氧化还原反应课件

氧化还原反应课件。

教案课件是老师需要精心准备的东西，这就要老师好好去自己教案课件了。 精心编制的教学教案能够让教师更好地展示知识点，好的教案课件应该包含哪些内容？您能从以下资料中找到与您所需相关的资料“氧化还原反应课件”，希望这些分析能够为你提供一些更全面的认识和思路！

氧化还原反应课件 篇1

《氧化还原反应》这节课是高中化学的重要理论内容，如何帮助、指导学生从初中对氧化还原反应的肤浅认识，提升到氧化还原反应的知识结构，这是第一章的教学重点内容之一。

在教学中我先让学生阅读教材，从教材中归纳知识网络，接着我让学生分组讨论并给出归纳的结果，注意发挥学生的主动性，学生都能积极参加，课堂气氛活跃，但存在的问题仍然不少：缺乏主次性与完整性。如：

1.得电子，氧化剂，被还原，发生还原反应。

失电子，还原剂，被氧化，发生氧化反应。

2.得电子(偏向)→化合价降低→被还原→还原反应→还原产物→氧化剂→具 氧化性。

失电子(偏离)→化合价升高→被氧化→氧化反应→氧化产物→还原剂→具还原性。

3.氧化剂→化合价降低→氧化性→被还原→还原过程→还原产物。

还原剂→化合价升高→还原性→被氧化→氧化过程→氧化产物。

4.得氧→被氧化→化合价升高→发生氧化反应→还原剂→具还原性。

失氧→被还原→化合价降低→发生还原反应→氧化剂→具氧化性。

随后，我引导学生归纳出合理的知识网络：

氧化剂→具有氧化性→得到电子→化合价降低→本身被还原→发生还原反应

还原剂→具有还原性→失去电子→化合价升高→本身被氧化→发生氧化反应。

通过讲解发现学生对8个概念找不到主次，不能形成有序、清晰的知识结构，造成概念的模糊、杂乱无章。既不方便于对概念的记忆，在解决问题时又不能准确无误地提取相关概念。

在接下来的氧化还原反应规律总结中，我让学生自己总结， “升、失、氧、还;降、得、还、氧”的规律。于是，我及时设置练习进行巩固，结果学生只是停留在对概念的简单记忆上，未能真正理解规律的内涵。此时，我启发学生让他们重新认识4组概念，并让他们对比总结出的规律，这样程度好的学生基本上已经会判断运用，但还不够熟练。我让他们把刚才的规律变成“升、失、氧、还(剂);降、得、还、氧(剂)”，然后让他们谈新的认识，学生很快能够掌握氧化还原反应的实质。

氧化还原反应课件 篇2

       氧化还原反应教案3 化合价升降法配平方程式

       在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。在有机反应中，有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应，引入氢或失去氧的作用叫做还原反应。

       氧化与还原的反应是同时发生的,即是说氧化剂在使被氧化物质氧化时,自身也被还原.而还原剂在使被还原物还原时自身也被氧化.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是发生电子转移。

       判断依据

       无机反应时，得到了电子（或电子对偏向）的元素被还原，失去了电子（或电子对偏离)的元素被氧化。有机物反应时，把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化，引入氢或失去氧的作用叫还原。

       即应看其是失去了电子（或电子对偏离），还是得到了电子（或电子对偏向）或者看其化合价是升高了还是降低了。

       在反应物中：失去了电子（或电子对偏离）即为还原剂，其化合价升高。得到了电子（或电子对偏向）即为氧化剂，其化合价降低。

       在产物中：被氧化的产物叫做氧化产物，其化合价在反应的过程中升高了。被还原的产物叫做还原产物，其化合价在反应的过程中降低了。

       一般来说，在氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中，氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强。可以用来判断氧化还原反应的发生。

       反应类型

       氧化还原反应分歧化反应、归中反应等类型

       歧化反应即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态。一个高价态，一个低价态，也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂。（例如NO2和水的反应，或Cl2和水的反应）

       归中反应是指同一元素的不同价态升至或降至同一个价态。但要注意符合化合价不能交叉的原理。

       置换反应一定是氧化还原反应，有单质生成的分解反应和化合反应也是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。

       由单质生成的不一定是氧化还原反应，同素异形体就不是，如石墨（c）在高温高压下化学反应生成金刚石(c)，化合价没变，所以不是氧化还原反应。

       记忆口诀

       得电子者氧化剂。氧化剂 还原剂，相依相存永不离。前两行也可以是：上失氧，下得还

       解释 ：化合价上升失电子被氧化，本身作为还原剂；化合价下降得电子被还原，本身作为氧化剂。升失氧还氧【谐音记忆法：师生还阳】（化合价升高，失去电子，氧化反应，还原剂，被氧化）

       降得还氧还（化合价降低，得到电子，还原反应，氧化剂，被还原）

       还原剂——化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应——生成氧化产物； 氧化剂——化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——生成还原产物。先标化合价，再看价变化，起止同元素，桥上标变化，上标升失氧，下标降得还，电子转移数，原数乘变价。

       氧化还原反应的定义、性质、特征口诀： 升失氧，降得还；若说剂，两相反。

       “氧氧得意”。“还还失意”(氧化剂，得电子，还原剂，失电子)氧化数：表示元素氧化态的代数值，反映在一个化合物中电子的偏离情况，即化合物中某元素所带形式电荷的数值，代表了元素价态的高低。

       氧化剂：在氧化还原反应中得电子氧化数降低被还原的物质。还原剂：在氧化还原反应中失电子氧化数升高被氧化的物质。

       氧化数法配平基本原则是：反应中氧化剂元素氧化数降低值等于还原剂元素氧化数增加值，或得失电子的总数相等。

       用此法配平氧化还原反应方程式的具体步骤是： 1．先找出反应式中氧化数发生变化的元素。

       2．标出反应式中氧化数发生变化的元素（氧化剂、还原剂）的氧化数。3．标出反应式中氧化剂、还原剂氧化数变化值。

       4．按最小公倍数即“氧化剂氧化数降低总和等于还原剂氧化数升高总和”原则。在氧化剂和还原剂分子式前面乘上恰当的系数。

       5．配平方程式中两边的H和O的个数。

       根据介质不同，在酸性介质中O多的一边加H ，少的一边加H2O，在碱性介质中，O多的一边加H2O，O少的一边加OH－。在中性介质中，一边加H2O另一边加H 或OH－。

       6．检查方程式两边是否质量平衡，电荷平衡,元素平衡。

       一、电子守恒法

       1、配平原理

       发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，这样整个氧化还原反应就顺利配平了。

       2、方法和步骤

       ①标出发生变化的元素的化合价，确定氧化剂和还原剂，并确定氧化还原反应的配平方向。在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则：

       自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数；

       部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数；

       一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。

       ②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。

       基本原则

       质量守恒、电子守恒、氧化数升降守恒。基本步骤

       1.标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的氧化数。2.列升降：列出反应前后元素氧化数的升降变化值。3.求总数：使氧化数升高和降低的总数相等。

       4.配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。5.查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”、“电荷守恒”和“元素守恒”。在配平时，是先考虑反应物，还是先考虑生成物，一般有如下规律：

       1.若氧化剂/ 还原剂中某元素的氧化数全部改变，配平宜从氧化剂、还原剂开始，即先考虑反应物。（正向配平）；若氧化剂/ 还原剂中某元素氧化数只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物。（逆向配平）2.自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平。（逆向配平）

       3.同一反应物中有多种元素变价，可将该物质作为一个整体考虑，即求该物质的一个分子中各变价元素的氧化数升、降值的代数和。4.零价法

       5.先令无法用常规方法确定氧化数的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素氧化数的升降值，并使元素氧化数升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。6.平均标价法

       7.当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的氧化数相同，根据化合物中氧化数代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大两倍。8.整体标价法

       9.当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素氧化数代数和为零的原则予以整体标价。

       氧化还原性的强弱判定 编辑

       1.物质的氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力（与得失电子的数量无关）。2.从方程式与元素性质的角度，氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定： 3.（1）从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质（无法分析其强弱）。最高价态——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素；最低价态，只有还原性，如Cl-、S2-等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe、S、SO2等。

       （2）根据氧化还原的方向判断：

       氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。（3）根据反应条件判断：

       4.当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时，如氧化产物中元素的价态相同，可根据反应条件的高、低进行判断，如是否需要加热，是否需要酸性条件，浓度大小等等。

       5.需要注意的是，物质的氧化还原性通常与外界环境，其他物质的存在，自身浓度等紧密相关，通过以上比较仅能粗略看出氧化还原性大小。如欲准确定量地比较氧化还原性的大小，需要使用电极电势

氧化还原反应课件 篇3

氧化还原反应：有电子转移的反应

[问题情境]判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。

(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(5)(6)

(7)NaOH+HCl=NaCl+H2

上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种?四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系?

〖学生活动〗在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：

〖教师活动〗

[拓展视野]

物质的氧化性和还原性的强弱

在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。一般情况下，得到电子的能力趆强，物质的氧化性就趆强;失去电子的能力趆强，物质的还原性就趆强。例如：

氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为：F2>Cl2>Br2>I2

离子的还原性强弱顺序为：I->Br->Cl->F-

〖学生活动〗在教师的启发下，学生进行分析、讨论、交流，并由学生总结归纳如下规律：

氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数

元素失电子总数=元素得电子总数

〖教师活动〗归纳、概括、小结本课知识要点。

〖巩固练习〗《化学1(苏教版)》P45中的[问题解决]：

请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。

(学生当堂练习，并交流反馈答题结果。教师进行点评。)

〖布置作业〗《化学1(苏教版)》P47～48：1、2、3

〖板书设计〗

一、氧化还原反应的概念

1.氧化还原反应：有电子转移的反应

2.xxx

3.xxx

二、氧化还原反应中电子转移的表示方法

1.双线桥法表示电子转移的方向和数目

注意：a.“e-”表示电子。

b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，

应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

2.单线桥法

三、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

四、氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数

元素失电子总数=元素得电子总数

氧化还原反应课件 篇4

同周期从左到右，氧化性增强：cl > s > p (2)还原性 金属元素 金属活动性顺序：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn(h)>cu>hg>ag>pt>au 同主族从上往下，还原性增强：mg (3)氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物

氧化剂的氧化性 > 氧化产物的氧化性;

还原剂的还原性 > 还原产物的还原性;

(4)浓度、温度、酸碱性等： 如：浓hno3的氧化性 > 稀hno3，加热时浓h2so4的氧化性增强，kmno4溶液在酸性条件下氧化增强等。 8、氧化还原反应方程式的配平

一般用"化合价升降法"或"电子得失法"配平。配平原则是"化合价升降总数相等

"或"得失电子总数相等"。下面以硫与浓硝酸反应为例，说明配平的一般步骤：

(1)标变价：标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中价变元素的化合价。

(2)求总数：求得失电子数的最小公倍数，以确定氧化剂、还原剂、氧化产物和

还原产物四大物质前的系数。

(3)配系数：观察配平两边其他物质的系数，并进行检查，最后改"----"为"==="号。

9、有关氧化还原反应计算

1、氧化还原反应的计算常见的有两个方面：一是关于氧化剂、还原剂在反应前后化合价数值变化(升降)的计算;

二是关于氧化剂、还原剂用量的计算。

2、计算的原则是：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。即常说的"电子得失守恒"。

氧化还原反应课件 篇5

［提问］初中阶段，我们曾学习过木炭在氧气中燃烧： ，这个反应属于什么反应类型呢？（由学生回答）

［追问］还有其他答案吗？（由学生回答）

［评述］两位同学的答案不同，但都正确，说明从不同的角度分析化学反应则有不同的分类方法。

［板书］一、化学反应的类型

［讲解］刚才第一位同学的答案为化合反应，这是从反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少的角度划分，也就是所谓的“基本反应类型”。

［板书］1．基本反应类型

［提问］基本反应类型分为几种？请各举一例。

［投影］

反应类型

表达式

举例

化合反应

A＋B＝AB

分解反应

AB＝A＋B

置换反应

A＋BC＝AC＋B

复分解反应

AB＋CD＝AD＋CB

［练习］将四种基本反应类型各举几例，并加以总结归纳。

［投影］将几名学生的练习投影并讲评，且加以引导，得出相关结论。

［引导］刚才有关“木炭在氧气中燃烧”另一位同学的答案为氧化反应，他的结论是从反应中的物质是否得到氧或失去氧的角度划分，把化学反应分为氧化反应和还原反应。

［板书］2．氧化反应和还原反应

［学生活动］请两位同学在黑板上分别写出两个氧化反应和还原反应，其它同学在练习本上完成。

［讲评］评述两位同学在黑板上所做练习存在的问题，并得出以下结论。

［投影］

反应类型

得、失氧的情况

举例

氧化还原反应课件 篇6

教学目标

知识目标

1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。

2．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析。

3．使学生了解与相关的概念及表示方法和意义。

能力目标

通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。

情感目标

培养对立统一的辩证唯物主义的观点。

教材分析

本节内容可分为三部分：化学反应的类型、氧化剂和还原剂。重点是。

化学反应类型，从复习初中的一些化学反应入手，总结归纳四种基本化学反应类型，提出新的化学反应： ，说明初中所学知识不能对它进行分类，从而转入的教学。

本节教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解。

本节教学难点 ：用化合价升降和电子转移的观点分析。

教学建议

第一节

的教学建议采用对比法或列表法，教学过程 可分为以下四部分（供参考，可根据实际情况进行删减）。

一、有关的概念

实质

反应中有电子转移（电子得失或电子偏移）。

原子或离子失电子总数＝原子或离子得电子总数

特征

原子或离子化合价升高总数＝原子或离子化合价降低总数

反应YJs21.COM

（氧化反应、还原反应）

反应物中元素（原子或离子）失电子，发生氧化反应（被氧化）

反应物中元素（原子或离子）得电子，发生还原反应（被还原）

反应物

（还原剂、氧化剂）

此反应物（失电子的原子或离子）是还原剂

此反应物（得电子的原子或离子）是氧化剂

生成物

（氧化产物、还原产物）

还原剂被氧化后的生成物叫氧化产物。

氧化剂被还原后的生成物叫还原产物。

性质

（还原性、氧化性）

失电子的性质是还原性，还原剂具有还原性。

得电子的性质是氧化性，氧化剂具有氧化性

二、常见的氧化剂和还原剂

1．氧化剂

活泼的非金属： 等。

含有较高化合价元素的化合物： 、 、 、浓 、 、 、 、 、 等。

2．还原剂

金属： 等；

某些非金属： 等；

含有较低化合价元素的化合物： 、 、 、 、 、 、 等。

注意：氧化剂和还原剂的确定是以实际反应为依据的，是相对而言的。同一物质处于中间价态的在不同条件，不同反应中，可以作还原剂，也可做氧化剂。

三、中电子转移的表示方法

1．单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系，在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。

例如：

2．双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上需标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。例如：

四、四种基本类型反应与的关系

置换反应都是；复分解反应都是非；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是

教学设计方案

第一节

教学目标

知识目标

1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。

2．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析。

3．使学生了解与相关的概念及表示方法和意义。

能力目标

通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。

情感目标

培养对立统一的辩证唯物主义的观点。

教学重点、难点

重点：用化合价升降和电子转移的观点理解。

难点：用化合价升降和电子转移的观点分析，并能灵活运用。

教学方法：复习旧知—创设情境—探索新知—归纳总结—练习反馈

教学手段：投影

教学过程 ：

［引言］在漫长的历史长河中，火对于人类的发展与进步起到了极其重要的作用，要探索火的奥秘，就必须研究燃烧。而与之相关的燃烧反应的实质、燃烧过程中的能量变化、燃烧效率及燃烧产物对环境影响等问题与本章的学习有密切的联系。

［板书］第一章化学反应及其能量变化

［提问］在初中化学中，同学们曾学习过燃烧，什么是燃烧呢？（请一位学生回答）

［讲解］燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应，那么本节课我们将进一步研究。

［板书］第一节

［提问］初中阶段，我们曾学习过木炭在氧气中燃烧： ，这个反应属于什么反应类型呢？（由学生回答）

［追问］还有其他答案吗？（由学生回答）

［评述］两位同学的答案不同，但都正确，说明从不同的角度分析化学反应则有不同的分类方法。

［板书］一、化学反应的类型

［讲解］刚才第一位同学的答案为化合反应，这是从反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少的角度划分，也就是所谓的“基本反应类型”。

