或分子)而大小不变的分数。

三、出示自学提示（指名读）

1、分别把三张一样大的正方形纸平均分成两份、四份、八份

再把平均分成两份的将其中的一份涂上颜色，把平均分成四份的将其中的两份涂上颜色，把平均分成八份的将其中的四份涂上颜色。比一比：发现了什么？

2、根据分数与除法的关系，以及整数除法中商的变化规律，你能说明分数的基本性质吗？

四、学生自主合作学习

五、小组展示学习成果（出示展示评价分工表）

六、评价质疑拓展

1、仔细观察这三个分数什么变了？什么没变？

2、那它的分子分母发生了怎样的变化呢？让我们从左往右看。

从右往左看，它的分子分母又发生了怎样的变化呢？

（分数的分子和分母同时乘相同的数，分数的大小不变。

分数的分子和分母同时除以相同的数，分数的大小不变。）

3、根据分数与除法的关系，以及整数除法中商的变化规律，你能说明分数的基本性质吗？ （被除数相当于分子,除数相当于分母;被除数与除数同时扩大或缩小相同的倍数,就是分子与分母同时乘或除以相同的数(0除外);商不变也是分数大小不变）.

4、观察比较后引导学生得出： 分数的分子和分母同时乘或者除以相同的数，（0除外）分数的大小不变。这叫做分数的基本性

七、检测示答纠错

1、理解性的练习

2、判断、说理练习

3、在下面（  ）内填上合适的数。

八、回顾总结评价

九、作业

练习十七  第一题、第二题

板书设计：

分数的分子和分母同时乘相同的数，分数的大小不变。

分数的分子和分母同时除以相同的数，分数的大小不变

分数的分子和分母同时乘或者除以相同的数， （0除外） 分数的大小不变。这叫做分数的基本性质。

硝酸的课件 篇10

今天我说课的题目是人教版第二册第一章第三节《硝酸》,本节说课分为六个环节:

氮族元素是在学完元素周期表和元素周期律的理论知识的基础上学习的最后一个主族，氮是氮族元素重要的代表元素，而硝酸不仅是氮的重要化合物，也是重要化工原料，有着广泛的用途。硝酸的性质不仅是本章的重点，而且贯穿中学化学的始终，也是各类考试常常涉及的热点。学好本节内容，能使学生系统掌握硝酸的性质，进一步加深对氧化还原反应等化学理论的理解。

依据教学大纲、考试说明、教材内容和学生的知识水平，确定本节课的教学目标如下：

了解硝酸的物理性质、掌握硝酸的化学性质、了解硝酸的用途和王水的组成

通过对实验现象的观察、分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力和创新能力，提高学生的化学素养。

教学过程中渗透由现象看本质，由特殊到一般的辩证唯物主义关系，并且通过玻尔巧藏

诺贝尔奖章的故事，对学生的进行爱国主义教育。

虽然硝酸的部分性质在初中化学中曾经介绍过，但作为硝酸的性质只是简单提及，而且浓硝酸、稀硝酸的氧化性不尽相同，还原产物也不同，这就使得硝酸的氧化性与浓硫酸的氧化性相比更加复杂，更难掌握，因此确立硝酸的特性是本节的重点；强氧化性是本节的难点。

高二年级学生已具备了一定的化学基础知识：初中学过酸的通性，很容易分析得出硝酸酸性；高一学过浓H2SO4的强氧化性。具备了一定的实验操作能力，观察分析能力，归纳总结能力。“兴趣是最好的老师”， 学生对实验很好奇，所以本节采用实验——探究方法能很好地调动学生的学习积极性。

为完成以上教学目标，结合学生情况，我设计了相应教学方法。

在教学中采用探究式的实验教学方法，通过实验启发→学生观察→对比（类比）→讨论（推理）→归纳。分散难点，调动学生的主观能动性，激发学生的学习兴趣，将实验演示与物质性质的类比结合起来,引导学生主动学习，锻炼他们的`创造性思维活动。

教学过程中，利用多媒体将讨论题.练习题和实验观察重点展示出来，可以节约课堂时间，也有利于学生掌握知识和找准学习重点；有些演示实验可在多媒体上做，可以减少污染，配合教学。

通过本节的教学，使学生掌握以下基本学习方法。

1.观察 学会观察实验现象,通过现象分析本质。

2.联想 将硝酸知识和大量丰富的生活实际联系起来,使感性知识和理性知识有机结合。

3.类比 将硝酸性质和浓硫酸进行类比，用已学知识进行分析。

我先展示了一个实际情境：最近媒体经常有关于有人用黄铜仿制“黄金”行骗，被骗者后悔不迭的报道。然后提出，假如是你，你会上当么？你能不能利用所学的知识来识别黄金的真假？学生思索一阵，感到以前所学的知识对该问题无能为力。此时，我顺势提出：学好了这一节课我们就有了鉴别的本领。学生的情绪被调动起来了。望着他们充满期待的眼神，我深深地体会到好的引课对激发学生的求知欲多么的重要。

展示样品，组织学生观察浓硝酸的颜色状态，让一名学生小心闻气味并演示，结合课本重点归纳出硝酸：沸点低/易挥发/酸雾。

（2）通过学生阅读自学、教师演示实验及问题探究法引导学生学习硝酸的不稳定性。 我们首先展示一瓶在无色试剂瓶中久置发黄的浓硝酸，引导学生讨论产生这种现象的原因，然后演示浓硝酸受热的对比实验，让学生根据观察到的实验现象评判自己的推测，再让学生根据对现象的分析，讨论下列问题：

①分析加热浓硝酸的现象，由此可得出什么结论？推测相关化学方程式。

②实验室应如何保存浓硝酸？为什么？

③这样的保存方法还适用于哪些试剂？

学生讨论完后，我再点拨疑难点，以加深学生对硝酸不稳定性的认识和理解。

（3）新旧知识迁移、实验探究、问题讨论相结合突出重点——强氧化性

新课的中心内容是硝酸的氧化性。硝酸是继硫酸之后的另一种强氧化性酸，因此，我先引导学生复习：我们学过的浓硫酸有强氧化性，主要表现在什么方面呢？浓硝酸是否也有强氧化性呢？设计什么样的实验能够加以探究呢？，这样学生就很容易进行知识的迁移。

这样进行知识类比迁移，就可以从浓硫酸的性质推测出硝酸可以与铜反应、常温下铁、铝可以在浓硝酸中钝化、浓硝酸可以与炭反应等知识，然后演示［实验1－7］来进行验证。

② 生成气体的颜色；

③ 反应前后溶液颜色如何变化。

为了更顺利地证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO而又尽量避免对环境的污染，我将实验加以改进，具体如下：将单孔塞换成双孔胶塞，并在塞子上安装一个能自由开关的玻璃弯管，开始时先关闭此管，等看到试管中产生无色气体后打开此管，向试管中鼓入空气，便出现明显的颜色变化：气体由无色变为红棕色。这样既便于学生确定生成的是一氧化氮气体，又能防止有毒气体散失到空气中。

根据对实验现象的分析，学生就能很容易掌握硝酸的强氧化性。

然后扩展到其他金属与硝酸的反应，常温下铁、铝可以在浓硝酸中钝化。

最后扩展到与其他像硫化氢、亚硫酸钠等还原性物质的反应。 这样就全面总结出硝酸的反应规律：

金属与硝酸反应，一般都不产生氢气，其中常温下铁、铝遇浓硝酸会钝化。 稀HNO3与浓HNO3 都有强氧化性，浓度越大，氧化性越强。

为了全面掌握硝酸的性质，让学生复习巩固酸的通性，

学生可通过石蕊先变红后褪色的现象，既可引入酸性的复习，又可体会硝酸的强氧化性。 这样就对硝酸的性质就有了一个深入全面的了解。

最后联系性质，推知硝酸用途，使学生认识到硝酸对国民经济所起的重大作用，从而使学生增强学习化学的兴趣。提出硝酸虽氧化性强但不能氧化铂、金。有没有能氧化铂、金的物质呢？通过设问，自然引出王水。简介王水的组成和超氧化性。要牢牢记住王水的组成，可引导学生妙用王水中的“王”字的笔画，“王，三横一竖，3：1”帮助记忆。最后通过玻尔巧藏诺贝尔奖章的故事，激发同学们的爱国热情。

进行完知识探究后，进行归纳总结，使学生能全面的掌握硝酸的性质。

自我测评：

5 常温下物质的量相同的铜片、银片、铁片和铝片分别置于足量的浓硝酸中，同温同压下，生成NO2体积最大的是（ ）

7．探究性学习：现有铜、稀HNO3、浓HNO3要制备硝酸铜，既要考虑节约原料又要防止污染空气，请设计合理的实验来制取。

板书硝酸的物理性质可以简略，重点板书硝酸的化学性质，书写相关的化学反应方程式。

硝酸的课件 篇11

[教学目标]

1．知识目标

（1）掌握硝酸的物理性质（易溶于水、挥发性），硝酸（第一课时）。

（2）掌握硝酸的化学性质（不稳定性、强氧化性和强酸性）。

2．能力和方法目标

（1）通过有关硝酸强氧化性的实验，提高对实验现象的观察分析能力，提高根据实验现象进行推理分析的能力；

（2）通过从酸的一般通性到硝酸的性质的推理分析，提高运用复分解规律、氧化还原反应理论解决问题的能力。

3．情感和价值观目标

（1）通过硝酸跟硫酸、盐酸等的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。

（2）通过硝酸的用途让学生对化学为提高人类生活作出贡献有一个感性的认识。

[教学重点、难点] 硝酸的强氧化性。

[教学过程]

[引言]硝酸是中学化学常见的三大强酸之一，现在老师手中拿着的是一瓶浓硝酸，请同学们仔细观察，观察后总结一下你从中可以判断出硝酸具有哪些物理性质。（以此为落点让学生边观察边作简单的推理分析，提高学生的观察能力和根据实验现象推出结论的推理能力）

[板书]

1．硝酸的`物理性质

（1）无色（观察硝酸溶液的颜色得出）；

（2）有刺激性气味（打开瓶塞可嗅到）；

（3）易溶于水（观察瓶中标签浓硝酸的浓度为65%可得出）；浓度大于98%的硝酸会在空气产生大量的白雾，故称为发烟硝酸。

……

[教师引导]我们可以断定硝酸具有酸的通性，请同学们根据酸的通性来分析解决下列问题，并把结果填信表格中：

推测可能现象

有关反应的化学方程式

硝酸跟氧化钙反应

硝酸跟碳酸钙反应

硝酸跟氢氧化铝、氢氧化钠反应

硝酸跟金属铝、铁、铜反应

硝酸溶液中滴入酚酞试剂

[学生分析时可能出现的情况]估计绝大部分学生对前三个问题都能得出正确结论，对于后两个问题，可能会出现多种不同的结论。这正是后面进一步探究硝酸的氧化性创设了问题情景。

[板书]

2．硝酸的化学性质

（1）酸的通性------强酸

[教师活动]盐酸、硫酸跟铁和铜等金属反应情况？试推断铁、铜跟硝酸反应反应情况。

[实验演示]

A．稀硝酸中投入铁片、稀硝酸中投入铜片

B．浓硝酸中投入铁片、浓硝酸中投入铜片

C．浓硝酸跟投入铁片并加热

[学生观察并分析]

铁、铜跟稀硝酸都能在常温下反应产生气体（引导学生分析研究实验中产生的气体是不是氢气？）。

铁片跟浓硝酸在常温下没有明显的反应现象，铜片跟浓硝酸反应产生一种红棕色的气体、同时溶液显蓝色。

[师生共同研究得出结论]

