化学必修学期教学计划

化学必修学期教学计划。

教学计划能更加规范的完成教学，马上就要到新学期开学的日子，教师们应该总结经验去写教学计划了。写好一篇学科教学计划要怎么做？经过幼儿教师教育网的编辑日夜兼程的整理今天我们诚意推荐了“化学必修学期教学计划”，希望我们的建议能够为您提供更多的团队协作和员工管理方案！

化学必修学期教学计划 篇1

一、引言

随着社会经济发展和科技进步的不断推进，化学已经成为人类生产和生活中不可或缺的重要学科之一，而化学必修课程则是培养学生成为具备化学素养的一种重要途径。本文将从化学必修学期教学计划的编制、实施以及对学生成长的意义等方面展开讨论，以期有效提高教育教学质量，提高学生的学习积极性和兴趣，并培养学生热爱科学探究和创新思维的能力。

二、化学必修学期教学计划的编制

（一）总体要求

化学必修课程的教学计划应以贯彻国家教育政策和教学大纲为准则，充分发挥教师的主体作用和学生的主体作用，以培养学生的逻辑思维能力、实验探究能力、问题解决能力和创新能力为核心目标，注重课程的同时，也要注重学科的发展，让学生在学习化学必修课程的同时达到对化学科学体系的整体认识和本土科技的理解。

（二）内容和进度

化学必修课程的内容和进度应该根据教学大纲的要求合理分配，让学生逐步掌握化学领域的基础知识、核心理论和前沿发展。本着从“基础”、“深度”、“创新”、“实践”方面的思想，应该根据年级和学科发展的需要进行分步传递和分层次推进，让学生在掌握基本物理和化学知识的同时，逐步进入重点理论器件、重点实验设备、重点创新研究和纯净化学技术等方向研究。

（三）教学方法和手段

化学必修课程的教学方法和手段应该多元化，灵活运用传统教学、网络教学、形象化教学、讨论式教学、实验教学、探究式教学和课外活动等手段，让学生在多方位参与下增加学习兴趣和积极性，丰富体验和优化掌握知识的方式，避免枯燥无味的传统教学方式带来的负面影响同时也要强化重要实验操作或相关仪器使用等方面的实操教学，让学生能够真正将所学知识根植于实际中。

三、化学必修学期教学计划的实施

（一）教师的角色

在化学必修课程的实施过程中，教师是学生的指导者和引领者。教师应该履行好教育使命，扎实教学业务，让学生深刻了解化学科学的历史和现状，各种化学理论和实验设备，特别是提高学生的实验探究能力，多与学生沟通，了解他们的学习状态，并及时调整教学进度和方法，提高学生的学习积极性和兴趣，营造人文化建设的课堂氛围。

（二）学生的角色

在化学必修课程的实施过程中，学生是学习的主体，应该积极参与化学教学，认真听讲、做好笔记和课后作业，自觉思考、独立思维，善于发现问题和解决问题。在实验教学中，应该遵守实验安全规定，认真做好实验操作，加强实践探究能力，从实验中获得更多有关化学的知识和经验，并勇于发挥创新思维，注重实验结果的分析、解释和总结。

四、化学必修学期教学计划对学生成长的意义

化学必修学期教学计划是培养学生综合素养，提升学生科学素养的重要途径。首先，化学必修课程的教学可以帮助学生培养逻辑思维能力，提高问题分析和解决问题的能力，促进个人发展。其次，化学必修课程的教学可以为学生将来从事相关行业做好准备，如从事化工、医药、环保、食品等行业工作。此外，人力资源市场的竞争也需要越来越多专业化的人才，而化学必修课程就是为学生培养这些专业技能和技术能力的基础。

总之，化学必修学期教学计划的编制和实施是推进学校科研平台和科技实力的重要举措，同时也是培养具有创新思维、实践探究能力和协作精神的复合型人才的必要路径。在实践教学中，学校教育工作者和教育管理者需要共同努力，积极探索适合本地区的教育教学模式和方法，不断完善教学质量保障体系，提高化学必修课程的实效性和针对性，促进学生综合素质的培养，为推进可持续发展战略和强国战略做出贡献。

化学必修学期教学计划 篇2

化学必修学期教学计划

导言：

化学是一门研究物质构成、性质、变化和运动规律的学科，它贯穿于生物、农业、医学、环保、新材料等多个领域。近年来，随着科技的不断发展和创新，化学领域也不断提高和拓展，对人类社会的发展具有重要意义。本文将针对高中化学必修课程，设计一个完整的学期教学计划，全面提高学生化学知识和应用能力。

一、教学目标：

1.掌握基本的化学概念和基本知识。

2.了解化学实验的基本原理、方法和安全规范。

3.培养学生的批判思维能力和实验操作能力，提高分析和解决复杂问题的能力。

4.提高学生对危险化学品的认知度，培养对环境和健康的关注和责任感。

二、教学内容：

1.基本概念及实验基础知识。

2.化学反应与反应的原理。

3.化学平衡与反应规律。

4.化学反应的动力学和能量变化。

5.材料的组成和化学反应原理。

6.无机化学。

7.有机化学。

三、教学重点：

1.快速识别化学方程式、解析化学反应等。

2.化学平衡和反应规律的原理。

3.化学能量和动力学原理。

四、教学方法：

1.板书及授课。

2.理论演示、实验教学及实验报告。

3.小组讨论、问题探究、个人探究、PBL等。

五、教学评估：

1.期中考试和期末考试。

2.实验报告、课堂讨论、小组作业。

3.学生自我评价和班级评价。

六、教学内容详解：

1.基本概念及实验基础知识

此部分是高中化学的基础内容，学生需要掌握化学基本概念，如原子、分子、离子、物质、化学式等等。同时还需要了解化学实验的基本原理、方法和安全规范。

2.化学反应与反应的原理

此部分让学生掌握化学反应的概念和相关原理，能够分辨物质的变化是否是化学反应；学生需要了解化学反应的原理、相关量的计算和测定等。

3.化学平衡与反应规律

此部分的主要内容是化学平衡和反应的相关规律，学生需要了解化学反应的平衡概念及相关计算方法、酸碱中心化学平衡、化学反应速率与平衡常数等。

4.化学反应的动力学和能量变化

在这一部分中，学生将学习有关化学反应动力学和能量变化的知识，包括关键变化如热力学能量、热化学反应、热量方程及反应热等。

5.材料的组成和化学反应原理

学生需掌握材料的组成及相关原理，如有机材料化学反应、化学合成、氨化反应等等，此部分主要针对无机和有机材料。

6.无机化学

学生将学习相关有关无机化学内容，包括氢氧化物、盐酸等强碱、浓盐酸的实验、以及水合离子、阴离子、阳离子等。

7.有机化学

此部分主要关于有机化学，包括烃烷、烃烯、芳香族化合物等有机化学原理；此外，还包括有机合成方法、季胺盐法、格氏反应和蒽氧化还原反应。

七、教学过程安排：

1.第一周至第四周学习基本概念及实验基础知识。

2.第五周至第八周学习化学反应与反应的原理。

3.第九周至第十二周学习化学平衡与反应规律。

4.第十三周至第十六周学习化学反应的动力学和能量变化。

5.第十七周至第二十周学习材料的组成和化学反应原理。

6.第二十一周至第二十四周学习无机化学。

7.第二十五周至第二十八周学习有机化学。

总结：

通过这个学期的化学必修课程教学计划，学生将从多个方面了解和掌握化学基本知识，增强对环境和健康的关注和责任感，提高实验操作能力和问题解决能力，为今后的学习和工作打好基础。

化学必修学期教学计划 篇3

化学必修学期教学计划

一、教学目标概述

化学是研究物质的组成、结构、性质、变化和应用的一门基础科学。通过学习化学，可以更深刻地理解周围的自然界并提高实际应用能力。本次学期的化学教学目标旨在：

1. 深入理解化学元素及其周期性，掌握元素周期表以及元素性质的特点及其周期规律；

2. 理解化学反应的基本规律，并将反应以化学方程式的形式表示，并能根据方程式进行化学计算；

3. 掌握化学物质的性质、分类及其制备方法，例如各种气体、酸碱盐及有机物；

4. 理解生物分子及其形成、结构和性质，并了解重要的纯化方法；

5. 探索化学应用领域，了解化学技术的发展及其在生产和日常生活中的应用。

二、教学大纲

本次化学学期教学大纲根据中国中小学教育课程改革协同工作小组制定的综合与拓展实验课程标准（2021版）编制，共分为五个章节，包括：

1. 元素周期表

2. 化学反应

3. 化学物质的性质及其制备

4. 生物分子

5. 化学的应用

注：学生会在课程的最后一周进行期末考试，旨在检验学生对于化学知识的掌握和应用。

三、教学方法和手段

在本次教学中，因为涉及到化学制剂、实验操作等内容，因而理论课、实验课等方式的相结合，既能提高学生的实际操作水平，也能提高学生的理论认知水平。在实验课中，由于涉及到化学制剂的控制，为保障学生的安全，必须有专业实验员的教学协助。总的教学方法和手段包括：

1. 以灵活和多样化的授课方法为主，注重开展案例分析、预测、推理和验证等交互型教学；

2. 尽可能地将抽象和理论的化学知识与实际生活、社会发展和现代科技联系起来，减少教给学生的纯理论知识的数量和难度；

3. 强化理论与实践之间的联系，建立实验教学体系，提高学生化学实验技能，帮助学生更好地掌握基本操作方法和实验规律；

4. 着重探究指定知识点，倡导深入讨论的教学模式，引导学生探索化学知识的本质和基本规律，提高学生成为科学研究者的意识。

四、教学进程

1. 元素周期表

本章主要介绍元素周期表的历史背景、元素的原子结构和化合价，由于元素周期表是化学的基础，因此本章教学是本次教学的重点，根据教学大纲要求，应掌握的元素周期表相关知识点，包括：

- 元素周期表的发展历史；

- 原子核结构的探究；

- 元素周期表的基本概念及其分类；

- 元素的电子结构；

- 化合价的概念及其运用；

- 化学键的概念和实例。

2. 化学反应

本章主要介绍化学反应的基本规律和化学方程式的计算。根据教学大纲要求，应掌握的化学反应相关知识点，包括：

- 元素化合作用的描述；

- 化学方程式及其描述方法；

- 化学反应的主要类型；

- 反应热、熵和自由能的计算。

3. 化学物质的性质及其制备

本章涵盖了化学物质的各种性质和标志，以及它们的制备方法。根据教学大纲要求，应掌握的化学物质的性质及其制备相关知识点，包括：

- 气态物质、液态物质、固态物质的特点和性质；

- 酸碱盐、氧化还原、电解质电离等化学基本反应的相关知识；

- 各种化合物的制备方法及其物理及化学性质。

4. 生物分子

本章主要介绍生物分子的基本概念、结构和性质。生物分子广泛存在于生物体中，颇具独特性，生物分子包括各种蛋白质、核酸、糖类以及体内外重要的基质。根据教学大纲要求，应掌握的生物分子相关知识点，包括：

- 生物分子的组成和结构，如糖、脂、核酸和蛋白质；

- 蛋白质的结构和降解；

- 核酸的结构和功能以及相关的遗传控制；

- 通过化学手段分离和纯化生物分子的方法。

5. 化学应用

本章主要介绍化学的应用领域，探究化学技术的发展及其在生产和日常生活中的应用。根据教学大纲要求，应掌握的化学应用相关知识点，包括：

- 化学能及其应用；

- 化学燃料的应用；

- 化学药品的制备和应用；

- 化学技术在农业、医学、食品、传统手工艺及其他领域中的应用。

五、课程评估

在教学的过程中，考虑到实施教学计划的全面性，我们必须对学生的学习成果进行评估，以保证教学质量和水平。评估方式分为两种：

1. 学生评估

学生的评估是教学质量的重要组成部分。应定期进行形式和非形式的课堂问答互动，以及阶段性考试和课后作业方式评估。动态评估这些成果，既可以让学生了解他们的当前状况，还可以及时调整教学计划，提高教学效果。由于涉及到实验，学生的实验操作及记录以及成果也是评估的要点之一。

2. 教学评估

教师评估是教学实行的保证。应该及时反馈学生的情绪和掌握情况，根据学生的表现，根据教学计划的实际情况提出完善方案，在教学及考试过程中依据教学大纲和其他参考资料(如辅导书)来设定合理且适当的题目，让学生有所收获。评估方式可以是教学反思、问卷调查等，也可以是实验的各种质量指标。

六、学期总结

本次化学必修学期教学计划全面概述了化学学科知识点，并以实验和理论相结合的方式，注重传授基础知识、实验技能和实际应用，并将教学质量提升和学生的能力综合提升放到重心位置。教学计划总结几个关键的要点。

首先，教师应该在课堂、实验和作业上引导学生理解化学原理和实践要求，发掘和培养学生的创新精神。其次，应该通过课前、课中、课后的有效组织管理和评估标准，来促进主题教育内涵的不断扩大和升华，同时也应该加强对教育结果的监督和追踪。最后，要逐渐倡导化学教育的开放，建立例外的技术、工具及资源以挖掘学术和教学价值，形成化学领域“自己”独特的特点，并加强教学应用性的建设，加强化学运用领域的研究成果，推动化学科学进程快速发展。

化学必修学期教学计划 篇4

一、前言

化学是自然科学的重要分支之一，是研究物质构成、性质及其变化规律的学科。对于高中学生来说，学习化学不仅是为了在高考中取得好成绩，更重要的是为了培养他们的科学素养、科学思维能力和实践能力。因此，我们设定了化学必修学期教学计划，旨在帮助学生在学习中建立扎实的知识体系和良好的学习习惯。

二、教学目标

本学期化学教学的总体目标是：让学生通过学习化学基础知识，了解物质的本质和变化过程，并能运用所学化学知识解决相关问题，在培养科学素养的同时提高实践能力和培养科学思维。

三、教学内容与教学方法

本学期化学的教学内容包括《化学反应与能量》、《化学平衡与化学反应速率》、《电化学与电池》三个主题。通过这三个主题的学习，学生将掌握常见化学反应的特点、反应类型、反应热等相关知识，了解并掌握有关化学反应速率、反应平衡、弱电解质溶液的酸碱性等内容，同时能够了解电化学基本原理，电池反应、电化学方程式和电池的电化学方法等。

教学方法以课堂讲解、讨论、实验为主，注重启发学生的思维，培养学生解决实际问题的能力。另外，老师会结合教材内容，进行科普讲座和实验室探究，帮助学生更好地理解化学基础知识和相关实验操作方法。

四、教学评价

本学期化学教学的评价主要参考学生的课堂表现、实验报告、作业和考试成绩等多方面因素。其中，实验报告和作业的质量占比将达到50%以上，以强调实践和探究的重要性。通过多种评价方式，可以全面了解学生在化学学习中的掌握程度，有针对性地指导学生的学习。

五、教学安排

第一学期

1. 化学反应与能量(8周)

学习目标：

1) 了解化学符号和化学方程式的基础知识、常见反应类型和化学反应热的计算方法。

2) 掌握燃烧、氧化、还原等类型化学反应的特点、反应过程和实验操作方法。

3) 学习化学能和能量守恒定律，理解化学反应中能量的转化和利用。

教学内容：

1) 化学符号和化学方程式

2) 化学反应热

3) 燃烧反应、氧化反应、还原反应

4) 化学能和能量守恒定律

教学重点：

1) 化学符号和化学方程式的基本应用

2) 化学反应热的计算方法

3) 燃烧反应、氧化反应、还原反应的特点和实验操作方法

4) 化学反应过程中能量转化和利用的相关知识

教学方法：

1) 课堂讲解

2) 实验操作

3) 学生互动讨论

4) 科普讲座

学习形式：

1) 课前预习

2) 课堂笔记

3) 实验报告

4) 讨论研究

5) 练习习题

6) 学生小组探究

第二学期

2. 化学平衡与化学反应速率(10周)

学习目标：

1) 了解化学平衡和反应速率的基本概念和特点，掌握有关化学平衡和反应速率的关键因素。

2) 理解酸碱中度的计算方法和斯托姆－沃尔弗曼计算机程序的使用方法，掌握酸碱中度影响因素及酸碱平衡的应用。

3) 了解化学反应速率的相关计算方法和实验操作技能，理解影响化学反应速率的因素。

教学内容：

1) 化学反应平衡

2) 酸碱中度

3) 化学反应速率

教学重点：

1) 化学反应平衡的定义和相关计算方法

2) 酸碱中度的计算方法

3) 化学反应速率和速率常数计算方法

4) 影响化学反应速率的因素和实验操作技能

教学方法：

1) 课堂讲解

2) 实验操作

3) 学生互动讨论

4) 科普讲座

学习形式：

1) 课前预习

2) 课堂笔记

3) 实验报告

4) 讨论研究

5) 练习习题

6) 学生小组探究

3. 电化学与电池(7周)

学习目标：

1) 了解电化学基本原理，电池反应，电化学方程式和电池的电化学方法等，能够了解电泳、银电化和阳极保护等具体应用。

2) 掌握电解质、电动势的计算方法，了解溶液中电极的电动势，电极潜在差等相关知识，掌握二级电池和锂离子电池作为便携电子设备电源。

3) 学习电化学反应的应用，了解电镀、电池和氢氧化物燃料电池等相关实际应用。

教学内容：

1) 电化学基本原理

2) 电池反应和电化学方程式

3) 电动势和电解质

4) 电镀、电池和氢氧化物燃料电池

教学重点：

1) 电化学基本原理和相关计算方法

2) 电池反应和电化学方程式的应用

3) 电动势和电解质的计算

4) 电镀、电池和氢氧化物燃料电池等实际应用

教学方法：

1) 课堂讲解

2) 实验操作

3) 学生互动讨论

4) 科普讲座

学习形式：

1) 课前预习

2) 课堂笔记

3) 实验报告

4) 讨论研究

5) 练习习题

6) 学生小组探究

六、总结

化学是高中学习中的重要科目之一，通过本学期化学必修教学计划的推进，我们旨在帮助学生全面掌握化学基础知识、掌握实验操作技能、提高学生的实践和探究能力，同时培养学生的科学素养和科学思维能力。实践教学方法、加强课外实践辅导，强化科学实验与探究环节，推进创新教育和素质教育，是提高教学效果和学生综合素质的关键路径。

化学必修学期教学计划 篇5

化学必修学期教学计划

一、教学目标

1.了解化学基本概念和理论知识，培养学生对化学科学的兴趣和认识。

2.培养学生系统、逻辑思维能力，发现化学规律，掌握科学实验研究方法。

3.提高学生的科学素养，培养学生的实验技能，掌握化学分析和合成方法。

4.培养学生创新思维和实践能力，为今后的科学研究打下基础。

二、教学内容

本学期教学内容主要包括以下几部分：

1.化学基本概念和理论知识

化学的分支和基本概念；元素、化合物和混合物的区别；化学式和化学方程式的写法；化学反应的基本概念及类型；化学中的能量变化；化学反应速率和反应机理；原子、离子和分子的结构及相互关系，化学键的形成和解离。

2.物质的组成和性质

物质的性质和变化；元素和化合物的结构及性质；气体、液体和固体的性质；离子化合物和共价化合物的性质；大气污染和人类活动对自然环境的影响。

3.化学反应

氧化还原反应；酸碱中和反应；水解反应；气体反应；络合反应；放射化学反应。

4.化学分析和合成方法

化学实验的基本概念；化合物的分离和提纯方法；定量分析方法；有机化合物的分离和鉴定方法；有机合成方法；超分子化学的基础概念。

三、教学方法

1.采用“理论--实验--理论”相互配合的教学方式，巩固和加深学生的化学知识，培养其实验技能。

2.鼓励学生积极参与课堂讨论和小组活动，培养其分析问题和解决问题的能力。

3.注重培养学生的科学素养和创新思维能力，鼓励其开展自己的化学实验和研究。

四、教学评价

1.采用多种评价办法，如考试、平时表现、课程设计、小组活动等，综合评价学生的学科知识、实验技能、分析和解决问题的能力。

2.注重学生的自我评价和师生互评，鼓励学生从自己的优缺点出发，主动改进和提高自己的学习和研究能力。

化学必修学期教学计划 篇6

化学必修学期教学计划

一、引言

化学是一门探讨物质构成、性质、变化及其规律的自然科学，也是现代工业生产及科学研究中必不可少的学科。本篇文章将从化学必修学期教学计划的编排方案、教学目标及实现方法、教学内容和教学评价四个方面，进行详细的阐述和分析，旨在为中小学教师提供有益的参考和帮助。