［板书］1．基本反应类型

［提问］基本反应类型分为几种？请各举一例。

［投影］

反应类型

表达式

举例

化合反应

A＋B＝AB

分解反应

AB＝A＋B

置换反应

A＋BC＝AC＋B

复分解反应

AB＋CD＝AD＋CB

［练习］将四种基本反应类型各举几例，并加以总结归纳。

［投影］将几名学生的练习投影并讲评，且加以引导，得出相关结论。

［引导］刚才有关“木炭在氧气中燃烧”另一位同学的答案为氧化反应，他的结论是从反应中的物质是否得到氧或失去氧的角度划分，把化学反应分为氧化反应和还原反应。

［板书］2．氧化反应和还原反应

［学生活动］请两位同学在黑板上分别写出两个氧化反应和还原反应，其它同学在练习本上完成。

［讲评］评述两位同学在黑板上所做练习存在的问题，并得出以下结论。

［投影］

反应类型

得、失氧的情况

举例

氧化反应

物质得到氧的反应

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氧化还原反应课件 篇7

       氧化还原反应第二课时教案

       教学目标

       （一）知识目标

       1、复习、巩固氧化还原反应的概念。

       2、初步掌握氧化还原反应电子转移的表示方法。

       （二）能力目标

       1、培养学生运用概念去分析问题和解决问题的能力。

       2、培养学生形成规律性认识的能力，进一步发展学生的思维能力。

       （三）情感目标

       培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。

       重点与难点：用化合价的变化和电子得失的观点认识氧化还原反应；氧化还原反应电子转移的表示方法。

       教学方法：设疑、比较、讨论、讲解、练习教学过程 ：

       [复习引入] 1．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。A、CaCO3受热分解放出CO2 B、以MnO2为催化剂，KClO3分解放出O2 C、铁与稀硫酸反应 D、固体NaCl与浓H2SO4反应放出HCl气体

       2、从得氧失氧角度认识氧化还原反应上升到从元素化合价角度认识氧化还原反应

       [提问]什么叫化合价？化合价的数值是如何确定的？

       [过渡]元素化合价的升降与电子得失或偏移有密切的关系，由此可见，氧化还原反应与电子转移有密切的关系。[板书]

       3、从电子转移的角度分析

       指导同学们看课本图1-8，指导学生认识NaCl的形成过程： 指导学生写出双线桥：

       失去2×e-, 化合价升高，被氧化 2Na Cl2 = 2NaCl 得到2×e-,化合价降低，被还原 [归纳] ：氧化剂：Cl2，得到电子的物质；还原剂：Na，失去电子的物质。化合价升高（降低）的价数=失去（得到）的电子数 同一反应中得到电子总数=失去电子总数 请同学们分析氢气与氯气的反应。化合价升高，被氧化

       H2 Cl2 ＝ 2HCl 化合价降低，被还原

       [结论]对于共价化合物的形成，没有完全得失电子，只是电子的偏移，也是氧化还原反应。

       [设问]综合上述两种情况，你能说出氧化还原反应的特征和实质吗？ [板书]

       4、氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了变化。氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）小结：氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系。失电子（或电子对偏离）→化合价升高→氧化反应↓ 得电子（或电子对偏向）→化合价降低→还原反应

       ↓ ↓

       （本质）（特征）

       [板书]

       三、氧化还原反应电子转移的表示方法——双线桥法 [讨论] 双线桥表示的意义是什么？

       表示化学反应中同一元素的原子或离子得失电子的结果。[讨论]书写双线桥时应注意哪些问题？ 注意：（1）首先标出变价元素的化合价。

       （2）用双箭号表示，箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。（3）在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数, 且得失电子数目应相等。

       [练习] 用“双线桥法”标出下列反应电子转移的方向和数目，并分析哪种元素被氧化？哪种元素被还原？哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？（1）MnO2 4HCl（浓）＝ MnCl2 2H2O Cl2 ↑（2）2Fe 3Cl2 ＝ 2FeCl3 介绍氧化产物和还原产物。[总结] 氧化剂→得电子→化合价降低→被还原→发生还原反应→具有氧化性→变成还原产物

       还原剂→失电子→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→具有还原性→变成氧化产物

       [布置作业 ]习题一（1）习题二（1）习题三（3）

氧化还原反应课件 篇8

氧化还原反应第一课时教学设计

氧化还原反应第一课时教学设计

西海晶

（辽宁抚顺第十中学）

一、设计理念

以新课程理念指导教学，以学生的发展为本，采用“小组抢答”等多种教学方法，构建“自主、探究、合作”的新型学习模式。

二、教学目标

知识与技能：

1.了解氧化还原反应的本质。

2.了解化学反应有多种不同的分类方法。

过程与方法：

通过小组抢答激发学生学习热情，培养小组合作及团队精神。

情感、态度与价值观：

对学生进行辩证统一的'唯物主义教育。

三、教学重、难点

氧化还原反应的本质。

四、教学方法

情景激学、学案导学、多媒体辅助法、讨论法、小组抢答等。

五、学法

自主学习、探究学习、合作学习。

六、教具

多媒体、个性签名、化学药品（自榨苹果汁、维生素C）、透明水杯、矿泉水瓶。

七、教学过程

八、板书设计

第三节氧化还原反应（第一课时）

一、氧化还原反应概念记分板

1.从得失氧角度春队夏队秋队冬队

2.从化合价升降角度

3.从电子转移角度

二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

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最新氧化还原反应教案汇集5篇

氧化还原反应教案 篇1

一、说教材

1、本节地位及作用

本节安排在新课标人教版教材必修1第二章，从学科内容方面讲是学生认识化学学科的起始章，是连接义务教育阶段化学与高中化学的纽带和桥梁，对发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段化学学习，具有重要的承前启后作用。氧化还原反应是中学化学的重要理论，是高考的热点，同时对化学反应中能量观点的建立十分重要。因此，本节是高中化学的教学重点之一。

2、教学目标

1）知识与技能

学会运用化合价和电子转移的观点分析氧化还原反应，加深对氧化还原反应的概念理解。

2）过程与方法

从狭义的定义入手上升到广义的定义，由简单到复杂揭示氧化还原反应的本质。

以“问题”为主线，培养学生的探究能力;通过设计实验，培养学生的探究精神。

3）情感、态度与价值观

(1)通过创设问题情境，培养学生积极思维勇于探索的学习品质。

(2)对学生进行对立统一、透过现象看本质等辩证唯物主义教育，帮助学生树立正确的自然观。

4）教学重、难点

用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

二、说学情

学生知识状况：初中已学习电子得失、化合价等知识以及从得氧失氧角度分析氧化还原反应，但不系统。学生能力情况：学生通过初中一年的化学学习，已具备一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。但学生习惯于被动接受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中。

三、说教法

课堂上学生的思维往往是从任务或问题的提出开始的，即“不憤不启，不悱不发”。本节课我以“问题教学法”为主导，综合各种教学方法，完成任务。通过设“障”立“疑”，造成学生对所学内容时时有疑难问题可思，有各种矛盾待解决的境地，促使他们参与到教学中，运用所学知识去探求和解决遇到的各种新问题，使学生处于“愤”与“悱”的状态。

四、说学法

建构主义认为“学习是在已有经验基础上的生长，是由同化和顺应构成的平衡过程”。学生从得氧失氧的角度认识氧化还原反应基础上，在老师提出问题的指引下，积极思考，自主探究，从狭义的认识上升到从化合价升降和电子转移的广义角度。

五、说教学过程

[新课导入]投影：切开的苹果表面颜色的变化;铁钉生锈;干电池使小灯泡发光

[问题]知道它们的原理吗?

由情景问题引出新课，引起学生兴趣，激发探究意识。

[复习旧知]

[问题]在c+2cuo=co2+2cu反应中，从得氧失氧角度分析物质发生的反应?

[设问]氧化还原反应中是否一定有氧元素参加呢?

[问题]下面呈现氧化还原反应的正反例证，请同学们归纳总结氧化还原反应的本质特征?

[投影]

例证1：H2+cuo=cu+H2o(氧化还原反应)

例证2：fe+cuso4==cu+feso4(氧化还原反应)

例证3：2Na+cl22Nacl(氧化还原反应)

例证4：H2+cl22Hcl(氧化还原反应)

例证5：2Hcl+caco3==cacl2+co2+H2o(非氧化还原反应)

例证6：2NaoH+cuso4==cu(oH)2+Na2so4(非氧化还原反应)

通过学生分析归纳，从化合价角度认识氧化还原反应。

[追问]能否从得氧失氧角度分析c+2cuo=co2+cu反应得到启发，归纳化合价的升降与氧化还原反应的关系?

[问题]氧化还原反应中元素化合价为何发生变化?

[实验探究]

实验1：将锌片插入cuso4溶液中

实验2：将锌片和碳棒中间连接一个电流计插入cuso4溶液中

[问题]

1、观察实验现象，并写出反应方程式。

2、实验2中电流产生的原因?为何有源源不断的电子?

2、通过以上实验，你认为氧化还原反应中化合价变化的原因是什么?

学生虽然没学原电池知识，但由现象能认识到本质是相同的，再在初中电流和电子得失知识上，体会到反应中有电子转移，认识氧化还原反应的实质。

[展示]动画展示该氧化还原反应中电子转移。

直观教学，让微观世界形象化。

[过渡]接下来从原子结构微观

角度认识电子转移与氧化还原反应的关系，理解电子转移两种形式——得失和偏移。

以钠与氯气、氢气与氯气反应为例

投影并讲解

教学到此，分三个层次强化学生对氧化还原反应的理解。

[问题]讨论氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

[巩固练习]

从化合价升降和电子转移的角度分析例证1、2、3、4中物质发生的反应

[教学反思]

本节课的教学设计是按概念的学习过程来完成的。设计中运用“问题教学法”和“讨论教学法”的相关理论。通过一连串精心设计的问题，引导学生在探究中学习，在探究中发现。教学的关键是引导学生主动参与学习，并在讨论的基础上对初中所学知识深入和拓宽，重建学生已有知识体系和网络。

氧化还原反应教案 篇2

化学是初三学生刚接触的一门课，我相信只要师生齐心协力，一定可以将化学学好。在过去的教学工作中，让我收获最大的是工作中遇到的问题和困惑。对于每一位教师而言，发现问题、并从问题和困惑中去寻求解决的办法是自身提高工作能力的一条重要途径。而要走通这条途径就必须在教育教学工作中不断的反思——总结成功的经验、探寻失败的教训！

我在教学工作中的反思有以下几点：

一、备课要被学生，才能讲好每一节课。备课是教师课前所作的准备工作。教学是一种有目的、有计划的活动，它既有明确的意义又有大致的范围，因此上课前教师必须做好充分的准备。可以通过认真备课来了解教学大纲、熟悉教材、收集和组织材料，更应从备课活动中对学生的情况进行分析，减少教学时的不确定感，找到一个有针对性的教学方法，教学质量就会显著提高。 教学实践中，我更多的是从教材、教参出发来进行备课，很少考虑学生的实际情况。因此在教学中时常出现这样的情况：当我自认为讲解分析清楚的时候，学生却不知所云、鸦雀无声；当我自认为内容简单、不必强调时，学生却常在此出现错误；当我自认为学生在考试中能取得较好成绩的时候，学生的成绩却让我惨不忍睹。经过反思，我认为在教学中应加以改进，备课环节更注重“备学生”。我发现我所教这三个班的学生大多数缺乏主动思考问题的能力，更缺少发现问题、提出问题的能力，他们更多的是寄希望于老师直接的讲解。这一点与正在实施的“课程标准”中对学生能力培养目标是背道而驰的。要让学生能发现问题、提出问题，就得先让他们学会主动思考问题。因此在教学中教师的陈述应少，提问应多，学生思考与回答问题的机会就多了。让学生在不经意中树立这种观念——想知道为什么，不能再坐等老师的讲解，自己要先行思考。对于后进生，我将教学要求适当降低、教学进度适当减缓、课后作业量适当减少，让他们觉得这门课程并不难学、并能保持对化学学科的兴趣。

二、老师幽默，学生有兴趣，兴趣是最好的老师。学习兴趣是我们教师工作的动力基础，要善于培养学生的学习兴趣，不断提高调节课堂气氛的能力，要敢于和学生说笑话。天南的、地北的、国内的`、国外的、与化学有关的、无关的。有的学生说水是由h2 和o2组成的，我说“那坏了，h2 和o2是气体喝一口你就飘忽，喝一杯水是不是就有坐飞机的感觉，如果喝的再多可能就会飞向美国了。同学们想，如果在空中点火抽一支烟，什么结果？”，同学们吆喝“爆炸”，因为h2 和o2遇火可能发生爆炸，我说那只有唱“伤心太平洋”的份了，生哈哈大笑。学生要喜欢这课，肯定要先喜欢老师，如果哪位老师很幽默，学生肯定喜欢与他交流。喜欢老师，就会主动接近老师，肯定会增强学生学习的信心。

三、用教师的激情点燃学生学习热情。热爱所教的学科，要找一种不吐不快的感觉，找一种与学生分享快乐的感觉；用某老师的话说“用教师的激情点燃学生学习热情。”

四、抓住每一个教育的契机，不放过任何一个教育的最佳机会。如：作为一名化学教师，在上第一节化学课时要用最短的时间认识所教的所有学生，下课后不看花名册能认识各位学生。 “张三，你很聪明” ，“李四，第二节课你就给老师留下了深刻的印象”，“王五，……”，实在没有话说，就“认识你很高兴”，利用这短短的5分钟，让学生知道老师很了解他们，加强了师生间的联系。 再如：老师检查目标作业时，有的学生自信地说“老师，你看”，有的则说“没问题！”，再看部分没有做完作业的同学只有不好意思的份了，老师则说“很多同学作业写得很好，老师都很受鼓舞，一定尽心教好同学们，你不受鼓舞吗？下次作业你能主动给老师看看吗？”

五、课堂设计悬念，扑捉学生亮点。课堂教学要有悬念，要利用问题或问题组给学生提供闪光的机会，让学生告诉学生。如：10毫升水和10毫升酒精混合体积如何？猜一猜，有猜大的，有猜等于的，有说不知道的，但有许多学生说“小于”，而且还能说的同学们心服口服，一个小问题就能增强好强心、好奇心，达到激励学生的目的，同时培养了学生的学习兴趣。再如：下课前留一些新颖、难度较大的小题目，告诉学生“老师等待着你的结果”，往往是当天就有许多学生在课间围着老师，“答案是几？”“我做的对不对？”，热情特别高。

六、没有规矩不成方圆。教师的教学要有特点，形成规矩，并且要引导学生尽快适应教师的教法。①新课堂堂清，让学生感受到学习的轻松、愉快。最笨的办法：讲完后领学生集体读一遍、集体背一遍、个别学生再检查一遍。②课前作业必检查，哪怕写一个或几个关键字，也能显现出对知识的掌握程度。③习题讲评课，要求学生拿起笔，把题目种的关键字、关键次划出来，把牵扯到的计算式子列出来，答案自然就明确了，下次再见到类似的题目，眼睛肯定会一亮。教有规矩，学有方圆。在学生适应老师后，他们就知道了老师要讲那一个题、以哪一种物质为例、甚至说哪句话，表现出学生较强的主动性。如:在讲化合价时，九年级六班一名男同学不等老师开口就一边聚首，一边对同学说“老师肯定要问谁把化合价标在题目上”，真是说道老师的心里去了，很高兴，因为学生知道老师要求他们做什么，知道老师喜欢什么。这样做的目的就是让学生适应老师，走在教师的前面，占领学习的主动权，培养学生动手、动脑的习惯，收到事半功倍的效果。

七、每节课后必反思。一节课有很多问题或情景，课堂上的效果不一定与我们设计的一样，那么我们就应该反思一下原因，记下这节课的不足，为以后的每堂课做好准备。

总之，作为一位老师，无论多忙都应该先反思自己一节课的效果，只有这样，才能更好的成长，在不足中寻找自己的失误，成就自己，成就学生。

氧化还原反应教案 篇3

一、说教材

1．教材的地位和作用

“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。对于氧化氧化还原反应，在中学新课程体系中是分三阶段完成的：在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。

本节课的教学处于第二阶段，既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。

2．教学目标

根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点我拟定如下教学目标：

知识技能目标:初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。

过程方法目标：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推、，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

情感态度目标：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。

3．教学重难点

氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进、逐步深入的发展过程是对氧化还原反应概念认识的一次质的飞跃，是一个由形象思维向抽象思维过渡的过程，对培养学生的抽象思维方法具有重要意义，因此认识氧化还原反应的过程和方法是本节课的重点，又因为从形象思维向抽象思维过渡的过程，跨度比较大，尤其学生对物质结构的知识了解不多，有关共用电子对偏移的知识比较陌生，分析氧化还原反应中的电子转移（尤其是偏移）会有一定的困难。所以这一过程和方法也是本节课的难点。

二、说教学方法法

本节课的教学内容难度大、跨度大，必须精心设计教法，力求深入浅出，而且还要调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，才能深刻地体验知识的形成和发展的过程。所以我采用“问题解决法”教学，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的认识引向深入。

三、说教学过程：

[问题一]我们在初中学过哪些基本反应类型，你能否各举一例来说明？

这一问题设置的目的主要是唤起学生的已有知识，为下面的学习作好铺垫。学生通过思考能够回忆出化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。我接着提问：