硝酸具有强氧化性，浓、稀硝酸都可跟不活泼金属（活泼金属当然能反应）反应，反应中一般不产生氢气，冷的浓硝酸遇铁、铝等要发生钝化作用。

硫、碳等非金属单质遇硝酸能否发氧化还原反应？

亚硫酸钠、硫酸亚铁等还原性较强的化合物遇硝酸能否发生氧化还原反应？

[实验研究]

D．焦炭投入热浓硝酸中

E．硫酸亚铁溶液中滴入浓硝酸溶液

[板书]

（2）具有强氧化性，化学教案《硝酸（第一课时）》。反应规律如下：

还原产物

范围

浓硝酸

一般NO2

不活泼金属、碳等非金属单质、某些还原性较强的化合物

稀硝酸

一般是NO

硝酸强氧化性的其它方面的表现：热浓硝酸遇酸碱指示剂会起漂白作用，铁、铝等金属遇冷浓硝酸会起钝化作用。

[学生练习]

写出铜跟浓、稀硝酸反应的化学方程式。写出硫、碳跟浓硝酸反应的化学方程式。

Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

C+4HNO3(浓) =CO2↑+4NO2↑+2H2O

S+6HNO3(浓) =H2SO4+6NO2↑+3H2O

[教师展示]一瓶久置变质的浓硝酸、一瓶未变质的浓硝酸，让学生观察颜色并进行比较。

[学生观察结果]变质硝酸显黄色。

[教师引导]试分析久置浓硝酸为什么会变黄色？

[师生共同分析]硝酸分解会生成二氧化氮，二氧化氮易溶于水，使溶液显黄色。

[板书]

（3）硝酸是一种不稳定性的酸，见光、受热易分解。

4HNO3 4NO2+O2+2H2O

所以保存硝酸时要注意避光、放在阴暗和低温处。

[总结巩固]试比较硝酸、硫酸、盐酸三大强酸在性质的异同点：

色、态

刺激性

挥发性

氧化性

硝酸

盐酸

硫酸

[巩固练习]

1．将足量的NO2和一定量的SO2混合气体通入氯化钡中，产生的沉淀（ ）。

（A）不可能是亚硫酸钡 （B）一定是亚硫酸钡

（C）一定是硫酸钡 （D）一定是亚硫酸钡和硫酸钡

2．常温下，下列溶液中能溶解铁的是（ ）。

（A）稀硝酸 （B）浓硝酸 （C）浓盐酸 （D）浓硫酸

3．常温下，在VL密闭容器中有a molNO气体，压强为bkPa，若再充入a molO2，保持温度不变，反应后容器的压强是（ ）。

（A）1.5bkPa （B）2bkPa （C）略小于1.5bkPa （D）略大于1.5bkPa

4．下列盛放试剂的方法，错误的是（ ）。

（A）把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处

（B）把硝酸银放在棕色试剂瓶中

（C）把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中

（D）把氢氟酸放在玻璃瓶中

5．取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成（ ）。

（A）白、红、白 （B）红、黑、白

（C）红、红、红

圆复习课件(汇总9篇)

我们常说，机会是留给有准备的人。在幼儿园教师的生活工作中，时常需要提前准备资料作为参考。资料的定义范围较大，可指代生产资料。资料可以帮助我们更高效地完成各项工作。那么，你知道优秀的幼师资料是怎样的呢？有请驻留片刻，小编为你推荐圆复习课件(汇总9篇)，或许你能从中找到需要的内容。

圆复习课件 篇1

识字 4

一、教学目标：

1比鲜9个生字。会写8个字。

2蹦苷确、流利地朗读成语，体会其中的韵律感。

3背醪礁兄成语的特点并有收集成语的兴趣。

二、教学重点、难点

重点：

1、能正确、流利地朗读成语，体会其中的韵律感。

2、初步感知成语的特点，理解成语的意思。

难点：

1、初步感知成语的特点，理解成语的意思。

2、分清 “彰”和“障”等字形读准字音 。

三、教学准备 成语故事 图片

四、教学过程

（一） 故事引入，激发兴趣

1、同学们你们喜欢听故事吗？今天老师就给大家带来两个成语故事，你们想听吗？（想）看看你们谁的耳朵听的最清楚，听完后请你说说老师讲的故事里有哪个成语。讲《一叶鄣目 不见泰山》谁找到了这个故事中说的成语了？

2、听完故事，你能试着解释一下吗?谁愿意说一说?

3、老师这里还有一个成语动画，请你们看完后，想一想动画片里介绍了哪个语,你们有什么收获呢？或者有什么感想想说一说.（播放动画片）谁愿意说说自己有什么收获，知道了什么。

4、（简介成语的特点。）汉语的成语大多由四个字组成，一般都有出处。有的成语我们可以从字面上去理解，像“拔苗助长”。但是有些成语必须知道来源或典故才能懂得意思，像“一叶障目 不见泰山”。)

(二)初步朗读“识字4”，请你边读边想想这些成语的意思。

1毕衷谑蹲炙闹芯陀幸恍┏捎,让我们一起来学习一下吧!请同学们试着读一读“识字4”中的成语，如果你遇到不认识的生字可以请教下面的树叶，还可以问问身边的同学 。

2毕衷谇胪学们听录音机读一读，(师范读)看一看自己有没有读准确。（放录音）刚才听过录音，相信你们已经纠正了自己的错误，现在请同桌的同学相互读一读。

3谁愿意读一读？指名读 带读。

读完后，你们有什么问题吗？或者你知道了什么？

（4老师上周已经布置了作业,现在谁愿意把他找到的成语故事和成语意思说出来让大家听一听?其他同学要认真听他讲,看看你找到的成语意思和他的是不是一样,不一样的地方你还可以补充.还可以讲一讲成语故事.同学相互交流,有误的马上给予指导.）

5刚才我们知道了这么多成语以及关于成语的意思和故事,现在看看你能不能把这课的生字读准确。出示生字。指名读，领读。

谁能试着组词，再带着大家读一读？指名领读

6请你想一想你有什么好办法记住这些生字？（老师有一个办法想告诉大家，我用“减一减”的方法，9(板书 村)把村庄的“村”减去左边的“木字旁”，就是“寸”。（板书:村-寸）。那么，按照这样的方法你还有什么其他的方法可以记住这些字？你们还有什么好办法？谁能够分清“彰”和“障”你有什么好办法?你还有什么想提醒大家去注意的吗?

7指导书写 拔 左窄右宽,捺要舒展,,右边不要写成 ******** 发

补 你有 什么想提醒大家的吗?

8通过刚才很多同学想出的好办法，我们可以记住这些生字，下面谁愿意试试再读一读这些词语，如果她读得准确就请大家和她一起读。

(三)加强记忆，反复出示成语。

（1）谁愿意试一试把成语补充完整。请你大声地说出来，要求正确，把成语补充完整。

出示课件 补充完整 ： 尺有所-- 寸有所--

（2） 现在请你连一连，再读一读。

出示课件

连线 ： 尺有所短 寸有所长

(四)资料交流

老师上周已经请同学收集了一些成语，和一些成语故事现在谁愿意向大家展示一下，把他收集来的成语故事说出来给大家听一听。也可以把收集来的成语的意思说一说。

课前布置预习，查找资料或请教父母，了解成语大意或故事内容。

你还知道哪些成语？可以说说成语故事或者成语的意思？

（1毖生自愿上台交流。

我知道××××这个成语的意思是……

我能讲××××这个－故事……

（老师知道还有很多同学也收集了很多成语，等到中午的时候你还可以再说一说。）

（1） 刚才我们听了这么多成语故事和成语现在你能说一说，自己有什么收获吗？

（2） 这节课我们学会了这么多的成语，现在就请我们大家一起读一读吧！老师读前面的成语，全班同学对后面的。（你们的声音真洪亮。）现在请左边的三组读前面的成语，右边的三组对出后面的成语。师生对读，生生对读

(五)课外阅读指导

今天老师和同学们学了这么多的成语，如果有时间，课下你可以

找成语故事读一读，积累几个你喜欢的成语。

老师给你们介绍一个成语动画的网站，可以帮助你们学习。

clswf/chengyu/cl6.htm

[识字四(网友来稿) 教案教学设计]

圆复习课件 篇2

密度是物质的一种性质，它是指单位体积内所包含的物质量。在化学和物理学中，密度被广泛运用于物质的性质分析和问题解决中。为了帮助学生更好地理解和掌握密度的概念和计算方法，我们设计了一份详细而生动的复习课件。

第一部分：引入

我们的课件从引入部分开始，目的是提醒学生对密度的定义进行回顾。通过生活中的例子和图像，并辅以简单易懂的语言，帮助学生理解密度是如何反映物质的致密程度。

第二部分：密度的计算

在这一节中，我们详细介绍了如何计算物质的密度。我们首先解释了密度的公式：密度=物质的质量/物质的体积。通过解释这个公式，我们希望学生能够理解密度与质量和体积之间的关系，并能够熟练地运用这个公式进行密度的计算。

为了加深学生的理解，我们以实际的示例进行了详细的计算步骤。我们选取了几种常见物质，如水、铁和木头，并根据它们的质量和体积计算了它们的密度。通过实际的计算过程，学生将更好地理解密度的计算方法，并能够应用到各种不同的物质上。

第三部分：密度的应用

在这一部分中，我们介绍了密度在实际生活中的应用。我们列举了几个例子，如判断金属、塑料和木材的真伪性质，以及区分不同液体的密度等。通过这些例子，我们希望学生能够理解密度在分析和鉴定物质性质方面的重要性。

为了让学生更好地理解密度在实际应用中的意义，我们还设计了一些互动环节。比如，我们可以提供一些物质的密度数值和物体的质量和体积，让学生根据这些数据判断物质的种类。这样的练习可以帮助学生进一步巩固对密度的理解，并培养其分析和解决问题的能力。

第四部分：密度的实验

为了让学生在实践中理解密度的概念，我们特意设计了一些简单的实验。通过这些实验，学生将亲自操作仪器，并观察和记录实验结果，从而更深入地了解密度与物质性质之间的关系。

我们的实验包括测量不同物质的质量和体积，并计算它们的密度。我们还设计了一些控制变量的实验，以帮助学生进一步理解密度的概念。通过这些实验的完成，学生将不仅掌握了密度的计算方法，还培养了实验设计和数据处理的能力。

第五部分：密度的总结与应用

在课件的最后，我们对密度的概念和应用进行了总结。通过回顾和归纳，学生将更好地理解密度的意义和应用范围，并能够运用所学知识解决实际问题。

我们还提供了一些练习题和答案，供学生巩固所学知识。这些练习题涵盖了密度的计算、应用和实验设计等内容，以培养学生的思维能力和解决问题的能力。

总结：

通过这份详细而生动的密度复习课件，我们希望学生能够深入理解密度的概念和应用，并能够熟练地运用所学知识解决问题。通过实例、实验和练习的结合，我们相信学生将对密度有着更深入的理解，并能够在实际生活中灵活运用所学知识。

圆复习课件 篇3

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第一课时

1、会背汉语拼音字母表，能根据字母排列顺序写好小写字，能区别大小写字母的形体。

2、能进行简单的词语搭配，掌握搭配的一般规律，初步接触修饰语的作用。

3、会读会认这些新学的词，积累好词语。

一、揭示教学内容

本课时完成一、二、三题。

二、教学第一题：在括号里写上小写字母

1、出示字母表，齐读26个字母。

2、进行大小写对照。进行大写字母与小写字母“找朋友”游戏。

3、抽读，指大写字母便能读出音。

4、学生练习，指一生上台板演。

5、讲评、订正。

三、教学第二题：填空，读一读

1、先读左边的词语，引导学生说出：高兴地（干什么）、甜甜地（干什么）、伤心地（干什么调读右边的词语，引导学生说出：圆圆的（什么）、香甜的（什么）、温暖的（什么）。