二、 编排方案

化学必修学期教学计划应该是一份有条理、合理安排的教学计划，主要包括学期教学大纲、教学日程表、课程教材选择、实验教学和综合评价。其编排应该充分考虑到学生的学习需求、学科先进性、教学时效性和实践性。

1、学期教学大纲。

学期教学大纲是化学必修学期教学计划的核心和骨架，主要包括教学目标、教学内容、教学时间安排等方面。在编排时应该注重以下几点：

（1）根据新课程标准的要求，科学合理地确定课程教学内容和教学目标。

（2）针对学生的实际需要和兴趣，确定教学内容的深度与广度要求，全面提高学生的理解、分析、判断等能力。

（3）结合学生的知识背景和基本技能要求，有针对性地安排实验、课外拓展等活动，并将其融入总体教学大纲中。

2、教学日程表

教学日程表是化学必修学期教学计划的具体表现格式。其编排应着重考虑以下几点：

（1）根据学期教学大纲，科学合理地排列每节课的教学内容和教学方法。

（2）根据课程的深度和难度，适当调整教学进度，充分保证教学质量和效果。

（3）注重教学过程的组织与管理，保证教学进度的顺畅和有序。

3、课程教材选择

课程教材选择是教学计划编排的一项至关重要的内容。教材的选择应考虑到以下几点：

（1）符合新课程标准要求和国家教育科研成果要求，适合教学内容和授课方式。

（2）具有科学性、先进性、实用性和生动性，便于学生的接受和理解。

（3）丰富多样的形式结构，能有效地激发学生学习兴趣和创造力。

4、实验教学

实验教学是学科教学难以替代的重要环节。其编排应注重以下几点：

（1）充分考虑学生实验条件和安全保障，及时提供必要的仪器设备和材料资源。

（2）科学设置实验课程和实验项目，充分调动学生的学习积极性和实际操作能力。

（3）注重实验教学的安全、规范和科学性，全面展示实验过程和结果。

5、综合评价

综合评价是对学生学习成绩和教学效果进行全面评估和总结的重要手段。其编排应注重以下几点：

（1）根据学习大纲和各课程的教学目标和要求，全面爱评价学生的知识储备、思维能力、实践水平等。

（2）增加课外作业以及思考题，保证学生个人的独立思考与实际学习的结合。

（3）强调学生自我评价和互评，提高学生自觉性和评价能力。

三、教学目标及实现方法

在制定教学目标时，需要结合新课程标准，面向未来的综合素质教育，二者相辅相成、相互促进。教学实现方法也需注重体现问题解决、体验式、实践操作、课堂评价等管理模式。

1、教学目标

（1）知识目标

理解化学科学的基础概念，明确元素、化合物、化学反应、化学键等概念的含义，掌握基本物质性质和化学方法。

（2）能力目标

认识化学的方法和思想，有效地利用化学常识解决实际生活和工作中的问题，掌握实验方法、实验设备和实验记录的基本技能。

（3）过程目标

培养学生对科学的热爱、对实验操作的兴趣，提高学生的分析、实验能力、创新能力和解决问题的能力，增强学生的自我评价能力和团队合作精神。

2、教学实现方法

（1）表彰和奖励学生的学习成绩和突出表现，激发学生的热情和积极性。

（2）采用体验式、实践操作等措施，加强学生学习的实际效果和转化效果。

（3）紧密结合实际问题，开展实践活动，激发学生学习兴趣和创新能力。

（4）多角度引导学生思考，提高他们的分析和解决问题能力。

四、教学内容

化学必修学期教学内容主要包括物质的基本结构组成、化学反应原理及其应用、化学物质的能量变化和分子运动原理等内容。其教学内容应紧密结合实际生活和工作中的问题，重点突出以下内容：

1、化学基本知识与反应原理

化学基本知识是化学教学的基石，包括物质的作用、组成、性质、分类和化学键等基本概念。反应原理包括质量守恒、能量守恒、化学平衡、化学动力学等方面，旨在学生对化学反应的基础原理和实际应用有一个较为全面的认识。

2、物质结构与成分分析

物质结构和成分分析的教学内容应具有一定的深度和广度，主要涉及元素的周期表、原子结构的理论框架、能级结构和碳元素的化学。在此基础上进一步学习物质的成分分析方法和验证，使学生既掌握基本理论，又能运用于实际问题中。

3、有机化学

有机化学应是化学必修课程的重点内容，包括有机化合物的基础结构、同分异构体和具有生物活性的分子结构的教学，以及生物大分子、生命活动中的子单位和酵素催化机理等方面。其教学应以实验和生物教材为主线，有助于学生理解复杂化学体系的深层次机制。

四、教学评价

教学评价是教学计划的重要组成部分，也是综合素质教育的关键环节。化学必修学期教学的评价主要分为组内评价和组间评价。组内评价主要是指各科任教师根据教学大纲和学科特点，针对教学过程和学生表现等因素，对各个阶段的课堂教学进行总结和评价。组间评价主要是指各学科教师针对整个学期的教学情况和教学效果进行评估和总结。

结语

化学必修学期教学计划的编排方案、教学目标及实现方法、教学内容和教学评价，都需要根据不同学科、不同学段以及不同时期做出调整和组合。只有科学合理地制定化学必修学期教学计划，才能最大限度地发挥课程的实际效果和意义。

化学必修学期教学计划 篇7

化学必修学期教学计划

第一单元：化学基本概念

本单元主要目的在于让学生掌握化学学科的基本概念，并理解化学对生活产生的重要作用。本单元教学节奏较为紧凑，主要涵盖以下主题：

1. 化学学科概述

2. 化学的基本概念

3. 化学实验的基本方法与安全

4. 化学对人类社会的贡献与应用

教学重点：

通过课堂授课、实验演示和学生实践操作，让学生进一步了解化学学科的基本概念，初步掌握化学实验的基本方法和安全知识，并认识到化学在生活中的重要作用。

教学难点：

让学生形成对化学科学的初步认知和了解，理解化学对生活产生的巨大贡献，并有效掌握化学实验的基本方法和安全知识。

第二单元：化学反应

本单元主要围绕化学反应相关的概念、公式、实验及应用等方面进行教学，力求让学生掌握化学反应的基本概念和规律。本单元主题涵盖如下：

1. 化学反应基本概念和类型

2. 反应速率和反应平衡

3. 化学反应式的研究

4. 化学反应的实验研究

5. 化学反应在生产和生活中的应用

教学重点：

通过授课和实验操作，让学生进一步了解化学反应的基本概念、反应过程以及规律，提高学生针对问题进行分析和实验设计的能力。

教学难点：

让学生理解化学反应类型和规律，掌握反应速率和反应平衡相关的数学公式和实验方法，巩固以往化学知识，在实验操作中保证安全。

第三单元：化学中的分子与离子

本单元主要教学内容包括分子的构成和性质、分子间的相互作用、离子的构成和性质、离子化合物的形成等内容。本单元主题涵盖如下：

1. 原子、分子和离子的相互关系

2. 离子和分子的构成和性质

3. 分子间的相互作用及规律

4. 离子化合物的形成和常见离子化合物的性质

教学重点：

让学生充分了解原子、分子和离子的相互关系，深入了解分子间的相互作用，提高学生分析离子化合物形成的能力，并进一步发现化学知识在现实生活中的应用价值。

教学难点：

通过理论授课和实验操作，让学生掌握原子、分子和离子的不同性质、构成和离子化合物的形成规律，提高学生对离子和分子的理解能力。

第四单元：化学反应的热力学

本单元主要教学内容涉及化学反应热力学的相关内容，包括热力学基本定律、热化学反应、热量变化规律等方面。本单元重点涵盖如下：

1. 热力学基本定律

2. 热化学反应和热化学方程式

3. 热量变化的计算

4. 热力学分析在现实生活中的应用

教学重点：

通过课堂授课和相关实验，让学生深入了解化学反应热力学的基本定律和热量变化规律等方面；掌握热力学在化学反应中的应用和现实生活中的价值。

教学难点：

使学生充分理解化学反应中的热化学性质，有效地计算化学反应过程中的热量变化，较好地应用热力学知识解决实际问题。

第五单元：酸碱与氧化还原反应

本单元主要教学内容涉及酸、碱及氧化还原反应相关知识，包括酸碱理论、氧化还原反应特征、氧化还原反应计算等方面。本单元主题主要涵盖如下：

1. 酸、碱及盐的定义与特征

2. 酸碱反应及中和反应

3. 氧化还原反应基本概念

4. 氧化还原反应计算

教学重点：

通过理论授课和实验操作，让学生逐步理解酸碱理论和氧化还原反应特征，掌握酸碱反应、中和反应、氧化还原反应等的基本方法和实验操作。

教学难点：

让学生充分理解酸、碱及盐的定义和特征，学会酸碱反应及氧化还原反应的特征、计算，充分掌握在实验操作中保证安全的基本知识。

结语：

通过上述的教学计划，我们的学生将能够逐步理解化学学科的基本概念、反应规律、热化学性质等重要内容，并掌握实验方法和应用技能，为今后的学习和生活奠定了坚实的基础。同时，也将激励学生保持好奇心，持续关注和研究化学等自然科学，以期更好地把握和应用化学科学知识。

化学必修学期教学计划 篇8

化学必修学期教学计划

本文为化学必修课程的教学计划，旨在为老师和学生提供指导和帮助。该计划旨在确保学生掌握化学基础知识，培养他们的实验技能和分析能力，以及提高他们的创造力和创新思维。

第一单元：化学基础知识

本单元主要介绍化学的基础概念，化学方程式，化学反应的热力学，化学计量学等内容。学生需要掌握以下知识点：

1. 化学方程式：学生需要了解化学元素的符号和名称，以及它们在化学方程式中的作用。学生还需要熟悉化学方程式的基本结构和用法。

2. 化学反应的热力学：学生需要了解化学反应的热力学原理，例如能量转化，热量变化和热化学方程式。学生需要理解这些概念的实际意义，并能够应用它们来解决问题。

3. 化学计量学：学生需要学习化学计量学的基本原理，例如化学方程式中的摩尔比和反应物的比例等内容。

第二单元：化学实验

在本单元中，学生将学习基本的化学实验技能，并将运用这些技能来进行一些简单的实验。该单元将重点介绍以下知识点：

1. 化学实验的基本原理：学生将了解实验室的安全和卫生标准，以及化学实验的方法和步骤。

2. 化学实验的技术和设备：学生将了解基本的化学实验设备和技术，例如称量，混合，过滤和加热等。

3. 化学实验的数据分析：学生将学习如何分析实验数据，并应用结果来解释实验现象。

第三单元：化学分析

在本单元中，学生将学习如何使用化学方法和实验室设备来进行化学分析。本单元的重点内容包括以下知识点：

1. 化学分析的基本原理：学生将了解物质的化学性质如何影响分析方法的选择，以及如何选择合适的化学分析方法。

2. 化学分析的实验方法：学生将学习如何使用实验室设备，例如烘箱，过滤机和色谱柱，来进行化学分析。

3. 化学分析的数据分析: 学生将学习如何分析化学分析数据，并将学习如何使用这些数据来解释分析结果。

第四单元：创新化学思维

该单元将介绍如何培养学生的创造性和创新性思维，以及如何应用这些思维方法来解决复杂的化学问题。该单元的重点内容包括以下知识点：

1. 创新思维的基本原理：学生将了解创新思维的基本特征，并将学习如何应用这些思维方法来解决化学问题。

2. 化学创新思维的实践：学生将学习如何运用已有的化学知识和技能，发展创新性思维方法。同时，他们还将学习如何不断地改进他们的创新思维。

3. 创新化学领域的发展：学生将学习创新化学的最新进展，并将了解如何将这些创新应用到实际的化学问题解决中。

总之，本教学计划旨在确保学生掌握化学基础知识和实验技能，培养他们的分析和创新能力，并将其应用到实际的化学问题中来找到创造性的解决方案。这些技能和知识将对学生未来的大学学习和事业发展奠定坚实基础。

化学必修学期教学计划 篇9

化学必修学期教学计划

第一单元：化学基本概念

本单元主要学习化学基本概念，包括化学元素、化学化合物、原子、分子、质量等概念的认识与理解，并学习如何写化学式及其应用。此外，本单元还将介绍化学反应，包括化学反应的基本定义、化学反应方程式的写法以及化学反应中的物质守恒法则等。

第二单元：化学反应速率和化学平衡

本单元将探讨化学反应速率和化学平衡，包括反应速率的基本定义和计算方法，以及影响反应速率的因素；化学平衡的概念、化学反应的反向反应和平衡常数的计算方法。

第三单元：酸碱平衡和氧化还原反应

本单元主要涉及酸碱平衡和氧化还原反应，包括酸碱平衡中的酸碱性质、酸碱度量等基本概念；氧化还原反应中的氧化还原反应的定义、氧化剂和还原剂的认识、及其它氧化还原的应用。

第四单元：有机化学基础

本单元将介绍有机化学基础学科，包括有机化合物的基本结构，有机化合物的分类，有机化合物的命名规则等。此外还将学习有机化学反应，包括烷基合成、脂肪族化合物和芳香族化合物等常见的化学反应。

第五单元：化学分析

本单元将讲解化学分析的基本概念和一些常见的分析方法，包括重量分析、容量分析、比重分析、光度分析、色谱分析等，并进行实验。同学们通过实验，了解化学反应的实质、理解化学知识的应用以及操作的主要方法。

总结：化学实验课程是化学学习过程中的一大亮点，学生们在实践中提高分析问题和解决问题能力，拓宽了知识面。学生应掌握化学实验的基本要素，从学理和实践两个方面，变成化学问题的主动解决者。通过教师的引导，让学生们发现化学学科无穷的美丽和神奇，激发学生对化学学科的兴趣和爱好。

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2025数学必修五教学计划

什么样的学科教学计划算优秀呢？时间一下子就过去了，新学期即将开学，教学计划可以提高学生新学期的学习力，本文将从几个角度来深入阐述“数学必修五教学计划”的重要性，请根据自己的判断权衡这些信息的利弊和可行性！

数学必修五教学计划 篇1

一、学情分析

我校选用的数学教材是由人民教育出版社、课程教材研究所、中学数学课程教材研究开发中心编著的A版教材。与旧教材作一比较，发现本套教材是在继承我国高中数学教科书编写优良传统和基础上进取创新，充分体现了数学的美学价值和人文精神。我校是一所普通的高中，在重点高中和私立学校扩招的影响下，我校新生的素质可想而知了。学生基础差，学习兴趣不大，怎样调动学生的学习兴趣是本期在教学中要解决的重要问题。

二、教材分析

本教材有下列几个特点：

1、更加注重强调数学知识的实际背景和应用，使教材具有很强的“亲和力”，即以生动活泼的呈现方式，激发学生的兴趣和美感，使学生产生对数学的亲切感，引发学生“看个究竟”的冲动，使学生兴趣盎然地投入学习。

2、以恰时恰点的问题引导数学活动，培养问题意识，孕育创新精神，体现了问题性，本套教材的一个很大特点是每一章都能够看到“观察”“思考”“探索”以及用“问号性”图标呈现的“边空”等栏目，利用这些栏目，在知识形过过程的“关键点”上，在运用数学思想方法产生解决问题策略的“关节点”上，在数学知识之间联系的“联结点”上，在数学问题变式的“发散点”上，在学生思维的“最近发展区”内，提出恰当的、对学生数学思维有适度启发的问题，以引导学生的数学探究活动，切实转变学生的学习方式。

3、信息技术是一种强有力的认识工具，在教材的编写过程体现了进取探索数学课程与信息技术的整合，帮忙学生利用信息技术的力量，对数学的本质作进一步的理解。

4、关注学生数学发展的不一样需求，为不一样学生供给不一样的发展空间，促进学生个性和潜能的发展供给了很好的平台。例如教材经过设置“观察与猜想”、“阅读与思考”、“探究与发现”等栏目，一方面为学生供给了一些关于探究性、拓展性、思想性、时代性和应用性的选学材料，拓展学生的数学活动空间和扩大学生的数学知识面，另一方面也体现了数学的科学价值，反映了数学在推动其他科学和整个文化提高中的作用。

5、新教材注重数学史渗透，异常是注重介绍我国对数学的贡献，充分体现数学的人文价值，科学价值和文化价值，激发了学生的爱国主义情感和民族自豪感。

三、教学任务与目的

1、了解集合的含义与表示，理解集合间的关系和运算，感受集合语言的意义和作用。进一步体会函数是描述变量之间的依靠关系的重要数学模型，会用集合与对应的语言描述函数，体会对应关系在刻画函数概念中的作用。了解函数的构成要素，会求简单函数定义域和值域，会根据实际情境的不一样需要选择恰当的方法表示函数。

经过已学过的具体函数，理解函数的单调性、最大（小）值及其几何意义，了解奇偶性的含义，会用函数图象理解和研究函数的性质。根据某个主题，收集17世纪前后发生的一些对数学发展起重大作用的历史事件和人物（开普勒、伽利略、笛卡儿、牛顿、莱布尼兹、欧拉等）的有关资料，了解函数概念的发展历程。

2、了解指数函数模型的实际背景。理解有理指数幂的含义，经过具体实例了解实数指数幂的意义，掌握幂的运算。理解指数函数的概念和意义，能借助计算器或计算机画出具体指数函数的图象，探索并理解指数函数的单调性与特殊点。在解决简单实际问题的过程中，体会指数函数是一类重要的函数模型。

理解对数的概念及其运算性质，明白用换底公式能将一般对数转化成自然对数或常用对数；经过阅读材料，了解对数的发现历史以及对简化运算的作用。经过具体实例，直观了解对数函数模型所刻画的数量关系，初步理解对数函数的概念，体会对数函数是一类重要的函数模型；能借助计算器或计算机画出具体对数函数的图象，探索并了解对数函数的单调性与特殊点。

3、结合二次函数的图象，确定一元二次方程根的存在性及根的个数，从而了解函数的零点与方程根的联系、根据具体函数的图象，能够借助计算器用二分法求相应方程的近似解，了解这种方法是求方程近似解的常用方法、利用计算工具，比较指数函数、对数函数以及幂函数间的增长差异；结合实例体会直线上升、指数爆炸、对数增长等不一样函数类型增长的含义、收集一些社会生活中普遍使用的函数模型，了解函数模型的广泛应用。

4、利用实物模型、计算机软件观察很多空间图形，认识柱、锥、台、球及其简单组合体的结构特征，并能运用这些特征描述现实生活中简单物体的结构。能画出简单空间图形（长方体、球、圆柱、圆锥、棱柱等的简易组合）的三视图，能识别上述的三视图所表示的立体模型，会使用材料（如纸板）制作模型，会用斜二侧法画出它们的直观图。

经过观察用两种方法（平行投影与中心投影）画出的视图与直观图，了解空间图形的不一样表示形式。完成实习作业，如画出某些建筑的视图与直观图（在不影响图形特征的基础上，尺寸、线条等不作严格要求）。了解球、棱柱、棱锥、台的表面积和体积的计算公式（不要求记忆公式）。

5、以长方体为载体，使学生在直观感知的基础上，认识空间中点、直线、平面之间的位置关系。经过对很多图形的观察、实验、操作和说理，使学生进一步了解平行、垂直判定方法以及基本性质。学会准确地使用数学语言表述几何对象的位置关系，体验公理化思想，培养逻辑思维本事，并用来解决一些简单的推理论证及应用问题、

6、在平面直角坐标系中，结合具体图形，探索确定直线位置的几何要素。理解直线的倾斜角和斜率的概念，经历用代数方法刻画直线斜率的过程，掌握过两点的直线斜率的计算公式。能根据斜率判定两条直线平行或垂直。

根据确定直线位置的几何要素，探索并掌握直线方程的几种形式（点斜式、两点式及一般式），体会斜截式与一次函数的关系。能用解方程组的方法求两直线的交点坐标。探索并掌握两点间的距离公式、点到直线的距离公式，会求两条平行直线间的距离。

四、教学措施和活动

1、加强团体备课与个人学习，个人要加强自我学习和养成解数学题的习惯，提高个人专业素养和教学基本功。

2、了解新课程教学基本程序，掌握新课程教学常规策略，立足于提高课堂教学效率。

3、与学生多沟通、多交流，真正成为学生的良师益友。

4、要深刻理解领悟新教材的立意进行教学，而不要盲目地加深难度。

数学必修五教学计划 篇2

一、选择题

1.下列各项中，不可以组成集合的是( )