[问题二]用四种基本反应类型分类属于哪一种反应？

学生通过观察很容易发现这一反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，很自然地引起一种认知矛盾，很显然四种基本反应类型的分类并不能包括所有的化学反应，问题也油然而生：那它属于哪一种化学反应呢？我顺势提问：

[问题三]我们在初中还学过哪些化学类型，其分类标准是什么？你能举出一些例子吗？

学生能够回忆出初中学过的氧化反应、还原反应，并能举出一些典型的例子，如：C＋O2＝CO2，CuO＋H2＝Cu＋H2O等。但初中学习时氧化反应和还原反应是分别介绍的，所以我接着让学生讨论：

[问题四]以CuO＋H2＝Cu＋H2O为例，氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？

学生通过讨论很容易发现还原反应与氧化反应是并存的，有得氧必有失氧，将一个反应中同时发生的两个过程人为地分割开，是不恰当的，也不能反映该类反应本质。所以我们要不断完善，深化对各种问题的认识，以科学的态度来学习。通过这个问题不仅深化了学生的认识，渗透了辩证唯物主义教育，教师还可趁势引入新课，从得氧失氧角度归纳出氧化还原反应的概念。

以上问题的设置可以说是为引入新课作了坚实的铺垫，学生在这些问题的解决的过程中既复习了初中知识，又将学生思维的兴奋点调动起来，使得新课的学习既源于初中，又高于初中。

氧化还原反应概念从得氧、失氧到电子转移的角度认识和理解，其跨度较大，学生较难接受，须架好“桥梁”让学生顺利过渡，这是突破难点所必须的。这座“桥”就是化学反应中物质所含元素的化合价及其变化。

[问题五]标出上述几个反应的各元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？

学生通过练习、观察不难发现凡物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，化合价降低的反应是还原反应。那么我们可以把凡有元素化合价升降的化学反应定义为氧化还原反应。紧接着让学生分析：

[问题六]，没有得氧失氧，是否是氧化还原反应？

从分析中学生可以得知尽管没有失氧和得氧的关系，但是发生了化合价的升降，因此也是氧化还原反应。由此可见，用化合价的升降来定义的氧化还原反应大大扩展了其内涵。

氧化还原反应及其有关概念从元素化合价的升降到电子转移的过渡，是其概念的升华和对其本质的认识过程，也是教和学的关键环节，也是教学的难点。我紧接着设问：

[问题七]是什么原因引起了氧化还原反应中元素化合价的升降？也就是氧化还原反应的本质属性是什么？

在这一过程的教学中我会充分利用学生已有知识，复习和加深学生对化合价本质的认识，弄清化合价的数值和正负跟原子的电子得失之间的内在联系。在此充分利用多媒体的优势，把氯气和金属钠的反应、氯气和氢气的反应制成课件，把氯化钠和氯化氢的形成过程中电子的转移加以形象化。这样化抽象为具体，化微观为宏观，大大降低了学生理解和想象上的难度，也顺利突破了难点。

至此，本节课的教学任务基本已顺利完成，为了及时巩固所学知识，教师可提出问题：

[问题八]氧化还原反应与四种基本反应类型有什么关系？

这时可让学生完成书上的习题2，通过练习不仅巩固了新学的'氧化还原反应，而且还可总结出氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即：化合反应和分解分应有些是氧化还原反应，有些是非氧化还原反应，所有的置换反应都是氧化还原反应，所有的复分解反应都是非氧化还原反应。这样设计不仅在课的结尾加强了概念之间的内在联系，也让学生的头脑里形成了结构化的知识。

四、说学法指导

回顾本节课的教学，我通过环环相扣的八个问题把整个课堂串联起来，学生在这些问题的思考、讨论过程中多种感官同时合作，多项信息综合运用，在问题解决的过程中体验知识获得的过程，学习抽象思维、逻辑推理的方法，其主体性得到了充分的体现，充分贯彻了新课程的“一切为了学生发展”的理念。

五、说板书计划

第二章化学物质及其变化

第三节氧化还原反应

一、氧化还原反应的概念

1.从得氧失氧的角度（原始特征）

凡有得氧失氧发生的化学反应

2.从化合价升降的角度（表面现象）

凡有化合价升降的化学反应

3.从电子转移的角度（本质原因）

凡有电子得失（或共用电子对偏移）的化学反应

氧化还原反应教案 篇4

一、教材分析

1.本节内容在教材中的地位和作用

铁的性质是现行教材(人教版)第六章第一节内容。在本课之前，学生已经学习了非金属元素氧、氢、碳及其化合物的知识。学习了本章内容之后，元素化合物的知识将较为完整，同时本节内容的学习也为第八章中金属活动性顺序和酸、碱、盐的知识奠定基础，而且本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。

2.教学目标

(1)知识和技能目标

A.了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质。

B.学会铁制品的一般防锈方法。

(2)过程和方法目标

A.通过小组合作进行研究性学习，使学生能主动与他人进行交流和讨论，初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述，初步认识科学探究的意义和基本过程。

B.通过符合认识规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育，帮助其形成良好的学习习惯和方法。

(3)情感态度和价值观目标

A.通过探究性学习，增强学生对化学的好奇心和求知欲，激发学习兴趣，并树立珍惜资源、合理利用资源的观念。

B.通过宣化钢铁公司的发展史及我国钢铁史的学习，增强学生爱家乡、爱祖国的情感。树立为民族振兴，为社会进步学好化学的志向。

3.教学重点和难点

(1)重点：铁的化学性质

(2)难点：A.钢铁制品锈蚀条件的探究

B.学生对铁的化学性质比较活泼的理解。

二、学情分析及教材处理

1.学情分析

在日常生活中，学生对铁制品已是司空见惯，对铁的一些物理性质也有所了解。因此，对于铁的物理性质，可采用以生活中常见的铁制品入手，在教师指导下由学生分析、讨论、归纳。关于铁的化学性质，在本章之前已经学过了细铁丝在氧气中燃烧的实验。铁与酸的反应，在学习氢气的实验室制法时也曾接触，则可用温故知新的方法加以引导，进一步学习。

2.教材处理及意图

(1)课前布置学生调查宣化钢铁公司生产发展情况，钢铁在生产生活中的应用，我国的钢铁发展史及产量情况等资料的收集。每一组推选一人课堂发言，教师评价总结后转入铁的性质学习。这样处理能使学生自主认识身边常见物质在社会生产和生活中的应用，了解化学与社会、技术的相互联系，学会收集处理信息，同时增强学生爱家乡、爱祖国的情感。

(2)铁的物理性质主要通过讨论题的形式完成，教师选取生活中的钢铁制品为例，由学生讨论各应用了铁的哪些物理性质。在此过程中指导学生学习认识金属物理性质的一般顺序和方法。

(3)铁的化学性质采取引导;探究的教学模式。例如，在学习铁跟氧气的反应时，在学生了解铁丝在纯氧中能够燃烧但在空气中不能燃烧的基础上，引导学生回忆在空气中点燃镁条的实验，探究铁镁两种金属跟氧气反应时的条件的'差别，得出镁比铁活泼的结论。在学习铁与酸反应时，由氢气的实验室制法导入，学生亲自动手做锌、铁、铜与酸混合的实验，探究锌、铁、铜的活泼性差异。学习铁与硫酸铜溶液的反应时，则通过一个新奇的实验导入：一把明亮的小刀浸入硫酸铜溶液，片刻取出，铁刀变成了铜刀，引导学生分析其中奥妙，探究反应的实质。如上的教材处理目的在于使学生通过观察现象;比较分析;归纳结论;总结规律的过程，获得主动发现的快感，增强了学习兴趣。

氧化还原反应教案 篇5

随着教学改革的不断深化，那种依靠增加课时，来完成教学任务，提高教学质量的做法，显然是违背了教学规律，不利于学生的全面发展，妨碍提高全民族素质这一总目标的实现。减轻学生的课业负担，提高教学质量，必须以提高课堂教学效率和质量为中心。

一、合理安排教学任务

教师组织一堂课，首先要根据教学大纲，教材和学生实际，确定教学目的和任务。教学目的任务是教学的纲，教学目的、任务一要具体明确，二要全面恰当，在知识技能方面明确哪些应该理解，哪些应该掌握。在能力、思想品德方面，通过哪些内容、活动或练习，培养哪些能力和思想品德。一堂课，一方面有主要的一两项目的。如学习新知识，或进行某种技能训练。同时，要全面考虑发展双基和教育的各项任务以及能力的培养，如何贯穿在学习知识、技能的过程中。例如通过演示实验，培养学生的观察能力，这要求教师不仅做好实验，还要教给学生如何观察实验过程和结果;要培养学生的技能，就要通过一定的练习，使学生掌握相当的技能。在教学过程中，教师要随时注意学生的反馈信息，及时调整教学过程和方法，以适应实际需要，防止出现教学上的盲目性和随意性。

二、新旧知识两头抓

现行的化学教材是面向全国的，它只是根据教学大纲提出一般的教学内容。如果教师照本宣科地传授，是收不到应有的教学效果的。教师要根据学生实际，教学条件，以及自身的教学经验驾驭教材。注意知识、技能、能力的相互联系和前后照应，并根据学习迁移的原理把新旧知识联系起来。一方面从旧知识引出新知识，促进新知识的学习。另一方面学习新知识时，还要注意为以后学习作好辅垫。课堂教学要突出重点，重点概念要使学生透彻理解，重点的技能要让学生熟练掌握。此外教师语言还要求既精练、丰富、生动活泼，又有幽默感，同时还要速度适中，这样可以增添课堂活跃气氛，减少疲劳，激发兴趣。板书是课堂教学过程中传授知识的一种手段，好的板书能够帮助教师表达讲课的程序和内容，使知识系统化，条理化，能够体现出讲课的重点，难点和关键，起到画龙点睛的作用;好的板书还能弥补教师讲授的不足，起着引导学生进行积极思维的作用;好的板书便于学生记笔记，有利于学生进行课后复习，理解和巩固知识。因此板书对提高课堂教学效率有着不可忽视的作用。一定要精心设计，要根据教学大纲和教材的重点、难点设计出最合理的板书，排列出的纲目以及图表等要清楚，字迹要工整，规范。一堂课一般一个板面，并分主、副使用。如一个板面不够，可用投影片或小黑板。

三、适当运用化学故事讲解知识

在化学教学中，结合知识的传授，根据化学史料的生活实际，有针对性地穿插一些化学故事，可以收到意想不到的效果。本文就化学故事在课堂教学中的运用谈些体会。

1、用于导入新课，激发兴趣。新课的导入是教学全过程的开端，它正如电影“序幕”一样，可以引起学生的注意，激发学生的兴趣。故事导入法不失为一种好方法。化学小故事能抓住学生的心理，从一开始就吸引住学生的求知欲，燃起学生智慧的火花，使课堂气氛很快进入活跃期。

2、用于教学过渡，设疑启智。化学是一门逻辑性很强的学科，各个知识点之间是紧密联系的。巧妙的过渡既是教师教学机智的表现，同时能紧紧抓住学生的思维，将学生带入知识新天地。例如，讲完“硝酸跟金属反应”向“王水”过渡时，可以这样处理。设问“有没有比硝酸的氧化性更强，能氧化金、铂的溶液呢?”答案是肯定的，有例为证。可以讲一个“玻尔巧藏金质奖章”的故事。第二次世界大战中，德国法西斯占领了丹麦，下达了逮捕著名科学家诺贝尔奖获得者玻尔的命令。玻尔被迫离开自己的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心和防止诺贝尔金质奖章落入法西斯手中，他机智地将金质奖章溶解在一种特殊的液体中，在纳粹分子的眼皮底下巧妙地珍藏了好几年，直至战争结束，玻尔重返家园，从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。在学生惊奇之余，又反问：“你们知道这种能溶解金的溶液是什么吗?”故事很自然地引起了学生的共鸣。“硝酸”“王水”的氧化性及“王水”的成份，这几个知识点在学生头脑中留下了深刻的印象。

3、用于结课，延展知识。科学成功的课堂教学结果艺术，不仅可以对教学内容起到梳理概括，画龙点睛和提炼升华的作用，而且能延伸拓展课堂教学内容，使学生保持旺盛的求知欲和浓厚的学习兴趣，从而取得“课虽尽而趣无穷思未尽”的效果。化学故事应用于课的.结尾，能借此激起学生对新知识的强烈渴求，使此课的“尾”成为彼课的“头”。例如，在“乙醇”一节课的结束阶段，教师可以向学生讲一个“造酒不成变成醋”的故事。相传杜康是制酒的鼻祖。杜康之子黑塔子承父业，移居江苏镇江一带操起了造酒的行当。有一次，黑塔根据父传秘笈将谷物薰熟后放入酒窑发酵，后来有事外出，一去21天。回家后，方才想起先前的一坛酒，他想这坛酒肯定变质了，慌忙来到酒窑，揭起盖子，意外地发现，酒坛中飘出一股清香，酸中带甜，酒不仅没有变质，反而变成了另一种东西，黑塔就把它称为“醋”(意在“廿一日”加一个“酉”字)，于是，具有特殊风味的调味品--醋就来到了人们的餐桌上。那么，为什么酒会变成醋?这中间发生了哪些化学反应呢?这样的提问，自然就给学生留下一个强烈的悬念，促使学生课后自觉地、主动地去预习、去讨论、去探索，为下一次讲“乙酸”打下了伏笔。

4、用于理解知识，化抽象为形象。学生往往埋怨化学知识抽象、难懂，认为化学反应看不见，摸不着。化学故事则可以将化学知识与学生的日常生活经验联系起来，使之具体、通谷易懂，让学生在故事中得到启发，加深理解。

四、课堂上的提问教学

提不出问题，或提不出好问题，常常是影响课堂教学质量的一个关键因素。因此，教师在化学课堂教学过程中如何适时有效地设计问题，提出问题，进而点燃学生智慧的火花，更显得尤其重要。本文就此谈谈自己在教学实践过程中的点滴体会。

化学课堂提问的基本模式有回忆性提问、选择型提问、温故型提问、开放型提问、理解性提问、应用性提问。

初中化学教学是化学教育的启蒙阶段。要贯彻全面发展的方针，着眼于提高全民族的素质，要以化学基础知识教育学生，培养学生的基本技能和能力，为学生参加社会主义建设和进一步学习打好基础化学与社会生活、生产有着广泛的联系，对于我国实现工业、农业、国防和科学技术现代化具有重要的作用。

化学氧气教案

经过多次挑选小编为您整理出了这份最适合的“化学氧气教案”，相信会对你有所帮助。教案课件是我们老师工作的一部分，因此老师会仔细规划每份教案课件重点难点。教案是教学质量监测的重要手段。

化学氧气教案 篇1

目标要求：

1、知识与技能：认识氧气的化学性质，了解氧气的物理性质。

2、过程与方法：通过学习物理变化、化学变化；化合反应、氧化反应，学会比较分析的方法。

3、情感态度与价值观：通过认识物质在氧气中燃烧现象的不同，培养辩证观点和严谨求实的科学态度。

重点、难点、疑点：

重点：氧气的化学性质

难点：物理变化与化学变化的关系，氧化反应的理解。

疑点：实验现象不同的原因。

课型：

探究式

课时：

二课时

实验准备：

集气瓶、燃烧匙、酒精灯、硫、木炭、铁丝、火柴

教学过程：

第一课时

教学过程：

1、复习旧识：

1）空气的组成是什么？

2）什么是空气污染，如何防治？

3）什么是物理性质

2、情景导入

出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物图片和氧气应用的图片

3、探究新课：

一、氧气的物理性质：

出示一瓶氧气，指出它的物理性质

1.常温下是无色、无味的气体。

2.标准状况下，密度为1.429g/L，比空气（1.293g/L）略大。

3.不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。

4.在压强101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218 ℃时变为淡蓝色雪花状的固体。

二、氧气的化学性质。

[实验2—2]、[实验2-3]、[实验2-4]

