作为一名教学工作者，常常要写一份优秀的教学设计，教学设计是教育技术的组成部分，它的功能在于运用系统方法设计教学过程，使之成为一种具有操作性的程序。一份好的教学设计是什么样子的呢？下面是小编帮大家整理的盐类的水解教学设计全文，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
盐类的水解课件 篇1
1、本节课设计总体思路是先预习进行理论分析，再结合实验验证理论之后，结合定义与实质深入探寻规律。虽然和课本思路不一样，但这种设计可以使学生在课前就开展学习，使课堂探究更有预见性和针对性。
2、学生是课堂的主人，预习、探究、展示、小结、练习都自主完成，时时有事干，人人有任务，有目标，不断有新发现，有收获的喜悦，所以课堂气氛活跃，学生积极思考，乐于参与，注意力集中时间持久，师生关系融洽，课堂效果佳。
3、课前学生自学完成盐类水解的定义和实质的学习，课堂通过探究与教师共同完成规律的发现和方程式的书写应注意的问题的学习。按时完成目标任务，课堂容量大，高效率。
4、在课前通读课本划出重点和疑难点，使课本知识内化的基础上，课堂再次强调基本定义的理解，使学生关注课本，重视基础。同时，在探究案深入分析基本知识中隐含的规律，教会学生学会分析，教学生善于思考和发现，培养学生的科学探究精神。其实，也是关注课本资源的开发。
5、从课本基本知识的预习，到逐步深入到规律的探究，学生能够顺利进行，主要是因为问题设计切合学生实际，注意了知识间的递进关系，同时，从学生表现来看，学生的探究能力也得到了提高。
6、教师对学生的评价从开课的运动会照片开始，不断进行，有得分评价，有口头表扬，有语言激励。评价、激励及时，中肯，面向全体，有强烈的带动性和激励性。
盐类的水解课件 篇2
准备这次备课，我收获了很多，深刻地体会到，要真正上好一节课真的很不简单，编写的教案和制作的课件，在备课组成员的帮助下，经过了多次的修改才比较尽如人意，因为要考虑的因素实在很多，每一个细节都不能放过，不能马虎。当然，在修改的过程中，我也得到了成长，我想作为一名老师，一定要严格要求自己，努力做到百分百的完美。
这节课《盐类的水解》，本节教材涉及的知识面较宽、综合性较强，是前面已学过的离子反应、电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用，因此，本节的教学与前面的教学有密切的联系，学生对前面所学知识的理解程度将直接影响本节的学习。在后面的教材编排中，有很多地方也要用到盐类水解的相关知识，比如：泡沫灭火器原理和明矾的净水原理等等。所以本节教材具有很强的理论意义和实际意义，在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点。
本节课的重难点是盐溶液呈酸碱性的规律以及强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水解的实质。对于本节课的处理方式，我认为有以下几个亮点：
1、创设能引导学生参与的情境，用实验探究的方法引入新课，激发学生的学习积极性。
2、问题探究的形式引导学生用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解盐类水解的本质。
3、织学生结合实验结果对盐的组成进行分析讨论，从而使学生熟悉盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。
4、以讨论、小结的方式巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，提高学生灵活运用知识的能力。
5、让学生自主的进行探究，验证自己的假设。教师及时引导学生解决探究过程中不断生成的新问题，引导学生沿着自己设定的方向推导出正确的结论，到既培养学生的发散思维，又能落实知识点
6、运用多媒体技术，列出本节的知识系统板书，明确一些概念和规律，7、多角度，多侧面的'对学生的探究学习能力进行评价，尊重学生多样化发展的 1 需求。
通过以上的方法：提出问题、实验探究、理论分析、讨论总结、课堂练习、实验验证、教师引导等多个环节的精心设置，激发学生的学习激情，以达到师生双向活动，起到共鸣作用，学生取得较好的学习效果。利于三维目标中“过程与方法”的实施，能够帮助学生把握解决相关问题的方法，从而达到迁移应用的目的。实验的设置能够使抽象问题具体化，便于“情感态度与价值观”目标的实现。
通过对本节课的精心设计，课堂气氛非常活跃，学习的积极性和主动性得到的充分的调动，学习效果很好。当然由于本人经验不足，难免存在一些不足之处，很多同行也给我提出的宝贵的意见和指导，这些我在以后的教学过程中一定要努力克服，现归纳如下：
1、注意实验操作规范
2、在对一些实验结果的解释要注意措词
3、尤其注意细节问题，比如“pH”不能说成“pH值”
盐类的水解课件 篇3
【引入新课】纯碱是不是碱？盐溶液为什么显碱性？是不是所有的盐溶液都显碱性？