A.所有的正数 B.等于2的数

C.接近于0的数 D.不等于0的偶数

2.下列四个集合中，是空集的是( )

A.{x|x33} B.{(x,y)|y2x2,x,yR}

C.{x|x20} D.{x|x2x10,xR}

3.下列表示图形中的阴影部分的是( )

A.(AC)(BC)

B.(AB)(AC)

C.(AB)(BC)

D.(AB)C

4.下面有四个命题：

(1)集合N中最小的数是1;

(2)若a不属于N，则a属于N;

(3)若aN,bN,则ab的最小值为2;

(4)x12x的解可表示为1,1; 2A B 其中正确命题的个数为( )

A.0个 B.1个 C.2个 D.3个

5.若集合Ma,b,c中的元素是△ABC的三边长，

则△ABC一定不是( )

A.锐角三角形 B.直角三角形

C.钝角三角形 D.等腰三角形

6.若全集U0,1,2,3且CUA2，则集合A的真子集共有( )

A.3个 B.5个 C.7个 D.8个

数学必修五教学计划 篇3

高一数学必修1公式整理

【和差化积】

2sinAcosB=sin(A+B)+sin(A-B) 2cosAsinB=sin(A+B)-sin(A-B)

2cosAcosB=cos(A+B)-sin(A-B) -2sinAsinB=cos(A+B)-cos(A-B)

sinA+sinB=2sin((A+B)/2)cos((A-B)/2 cosA+cosB=2cos((A+B)/2)sin((A-B)/2)

tanA+tanB=sin(A+B)/cosAcosB tanA-tanB=sin(A-B)/cosAcosB

ctgA+ctgBsin(A+B)/sinAsinB -ctgA+ctgBsin(A+B)/sinAsinB

【某些数列前n项和】

1+2+3+4+5+6+7+8+9+…+n=n(n+1)/2 1+3+5+7+9+11+13+15+…+(2n-1)=n2

2+4+6+8+10+12+14+…+(2n)=n(n+1) 12+22+32+42+52+62+72+82+…+n2=n(n+1)(2n+1)/6

13+23+33+43+53+63+…n3=n2(n+1)2/4 1·2+2·3+3·4+4·5+5·6+6·7+…+n(n+1)=n(n+1)(n+2)/3

正弦定理 a/sinA=b/sinB=c/sinC=2R 注： 其中 R 表示三角形的外接圆半径

余弦定理 b2=a2+c2-2accosB 注：角B是边a和边c的夹角

弧长公式 l=a·r a是圆心角的弧度数r >0 扇形面积公式 s=1/2·l·r

乘法与因式分 a2-b2=(a+b)(a-b) a3+b3=(a+b)(a2-ab+b2) a3-b3=(a-b(a2+ab+b2)

三角不等式 |a+b|≤|a|+|b| |a-b|≤|a|+|b| |a|≤b-b≤a≤b

|a-b|≥|a|-|b| -|a|≤a≤|a|

一元二次方程的解 -b+√(b2-4ac)/2a -b-√(b2-4ac)/2a

根与系数的关系 X1+X2=-b/a X1·X2=c/a 注：韦达定理

【判别式】

b2-4ac=0 注：方程有两个相等的实根

b2-4ac>0 注：方程有两个不等的实根

b2-4ac

【两角和公式】

sin(A+B)=sinAcosB+cosAsinB sin(A-B)=sinAcosB-sinBcosA

cos(A+B)=cosAcosB-sinAsinB cos(A-B)=cosAcosB+sinAsinB

tan(A+B)=(tanA+tanB)/(1-tanAtanB) tan(A-B)=(tanA-tanB)/(1+tanAtanB)

ctg(A+B)=(ctgActgB-1)/(ctgB+ctgA) ctg(A-B)=(ctgActgB+1)/(ctgB-ctgA)

【倍角公式】

tan2A=2tanA/(1-tan2A) ctg2A=(ctg2A-1)/2ctga

cos2a=cos2a-sin2a=2cos2a-1=1-2sin2a

【半角公式】

sin(A/2)=√((1-cosA)/2) sin(A/2)=-√((1-cosA)/2)

cos(A/2)=√((1+cosA)/2) cos(A/2)=-√((1+cosA)/2)

tan(A/2)=√((1-cosA)/((1+cosA)) tan(A/2)=-√((1-cosA)/((1+cosA))

ctg(A/2)=√((1+cosA)/((1-cosA)) ctg(A/2)=-√((1+cosA)/((1-cosA))

【降幂公式】

(sin^2)x=1-cos2x/2

(cos^2)x=i=cos2x/2

【万能公式】

令tan(a/2)=t

sina=2t/(1+t^2)

cosa=(1-t^2)/(1+t^2)

tana=2t/(1-t^2)

数学学习方法和技巧

根据现在初中学生的心理特征、初中教学现状、高中规模的扩张等，影响高一数学学习障碍的主要因素有如下几个：

基础知识不扎实

初中教学同样受升学压力的影响，为了挤出更多的时间复习迎考，挤压新课学习时间，删减未列入考试的内容或自认为考试不重要的内容，造成学生知识结构不完整，基础知识掌握不扎实，如初中对函数和平面几何等内容的新课学习时间不够，学生感到困难，带着这样的阴影学生到高中碰到函数和立体几何等内容的学习就感到恐惧，没有学就产生了畏难情绪。

学习习惯和方法的指导不够

初中教学不太关注对学生学习习惯和方法的指导，忽视对数学思想方法的培养和渗透（现在学生的认知水平是可以接受的），热衷于通过大量的练习模仿来掌握解题方法，如对初中二次函数的学习。

初、高中教学内容、要求、教学方法的强烈反差

随着初中课改的实施，普九工作的不断推进，初中教学内容在不断删减，要求在不断地降低，而高中教学内容，就是现使用的试验修订本教材新增加了不少内容。加之高考的激烈竞争，高考试题命题方向的调整（由过去的以知识立意为主转向以能力立意为主），导致高中数学教学的一些“战略”性调整，赶教学进度，提前结束新课，争取复习时间，没有顾及到高一学生的接收水平。另外，高中数学教学重在培养思维能力和分析问题、解决问题的能力.强化思维的培养训练，代替了初中的强化知识掌握和解题为主的培养训练，这种定位的不同，必然提高了对学生的要求，这是高一新生感到很不适应的一个重要因素。

学好高一数学的方法

读好课本，学会研究

有些“自我感觉良好”的学生，常轻视课本中基础知识、基本技能和基本方法的学习与训练，经常是知道怎么做就算了，而不去认真演算书写，但对难题很感兴趣，以显示自己的“水平” ，好高骛远，重“量”轻“质”，陷入题海，到正规作业或考试中不是演算出错就是中途“卡壳” 。因此，同学们应从高一开始，增强自己从课本入手进行研究的意识。

记好笔记，注重课堂

首先，在课堂教学中培养好的听课习惯是很重要的。当然听是主要的，听能使注意力集中，要把老师讲的关键性部分听懂、听会。听的时候注意思考、分析问题，但是光听不记，或光记不听必然顾此失彼，课堂效益低下，因此应适当地有目的性的记好笔记，领会课上老师的主要精神与意图。科学的记笔记可以提高45分钟课堂效益。

做好作业，讲究规范

在课堂、课外练习中培养良好的作业习惯也很有必要.在作业中不但做得整齐、清洁，培养一种美感，还要有条理，这是培养逻辑能力的一条有效途径，必须独立完成。同时可以培养一种独立思考和解题正确的责任感。在作业时要提倡效率，应该十分钟完成的作业，不拖到半小时完成，疲疲惫惫的作业习惯使思维松散、精力不集中，这对培养数学能力是有害而无益的。

写好总结，把握规律

一个人不断接受新知识，不断遭遇挫折产生疑问，不断地总结，才有不断地提高。“ 不会总结的同学，他的能力就不会提高，挫折经验是成功的基石。” 通过与老师、同学平时的接触交流，逐步总结出一般性的学习步骤，它包括：制定计划、课前自学、专心上课、及时复习、独立作业、解决疑难、系统小结和课外学习几个方面，简单概括为四个环节（预习、上课、整理、作业）和一个步骤（复习总结）。每一个环节都有较深刻的内容，带有较强的目的性、针对性，要落实到位。

关于数学的名言

1、在数学的领域中，提出问题的艺术比解答问题的艺术更为重要。――康托尔

2、一门科学，只有当它成功地运用数学时，才能达到真正完善的地步。——马克思

3、给我五个系数，我讲画出一头大象；给我六个系数，大象将会摇动尾巴。——柯西

4、学习数学要多做习题，边做边思索。先知其然，然后知其所以然。——苏步青

5、如果我继承可观的财产，我在数学上可能没有多少价值了。——拉格朗日

6、发现每一个新的群体在形式上都是数学的，因为我们不可能有其他的指导。——达尔文

7、非数学归纳法在数学的研究中，起着不可缺少的作用。——舒尔（I·Schur）

8、现代数学最主要的成就是真正揭示了数学的整个面貌及其实质存在。——Russell

9、我总是尽我的精力和才能来摆脱那种繁重而单调的计算。——纳皮尔

10、一个没有几分诗人才能的数学家决不会成为一个完全的数学家……——魏尔斯特拉斯

11、纯粹数学可以是实际有用的，而应用数学也可以是优美高雅的。——哈尔莫斯

12、整数的简单构成，若干世纪以来一直是使数学获得新生的源泉。——伯克霍夫

13、数学——科学不可动摇的基石，促进人类事业进步的丰富源泉……——巴罗

14、在数学里，分辨何是重要，何事不重要，知所选择是很重要的。——广中平佑

15、一个没有几分诗人气的数学家永远成不了一个完全的数学家。——维尔斯特拉斯

16、无限！再也没有其他问题如此深刻地打动过人类的心灵。——希尔伯特

17、数无形时少直觉，形少数时难入微，数与形，本是相倚依，焉能分作两边飞。——华罗庚

18、纯数学这门科学再其现代发展阶段，可以说是人类精神之最具独创性的创造。——怀德海

19、以我一生最好的时光追寻那个目标……书已经写成了。现代人读或后代读都无关紧要，也许要等一百年才有一个读者。——开普勒

20、数学受到高度尊崇的另一个原因在于：恰恰是数学，给精密的自然科学提供了无可置疑的可靠保证，没有数学，它们无法达到这样的可靠程度。——爱因斯坦

数学必修五教学计划 篇4

教学目标：

1、通过具体的实例让学生感受到万以内的数在生活中的应用，建立形象的感性认识，发展学生的数感，了解大数的价值。

2、认识新的计数单位“”，单位进一步理解相邻的两个计数单位之间的十进制关系。

3、学会读写万以内的数（中间、末尾没有零），知道数的组成，掌握数位顺序表。

教学重、难点：认识新的计数单位“万”，会数万以内的数，掌握数位顺序表。

教学准备：教学挂图、计数器，一个数位顺序表格（空的）。

1、观察下列两组数，先回答是怎么数的，再接着数出后面的5个数来。

谁能说说读数时要从哪位读起？怎样读？

3、想一想，999是几位数？再添1是多少？它是几位数？

师：同学们，昨天老师让你们调查了xxxx大桥的公路桥和铁路桥的长度，下面请你们来汇报一下调查的结果。

学生汇报调查的数据，教师板书，并让全班同学认读。接着老师问同学们，有谁知道xxxx大桥的公路桥和铁路桥的长度呢？

1、出示xxxx大桥的图。

（1）请学生说一说对xxxx大桥的认识。

教师补充说明，xxxx大桥是我国在长江上最早建立的公路、铁路两用桥。

（2）请学生认读公路桥、铁路桥的长度。

3、教学例4。

（1）观察例4中的立方体。

（2）一个大立方体中有1000个小立方体，这儿有10个大立方体，共有多少个立方体呢？

4、教学列5。

（1）教师拨出2356，请学生认出读。

（2）师：这个数是由（ ）个千，（ ）个百，（ ）个十和（ ）个一组成的。

（3）有关这个数你还知道什么？

（多请几名学生说，学生可能说出它是几位数，最高位是什么数位……。）

5、课堂练习。

（1）课本第75页的“做一做”第1题。

先写出各数，再读一读，最后说出这些数的组成。

（2）用计数器数数，一个一个地数。

①从994―1000；

6、数位顺序表。

（1）说一说到目前为止，你已学过哪些计数单位？哪些数位？

（2）你通从左往左分别说出它们的顺序吗？

同桌互相拨数、认读，并将认读的数写在本子上。

这节课你有什么收获？

数学必修五教学计划 篇5

我班有学生39人，男生22人，女生17人。一年来学习习惯基本养成,上课时能积极思考,积极发言,作业认真按时完成.大部分同学能够熟练地口算100以内的加减法,能提出并解决简单的问题.对位置、图形、统计等方面的知识也能较好地掌握.有几位学生还没达到计算正确、迅速,上课注意力不集中，做题速度慢，作业不能按时完成，今后要加强辅导。

1、初步认识线段,会量整厘米线段的长度;初步认识角和直角;知道角的各部分名称;会用三角板判断一个角是不是直角;初步学会画线段、角和直角.

2、掌握100以内笔算加、减法的计算方法.能够正确地进行计算.初步掌握100以内笔算加、减法的估算方法,体会估算方法的多样性.

3、初步认识线段,会量整厘米线段的长度;初步认识角和直角;知道角的各部分名称;会用三角板判断一个角是不是直角;初步学会画线段、角和直角。

4、知道乘法的含义和乘法算式中各部分的名称,熟记全部乘法口诀,熟练地口算两个一位数相乘.

5、能辨认从不同位置观察到的简单物体的形状;初步认识轴对称现象,并能在方格纸上画出简单图形的轴对称图形;初步认识镜面对称现象。通过观察、猜测、实验等活动,找出最简单的事物的排列数和组合数.培养学生初步的观察、分析及推理能力,初步形成有顺序地、全面地思考问题的意识.。

6、初步了解统计的意义,体验数据的收集、整理、描述和分析的过程,会用简单的方法收集和整理数据.初步认识条形统计图(1格表示2个单位)和统计表,能根据统计表中的数据提出并回答简单的问题.

7、体会学习数学的乐趣,提高学习数学的兴趣,建立学好数学的信心.

1、数学教学活动要注重课程目标的整体实现。

2、重视学生在学习活动中的主体地位。

3、注重学生对基础知识、基本技能的理解和掌握。

4、引导学生积累数学活动经验、感悟数学思想，培养学生思维能力。

5、在教学中，关注学生情感态度的发展。

6、注重体现探索性的学习过程，培养学生探索和创新的意识。

7、结合有关教学内容加强估计意识与能力的培养。

8、笔算教学与解决问题教学有机结合，便于培养学生解决问题的能力。

【指导思想】全面贯彻党的教育方针，认真学习先进的教育思想和新的课程标准，积极投身课

堂改革，全面深化素质教育，以更新观念为前提，以提高师资整体素质为核心，以提高课堂教学效率为重点，加强教学研究，不断解决教学中的新问题，努力培养和提高学生的创新精神和实践能力，全面提高教学质量。

一、积极向上，不断提高教师业务素质，创优秀教研组。

本组有6位语文教师，骨干教师应在业务上、学习上都要带好头，不仅要提高自身的素质，更要积极引领组里的青年教师共同学习、共同进步。教研组的学习氛围、工作状态深深影响着每一位教师，尤其是新上岗的教师。因此，本学期不仅要保持教研组融洽、团结、向上的气氛，还要进一步美化、优化办公室环境，使教研组凝聚力进一步加强，使每一位教师热爱学生，热爱学校，自己爱学习，乐学习，争取创建先进教研组。

二、深化语文教学改革，大胆实践探索。

1、认真备课。

备课是上课的基础，本学期我组要向“格式规范、重点突出、富有创意、及时反思”的要求奋进。重视备课的实效性，教师重视作业的布置和作业的批改及随笔的撰写，教研组内进行集体备课，共同探究、共同提高教学水平。

2、上课、磨课。

随着全校教研活动的展开，教师在教案、上课、教后反思三个环节上相互学习，不断提升。

尤其是“课堂教学”这一环节，本学期骨干教师上好挂牌课，青年教师上好锤炼课，尽可能组织组内的每一位教师尽可能多地听课，琢磨课堂教学的每一个环节，利用教研组活动时间，组织教师评课、反思，学习先进的课堂教学模式、理念、方法运用到自己的课堂教学实践中。

3、规范“六认真”常规管理，向管理要质量。

本学期要切实抓好“六认真”常规管理，组长每月进行“六认真”常规检查，及时每月一查，及时反馈。发现问题，不轻易放过，利用教研组学习时间组织组内教师讨论、反思，及时纠正。在检查的形式上要多样，可以互查、自查相结合。希望在严格的教学常规下，语文教学质量保证合格率100G，优秀率在95G以上。

教研组长落实随堂听课制度，每人每学期随堂听课5次，及时发现问题，及时解决问题，督促本组教师自觉准备好每一堂课，上好每一堂课，提高教师课堂教学能力。

三、切实做好学困生的辅导跟踪工作，实现“我班无差生”的目标。

对学困生进行分析，找出原因，制定辅导计划，学习成绩进行跟踪管理，收到一定的成效。本学期，继续要实行学困生成绩跟踪管理。教研活动时，每位老师对班中的跟踪生作好一次口头的交流和建议，以利于同组教师针对性地进行辅导和教育。

做到不使任何一位学困生掉队，真正实现“我班无差生”。

四、努力创新，组织好特色活动。

1、读书活动。

厚实学生的文化底蕴，唯一的方法是教会学生读书，教会学生热爱阅读！我们像上学年一样，争取每班都有自己的读书特色。每班师生共读一本好书，开展好读书交流活动，评比一回读书笔记，展出一版读书心得。使课内向课外延伸，使学习语文的课堂无限延伸开去。

三年级是开始学习写作，本学期我们可以采用写周记、课前一分钟、讲故事比赛等形式提高学生的写作兴趣和能力。本学期我们要求人人会讲背70首古诗。

2、综合实践活动。

语文又是一门生活的课程，没有生活就没有体验，就无法品味。苏霍姆林斯基就提倡“到自然界去旅行”，这样才能让孩子们心中的诗的琴弦响起来。所以本学期仍旧要开展丰富多彩的综合实践活动。总之，争取每个月有一个主题活动，让学生在活动中、在体验中感知语文，热爱语文。

第三周：开展“热爱祖国语言文字，构建和谐语言文化”班队。

第十五周：1、进行课改研讨课活动。2、开展朗读比赛活动。

数学必修五教学计划 篇6

一、教学目标分析

（一）课程总目标

1．在认知领域方面规定“学习比较全面的物理基础知识及其应用，从物理学与科学技术、人类社会发展的关系这一角度认识物理学的作用”。对人文因素教育提出明确要求。

2．在操作领域方面提出“培养学生观察、实验能力、思维能力、自学能力。初步学会科学地研究物理问题，寻找物理规律的方法”。对能力培养和科学方法教育规定具体要求。

（二）课程具体目标

1．知识与技能

①学习物理学的基础知识，了解物质结构、相互作用和运动的一些基本概念和规律，了解物理学的基本观点和思想。

②认识实验在物理学中的地位和作用，掌握物理实验的一些基本技能，会使用基本的实验仪器，能独立完成一些物理实验。

2．过程与方法

①经历科学探究过程，认识科学探究的意义，尝试应用科学探究的方法研究物理问题，验证物理规律。

②通过物理概念和规律的学习过程，了解物理学的研究方法，认识物理实验、物理模型和数学工具在物理学发展中的作用。

③能计划并调控自己的学习过程，通过自己的努力能解决学习中遇到的一些物理问题，尤一定的自主学习能力。

④参加一些科学实践活动，尝试经过思考发表自己的见解，尝试运用物理原理和研究方法解决一些生活中的实际问题。

⑤具有一定的质疑能力，信息收集和处理能力，分析、解决问题能力和交流、合作能力。

3．情感态度与价值观

①能领略自然界的奇妙与和谐，发展对科学的好奇心与求知欲，乐于探究自然界的奥秘，能体验探索自然规律的艰辛与喜悦。

②有参与科技活动的热情，有将物理知识应用于生活和生产实践的意识，勇于探究于日常生活有关的物理学问题。

③具有敢于坚持真理、勇于创新和实事求是的科学态度和科学精神，具有判断大众传媒有关信息是否科学的意识。

④有主动与他人合作的精神，有将自己的见解与他人交流的愿望，敢于坚持正确观点，勇于修正错误，具有团队精神。

二、教学内容

1．具体内容：

第一章运动的描述

第二章匀变速直线运动的研究

第三章相互作用

第四章牛顿运动定律

第五章机械能及其守恒定律

第六章曲线运动

第七章万有引力与航天

三、学生现状分析

由于是刚接手的新一届高一，所以对每个学生的具体现状还不是很清楚。从中考分数来看，有部分学生物理成绩是低分，而有学科特长的优秀学生要尽可能去发掘他们的潜力，所以开学需要花一定的精力去了解学生。