通过实验填写下表：

结论：

1.燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。

2.某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。

说明：

1.氧气的化学性质比较活泼。

2.物质在空气中燃烧，实际是跟其中的氧气反应。

练习：课后习题

课后反思：

第二课时

回顾旧识：

氧气的物理和化学性质如何？

探究新课

分析讨论

1：填写下表：

分析讨论2：上述三个反应有什么共同的特征？

结论：

1.在这三个反应中，都有新的物质（与原来物质不一样的）生成。

2.生成新的物质的变化叫做化学变化，也叫做化学反应。

3.没有生成新的物质的变化叫做物理变化。

分析讨论3：

化学变化的特征是什么？在化学变化时常伴随哪些现象发生？

结论：

1.化学变化的特征是有新物质生成。

2.常伴随的现象是颜色的改变、放出气体、生成沉淀。

3.发生能量的变化，常以放热、发光的形式表现出来。

4.这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化。

5.在化学变化过程中同时发生物理变化。

分析讨论4：上述三个反应中还有一个什么样的共同特征？

结论：它们都是由两种物质起反应生成另一种物质。

定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应——化合反应

特点：多变一

分析讨论5：三个反应还有没有共同的特征？

结论：它们都是物质与氧气反应——氧化反应

定义：物质跟氧发生的反应。

缓慢氧化：呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟

总结：

1、物质变化的两种形式：

物理变化：没有生成新物质

化学变化：生成新物质

2、物质性质的两个方面：

物理性质：直接被感知（色、味、态）被测量的性质（熔、沸点；硬、密度、溶解性）

化学性质：化学变化中表现出来的

3、化学反应的两种分类

从反应形式上分类的基本反应类型之一：化合反应

从是否与氧反应：氧化反应（生成氧化物）

练习：课后习题

课后反思：

化学氧气教案 篇2

一、教材与学情分析

氧气的制法是学生第一次学习气体的制备，这部分内容在课标中是一级主题科学探究、身边的化学物质和二级主题学习基本实验技能、我们周围的空气中包含的内容，它在教材中有承前启后的作用，承前：是气体制备的起始，对化学实验基本操作的综合应用。启后：为第六单元中《二氧化碳的制取》的研究做铺垫，因此重要的教学任务是让学生初步了解和掌握气体制备的基本程序和方法，动手操作中体会实验原理、装置的制约关系，培养科学严谨的态度为以后系统的学习二氧化碳的制取奠定了理论和实践基础。实验室制取氧气的操作也是中考实验操作考试的内容之一，因此本节课具有非常重要的地位。

学习本节之前学生已经知道氧气用途，能用带火星的木条 检验氧气；学生已经基本掌握化学基本实验操作，会取用固体药品、知道固体加热的方法。液体的取用。通过其它学科及前面知识的学习，对氧气比较熟悉，但不知道在化学实验室里用什么物质，通过化学反应制取氧气。通过前面的学习学生已初步掌握了观察实验和常见仪器的操作的技能，让他们试一试、做一做，很容易激发学生学习化学的积极性和求知欲。

二、设计思想

《制取氧气》是人教版化学教科书九年级上册第二单元课题3的内容，是本单元的重点内容之一。在历年中考化学实验考试中，也是重点内容。本课题是学生第一次接触实验室制备气体的课题，是学生具体地从化学的角度出发，学习和研究制备物质的开始，有利于进一步熟悉常见仪器的使用，教学中通过对气体制取一般方法予以介绍，让学生对制取气体的方法有一定的认识，为学习“二氧化碳的制取的研究”打下基础

三、教案

化学氧气教案 篇3

九年级化学氧气的性质教案

学科渗透法制教育

教学目标

1.知识与技能

（1）知道氧气的性质和用途。

（2）让学生形成性质决定用途这一重要化学思想。认识硫、碳、铁及它们与氧气反应的现象、文字表达式。

（3）渗透法制教育《中华人民共和国大气污染防治法》，《中华人民共和国环境保护法》

（4）认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。2.过程与方法

通过教师演示实验学生观察的过程观察培养学生观察与分析、合作与交流的能力；

3.情感态度与价值观

（1）通过化学实验，进一步培养学生学习化学的兴趣。

（2）知道化学反应的重要用途

教学重点和难点

重点：

1、氧气的化学性质

2、化合反应和氧化反应理解

难点：化合反应与氧化反应的区联氧气的化学性质的掌握

教具准备：氧气（四瓶）、木条、硫、木炭、细铁丝、水、燃烧匙、火柴、酒精灯

教学过程：

引入：大家知道对人和动植物呼吸非常重要的一种气体是什么？我们经常和氧气接触，知道氧气有哪些性质和用途吗？

我这里有几瓶氧气，今天我们就一起来探究一下氧气的性质。

新课推进：

展示一瓶氧气请学生观察并描述其物理性质 想一想：

1、氧气有味吗？

2、为什么到高原地区会出现缺氧的情况？

3、水中的鱼靠什么生存，它不需要氧气麽？氧气它能溶解在水中么？它的溶解性如何？

1、物理性质：通常情况下氧气是无色、无味气体、密度大于空气，不易溶于水，有三态变化。

分析：氧气

→

液氧

→

固态氧

（无色）

（淡蓝色）

（淡蓝色）【演示】：实验2-2

现象带火星木条复燃，说明氧气能支撑燃烧。

2、化学性质：

能使带火星的木条复燃 提问：如何检验氧气？

回答：把带火星的木条伸入集气瓶，如果复燃则为氧气。

既然氧气能够支持燃烧，那我们再燃烧点其它物质试试？ 【演示】实验2-3 现象：在空气中淡蓝色火焰、放热、有刺激性气味气体产生。

在氧气中蓝紫色火焰、放热、有刺激性气味气体产生。文字表达式：

硫+氧气—点燃→二氧化硫 瓶中水的作用是什么？

吸收生成的二氧化硫，防止它污染空气，二氧化硫是一种有害的气体，二氧化硫会导致酸雨的形成。

渗透法制教育

《中华人民共和国大气污染防治法》，该法规对大气污染防治的监督管理体制、主要的法律制度、防治燃烧产生的大气污染、防治机动车船排放污染以及防治废气、尘和恶臭污染的主要措施、法律责任等均做了较为明确、具体的规定。

《中华人民共和国环境保护法》

第一条为保护和改善环境，防治污染和其他公害，保障公众健康，推进生态文明建设，促进经济社会可持续发展，制定本法。

第二条本法所称环境，是指影响人类生存和发展的各种天然的和经过人工改造的自然因素的总体，包括大气、水、海洋、土地、矿藏、森林、草原、湿地、野生生物、自然遗迹、人文遗迹、自然保护区、风景名胜区、城市和乡村等。

【演示】木炭在空气和氧气中燃烧 现象：在空气中发红光、放热

在氧气中发白光、放热 文字表达式：

炭+氧气—点燃→二氧化碳 怎样检验生成的二氧化碳？

讨论：木炭和硫分别在空气和氧气中燃烧现象不一样说明了说明？ 结论：在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。

【演示】实验2-4 现象：铁丝在空气中不能燃烧

铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射。文字表达式：

铁+氧气—点燃→四氧化三铁

1、为什么要在瓶中加少量水，它的作用是什么？可以换成细沙么？

2、火柴的作用是什么？

3、为什么要等火柴燃一段时间再把铁丝伸入集气瓶中？

回答：

1、防止熔融的四氧化三铁掉落瓶底使瓶底炸裂。可以换成细沙

2、引燃

3、以免火柴消耗氧气

通过上面几个实验，我们可以看出，可燃物在氧气李燃烧比空气里面燃烧要剧烈。这说明氧气的化学性质比较活泼。同时也说明，物质在空气里面燃烧实际上是跟空气里面的氧气发生反应。【讨论】

硫+氧气—点燃→二氧化硫 炭+氧气—点燃→二氧化碳 铁+氧气—点燃→四氧化三铁

三个反应反应前和反应后的物质变化，以及三个放映有什么共同特征？ 结论：

化合反应：由多种物质生成一种物质的反应，就叫做化合反应。

如：A+B →AB 氧化反应：物质与氧发生的化学反应叫氧气化反应。

氧化反应不一定都是像燃烧这样发光发热，有些反应进行得慢，这种反应我们把它称为缓慢氧化。

如动植物的呼吸，铁生锈，食物腐烂，酒的酿造等等。小结：

课后练习处理：

板书设计：

课题2氧气

物理性质：通常状况下无色、无味、气体。

密度比空气略大

不易溶于水

化学性质：能使带火星的木条复燃

硫+氧气—点燃→二氧化硫

炭+氧气—点燃→二氧化碳

铁+氧气—点燃→四氧化三铁 化合反应：

如：A+B →AB 氧化反应：有氧气参与的化学反应（缓慢氧化）

作业布置：练习与应用1、2

教学反思

本节课有许多实验，学生喜欢化学的一个重要的原因是可以做实验，因此我就想借此再次增加学生的学习兴趣。由于我们是农村学校，无法满足所有的学生都动手做实验，所以我就利用演示实验和多媒体配合使用，以满足他们的好奇心。同时让学生描述出观察到的实验现象，加深对氧气性质的认识，有到了较好的效果。

本节课突出了氧气的化学性质这一重点，引导学生观察实验现象并进行正确分析，能较好地把握教学重点，并在教学过程中较好地突破了教学难点。

化学氧气教案 篇4

九年级化学《制取氧气》教学设计

一、教材与学情分析

氧气的制法是学生第一次学习气体的制备，这部分内容在课标中是一级主题科学探究、身边的化学物质和二级主题学习基本实验技能、我们周围的空气中包含的内容，它在教材中有承前启后的作用，承前：是气体制备的起始，对化学实验基本操作的综合应用。启后：为第六单元中《二氧化碳的制取》的研究做铺垫，因此重要的教学任务是让学生初步了解和掌握气体制备的基本程序和方法，动手操作中体会实验原理、装置的制约关系，培养科学严谨的态度为以后系统的学习二氧化碳的制取奠定了理论和实践基础。实验室制取氧气的操作也是中考实验操作考试的内容之一，因此本节课具有非常重要的地位。

学习本节之前学生已经知道氧气用途，能用带火星的木条 检验氧气；学生已经基本掌握化学基本实验操作，会取用固体药品、知道固体加热的方法。液体的取用。通过其它学科及前面知识的学习，对氧气比较熟悉，但不知道在化学实验室里用什么物质，通过化学反应制取氧气。通过前面的学习学生已初步掌握了观察实验和常见仪器的操作的技能，让他们试一试、做一做，很容易激发学生学习化学的积极性和求知欲。

二、设计思想

《制取氧气》是人教版化学教科书九年级上册第二单元课题3的内容，是本单元的重点内容之一。在历年中考化学实验考试中，也是重点内容。本课题是学生第一次接触实验室制备气体的课题，是学生具体地从化学的角度出发，学习和研究制备物质的开始，有利于进一步熟悉常见仪器的使用，教学中通过对气体制取一般方法予以介绍，让学生对制取气体的方法有一定的认识，为学习“二氧化碳的制取的研究”打下基础

三、教案

【教学目标】

1.了解实验室制取氧气的反应原理，理解催化剂和分解反应等概念。

2.通过探究氧气的制法，让学生初步学习实验探究方法和运用比较学习法；培养学生的动手操作能力。

3.激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新意识。通过与同学合作、探究学习，体验科学探究的艰辛和喜悦，学会倾听、分享。

【教学重点与难点】

教学重点：氧气的制法和实验操作。教学难点：高锰酸钾制氧气的实验步骤。

【教学方法】

根据本课题的内容特点，在教学中，采用复习提问→演示实验→讨论归纳→实验探究→对比总结→得出结论。在此过程中，要注意引导学生实验，充分发挥学生的主体作用。

【教学准备】

实验准备：高锰酸钾、木条、火柴、药匙、试管、铁架台（带铁夹）、脱脂棉、酒精灯、集气瓶、水槽（四套）教具准备：幻灯片

【教学过程】

复习回顾： 前面我们共同学习了关于实验室制备氧气的方法，现在回忆一下实验室制备氧气的方法有几种？分别是什么? 学生回答：实验室制备氧气有三种方法，分别是加热高锰酸钾、分解过氧化氢和加热氯酸钾。教

师：很好，请三位同学给我们展示下相应的文字表达式。（学生板演加以评价）

制备气体需要实验装置，前面我们已经知道制备气体的装置分成发生装置和收集装置。下面就共同看看我们实验室中有哪些装置！

提 问：前四种装置与最后一种相比较有什么不同的地方？ 学生回答：前面四种没有酒精灯加热，最后一种酒精灯加热 教 师：对了，我们根据这样的不同，将发生装置分成两大类：固热不加热型、固固加热型。其实从名字上就可以判断我们发生装置选择的依据，思考下是什么呢？

学生回答：反应物的状态、反应的条件 教 师：对了，我们在选择发生装置的时候考虑的就是反应物的状态和反应的条件。接着看收集装置！

前面我们已经学习了收集气体的方法有排水法和排空气法。我们在选择的时候考虑的是什么因素呢？

学生回答：考虑的是气体的溶解性和气体的密度

教 师：是的，排水法适用的是不易或难溶于水的气体，向上排空气法适用的是密度比空气大的气体，向下排空气法适用于密度比空气小的气体。

这是我们介绍的制备气体的装置。

想一想：若以加热高锰酸钾为例来制备氧气，我们应当选择哪些实验装置呢？

学生回答：因为高锰酸钾为固体且反应需要加热，所以发生装置选择固固加热型的；因为氧气不易溶于水且密度比空气略大，所以可以选择排水法，也可以选择向上排空气法。

好的，今天我们就以高锰酸钾为例来看看实验室制备氧气的具体步骤 教师边讲解边演示，装置如图

教师引导学生认识高锰酸钾制氧气的实验步骤及实验注意事项。【重点讲解】：

（1）试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流到试管底部，使试管炸裂。

（2）铁夹夹在离管口约1/3处。

（3）试管口要塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。（4）加热时先预热，再用外焰对着药品处集中加热。（5）试管内导管刚露出橡皮塞即可（便于气体排出）。（6）实验前要检查装置的气密性。

（7）用排水法收集时，导管伸到瓶口处即可；用向上排气法收集时，导管伸到集气瓶底部。

（8）用排水法收集气体时，要等气泡连续均匀冒出时再开始收集（因为刚开始收集到的是空气）

（9）实验结束时应先把导管从水里拿出，再熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂）。3.操作步骤：

（1）检查装置的气密性（2）装药品（3）将试管固定在铁架台上（4）点燃酒精灯加热

（5）当导管口出现连续均匀的气泡时开始收集气体（6）先把导管移出水面（7）再熄灭酒精灯

老师演示高锰酸钾制氧气的操作步骤：“查装定点收移熄”，引导学生利用谐音“茶庄定点收利息”记忆。

【提问】

（1）收集完氧气后，如何验满？（2）如何检验一瓶气体是不是氧气？ 4.验满方法：

（1）用排水法收集氧气时，当集气瓶口有气泡冒出时，说明集气瓶已收集满氧气。

（2）用向上排空气法收集氧气时，把带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，则集气瓶已收集满氧气。5.检验方法：

将一支带火星的木条伸入集气瓶中，若带火星的木条复燃，则证明是氧气。

学生分组实验：请按照以上步骤用高锰酸钾制备一瓶氧气，并验证其为氧气。（教师在学生实验过程中适时引导、指导实验操作）学生小结本节内容，教师总结！

四、教学反思 本节课是第二单元第3课题的内容，主要就是如何制备氧气，这一块的内容在今后的考试当中会多次出现，而且高锰酸钾制氧气也是初中化学实验考查必考的实验之一，所以这节课就是想学生能够动手做一下实验，体验化学学习的乐趣，从而激发他们的学习兴趣，可能是经验不够，整个课堂的氛围不是非常活跃，今后在调动课堂氛围方面要继续努力！

这节课中，时间的分配上有些问题，主要是教师的演示实验时间用多了，使得学生实验的时间显得仓促了，这点要改进。学生分组实验中，我只安排了“制备一瓶氧气并验证”，实验内容少了，应该多加些内容，比如氧气和铁丝反应、氧气和硫反应等。

总的来说还是要多学习多听课，汲取他人长处，从而获得更多的进步！

化学氧气教案 篇5

教学目标

知识技能：了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质

能力培养：通过氧气化学性质的实验，培养学生观察、分析及语言表达能力。

科学思想：通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度。

科学品质：通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良品质。

科学方法：通过实验探讨氧气的化学性质。

重点、难点：初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。

教学过程设计

教师活动

学生活动

设计意图

[引入]在我们的生活环境中有空气，而空气中有氧气。

[提问]请你举例说明日常生活中用到氧气的地方

[讲解]氧气与人类的生活有密切的联系，是人类和动物自下而上不可缺少的物质。

倾听

回答：人和动物呼吸，急救病人。

倾听

激发兴趣。

[提问]氧气具有哪些性质呢？

[引言]化学上要系统的研究某种物质一般都有一个程序，即先研究它的物理性质、化学性质，再通过性质研究它的用途，

思考、猜想

设疑创设情境。

初步了解研究物质的程序。

[提问]什么是物理性质？

物理性质包括什么内容？

回答：不经过化学变化表现出来的性质。

复习旧知识为学习新知识打好基础。

[展示]一瓶氧气

[讨论提纲]

1．说出氧气的色态

2．氧气有气味吗？

3．已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论？

4．在1升水中仅溶解30毫升的氧气怎样表示氧气的溶解性？

[讲解]如果我们改变条件，氧气会由气态变为液态，所以说气体时必须要注明在通常状况下。

观察、讨论，一位学生回答（别的学生补充）

1氧气是无色的气体

2氧气是无味的（闻气味）

3氧气比空气重

4氧气不易溶解于水

领悟

培养学生的面容能力和语言表达能力。

学习闻气味的方法。

[板书]一、物理性质

1．在通常状况下氧气是无色、无味气体。

2．比空气略重。

3．不易溶解于水。

4．氧气。

氧气课件教案系列(9篇)