2、学生试口头填空，教师相机点拨。

3、学生填空练习。

四、教学第三题：读一读

1、学生自由轻声读词组。

2、出示词组卡片，抽读。

3、接火车读。

第二课时

目的：

1、比较句子，认识修饰语的作用，懂得怎样把一个句子写具体。

2、借助拼音读懂短文，体会春天的美丽。

一、复习旧知

1、用大写字母与小写字母的卡片做“找朋友”游戏。

2、男生、女生出词搭配，看谁接不下去。

3、抽读生词卡片。

二、教学第四题：读句子，比一比每组两句话有什么不同

1．出示小黑板，比较第一组。 ①指两名学生分别读句子，大家想想两句有什么不同。

②说说你喜欢哪句话，为什么？

③师小结。第二句意思更具体，生动。

④齐读第一组的两句话。

2、第二组两句话教学同上。

3、口头练习。师出短句，先试说出加修怖词的句子，允许有5种答案。

三、教学第五题：读一读

1、借助拼音拼读短文，难读的字词多读几遍。

2、检查拼读效果，纠音。

3、默读全文，想想每一段讲的是什么，看看自己喜爱哪些内容，把它画出来再大声读一读，边读边想象它的美。

4、指名读自己喜爱的内容。

5、分小组讨论：春天的图画美在哪儿？为什么这样美？

6、再读全文，读出赞美、喜爱的感情。

第三课时

掌握左右结构的六个字的书写。

一、出示田字格中的字，齐读要写的字

二、指导学生观察日字格中的范字

1、说说它们是什么结构？

2、找出左右大致相等的字有哪些？（醒、群、顺） 找出左窄右宽的字有哪些？（提、胸、姨）左边、右边各占格子的多少？（左边的占三分之一，右边约占三分之二。）

3、认真描写生字，再临写。

4、对照范字检查，看看每个字写得是否匀称、美观，左右部分比例安排是否适当。

三、评选谁的字写得好

第四课时

口语交际：保护有益的动物

一、课前准备

课前指导学生通过询问、阅读、收看影视或网上查询等形式收集“有益的小动物”的图文资料。

1、指导看图，了解口语交际内容。说出蜻蜓、燕子和小青蛙，说说对人类怎么有益。

2、以青蛙在稻田里捕捉害虫为例，指导学生说具体。

二、组内交流

根据课前搜集到的资料，在小组内交流，看哪个小组知道的对人类有益的动物多，并能说清怎么有益。（如蜜蜂传播花粉，酿制蜂蜜；蚯蚓松土；蛇吃田鼠；猫头鹰捕食田鼠等）

三、全班讨论

1、播放收集到的社会上人们捕食小动物的录像，谈谈你的看法。

2、围绕“怎样保护”展开讨论。要求认真听取别人发言，大胆清楚地陈述自己的见解。

3、引导学生想出具体保护措施，如：保护周围环境，让小动物有安身之处；宣传小动物对人类的益处；不捕食小动物等。

五、扩展活动

设计一些宣传保护有益小动物的标语。

第五课时 第六课时

测验

一、听写词语

故事 伤心 心疼 香甜 鸡蛋 花瓣 吃饭 坏了 怀里 寻找

二、填空

（ ）的小鸡 （ ）地说

（ ）的梦 （ ）地笑

（ ）的菜叶 （ ）地叫

......

[下册复习三(网友来稿) 教案教学设计]

圆复习课件 篇4

通过复习，让学生牢固地掌握多种类型的词语，及举一反三的解题能力。

学生边数手指边背诵：

一落千丈（一发千钧 一日千里 一事无成 一心一意） 二话不说 三心二意（三言两语三足鼎立） 四面楚歌（四大皆空 四分五裂）五大三粗（五湖四海 五光十色）六神无主（六亲不认） 七上八下（七窍生烟 七零八落）八面威风（八仙过海） 九牛一毛（九死一生九九归一）十拿九稳（十全十美 十万火急 十指连心）

过渡：我们还学过许多种形式的词语，到底有哪些形式词呢？我们一起去认识一下他们吧！

1、出示近义词语，

（1）、齐读：

安静——宁静 穿戴——穿着 打扮——装扮 常常——经常 著名——有名

居然——竟然 力量——力气 鼓舞——鼓励 坚定——坚决 突然——忽然

似乎——好像 犹豫——迟疑 明白——了解 快乐——高兴 立刻——马上

（2）、你会说吗？

特别——（ ） 漂亮——（ ） 高兴——（ ） 缓缓——（ ） 憧憬——（ ）

快活——（ ） 五彩缤纷——（ ） 辽阔——（ ） 修建——（ ）

大致——（ ） 眺望——（ ） 拜访——（ ） 欣赏——（ ） 产生——（ ）

迎候——（ ） 连忙——（ ） 纳闷——（ ） 茂盛——（ ） 坚固——（ ）

小结：你们发现了什么秘密？（这些词语的意思相同或相近、，在结构上，大部分都含有一个相同的字、）

1、左右为难 黑白相间 轻重倒置 ————— ——————— ———————— —————————

2、异口同声 左邻右舍 里应外合 ————— ——————— ———————— ——————————

3、舍近求远 积少成多 头重脚轻 ————— ——————— ——————— ——————————

4、龙马精神 守株待兔 ______ _____ _______ _______ __________

我发现秘密：第一组是（ ） ，第二组是（ ），第三组是（ ），第四组是（ ）形式

四、、固定形式的词语闯关：

密密层层 祖祖辈辈 _______ _______ ________ 这是（ ）形式的

、2、白发苍苍 风尘______ 大名______ 生机_______ 银光______

3、又松又软 又香又脆 又唱又跳 又说又笑 ——— —— — 这是（ ）形式

4．不慌不忙 不紧不慢 不知不觉 ——— ———— ———这是（ ）形式

5．圆溜溜 胖乎乎 红彤彤 笑嘻嘻 乐融融 喜洋洋…… 这是（ ）形式

五．含“的”和含“地”的短语闯关：

_______的小鸟 ________的老师 _______的国旗

_______的铜钟 _______的枝干 _______的粉墙 _______的民族小学

_______的草地 _______的花瓣 _______的蒲公英 _______的石级

_______的老爷爷 _______的白桦树 _______的早晨 _______的地质学家

_______的土地 ________的颜料 _______的叶子 _______的炎热

匆匆地_______ 快活地_______ 悄悄地_______ 拼命地_______

轻轻地_______ 好奇地_______ 甜甜地_______ 认真地_______

_______地歌唱 _______地喊叫 _______地奔跑 _______地转着

_______地睡大觉 _______地传授 _______地蠕动 _______地流着

1、寓言故事类：

拔苗助长 狐假虎威 亡羊补牢 坐井观天 刻舟求剑 叶公好龙……、

2、历史故事类：

完璧归赵 程门立雪 三顾茅庐 指鹿为马 闻鸡起舞 杞人忧天 画龙点睛……、

3、描写人物神态的词： 眉飞色舞 昂首挺胸 兴高采烈 喜笑颜开 心旷神怡 心花怒放 欢天喜地 惊慌失措 垂头丧气 没精打采 愁眉苦脸 大惊失色 嬉皮笑脸 面红耳赤 呆若木鸡…、

描写人物心情的词：眉开眼笑 捧腹大笑 眉飞色舞 手舞足蹈 如获至宝 喜笑颜开 相视而笑 谈笑风生 笑容可掬 兴高采烈 喜上眉梢 喜从天降

描写花的词：

万紫千红 春暖花开 鸟语花香 姹紫嫣红 花红柳绿 百花争艳 遍地开花 锦上添花 火树银花 明日黄花 春花秋月 过时黄花 花团锦簇 花枝招展 奇花异草

固定形式词语：ABB AABB ABAB ABCC 含“的”和含“地”词语搭配 ，成语，寓言故事和历史故事词语 ，含人物神态，心情，四季，花开，学习等形式词语

这节课，我把各种形式的词语进行了归类，让学生通过复习能比较系统地掌握了各种形式的词语。在复习过程中，我采用读读，说说，议议，练练 相结合形式，学生情绪高昂，课堂气氛活跃。同时，每复习完一种形式让学生进行小结，归结出特点，为学生快速的解题做了铺垫。

圆复习课件 篇5

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时间： 三课时

第一课时

目的

1、复习巩固（汉语拼音字母表），学会用音序查字法查字典。

2、积累本单元的词语，要求会搭配和扩充。

一、揭示本节课教学内容

完成一、二、三题。

二、教学第一题：背诵《汉语拼音字母表》，再用音序查字法查了面的字

1、出示《汉语拼音字母表）自由读一读。

2、先同桌比赛背，再指名背，大家评议。

3、读题，明白“音序”在此要填大写字母。

4、学生比赛查字典，然后交流查字方法和结果。

5、讲评。

三、教学第二题：填空，读一读

1、读题，明白要求。

2、填空比赛，看谁在最短的时间内填出最多的词语。

3、讲评，订正。

4、齐读填好的词语。

5、鼓励学生多积累好词汇。

四、教学第三题：读一读

1、出示题中词语，自由读词语。

2、同桌互读词语，看谁认得多，读得准。

3、接火车读词语卡片。

第二课时

目的

1、学会逐步扩词，直至成句。

2、借助拼音读懂短文，体会短文蕴含的道理。

一、复习旧知

背诵（汉语拼音字母表）

二、教学第四题：读一读，再把句子抄下来

1、出示题中第一组例子。

2、学生读题目说说你发现了什么？

3、学生自己学习、体会另外两组例子。

4、学生试练习扩词至成句。

5、抄写书中的例句。

三、教学第五题：读一读

1、借助拼音自己小声练习读短文，要读得正确、流利，要边读边想，弄懂每小段讲的是什么。

2、讨论：天鹅、虾、梭子鱼都用尽了力气可车子为什么还是停在老地方，一动也不动？

3、小结。领悟故事蕴含的道理。

做任何事都应该齐心协力，才能把事情做好。

4、有感情朗读短文。

第三课时

目的：

掌握“幕、喜、宽、紫、事、蒙”六个字的书写。

一、出示田字格中的字，齐读要写的字

二、指导学生观察日字格中的范字

1、说说它们大部分是什么结构？（上下结构）

2、写这类字要注意什么？

3、学生分析各字在格中所占比例，教师指导示范。

三、学生认真描红、临写

四、对照范字检查，看看每个字写得是否匀称、美观，上下部分比例安排是否适当。

五、选出自己认为写得好的字参加小组评选，再全班交流。

第四课时

口语交际 ： 应该帮助他们

教学重点

联系生活实际创设情境，说一说、演一演如何帮助残疾人，培养与人主动沟通和有礼貌地交谈的能力。

目的：

1、懂得遇到有困难的残疾人应该主动沟通、帮助。

2、能联系生活，自拟清境进行口语交际。

一、板书课题

问：课题中的“他们”，指的是什么人？你平时见过哪些残疾人？

二、看图表演

1、看左边的图，想象说话。

（1）图上的小姑娘在做什么？她和盲阿姨开始怎样见面，小姑娘怎么主动与盲阿姨沟通，在领盲阿姨过人行横道时，她们在说着什么话。同桌合作想象说话。

（2）同桌或小组分角色表演，全班表演。

2、看右图，想象说话。（方法同左图）

三、搞一次助残活动

1、想一想，你在日常生活中帮助过哪位残疾人，怎么帮助的？

2、小记者采访同学们的平时助残事迹。

3、记者发布新闻，口头报道典型助残事迹。

四、创设情境表演

1、表演助残活动

2、虚拟情境表演，题材可由助残扩大到扶老携幼，帮助伤病人员等。

第五课时 第六课时

测验

一、看拼音，写词语。

二、在括号里填上合适的词语。

一（ ）小船 一（ ）动物 一（ ）大鲸

一（ ）黑板 一（ ）炸弹 一（ ）粉笔

......