四、具体实施：

1．精讲精练

为了达成目标和计划，首先就是要提高上课和作业的效率。作为教师首先就要讲清楚，这样的目的是为了让学生理解、听懂，学生只有会自己解题才能说明已经听懂了，所以要对题目编排、讲解优化组合，而最终目的就是要培养能力。

精讲：首先，概念的引入和讲解务必要清。为此应该对重点的内容反复强调，对重要概念的引入和理解应用要多举例，结合情景进行教学。这也是课改的要求。教学时应注意：

①明确概念引入的必要性和事实依据。

②只有明确、掌握概念的定义，才可能明确掌握被定义的概念。

③了解概念的种类（矢量、标量、状态量、过程量、特性量、属性量，某种物理量的`变化率等等），以便用比较法教学。若这种概念属首次学习，就必须着重使学生明确抽象概括的方法。④理解概念的定义、意义和跟有关概念的联系与区别。

⑤定义的语言表达形式可以不同，但数学表达式应该相同。

⑥注意从定义式导出被定义的物理量的单位。其次，把握好进度，且勿图快。尤其在难点的教学中，要把握好进度。不随意增加难度。例题和习题的选择要慎重，应符合学生的实际，对于程度非常好的学生，可以选择一些超前性的习题，而对于大多数学生来讲，在高一阶段的例题仍然是对概念的理解和简单的应用，也就是说例题也要分层。而习题的讲解也绝对不能只管数量不管质量，要和例题一样讲透，

将最基本的概念和方法渗透到讲解中。对于提高题，由于主要面对的是A类学生所以可以以方法指导为主，而一般的习题必须考虑到大多数的普通学生，并且要结合精练。

精练：本学期的习题肯定不少，如何以最高的效率获得最好的效果是值得探讨的课题。尤其体现在习题的练习和讲解中。刚刚已经讲了练习的讲解计划，下面是练习的计划。本人此次作业和课堂练习题都打算在归类的基础上分层，做到有纵有横。课下作业保证每一次都能让学生认真仔细的完成，决不盲目图多。

本学期还属于知识内容第一轮教学，所以平时作业打算以这样的比例布置：60％基础题，25％一般难度题，15％选做题（提高题）。并且课堂练习一般也按此比例进行。适当时候稍加调整。口头的课堂练习要给学生打分，并计入平时分数，作为考评的依据之一。课堂书面练习分层，把基础题和稍难的题分开。分批让学生在课上完成。也就是在练习中也有台阶可下。

2．及时的反馈

上一学年的教学中，曾有多次由于没有及时的反馈信息，以至于对学生的学习情况不了解。结果只从小测验和作业中才了解学生的学习情况。所以本学期要在课上和课后都有一个较完整的反馈机制。比如上课即时进行反馈性的练习。作业有问题的学生要与之交流，从中了解问题所在，以便及时改进。对于学习有困难的学生要经常沟通。有必要时候要进行家访。

3．对于学习最困难学生的具体措施

一定要让这些学生都把该弄懂的基础知识，会考必考内容弄懂。一发现问题立即帮助他们解决。对他们正确引导，消除心理防碍，适当放慢速度，使他们对概念的理解和掌握随着认识能力的提高螺旋式上升。

4．提高一些女生的物理学习成绩的相关措施

研究分析中考成绩发现男生平均分要比女生高近10分，所以女生学习物理任重而道远。

①培养兴趣

女生心理承受能力较差，加上物理学科难度大，从而导致她们的物理学习兴趣淡化，能力下降。因此，要多关心女生的思想和学习，经常同她们平等交谈，了解其思想上、学习上存在的问题，帮助其分析原因，制定学习计划，清除紧张心理，鼓励她们“敢问”、“会问”，激发其学习兴趣。由于许多学生缺乏主动性，所以必要的时候要也要采取“人盯人”的策略，但是目的是交流和鼓励。教学中要发现她们的长处，增加其自信心，使其有正视挫折的勇气和战胜困难的决心，特别要针对女生的弱点进行教学。

②指导她们培养适合自己的新的学习方法

在学习方法方面，许多女生解综合题的能力较差，而且害怕难题；许多女生忽视上课听讲和能力训练；大部分女生注重条理化和规范化，按部就班，但适应性和创新意识较差。因此，要让她们暴露学习中的问题，有针对性地指导听课，强化双基训练，对综合能力要求较高的问题，指导她们学会利用等价转换、类比等物理思想，将问题转化为若干基础问题，还可以组织她们学习他人成功的经验，改进学习方法，逐步提高能力。必要的时候还要采取个别辅导的方法。要有针对性地指导女生课前的预习，便于听课时有的放矢，变被动学习为主动参与。

6．作业中错题的订正。

这是我需要检讨的，我批改完学生的作业本以后，基本上都是在课堂上

讲解，然后再让他们自己订正。对于习题的订正情况的检查并不是做的很好。本学年我要端正态度。

7．平时多做练习题

这样可以加深对教学要求的理解和解体思路的归类整理，以及讲解习题时候如何渗透概念教学都是很有帮助的。

8．师生关系

良好的师生关系可以帮助我上好每一堂课；维持学生积极的学习态度；使学生保持对物理学科的学习兴趣。要用真诚去关心每一个学生，特别是学习有困难的学生。

数学必修五教学计划 篇7

1.一周学习早知道。明确目标更能确定努力的方向。为了让学生学习更有目的性，有效性和积极性，每周第一节课给出一周的教学进度，学习目标和过关要求。不仅老师要做到对所教内容清楚明了，也要让学生对所学内容做到每周学习目标清晰化。

2.落实“每周测试”过关制。周测内容与一周学习目标及一周的讲授内容紧密相连。未尽力而又没有过关的学生将按事先说明的措施给予处罚。以便让学生重视课堂学习，重视平时作业，重视一周的学习过程。做到让学生每周学习过程精细化。

3.根据学生学力状况进行分层次的培优补差。

1必修4 第一章三角函数：第1至3节周期，角的推广及表示，弧度制及互化

3第4节：正弦函数单位圆，正弦函数定义，象限符号，诱导公式，五点法画图像，图像及性质。

4第5节：余弦函数，第6节正切函数余弦函数正切函数定义，象限符号，诱导公式，图像及性质

5第7节： 的图像，第8节：同角的基本关系。图像变换规律，同角三角函数的基本关系及其运用。章节复习，章节过关测试。

6第二章：平面向量：第1节至第2节向量，有向线段，向量的长及相等、平行、共线、单位向量等概念，向量的加减法运算

7第3节至第5节数乘向量，基本定理，向量运算的巩固训练，平面向量的坐标表示及运算。数量积的应用。

8第5节至第7节数量积的应用及坐标表示，向量应用举例。习题课，章节复习，章节过关测试。

9第三章：三角恒等变换：第1节至第2节两角和差的公式得推导，记忆及灵活运用，二倍角公式得来源及运用。期中复习。

10期中考试期中复习，期中考试。

11第三章第3节：三角函数的简单应用试卷讲评改错，简单应用，三角恒等变换的综合习题课，练习，章节复习，必修4基本测试。

13必修3第一章：统计。第1节至第5节统计的程序，统计图，统计方案设计，普查与抽样，抽样方法，分层抽样与系统抽样，花统计图表及读统计图表，数字特征：平均数，中位数，众数，级差，方差的意义及计算分析，

14第6节至第9节样本对总本的估计及相应的数字特征的计算分析，统计实践活动，变量的相关性及例题分析，最小二乘估计。章节复习，章节过关测试。

15第二章：算法初步：第1节至第3节基本思想，基本结构及设计，排序问题。

16第4节：几种基本语句条件语句，循环语句，复习三角函数的`基本内容，章节复习，三角函数与算法初步过关测试。

17第三章：概率：第1节至第2节频率，概率，古典概率，概率计算公式。

18第2节至第3节建概率模型，互斥事件，习题课，章节复习，章节过关测试。

数学必修五教学计划 篇8

1、函数零点的概念：对于函数，把使成立的实数叫做函数的零点。

2、函数零点的意义：函数的零点就是方程实数根，亦即函数的图象与轴交点的横坐标。即：

方程有实数根函数的图象与轴有交点函数有零点.

3、函数零点的求法：

求函数的零点：

1(代数法)求方程的实数根;

2(几何法)对于不能用求根公式的方程，可以将它与函数的图象联系起来，并利用函数的性质找出零点.

4、二次函数的零点：

二次函数.

1)△>0，方程有两不等实根，二次函数的图象与轴有两个交点，二次函数有两个零点.

2)△=0，方程有两相等实根(二重根)，二次函数的图象与轴有一个交点，二次函数有一个二重零点或二阶零点.

3)△

练习题目：

1．(08?江西)若0A．3y14y，排除D.2．已知方程|x|－ax－1＝0仅有一个负根，则a的取值范围是( )A．a1 D．a≥1[答案] D[解析] 数形结合判断．3．已知a>0且a≠1，则两函数f(x)＝ax和g(x)＝loga－1x的图象只可能是( )[答案] C[解析] g(x)＝loga－1x＝－loga(－x)，其图象只能在y轴左侧，排除A、B；由C、D知，g(x)为增函数，∴a>1，∴y＝ax为增函数，排除D.∴选C.4．下列各函数中，哪一个与y＝x为同一函数( )A．y＝x2x B．y＝(x)2C．y＝log33x D．y＝2log2x[答案] C[解析] A∶y＝x(x≠0)，定义域不同；B∶y＝x(x≥0)，定义域不同；D∶y＝x(x＞0)定义域不同，故选C.5．(上海大学附中2009～2010高一期末)下图为两幂函数y＝xα和y＝xβ的图像，其中α，β∈{－12，12，2,3}，则不可能的是( )[答案] B[解析] 图A是y＝x2与y＝x12；图C是y＝x3与y＝x－12；图D是y＝x2与y＝x－12，故选B.6．(2010?天津理，8)设函数f(x)＝log2x， x>0，log12(－x)， xf(－a)，则实数a的取值范围是( )A．(－1,0)∪(0,1) B．(－∞，－1)∪(1，＋∞)C．(－1,0)∪(1，＋∞) D．(－∞，－1)∪(0,1)[答案] C[解析] 解法1：由图象变换知函数f(x)图象如图，且f(－x)＝－f(x)，即f(x)为奇函数，∴f(a)>f(－a)化为f(a)>0，∴当x∈(－1,0)∪(1，＋∞)，f(a)>f(－a)，故选C.解法2：当a>0时，由f(a)>f(－a)得，log2a>log12a，∴a>1；当af(－a)得，log12(－a)>log2(－a)，∴－1高一数学学习技巧1.要读好课本有些“自我感觉良好”的学生，常轻视课本中基础知识、基本技能和基本方法的学习与训练，经常是知道怎么做就算了，而不去认真演算书写，但对难题很感兴趣，以显示自己的“水平”，好高骛远，重“量”轻“质”，陷入题海，到正规作业或考试中不是演算出错就是中途“卡壳”。因此，同学们应从高一开始，增强自己从课本入手进行研究的意识。2.要记好笔记首先，在课堂教学中培养好的听课习惯是很重要的。当然听是主要的，听能使注意力集中，要把老师讲的关键性部分听懂、听会。听的时候注意思考、分析问题，但是光听不记，或光记不听必然顾此失彼，课堂效益低下，因此应适当地有目的性的记好笔记，领会课上老师的主要精神与意图。科学的记笔记可以提高45分钟课堂效益。3.要做好作业在课堂、课外练习中培养良好的作业习惯也很有必要.在作业中不但做得整齐、清洁，培养一种美感，还要有条理，这是培养逻辑能力的一条有效途径，必须独立完成。同时可以培养一种独立思考和解题正确的责任感。在作业时要提倡效率，应该十分钟完成的作业，不拖到半小时完成，疲疲惫惫的作业习惯使思维松散、精力不集中，这对培养数学能力是有害而无益的。4.要写好总结一个人不断接受新知识，不断遭遇挫折产生疑问，不断地总结，才有不断地提高。“不会总结的同学，他的能力就不会提高，挫折经验是成功的基石。”自然界适者生存的生物进化过程便是最好的例证。学习要经常总结规律，目的就是为了更一步的发展。通过与老师、同学平时的接触交流，逐步总结出一般性的学习步骤，它包括：制定计划、课前自学、专心上课、及时复习、独立作业、解决疑难、系统小结和课外学习几个方面，简单概括为四个环节(预习、上课、整理、作业)和一个步骤(复习总结)。每一个环节都有较深刻的内容，带有较强的目的性、针对性，要落实到位。坚持“两先两后一小结”(先预习后听课，先复习后做作业，写好每个单元的总结)的学习习惯。

数学必修五教学计划 篇9

高一数学必修1目录

第一章 集合与函数概念

1.1集合——阅读与思考 集合中元素的个数

1.2函数及其表示——阅读与思考 函数概念的发展历程

1.3函数的基本性质——信息技术应用 用计算机绘制函数图形

实习作业

小结

复习参考题

第二章 基本初等函数（1）

2.1指数函数——信息技术应用 借助信息技术探究指数函数的性质

2.2对数函数——阅读与思考 对数的发明

探究与发现 互为反函数的两个函数图像之间的关系

2.3幂函数

小结

复习参考题

第三章 函数的应用

3.1函数与方程——阅读与思考 中外历史上的方程求解

信息技术应用 借助信息技术求方程的近似解

3.2函数模型及其应用——信息技术应用 收集数据并建立函数模型

实习作业

小结

复习参考题

关于数学：

课本上讲的定理，你可以自己 试着自己去推理。这样不但提高自己的证明能力，也加深对公式的理解。还有就 是大量练习题目。基本上每课之后都要做课余练习的题目(不包括老师的作业)。

数学成绩的提高，数学方法的掌握都和同学们良好的学习习惯分不开 的，因此。良好的数学学习习惯包括：听讲、阅读、探究、作业。听讲：应抓住 听课中的主要矛盾和问题，在听讲时尽可能与老师的讲解同步思考，必要时做好 笔记。每堂课结束以后应深思一下进行归纳，做到一课一得。

阅读：阅读时应 仔细推敲，弄懂弄通每一个概念、定理和法则，对于例题应与同类参考书联系起 来一同学习，博采众长，增长知识，发展思维。

探究：要学会思考，在问题解 决之后再探求一些新的方法，学会从不同角度去思考问题，甚至改变条件或结论 去发现新问题，经过一段学习，应当将自己的思路整理一下，以形成自己的思维 规律。作业：要先复习后作业，先思考再动笔，做会一类题领会一大片，作业要 认真、书写要规范，只有这样脚踏实地，一步一个脚印，才能学好数学。

总之，在学习数学的过程中，要认识到数学的重要性，充分发挥自己 的主观能动性，从小的细节注意起，养成良好的数学学习习惯，进而培养思考问 题、分析问题和解决问题的能力，最终把数学学好。

到了高中，数学跟初中数 学是有很多的不同，对知识的理解能力要求高了，对数学思维的要求也高了，凭 以前的方法是不行了。

高中数学学习方法一般来讲还是以上课认真听讲为主， 抓住课本典型例题理解透了掌握透了才是王道，千万别只顾着看参考书了，那是 本末倒置的方法;另外与老师交朋友经常与老师沟通，问问题、请教学习方法都 很重要。建立自己的错题档案是杀手锏的一招。

总之，是个积累的过程，你了 解的越多，学习就越好，所以多记忆，选择自己的方法。

有关数学知识点拓展 数学(mathematics)，是研究数量、结构、变化、空间以及信息等概念 的一门学科，从某种角度看属于形式科学的一种。借用《数学简史》的话，数学就是研究集合上各种结构(关系)的科学， 可见，数学是一门抽象的学科，而严谨的过程是数学抽象的关键。

数学在人类历史发展和社会生活中发挥着不可替代的作用，也是学习和研究现代科学技术必不可少的基本工具。

数学起源于人类早期的生产活动，古巴比伦人从远古时代开始已经积 累了一定的数学知识，并能应用实际问题。从数学本身看，他们的数学知识也只 是观察和经验所得，没有综合结论和证明，但也要充分肯定他们对数学所做出的 贡献。

基础数学的知识与运用是个人与团体生活中不可或缺的一部分。其基 本概念的精炼早在古埃及、美索不达米亚及古印度内的古代数学文本内便可观见。

从那时开始，其发展便持续不断地有小幅度的进展。但当时的代数学和几何学长 久以来仍处于独立的状态。代数学可以说是最为人们广泛接受的“数学”。

可以说每一个人从小时候开始学数数起，最先接触到的数学就是代数 学。而数学作为一个研究“数”的学科，代数学也是数学最重要的组成部分之一。

几何学则是最早开始被人们研究的数学分支。直到16世纪的文艺复兴时期，笛卡 尔创立了解析几何，将当时完全分开的代数和几何学联系到了一起。从那以后， 我们终于可以用计算证明几何学的定理;同时也可以用图形来形象的表示抽象的 代数方程。而其后更发展出更加精微的微积分。

西方最原始math(数学)应用之一，奇普现时数学已包括多个分支。创 立于二十世纪三十年代的法国的布尔巴基学派则认为:数学，至少纯数学，是研 究抽象结构的理论。结构，就是以初始概念和公理出发的演绎系统。他们认为， 数学有三种基本的母结构:代数结构(群，环，域，格……)、序结构(偏序，全序 ……)、拓扑结构(邻域，极限，连通性，维数……)。

数学被应用在很多不同的领域上，包括科学、工程、医学和经济学等。

数学在这些领域的应用一般被称为应用数学，有时亦会激起新的数学发现，并促 成全新数学学科的发展。数学家也研究纯数学，也就是数学本身，而不以任何实 际应用为目标。虽然有许多工作以研究纯数学为开端，但之后也许会发现合适的 应用。

具体的，有用来探索由数学核心至其他领域上之间的连结的子领域:由逻辑、集合论(数学基础)、至不同科学的经验上的数学(应用数学)、以较近代 的对于不确定性的研究(混沌、模糊数学)。就纵度而言，在数学各自领域上的探 索亦越发深入。

如何学好数学

1、重视课本知识

对于高一学生来说，大部分数学知识的来源都是课本，只有很少的一部分知识是课外拓展。所以高一学生想要学好数学，就要先把课本知识理解透彻。平时做题的时候，也要以课本为重，把课本上的练习做会了，再做其他题。

2、课前预习

对很多高一学生来说，还没有养成良好的学习习惯，完全没有课前预习的习惯。但是如果想要学好高一数学，一定要进行适当的预习，如果时间不多，可以浏览一下老师要讲的主要内容，有一个大概的印象。这样在上课的时候，可以更好的跟上老师的思路。

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3、记好笔记

对于高一学生来说，想要学好数学，记好课堂笔记也是一件很重要的事情。不要以为记笔记是文科生该做的事情，理科同样需要。高一学生要清楚，在这45分钟内，并不是所有的知识点都能掌握的，这个时候要把自己没有理解的知识点记下来，然后课下再去钻研。另外笔记也可以作为考试复习时的参考！

4、及时复习

想要学好高一数学，及时复习是其中重要的一环。高一学生可以通过反复阅读教材和查找相关资料，来加深自己对基本概念和知识体系的理解和记忆，把自己学到的新知识和旧知识联系起来，进行比较和分析。

数学必修五教学计划 篇10

教学目标：1.理解子集、真子集概念;

2.会判断和证明两个集合包含关系;

3.理解“? ”、“?”的含义; ≠

4.会判断简单集合的相等关系;

5.渗透问题相对的观点。

教学重点：子集的概念、真子集的概念

教学难点：元素与子集、属于与包含间区别、描述法给定集合的运算 教学过程：

观察下面几组集合，集合A与集合B具有什么关系?

(1) A={1，2，3}，B={1，2，3，4，5}.

(2) A={x|x>3},B={x|3x-6>0}.

(3) A={正方形}，B={四边形}.

(4) A=?，B={0}.