幼儿教师教育网的编辑为您整理了一些《氧气课件教案》资料。根据教学要求老师在上课前需要准备好教案课件，要是还没写的话就要注意了。 精心编制的教学教案有助于教师更好地把握课程重点。希望本文对您有所帮助！

氧气课件教案(篇1)

一、说教材

《人体细胞获得氧气的过程》是北师大版初中七年级下册第10章第2节的内容。主要内容为：呼吸系统的组成，呼吸运动与肺通气，肺的换气，气体在血液中的运输，组织里的气体交换等知识点。在学习该知识点前，已经学习了血液的循环的相关知识，该知识点主要是呼吸系统的组成、氧气的吸入和二氧化碳的排除。对学生理解血液循环、呼吸作用以及后面的其他循环系统起到了承上启下的作用。

二、说学情

“肺通气”这一环节是重点，也是难点，比较难理解。通过自身体验和模型演示引导学生进行思考，步步深入，最后水到渠成地解决问题。“肺的换气”和“组织气体交换”部分，关键是让学生明白气体交换的原理，即气体的扩散作用。我通过喷洒香水引导学生分析气体交换的方向，使问题迎刃而解。

三、说教学目标

1、解释呼吸运动实现肺通气的原因。

2、通过演示呼吸运动的模型、展示肺的换气和组织里气体交换过程的图片，培养形象思维能力和逻辑思维能力。

3、在实例分析和讨论的过程中，渗透安全自救知识的教育，树立健康生活理念。

四、说教学重难点

重点：气体交换的过程和原理。

难点：气体交换的过程和原理。

五、说教法学法

我所使用的教学方法有讲授、问答、讨论等。

六、说教学过程

1、导入新课

复习旧知，温故知新。教师带领学生回顾呼吸系统组成和功能，在此基础上提出问题人是如何完成呼吸作用的？过程是怎样的？引出人体细胞获得氧气的过程。建构主义主张教学应从学生已有的知识体系出发，呼吸系统是本节课深入研究人体细胞获得氧气的过程的认知基础，这样设计有利于引导学生顺利地进入学习情境，并增加学生知识的衔接性和系统性。

2、新课展开

第一部分：呼吸运动和肺通气。先明确“呼吸运动和肺通气”知识，组织学生自己感受一下吸气和呼气胸腔的变化并进行简单的总结，再通过呼吸运动模型的演示实验，组织学生小组讨论如下问题：（1）模型1中肋间肌收缩时肋骨和胸骨的运动方向，分析说明骨和骨骼的运动会引起胸腔容积发生怎样的变化？（2）模型2中的膈顶下降引起肺容积变化的事实，分析说明肺容积发生变化的原因。讨论结束后师生总结得出：（1）肋间肌收缩，肋骨上提并外展，胸骨上移，使胸廓容积增大。（2）膈肌收缩，膈顶下降，胸廓纵径加长，使胸廓容积增大。然后用多媒体展示肺通气的视频，并引导学生结合呼吸运动联系外界与肺泡之间的气体交换。通过呼吸运动完成。由于这一内容比较容易理解，我将辅导学生自主阅读教材与引导学生独立思考相结合的方式，达到了自主学习的目的。

第二部分：肺换气——气体在血液中运输——组织气体交换。引导学生思考气体进入肺后发生什么变化？从而进入第二部分的学习。首先，多媒体展示肺内及组织中气体交换的视频，提出问题：①肺泡内气体交换的过程是如何实现的？②血液是怎样运输氧气和二氧化碳？我将给学生10分钟的时间，引导学生在独立思考的基础上开展小组讨论，在此过程，我会巡视走动，给予学生点拨指导，与个别小组成员互动式交谈。当学生讨论结束，调动不同层次的学生参与分享讨论结果。最后，引导学生归纳总结出结论通过气体扩散实现气体交换的；氧气的运输是与血液中的血红蛋白结合，而二氧化碳在血浆中运输。通过观察分析、独立思考与分组讨论相结合的方式探究新知，突出教学重点，同时也培养了学生科学探究的能力。

3、巩固提高：

我将提出如下问题：为什么剧烈运动后呼吸频率和脉搏都会加快呢？，组织学生运用本节内容进行相关的解释说明。既是知识的巩固和迁移的过程，又让学生体会生物与科学、技术和社会相互关系。

4、小结作业

最后师生共同总结。针对初中学生素质的差异，我进行了分层训练，这样做既可以使学生掌握基础知识，又可以使学有余力的学生有所提高，从而达到拔尖和“减负”的目的。

七、说板书设计

氧气课件教案(篇2)

教学目标：根据课程标准，创设活动，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在“做科学”的学习过程中，了解制取气体的一般思路和方法，学习用过氧化氢溶液制取氧气，培养学生的探究意识和探究能力。

教材分析与处理：本节内容分两部分：氧气的实验室制法、氧气的性质。第一课时的教学内容为第一部分，相对较为独立；从整套教材的编写上来看，氧气的实验室制法是唯一安排的气体制取的实验，因此要从探究过程中抽取气体制取的一般思路和方法。

教学重点：氧气的实验室制法

教学难点：催化剂

教学思路：创设情景，初识氧气，引出气体的制取→了解气体制取的一般步骤，探究用过氧化氢溶液制取氧气的仪器装置和反应条件→制取并收集一瓶氧气→尝试设计其他的制氧装置。

教学用具：试管（3只）、酒精灯、锥形瓶、长径漏斗、带导管的橡皮塞、乳胶管、集气瓶、水槽、盖玻片；30%的过氧化氢溶液、二氧化锰、人造沸石、芹菜、火柴；多媒体课件

教学过程：

一、初识氧气

设计意图：通过问题创设情景，激发起学生的探究欲望。

[创设情景]在屏幕上循坏播放选取的与氧气有关的图片：运动会场上燃烧的火炬、火箭的发射、潜水员带着氧气瓶在潜水、抢救危急病人、光合作用、腐烂的葡萄，引导学生回答：氧气是我们身边熟悉的物质，它跟世间万物如影随形，你对它有哪些了解呢？

[学生交流]氧气可供给呼吸,氧气可支持燃烧,氧气能使物品腐烂,氧气能发射火箭……

[设问，引出下文]那你还想知道与氧气有关的什么知识呢？

[生答]

1. 我想知道氧气是如何发射火箭的。

2. 我想知道氧气怎么使食物腐烂的。

3. 我想知道氧气还有什么用途。

4. 我想知道氧气是如何制得的。

……

[过渡]看来同学们想知道得还很多，这节课我们先来看一看如何在实验室里制取一瓶氧气？然后引出本节课的课题——氧气的实验室制法。

二、如何制取氧气（核心部分）

设计意图：通过试验，探究如何在试验室里制取氧气，并形成制取气体的一般思路和方法，培养学生的探究能力。

[引导学生思考]如果让你到实验室制取一瓶氧气，你需要解决哪些问题？

[师生共同分析]

l 反应原理

l 仪器装置

l 验满方法

l 收集方法

[师问]我们就按这四步学习如何制取氧气。根据已有的知识，请你说出得到氧气的方法有哪些？

[学生交流]

l 电解水

l 从空气中分离氧气

l 光合作用

……

[师问]上述方法适合在实验室中制取氧气吗？为什么？

[学生讨论]消耗电能；操作复杂；难于控制……不适合在实验室里制取氧气。

[老师总结，引出下文]在实验室里，通常采用30%的过氧化氢溶液来制取氧气。在什么条件下可制取氧气呢？根据老师提供的探究报告，请同学们来探究一下。

氧气课件教案(篇3)

一、教学目标

1、通过活动与探究，培养学生的实验操作能力、观察能力和分析综合能力。

2、通过对实验现象及结论的分析，培养学生由具体到抽象、从个别到一般的抽象概括能力。

3、初步建立起研究物质的一般方法和合理顺序，学习沿着知识的内在脉络进行学习的初步方法。

二、教学重点、难点

1、对氧气化学性质的探究。

2、依据实验结果，通过比较和分析，归纳氧气的化学性质。

三、教具准备

实验用品：蜡烛、红磷、木炭、硫粉、细铁丝、铝箔集气瓶（内盛氧气）、燃烧匙、酒精灯、火柴、药匙、镊子、烧杯

四、课时安排

1课时

五、教学过程

[导入新课]游戏：请在我的描述中抢答。

（1）它是一种气体，我们每天都接触，它无色、无味，化学性质很稳定，可以用做保护气，它约占空气体积的78％。

（2）它也是一种气体，我们看不见、抓不着、闻不到，但是谁也离不开它，它约占21％。

叙述：这节课我们来研究氧气的性质和用途。

[讲述]认识物质通常是由表及里，先了解物质的物理性质，再研究物质的化学性质，然后得知该物质的用途。

[播放短片]氧气的物理性质。

提示学生捕捉有关氧气物理性质的信息，例如色、味、态、密度、溶解性等。

[学生归纳]氧气的物理性质：颜色、气味、状态、密度、溶解性。

氧气在通常状况下：在101千帕，-183℃时变为_________，-218℃时变为________。

[过渡]氧气有哪些化学性质呢？

[演示实验2－2]将带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察。

[提问]

（1）现象（2）结论

[演示实验2-3]硫在氧气中燃烧

[提示]

1、观察要点：（1）硫的颜色、状态；（2）硫在空气中燃烧时发生的现象；（3）硫在氧气中燃烧时发生的现象。

2、硫燃烧后的生成物是二氧化硫。

[提问]

（1）现象；（2）结论

[演示实验2－4]铝箔的燃烧

[学生观察]

（1）铝箔的形态（2）铝箔燃烧时发生的现象。

[提问]

（1）、现象；（2）结论；（3）为什么预先在集气瓶底先放一些细沙？

[议一议]为什么物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈？

[提问]

[过渡]以上对氧气化学性质的研究是否具有普遍性呢？

[学生实验探究]

蜡烛、红磷、木炭、细铁丝与氧气的反应；

填写探究报告。

[小结]通过展示和交流学生的探究报告，小结氧气的化学性质。

[过渡]

[学生介绍氧气的用途]（课前查找的资料，文字和图片）

（1）氧气的用途：

（2）液氧炸药：

（3）地球上的氧气会用完吗？

[拓展]（学生用课前查找的资料介绍）

（1）氧气的兄弟——臭氧。

（2）科学家合成新型氧分子。

（3）氧气可压缩成红色晶体。

[总结]

六、板书设计

课题2氧气

一、氧气的性质

1、物理性质：通常状况下是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。

2、化学性质

支持燃烧

②硫+氧气→二氧化硫

③碳+氧气→二氧化碳

④铝+氧气→氧化铝

⑤铁+氧气→四氧化三铁化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

二、化合反应:把由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

三、氧化反应：物质跟氧发生的反应。

七、教后反思：

通过上面对氧气课时知识的讲解学习，相信同学们已经能很好的掌握了吧，希望同学们都能考出好成绩哦。

氧气课件教案(篇4)

一、说教材：

（一）、教材分析：

人教版实验教材九年级化学第二章第二节的内容是《氧气》，本节教材分成：氧气的物理性质、氧气的化学性质和氧气的用途三部分。这三部分应以氧气的性质为中心，因为物质的用途主要决定于物质的性质。氧气是学生在初中化学学习中系统地认识具体物质及其变化规律的开始。我采用由浅入深、由简单到复杂的顺序，并逐步使学生学会掌握物质（单质和化合物）概念的一个系统模式。为以后探索别的物质如氢气、二氧化碳等做铺垫，教给学生认识物质性质的程序。

（二）、教学目标：

基础知识目标：

1、掌握氧气的化学性质，了解氧气物理性质和主要用途。

2、理解化合反应的概念，了解氧化反应的概念。

思想教育目标：

通过本节课的学习，使学生懂得物质的性质决定物质的用途，用途又体现性质的辨证关系。

基本能力目标：

通过氧气化学性质的探究性实验，使学生获得观察能力、语言表达能力。

和综合分析能力。使他们逐步学会通过实验来研究物质极其变化规律的。

科学方法。

情感目标：

1、通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，建立良好、融洽的师生关系。

2、通过氧气化学性质的探究性实验，使学生获得自主、合作、探究的学习态度。

（三）、重点和难点：

重点：氧气的化学性质及化合反应的概念。

难点：通过实验来探究氧气化学性质及对实验现象的准确描述。

（四）、教学用具

演示实验：[实验2—2]至[实验2—4]补充”蜡烛在氧气中燃烧”实验

多媒体课件：（1）氧气的物理性质动画，（2）木炭在氧气中燃烧的录像，（3）蜡烛在氧气中燃烧的录像。

二、说教法：

1、探究式实验教学法该教学法的教学模式是：设疑—学生演示实验—观察—思考—

总结—应用。根据目标设疑，引导学生动手实验，让学生以怀疑和挑剔的心态去观察实验现象，体验实验的过程，积极的思考和分析。教给学生通过实验、观察、探究得出科学结论的学习方法。

2、互动式教学法在教师的讲解过程中，有学生的猜想、讨论、抢答，在学生的实验过程中有教师的指导、答疑。师生之间不停地进行“信息”交流，有助于学生注意力的集中和学习积极性的提高。

3、知识竞赛法这符合初中生争强好胜、集体感和荣誉感强的特点。在抢答竞赛中，学生自主参与的积极性高，有利于对所学知识进行巩固和应用。

4、质疑释疑通过质疑释疑，培养学生自主发现问题的探索精神。

三、说学法：

1、探究学习：学生通过实验来探究氧气化学性质及对其实验现象的准确描述，培养学生的观察能力、语言表达能力和综合分析能力。

2、自主学习：指导学生以实际生活的经验和对教材的阅读，从中归纳出氧气的用途，调动学生思维的积极性，使学生自主地获取知识。

3、合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。

四、说教学过程：

新课程标准提倡从学生和社会发展的需要出发，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的自主性和创新意识，从而提高学生的科学素养。因此，这节课我是这样安排的。

（—）课前准备：学生预习并查阅有关氧气用途的资料。

（二）、联系实际、导入新课：

首先以儿童游戏的形式开场。[谜语]：看不见摸不到，不香不臭无味道，动物植物都需要，离开它就活不了——打一物质（氧气）。设问：“人的日常生活中那些地方用到的是氧气？”学生讨论，从而激发学生的学习兴趣，然后提出一些常见生活中现象，如：人需要呼吸，如果一个人5—7分钟不呼吸会怎么样？钢铁为什么会生锈？家里的液化气是怎样被点燃，为什么能燃烧？等，这些现象都与氧气有关，这样不但能自然导入课题，而且贴近学生生活实际，因此能激活学生思维，使学生带着探索未知的心理进入新的教学。

（三）层层深入、讲述新课

一氧气的物理性质

[设问]：什么是物质的物理性质？研究物理性质通常从那几个方面出发？然后我通过展示一瓶氧气让学生进行观察，提出问题：（1）在通常情况下氧气的色、态、味？（无色、无味的气体）（2）[教师提供资料]已知氧气的密度是1。429克/升，空气的密度是1。293克/升，你从中得到什么结论？（密度比空气略大）（3）鱼儿在水中能自由生活，为什么？（水中有氧气）市场上卖鱼的，为什么过一段时间要向池里舀一些水或通一会空气？（氧气不易溶解于水）（4）如果条件改变固态氧、液态氧是什么颜色？学生进行思考，再通过观看氧气的物理性质的动画，加深学生的感性认识。

通过思考分析、讨论，学生能归纳出：（略）

氧气课件教案(篇5)

一、教材分析：

从知识结构来说：氧气对学生来说是一种非常熟悉的气体，本节教材从学生熟悉的日常生活中的经验知识——氧气的用途入手，引出氧气的物理性质，进一步通过实验介绍氧气的化学性质，最后总结出氧化反应和化合反应的概念，层层深入，符合初中学生从感性认识上升到理性认识的认知规律和建构主义教育论的元认知规从能力培养来说：从看图认识氧气的用途开始，到观察氧气的颜色、状态，到闻氧气的气味，再到观察木炭、硫、铁在氧气中燃烧现象，可以说教材深入浅出，为后面几节氢气、碳及其化合物等内容的学习提供了一个合理的思维模式。从情感培养来说：通过本节内容的学习，使学生又一次认识到生活中的自然科学知识，进一步激发了学生学习自然科学的兴趣。