[下册复习四(网友来稿) 教案教学设计]

圆复习课件 篇6

引言：

力学是物理学的一个重要分支，在学习物理学时，力学的理解和掌握至关重要。为了帮助大家复习力学知识，本篇文章将详细介绍力学的相关内容，并以生动的方式呈现，帮助读者更好地理解和应用所学知识。

一、力学的概念和基本原理：

力学是研究物体运动和受力情况的学科。它包括牛顿运动定律、力的合成与分解、质点和质点系的运动以及万有引力等内容。

牛顿运动定律是力学的基石，共有三条：

第一条：一个物体如果不受外力作用，将保持静止或匀速直线运动的状态。

第二条：当外力作用于一个物体时，物体将产生加速度，其大小和方向与物体所受力大小和方向成正比。

第三条：任何两个物体之间相互作用力的大小相等、方向相反。

这些定律揭示了物体运动的基本规律，对于解决实际问题具有重要意义。

二、力的合成与分解：

力的合成和分解是力学中非常重要的概念。在实际运用中，我们常常会遇到一个物体同时受到多个力的作用，这时就需要将这些力合成为一个合力，以便更好地描述物体的运动状态。

合力的求法有两种常用的方法：向量法和平行四边形法。这两种方法都可以帮助我们准确地计算合力的大小和方向。

同时，力的分解是将一个力拆分为多个力的过程。这可以帮助我们更好地理解力的作用情况，并进行具体的计算。常见的分解方法有垂直分解和平行分解，这在解决实际问题中非常实用。

三、质点和质点系的运动：

在力学中，质点是指忽略物体有一定大小和形状，把它看作一个具有质量的点。质点系则是指由多个质点组成的系统。

质点的运动可分为直线运动和曲线运动。直线运动包括匀速直线运动和变速直线运动，曲线运动则包括抛体运动和圆周运动。

质点系是多个质点相互作用形成的力学系统。对于质点系的运动，我们常常需要考虑它们之间相互的作用力、加速度和位移等因素，以便更好地描述质点系的运动状态。

四、万有引力：

万有引力是由于物体之间的相互引力而产生的力。根据万有引力定律，两个物体之间的引力与它们的质量和距离的平方成正比，与万有引力常数成反比。

万有引力在宇宙中起着重要的作用，它决定了行星的运动和形成，也是导致天体相互吸引的原因。

五、结语：

力学是物理学不可或缺的一部分，它涉及了很多基本原理和概念，要理解和掌握力学需要一定的时间和努力。希望通过本篇文章的叙述，读者们能够对力学有更清晰和更深入的理解，并能够在实际问题中应用所学知识。

总结起来，本篇文章以详细且生动的方式介绍了力学的相关内容。通过对力学的概念和基本原理、力的合成与分解、质点和质点系的运动以及万有引力的讲解，希望大家能够更好地复习和掌握力学知识。祝愿大家在力学的学习中取得好成绩！

圆复习课件 篇7

教学目标:

1、通过交流学生看到的,听到的或者经历过的感动的事，训练学生思维的条理性以及语言表达能力，敢于表达自己想法的习惯。

2、在口语交际中感受人与人之间令人感动的真情,懂得人与人之间有许多值得感动或自己难忘的事，学会感恩。

3、在口语交际的基础上，选一件令人感动的事记下来，内容要具体，语句要通顺，感情要真实。

教学重点:

在口语交际中理清思路，学会表达，完整清楚地叙述出这件感动或难忘的事。

教学难点:

善于表达，说话有顺序，条理清楚，有重点。

课前准备:

1、公益广告片段，音乐《丹顶鹤的故事》。

2、搜集古今中外让自己感动的故事。

教学时间

两课时。

教学过程：

第一课时

一、看广告说感动

1、师叙述：我们的身边，时时会发生许多令人感动的事，它让我们感到人世间最美好的是真善美的情感，让我们终身难忘。

2、播放一则公益广告：一个五六岁的男孩，用稚嫩的双手颤巍巍地打来一盆洗脚水，要给他妈妈洗脚。

看了这则公益广告，你有什么感受？

小结：是啊，年轻的妈妈每天晚上打好热腾腾的水，给年迈的老奶奶洗脚的行为，温暖了奶奶苍老的心灵。她不知道，无意中，她教会了自己的孩子──感恩。

3、看一部电影简介：一个穷苦的学生为了完成学业，背着病患的父亲去上学。

看了这个片段，你有什么感受？

4、小结：多么刻苦的学生，多么孝敬的孩子！他的行为怎能不让我们深受感动呢？

二、听故事谈感动

1、像电视广告中这样的令人感动的故事古今中外还有许多许多。谁愿意来说说这些故事？

2、学生讲课前收集感动的故事，如“孔融让梨”……并说说为什么而感动？

3、师：老师也有一个让人感动的故事。

配乐引出《丹顶鹤的故事》：有一个女孩，她从小就爱养丹顶鹤，在她大学毕业以后，她仍回到她养鹤的地方。可是有一天，她为了救那只受伤的丹顶鹤，却滑进了沼泽地，就再也没有上来。（音乐响起）

听了这个故事和音乐，你有什么感受？

4、小结：是啊，这又是一个让人感动的故事。

三、说经历话感动

1、同学们，在你的成长过程中，我想你曾开心地笑过，痛苦地哭过；也曾感动过，懊悔过；更沐浴过爱的圣洁，遭遇过烦恼与无奈……选一件令你感动、使你难忘的事讲给同学听，要充满感情，把事情说清楚，说具体，让听众被你的故事感动。

2、小组交流。

3、全班交流。（学生开展口语交际活动，教师适当进行点拨，多作鼓励性点评）

4、教师小结：

今天大家交流了令自己难忘的事，都被一个个故事感动着。感动是什么？一千个人有一千种答案。感动是人的情感的自然流露。感动，如沁人心脾的甘泉，畅饮甘泉，我们的内心变得澄澈而又明亮；感动，如熏人欲醉的海风，感受海风，我们的内心变得纯净而又宽敞。因为我们善良，所以学会了感动，学会了感恩。同学们，让我们请腾出一点小小的空间来承载这足以让我们回味一生的感动吧！

5、播放音乐《感恩的心》一起带上动作唱

第二课时

一、揭示课题，布置任务

1、同学们，我们的生活是五彩缤纷的，随着时间的流逝，大家一定经历了很多事情，让自己深受感动，大家愿意把这件事告诉老师和同学吗？我们今天就来进行一次作文《记一件令人感动的事》。

2、板书课题。

3、读课题。

二、审清题意，明确要求

1、看了这个题目，你想告诉同学什么？

⑴ 从题目看，这是一篇记事的文章

⑵ 题目中的“感动”，应把自己的感受最深的部分写详细、写生动。

2、习作要求告诉我们可以选择哪些事来写？

生活中所发生的令人感动的事，包括难忘的的事。

3、引导小结，明确范围：

生活中有些让人感动的人和事，往往都是作文的材料，能反映一个人的精神面貌，只要我们仔细观察，认真思考，就能感受到。

三、开拓思路，精选题材

1、提示问题，打开思路：

⑴ 谁做过哪些好事？怎样做的？为什么做？为什么让你感动？

⑵ 你经历过什么难忘的事，让你倍受感动？

⑶ 家里发生什么事使你高兴？其中让你感动的地方是什么？

⑷ 你做错过什么事情？受到老师教育并从错事中记住教训？

⑸ 有什么见义勇为、助人为乐

2、分组共议：

概括地说一说哪件事感动了你？你们选取的内容真多呀，不仅有令你感动的父母之爱，还有老师对你的爱，更有同学间的关爱，甚至都感受到来自社会的`爱，你们太可爱了，已经懂得感恩。

把这件感动你的事和大家具体地说说吗？练习说说。

要求听的同学边听边想是否听清楚了，如果有想法的可以和他直接和他交流。

3、教师引导把这件事说清楚。（描写、修辞、人物的刻画、六要素等）（指名2个人说）

师：对，特别是事情的起因、经过、结果。哪部分是文章的重点？

生：经过部分。

师：还应该怎样做，能把这件事的内容写具体？

生：人物怎样说的、怎样做的。

师：这是抓住人物的语言和动作的描写刻画人物形象，还可以从人物的哪些方面进行刻画？

生：心理活动、环境描写、神态外貌描写等

师：把事情介绍清楚，描写是非常重要的，刻画好人物的形象，我们读者才会有种如临其境的感觉。

小结：在刚才的交流中，你们选取了生活中一段段动人的故事，一个个感人的镜头，并能够运用适当的描写方法刻画人物，把事情记述具体清楚，有的同学还注意开头和结尾，作到引人注意，这都很好。希望写的时候也能注意，别忘了我们这次习作的要求。

结合你刚才所说的和打算想的，想一想你想怎样安排文章的内容？

师：构思好就等于完成了一半的作文，让我们提起笔，把这件令你感动的事写下来吧。

四、放音乐，学生起草作文。

圆复习课件 篇8

通过复习，让学生经历表内乘法的知识的梳理过程，对表内乘法的知识有比较系统的认识，能熟记全部的乘法口诀，并能熟练的加以运用。

在整理知识的过程中，培养学生提出问题和解决问题的能力，提高学生的整理与归纳的能力，初步养成回顾与反思的良好学习习惯。

帮助学生积累数学活动经验，感受数学思想，同时感受到数学与生活的密切联系，提高数学学习的兴趣。

基于学生已有的知识经验，让学生在具体的情境中回顾表内乘法的知识，避免了枯燥无味的计算。让学生在不同的情境中，亲身经历知识的形成过程，并在解决问题的同时加以巩固表内乘法的口诀，培养学生解决问题的能力。

1．创设情境。

（1）课件出示第100页图（一）的情境图。

（2）指定学生说说和这学期学的什么知识有关？

【设计意图】通过情境的创设，激发学生的学习兴趣，并激起学生生回顾所学知识的欲望，使学生能快速进入学习状态。

1．复习乘法的含义。

（1）课件出示下图：

②自主列出加法算式和乘法算式，同时指定学生板演。（思考：计算时应使用哪句乘法口诀？）

③指定学生汇报乘法各部分的名称，根据学生的回答板书：加法、乘法算式及乘法各部分的名称。

④学生例举生活中用5×4＝20来表示的事例。

（2）及时练习。

①看图列两个乘法算式，并说一说用的哪句乘法口诀求出积。

②指定学生汇报，全班进行交流。

2．复习乘加、乘减。

（1）课件出示下面的图。

①学生说图意，然后提出有关的数学问题。

③学生汇报解法，全班交流。

2．抢答游戏（先分组再进行抢答）。

课件依次出示教材第103页的第4题。

3．复习用乘法口诀解决问题。

（1）课件出示下面的题目：

①有3排房子，每排5间，一共有多少间房子？

②有2排房子，一排5间，另一排3间，一共有多少间房子？

（4）学生汇报自己的想法。

想法二：画图验证：□ □ □ □ □ □ □ □ □ □ □ □ □ □ □，一共15间。

……

想法二：画图验证：□ □ □ □ □ □ □ □，一共8间。

……

【设计意图】在表内乘法的复习环节，没有单纯地进行口诀的复习，而是让学生在具体的情境中复习表内乘法，避免学生感觉到枯燥无味，同时让学生在轻松愉悦的环境中加深对表内乘法知识的理解，提高学生学习的积极性和运用表内乘法口诀来解决问题的能力。