(5)A={银川九中高一(11)班的女生}，B={银川九中高一(11)班的学生}。

1.子集

定义：一般地，对于两个集合A与B，如果集合A中的任何一个元素都是集合B的元素，我们就说集合A包含于集合B，或集合B包含集合A，记作A?B(或B?A),即若任意x?A,有x?B，则A?B(或A?B)。

这时我们也说集合A是集合B的子集(subset)。

如果集合A不包含于集合B，或集合B不包含集合A,就记作A?B(或B?A)，即:若存在x?A,有x?B，则A?B(或B?A)

说明：A?B与B?A是同义的，而A?B与B?A是互逆的。

规定:空集?是任何集合的子集，即对于任意一个集合A都有??A。

(2)除去?与A本身外，集合A的其它子集与集合A的关系如何?

3.真子集：

由“包含”与“相等”的关系，可有如下结论：

(1)A?A (任何集合都是其自身的子集);

(2)若A?B，而且A?B(即B中至少有一个元素不在A中)，则称集合A是集合B的真子集(proper subset)，记作A≠ B。(空集是任何非空集合的真

子集)

(3)对于集合A，B，C，若A?B，B?C，即可得出A?C;对A? B，B? C，同样≠≠

?有A≠ C, 即：包含关系具有“传递性”。

4.证明集合相等的方法：

?

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(1) 证明集合A，B中的元素完全相同;(具体数据)

(2) 分别证明A?B和B?A即可。(抽象情况)

对于集合A，B，若A?B而且B?A，则A=B。

汽修老师学期教学计划

时间过得飞快，即将迎来开学的日子，而教学计划该教师们用点心去写好了。教学计划能让老师在新学期更加有序的教学。现在小编将为您全面介绍“汽修老师学期教学计划”的相关知识点，仅供研究参考之用不构成任何法律建议！

汽修老师学期教学计划【篇1】

汽修老师学期教学计划

第一章 整车结构与原理

本章主要介绍汽车的整车结构和各部位的原理。通过学习，学生将会了解到汽车的构造和各个部位的作用，能够辨别出汽车主要部件的型号和功能，为后续的汽车维修和保养打下坚实的基础。

首先介绍汽车的大致结构和车身零部件的构造。然后是发动机、传动系统、底盘等各部分的原理和设计特点。在了解各部位的基本构造和原理的基础上，着重介绍汽车保养和维修中涉及到的典型故障和维修方法，以及一些安全维修的注意事项。

第二章 故障诊断与维修

本章主要学习故障诊断和汽车维修。通过故障诊断和维修，学生将会掌握常见汽车故障的处理方法，熟练掌握汽车维修工具的使用方法。

在故障诊断方面，学生需要掌握一般汽车故障的诊断过程和方法，如排除因车速、路况及气温等条件引起的异常现象以及车辆使用过程中出现的常见故障，包括电路故障、机械故障及电子控制系统故障等。同时，也需了解故障维修与调整的常规操作，包括修复电器线路、制动系统、冷却系统、传动系统等。

第三章 底盘系统的维修

本章主要学习汽车底盘系统的维修。学生应该掌握汽车底盘系统的基本构造和特点，了解底盘系统的各部分的功能和内部结构。着重介绍汽车底盘系统的维修与调整，包括车轮定位、制动系统、悬挂系统等的调整与维修。

第四章 发动机和电子控制系统的维修

本章主要学习汽车发动机和电子控制系统的维修。学生将会在本章掌握汽车发动机的基本构造和工作原理，易损件的检查、保养和更换以及排除故障的方法和步骤。

同时，也应该了解汽车电子控制系统的构成与作用，如常见的发动机控制单元、传感器和执行器等。通过学习，学生将会掌握电子控制系统的工作原理和故障排除方法。

第五章 整车调试与保养

本章主要学习整车调试和保养方法。在整车调试方面，学生将学到如何进行整车调试与保养，包括车辆技术指标测试，轮胎与制动系统检查调整，车灯与电器检查调整，发动机减震器与燃料系统的检查和调整等。在保养方面，学生将会学习到如何进行车辆日常保养和定期维护，包括更换机油和机油滤清器、空气滤清器、汽油滤芯，润滑系统维修和防锈保养等。

本学期教学计划旨在使学生全面了解汽车结构、原理、维修和保养等方面的知识，并掌握汽车故障排除和维修技能。同时，注重培养学生分析问题、综合运用学习知识的能力，提高其对汽车技术领域的综合素质和创新能力。

汽修老师学期教学计划【篇2】

汽修老师学期教学计划

第一章 车辆发动机系统

1.1 发动机系统的组成

1.2 发动机系统的工作原理

1.3 发动机润滑系统的工作原理

1.4 发动机冷却系统的工作原理

1.5 发动机燃油系统的工作原理

1.6 发动机排放系统的工作原理

1.7 发动机故障的分类和诊断

第二章 车辆变速器系统

2.1 变速器的组成

2.2 手动变速器的工作原理

2.3 自动变速器的工作原理

2.4 变速器故障的分类和诊断

第三章 车辆制动系统

3.1 制动系统的组成

3.2 驻车制动系统的工作原理

3.3 制动器的工作原理

3.4 制动油路的工作原理

3.5 活塞式制动器的工作原理

3.6 制动故障的分类和诊断

第四章 车辆悬挂系统

4.1 悬挂系统的组成

4.2 独立悬挂系统的工作原理

4.3 非独立悬挂系统的工作原理

4.4 悬挂系统故障的分类和诊断

第五章 车辆电气系统

5.1 电气系统的组成

5.2 电气系统的工作原理

5.3 充电系统的工作原理

5.4 起动系统的工作原理

5.5 点火系统的工作原理

5.6 电气系统故障的分类和诊断

第六章 车辆轮胎系统

6.1 轮胎的基本性能

6.2 轮胎的结构和分类

6.3 轮胎的安装和拆卸

6.4 轮胎维护保养

第七章 车辆电子控制系统

7.1 电子控制系统的基本概念

7.2 电子控制系统的发展历程

7.3 电子控制系统的分类

7.4 电子控制系统的具体应用

7.5 电子控制系统故障的分类和诊断

总结

通过学习以上内容，学生们可对车辆的各个系统进行初步了解，为今后的学习和工作打下坚实的基础。同时，对于汽修行业的发展趋势和新技术的应用也做了简单介绍，帮助学生们更好地适应未来的就业环境。

汽修老师学期教学计划【篇3】

汽修老师学期教学计划

随着汽车日益普及，汽车维修行业也成为一个不可或缺的行业。作为汽修教育的一名教师，我深知自己的责任和使命，这不仅仅是传授汽修知识，更是要培养学生的职业素养、创新能力等方面，因此，为了更好的完成教育任务，我制定了下面的学期教学计划。

一、课程设置

本学期的汽修课程将按照以下模块进行设置：

1.常见汽车零部件的结构和原理；

2.基本维修工具和检测设备的使用；

3.汽车电路和电气系统；

4.汽车发动机及其系统的维护与保养；

5.汽车传动系统和悬挂系统的维护与保养等。

二、教学目标

1.使学生掌握汽车基础理论知识，了解汽车零部件的结构和原理，不但不断深化专业知识，更实现横向职业扩展；

2.培养学生对基本维修工具和检测设备的使用能力，技能熟练，能运用维修工具和测量仪器进行维修检测和故障排除；

3.让学生掌握汽车电路和电气系统的构成，能根据电路原理进行分析和故障排查，从而使学生掌握最实用的电路修理技巧；

4.学生要掌握汽车发动机及其系统的维护与保养，主要包括察看和调整各系统的参数，进行润滑和检查各种可替换部件的状态等；

5.最后，学生还要明确掌握并且熟悉汽车传动系统和悬挂系统的维护与保养方法，认识这些系统的结构和工作原理，能够做好各个系统环节的检查和保养。

三、教学方法

本教学计划搭配一系列教学方法，以期达到最终目标：

1.通过理论与实践相结合的方式，进行教学，实现优质的各类实验，了解关键相关条件，调整寄存器等。

2.借助职业特色课程的方式进行教学，使学生充分认识职业技能，为将来的就业奠定坚实基础。

3.建立本学期的互联网络及其教学管理平台，在完全集成化的互联共享条件下，进行信息化教学。

4.有针对性地设计、讲解门窗维护、空气状况、汽车热安全等教育内容，让学生置身于职业对策良好的情境中，理解及掌握相关知识。

四、教学评估

为了切实提高教学质量，建程更多有利于学生学习和发展的评估机制，从而执行以下评估系统：

1.定期制定各类测验，检查学生的掌握情况和理解程度。

2.进行互动课堂，及时进行现场评估学生状态和素质的扫描。

3.进行有待管理系统的不良现象的预警，增加社会网络的安全系数，以方便寻找问题较易，防范管理系统上的一些安全隐患。

4.通过动态更新课程内容，持续修改和完善教学计划中的仍需改进之处。

总体而言，本学期教学计划始终以提高学生的职业素养和就业能力为目标。因此，我们将根据各个学生的实际情况，灵活应对，使用多种方法，由浅到深，分步骤，逐渐培养穆柚才能够熟练掌握汽修技能，并成为优秀的汽修技师。

汽修老师学期教学计划【篇4】

汽修老师学期教学计划

随着社会的发展和车辆的普及，汽修技能的重要性越来越受到人们的关注和重视。在这个背景下，汽修老师的教学计划也变得越来越重要。他们需要根据学生们的实际情况，制定科学合理的教学计划，使学生们能够更好地掌握汽修知识和技能，提高他们的动手能力，达到应用和服务社会的目的。

下面是一份汽修老师的学期教学计划，旨在为本专业学生提供全面的汽修知识及实践能力的培训，提高学生的汽修技能水平和综合素质。

1. 第一部分：课程设置

1.1 基础课程

基础课程是汽修学习的重点，也是汽修老师教学计划中的核心部分。基础教学课程包括：汽车构造、汽车电子、汽车动力学、汽车常用维修工具、汽车液压和气动系统等。这些课程的目的是为学生了解汽车的构造、原理和基本知识，同时培养他们的实践技能和动手能力。

1.2 实验课程

汽修老师教学计划中的实验课程也是非常重要的一部分，学生们可以通过实验课程掌握更多的实践知识和技能。实验课程包括汽修实验、汽车维修技术实验、汽车电子实验以及汽车故障诊断实验等。通过实验课程的学习，学生可以更加深入地了解汽车维修的过程和技术。同时，他们还可以体验实践工作的乐趣，增强学生的动手实践能力。

1.3 项目实训课程

项目实训课程包括各种汽车维修、保养和诊断项目，如机油更换，轮胎更换等。通过项目实训课程的学习，学生可以更加深入地了解汽车维修的过程和技术，掌握一定的汽修技能，为未来职业发展做好充分的准备。

2. 第二部分：教学方法

教学方法可以决定一个学生在汽修领域中的成败，因此在汽修老师的教学计划中，教学方法也至关重要。教师要根据学生的实际情况，采用多种教学方法，包括讲课、演示、实验和实训等方式。教师还可以通过调查、讨论、案例分析、模拟演练、团队合作等方式，提高学生的创新能力和综合素质。

3. 第三部分：考核制度

考核制度也是教学计划中非常重要的一部分，在汽修老师的教学计划中，考核制度主要分为理论考核和实践考核两个方面。理论考核包括日常测试、考试、考查等；实践考核包括实验、实训、项目实践、模拟考试等。通过这些考核方式，可以全面评估学生的学习成果和掌握的技能水平，激发学生的学习兴趣和动力，进一步提高学生的汽修能力和竞争力。

总之，汽修老师的学期教学计划是汽修教学过程中重要的一环，能够帮助教师科学合理地安排汽修专业课程，提高学生的动手能力和实践技能。当学生根据教学计划认真学习，全面掌握汽修知识和技能后，才能在未来的工作中更好地服务社会，成为通往成功的关键。

汽修老师学期教学计划【篇5】

汽修老师学期教学计划

在本学期的汽修教学中，我将与同学们一起探讨汽车维修的基本技能与知识。在课程安排中，我将重点讲解如何识别汽车故障、排查问题的步骤、维修工具、如何使用维修手册等相关内容。以下是本学期教学计划的主要内容：

一、汽车维修基本知识

1.汽车的结构与组成

a.汽车主要组成部件和系统

b.汽车的主要组成部件之间的关系

2.汽车的故障分类

a.车辆不稳定的故障

b.发动机问题的故障

c.电气系统的故障

d.车身和底盘部分的故障

3.汽车排查故障流程

a.对车辆进行预检

b.对车辆进行故障原因的排查

c.确定维修方案

4.汽车维修的基本工具

a.常见维修工具名称介绍

b.如何使用车辆维修工具

5.看懂维修手册

a.结构介绍

b.内容介绍

c.如何使用维修手册进行问题排查

二、各部件的详细介绍

1.汽车发动机与电子控制系统

a.发动机的基本知识

b.电子控制系统

c.维护与保养方法

2.汽车变速箱

a.结构与工作原理

b.故障排除与保养

3.汽车感应系统

a.电子感应系统

b.气压感应系统

4.汽车电气系统

a.电路原理和电气系统故障的排查

b.电气系统的安装和保养

三、实践技能培养

1.汽车零部件的拆装

a.各种拆卸工具使用方法

b.如何组装汽车零部件

2. 更换与维修车辆故障部位

a.更换和维修发动机

b.更换和维修变速箱

c.更换和维修外部部件

3. 准确使用维修手册，针对具体故障进行排查与修复

本学期教学重点是让同学们了解汽车的基本知识和维修方法，并在实践中掌握操作技能。希望同学们能够积极参与课程，主动学习，掌握汽车维修的基本技能，为将来从事汽车维修工作奠定坚实的基础。

汽修老师学期教学计划【篇6】

汽修老师学期教学计划

汽修课程一直都是高中职校中重要的组成部分。如今，在全球汽车制造业的发展过程中，汽修课程的重要性更是日益突显。在这里，我们将介绍一位汽修老师的学期教学计划，并详细介绍其中的主要内容。

一、课程目标

整个学期，这位汽修老师将以完整的汽车修理和维护为核心，带领学生了解车辆结构，制动系统、燃油供应系统、电气系统和发动机的基本原理。通过这次学习，学生们不仅能了解车辆的维修工作和技能，还能了解汽车的结构和工作原理。

二、课程计划

1.第一周，介绍汽车的各个部分，并让学生了解汽车的基本原理和构造。

2.接下来两周，介绍汽车制动系统，包括液压制动系统和鼓式制动系统。

3.第四周，介绍汽车的燃油供应系统。学生们将了解汽油机的工作原理、汽油、空气、喷油器的作用以及混合气的形成等方面的知识。

4.第五周至第七周，介绍汽车的电气系统。学生们将了解汽车电学的基本原理、各种设备的工作原理、开关和线路布局等方面的知识。

5.第八周，介绍汽车的发动机。学生们将了解汽油机和柴油机的基本工作原理、汽车发动机零部件的结构和功能、汽车启动、加速和减速等过程中发动机的失效现象，以及润滑系统和冷却系统的作用等内容。

6.第九周，为学生在车上进行维修和保养操作提供必要的安全知识和注意事项。

三、教学方法

教学方法是汽修教学的关键之一。在这门课程中，汽修老师将采用多种教学方法，以保证学生学习效果的最大化。以下是几种教学方法的介绍。

1. 听讲课程

汽修老师会为每个主题编写详细的讲义。这些讲义将包括每位学生所需的所有细节，涵盖了从最初的汽车构造到细致的技术细节。汽修老师将使用电视台和超大投影幕布来显示算式和图表，以帮助学生更好地理解和掌握学习内容。

2. 实验课程

在实验课程中，学生将有机会在实验室内亲自操作汽车，并了解汽车维修的最佳实践。每个学生都可以在一个轮流 的迭代过程中亲自获得汽车维修和维护的经验。

3. 个性化教学

每个学生都是独立的个体，每个学生的学习能力和需求也是不同的。汽修老师将分别为每个学生制定个性化教学计划，根据每个学生的实际需求来选择具体的技术内容和实验项目。

总之，在汽修教学过程中，汽车修理和维护是核心，细致的课程计划、多元化的教学方法和个性化的教学方式将使学生掌握维修汽车的实用技能的同时，对汽车的工作原理有更深入的了解。

汽修老师学期教学计划【篇7】

汽修老师学期教学计划

随着社会经济的快速发展，车辆已成为现代人们日常生活中必不可少的交通工具，汽车行业的发展也变得越来越繁荣。因此，学习汽车修理和维护成为现代年轻人们追逐的潮流，汽修人员的市场需求也相应增加。作为一名汽修老师，我深知自己的责任和使命，必须在学期教学计划中制定有针对性、行之有效的教学方案。

一、教学目标

学期教学计划的首要任务就是明确教学目标，设定明确的指导思想和教学大纲，使学生们在掌握一定技能的同时保持梦想追求，充满信心和兴趣，并进一步发展他们的专业素养和思考能力，使他们具备更强的汽修工程师能力。

1. 掌握汽修基本知识和技能。

2. 培养提升学生的思考能力和问题解决能力。

3. 强化学生的团队合作能力和创新精神。

二、教学内容

1. 汽车结构和组成部分的了解。汽车故障诊断和维修的基本原理。汽车电子技术、欧美技术等车辆修理技术的学习和研究。

2. 汽车维修技术手段和工具的选用。各种维修设备和工具的使用方法，交通工具仪器的调试和维修。

3. 各种故障和事故处理技术的学习。如何正确、快速、熟练地查找解决汽车故障和事故。

4. 汽车维修管理的基本方法和技能。负责汽车修理和维护业务的经营者要注意维修管理，这是汽车维修企业管理和技术工作的必修课。

三、教学方法

1. 综合运用“理论讲解”、“实践操作”、“现场维修”、“模拟演练”等教学方法。

2. 训练学生群策群力解决问题的能力。团结协作，发扬集体智慧，建立良好的团队合作机制。

3. 增强实践教学的重要性。提倡把理论知识与实践技能紧密结合，强调实践操作的重要性。

四、教学评价

教学评价是教学过程中必不可少的部分，它可以及时反映学生掌握知识和技能的情况，促进教学质量的不断优化和提高。具体要求如下：

1. 定期考试以及实践操作成果。包括学期初的预算考试、阶段性测试、期末考试以及实际操作成果的评价。

2. 普查和评估。包括教学计划、课堂教学、理论实操考试、实验考核以及学生的自我评价。

通过以上几点，我相信学期教学计划可以完善示范汽修学生的综合能力和技能水平，是提高汽修学生的综合素质，满足汽车行业发展需要的有效方法。

汽修老师学期教学计划【篇8】

汽修老师学期教学计划

第一周：汽车故障排除及维护

在第一周的课程中，我们将首先介绍汽车故障排除和维护。这个话题是整个课程的基础，并将覆盖所有其他主题。我们将了解各种常见的汽车故障，例如引擎故障、刹车系统故障、燃油泵故障等等。我们还将介绍如何进行常规的汽车维护，例如更换机油、更换雨刷器、更换轮胎、更换制动片等等。我们将介绍如何使用各种工具和设备来诊断和修复这些故障，例如汽车扫描仪和电脑诊断仪。

第二周：汽车电子技术

在第二周的课程中，我们将介绍汽车电子技术。我们将了解各种汽车电子设备和系统，例如点火系统、电动车窗、自动空调、倒车雷达等等。我们将学习如何使用仪器来测试和诊断这些设备和系统。

第三周：汽车制动系统

在第三周的课程中，我们将介绍汽车制动系统。我们将深入探讨刹车盘、刹车鼓、刹车片和制动液等部件的工作原理和功能。我们将介绍如何检查和更换这些部件，并讨论刹车盘和刹车鼓的切削和磨损。

第四周：汽车发动机

在第四周的课程中，我们将介绍汽车发动机。我们将了解发动机的工作原理，包括燃油系统、点火系统和冷却系统。我们还将讨论发动机的故障排除和维护。我们将介绍如何更换发动机油和过滤器、清洗油垢以及更换火花塞和空气滤清器。

第五周：汽车传动系统

在第五周的课程中，我们将介绍汽车传动系统。我们将了解各种传动系统的类型，例如自动变速器、手动变速器和CVT变速器。我们还将讨论如何进行传动系统的故障排除和维护，并介绍如何更换传动系统的润滑油。

第六周：钣金喷漆技术

在第六周的课程中，我们将介绍汽车钣金喷漆技术。我们将学习如何使用各种喷漆设备和工具，如漆枪、喷漆房、气压表等。我们还将介绍各种常见的汽车钣金和喷漆问题，并讨论如何解决这些问题。