二、学情分析：

学生经过二年的学习，对学习已积累了一定的知识基础和方法基础，可以开始尝试培养学生的自主学习能力和分析归纳能力，但是初三学生的自我管理和调控能力还不够，学习过程中需要教师的严格管理。初中生的思维方式要求逐步由形象思维向抽象思维过渡，因此在教学中应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识，通过理论分析和推理判断来获得新知识，发展抽象思维能力。当然在此过程仍需以一些感性认识作为依托，可以借助实验或多媒体电教手段，加强直观性和形象性，以便学生理解和掌握。因此做好每一个演示实验和调动好学生的积极性，不断提供动脑的问题情景，提供动手的练习机会，让每个学生参与到学习中来是上好本节课的关键。

三、学法的指导：

氧气是在自然科学学习中系统地认识具体物质及其变化规律的开始，形成一个良好的思维习惯是本节课学法指导的关键，因此在教学过程中根据人的正常感观习惯，指导学生先按色、嗅、味、状态的顺序去认识氧气的物理性质，再通过自主阅读去了解氧气的溶解性和密度等物理性质，培养学生形成一个观察以及描述物质物理性质的正确习惯顺序。对氧气的化学性质，引导学生进行有目的的思维观察实验现象，学会如何观察、描述实验现象，并对实验现象进行分析，得出实验结论。通过碳、硫、铁与氧气的反应事实，归纳得出氧化反应与化合反应使学生的理性思维再一次得到升华。总之本节课的学法形成，对以后学习氢气、二氧化碳、碳单质以及酸、碱、盐等具体物质的性质与用途提供了基础和保障，因此在学法上重在指导学生形成一种良好的正确的思维习惯。

四、教学方法的确定：

旧的、传统的学习观认为，学习发生与否取决于教师的教授，学习的过程就是教师呈现、组织和传递知识的过程，学生的任务就是像“海绵”一样地尽可能多地吸收教师传授的知识。当前的教育理念，则倾向于将学习看成是学生自己的事情。学习是一个主动的、有目标的过程，在这一过程中，学生不断转化和修正教师所提供的信息，然后以一种具有个人特点的，有意义的方式来建构新知识，由于学生担负这一责任的意愿和能力会有所不同，需要教师给予一定的帮助。根据这一教育理念，结合教材内容特点及学生认知情况，本节课采用自主学习和实验探究相结合的教学方法。

五、集体评课：

林xx老师说：教师的语言比较自然，表达非常清楚，节凑把握得很好，听起来自然、清楚，几乎听不到一句多余的话。教态比较自然。这样的老师上公开课或评比课有优势。

姚xx老师说：充分发挥学生的主体作用。思考问题，回答问题，做练习，做探究实验等，老师为学生创造了许多参与课堂学习的机会，学生参与程度高，较活跃。

许xx老师说：安排比较多的化学实验，体现化学学科特点，通过实验来解决化学中的问题，符合学科的要求，同时有利于发挥学生的主体作用。

黄xx老师说：此外整节课知识性较强，教学的效率较高，效果较好。

高xx老师说：本节课的引入很自然，注意从学生的经验和体验入手，学生感到比较亲切，学习兴趣也比较高，课堂气氛很快就活跃起来。

六、总结

新课程对教师教学方式的新要求主要表现在教师如何实现从以往知识的传授者、灌输者转变为学生学习活动的组织者、引导者和促进者。现在是一张嘴、一个话筒、一个手提、一个投影仪，灌的方式发生了变化。这种转变只是“换汤不换药”，只是从“人灌”到“机灌”而已教师教学方式的转变需要一个过程，教师的素质和水平不同，过程的长短也将会有较大的差异。如何处理好教学与研究的关系，对于教师素质的提高是非常重要的。在以往人们往往认为，中小学教师的任务就是教书，但如何才能教好书呢，我想一个重要的途径就是提高教师的研究水平，以研究促进教学。教师和学生本就应该是互动的，谁也不可偏废。我认为，美国课程专家多尔说的一句话非常好：“在课堂教学中，教师是一个平等者中的首席”。这就是说，一方面教师与学生在人格和权利上是平等的；另一方面，教师又肩负着把学生培养成材的重任。

氧气课件教案(篇6)

各位考官大家好，我是今天的xx号考生，今天我说课的题目是《制取氧气》。

对于本节课，我将以教什么，怎么教，为什么这样教为思路，从教材分析，教学目标，教学方法，教学过程等几个方面加以说明。

一、说教材

教材是在课堂中是架起师生之间关系的桥梁，在课堂中起着至关重要的作用，所以首先我先谈一谈我对教材的理解。

《制取氧气》是人教版九年级上册第二单元课题三的内容，主要探究实验室制取氧气的三种方法，高锰酸钾加热，过氧化氢分解，氯酸钾加热。本节课将主要对高锰酸钾加热的方法进行讲解。重点讲解实验中仪器装置的注意事项以及氧气的收集方法。制取氧气是初中学生接触的第一个很重要的实验，在中考中也是常见考点之一，所以在整个初中化学阶段占有很重要的地位。

二、说学情

新课改指出，课堂要以学生为主体，所以教师要对学生充分的了解，才能因材施教，有的放矢，本节课我所面对的学生具有以下特点：本节课是初中化学的第二单元的内容，学生也是刚开始接触化学，所以对化学的好奇心还是很重，对化学实验充满了兴趣，这也对我的教学有很大的帮助，但是由于学生还是初步学习化学，所以在实验的注意事项上还需要教师重点讲解。

三、说教学目标

基于以上我对教材和学情的分析，结合新课标的要求，确定了如下的教学目标：

(一)知识与技能

练习连接仪器的基本方法，初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作。

(二)过程与方法

学习反应物的状态，反应条件，反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。

(三)情感态度与价值观

逐步认 知用实验验证化学原理，从而进一步体会到化学是一门以实验为基础的科学。

四、说教学重难点

根据以上教学目标的确定，联系学生的实际情况，我将本课的教学重难点确定为：

教学重点：掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作。

教学难点：掌握实验装置实验时的注意事项，以及气体收集方法。

五、说教学方法

一堂好课离不开教师的教与学生的'学，所以就要求教师采用合适的教学方法，才能达到事半功倍的效果，对于本节课我将采用以下教学方法：讲授法，小组讨论法，直观演示法等。

六、说教学过程

一堂课中最重要的还是教学过程的设计，所以接下来我将主要说一下我的教学过程，我将以四个环节来展开我的教学：

(一)设疑导入

首先是导入环节，我将采用设疑导入的方法，具体来说：同学们，上节课我们已经学习过了氧气的性质，氧气在生活中非常重要，工业中大量制取氧气，是通过分离空气，利用不同的气体沸点不同的原理来获得大量氧气，属于物理变化。那么在实验室中，我们是如何获得纯净的氧气的呢?今天就让我们一起来学习实验室中制取氧气的方法。板书课题。

(设计意图)通过联系之前学习过的内容和学生已有的生活经验，进行设置疑问，一方面可以激发学生的好奇心，另一方面也顺利地引入我的课题。

(二)新课教学

接下来就进入到我的新课教学环节，在本环节中我将主要讲解高锰酸钾制取氧气的方法，并按照以下三个环节依次展开：

1.制取原理讲解

我会先让学生观察高锰酸钾的颜色，状态，并进行讲解高锰酸钾是暗紫色固体，在加热时会分解产生氧气，同时板书文字表达式。

1.实验装置介绍

让学生先通过教材上的插图来观察，并且提问实验中需要用到的实验器材都有哪些?我会适时点拨并总结出试验中需要的装置有铁架台、酒精灯、大试管(带塞子)、导管、棉花、水槽，集气瓶。并且我会演示实验装置的连接，并让学生指出哪一部分是实验发生装置，哪一部分是收集装置。进而引导学生联系药品的状态和选用实验发生装置的关系，由于高锰酸钾是固体，反应条件是加热，所以可以选择直接加热并且便于防止固体药品的装置。收集装置部分，由于氧气不易溶于水，所以可以选择排水集气法。本环节主要是让学生总结出实验室制取气体一般的发生装置与收集装置的选择规律。

2.演示实验过程

实验制取的过程，由于学生刚刚接触制取实验，防止意外发生，所以我选择进行演示实验的方法，来让学生进行观看。学生看完我演示完该制取实验之后，我会找学生来复述整个实验过程。学生通过回想来描述实验过程，可以使学生更深刻的认识制取氧气的过程，为后边的讨论打下基础。演示实验完成之后，我会指名学生来上前进行操作，并且在操作的过程中，适时提出问题，让学生进行讨论。具体问题为：

为什么试管要略向下倾斜?

为什么试管口要装一团棉花?

排水法收集氧气时为什么要等冒出均匀的气泡后才开始收集?

④收集完毕后，为什么先将导管移出再熄灭酒精灯?

⑤收集完成后，如何验证气体是否集满?

学生通过讨论之后，我会结合学生的答案进行总结：

防止药品中的水蒸气在加热时凝结在试管口温度较低的小水珠倒流回温度很高的试管底部发生试管破裂或爆炸。

防止高锰酸钾粉末进入导管。

刚开始产生的气体不纯，因为混有试管中的空气，所以要等待气泡均匀后再开始收集。

④防止先拿走酒精灯，温度降低，产生压强，水槽里的水进入试管中发生爆炸。

⑤将带火星的小木条放在瓶口处，如果木条复燃，说明集满。

(设计意图)整个新课环节围绕着实验展开，通过让学生观察与动手亲自操作并且积极思考，真正的让学生成为了课堂的主人，并且可以加深学生对整个制取过程的印象。

(三)巩固延伸

巩固延伸环节，我会通过播放一段有错误的制取氧气的过程，让学生进行观看，并且指出错误之处。

(设计意图)此环节为了巩固实验中的注意事项，进一步加深学生的理解，并且可以及时检验学生的学习成果。

(四)小结作业

接下来是小结作业环节，我会指名学生站到讲台上来，带领全班同学进行本节课的总结。最后我布置课后任务，课后预习另外两种制取氧气的方法，并且总结出三种方法的异同点。

(设计意图)新课标中指出，学生是教学的主体，所以在课堂上我时刻注意把课堂还原给学生，通过让学生站到讲台上总结的方式，一方面顺利地把课堂充分的还给学生，另一方面也可以锻炼学生发言的勇气。课后任务，也可以培养学生的预习与自学的能力。

七、说板书设计

最后再来说一下我的板书设计，本节课的板书主要围绕着实验展开，通过反应的文字表达式以及实验简图，让学生更加清晰直观的看出本节课的重难点。

氧气课件教案(篇7)

一、教学设计思路

（一）教材分析

本课题选自最新人教版初三化学上册第二单元课题二氧气。本节教材选取了学生身边最熟悉的物质氧气作为学习素材，这些素材为学生提供了丰富、生动的感性知识，学生学起来亲切，易于理解和接受。首先从氧气的物理性质入手，通过木条燃烧归纳出氧气的检验方法，进一步通过硫、木炭、铁丝燃烧实验介绍氧气的化学性质，并根据文字表达式讨论总结出氧化反应和化合反应的概念，最后教材还介绍了缓慢氧化。

（二）学情分析

本课题是学生第一次系统地学习物质，所以，要引导学生逐步学会认识物质的一般方法。学生对实验探究还刚起步，需要在老师的不断引导下，逐步增强、提高和掌握。学生对实验现象的观察才刚刚开始，所以让学生通过观察程序，对实验的.观察和描述做到系统、准确，是需要老师引导的。

根据学生认识上的特点，本课题分两个课时，在第一课时的教学中，以实验为主，通过实验探索和讨论交流，认识氧气的化学性质。第二课时讲述化合反应与氧化反应，讲评练习。

二、教学目标

1、知识与技能：

①认识氧气的主要物理性质；

②观察和描述硫、木炭、铁丝在空气中和氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。

③通过对已知反应共性的归纳总结，初步建立化合反应与氧化反应的概念。并能对已学的典型反应进行分类。

2、过程与方法

①通过实验来探讨氧气的化学性质，同时培养学生观察，分析及语言表达能力；

②观察和分析演示实验，初步学会描述实验过程和现象的方法。加深对知识的理解。体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。

3、情感态度与价值观

（1）通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度；

（2）通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良品质；

三、重点难点

重点：①氧气的化学性质

②化合反应，氧化反应概念的建立。

难点：①依据实验结果，通过比较和分析，归纳氧气的化学性质。

②氧化反应的理解。

疑点：实验现象不同的原因。

四、实验材料

器材：集气瓶、燃烧匙、酒精灯、坩埚钳等。

药品：木炭、硫磺、细铁丝、水等。

其他：火柴、木条等。

五、教学方法

探究、归纳为主的启发式教学法

六、教学过程

复习提问：氧气在空气中的体积分数及其用途。

引入新课：既然氧气对我们如此重要，今天我们就来学习有关氧气的一些性质。

［板书］课题2 氧气

讲述：我们研究物质的顺序，一般先介绍它的物理性质再介绍它的化学性质，而对于气体的物理性质我们一般主要从颜色、气味、状态、密度与空气大小比较、溶解性等方面来学习。

[板书]一、物理性质

活动一 出示一瓶氧气，问：这是一瓶氧气，谁来描述一下它的物理性质呢？

提问：鱼儿能在水中存活说明水中溶有氧气吗？

【板书】：氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水

过渡:接下来我们介绍化学性质

[板书]二、化学性质

演示实验：把带火星的木条伸入氧气瓶

提问：木条放入瓶中与瓶外的现象有什么不同

［板书］检验氧气的方法：将带火星的木条伸入瓶中，如果木条复燃，证明是氧气

演示实验：硫在空气中、氧气中的燃烧

提问：硫在空气中、氧气中的燃烧现象有什么不同呢？

【板书】硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，生成一种有刺激性气味的气体；硫在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，生成一种有刺激性气味的气体；

文字表达式：硫＋氧气——二氧化硫

讲述：二氧化硫(化学式为SO2)是污染空气的主要气体之一，燃放烟花爆竹会产生二氧化硫，这就是为什么禁止燃放烟花爆竹的原因。

［演示实验］木炭在空气中、纯氧中燃烧实验

提问：碳在空气中、氧气中的燃烧现象有什么

【板书】碳在空气中只能发红、在氧气中剧烈燃烧发出白光。

文字表达式：碳+氧气---二氧化碳

讨论：木炭和硫分别在空气和氧气里燃烧的现象不同，这说明了什么？

【讲解】1、物质燃烧主要是与氧气反应

2、燃烧反应的剧烈程度与氧气的浓度有关

演示实验：铁丝在氧气中燃烧

展示铁丝并设问：你见过铁丝在空气中燃烧的现象吗?铁丝在氧气中也能燃烧吗?