（1）把得数相同的`算式用直线连起来。

（1）课件出示教材第101页第2题。

（2）学生根据题目独立完成，同桌交流。

（3）全班交流，重点引导学生发现每行或每列数的规律。

（1）课件出示教材第103页的第5题。

（1）课件出示教材第104页的第6题。

（2）先让学生独立完成，然后全班交流，重点说明：运算顺序。

（1）课件出示教材第104页的第7题。

（2）先学生读题理解题意，再独立完成，最后全班交流。

（1）课件出示下面的题目：

（2）学生独立完成，同桌交流想法。

【设计意图】练习设计由浅入深，具有一定的层次性，通过练习让学生加深对所学知识的理解、巩固，并在积极思考，主动参与的过程中，促使学生能在原有的基础上得到新的提高。

通过今天这节课的复习，你又有哪些收获？觉得哪些地方需要注意的？

【设计意图】通过学生自己的评价，让学生享受到学习成功的快乐。

圆复习课件 篇9

篇一：画风 生字教案

《语文课堂教学技能》作业

语文教案

设计者姓名：朱芮，11 级 11 班，学号 60 号 成绩

第1页，共4页 第2页，共4页

第3页，共4页 第4页，共4页

篇二：生字《前》教学设计

生字《前》教学设计

一、教学目标

二、教学重点难点

三、教学准备：课件

四、课题在教学过程中应用的策略：以“小红帽”故事设计情景，让学生走进老师构建的教学情境当中，五、教学过程：

（一)复习导入

1、（出示课件）教师利用情境：“今天小红帽高高兴兴的去动物乐园找小动物们玩，可是到了动物乐园

时小红帽发现动物乐园的大门关着呢。动物管理员叔叔说只有回答出问题才肯开门，同学们我们来帮帮小红帽好不好？”出示问题：（1）太阳从（）升起。（2）太阳从（）落下。

（4）小男孩站在（）边。

(二)构建新知

1、师：看小红帽走进动物乐园准备去找她的动物朋友们玩呢，咦，怎么了？（课件：大灰狼截住了

小红帽的去路）

(2)指导学生学习生字“前”的书写。

(三)复习巩固

1、师：小红帽找到了动物朋友们了，看看动物朋友们在干什么？

篇三：认识生字手教案

认识生字“手”教学设计

教学内容：实用语文第二册第12课第一课时

教学对象：培一三班

教学时间：2011年5月18日

教学目标：

程度好的学生：

1、通过教学，练习，能认读生字“手”；

3、能认读词语：左手、右手、洗手；

中等程度的学生：

1、通过教学，练习，能认读生字“手”；

2、能认读词语：左手、右手、洗手；

程度差的学生：

1、通过教学，练习，能认读生字“手”；

教学重点：“手”字的认读和书写

词语：左手、右手、洗手的认读；

教学难点：“手”字的认读和书写

教学方法：讲解法、练习法、直观演示法

一、复习导入

（一）实物图片复习

1、复习笔画横、竖、撇、捺、竖勾

2、学习新的笔画弯钩

讲弯钩的竖勾的不同：先让学生说一说它们有什么不同，再讲解。

（三）复习生字左、右、毛、巾

二、教学生字“手”(一)图片引人

（二）教学手字的读写

1、教“手”字的读音

2、教“手”字的写法

生：老师写的时候学生边读边写

生：在书上临摹写“手”字

三、教学词语左手、右手、洗手

（一）跟老师学儿歌“左右手”

(二)教学词语左手、右手和洗手

1、、教读词语左手、右手。

四、儿歌“我爱洗手”

用ppt播放小朋友排队洗手的图片，给学生讲洗手的重要性。

盐类的水解课件（通用六篇）

作为一名教学工作者，常常要写一份优秀的教学设计，教学设计是教育技术的组成部分，它的功能在于运用系统方法设计教学过程，使之成为一种具有操作性的程序。一份好的教学设计是什么样子的呢？下面是小编帮大家整理的盐类的水解教学设计全文，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

盐类的水解课件 篇1

1、本节课设计总体思路是先预习进行理论分析，再结合实验验证理论之后，结合定义与实质深入探寻规律。虽然和课本思路不一样，但这种设计可以使学生在课前就开展学习，使课堂探究更有预见性和针对性。

2、学生是课堂的主人，预习、探究、展示、小结、练习都自主完成，时时有事干，人人有任务，有目标，不断有新发现，有收获的喜悦，所以课堂气氛活跃，学生积极思考，乐于参与，注意力集中时间持久，师生关系融洽，课堂效果佳。

3、课前学生自学完成盐类水解的定义和实质的学习，课堂通过探究与教师共同完成规律的发现和方程式的书写应注意的问题的学习。按时完成目标任务，课堂容量大，高效率。

4、在课前通读课本划出重点和疑难点，使课本知识内化的基础上，课堂再次强调基本定义的理解，使学生关注课本，重视基础。同时，在探究案深入分析基本知识中隐含的规律，教会学生学会分析，教学生善于思考和发现，培养学生的科学探究精神。其实，也是关注课本资源的开发。

5、从课本基本知识的预习，到逐步深入到规律的探究，学生能够顺利进行，主要是因为问题设计切合学生实际，注意了知识间的递进关系，同时，从学生表现来看，学生的探究能力也得到了提高。

6、教师对学生的评价从开课的运动会照片开始，不断进行，有得分评价，有口头表扬，有语言激励。评价、激励及时，中肯，面向全体，有强烈的带动性和激励性。

盐类的水解课件 篇2

准备这次备课，我收获了很多，深刻地体会到，要真正上好一节课真的很不简单，编写的教案和制作的课件，在备课组成员的帮助下，经过了多次的修改才比较尽如人意，因为要考虑的因素实在很多，每一个细节都不能放过，不能马虎。当然，在修改的过程中，我也得到了成长，我想作为一名老师，一定要严格要求自己，努力做到百分百的完美。

这节课《盐类的水解》，本节教材涉及的知识面较宽、综合性较强，是前面已学过的离子反应、电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用，因此，本节的教学与前面的教学有密切的联系，学生对前面所学知识的理解程度将直接影响本节的学习。在后面的教材编排中，有很多地方也要用到盐类水解的相关知识，比如：泡沫灭火器原理和明矾的净水原理等等。所以本节教材具有很强的理论意义和实际意义，在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点。

本节课的重难点是盐溶液呈酸碱性的规律以及强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水解的实质。对于本节课的处理方式，我认为有以下几个亮点：

1、创设能引导学生参与的情境，用实验探究的方法引入新课，激发学生的学习积极性。

2、问题探究的形式引导学生用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解盐类水解的本质。

3、织学生结合实验结果对盐的组成进行分析讨论，从而使学生熟悉盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。

4、以讨论、小结的方式巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，提高学生灵活运用知识的能力。

5、让学生自主的进行探究，验证自己的假设。教师及时引导学生解决探究过程中不断生成的新问题，引导学生沿着自己设定的方向推导出正确的结论，到既培养学生的发散思维，又能落实知识点

6、运用多媒体技术，列出本节的知识系统板书，明确一些概念和规律，7、多角度，多侧面的'对学生的探究学习能力进行评价，尊重学生多样化发展的 1 需求。

通过以上的方法：提出问题、实验探究、理论分析、讨论总结、课堂练习、实验验证、教师引导等多个环节的精心设置，激发学生的学习激情，以达到师生双向活动，起到共鸣作用，学生取得较好的学习效果。利于三维目标中“过程与方法”的实施，能够帮助学生把握解决相关问题的方法，从而达到迁移应用的目的。实验的设置能够使抽象问题具体化，便于“情感态度与价值观”目标的实现。

通过对本节课的精心设计，课堂气氛非常活跃，学习的积极性和主动性得到的充分的调动，学习效果很好。当然由于本人经验不足，难免存在一些不足之处，很多同行也给我提出的宝贵的意见和指导，这些我在以后的教学过程中一定要努力克服，现归纳如下：

1、注意实验操作规范

2、在对一些实验结果的解释要注意措词

3、尤其注意细节问题，比如“pH”不能说成“pH值”

盐类的水解课件 篇3

【引入新课】纯碱是不是碱？盐溶液为什么显碱性？是不是所有的盐溶液都显碱性？

【分组实验】请大家通过实验来观察一下盐溶液的酸碱性。

【学生活动】每一小组有几瓶盐溶液，请大家用pH试纸分别检验Na2SO4、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、CH3COONa、CuSO4等溶液的酸碱性。（分为两组，不同的学生做的可能不同）

【学生讲述分析及实验结果】NaCl、Na2SO4溶液呈中性，而NH4Cl、CuSO4溶液呈酸性，NaHCO3、CH3COONa溶液呈碱性。

【过渡】根据形成盐的酸和碱的强弱，我们可以将盐进行分类。例如，NaCl为强酸强碱盐。盐溶液的酸碱性与盐的类型有什么关系？

【学生完成表格并讲述】

【教师】从溶液的酸碱性可以知道盐溶液中的c（H+）、c（OH-）发生了变化。让我们通过数字化实验具体观察一下c（H+）、c（OH-）的变化趋势。

【演示实验】数字化实验演示应用pH传感器测量水溶液中分别加入CH3COONa固体和NH4Cl固体，溶液中pH的变化趋势。

【请根据实验结果分析】

1.盐溶液呈现酸性（碱性），是因为哪种离子浓度增大？

2.水的电离平衡发生了怎样的改变？

3.请分别说明是哪些离子对水的电离平衡产生了影响，并将这一过程用离子方程式表示出来。

【学生活动】学生写出的离子方程式多数为CH3COO-+H+=CH3COOH。

【提问】（1）H+从哪里来？离子方程式中通常以微粒存在的主要形式来表示，那么写H+或H2O哪种形式更合理？

（2）写成等号还是可逆符号更为合理，为什么？

【生1】H+来自于水的微弱电离，所以离子方程式中写成H2O更为合理。

【生2】因为CH3COOH还会离解出CH3COO-和H+，所以写成可逆符号更为合理。

【生3】因为方程式中前面写了H2O，所以生成物中要补写上OH-，反应后的溶液应呈碱性。

【总结】这些物质的离子方程式可以表示为：

CH3COO?C+H2O？葑CH3COOH++OH?C（弱酸根离子结合水电离出的H+生成弱酸，溶液显碱性）

HCO3?C+H2O？葑H2CO3+OH?C

NH4++H2O？葑NH3?H2O+H+

Cu2++2H2O？葑Cu（OH）2+2H+

【提问】这些离子方程式有什么共同的特点？

【学生讨论后小结】（1）反应都是可逆的；（2）促进了水的电离；（3）都生成了弱电解质；（4）都使溶液呈现了酸（碱）性。

……

【师】离子方程式中涉及的`阴阳离子，代表的是盐电离出来的离子，这种盐与水生成酸与碱的反应，称为盐类的水解。（引出课题）

水解方程式可以表示盐类水解的过程。

【板书总结】

1.概念：

【师】请再整理一下刚才的讨论思路，围绕三个方面谈谈你对盐类水解的认识。（1）哪些盐会水解？（有弱酸的酸根离子或弱碱阳离子）（2）盐类水解的本质？（破坏、促进水的电离平衡。）（3）盐类水解导致的结果？（使c（H+）≠c（OH-），溶液呈现酸碱性）

【板书】

2.水解的条件；

3.水解的本质；

4.水解的结果。

【过渡】纯碱溶液显碱性的原因，CO32-水解使溶液显碱性。

【提问】请根据刚才的学习，尝试总结盐类水解的规律。

【规律】有弱才水解谁弱谁水解 谁强显谁性 同强显中性

【练习】下列各盐在水溶液中哪些呈中性？哪些呈酸性？哪些呈碱性？并指明盐的类别，同时写出盐类水解方程式。

A.Na2SO3 B.K2SO4 C.Na2S D.Al2（SO4）3 E.Fe（NO3）2

【探究问题】你认为在书写盐类水解的离子方程式时应注意哪些问题？

【师】在第2课时中，我们将运用学过的化学平衡的知识理解水解平衡的限度，并通过实验理解水解平衡的移动。

编辑 董慧红

盐类的水解课件 篇4

众所周知，知识与能力是辨证统一的关系。然而，只有那些规律性强的知识，才是发展学生能力的基础。同时，也只有真正掌握知识内在的规律，才有可能以一当十，举一反三，开发和发展学生的智力和能力。

寻找和发展事物规律的能力，是思维训练的一个重要项目。在化学教学中，具有规律性的知识很多，我们应根据教材内容，激发、引导、培养学生自觉寻找和发现事物规律的能力。

培养学生发现规律能力，在教学中其思维方法就是教师在教学生知识时，只是给出一些事实或问题，化繁为简，步步深入，让学生积极思考，独立探究，通过比较自行发现并掌握相应原理和理论。我在《盐类水解》部分的教学中采用了发现法，收到了良好的教学效果。具体做法是：

1.探究实验引出问题：

进行分组实验：用PH试纸分别检验氯化铵、醋酸钠、氯化钠、碳酸钠、硫酸铝等三类盐的水溶液，结果表明显示不同酸碱性。

2.设疑、质疑、释疑、激发兴趣，鼓动思维：

有了上面的感性认识，设计问题，鼓动思维，发现规律。

探究问题1.使用归纳法找出盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系

学生大多能发现并归纳关系：强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性

探究问题2.以上三类正盐为什么呈现不同酸碱性?