第七周：汽车空调维修

在第七周的课程中，我们将介绍汽车空调维修。我们将了解空调系统的工作原理，并介绍如何检查和维修空调系统的各个部件。我们还将介绍如何更换压缩机和冷凝器等主要部件。

第八周：汽车安装配件

在第八周的课程中，我们将介绍如何安装和更换汽车各种配件。我们将学习如何更换汽车音响、导航系统、电动窗等电子配件，以及更换天线、车灯、前保险杠等外观部件。我们还将介绍如何安装和使用安全带和儿童座椅。

第九周：汽车底盘系统

在第九周的课程中，我们将介绍底盘系统。我们将了解悬挂系统、转向系统和轮胎等部件的功能和工作原理。我们还将讨论如何检查和维修这些部件，并介绍如何更换轮胎和定位轮胎。

第十周：汽车电路系统

在第十周的课程中，我们将介绍汽车电路系统。我们将了解汽车电路的基本原理和组成部分，例如电池、发电机和各种传感器。我们还将学习如何使用电路测试仪器来检查和排除故障。

结语：

这是我们汽修老师本学期的教学计划。我们将通过这些课程来帮助学生了解汽车的各个方面，并提高其维修和保养汽车的技能。这些课程将包括理论和实践，并将使用各种现代化的工具和设备。我们鼓励学生参与其中，并通过实验室和实地练习来提高他们的维修和保养技能。

汽修老师学期教学计划【篇9】

汽修老师学期教学计划

为了更好地推动汽修专业教学工作的开展，我制定了本学期的教学计划。本学期教学计划内容包括课程目标、教学方法、考核方式、教材使用等方面。以下是具体内容：

一、课程目标

本学期的教学目标是使学生掌握汽修基础理论知识及汽车维修技能，提高学生的动手能力和自主学习能力，为日后从事汽修行业打下坚实的基础。

二、教学方法

本学期我将采用课堂讲授、课程讨论、案例分析等多种教学方法，力求让学生在轻松愉悦的学习氛围下获得知识技能。

课堂讲授：讲授汽车制动、变速器、电气、底盘等方面的基础理论知识，力求结合实际案例，让学生掌握专业知识。

课程讨论：组织学生进行小组讨论，让学生自由发声，提高学生表达能力和创新能力，增强学生学习兴趣。

案例分析：采用真实案例分析的方式，让学生通过实际操作，熟悉维修流程，深刻理解理论知识，锤炼动手能力。

三、考核方式

本学期我将采用定期考试、课程作业、实验操作等方式对学生进行考核。其中，定期考试占总成绩的70%，课程作业占总成绩的20%，实验操作占总成绩的10%。

定期考试：我将设计两次期末考试，定期考试成绩占总成绩的60%。

课程作业：每周我将布置一道与本周所学相关的作业题目，督促学生对所学知识进行深入思考，课程作业成绩占总成绩的20%。

实验操作：对于一些实验操作性较强的课程，我将组织学生进行实验操作，评估学生的实际能力，实验操作成绩占总成绩的10%。

四、教材使用

本学期我将采用《汽车原理与维修》、《汽车电子控制技术》、《汽车维修诊断技术》等教材进行教学。学生需要在教学过程中认真阅读教材，积极参与课堂讲解和讨论。

本学期的教学计划是针对当代汽修行业的需求进行的，旨在培养学生的实际操作技能和综合能力，从而为行业输送更多的专业人才。在教学过程中，我会注重实践、注重创新、注重互动，力求让每一位学生在学习中获得乐趣，取得优异成绩。

汽修老师学期教学计划【篇10】

汽修老师学期教学计划

为了使学生更好地掌握汽车修理与维护的相关技能，我制定了以下学期教学计划。

第一学期

1.汽车结构与原理

本课程主要介绍车辆组成部分、车辆基本原理及工作过程，例如发动机、传动系统、制动系统、悬挂系统等，同时讲解车辆结构的不同方案的特点和选择方法。让学生掌握汽车基础知识。

2.汽车电器与电子控制

本课程主要介绍汽车电器知识、汽车电子控制系统和诊断设备应用，包括电路图的分析与绘制、故障排除技巧、电气系统的调整和检测等。让学生能够熟悉汽车电器知识和掌握电子控制系统的诊断和维修技术。

3.汽车工具设备与检测技术

本课程主要介绍涉及到汽车维修保养所需的工具和设备的名称、性能、功能、使用方法和维护等，同时讲解汽车的排放控制技术、润滑技术、冷却技术、故障判断技术等。让学生具备汽车维修诊断的能力。

第二学期

1.汽车常见故障与维修

本课程主要介绍汽车发动机、变速器、制动、悬架、电器等常见故障和维修技术。特别是对于汽车故障的判断和处理，以及维修保养的原则和方法进行详细的讲解和演示。让学生能够了解并掌握汽车故障诊断与处理的维修技术，保证汽车修理质量。

2.汽车品牌与型号介绍

本课程主要介绍国内外主流汽车品牌和各个品牌的型号，对汽车品牌在国内外的影响和车型的特点进行讲解和分析，让学生了解各个品牌及型号的特点和维修方式。同时，重点讲解进口汽车的特点及其国外的维修方式，让学生了解国际汽修的现状和趋势。

3.汽车故障诊断实践

本课程主要以汽车维修保养实践为主，并重点针对汽车故障进行主动式维修实践，包括对汽车故障现象进行观察和诊断、使用专业诊断设备的操作技能、故障检测与处理的技术方法。让学生能够熟练掌握汽车维修保养实践技能，提高实践操作能力。

总结

通过以上的学期教学计划，我相信学生们不仅能够掌握汽车的基础知识，还能够具备一定的汽车故障诊断与处理的能力。同时，我们也将通过实践操作让学生掌握更多的汽车维修保养技术，为未来的职业发展打好坚实的基础。

汽修老师学期教学计划【篇11】

汽修老师学期教学计划

随着现代社会的发展，汽车已经成为人们生活和工作中不可或缺的交通工具，因此对于汽车维修专业的学生而言，掌握汽车维修技能和知识是至关重要的。因此，为了提高学生的学习兴趣和学习效果，汽修老师应该制定一份全面、实用和有效的学期教学计划。

第一周：引入汽车维修专业

本周主要目的是为学生介绍汽车维修专业的基本概念，包括汽车维修的基本流程、汽车维修的分类和汽车维修的目的等。在这一过程中，老师应该向学生介绍汽车维修的前沿技术和趋势，引导学生关注最新的汽车维修技术和知识。

第二周：汽车安全知识

安全是汽车维修的重要方面，本周主要围绕汽车的安全保障知识展开，包括汽车底盘、悬挂系统、电气主机的安全原理、汽车安全管理的基本方法和汽车保养的相关知识等方面。教师通过课堂教学和案例分析的方式，帮助学生掌握汽车维修安全操作技能，保证学生在实践中避免意外事故。

第三周：汽车引擎修理

本周主要围绕汽车引擎修理展开，介绍汽车引擎的基本结构、组成和工作原理等知识，包括汽车引擎检修、更换和调整等方面。教师还应该基于不同的汽车类型，分别介绍柴油机和汽油机的不同工作原理，引导学生了解不同类型的引擎，掌握不同类型的修理和开发技能。

第四周：汽车变速器维修

本周主要介绍汽车变速器系统和转向器的基本概念、工作原理和维修技术。教师应该向学生传授汽车变速器的常见故障和修理技巧，引导学生正确使用汽车维修用具、工具和仪器设备，培养学生综合解决问题的能力。

第五周：汽车电工维修

本周主要介绍汽车电子技术和汽车电工维修工作，包括汽车电器元器件、电子元器件、电磁元器件的基础知识、电路图、故障排查和维修技巧等。教师将通过案例分析和实践训练，帮助学生掌握汽车电工维修的方法、技巧、知识和操作能力，提高学生的运用电子技术进行测量和维修的能力。

第六周：汽车车身维修

本周主要介绍汽车车身维修的知识和技巧，包括车身维修的基本原理和方法、车身漆面层的保养知识和车身维修的设备工具和材料等方面。教师将通过案例分析和实践训练，帮助学生掌握汽车车身维修的方法、技巧、知识和操作能力，提高学生的汽车维修整体能力和交际能力。

以上为汽修老师学期教学计划的主题范文，教学计划应该根据学生的实际情况进行调整和修改，并保持更新，以适应汽车维修行业的快速发展和变化。汽修老师应该注重培养学生的实践能力和综合素质，帮助学生成为理论和实践并重、技能和技术并建立的汽车维修人才。

汽修老师学期教学计划【篇12】

汽修老师学期教学计划

本学期，我将带领学生们学习汽车的各个方面，包括汽车的基本知识，汽车维修保养，汽车电子技术，汽车安全等方面内容。为了让学生们更好地掌握相关技能，我制定了一份详细的学期教学计划。

第一节课：汽车基础知识

在第一节课上，我将为学生们介绍汽车的基本构造和涉及到的一些术语。通过这一课程，学生们能够了解由哪些部件组成汽车，并且使学生们更加了解汽车的结构以及各部件之间的联系，在此基础上为接下来的学习奠定基础。

第二节课：汽车维修工具及其使用

汽车维修工具是汽车维修的必要器材，因此在这一节课中，我将为学生们介绍汽车维修的常用工具及其使用。在这一课程中，学生们将学会如何正确地使用各种工具进行维修保养。

第三节课：汽车电子技术

汽车技术日益进步，现代汽车除了各种传统机械部件外，还配备了各种现代电子设备和控制系统。在这一节课中，我将为学生们介绍汽车电子技术的基础知识、系统构成和各种传感器及其原理。学生将学会如何分析电子系统故障，并熟练应用相关的测试工具，排除故障。

第四节课：汽车维修实践

在这一节课中，学生们将参与汽车维修实践。通过维修一个真实的汽车，学生们能够实践应用之前所学的知识和技能，进一步加深对其理解。同时在修理过程中，学生们还有机会培养团队合作和应急处理的能力。

第五节课：汽车安全

汽车安全是汽车维修中不可忽视的方面。在这一课程中，我将为学生们介绍汽车安全知识，重点介绍汽车防抱死制动系统（ABS）、车身稳定系统（ESP）等现代汽车安全技术。学生将学会如何识别可能存在的安全隐患并为之采取相应的措施。

第六节课：汽车保养

汽车保养是延长汽车寿命的关键，对于汽车的保持和维护至关重要。这一节课程中，我将为学生介绍汽车的保养知识，如定期更换机油、清洗空气滤清器、更换火花塞、定期更换皮带等。学生将学会对汽车进行认真的维护和保护。

所以，在这个学期中，学生们将学会关于汽车的基础知识、维修保养技术、电子技术和汽车安全的相关理论与实践，希望通过本学期的学习，学生们将掌握相关技能，并在日后的工作和生活中更加游刃有余。

化学必修二课件

为了迎合您的要求，我整理了以下内容：“化学必修二课件”。为了促进学生对课堂知识的掌握，老师需要提前准备教案，编写教学课件也需要花费一些心思。教师的教学效果与学生的反应密切相关。赶快将这个好消息分享给您的朋友，让更多人关注吧！

化学必修二课件 篇1

教学目标

知识目标

了解强、弱电解质与结构的关系。

理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。

能力目标

通过演示电解质导电实验，培养学生实验探索能力。

通过区分强电解质和弱电解质，培养学生分析判断能力。

培养学生阅读理解能力。

情感目标

在分析强弱电解质的同时，体会结构和性质的辩证关系。

由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依赖的和谐美。

教学建议

教材分析

本节内容共分为三部分：强、弱电解质与结构的关系，弱电解质的电离平衡，以及电离平衡常数。其中电离平衡常数在最新的教学大纲中已不再要求。

教材从初中溶液的导电性实验以及高一电离等知识入手，重点说明强电解质在水中全部电离，而弱电解质在水中部分电离，溶液中既有离子，又有分子。同时，教材中配合图画，进一步说明强、弱电解质与结构的关系。在此基础上，转入到对弱电解质电离平衡的讨论。这部分内容是本章知识的核心和后面几节教学的基础，也是本节的教学重点。

关于外界条件对电离平衡的影响，是本节的难点，教材并没有具体介绍，而是采用讨论的方式，要求学生自己应用平衡移动原理来分析，这样安排是因学生已具备讨论该问题的基础，而且通过讨论，更调动学生学习的主动性、积极必，加深对知识的理解及培养学生灵活运用知识的能力。

教法建议

关于强、弱电解质与结构的关系：

建议以复习相关内容为主，进而说明强、弱电解质与结构的关系。

1.课前复习

组织学生复习高一有关强、弱电解质以及化学键的知识。

着重复习：(l)强、弱电解质概念，以及哪类物质是电解质，哪类物质是强电解质，哪类物质是弱电解质;(2)离子键、极性键。

2.课堂教学

建议采用回忆、讨论、归纳总结的方法组织教学。首先，引导学生回忆电解质的概念并结合实例依据电解质电离程度的大小将其分为强电解质和弱电解质。然后再组织学生结合实例讨论各强、弱电解质中的主要化学键，从而得出强、弱电解质与结构的关系。

关于弱电解质的电离平衡的教学：

这既是本章的教学重点也是难点，建议教学中运用化学平衡知识及学习方法来学习本内容，并注意加强教学的直观性。重点介绍下面问题。

l.弱电解质电离平衡的建立

从弱电解质溶液中既存在弱电解质分子、又存在其电离出的离子这一事实出发，对弱电解质(如醋酸)溶于水时各微粒变化情况展开讨论，使学生明确弱电解质的电离过程是可逆的。然后，引导学生联系化学平衡建立的条件，结合课本中图3-3(可制成挂图)，讨论电离平衡的建立。强调指出当弱电解质分子的电离速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到平衡状态。有条件的学校可应用计算机辅助教学。

2.电离平衡状态的特征

重点分析醋酸的电离平衡，与化学平衡的特征相类比，归纳出电离平衡的特征：

(l)电离平衡是动态平衡——“动”。

(2)在电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变——“定”。

(3)电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生移动——“变”。

3.外界条件对电离平衡的影响

利用教材中的讨论题，组织学生分组讨论。引导学生应用平衡移动原理，分析外界条件的变化对电离平衡的影响，使学生深刻认识影响电离平衡的因素，并了解平衡移动原理的使用范围。

最后，练习电离方程式的书写，重点强调弱电解质的电离方程式中要用可逆号、多元弱酸的电离要分步写。

教学设计方案一

第一课时 电解质

教学目标

知识目标：

1.电解质与非电解质定义与实例。

2.电解质分类：强电解质和弱电解质。

3.强电解质和弱电解质的区分方法与实例。

能力目标：

1.通过演示电解质导电实验，培养学生实验探索能力。

2.通过区分强电解质和弱电解质，培养学生分析判断能力。

情感目标：

在分析强弱电解质的同时，体会结构和性质的辩证关系。

教学过程

1.基础知识导学

(1)电解质与非电解质。

在溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。

插入演示实验：电解质溶液的导电性实验。

问题讨论：

(1)是非辩论。

①电解质一定是化合物，非电解质一定不是化合物。

②化合物一定是电解质。

③单质是非电解质。

(2)哪些物质是常见电解质?它们结构的特点是什么?

是不是电解质?为什么?

、氨气溶于水都能导电，是电解质吗?

氯化氢和盐酸都叫电解质吗?

(3)电解质溶液导电能力

电解质溶液导电能力强弱与单位体积中能自由移动的离子数目有关，即与自由移动的离子的浓度(非绝对数目)有关。离子浓度大，导电能力强。

讨论：试比较0.1L 2mol/l盐酸与2L 0.1mol/l盐酸，哪一种导电能力强?

(4)强电解质与弱电解质的区别(指导阅读后填表或讨论)

强电解质

弱电解质

定义

溶于水后几乎完全电离的电解质。

溶于水后只有部分电离的电解质。

化合物类型

离子化合物及具有强极性键的共

价化合物。

某些具有强极性键的共价化合物。

电离过程

不可逆过程，无电离平衡。

可逆过程，具有电离平衡。

电离程度

几乎100%完全电离。

只有部分电离。

溶液中存在的

微粒

(水分子不计)

只有电离出的阴、阳离子，不存在

电解质分子。

既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子。

实例

绝大多数盐(包括难溶盐)

强酸( )

强碱( )

低价金属氧化物( )

弱酸

( )

弱碱( 、大多数难溶碱如 )

电离方程式

2.重点、难点剖析

(1)电解质和非电解质均是指化合物而言，但认为除电解质之外的物质均是非电解质的说法是错误的，如单质不属于非电解质。

(2)电解质与电解质溶液区别：

电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。

(3)电解质必须是在水分子的作用或受热熔化后，化合物本身直接电离出自由移动的离子的化合物，才是电解质，并不是溶于水能导电化合物都是电解质。如 等溶于水都能导电，但 是非电解质。它们导电的原因是：

这些自由移动的离子并非 直接电离出来的。

(4)电解质溶液导电能力是由溶液中自由移动的离子浓度决定的，离子浓度大，导电能力强;离子浓度小，导电能力弱。离子浓度大小受电解质的强弱和溶液浓度大小的决定。所以强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液导电能力也不一定弱。

3.思维发展与反馈

把0.01mol纯净的烧碱固体分别投入下列100mL的溶液中，溶液的导电能力有明显变化的是( )

A.0.5mol/L的硫酸 B.0.5mol/L的醋酸溶液

C.0.25mol/L的盐酸 D.0.25mol/L的硫酸铜溶液

随堂练习

1.下列物质：①能导电的是( )

②属于电解质的是( )

③属于非电解质的是( )

A. 溶液 B. C.液态 D.液态

E.蔗糖溶液F.液氨G.氨水H. 溶液

I.石墨J.无水乙醇

2.把0.05mol 固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是( )

A.自来水 B.0.5mol/L盐酸

C.0.5mol/L醋酸 D.0.5mol/L氨水

化学必修二课件 篇2

△ cultural /'k?lt??r?l/ adj. 文化的

valuable /'v?lju?bl/ adj. 贵重的;有价值的

dynasty /'din?sti, 'dai-/ n. 朝代;王朝

△Taj Mahal /

△Frederick William I /'fredrik 'wilj?m ?? 'f?:st/

△Prussia /'pr???/ n.(史)普鲁士(位于北欧)

△St Petersburg /s?nt 'pi:t?zb?:g/ n.圣彼得堡

reception /ri'sep?n/ n. 接待;招待会;接收

△CatherineⅡ /'k?θ?rin ?? 'sek?nd/

△ mystery /'mistri ;US 'mist?ri/ n. 神秘;神秘的事物

△ rebuild /

△Leningrad /'leningr?d/ n.列宁格勒 (苏联城市)

△Windsor /'winz?/ Castle 温莎城堡 (英国著名城堡)

△ eyewitness /

△ Jan Hasek /'j?n 'h?z?k/ 简·哈兹克(男名)

△Czech Republic /'t?ek ri'p?blik/ 捷克共和国(东欧国家)

△Hans Braun /'h?nz 'br?:n/ 汉斯·布朗(男名)

sink /si?k/ (sank,sunk; sunk,sunken) vi. 下沉;沉下

△Anna Petrov /'?n? 'petr?v/ 安娜·帕特罗夫 (女名)

△Johann Webber /j?u'h?n 'veib?/ 约翰·韦伯(男名)

debate /di'beit/ n. 争论;辩论 vi. 争论;辩论

化学必修二课件 篇3

(1)国际科学界建议采用“物质的量”将一定数目的原子、离子、分子等微观粒子与宏观可称量(质量、体积、浓度)的物质联系起来。

含义：物质的量与粒子数、质量、气体体积、溶液体积通过阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度联系起来。

(2)对“1摩尔”的国际规定：1摩尔粒子集体所含有的粒子数与6.02千克12C中所含有的原子数相同，约为6.02×1023 ，即含有6.02×1023个离子的任何粒子集合体成为1摩。 注意：6.02×1023 mol-1叫阿伏加德罗常数，作为一个普通的物理量，符号为NA 。 (3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、粒子数之间的关系(N)：N=n×NA 。

(1)“摩尔质量”是一个导出的物理量，单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号为“M”，常用单位为“g/mol”。

(2)“摩尔质量”就某一种具体物质而言，当元素的相对质量标准不变时，它就是衡量，具体说：1摩任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与钙离子的相对原子质量或相对分子质量相等。

(3)物质的量(n)、摩尔质量(M)、质量(m)：m=n×M (4)1个氢原子的质量

(1)在科学研究或实际生产中，涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。 (2)物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。

(3)1摩尔任何物质中的粒子数目时都是相同的，对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径。而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此粒子数(物质的量)相同的任何气体在同温同压下具有相同的体积。 (4)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数。