【分组实验】请大家通过实验来观察一下盐溶液的酸碱性。
【学生活动】每一小组有几瓶盐溶液，请大家用pH试纸分别检验Na2SO4、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、CH3COONa、CuSO4等溶液的酸碱性。（分为两组，不同的学生做的可能不同）
【学生讲述分析及实验结果】NaCl、Na2SO4溶液呈中性，而NH4Cl、CuSO4溶液呈酸性，NaHCO3、CH3COONa溶液呈碱性。
【过渡】根据形成盐的酸和碱的强弱，我们可以将盐进行分类。例如，NaCl为强酸强碱盐。盐溶液的酸碱性与盐的类型有什么关系？
【学生完成表格并讲述】
【教师】从溶液的酸碱性可以知道盐溶液中的c（H+）、c（OH-）发生了变化。让我们通过数字化实验具体观察一下c（H+）、c（OH-）的变化趋势。
【演示实验】数字化实验演示应用pH传感器测量水溶液中分别加入CH3COONa固体和NH4Cl固体，溶液中pH的变化趋势。
【请根据实验结果分析】
1.盐溶液呈现酸性（碱性），是因为哪种离子浓度增大？
2.水的电离平衡发生了怎样的改变？yjS21.cOm
3.请分别说明是哪些离子对水的电离平衡产生了影响，并将这一过程用离子方程式表示出来。
【学生活动】学生写出的离子方程式多数为CH3COO-+H+=CH3COOH。
【提问】（1）H+从哪里来？离子方程式中通常以微粒存在的主要形式来表示，那么写H+或H2O哪种形式更合理？
（2）写成等号还是可逆符号更为合理，为什么？
【生1】H+来自于水的微弱电离，所以离子方程式中写成H2O更为合理。
【生2】因为CH3COOH还会离解出CH3COO-和H+，所以写成可逆符号更为合理。
【生3】因为方程式中前面写了H2O，所以生成物中要补写上OH-，反应后的溶液应呈碱性。
【总结】这些物质的离子方程式可以表示为：
CH3COO?C+H2O？葑CH3COOH++OH?C（弱酸根离子结合水电离出的H+生成弱酸，溶液显碱性）
HCO3?C+H2O？葑H2CO3+OH?C
NH4++H2O？葑NH3?H2O+H+
Cu2++2H2O？葑Cu（OH）2+2H+
【提问】这些离子方程式有什么共同的特点？
【学生讨论后小结】（1）反应都是可逆的；（2）促进了水的电离；（3）都生成了弱电解质；（4）都使溶液呈现了酸（碱）性。
……
【师】离子方程式中涉及的`阴阳离子，代表的是盐电离出来的离子，这种盐与水生成酸与碱的反应，称为盐类的水解。（引出课题）
水解方程式可以表示盐类水解的过程。
【板书总结】
1.概念：
【师】请再整理一下刚才的讨论思路，围绕三个方面谈谈你对盐类水解的认识。（1）哪些盐会水解？（有弱酸的酸根离子或弱碱阳离子）（2）盐类水解的本质？（破坏、促进水的电离平衡。）（3）盐类水解导致的结果？（使c（H+）≠c（OH-），溶液呈现酸碱性）
【板书】
2.水解的条件；
3.水解的本质；
4.水解的结果。
【过渡】纯碱溶液显碱性的原因，CO32-水解使溶液显碱性。
【提问】请根据刚才的学习，尝试总结盐类水解的规律。
【规律】有弱才水解谁弱谁水解 谁强显谁性 同强显中性
【练习】下列各盐在水溶液中哪些呈中性？哪些呈酸性？哪些呈碱性？并指明盐的类别，同时写出盐类水解方程式。
A.Na2SO3 B.K2SO4 C.Na2S D.Al2（SO4）3 E.Fe（NO3）2
【探究问题】你认为在书写盐类水解的离子方程式时应注意哪些问题？
【师】在第2课时中，我们将运用学过的化学平衡的知识理解水解平衡的限度，并通过实验理解水解平衡的移动。
编辑 董慧红
盐类的水解课件 篇4
众所周知，知识与能力是辨证统一的关系。然而，只有那些规律性强的知识，才是发展学生能力的基础。同时，也只有真正掌握知识内在的规律，才有可能以一当十，举一反三，开发和发展学生的智力和能力。
寻找和发展事物规律的能力，是思维训练的一个重要项目。在化学教学中，具有规律性的知识很多，我们应根据教材内容，激发、引导、培养学生自觉寻找和发现事物规律的能力。
培养学生发现规律能力，在教学中其思维方法就是教师在教学生知识时，只是给出一些事实或问题，化繁为简，步步深入，让学生积极思考，独立探究，通过比较自行发现并掌握相应原理和理论。我在《盐类水解》部分的教学中采用了发现法，收到了良好的教学效果。具体做法是：
1.探究实验引出问题：
进行分组实验：用PH试纸分别检验氯化铵、醋酸钠、氯化钠、碳酸钠、硫酸铝等三类盐的水溶液，结果表明显示不同酸碱性。
2.设疑、质疑、释疑、激发兴趣，鼓动思维：
有了上面的感性认识，设计问题，鼓动思维，发现规律。
探究问题1.使用归纳法找出盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
学生大多能发现并归纳关系：强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性
探究问题2.以上三类正盐为什么呈现不同酸碱性?