分组讨论并阅读课本，提示思考顺序，自行发现规律：盐溶液中存在哪些离子→哪些离子之间可能相互结合→对水的电离平衡有什么影响→结果氢离子与氢氧根离子浓度相对大小如何？

探究问题3.什么是盐类的水解？盐与水反应的实质是什么？

探究问题4.是不是任何盐都可以发生水解反应？它与盐的组成有何关系？若能水解，是组成盐的哪部分水解？溶液显什么性？能不能找出其规律？

学生能轻松发现并归纳出规律“谁弱谁水解”“谁强显谁性”“强强不水解”

探究问题5.如何书写盐水解反应方程式和离子方程式?

学生发现并归纳：“弱水解显强性”

本节课从实验现象入手，分析了不同组成的盐溶液酸碱性不同的本质原因，并层层发现，找出了盐发生水解的规律。从感性认识逐渐上升到理性认识，真正掌握了知识的内在规律，完成了认识过程中质的飞跃。学生学得有趣、轻松并很好掌握了知识。

盐类的水解课件 篇5

近几年高考中对这部分知识的考查方式主要有两个方面：一是判断盐溶液的酸碱性及盐溶液中离子浓度的大小;另一方面则是判断溶液中离子的共存问题.

一、规律小结

（一）盐类水解的规律

有弱才水解,都弱都水解,越弱越水解,谁强显谁性.

1. 组成盐的弱碱阳离子(M+)能水解显酸性;组成盐的弱酸阴离子(A-)能水解显碱性.

2. 盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液的碱性(或酸性)也越强.如NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，在相同条件下，pH依次增大，则对应酸的酸性为HX>HY>HZ.

3. 多元弱酸根的正酸根离子比酸式根离子水解程度大的多.如CO32-比HCO3-的水解程度大，溶液的碱性更强.

4. 双水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐.如(NH4) 2CO3>(NH4) 2SO4>(NH4) 2Fe (SO4) 2.

（二）溶液中离子浓度大小比较规律

1. 大小比较法

(1)考虑水解因素.如Na2CO3溶液中：

所以CNa+>CCO32->COH->CHCO3-.

(2)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其的影响因素.如相同浓度的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4中，CNH4+由大到小的顺序是NH4HSO4>NH4Cl>CH3COONH4.

(3)混合溶液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素.如相同浓度的NH4Cl和氨水的混合溶液中，离子浓度的大小顺序是：CNH4+>CCl->COH->CH+.

2. 电解质溶液中的离子之间存在的三种定量关系

(1)微粒数守恒关系(即物料守恒)

如纯碱溶液中CNa+=2CCO32-+2CHCO3-+2CH2CO3.

(2)电荷数守恒关系(即电荷守恒)

如小苏打溶液中CNa++CH+=CHCO3-+2CCO32-+COH-;NaH2PO4溶液中CNa++CH+=CH2PO4-+2CHPO42-+3CPO43-+COH-.

注：1 mol CO32-带有2 mol负电荷，所以电荷浓度应为2CCO32-，同理，PO43-的电荷浓度等于3CPO43-.

(3)水的电离离子数守恒关系(即质子守恒)

如纯碱溶液中CH水+=COH水-;

即COH水-=CHCO3-+2CH2CO3+CH+.

3. 水解方程式的书写

(1)一般地说，盐类水解的程度不大，应该用“”表示，而盐水解后一般也不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物.如：

(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，可用多步水解的离子方程式表示.如Na2CO3溶液的水解反应为：

(3)发生在双水解时，如果水解进行彻底，则生成物中出现沉淀或气体物质，这时就要注明状态，即注明“↓”或“↑”符号，并且用“=”连接.如:

如果相互促进水解，但没有进行彻底，则仍用第一种方法表示.如：

二、课后反思

每上完一节课，教师都应认真反思，通过本节课的'教学，摸索出了哪些教学规律，教法上有哪些创新，知识点上有没有新的发现，组织教学上有何新方法，学生有没有理解，掌握了多少，训练是否到位等等，并及时记下这些得与失，进行必要的分析与改进，这样可以做到扬长避短、精益求精，把自己的教学水平提高到一个新的境界和高度.

1.本节课涉及的知识点很多，要深刻理解这些内容，就必须让学生抓住其本质特征.如一般条件下，盐的水解都是很弱的，因此在判断溶液中的离子共存问题时，一般不考虑盐的水解问题，只有某些相互促进且能进行彻底的反应，才考虑盐的水解问题.

2.结合近几年高考对该部分知识的考查，以及学生在课堂和作业中出现的问题，教师应通过讲评、总结、归类、强调等方式来引起学生的高度重视.例如：

(1)将0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性.下列关系式中正确的是：

(2)在25℃时，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是：

A.CNa+=CCH3COO-+CCH3COOH

B.CH+=CCH3COO-+COH-

C.CNa+>CCH3COO->COH->CH+

盐类的水解课件 篇6

一、教学目标：

1、知识与技能目标：理解盐类水解的实质，学会分析盐溶液的酸碱性。

2、过程与方法目标：体验对对盐类水解实质的探究分析过程，进一步学习科学探究的基本方法。

3、情感态度与价值观目标：激发学生学习化学的兴趣，培养辨证的分析问题的能力。

二、设计理念：

以合作学习小组为单位，采取活动探究与理论探究结合的形式，使学生体验知识的生成过程。让学生真正“动”起来，积极参与到“自主、合作、探究”的学习活动中去，实现本节课的“三维教学目标”。

三、教学流程设计：

1、课堂引入设计：

问题引入：为什么家庭中用“碱”（碳酸钠）溶液来洗涤餐具？

为什么铵态的使用会导致土壤的酸化板结？

（设计意图：从与生活、生产联系密切的具体例子着手，创设探究问题的情境，达到以情激情，激发学生学习兴趣的目的。）

2、探究活动设计一：盐溶液都显中性吗？

利用《化学反应原理》86页“活动探究”栏目，各合作学习小组用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的醋酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、氯化铵溶液、硫酸铝溶液和硝酸钾溶液的酸碱性，并做好实验记录。

（设计意图：通过学生的自主探究活动，使学生认识到原来盐溶液并不都是呈中性，有的显酸性，有的显碱性。“这是为什么呢？”从而进一步激发学生求知的欲望。）

3、探究活动设计二：醋酸钠溶液为何显碱性？

第一阶段：在醋酸钠溶液中存在平衡体系吗？溶液中有哪些离子？这些离子能反应吗？

第二阶段：氢离子与氢氧根离子的反应构成了水的电离平衡的逆反应，氢离子和醋酸根离子的反应会对水的电离平衡产生影响吗？产生了何种影响？（氢离子和氢氧根离子的`浓度还相等吗？）

（设计意图：这是一个理论探究探究活动，可以发挥合作学习的优势，让学生在探究盐类水解原理的过程中体验知识的生成过程。探究活动分两个阶段进行，是因为总体来看这个探究活动的思维量较大，虽然用到的相关知识是前面学习过的，但整合在一起来研究还是有难度的。分成两个阶段有利于把握探究的方向，提高学习的效率。）

4、探究活动设计三：氯化铵溶液为何显酸性？

给学生2min的时间，让学生独立思考，组内交流后回答。

（设计意图：这个探究活动的从设计来看，好象比较简单。实际上学生的思维量和前面探究二是一样的。简化处理的原因是让学生利用在探究二中获得的经验，体验成功感，感受学习的乐趣。）

5、探究活动设计四：什么样的反应叫盐类的水解反应？

上面探究过的两个反应就是盐类的水解反应，以合作小组为单位总结归纳两个反应的共性，用自己的语言给盐类的水解反应下一个定义。

（设计意图：从两个具体的例子中抽象概括出盐类水解反应的定义，使学生的认知水平达到更高的层次。）

6、探究活动设计五：盐溶液酸碱性的判断

结合教材80页教材“活动探究”的结果，及探究

二、探究三的探究过程，同时考虑生成盐的酸和碱的强弱，借用分类的方法，尝试讨论分析什么样的盐溶液显酸性？什么样的显碱性？什么样的显中性？

（设计意图：提示学生借用分类的方法，使学生能够将盐分成不同的三类，从而为进一步判断盐溶液的酸碱性搭设了探究的台阶）

7、阅读课本，升华认识

（设计意图：回归课本，使学生对本节课的知识有更细致的认识，包括了解若离子的水解程度大小及多元弱酸根离子的分步水解问题。）

8、课堂小结：以合作小组为单位，讨论后谈谈这节课的收获。

（设计意图：进一步理清本节课所学的重要知识点，同时使学生在学完这节课后，能像认识盐溶液的酸碱性一样，学会辨证的来分析，认识问题。

9、课堂练习：结合学生的具体情况，选择2-3道合适的题目，检测教学效果。

四、课后反思：

本节课的教学内容非常适合与开展探究性学习活动。这节课的设计思路就是充分利用了教学内容的这个特点。在教学过程中，始终把学生的自主学习放在第一位，学生真正成为了学习活动的主角。从而使学生不但经历了知识的生成过程，体会到了“发现”知识的乐趣，而且自主学习的能力和科学的探究精神也得到了提高和培养。

小班数学课件汇总9篇

老师都需要为每堂课准备教案课件，每位老师都需要认真准备自己的教案课件。只要提前准备好教案课件工作，这样才能避免实际教学中应对不足的情况。寻找优质文章可以尝试看看“小班数学课件”，请将本网页的网址保存至您的浏览器收藏中！

小班数学课件(篇1)

活动目标：

1、乐意参与购物活动，感受其中的愉快。

2、懂得购物的秩序，不在商场里随意拿取翻动货架上的商品。

3、不提出无理要求，会用商店的口吻与成人交流。

4、培养幼儿边操作边讲述的习惯

5、引发幼儿学习的兴趣。

活动准备：

1、幼儿操作材料。

2、在活动室的购物区布置商店的场景。

活动过程：

1、和幼儿讨论购物的话题。

（1）小朋友，我们吃的、穿的、用的，都来自哪里呀？（可以用玩具、漂亮衣服和小饰品举例。）

（2）商店（超市）里面什么样子？都有什么商品？那里人多吗？

（3）你和家人一起去商店买过东西吗？你最喜欢去哪个商店（超市）?