说明1：理想气体的气态方程：PV=mRT/M (P---压强，V---气体的体积，m---气体的质量，R---气态常数，T---气体所处的开氏温度，M---气体的摩尔质量)。

说明2：同温同压下比较气体的体积实质上就是比较气体的物质的量，等质量的气体就是比较摩尔质量的倒数比。

(5)气体摩尔体积是导出的一个物理量，单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积，符号为“Vm”,常用的单位有：L/mol和m3/mol 。

注意：气体摩尔体积随气体所处的温度和压强而改变;在273k和101kPa(标准状况)的条件下，Vm=22.4L/mol , 在298k和101kPa(标准状况)的条件下，Vm=24.8L/mol 。 (6)在标准状况下气体摩尔体积、气体的物质的量、气体的体积之间的关系：V=n×Vm 注意：如果不标明标准状况，给出的气体体积无法换算成物质的量(热力学定律不要求的情况下)。

(1)在化学实验中经常要用到溶液，一般取用溶液时量取它的体积比较方便;如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的，对于生产和科学研究也有重要意义。

(2)物质的量浓度是一个导出量，来表示单位体积的溶液中溶质B的.物质的量，符号为“CB”,常用单位为“mol/L”,即：1升溶液中含有溶质B的物质的量为1摩，这种溶液中溶质B的物质的量浓度为1摩/升。

(3)物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量的关系：n=CB ×VB(aq) 。

(4)物质的量浓度、溶质的质量分数、溶质的摩尔质量、溶液密度的关系

规律：溶液中的B离子浓度等于溶液的浓度乘以该溶质的一个粒子电离出的B离子个数。 解释：0.1摩/升的硫酸钠溶液，Na2SO4=2Na+ +SO42- ;C(SO42-)=0.1摩/升,C(Na+)=0.2摩/升。

1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3;不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液;洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用湿抹布或沙土扑盖;水银洒在桌面上，可洒上硫粉进行回收;误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒;误食钡盐溶液，可服用Na2SO4(不可用Na2CO3)解毒。实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。常见的需要水浴加热的实验有：银镜反应、乙酸乙酯的水解。

2.自然界中的物质绝大多数以混合物的形色存在。把混合物中的各组分开的操作叫混合物的分离，把某物质中所含杂质除去的操作叫提纯。

3.过滤操作适用于分离固体和液体混合物。使用的装置叫过滤装置。它常由漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸组装而成。该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”，一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。

4.蒸发操作适用于可溶性固体混合物的分离，使用的装置叫蒸发装置，一般由蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器组装而成。应注意：加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3;在加热过程中，用玻璃棒不断胶棒，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅;接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。

5.蒸馏操作适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物。写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应)：①酒精灯、②蒸馏烧瓶、③铁架台、④温度计、⑤冷凝管、⑥尾接管(牛角管)、⑦锥形瓶、⑧石棉网。该装置中温度计的水银球要和蒸馏烧瓶支管处齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净;冷凝水下进上出，以达到良好的冷却效果;烧瓶中盛饭的液体不能超过容器的2/3;使用前要检查装置的气密性;实验时要在蒸馏烧瓶中加入沸石，防止液体暴沸。

6.分液是分离两种互不相溶的液体混合物的操作。所用的主要仪器是：分液漏斗，辅助性仪器还需烧杯、玻璃棒。主要仪器中的上层液体应从上口倒出，而下层液体应从下口放出。

7.萃取是利用溶质在两种溶剂中的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的操作。所用的主要仪器是：分液漏斗，辅助性仪器还需烧杯、玻璃棒。常见萃取剂：汽油(密度比水小)、苯(密度比水小)、四氯化碳(密度比水大)。

8.SO42-的检验：一般在原试样中先加HCl酸化，目的是为了排除CO32-、SO32-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明原试液中有SO42-存在。

Cl-的检验：一般在试样中先加HCl酸化，目的是为了排除CO32-、OH-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，说明原试液中有Cl-存在。

CO32-检验：在试样中加入HCl，产生无色、无味、能使澄清Ca(OH)2变浑浊的气体，说明原试液中有CO32-存在。

化学必修二课件 篇4

尊敬的各位评委：

大家好!我今天说课的题目是《离子反应》。

下面我将从教材分析，教学目标，教学重难点，教学方法，教学过程，板书设计和这几个方面展开说课，请各位老师多多指导。

《离子反应》是高中化学必修1第二章第二节的内容，本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。

从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。

从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。

依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标：

a.了解电解质的概念;b.引导学生能够从电离的角度概括出酸，碱，盐的本质;c.使学生了解到电解质在溶液中所起反应的实质。

激发探索研究物质和理论的兴趣，在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育，引导学生透过现象认识事物的本质。

(1)重点：理解电解质，电离的定义，会用电离方程式表示物质的电离过程，从电离角度概括出酸，碱，盐的本质。

(2)难点：用电离方程式表示物质的电离过程，对酸，碱，盐本质的理解。

古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。

”根据新课改要求，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：

本节课主要采用问题探究法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释疑惑。

它有利于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。

采用这种方法意在渗透探究问题的方法，为学生开展探究性学习创造必要的条件。

限于新高一学生的能力，本节课主要以启发性教学、计算机辅助教学为手段，充分调动学生的多种感官。

学生正处在16、17岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持的诸多特点。

在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。

使学生基础知识应该扎扎实实巩固。

在学习过程培养了分析，对比，归纳，总结的能力。

这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。

目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，及动手操作能力的培养。

1.谈谈实验的导入：由于上节课已经学习了离子反应以及发生条件。

这部分知识对于高一学生来讲并不难，若从定义上复习会使学生感到乏味。

但对于溶液中反应本质的深入，他们还非常薄弱。

故做以下两组实验：

a.盐酸，氯化钠溶液和硝酸银溶液反应b.盐酸，硝酸溶液和碳酸钠溶液反应

提问：(1)为什么会产生同一种沉淀，或产生同一种气体?

(2)是离子反应?

(3)是什么离子参加反应?

结论：ag++cl-=agcl↓co32-+2h+=h2o+co2↑

教师指出上述两条就是离子方程式。

引出离子方程式的定义，指出定义中的关键字“用实际参加反应离子的符号”。

并且引导学生得出离子方程式不仅表示某一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。

这样导入课使学生对定义有本质理解。

把学生引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。

2.谈谈离子方程式书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。

书中给离子方程式定义“用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。

而书写第二步指出“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式;难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。

这就出现了一个问题：在离子反应中难溶的物质或难电离的物质实际参加反应的微粒是什么?事实上无论是难溶的物质或难电离的物质，只要是酸碱盐电解质，溶于水的部分都能电离出自由移动的离子，它们之间的反应是离子之间的反应。

例：caco3和盐酸溶液反应，caco3(s)=ca2++co32-(溶解平衡)co32-+2h+=h2o+co2↑随着反应的进行不断促使碳酸钙的溶解，电离平衡向右移动，使反应趋于完成。

但这样书写跟课本要求的方法相矛盾。

在教学中如何解决这个矛盾，是这节课教学上的一个升华点，也是书写离子方程式的关键。

故在教学中可这样引导：

(1)碳酸钙在盐酸溶液中发生的反应是离子之间的反应，参加微粒是离子。

(2)书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式，来决定写成离子形式还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。

碳酸钙在溶液中主要以固体形式存在，故用化学式。

这样同学很容易理解和接受。

这时不防提出这样一个问题：

(1)澄清石灰水中加入盐酸离子方程式如何写?

(2)石灰乳中加入盐酸离子方程式如何写?

根据微溶物主要存在形式，在稀溶液中以离子状态，在浊液状态或固态时就写化学式。

这时为了使学生所掌握知识具体化，师生可共同讨论归纳出：难溶的物质，难电离的物质(弱酸，弱碱，水)，氧化物，单质，气体等用化学式表示。

第四步“查”也不容忽视，可提问学生应查什么?

(1)fe2++cl2=fe3++2cl-

(2)2mno4-+7h2o2+6h+=2mn2++6o2↑+10h2o

这两条方程式学生还没学过，但能用现有知识去判断，高而可攀，使学生既感到自己的不足，又获得学习的乐趣。

查：(1)质量守衡(2)电荷守衡(3)电子得失守衡(是氧化还原反应)。

这种先激发学生的兴趣。

让学生从具体问题上找出答案，充分体现学生在课堂上的“主体”地位。

3.谈谈练习选用：由于学生刚刚掌握了离子方程式书写方法，为了巩固知识并能训练学生的创造性思维，我安排这样一组问题：

(1)ba(oh)2溶液能否导电?

(2)能否用实验来证明?学生一方面进行知识回顾，另一方面进行思维发散。

让学生提出几个方案，分析，比较。

然而展示实验装置并演示小灯炮发亮。

(3)在此ba(oh)2溶液中加入什么物质能使电灯熄灭?这一问题不仅巩固离子反应知识，而且使创造性思维进一步得到训练。

师生共同分析提出的几个方案，如用盐酸，硫酸，硫酸钠。

(4)用什么方法加入?倒入?滴入?然而按课本p74练习6实验装置并演示，请学生观察现象并分别写出离子方程式。

提出盐酸，硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式能否都用“h++oh-=h2o”来表示?

(5)写出下列反应的离子方程式：(a)氨水和硫酸反应(b)浓盐酸和二氧化锰反应(c)碳酸氢钠和盐酸反应。

利用这一系列扩散性问题，让学生产生多种独创性的想法，改变习惯性单纯吸收，巩固了知识，提高了创新能力，在学习中获得乐趣。

4.谈谈总结：对于离子方程式定义的总结，可与电离方程式定义，化学方程式定义进行对比，使定义进一步深化。

对于离子方程式的书写方法，着重是第二步和第四步一些书写过程中的注意点。

说明并不是所有电解质之间都能用离子方程式来表示，不在溶液或熔融状态的反应就不能表示。

如浓硫酸和固体氯化钠反应，浓硫酸和铜反应，固体氯化铵和熟石灰反应。

体现事物发展规律中既有普遍性又有特殊性的辩证唯物主义思维。

5.谈谈应用：离子反应在自然界中普遍存在，如：分离分析，水的净化，电镀，医药，染料，“三废”处理和生命活动中都有存在。

中学阶段主要应用在离子的分离和检验。

物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。

1.定义：用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

2.意义：不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。

1.能正确表示下列反应的离子方程式是：

a.碳酸钙跟醋酸反应caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o

2.采用四种不同方法鉴别k2s，k2so4两瓶无色溶液，并写出相应离子方程式。

3.用法0.2mol·l-l的h2s溶液100ml与0.1mol·l-l的naoh溶液300ml作用，写出反应的离子方程式。

化学必修二课件 篇5

本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的`规律。

1.在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。

2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。

1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律

2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法

3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情

4、掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法

5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能

1.举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。

2.以实验探究的方法，让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物;通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用

3.通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关

通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。

化学必修二课件 篇6

2、物质的量及其单位摩尔。

3、阿伏伽德罗常数及其应用。

4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。

教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。

知识与技能：

1、认识摩尔是物质的量的基本单位，认识到物质的量与微观粒子之间的关系;掌握摩尔质量的概念。

2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。

过程与方法：

1.培养逻辑推理、抽象概括能力。

2.培养计算能力，并通过计算更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感、态度与价值观：

通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

在讲解今天的内容之前，老师先考考大家对以前所学知识的掌握程度!

请问物质是由什么组成的啊?

嗯，是这样的!物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。

那么这些粒子之间有什么共同点呢?

对!它们都很小!

我们知道，物质之间发生的化学反应都是分子、原子或离子之间按一定的数目关系进行的。但是这些微粒都太小，显然我们是不能一个一个将它们取出来进行反应吧!

那大家告诉我，在实验室里我们是怎样取用物质来进行化学反应的啊?

嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微利之间按一定比例进行的。但实际操作过程中我们是称取一定质量(g)或者量取一定体积(mL)的化学物质来进行我们需要的化学反应的。在这里我们可以看出微观粒子的数目和物质宏观的质量或者体积之间是存在着一定的联系的。

今天我们大家就一起来探讨它们之间的这种联系!

嗯，老师现在遇到了一个小麻烦，现在老师的粉笔用完了，所以呢，只有再买一些。可是粉笔好小啊，一支支的数好麻烦啊!同学们有没有什么好的建议呢?

看来同学们都很留心生活啊!如果我们用盒子把粉笔装起来，那就方便多了。

我们之前说我们不能取用分子、原子等微粒来进行化学反应是因为它们都太小了!那我们可不可以也用一个“盒子”将它们按一定数目的集合体的形式“装”起来呢?

其实早就有人想到这个“盒子”了!国际科学界是用“物质的量”来“装”这些微粒的。

物质的量它是一个物理量，就像同为物理量的质量一样，它也是有符号和单位的。

通过对物质组成，分子等微观粒子共性的回顾，让学生懂的在研究微观粒子时“集团意识”的重要性。

通过实例，使学生认识到分组达到了使问题简化的目的。

(1)是一个物理量;(2)符号：n;(3)单位：摩尔(mol)(4)表示含有一定数目粒子的集体

(5)注意：

“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，不能增加也不能减少。不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”。

摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子(如分子，原子，离子，电子，质子等)，不适用于宏观物质。

[问]能否说1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒?

物质的量描述的对象是粒子的集体，但没有限定是何种粒子集体，因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类。例：1molNa+或n(Na+)=1mol

那这个“盒子”里到底装了多少个微观粒子呢?

国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023个。

定义：1mol任何粒子的粒子数;符号：NA;单位：mol-1。约为6.02×1023mol-1

跟进老师的节奏，结合预习开始学习物质的量及阿伏伽德罗常数的相关知识;

正式过渡，让学生以良好的状态进入课题;

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通过上面的学习，相信大家对物质的量及阿伏伽德罗常数已经有了一个初步的认识，下面老师又有问题了，请问1molFe含有多少个铁原子?那2molFe呢?

请问你们是怎样得到2molFe中铁原子的个数的呢?

很好!这样我们就得到了物质的量n、阿伏伽德罗常数NA与粒子数(N)之间的关系了：

化学必修二课件 篇7

各位评委老师大家好！我要说课的内容是离子反应，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：

1、教材的地位与作用：

本节课是人教版化学必修1，第二章，第二节的第一课时的内容。本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。

A、了解电解质的概念；

B、引导学生能够从电离的角度概括出酸，碱，盐的本质；

C、使学生了解到电解质在溶液中所起反应的实质。

激发探索研究物质和理论的兴趣，在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育，引导学生透过现象认识事物的本质。

3、教材的重，难点：

（1）重点：理解电解质，电离的定义，会用电离方程式表示物质的电离过程，从电离角度概括出酸，碱，盐的本质。

（2）难点：用电离方程式表示物质的电离过程，对酸，碱，盐本质的理解。

古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”根据新课改要求，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：

本节课主要采用问题探究法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释疑惑。它有利于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的'能力。采用这种方法意在渗透探究问题的方法，为学生开展探究性学习创造必要的条件。限于新高一学生的能力，本节课主要以启发性教学、计算机辅助教学为手段，充分调动学生的多种感官。

学生正处在16、17岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持的诸多特点。

充分运用实验和多媒体教学手段，尽可能增加实验可见度，加强感性认识；利用计算机软件的动画模拟实验，引导学生进行全面观察，理解微观本质。

演示溶液导电性实验，观察分析，同时展示多媒体教学软件，从微观领域明确溶液导电的本质———溶液中存在自由移动的离子。

在此基础上，介绍氯化钠，*钾，氢氧化钠等固体分别加热至溶化后能导电，这样很顺利的引出电解质的概念。

然后通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。

2、通过上面的讨论，使学生了解到电解质在溶液里所起反应的实质是离子之间的反应后，即可很自然地

能够很快地辨别出那些物质是电解质，能够正确地书写电离方程式，能够运用定义辨别出酸，碱，盐。

结合本节知识，课后讨论离子方程式的书写方法。

化学必修二课件 篇8

无机材料化学是研究无机材料的制备、组成、结构、表征、性质和应用的一门学科，是无机非金属材料科学的核心。一般说来，无机材料化学与固体化学密切相关。这两者的研究对象、内容和范畴十分相近。但后者是基础学科，前者则属于应用科学,它们的历史渊源也不大一样。固体化学是一个典型的化学学科，是无机化学的一个重要分支。它是建立在无机化学、物理化学、结构化学等基础学科的基础上，适应科学技术对材料科学的需要而重新发展起来和一门新学科。无机材料化学则基本上属于材料科学，是材料化学的'一个重要分支(高分子化学是其又一个分支)。它是材料化学家从材料科学、材料的工艺和技术的角度出发，把固体物理、固体化学和相关理论(固体力学等)以及工程方面有关材料研究中的化学内容集中起来，加以分析、综合才提高，形成的一门独立学科。

已经证明，纯粹的固体物理和纯粹的固体化学家常常无法单独地解决材料研究涉及的理论问题，需要材料物理和材料化学家继续研究。正如理论学家尚未能解决高温超导电性的机理问题，材料学家已经在大量地研究和制作高温超导体；其结果必然会推动固体物理和固体化学的进一步发展，最终创立较为完善的高温超导理论。可以预计，固体化学和无机材料化学不论从学科的发展方向、科研成果、或专著和教材建设上，都将会互相补充，互相促进和共同提高。

教材采用曾人杰编著的《无机材料化学》（厦门大学出版社出版）。该书经过两次权威性的审稿；而重写后的第三次书稿，又经我国著名的固体化学家和材料学专家亲自审核。在内容和形式上把固体化学和材料科学中有关化

本课程通过课堂讲授、自习与讨论课、习题演算及解答、复习与考试等教学环节来达到本课程的目。

3.1.4Na2SiO3-SiO2系统及BaB2O4低温相的制备

3.1.5MgO-NiO和CaAl2Si2O8-NaAlSi3O8系统

4.1.2缺陷的分类、缺陷化学的研究对象和方法 4.2点缺陷的类型

5.1固溶体的概念、分类和固溶反应的书写原则 5.2置换型固溶体的形成条件，压电陶瓷 5.3填隙型固溶体

化学必修一课件

每一位老师都必须编写教案课件，因为这是不可或缺的。优秀的教案是确保高质量课堂的关键，那么如何判断一份教案课件是否合格？最近有一篇题为“化学必修一课件”的新文章发布了，非常值得一读。我们希望我们的网站能为您提供更好的帮助和信息，请多多关注！

化学必修一课件 篇1

教学重点：硅及其二氧化硅的化学性质

教学过程：

引入：本节主要学习硅及二氧化硅的化学性质。

阅读：教材硅在自然界的存在形式一段。

讲述：硅的分布与存在

展示：硅单质的图片

阅读：硅的物理性质一段

讲解：硅的物理性质。

展示：晶体硅的图片。

讨论：根据所学的碳以及元素周期律的知识，归纳出一些硅的化学性质。

小结：硅的化学性质。常温下化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其它物质反应。加热条件下，硅能跟一些非金属反应。

简介：硅的工业制法。用碳在高温下还原二氧化硅的方法制得粗硅。与氯反应生成的SiCl4液体通过精馏，除去其中的硼、砷等杂质。然后用氢气还原。

归纳：硅的用途。硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制成太阳能电池，可制成有良好导磁性、耐酸性的合金。

展示：太阳能电池的图片。

简要介绍：二氧化硅的结构，播放二氧化硅结构的动画。

展示：二氧化硅的图片

小结：二氧化硅的物理性质和用途。

对比：让学生根据二氧化碳的性质推断二氧化硅的主要化学性质。

归纳：二氧化硅是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但是它不能与水反应。能与氢氟酸、碳酸钙、碳酸钠(制玻璃的主要反应)固体等反应。

介绍：硅酸盐组成的表示方法并练习用氧化物形式表示高岭石和钙长石。硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。表示方法：金属元素氧化物写在前面，再写SiO2，最后写H2O;氧化物之间用“·”隔开。

课堂练习：

1.下列有关物质的用途(括号中为用途)错误的是()

(A)锗和硅(半导体材料)

(B)二氧化硅(制光导纤维)

(C)水玻璃(用作粘合剂)

(D)原硅酸(用作耐火材料)

2.将过量的二氧化碳分别通入①氯化钙溶液②硅酸钠溶液③次氯酸钙溶液④饱和碳酸钠的溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是()

(A)①②③④(B)②④(C)①②③(D)②③④

参考答案：D;B。

(说明：教师可以根据本班具体情况增加硅酸的部分内容。指出其酸性比碳酸还弱。)