［板书］铁丝在空气中不能燃烧，只能发红，在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体

文字表达式：铁+氧气——四氧化三铁

提问：

1、集气瓶中为什么要放少量的水呢？

2、如果实验观察不到火星四射，你认为可能是什么原因呢？

总结：

1、为了防止燃烧过程中溅落下来的熔融物把集气瓶炸裂。

2、可能原因有：氧气不纯、铁丝生锈、没有等到火柴快燃尽就伸入

提问：通过带火星木条、硫、铁在氧气中的燃烧，我们可总结出氧气有哪些性质呢

［板书］氧气是一种化学性质较活泼的气体，它可支持燃烧，氧气含量越高，燃烧越剧烈。氧气在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂

讨论：前面几种物质的燃烧的文字表达式有什么共同的特征呢？

小结：

1、生成物只有一种

2、反应物都有氧气参加

【板书】化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应；氧化反应：物质与氧气发生的反应

讲解：化合反应是多变一，可用A+B=AB表示，氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，燃烧属于剧烈氧化，缓慢氧化是不易被人察觉的，如铁生锈、食物腐烂、动植物的呼吸等。剧烈氧化和缓慢氧化的共同点是都属与氧化反应、都会放热。

提问：氧化反应一定属于化合反应吗？

讲解：氧化反应不一定属于化合反应，如蜡烛燃烧是氧化反应却不是化合反应。化合反应属于基本反应类型而氧化反应不是基本反应类型。

氧气课件教案(篇8)

说课

本课题内容分为两部分。第一部分是是实验室制取氧气的反应原理。

第二部分是活动与探究。为拓展学生视野，丰富学生的课外知识，教材还特意介绍了如何大量制取氧气。

本课题是学生学化学以来遇到的第一种气体的制取。

氧气的制法及实验操作是本课题的重点，如何引导学生亲自动手做好实验便成了重中之重。而催化剂的概念和催化作用则是本节教学的难点，在教学过程中，主要从以下几个方面对重点和难点进行突破。

1给学生提供更多的实验探究的机会。

2引导学生正确地进行实验操作。

⒊采用边实验、边讲解、边讨沦的方法，在活动中激发兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。

教学目标

1知识与技能

⑴了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。

⑵练习连接仪器的基本操作。动手制取氧气。

⑶认识分解反应。

⑶认识催化剂和催化作用。

2.过程与方法

⑴学习反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。

⑵学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。

(3)学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。

3.情感态度与价值观

⑴通过实验装置的美对学生进行美育教育。

⑵保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。

⑶逐步认知用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的课程，学化学离不开做实验。

教学重点

氧气的制法及实验操作。

教学难点

1催化剂的概念。

2催化作用。

教学方法

复习提问→演示实验→讨沦归纳→实验探究→对比总结→得出结论→拓展视野→提高兴趣。

教具准备

1教师用具：

⑴5％的过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾；

⑵大试管(3支)、木条、酒精灯、天平、火柴。

2学生用具：

⑴高锰酸钾、木炭、细铁丝、澄清石灰水；

⑵大试管、棉花、塞子(带导管)、集气瓶(2个)、毛玻璃片、水槽、铁架台、坩埚钳、小烧杯、火柴。

课时安排

2课时

氧气课件教案(篇9)

教学目标

1．知识与技能

了解实验室用高锰酸钾制取氧气的方法，初步了解通过化学实验制取新物质的方法；

2．过程与方法

通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理，从中培养学生的观察能力，分析能力，实验操作能力；

3．情感态度与价值观

通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣；通过实验增强学生的探究欲；

本节课是典型的物质制取课。课标的要求：让学生初步学习氧气的实验室制法；教材上这部分内容安排在学习《氧气的性质》之后，要求学生了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法；练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气；实验室用高锰酸钾制取氧气也是中考实验操作的重要内容之一，在中考试卷上也常常出现，有的考查实验装置，有的考查实验步骤，有的考查实验原理和操作方法，因此本节课具有非常重要的地位和作用。基于此，我确定了以上教学目标。

教学重点

实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理和操作步骤

教学难点

实验室制取氧气的装置选择，操作步骤的掌握

为了突出重点、突破难点，体现课堂教学“人本化”让学生思动、手动、口动、互动。学习方式探究化，让学生通过实验探究获得新知，所以我采用了以下教学方法：

教学方法

本节课采取探究法和学生分组实验相结合的教学方法

课时安排：1课时

下面我重点谈一下教学流程这一环节：

教学过程

我将教学过程设置为以下几个环节：

导入新课→制取原理讲解→活动装置图拼装展示→演示实验→学生分组实验→思考问题→归纳总结等

环节1：导入新课。展示铁丝、硫在氧气中燃烧图片，并提出问题：实验中的氧气是如何得到的呢？激发学生学习兴趣，从而引出本节课的学习---用高锰酸钾制取氧气。

环节2：制取原理讲解。让学生们观察药品后回答高锰酸钾的颜色状态，从而讲解高锰酸钾的制取原理，板书上写明文字表达式，初步了解实验室用高锰酸钾制取氧气的原理。

环节3：装置图拼装并展示。根据高锰酸钾制氧原理，我给每小组一部分自制的仪器模型，小组合作探究本实验中需要哪些仪器，让学生们根据所选仪器模型在白纸板上粘贴组装想象中的高锰酸钾制取氧气装置图。

小组共同展示装置图，师生共同讨论哪些可以用，哪些有问题，指明问题所在。观察所有装置图可以分为几部分，从而指出哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置。（1）让学生观察药品也就是反应物的状态。（2）实验室制氧气需要的反应条件？（3）归纳实验室制取氧气的发生装置跟哪些因素有关，总结出一般气体的发生装置选择的规律：根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置。

探究实验室制氧气的气体收集装置。分析总结出气体的收集装置选择的规律：根据气体的性质（密度、溶解性）选择收集装置。

最后在学生的装置图中选定出本节课所用的实验装置。

在这里，师生共同进行探究活动，培养学生分析和处理信息的能力。

环节4：演示实验。设问：用高锰酸钾制取氧气如何操作？

由于刚接触制取实验，以防一些意外出现，所以先让学生观看教师的制氧操作演示视频，让学生对操作流程有了初步的掌握。

观看完视频后，再根据实验步骤找出代表性图片让学生们完整的认知制取氧气的过程为：

查、装、定、点、收、离、熄。

找学生复述实验室制取氧气每一步的具体操作步骤。通过回想解答，使学生们更深刻的认识制取氧气的过程与操作要点。为后边的亲自制取打下基础。

环节5：学生分组实验。掌握操作过程后让学生亲自制取氧气，以比赛的形式，看哪组学生做得又快又规范，教师巡视纠错，及时指导，目的在于通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理，从而培养学生的观察能力，分析能力和实验操作能力；

环节6：制完氧气后，通过实验过程中的问题，以及现象让学生思考原因，设置几个讨论题，引导解决

【讨论】1、试管内为什么要装一团棉花？

2、固定试管时试管口为什么要稍向下倾斜?

3、排水法收集气时为什么开始冒气泡时不收集？

4、收集完毕,为什么先将导管移离再熄灭酒精灯?

这4个讨论题，有些通过刚才操作中的现象，心中已经有答案，有些需要讨论才能得出答案，意在让学生将所学知识适时反馈，加深学生对知识的理解。更让学生明白实验操作过程的严谨性。一切实验一定要规范操作，决不能粗心大意。

环节7、归纳总结。问题解决后，学生们对于本节课重点难点已基本掌握，最后我提出寻求帮助，创设情境，给出一组老师实验操作过程中的照片，让学生小组讨论帮老师按拍摄时间先后排序。最后根据排好顺序的照片再次总结操作步骤要点。加深学生对高锰酸钾制氧操作流程及要点的印象。

【布置作业】实验室制取氧气还有其他方法，请同学们做好预习。

板书设计：

实验原理：

实验装置

实验步骤：

课后反思

教师的成长=经验+反思，这是美国著名学者波斯纳的一句名言。反思是教师必备的意识和行为。在本节课中，因为比较注重学生动手做、动口讲、动笔记、动脑想，所以很好的调动了学生的积极性、主动性，激发了很多学生对化学的兴趣。体现了课堂教学“人本化”让学生思动、手动、口动、互动。学习方式探究化，让学生通过实验探究获得新知。比如学生自己设计高锰酸钾制氧装置，能够很大程度上调动学生的学习热情与探究欲望，使难点部分变成亮点部分，教学任务完成情况比较满意，不足之处是由于实验器材准备得不够充分没能当堂做演示实验，而是用自己事先录制的操作视频，使演示不够直观，假如以后还有机会我一定会克服任何困难，能在课堂上演示的实验一定当堂演示，充分发挥现场演示实验对学生学习化学实验课的示范性。

我的说课到此结束，望大家指正，谢谢大家！

化学氧气教案七篇

俗话说，手中无网看鱼跳。。身为一位优秀的幼儿园的老师我们都希望自己能教孩子们学到一些知识，优秀的教案能帮老师们更好的解决学习上的问题，教案的作用就是为了缓解老师的压力，提升教课效率。幼儿园教案的内容具体要怎样写呢？为此，小编特意呈上“化学氧气教案七篇”，供你参考，希望能帮到你。

化学氧气教案 篇1

教学目标

知识技能：了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质。

能力培养：通过氧气化学性质的实验，培养学生观察、分析及语言表达能力。

科学思想：通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度。

科学品质：通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良品质。

科学方法：通过实验探讨氧气的化学性质。

重点 、难点：初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。

教学过程

教 师 活 动

学 生 活 动

设 计 意 图

在我们的生活环境中有空气，而空气中有氧气。

请你举例说明日常生活中用到氧气的地方

氧气与人类的生活有密切的联系，是人类和动物自下而上不可缺少的物质。

倾听

回答：人和动物呼吸，急救病人。

倾听

激发兴趣。

氧气具有哪些性质呢？

化学上要系统的研究某种物质一般都有一个程序，即先研究它的物理性质、化学性质，再通过性质研究它的用途。

思考、猜想

设疑创设情境。

初步了解研究物质的程序。

什么是物理性质？

物理性质包括什么内容？

回答：

1 不经过化学变化表现出来的性质。

复习旧知识为学习新知识打好基础。

一瓶氧气

1． 说出氧气的色态

2 ．氧气有气味吗？

3．已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论？

4．在1升水中仅溶解30毫升的氧气怎样表示氧气的溶解性？

如果我们改变条件，氧气会由气态变为液态，所以说气体时必须要注明在通常状况下。

观察、讨论，一位学生回答（别的学生补充）

1氧气是无色的气体

2氧气是无味的(闻气味)

3氧气比空气重

4氧气不易溶解于水

领悟

培养学生的面容能力和语言表达能力。

学习闻气味的方法。

一、物理性质

1．在通常状况下氧气是无色、无味气体

2．比空气略重

3．不易溶解于水

4．氧气

液态氧 固态氧

无色 淡蓝色 淡蓝色

1．在通常状况下，氧气是__无__色_无__味的_气_体__，_不易_溶解于水，比空气_略_重__。

2．液态氧为_淡_蓝__色，由气态氧变为液态氧属于_物_理__变化。

什么是化学性质？

氧气能与哪些物质发生化学反应？下面我们通过实验来研究氧气的化学性质。

看课本第14页、记录

做课堂练习

回答：经过化学变化表现出来的性质。

思考、猜想

加深记忆

及时反馈

复习提问，引出新知识。

增强学生的求知欲

二、氧气的化学性质

1． 氧气与带火星的木条反应

将一根带火星的木条伸入集气瓶中

1把带火星的木条伸入氧气瓶中有什么现象？

如何检验一个集气瓶中是否是氧气？

我们可以利用上述实验来检验一个集气瓶中是否是氧气

记录

观察、记录。

现象：带火星的木条复燃。

说明：氧气能支持燃烧

设疑问。

培养学生的观察能力。

学会检验氧气的简便方法

2．氧气与硫反应

展示硫粉

1观察硫粉的色态 2 点燃硫粉后放在空气中可看到什么现象 3 把点燃的硫粉伸入纯净氧气中可看到什么现象 4 生成物有气味吗

这种气体对空气有污染吗？

这种气体叫做二氧化硫，近年业我国禁止燃放鞭炮，是因为放鞭炮后产生二氧化碳气体，污染环境，所以我们要树立保护环境的意识、从我做起，为保护环境做出贡献。

思考、猜想。

观察并记录。

硫粉是淡黄色固体，点燃的硫粉在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，在纯净的氧气中燃烧，火焰为明亮的蓝紫色。生成物有刺激性气味。

讨论并回答：有

倾听

怎样写出硫和氧气反应的文字表达式？

硫 + 氧气 —点燃— 二氧化硫

写出文字表达式、记录：

加强记忆。

3．氧气与铝箔反应

1．观察铝箔的颜色、状态

2．观察集气瓶底放的是什么？

3．将铝箔点燃后伸入氧气瓶中有什么现象发生？

4．观察生成物的色态。

集气瓶底部为什么要加少量的水或细沙

防止高温的生成物落到瓶底而炸裂集气瓶

怎样写出铝在氧气中燃烧的文字表达式？

铝 + 氧气 —— 氧化铝

倾听。

猜想。

观察、记录。

铝箔是银白色的固体，一端裹着火柴。集气瓶底部放了少量的水，铝箔在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，生成白色粉末状的固体。

加强记忆。

质疑，激发兴趣。

培养观察能力。

培养学生分析问题能力。

加强记忆

1．氧气能与木条、硫、铝等物质发生化学反应，那么氧气是不是活泼气体？

2．物质在空气中与纯氧气中燃烧哪个剧烈？

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与多种物质发生化学反应，同时放出热量。

讨论并回答：

自由回答。

回答：氧气

思考

培养学生思维能力。

培养观察能力和语言表达能力。

二 化学反应

提问：什么是物理变化？

什么是化学变化？

1 什么是化学反应？

化学反应：有新物质生成的变化，也叫化学变化

2什么是化学性质？

化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。

区别两者：前者为过程，后者为结果。

回忆

分析、归纳并回答。

例子：天然气燃烧、铁生锈、煤燃烧等都是化学变化。

石蜡的熔化、水蒸发成水蒸气、木材变成桌子等都是物理变化

培养学生分析归纳能力，明确各知识点要达到的目标

化学反应的基本特征是有新物质生成，常常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。在化学反应中，还发生能量变化，这种变化常常以放热、发光的形式表现出来。

物质跟氧发生的反应叫做氧化反应

课后记：从氧气的性质和用途起，初中化学开始具体研究物质，物质的性质决定其有何用途。而物质的性质主要从物理性质和化学性质两方面起，因此，掌握物质的变化和性质的区别与联系；物理化学性质都包括哪些方面是要求学生熟记的。

化学氧气教案 篇2

1、掌握实验室和工业上获得氧气的方法。

2、通过本实验操作过程，练习仪器的装配、物质的加热、检查装置的气密性、收集气体和检验气体等基本操作。

4、培养学生动手操作的能力和观察能力。

二、实验用品：锥形瓶、带导管的双孔橡皮塞、长颈漏斗、试管（带导管的单孔橡皮塞）铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、燃烧匙、棉花、高锰酸钾、过氧化氢、二氧化锰、木炭、铁丝

1、要获得氧气，你知道有什么方法？

3、实验室中制取气体的发生装置主要根据和来选择。收集装置根据来选择。

4、如何检查装置的气密性？

5、给试管加热时，有哪些不正确的操作会使试管炸裂？

6、氧气不易溶于水，密度比空气大，你能用什么方法将氧气装在集气瓶中？

7、用排水法收集气体时怎样使收集到的气体基本不含氮气？

1、阅读课本P36三、氧气的获得第一自然段，回答下列2个问题：

（1）空气中氧气的主要来源：

2、预习课本P36活动与探究，通过自己动手做实验，明确实验室制取氧气的几个问题：

高锰酸钾制氧气时注意事项：

④实验完毕，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯。

⑤用高锰酸钾制氧气时，在试管口放一团棉花。

3、预习课本P34，用收集到的氧气分别做木炭、铁丝在氧气中燃烧实验，观察实验现象，

根据实验回答下列问题：

①木炭及铁丝在氧气中燃烧有什么实验现象？

②铁丝在氧气中燃烧为什么要在末端系一根火柴？

③铁丝在氧气中燃烧为什么在集气瓶低部铺少量沙子或加少量水？

3、、实验室制取氧气，主要有下面几项操作：①当气泡连续均匀冒出时，可以收集；②检验装置的气密性；③把导管移出水面；④把药品装入试管，并固定在铁架台上；⑤熄灭酒精灯；⑥先均匀加热，然后再固定在盛药品的部分加热。正确的操作程序是

5、植物光合作用，可以把和转变成淀粉和其文字表达式为：

6、工业上利用氧气和氮气的不同分离出氧气。首先将空气除尘净化，然后在条件下，使空气液化，接着控制温度液态空气，先跑出来，余下的是再储存在淡蓝色的钢瓶里。

六、回顾：

1、与实验前比较，你对氧气的制取收集有哪些新认识？

2、查阅资料，制取氧气还有哪些方法？哪些方法可在实验室进行？

3、可燃物（能燃烧的物质，如木炭、蜡烛等）在氧气中燃烧和在空气中燃烧哪个更剧烈？

4、在一定的条件下，氧气能与炭、铁等发生反应，说明氧气的化学性质如何？

化学氧气教案 篇3

一、教材与学情分析

氧气的制法是学生第一次学习气体的制备，这部分内容在课标中是一级主题科学探究、身边的化学物质和二级主题学习基本实验技能、我们周围的空气中包含的内容，它在教材中有承前启后的作用，承前：是气体制备的起始，对化学实验基本操作的综合应用。启后：为第六单元中《二氧化碳的制取》的研究做铺垫，因此重要的教学任务是让学生初步了解和掌握气体制备的基本程序和方法，动手操作中体会实验原理、装置的制约关系，培养科学严谨的态度为以后系统的学习二氧化碳的制取奠定了理论和实践基础。实验室制取氧气的操作也是中考实验操作考试的内容之一，因此本节课具有非常重要的地位。

学习本节之前学生已经知道氧气用途，能用带火星的木条 检验氧气；学生已经基本掌握化学基本实验操作，会取用固体药品、知道固体加热的方法。液体的取用。通过其它学科及前面知识的学习，对氧气比较熟悉，但不知道在化学实验室里用什么物质，通过化学反应制取氧气。通过前面的学习学生已初步掌握了观察实验和常见仪器的操作的技能，让他们试一试、做一做，很容易激发学生学习化学的积极性和求知欲。

二、设计思想

《制取氧气》是人教版化学教科书九年级上册第二单元课题3的内容，是本单元的重点内容之一。在历年中考化学实验考试中，也是重点内容。本课题是学生第一次接触实验室制备气体的课题，是学生具体地从化学的角度出发，学习和研究制备物质的开始，有利于进一步熟悉常见仪器的使用，教学中通过对气体制取一般方法予以介绍，让学生对制取气体的方法有一定的认识，为学习“二氧化碳的制取的研究”打下基础

三、教案

化学氧气教案 篇4

教材分析：

本节课是典型的物质制取课，是在上节课学习《课题3制取氧气》（第一课时）的基础上，对实验室制取氧气的原理进行复习，对实验室用KMnO4制取氧气的实验装置和实验操作进行分析归纳总结，使学生了解实验室制取气体的思路和方法。为此后系统的学习二氧化碳的制取 奠定了理论和实践基础。实验室制取氧气的操作也是中考实验操作考试的内容之一，因此本节课具有非常重要的地位。

学情分析：

氧气是学生比较熟悉的物质，通过前面的学习，学生已经具备观察实验和进行简单的实验操作的能力。而且在第一课时中，学生也初步了解了实验室制取氧 气的方法和原理，因此学生可以在此基础上学生可以经历和体验科学探究活动，激发学习化学的积极性。

1、了解实验室用KMnO4制取氧气的反应原理、实验装置、实验操作。

2、了解实验室中制取气体的思路和方法。

1、通过对实验装置的探究，培养学生的实验及合作能力。

2、初步具有对知识进行分析、对比和迁移的能力。

经历和体验科学探究活动，激发学生学习化学的兴趣。

教学难点：

1、对一般气体制取方法的总结归 纳，使学生学会发现并总结事物的一般规律。

2、培养学生的合作意识及勤于思考求实创新的科学态度。

教法和学法：

本节课采取以探究为主的教学方法。在教学过程 中，教师扮演着引导者的角色，而学生则扮演着探究和自主学习的角色。 并且充分利用多媒体演示与实验演示相结合的方式，使教师提出的一个个问题被学生在探究和自主学习的过程中得到解决。从而使学生获得知识，能力得到提升。

［提问］上节课我们学到了几种实验室制取氧气的方法？

［复习］带领学生复习实验室中制氧气的三种方法：加热KMnO4、分解H2O2或加热KClO3。

［引出主体］结合上节课的所学内容，本节课我们重点讨论KMnO4制O2的过程。并让学生上黑板书写第一过程中的实验原理——KMnO4制O2的化学反应的表达式。

［复习］实验室中任何一套实验装置都可以分为二个部分，即气体的发生装置和气体的收集装置。

［思考］KMnO4制O2时应 选择什么样的发生装置？和什么样的收集装置？

1、探究KMnO4制O2的发生装置如何选择？

②多媒体展示出KMnO4的状态，并让学生说出KMnO4制O2的反应条件。

③引导学生思考：KMnO4制O2应选择哪套气体发生装置？选择的依据是什么?