（4）商店里有你喜欢的.物品吗？是什么？看到它你有没有想要买的想法？遇到这样的情况你会怎么办呢？

2．翻看幼儿操作材料，理解画面内容。

（1）图画中的场景是哪里啊？画面中有谁？他们在做什么？

（2）小朋友为什么抱着一个布娃娃呢？你猜猜她想做什么？

（3）小朋友会对妈妈说些什么呢？妈妈又会怎样回答她的提问呢？

3．老师揭晓谜底，告诉小朋友对妈妈说的话。引导幼儿谈谈自己的想法。

（1）你觉得她这样做对吗？如果你是这位小朋友会怎么做？

（2）你觉得妈妈会满足她的要求吗？为什么？

（3）如果你是这位小朋友，妈妈对你说了"不行"，你会怎么办？（引导幼儿懂得和家人进行商量，经过允许才可以购买，如果被拒绝也不能哭闹发脾气。）

4．帮助幼儿了解商店（超市）的环境，请幼儿自己提出购物时需注意的事项。

（1）在商店（超市）里面能否离开成人的视线，独自闲逛？

（2）在得知家人的购物计划后不配合妈妈购物，只是看自己喜欢的物品，这样对吗？

（3）在商店（超市）内随意摆弄商品，甚至破坏商品的包装。这样可以吗？

（4）没有付钱的商品能不能拆开包装或直接享用呢？

5．情景游戏《购物》。（老师装扮营业员，幼儿扮演顾客分组进入购物区自选商品并和营业员进行交流。）

小班数学课件(篇2)

我是小士兵

【活动目标】

1、在活动中体验不同方位，能根据要求寻找对应位置。

2、在活动中提高幼儿投掷的兴趣，体验游戏快乐。

【活动准备】

桌子若干、帐篷两个、可以钻的圆筒两个、海洋球两篮、圆形红色即时贴若干。

【活动过程】

一、引出兴趣

引出话题：你们知道解放军吗？我们来学习解放军的本领，学做小士兵。

二、热身游戏：望远镜

带领幼儿做热身游戏，以望远镜的形式引导幼儿以自身为中心表现上、下、后、

前的方位。

以望远镜的游戏形式，感知里、外的方位，同时熟悉周围材料。

三、幼儿结合方位贴小红心

教师出示红心(红色即时贴)，介绍游戏方法：打敌人时一定要瞄得准，所以练习时就要瞄准小红心，小红心贴在哪，炮弹就要打在哪。

教师和幼儿一起商量贴红心的位置：

------我们把小红心贴在哪？

------除了上面还有其他地方吗？(互动时，可以请幼儿用手指出方位)

小结：桌子的上面、下面；帐篷的里面、外面；山洞的里面、外面都可以贴红心。

教师和幼儿一起贴红心，并说说红心贴的位置。

四、幼儿在投掷运动中感知方位

教师出示海洋球，幼儿开展投掷游戏

教师在幼儿游戏时，引导个别幼儿说说炮弹打在什么地方。

教师引导幼儿将散落在地上的海洋球捡回篮子里。

----引导提问：桌子下面都看过了吗？帐篷里面还有吗？

本节活动是结合方位来开展的带有游戏性的一个活动，还和一个户外的体育活动结合起来，整个活动进行下来，看得出孩子们是对这个游戏的情境特别感兴趣，也有可能是在户外的关系，活动中老师预设目标与实际开展中存在一定的问题，请老师们根据本次活动，结合以下话题，谈谈自己的想法。

讨论话题：

1、本次活动有何特点与值得借鉴之处？

2、活动中老师预设目标与实际开展中存在什么问题？

小班数学课件(篇3)

活动目标：

1.感受4以内的数量，学习手口一致点数4以内的实物。

2.启发幼儿对数的兴趣和体验数数的快乐。

3.初步培养观察、比较和反应能力。

4.引发幼儿学习的兴趣。

活动重难点：

学会手口一致的数4以内的实物。

活动准备：

老鼠头饰、猫头饰、ppt课件、歌曲《黑猫警长》、黑猫警长图片、1-4的数字卡片、鱼若干、老鼠若干、教学背景图。

活动过程：

一、播放影片《黑猫警长》，以猜谜的形式引入课堂

1.播放影片《黑猫警长》，请小朋友细心观看。

2.提问幼儿"谁来了"，"黑猫警长来干什么"。

二、复习数字1-3，并学习点数4

1.课件出示一只猫，请小朋友数一数来了几只猫?数字1像什么?

2.课件出示两只鼠，请小朋友数一数有几只鼠?数字2像什么?

3.课件出示三只鼠，请小朋友数一数有几只鼠?数字3像什么?

4.又来了几只猫，请小朋友数一数，在黑板上展示手口一致的点数方法，并认识数字4(重点强调手指指一个数一个，并且数到几停下，总数就是几)。

5.教师带领幼儿一起做手指操数字变变变。

三、幼儿操作：给猫喂鱼

1.教师在黑板上展示给猫喂鱼的方法。

2.教师交代规则(小朋友边从盒子里拿出小鱼边数数，并把猫吃的鱼摆在一条线上，数完的小朋友很快坐起来)，请全班小朋友给猫喂两条鱼、三条鱼。

四、游戏："猫警士捉老鼠"

1.教师充当黑猫警长给幼儿(猫警士)传授本领。

教师：小朋友想不想当猫警士?合格的猫警士需要听警长的统一指挥。

所以现在我(警长)说做什么，小朋友就跟着做什么好不好?

2.教师给幼儿配发警士帽，请幼儿辨认自己拿的是数字卡片几，和老师的数字宝宝对对碰。

3.教师请幼儿捉老鼠，拿的是数字卡片几，就捉几只老鼠。

4.教师请所有幼儿警士消灭课件中的老鼠，有几只就打几枪。

5.给勇敢的猫警士奖励红花。(猫警士打死几只老鼠，就奖励几朵小红花)

教学反思：

数学活动对于小朋友来说是个很愉快的课程，因为整节活动中游戏的时间多，而且小朋友动手操作的机会比较多，但是要让孩子们能真正的理解这节教学活动的内容，并做到熟练掌握、灵活运用却不是那么容易。

小班数学课件(篇4)

活动目标：

1.能区别“1”和“许多”，并会用“1”和“许多”表述。

2.理解“1”和“许多”之间的关系。

3.培养幼儿比较和判断的能力。

4.引导幼儿积极与材料互动，体验数学活动的乐趣。

5.引发幼儿学习的`兴趣。

活动准备：

鸡妈妈头饰;香蕉若干;糖果若干;大篮一个;课件。

活动过程：

一、以情境引入，发现“1”和许多;

1.出示一只鸡妈妈的头饰，师：今天我鸡妈妈要带小鸡们到小熊家做客，你们看，有几只鸡妈妈，几只小鸡?引出一只鸡妈妈，许多只小鸡。

2.教师带小鸡到小熊家，边走边念儿歌：一只鸡妈妈，许多小鸡，摇摇摆摆去哪里?一只鸡妈妈，许多小鸡，要去小熊的家里。小熊小熊忙不停，忙着准备送大礼。

3.师：小熊家到了，现在我们一起来参观小熊家吧。播放课件，请幼儿观察家里的摆的食物。例如：家里有一个大蛋糕，许多小蛋糕。一个红色杯，许多个绿色杯?

二、创设情境“小鸡们送礼物”知道一个一个实物组成许多实物。

1.师：小鸡到小熊家做客有没有带礼物呢?幼：有，带了香蕉。师：鸡妈妈也带了一个香蕉要送给小熊，那你准备几香蕉要送给小熊呢?幼：我准备一香蕉要送给小熊。

2.师：那我们现在就一起来把准备好的香蕉送给小熊吧。请幼儿动手送香蕉，并幼儿尝试说：我送一个香蕉给小熊。

3.幼儿操作，教师观察指导。

4.教师小结：小鸡每人只送一个香蕉给小熊，但是一个一个香蕉合在一起就变成许多个香蕉。小熊收到许多香蕉真是太感谢小鸡了。

三、游戏“小熊送礼物”知道许多实物可以分成一个一个的实物。

1.师：小熊也准备了礼物要送给小鸡们，你们看。(出示棒棒糖)师：这里有几根棒棒糖啊?幼：许多棒棒糖。师：小熊为什么要准备许多根棒棒糖?幼：因为要分给每一只小鸡。

2.师：小熊要把许多根棒棒糖送给小鸡，每只小鸡只能拿一根棒棒糖，请幼儿拿棒棒糖并尝试说：我拿一根棒棒糖。

3.幼儿操作，教师巡回指导。

4.教师点评幼儿操作结果。师小结：小熊把许多根棒棒糖一根一根的送给了小鸡，每只小鸡们都收到了一根棒棒糖。

活动结束：

时候不早了鸡妈妈要带小鸡回家去了。自然结束。

教学反思：

老师在课前首先吃透教材，根据幼儿年龄特点来设计教学方法，课后还要善于认真反思，找出不足，进行完善，提高教学水平。在小班数学《认识“1”和“许多”》的教学中，我根据小班幼儿生活经验不丰富，参与活动时的注意力容易分散的特点，在教学活动中采用让幼儿直接参与的情景教学方法，让幼儿在有趣、直观、形象的情景中，始终以角色身份参与游戏。既符合小班幼儿好动的特点，又吸引了幼儿的注意力，让幼儿在有趣的游戏中体验并感知了“1”和“许多”，引起幼儿对数的好奇和探索兴趣，从而达到教学目标。

小班数学课件(篇5)

设计背景：

每当孩子们散步经过花圃时，看见各种花儿争奇斗艳，他们都情不自禁地叫道：“老师，红颜色的花，黄颜色的花，真多啊!”“1朵、2朵、3朵……”

小班幼儿对数学活动的兴趣还不浓，因此我抓住幼儿的这一兴趣点，用活泼生动的情景教学法，让幼儿在有趣、形象的“游万花园”的情景中学习按颜色分类、配对，激发幼儿对数学的学习兴趣。

教学目标：

1.发展幼儿对花朵色彩、数量的感知。

2.幼儿能尝试简单的分类。

3.体验快乐的情绪。

4.引导幼儿对数字产生兴趣。

5.提高数数的兴趣和积极思维的能力。

教学准备：

红、黄、绿纸花若干;红、黄、绿圆点即时贴若干;平衡木、做小河的彩布条;音乐磁带《郊游》;纸杯制成花状，花心分别为红、黄、绿。

教学过程：

一、创设情境师：今天我们要去万花园玩玩。瞧，我们必须先过小桥，再跨过小河，才能进入万花园。让我们一起出发吧!幼儿随着《郊游》的音乐出发去万花园。

(这个环节增强了活动的情景性，激发了幼儿的活动兴趣。)二、捡花1.走进“万花园”

师：地上这么多漂亮的花朵，我们快来捡花朵吧!

幼儿分散捡花朵，老师参与幼儿活动。

(美丽的花朵激发了孩子们的兴趣，活动气氛很活跃。)2.感知1和许多师：瞧，我也捡了几朵花。你们来帮我数一数吧!

幼儿数不清，能力强的幼儿就说：“老师捡了许多花。”让幼儿比较1和许多。

3.请幼儿把花朵贴在自己的衣服上(让幼儿贴花朵，一是练习发展幼儿的小肌肉群，二是为在下面活动中幼儿能更清楚地看到自己和别人花朵的数量奠定基础。)师：瞧，你们都变成花宝宝啦!