分组讨论并阅读课本，提示思考顺序，自行发现规律：盐溶液中存在哪些离子→哪些离子之间可能相互结合→对水的电离平衡有什么影响→结果氢离子与氢氧根离子浓度相对大小如何？
探究问题3.什么是盐类的水解？盐与水反应的实质是什么？
探究问题4.是不是任何盐都可以发生水解反应？它与盐的组成有何关系？若能水解，是组成盐的哪部分水解？溶液显什么性？能不能找出其规律？
学生能轻松发现并归纳出规律“谁弱谁水解”“谁强显谁性”“强强不水解”
探究问题5.如何书写盐水解反应方程式和离子方程式?
学生发现并归纳：“弱水解显强性”
本节课从实验现象入手，分析了不同组成的盐溶液酸碱性不同的本质原因，并层层发现，找出了盐发生水解的规律。从感性认识逐渐上升到理性认识，真正掌握了知识的内在规律，完成了认识过程中质的飞跃。学生学得有趣、轻松并很好掌握了知识。
盐类的水解课件 篇5
近几年高考中对这部分知识的考查方式主要有两个方面：一是判断盐溶液的酸碱性及盐溶液中离子浓度的大小;另一方面则是判断溶液中离子的共存问题.
一、规律小结
（一）盐类水解的规律
有弱才水解,都弱都水解,越弱越水解,谁强显谁性.
1. 组成盐的弱碱阳离子(M+)能水解显酸性;组成盐的弱酸阴离子(A-)能水解显碱性.
2. 盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液的碱性(或酸性)也越强.如NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，在相同条件下，pH依次增大，则对应酸的酸性为HX>HY>HZ.
3. 多元弱酸根的正酸根离子比酸式根离子水解程度大的多.如CO32-比HCO3-的水解程度大，溶液的碱性更强.
4. 双水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐.如(NH4) 2CO3>(NH4) 2SO4>(NH4) 2Fe (SO4) 2.
（二）溶液中离子浓度大小比较规律
1. 大小比较法
(1)考虑水解因素.如Na2CO3溶液中：
所以CNa+>CCO32->COH->CHCO3-.
(2)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其的影响因素.如相同浓度的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4中，CNH4+由大到小的顺序是NH4HSO4>NH4Cl>CH3COONH4.
(3)混合溶液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素.如相同浓度的NH4Cl和氨水的混合溶液中，离子浓度的大小顺序是：CNH4+>CCl->COH->CH+.
2. 电解质溶液中的离子之间存在的三种定量关系
(1)微粒数守恒关系(即物料守恒)
如纯碱溶液中CNa+=2CCO32-+2CHCO3-+2CH2CO3.
(2)电荷数守恒关系(即电荷守恒)
如小苏打溶液中CNa++CH+=CHCO3-+2CCO32-+COH-;NaH2PO4溶液中CNa++CH+=CH2PO4-+2CHPO42-+3CPO43-+COH-.
注：1 mol CO32-带有2 mol负电荷，所以电荷浓度应为2CCO32-，同理，PO43-的电荷浓度等于3CPO43-.
(3)水的电离离子数守恒关系(即质子守恒)
如纯碱溶液中CH水+=COH水-;
即COH水-=CHCO3-+2CH2CO3+CH+.
3. 水解方程式的书写
(1)一般地说，盐类水解的程度不大，应该用“”表示，而盐水解后一般也不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物.如：
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，可用多步水解的离子方程式表示.如Na2CO3溶液的水解反应为：
(3)发生在双水解时，如果水解进行彻底，则生成物中出现沉淀或气体物质，这时就要注明状态，即注明“↓”或“↑”符号，并且用“=”连接.如:
如果相互促进水解，但没有进行彻底，则仍用第一种方法表示.如：
二、课后反思
每上完一节课，教师都应认真反思，通过本节课的'教学，摸索出了哪些教学规律，教法上有哪些创新，知识点上有没有新的发现，组织教学上有何新方法，学生有没有理解，掌握了多少，训练是否到位等等，并及时记下这些得与失，进行必要的分析与改进，这样可以做到扬长避短、精益求精，把自己的教学水平提高到一个新的境界和高度.
1.本节课涉及的知识点很多，要深刻理解这些内容，就必须让学生抓住其本质特征.如一般条件下，盐的水解都是很弱的，因此在判断溶液中的离子共存问题时，一般不考虑盐的水解问题，只有某些相互促进且能进行彻底的反应，才考虑盐的水解问题.