④让学生通过小组合作方式讨论后回答问题。

2、KMnO4制O2的收集装置如何选择？

④让学生通过小组合作方式讨论后回 答问题。

引导学生进行实验 探究。

实验探究 的过程设计如下所示：

教师提出一系列问题→学生自主学习后获取信息（如查阅资料、自由讨论等方式）→实验操作 →解决问题→分析归纳，让学生了解了实验室制取O2的思路和方法→ 延伸到让学生了解到实验室制取气体的思路和方法。

整个实验操作过程中，我设置了十个问题，依次如下：

（1）如何检查装置的气密性？

（2）试管口为什么要塞一团棉花？（对比实验：一个盛水的小烧杯中加入一点KMnO4粉末。通过对比实验使学生更深刻地认识到试管口塞棉花的重要性。）

（3）为什么试管口要 略向下倾斜 ？

（4）固定加热前，要先做什么？目的是什么？怎么操作？

（5）导管口刚开始有气泡放出时， 能立即收集吗？为什么？什么时候才可以收集？用排水法收集O2时，怎么知道氧气已满了？满的现象是什么？

（6）收集满O2的集气瓶从水槽中取出来怎样放置在桌面上？

（7）实验结束后，要撤装置，先撤什么？后撤什么？

（8）如何检验一瓶气体就是氧气？

（9）给你一瓶O2，如何验满O2？

（10）排 水法和向上排空气法收集O2，哪种方法收集到的O2更纯净？

检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条复燃了，则气体是氧气。

验满：1、排水法：当大量气泡从瓶 口冒出时，说明该瓶内的O2已满；

2、向上排空气法：将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

化学氧气教案 篇5

一、说教材：

(一)、教材分析：(点击鼠标)

人教版三年制初中化学第一章第二节的内容是《氧气的性质和用途》，本节教材分成：氧气的物理性质、氧气的化学性质和氧气的用途三部分。这三部分应以氧气的性质为中心，因为物质的用途主要决定于物质的性质。氧气是学生在初中化学学习中系统地认识具体物质及其变化规律的开始。我采用由浅入深、由简单到复杂的顺序，并逐步使学生学会掌握物质(单质和化合物)概念的一个系统模式。为以后探索别的物质如氢气、二氧化碳等做铺垫，教给学生认识物质性质的程序。

(二)、教学目标：(点击鼠标)

基础知识目标：

1、掌握氧气的化学性质，了解氧气物理性质和主要用途。

2、理解化合反应的概念 ，了解氧化反应的概念。

思想教育目标：

通过本节课的学习，使学生懂得物质的性质决定物质的用途，用途又体现性质的辨证关系。

基本能力目标：

通过氧气化学性质的探究性实验，使学生获得观察能力、语言表达能力

和综合分析能力。使他们逐步学会通过实验来研究物质极其变化规律的

科学方法。

情感目标：

1、通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，建立良好、融洽的师生关系。

2、通过氧气化学性质的探究性实验，使学生获得自主、合作、探究的学习态度。

(三)、重点和难点：

重点：氧气的化学性质及化合反应的概念。

难点：通过实验来探究氧气化学性质及对实验现象的准确描述。

(四)、教学用具

演示实验： [ 实验2-2 ] 至 [ 实验2-5 ]

多媒体课件：(1)氧气的物理性质动画，(2)木炭在氧气中燃烧的录像，(3)蜡烛在氧气中燃烧的录像，(4)

二、说教法：(点击鼠标)

1、探究式实验教学法 该教学法的教学模式是：设疑 —观察(实验)—思考—总结—应用。根据目标设疑，引导学生动手实验，体验实验的过程。教给学生通过实验、观察、探究得出科学结论的学习方法。

2、互动式教学法 在教师的讲解过程中，有学生的猜想、讨论、抢答，在学生的实验过程中有教师的指导、答疑。师生之间不停地进行“信息”交流，有助于学生注意力的集中和学习积极性的提高。

3、知识竞赛法 这符合初中生争强好胜、集体感和荣誉感强的特点。在抢答竞赛中，学生自主参与的积极性高，有利于对所学知识进行巩固和应用。

4、质疑释疑 通过质疑释疑，培养学生自主发现问题的探索精神。

三、说学法：(点击鼠标)

1、 探究学习：学生通过实验来探究氧气化学性质及对其实验现象的准确描述，培养学生的观察能力、语言表达能力和综合分析能力。

2、 自主学习：指导学生以实际生活的经验和对教材的阅读，从中归纳出氧气的用途，调动学生思维的积极性，使学生自主地获取知识。

3、 合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。

四、说教学过程：

新课程标准提倡从学生和社会发展的需要出发，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的自主性和创新意识，从而提高学生的科学素养。因此，这节课我是这样安排的。

(一)、联系实际、导入新课：

首先以儿童游戏的形式开场。[谜语]：(点击鼠标)看不见摸不到，不香不臭无味道，动物植物都需要，离开它就活不了——打一物质(氧气)。设问： “人的日常生活中那些地方用到的是氧气?”学生讨论，从而激发学生的学习兴趣, 然后提出一些常见生活中现象，如：人需要呼吸，如果一个人5-7分钟不呼吸会怎么样?钢铁为什么会生锈?家里的液化气是怎样被点燃，为什么能燃烧?等，这些现象都与氧气有关，这样不但能自然导入课题，而且贴近学生生活实际，因此能激活学生思维，使学生带着探索未知的心理进入新的教学。

(二)层层深入、讲述新课

因为氧气与人类的生活联系的非常紧密，我调整了课本顺序，由生活实际出发，让学生根据自己生活的积累说说氧气有那些用途?学生展开讨论，

得出结论：(点击鼠标)

一、氧气的用途

如果学生说不全我将采用以下两种补救方式：

1、阅读课文，及18页图示。

2、课后在网上、课外书籍上查资料或与父母交谈

这样有易于调动学生的学习积极性，向学生参透“知识的获取方式是多种多样的，课堂只是其中的一种方式”这种观念。让学生多关注平日司空见惯的事物，因为生活本身就蕴涵着丰富的自然科学知识。

二、氧气的物理性质

[设问]：什么是物质的物理性质?研究物理性质通常从那几个方面出发?然后我通过展示一瓶氧气让学生进行观察，提出问题：(点击鼠标)(1)在通常情况下氧气的色、态、味?(无色、无味的气体)(2)[教师提供资料]已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论?(密度比空气略大)(3)鱼儿在水中能自由生活，为什么?(水中有氧气)市场上卖鱼的，为什么过一段时间要向池里舀一些水或通一会空气?(氧气不易溶解于水)(4)如果条件改变固态氧、液态氧是什么颜色?学生进行思考，再通过观看氧气的物理性质的动画(点击鼠标)，加深学生的感性认识。通过思考分析、讨论，学生能归纳出：(点击鼠标)

物理性质 1、 常状况下，氧气是无色、无味的气体

2、密度比空气略大 3、不易溶解于水

4、氧气 –183c 液态氧 -218c 固态氧

(无色) (淡蓝色)(淡蓝色雪花状)

化学氧气教案 篇6

3.2制取氧气

教学目的了解催化剂的概念。直到二氧化锰在分解过氧化氢反应中的催化作用。理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。

掌握实验室制取氧气的反应原理、仪器装置、收集方法、检验及操作注意事项，了解工业上制取氧气的方法和原理。

初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对

比和迁移知识的能力。

初步懂得用实验来探究物质性质和制备的科学方法，培养学生对化学的好奇心

和探究欲，发展学习化学的兴趣。

教学重点实验室制取氧气的反应原理和操作方法，分解反应。

教学难点对催化剂和二氧化锰在分解过氧化氢反应中所起催化作用的理解。

教学用具试管、试管夹、酒精灯、量筒、带导管的橡皮塞、带铁夹的铁架台、集气瓶、玻璃片、水槽。

3%的过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾。

火柴、小木条、棉花。

教学课时三课时

教学过程

第三课时

教学目的理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。

教学过程

[复习提问]实验室制取氧气的原理、实验步骤及注意事项有哪些？可用什么方法收集氧气？

[提问]化合反应有什么特点？（多变一）

实验室制氧气反应原理的两个文字表达式有什么特点？

[板书]三.分解反应（基本反应类型）

定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应

特点：“一变多”AB → A ＋ B

[提问]前面有哪些反应是分解反应？

氧化汞 ＋ 氧气

HgOHgO2

[引言]工业上需要大量的氧气时，是不能再用实验室的方法制取

[阅读]P.17 “氧气的工业制法”

[板书]四.氧气的工业制法

空加压液氧（沸点－183℃）液氧 蒸发

气降温液氮（沸点－196℃）氮气

1.方法：分离液态空气法（物理变化）

2.原理：利用氧气和氮气沸点不同，控制温度使其分离

[小结]氧气的实验室制法

[布置作业]练习：P.78/ 1.2.3.作业：抄写“分解反应”概念两遍。

P.78/ 4.

化学氧气教案 篇7

教学目标

1、了解实验室制取氧气的主要方法、原理和实验装置，认识催化剂及催化作用，初步学习自主设计装置、制取氧气并验证氧气的性质。

2、通过对碳、铁在氧气中燃烧实验的探究，进一步认识氧气的化学性质。采用分析——对比的方法，认识分解反应的特点。

3、通过催化剂和氧气性质的探究学习，培养学生辩证的观点和勇于创新的科学，严谨求实、勤于思考的科学作风。

教学重点氧气的制法及实验操作，分解反应。

教学难点正确理解催化剂的概念

实验准备

1、实验室用过氧化氢溶液制取氧气。

2、实验室用高锰酸钾制取氧气。

课时安排 两课时

教学设计

第一课时

[创设问题情境，引导学生思维]

氧气是我们日常生活中不可缺少的物质，它具有广泛的用途，如急救病人、电氧焊、炼钢等都需要较为纯净的氧气，如何制取氧气？

[学生猜想]

学生们畅所欲言，然后指导学生阅读课本P33-34，分学习小组交流讨论出实验室制氧气的方法。

[实验探究，引导观察]

（演示实验）探究实验室用过氧化氢制取氧气的方法。[实验2-5]；[实验2-6]；取少许二氧化锰于试管中并加热，检验是否有氧

气生成。

（演示实验）探究实验室用过氧化氢制取氧气的方法。[实验2-5]；[实验2-6]；取少许二氧化锰于试管中并加热，检验是否有氧气生成。

［学生观察演示实验］

观察[实验2-5]，[实验2-6]，加热二氧化锰，教师的操作方法

及实验现象，并作详实的实验记录。

[学生交流展示]

汇报实验记录及结果；交流讨论二氧化锰在反应中的作用，得出二氧化锰是催化剂的结论。正确写出过氧化氢反应的文字表达式。

[引导学生分析归纳]

引导学生对比分析实验现象；写出过氧化氢反应的`文字表达式；从二氧化锰在反应中所起的作用，归纳出催化剂及催化作用。

[分析对比，发现规律]

实验室除了用过氧化氢制取氧气外，还常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，引导学生看书P35 。引导学生分析过氧化氢、高锰酸钾制取氧气的反应特点，并与化合反应相对比。

［学生活动］

写出高锰酸钾制氧气、铁和磷分别在氧气中燃烧反应的文字表达式，从反应物、生成种类，对比化合反应的特点，通过讨论分析得出分解反应的结论。

［媒体展示，激发兴趣］

（化学、技术、社会）催化剂的作用图片；资料：如何大量制取氧气。

通过观看多媒体展示图片，了解催化剂在化工生产中的重要作用，分析比较得出氧气的工业制法与实验室制法具有本质区别。

［归纳与反思］

本节课你了解了什么？学会了什么？

学生通过反思，对本节课所学知识进行。

［知识应用，提高］

布置课堂作业并及时点评，P401、2。

第二课时

［回忆与再现］

（分小组竞赛）看谁写得又快又准，写出实验室制氧气反应的文字表达式（两个）。

［学生活动］

写过氧化氢、高锰酸钾制氧气文字表达式

［设计实验装置］

要求学生对比过氧化氢制氧气的特点，分组设计用高锰酸钾制氧气的实验装置。

学生根据反应物状态，反应所需条件和生成气体的性质，设计

实验装置，自主选择仪器，对装置进行组装。

［设疑激趣，讨论交流］

展示某一组设计的实验装置，巧设疑问：装置由哪几部分组成？怎样给试管加热？实验结束后是先把导管从水中移出来还是先移走酒精灯？进行细铁丝在氧气中燃烧实验要注意什么？

［分组讨论，获取信息］

学生分组活动，对每一问题进行仔细探讨，教师作适当点评。

［我探究，我快乐］

（学生分组实验）加热高锰酸钾制取氧气；验证氧气的性质。

［讨论交流，归纳反思］

根据实验结果，引导学生汇报实验收获；反思实验中存在问题；讨论解决问题的方法；归纳出实验室制取气体的基本思路。

引导学生通过反思得出实验前要检查装置的气密性；试管口要放一团棉花；试管口要稍微向下倾斜；气泡连续了才能收集氧气等结论。

学生：实验探究收获、体会或想法。

实验室制取气体要根据反应物状态、反应条件、气体的水溶性等来选择适当装置。

［信息反馈］

布置练习1、P404；

2、 实验室用高锰酸钾制氧气大致可分为下列步骤：（1）点燃

酒精灯，加热试管；（2）检查装置气密性；（3）装入药品并将装置

固定在铁架台上；（4）用排水法收集氧气；（5）停止加热；（6）把

试管从水中移出来。正确的操作顺序是：（ ）

［学生独立作业］

检验能力，巩固知识。

总评

本课题教学让学生把自主探究和合作学习融为一体，使许多原来先由教师讲解示范的工作变成由学生来完成，教师真正成为学生学习过程中的促进者。如：通过回忆氧气的用途，联想如何制得氧气，猜想氧气的制法；再通过阅读、讨论、交流，明确实验室制取氧气的反应原理；分析反应特点，自主选择仪器制取氧气等探究活动过程，逐步培养学生的科学素养。

本课题教学还根据新课标理念强调了学生的主体意识，探究意识。如：实验室用高锰酸钾制取氧气中的许多注意事项，一部分在实验前引导学生思考，获取正确信息，一部分留给学生通过实验探究后，反思得出正确结论。此教学设计在如何活用教科书而不拘泥于教科书方面也下了一定的功夫。如为说明二氧化锰只是过氧化氢反应的催化剂，在教科书原有实验的基础上添加单独给二氧化锰加热，检验是否有氧气生成的实验，从而使二氧化锰在过氧化氢分解反应中起催化作用的结论更具说服力。

当然，本课也略有不足，教师的“讲”还略有偏重，还可继续放“权”，大胆让学生去闯。