老师提问幼儿：你开了几朵花?有哪些颜色的花?

(巩固幼儿对数量和颜色的认识。如果有超过4个以上的，可以让幼儿用“许多”来表示。)三、送花儿回家1.师：现在花朵该回家啦，我们把她们送回去吧!看，那里有什么颜色的篮子?红花应该送到什么颜色的篮子里?绿花应该送到什么颜色的篮子里……2.幼儿把花朵送到相应颜色的篮子里。如果老师发现有送错的花朵，请幼儿自己纠正。

(幼儿第一次尝试按颜色分类。个别幼儿有分错的现象，老师加以引导。)四、找朋友1.引导幼儿按照纸杯花心颜色去粘贴相同颜色的花瓣。

师：瞧，那里还有些白色的纸杯花，他们的花心有的是红色的，有的是绿色的，有的是黄色的，请小朋友们根据花心的颜色去粘贴和它相应的花瓣。

引导幼儿可以用红、黄、绿圆点做花瓣，并强调一片花瓣贴一个圆点。

幼儿每人拿一只纸杯花，找相应的圆点来装饰。

(让幼儿用粘贴的方法，渗透一一对应的概念，这是活动的重点部分，并让幼儿第二次进行颜色配对练习。)五、回家，活动结束师：今天我们来到万花园，做了好多事情，你们真能干!现在让我们带着小花回家吧!

播放音乐《郊游》，原路返回。

(结束部分自然、轻松，有情景性，幼儿玩得开心。)

教学反思：

在今天的活动中孩子们很是感兴趣，他们能积极地投入到活动中。在剪贴小花的过程中有些孩子们很会动脑筋，他们先将一张纸画好圆形，再将几张纸叠在一起剪出好几个圆形，可是有些孩子们在剪出细细的花瓣时出现困难，不能剪得细细的，而且出现粗细不一样，容易剪断。在制作大树的时候大多数孩子能折出扇子形状贴在树上当树叶，但也有个别孩子折得太大了，显得不怎么协调。另外有的孩子在布局方面还不怎样合理，还需进一步的引导。

小班数学课件(篇6)

活动目标：

1、在游戏活动中，初步尝试按鞋子的大小、颜色、外形等特点进行配对。

2、初步培养观察力和动手能力，萌发对科学活动的兴趣。

3、养成自己整理鞋子的良好习惯。

4、了解数字在日常生活中的应用，初步理解数字与人们生活的关系。

5、通过各种感官训练培养幼儿对计算的兴致及思维的准确性、敏捷性。

活动准备：

半圆形的座位安排，中间留有空地；经验准备：宝宝有穿脱鞋子的经验材料准备：与幼儿人数相近的大小、颜色、款式各异的鞋子散落放在鞋架上，用布先遮起来；人手一张白纸；欢快的音乐一段。

活动过程：

一、奇怪的鞋子师：娃娃家里的宝宝呀，特别爱漂亮，她每天都要换一双新鞋子，所以她的鞋子特别多，最后，连她自己都分不清哪两只是一双了，有一天他穿了一双很特别的鞋子，一只是大的红鞋子，一只是小一点儿的花鞋子（教师边讲边出示两只鞋子），可是这一天，她非常不开心，你们知道她为什么不开心吗？（幼儿猜测，引导幼儿发现两只鞋子的不同）小结：两只大小不同、形状不同、颜色也不一样的鞋子不是一双，所以穿的人当然就不舒服了。

二、我的鞋子师：那我们穿的鞋子是怎样的，它有什么特别的地方呢？

师：我们穿的鞋子的大小相同，颜色一样，款式也一模一样。除了这些秘密外，它还有什么特别的地方呢？

教师提供白纸，引导幼儿观察鞋底的秘密小结：两只大小相同，颜色一样，款式一样，鞋底的花纹和形状也相同，但朝向相反的鞋子，我们叫它一双鞋。

三、鞋子配对（出示鞋架和随处乱放的鞋子）师：娃娃家的宝宝经常把鞋子乱丢乱放，害得妈妈找也找不到，还常常把鞋子穿错。听说我们小朋友很聪明，能够把鞋子一双一双的整理好，他们家的妈妈想请我们小朋友帮忙整理一下，好吗？可是怎样的两只鞋子才算一双呢？

师：我们脚上穿的鞋子的款式、颜色和大小都是一样的，请你也按照鞋子的大小、颜色、款式、鞋底的花纹和形状以及朝向等特点，把这些鞋子一双一双的配配好，再把它们摆放在座位前。

师：我们为什么要把这两只鞋子放在一起呢？

小结：外形一样、颜色一样、大小一样、鞋底的形状和花纹也一样，凹型所朝的方向不一样的两鞋子叫一双，所以要放在一起。

四、养成整理鞋子的好习惯师：我们的小朋友真是太棒了，把娃娃家的鞋子一双一双的摆放整齐，这下娃娃的爸爸、妈妈和宝宝要穿鞋就很方便，也不会穿错了，看上去也很漂亮。平时，我们回家换下来的鞋子也要一双一双的放整齐，下次穿的时候会又方便又快，而且，看上去也舒服。

活动反思：

1、根据幼儿的需求生成教育。

本活动的设计以"为了孩子的发展"的新课程理念为宗旨，教育价值取向强调的是让孩子们在活动中获取经验，获得学会学习的能力，当幼儿在生活中遇到困难(配错鞋子)，于是我生成了《鞋子对对碰》这一活动。通过幼儿的实践，来解决幼儿实际生活中的问题，从而把"数学"的概念渗透于生活，促进幼儿的发展。

2、让幼儿在同伴的相互作用下进行学习。

同伴的相互作用是幼儿主动学习的重要因素之一，让他们共同交流中运用已有的知识经验互相启发、修正。这种相互的学习方式，会使幼儿学会接纳他人的观点，获得心理上的安全感。

3、提供合理的教育"平台"。

活动的目标符合我们小班幼儿的发展水平，在原有的经验基础上又适当的增加了难度。活动内容的选择既是幼儿感兴趣的又贴近幼儿的生活。在教学方法上注意"玩中学，玩中教，玩中求进步"的观点。在活动中，教师更多是以一个观察者、支持者的身份，关注幼儿与材料的互动情况，支持、推动幼儿主动学习。

小班数学课件(篇7)

活动目标：

1引导幼儿在操作过程中,感知物体的大小特征

2培养幼儿比较的意识与能力

活动准备：

自备教具：

1母鸡教具一个,有大有小的鸡蛋纸做教具若干

2大、小、比较大的筐各一个

活动过程：

一、通过游戏,培养幼儿比较的意识与能力

请幼儿按老师的要求,将手伸进摸箱里,摸一摸,感觉一下里面都有什么?一样不一样,哪个大、哪个小,并能按老师的要求正确取出大球或小球。

儿歌：摸摸看,摸摸看,摸出个大(小)球看一看

出示动物形象,引起幼儿兴趣。

教师：“咯咯咯咯哒!是谁在叫呀?”(老母鸡)

“你们看看,老母鸡要干什么呢?”(生鸡蛋)

通过操作比较,感知物体的大小特征

教师：“咯咯咯咯哒,老母鸡生了几个鸡蛋?(三个)

“鸡蛋像什么”?(幼儿自由说说)

“鸡妈妈生的三个鸡蛋一样吗”?(一个大一个比较大一个最小)

教师：“你们看,老母鸡又下了很多的鸡蛋(出示大小不同的鸡蛋),我们帮它把鸡蛋装进小筐里吧”(发给每人几个大小不同的鸡蛋,比较后,放进前面的小筐里,要求按大小放进不同的筐里)

二、请幼儿完成书上的评价练习

请幼儿翻开书第13页,提问：“树上有什么?看到了什么”

请幼儿比较图中每组事物的大小,讨论哪件衣服与那件短裤是可以配在一起的。

请幼儿自己在书上为短裤涂上与之大小相配的衣服的颜色。

小班数学课件(篇8)

活动目标：

幼儿学会比较物体的大小，能用"大"或"小"来表述物体，体验物体的相对性。

引发幼儿学习的兴趣。

培养幼儿边操作边讲述的习惯。

活动准备：

1、各种实物(如碗，皮球等)2、雪花片大的，小的和幼儿人数相等。

3、大小皮球各半，大小筐各一只。

活动过程：

1、比比哪个大，哪个小逐一出示各种实物(如碗，皮球等)每种大小各一个，教师问："这是什么?哪个大?哪个小?"再出示大小篮子各一只，请幼儿按大小给实物分类，大的放在大的篮子里，小的放在小篮子里。

2、玩"听口令举雪花片"的游戏请幼儿每人拿一种图形雪花片，大小各一片，听教师的口令举雪花片，如举大的圆形雪花片，举小的正方形雪花片等等。

3、玩"拣皮球"游戏①幼儿围在皮球周围念儿歌。"小小皮球真调皮，一眨眼儿跑掉了。"念完儿歌后，教师把大小皮球向四周滚出去，幼儿分散捡皮球，捡到皮球后说，"我捡到一个大(或小)皮球。"②出示大小筐各一只，请幼儿先想一想自己的皮球应放在哪个筐里，然后把自己的皮球放到筐里。

教学反思：

幼儿园的数学活动相对于其他活动枯燥、单调，容易使幼儿失去学习兴趣。因为这个时期的幼儿年龄小，逻辑思维尚未发展，所以本次活动中我为幼儿创设了一个可操作的丰富材料的环境，为幼儿创设了一个可选择性、可操作性的空间。使幼儿能独立的操作材料，并大胆的表达自己的想法。幼儿的自主性，选择性，独立性得到了充分的体现。通过一系列的游戏活动，达到了主题总目标预设的要求。

小班数学课件(篇9)

活动名称：数学：爸爸、妈妈和我

活动目标

1、尝试分辨爸爸妈妈和宝宝的物品，感知物品的大小及其它特征。

2、学会按爸爸妈妈和宝宝的图片标记匹配相应的物品。

1、有初步地关心爸爸妈妈的情感体验。

活动准备：

教具：爸爸妈妈和宝宝的图片各一张，三个人的袜子、衣服等衣物若干。

学具：《幼儿用书》人手一册。

活动过程： 1、这是谁的衣服。

出示爸爸妈妈和宝宝的图片，向幼儿介绍：这是宝宝的一家。引导幼儿观察并说出谁是爸爸，谁是妈妈，谁是宝宝，你是怎么看出来的。

出示实物衣服、裤子等服装图片，请幼儿说说这些是什么？有什么不同？这是谁的衣服？你是怎么知道的？

2、送衣服

请幼儿把选择好的衣服送给爸爸、妈妈和宝宝，鼓励幼儿边送边说：这是爸爸（妈妈、宝宝）的衣服。

3、幼儿操作活动

送东西：请幼儿先观察分辨爸爸妈妈和宝宝的标记图，然后把方框里的物品分别连线到爸爸妈妈和宝宝的标记上。

连线：请幼儿观察图片，把爸爸的东西和爸爸的图片连线，妈妈的东西和妈妈的图片连线，宝宝的东西和宝宝图片连线。

4、说一说、看一看

请幼儿说一说自己是怎样给爸爸妈妈和宝宝送物品的。

展示个别幼儿的作业，请他说一说哪些东西是爸爸的，哪些东西是妈妈的，哪些东西是宝宝的。

教具准备我准备了男女小宝宝图片,小手和头花各一个.并准备了视频展示仪.第一环节,出示小宝宝图片,谁是女孩子,谁是男孩子

活动反思：

在活动中,由于我讲解的很详细,孩子们都能动手做了操作,.一些以前不肯动手的孩子今天也尝试了自己做,虽然他们的作业中有许多遗漏的,但至少他们动手做了,说明已经向前迈出了一大步。