2.结合近几年高考对该部分知识的考查，以及学生在课堂和作业中出现的问题，教师应通过讲评、总结、归类、强调等方式来引起学生的高度重视.例如：
(1)将0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性.下列关系式中正确的是：
(2)在25℃时，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是：
A.CNa+=CCH3COO-+CCH3COOH
B.CH+=CCH3COO-+COH-
C.CNa+>CCH3COO->COH->CH+
盐类的水解课件 篇6
一、教学目标：
1、知识与技能目标：理解盐类水解的实质，学会分析盐溶液的酸碱性。
2、过程与方法目标：体验对对盐类水解实质的探究分析过程，进一步学习科学探究的基本方法。
3、情感态度与价值观目标：激发学生学习化学的兴趣，培养辨证的分析问题的能力。
二、设计理念：
以合作学习小组为单位，采取活动探究与理论探究结合的形式，使学生体验知识的生成过程。让学生真正“动”起来，积极参与到“自主、合作、探究”的学习活动中去，实现本节课的“三维教学目标”。
三、教学流程设计：
1、课堂引入设计：
问题引入：为什么家庭中用“碱”（碳酸钠）溶液来洗涤餐具？
为什么铵态的使用会导致土壤的酸化板结？
（设计意图：从与生活、生产联系密切的具体例子着手，创设探究问题的情境，达到以情激情，激发学生学习兴趣的目的。）
2、探究活动设计一：盐溶液都显中性吗？
利用《化学反应原理》86页“活动探究”栏目，各合作学习小组用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的醋酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、氯化铵溶液、硫酸铝溶液和硝酸钾溶液的酸碱性，并做好实验记录。
（设计意图：通过学生的自主探究活动，使学生认识到原来盐溶液并不都是呈中性，有的显酸性，有的显碱性。“这是为什么呢？”从而进一步激发学生求知的欲望。）
3、探究活动设计二：醋酸钠溶液为何显碱性？
第一阶段：在醋酸钠溶液中存在平衡体系吗？溶液中有哪些离子？这些离子能反应吗？
第二阶段：氢离子与氢氧根离子的反应构成了水的电离平衡的逆反应，氢离子和醋酸根离子的反应会对水的电离平衡产生影响吗？产生了何种影响？（氢离子和氢氧根离子的`浓度还相等吗？）
（设计意图：这是一个理论探究探究活动，可以发挥合作学习的优势，让学生在探究盐类水解原理的过程中体验知识的生成过程。探究活动分两个阶段进行，是因为总体来看这个探究活动的思维量较大，虽然用到的相关知识是前面学习过的，但整合在一起来研究还是有难度的。分成两个阶段有利于把握探究的方向，提高学习的效率。）
4、探究活动设计三：氯化铵溶液为何显酸性？
给学生2min的时间，让学生独立思考，组内交流后回答。
（设计意图：这个探究活动的从设计来看，好象比较简单。实际上学生的思维量和前面探究二是一样的。简化处理的原因是让学生利用在探究二中获得的经验，体验成功感，感受学习的乐趣。）
5、探究活动设计四：什么样的反应叫盐类的水解反应？
上面探究过的两个反应就是盐类的水解反应，以合作小组为单位总结归纳两个反应的共性，用自己的语言给盐类的水解反应下一个定义。
（设计意图：从两个具体的例子中抽象概括出盐类水解反应的定义，使学生的认知水平达到更高的层次。）
6、探究活动设计五：盐溶液酸碱性的判断
结合教材80页教材“活动探究”的结果，及探究
二、探究三的探究过程，同时考虑生成盐的酸和碱的强弱，借用分类的方法，尝试讨论分析什么样的盐溶液显酸性？什么样的显碱性？什么样的显中性？
（设计意图：提示学生借用分类的方法，使学生能够将盐分成不同的三类，从而为进一步判断盐溶液的酸碱性搭设了探究的台阶）
7、阅读课本，升华认识
（设计意图：回归课本，使学生对本节课的知识有更细致的认识，包括了解若离子的水解程度大小及多元弱酸根离子的分步水解问题。）
8、课堂小结：以合作小组为单位，讨论后谈谈这节课的收获。
（设计意图：进一步理清本节课所学的重要知识点，同时使学生在学完这节课后，能像认识盐溶液的酸碱性一样，学会辨证的来分析，认识问题。
9、课堂练习：结合学生的具体情况，选择2-3道合适的题目，检测教学效果。
四、课后反思：
本节课的教学内容非常适合与开展探究性学习活动。这节课的设计思路就是充分利用了教学内容的这个特点。在教学过程中，始终把学生的自主学习放在第一位，学生真正成为了学习活动的主角。从而使学生不但经历了知识的生成过程，体会到了“发现”知识的乐趣，而且自主学习的能力和科学的探究精神也得到了提高和培养。