板书设计：

三、硅

1.分布与存在：

存在：没有游离态，只有化合态

分布：自然界中分布广泛，在地壳中居第二位，仅次于氧。是构成矿物和岩石的主要成分。

2.物理性质

硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。硅的结构类似于金刚石，熔点和沸点都很高，硬度大。导电性介于导体和绝缘体之间。

3.化学性质

常温下，化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质(如氧气、氯气、硫酸等)起反应。在加热条件下，能跟一些非金属反应。

(不稳定)

4.硅的工业制法

5.用途

四、二氧化硅

1.物理性质和用途

2.化学性质;

3.硅酸盐组成的表示方法

化学必修一课件 篇2

各位评委老师大家好！我要说课的内容是离子反应及其发生的条件，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：

1、教材的地位与作用：

本节课是人教版化学必修1，第二章，第二节的第二课时的内容。第一课时主要对电解质，酸，碱，盐的电离本质做了详细的讲解。本课时是在上一节的基础上进行的，是整个第二节的重点和难点部分。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质，为以后化学学习奠定基础。并且，要求学生熟练地书写离子方程式，是学生必须要掌握的一项基本技能。

知识目标：

1、掌握离子反应和离子方程式的含义。

2、学会正确书写离子方程式，认识离子反应及其发生条件的关键。

能力目标：通过实验，培养学生分析问题，解决问题的能力，并训练学生科学方法，加深他们对所学知识

情感目标：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。

重点：认识离子反应及其发生的条件，正确书写离子方程式。

2、说教法：

古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”我觉得，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：

1、我将这部分知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。

2、采用问题讨论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。从而得出书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来决定写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。

3、通过实验让学生进行充分的讨论，顺利导出离子反应的本质和离子互换反应的发生条件，并对离子方程式有更深刻的理解。

由于此节课时面对的16，17岁的高中生，他们的形象思维在这一阶段还是暂主导地位，所以在教学时，要充分考虑到这点，以直观形象实验教学为主，引导，启发学生思考，探索认清事物的本质。

在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析，对比，归纳，总结的能力。

这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，及动手操作能力的培养。

1、离子方程式的概念及书写步骤的教学：本节课，我采用探索式的教学方法，首先让学生进行分组，做Na2SO4与KCl，BaCl2的实验，要求同学们在做这个实验的同时要认真观察实验现象，并思考为什么会出现这种现象，给出合理的解释，让同学们进行充分的讨论，并写出化学方程式。根据同学们的讨论结果，引导学生得出Na2SO4与BaCl2反应的实质是SO4和Ba的反应，从而引出离子方程式的概念和书写步骤。

2、中和反应的实质：通过实验：NaOH，HCl的中和反应，和几组中和反应离子方程式的书写，引导学生得出中和反应的实质，从而加深对离子反应本质的认识。

3、最后有选择性的通过实验CuSO4和NaOH，Na2CO3和HCl的复分解反应，得出复分解反应发生的条件，生成沉淀，放出气体或生成水，这也是离子反应发生的条件。

化学必修一课件 篇3

△ cultural /'k?lt??r?l/ adj. 文化的

valuable /'v?lju?bl/ adj. 贵重的;有价值的

dynasty /'din?sti, 'dai-/ n. 朝代;王朝

△Taj Mahal /

△Frederick William I /'fredrik 'wilj?m ?? 'f?:st/

△Prussia /'pr???/ n.(史)普鲁士(位于北欧)

△St Petersburg /s?nt 'pi:t?zb?:g/ n.圣彼得堡

reception /ri'sep?n/ n. 接待;招待会;接收

△CatherineⅡ /'k?θ?rin ?? 'sek?nd/

△ mystery /'mistri ;US 'mist?ri/ n. 神秘;神秘的事物

△ rebuild /

△Leningrad /'leningr?d/ n.列宁格勒 (苏联城市)

△Windsor /'winz?/ Castle 温莎城堡 (英国著名城堡)

△ eyewitness /

△ Jan Hasek /'j?n 'h?z?k/ 简·哈兹克(男名)

△Czech Republic /'t?ek ri'p?blik/ 捷克共和国(东欧国家)

△Hans Braun /'h?nz 'br?:n/ 汉斯·布朗(男名)

sink /si?k/ (sank,sunk; sunk,sunken) vi. 下沉;沉下

△Anna Petrov /'?n? 'petr?v/ 安娜·帕特罗夫 (女名)

△Johann Webber /j?u'h?n 'veib?/ 约翰·韦伯(男名)

debate /di'beit/ n. 争论;辩论 vi. 争论;辩论

化学必修一课件 篇4

高一化学教案大全1 

《氢气的性质和用途》

教学目标

知识目标

使学生了解氢气的物理性质，掌握氢气的可燃性、还原性，并了解有关的实验过程和现象以及注意事项; 

根据氢气的性质了解其主要用途; 

从得氧和失氧的角度对照了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。

能力目标通过对实验现象的观察，培养学生的观察能力和思维能力。情感目标通过氢气燃烧与爆炸和还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一规律的辩证唯物主义教育。教学建议教法建议能力目标通过对实验现象的观察，培养学生的观察能力和思维能力。情感目标通过氢气燃烧与爆炸和还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一规律的辩证唯物主义教育。教学建议教法建议能力目标

通过对实验现象的观察，培养学生的观察能力和思维能力。

情感目标

通过氢气燃烧与爆炸和还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一规律的辩证唯物主义教育。

教学建议

教法建议

在讲氢气的性质之前，学生已学过氧气的性质、制法和氢气的实验室制法。教师根据学生已有的知识水平、化学教学大纲的要求和教材的特点，确定恰当的知识范围和实验内容，使学生了解氢气的物理性质，掌握氢气的可燃性、还原性及有关实验现象和化学方程式;

最后教师通过让学生看书进行小结，再通过让学生做练习题进行巩固，使大多学生都能掌握基本的、重点的知识，从而-地完成教学任务。   其它一些建议： 

(1)为使操作方便，节省时间和药品，氢气发生装置宜选用启普发生器。 

(2)为增加实验兴趣，可在实验3-4的肥皂水中加入颜色。

化学必修一课件 篇5

物质的量

知识目标：

1.使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。

能力目标：

培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感目标：

使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。

强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

教学重点：物质的量及其单位摩尔

教学难点：物质的量及其单位摩尔

教学方法：设疑-探究-得出结论

教学过程：

复习提问：“”方程式的含义是什么?

学生思考：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反应生成88份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反应生成一个硫化亚铁分子。

导入：56g铁含有多少铁原子?20个铁原子质量是多少克?

讲述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢?

回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安(培)

投影：国际单位制的7个基本单位

物理量

单位名称

长度

米

质量

千克

时间

秒

电流

安[培]

热力学温度

开[尔文]

发光强度

坎[德拉]

物质的量

摩尔

讲述：在定量地研究物质及其变化时，很需要把微粒(微观)跟可称量的物质(宏观)联系起来。怎样建立这个联系呢?科学上用“物质的量”这个物理量来描述。物质的量广泛应用于科学研究、工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础。这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应注意这一变化。

板书：第一节物质的量

提问：通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什么?

回答：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。

讲述：“物质的量”是不可拆分的，也不能增减字。初次接触说起来不顺口，通过多次练习就行了。

板书：一、物质的量

1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。

2.符号：n

引入：日常生活中用打表示12个。“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。科学上，物质的量用12g12C所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”

阅读：教材45页

讲述：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol-1。

板书：二、单位――摩尔

1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol

2.阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数，符号：NA，近似值6.02×1023mol-1。

1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。

讲解：阿伏加德罗常数和6.02×1023是否可以划等号呢?

不能。已知一个碳原子的质量是1.933×10-23g，可以求算出阿伏加德罗常数。

因此注意近似值是6.02×1023mol-1。

提问：1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒。这句话是否正确，为什么?

学生思考：各执己见。

结论：不正确。因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。因此在使用中应指明粒子的名称。6.02×1023是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例如，地球上的人口总和是109数量级，如果要用物质的量来描述，将是10-14数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便。

板书：3.使用范围：微观粒子

投影：课堂练习

1.判断下列说法是否正确，并说明理由。

(1)1mol氧

(2)0.25molCO2。

(3)摩尔是7个基本物理量之一。

(4)1mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体。

(5)0.5molH2含有3.01×10

23个氢原子。

(6)3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。

答案：

(1)错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO2，都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。

(2)正确。

(3)错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。

(4)错误。6.02×1023是阿伏加德

罗常数的近似值。二者不能简单等同。

(5)错误。0.5molH2含有0.5×2=1molH原子，6.02×1023×1=6.02×1023个。

(6)正确。3molNH3中含有3×1=3molN原子，3×3=9molH原子。

投影：课堂练习

2.填空

(1)1molO中约含有___________个O;

(2)3molH2SO4中约含有__________个H2SO4，可电离出_________molH+

(3)4molO2含有____________molO原子，___________mol质子

(4)10molNa+中约含有___________个Na+

答案：(1)6.02×1023(2)3×6.02×1023，6mol(3)8mol，8×8=64mol(因为1molO原子中含有8mol质子)(4)10×6.02×1023(5)2mol

讨论：通过上述练习同学们可以自己总结出物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系。

板书：4.物质的量(n)微粒个数(N)和阿伏加德罗常数(NA)三者之间的关系。

小结：摩尔是物质的量的单位，1mol任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数，约为6.02×1023。物质的量与粒子个数之间的关系：

作业：教材P48一、二

化学必修一课件 篇6

本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的`规律。

1.在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。

2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。

1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律

2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法

3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情

4、掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法

5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能

1.举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。

2.以实验探究的方法，让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物;通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用

3.通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关

通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。

化学必修一课件 篇7

教学目标

知识目标

了解强、弱电解质与结构的关系。

理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。

能力目标

通过演示电解质导电实验，培养学生实验探索能力。

通过区分强电解质和弱电解质，培养学生分析判断能力。

培养学生阅读理解能力。

情感目标

在分析强弱电解质的同时，体会结构和性质的辩证关系。

由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依赖的和谐美。

教学建议

教材分析

本节内容共分为三部分：强、弱电解质与结构的关系，弱电解质的电离平衡，以及电离平衡常数。其中电离平衡常数在最新的教学大纲中已不再要求。

教材从初中溶液的导电性实验以及高一电离等知识入手，重点说明强电解质在水中全部电离，而弱电解质在水中部分电离，溶液中既有离子，又有分子。同时，教材中配合图画，进一步说明强、弱电解质与结构的关系。在此基础上，转入到对弱电解质电离平衡的讨论。这部分内容是本章知识的核心和后面几节教学的基础，也是本节的教学重点。

关于外界条件对电离平衡的影响，是本节的难点，教材并没有具体介绍，而是采用讨论的方式，要求学生自己应用平衡移动原理来分析，这样安排是因学生已具备讨论该问题的基础，而且通过讨论，更调动学生学习的主动性、积极必，加深对知识的理解及培养学生灵活运用知识的能力。

教法建议

关于强、弱电解质与结构的关系：

建议以复习相关内容为主，进而说明强、弱电解质与结构的关系。

1.课前复习

组织学生复习高一有关强、弱电解质以及化学键的知识。

着重复习：(l)强、弱电解质概念，以及哪类物质是电解质，哪类物质是强电解质，哪类物质是弱电解质;(2)离子键、极性键。

2.课堂教学

建议采用回忆、讨论、归纳总结的方法组织教学。首先，引导学生回忆电解质的概念并结合实例依据电解质电离程度的大小将其分为强电解质和弱电解质。然后再组织学生结合实例讨论各强、弱电解质中的主要化学键，从而得出强、弱电解质与结构的关系。

关于弱电解质的电离平衡的教学：

这既是本章的教学重点也是难点，建议教学中运用化学平衡知识及学习方法来学习本内容，并注意加强教学的直观性。重点介绍下面问题。

l.弱电解质电离平衡的建立

从弱电解质溶液中既存在弱电解质分子、又存在其电离出的离子这一事实出发，对弱电解质(如醋酸)溶于水时各微粒变化情况展开讨论，使学生明确弱电解质的电离过程是可逆的。然后，引导学生联系化学平衡建立的条件，结合课本中图3-3(可制成挂图)，讨论电离平衡的建立。强调指出当弱电解质分子的电离速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到平衡状态。有条件的学校可应用计算机辅助教学。

2.电离平衡状态的特征

重点分析醋酸的电离平衡，与化学平衡的特征相类比，归纳出电离平衡的特征：

(l)电离平衡是动态平衡——“动”。

(2)在电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变——“定”。

(3)电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生移动——“变”。

3.外界条件对电离平衡的影响

利用教材中的讨论题，组织学生分组讨论。引导学生应用平衡移动原理，分析外界条件的变化对电离平衡的影响，使学生深刻认识影响电离平衡的因素，并了解平衡移动原理的使用范围。

最后，练习电离方程式的书写，重点强调弱电解质的电离方程式中要用可逆号、多元弱酸的电离要分步写。

教学设计方案一

第一课时 电解质

教学目标

知识目标：

1.电解质与非电解质定义与实例。

2.电解质分类：强电解质和弱电解质。

3.强电解质和弱电解质的区分方法与实例。

能力目标：

1.通过演示电解质导电实验，培养学生实验探索能力。

2.通过区分强电解质和弱电解质，培养学生分析判断能力。

情感目标：

在分析强弱电解质的同时，体会结构和性质的辩证关系。

教学过程

1.基础知识导学

(1)电解质与非电解质。

在溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。

插入演示实验：电解质溶液的导电性实验。

问题讨论：

(1)是非辩论。

①电解质一定是化合物，非电解质一定不是化合物。

②化合物一定是电解质。

③单质是非电解质。

(2)哪些物质是常见电解质?它们结构的特点是什么?

是不是电解质?为什么?

、氨气溶于水都能导电，是电解质吗?

氯化氢和盐酸都叫电解质吗?

(3)电解质溶液导电能力

电解质溶液导电能力强弱与单位体积中能自由移动的离子数目有关，即与自由移动的离子的浓度(非绝对数目)有关。离子浓度大，导电能力强。

讨论：试比较0.1L 2mol/l盐酸与2L 0.1mol/l盐酸，哪一种导电能力强?

(4)强电解质与弱电解质的区别(指导阅读后填表或讨论)

强电解质

弱电解质

定义

溶于水后几乎完全电离的电解质。

溶于水后只有部分电离的电解质。

化合物类型

离子化合物及具有强极性键的共

价化合物。

某些具有强极性键的共价化合物。

电离过程

不可逆过程，无电离平衡。

可逆过程，具有电离平衡。

电离程度

几乎100%完全电离。

只有部分电离。

溶液中存在的

微粒

(水分子不计)

只有电离出的阴、阳离子，不存在

电解质分子。

既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子。

实例

绝大多数盐(包括难溶盐)

强酸( )

强碱( )

低价金属氧化物( )

弱酸

( )

弱碱( 、大多数难溶碱如 )

电离方程式

2.重点、难点剖析

(1)电解质和非电解质均是指化合物而言，但认为除电解质之外的物质均是非电解质的说法是错误的，如单质不属于非电解质。

(2)电解质与电解质溶液区别：

电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。

(3)电解质必须是在水分子的作用或受热熔化后，化合物本身直接电离出自由移动的离子的化合物，才是电解质，并不是溶于水能导电化合物都是电解质。如 等溶于水都能导电，但 是非电解质。它们导电的原因是：

这些自由移动的离子并非 直接电离出来的。

(4)电解质溶液导电能力是由溶液中自由移动的离子浓度决定的，离子浓度大，导电能力强;离子浓度小，导电能力弱。离子浓度大小受电解质的强弱和溶液浓度大小的决定。所以强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液导电能力也不一定弱。

3.思维发展与反馈

把0.01mol纯净的烧碱固体分别投入下列100mL的溶液中，溶液的导电能力有明显变化的是( )

A.0.5mol/L的硫酸 B.0.5mol/L的醋酸溶液

C.0.25mol/L的盐酸 D.0.25mol/L的硫酸铜溶液

随堂练习

1.下列物质：①能导电的是( )

②属于电解质的是( )

③属于非电解质的是( )

A. 溶液 B. C.液态 D.液态

E.蔗糖溶液F.液氨G.氨水H. 溶液

I.石墨J.无水乙醇

2.把0.05mol 固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是( )

A.自来水 B.0.5mol/L盐酸

C.0.5mol/L醋酸 D.0.5mol/L氨水

化学必修一课件 篇8

知识目标

1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。

4．使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

5．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。

能力目标

培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感目标

使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

教学建议

教材分析

本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。

关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。

本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。

本节重点：物质的量及其单位

本节难点：物质的量的概念的引入、形成。

教法建议

1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。

2.物质的量是一个物理量的名称。不能拆分。它和物质的质量虽一字之差，但截然不同。教学中应该注意对比，加以区别。

3.摩尔是物质的量的单位，但是这一概念对于学生来讲很陌生也很抽象。再加上对高中化学的畏惧，无形中增加了学习的难点。因此教师应注意分散难点，多引入生活中常见的例子，引发学习兴趣。

4.应让学生准确把握物质的量、摩尔的定义，深入理解概念的内涵和外延。

（1）明确物质的量及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的。

（2）明确粒子的含义。它可以是分子、原子、粒子、质子、中子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。

（3）每一个物理量都有它的标准。科学上把0.012kg12C所含的原子数定为1mol作为物质的量的基准。1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。因此阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1,在叙述和定义时要用“阿伏加德罗常数”，在计算时取数值“6.02×1023mol-1”。

5.关于摩尔质量。由于相对原子质量是以12C原子质量的作为标准，把0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准，就能够把摩尔质量与元素的相对原子质量联系起来。如一个氧原子质量是一个碳原子质量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子数，所以1mol氧原子质量是1mol碳原子质量的倍，即。在数值上恰好等于氧元素的相对原子质量，给物质的量的计算带来方便。

6.有关物质的量的计算是本节的另一个重点。需要通过一定量的练习使学生加深、巩固对概念的理解。理清物质的量与微粒个数、物质的质量之间的关系。

课题：第一节物质的量

第一课时

知识目标：

1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。

能力目标：

培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感目标：

使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。

强

调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

教学重点：物质的量及其单位摩尔

教学难点：物质的量及其单位摩尔

教学方法：设疑－探究－得出结论

教学过程：

复习提问：“”方程式的含义是什么？

学生思考：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反应生成88份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反应生成一个硫化亚铁分子。

导入：56g铁含有多少铁原子？20个铁原子质量是多少克？

讲述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？

回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）

投影：国际单位制的7个基本单位

物理量

单位名称

长度

米

质量

千克

时间

秒

电流

安[培]

热力学温度

开[尔文]

发光强度

坎[德拉]

物质的量

摩尔

讲述：在定量地研究物质及其变化时，很需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。怎样建立这个联系呢？科学上用“物质的量”这个物理量来描述。物质的量广泛应用于科学研究、工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础。这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应注意这一变化。

板书：第一节物质的量

提问：通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什么？

回答：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。

讲述：“物质的量”是不可拆分的，也不能增减字。初次接触说起来不顺口，通过多次练习就行了。

板书：一、物质的量

1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。

2.符号：n

引入：日常生活中用打表示12个。“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。科学上，物质的量用12g12C所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”

阅读：教材45页

讲述：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol－1。

板书：二、单位――摩尔

1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol

2.阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数，符号：NA，近似值6.02×1023mol－1。

1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。

讲解：阿伏加德罗常数和6.02×1023是否可以划等号呢？

不能。已知一个碳原子的质量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德罗常数。

。因此注意近似值是6.02×1023mol－1。

提问：1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒。这句话是否正确，为什么？

学生思考：各执己见。

结论：不正确。因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。因此在使用中应指明粒子的名称。6.02×1023是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例如，地球上的人口总和是109数量级，如果要用物质的量来描述，将是10-14数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便。

板书：3.使用范围：微观粒子

投影：课堂练习

1.判断下列说法是否正确，并说明理由。

（1）1mol氧

（2）0.25molCO2。

（3）摩尔是7个基本物理量之一。

（4）1mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体。

（5）0.5molH2含有3.01×10

23个氢原子。

（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。

答案：

（1）错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO2，都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。

（2）正确。

（3）错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。

（4）错误。6.02×1023是阿伏加德

罗常数的近似值。二者不能简单等同。

（5）错误。0.5molH2含有0.5×2＝1molH原子，6.02×1023×1＝6.02×1023个。

（6）正确。3molNH3中含有3×1＝3molN原子，3×3＝9molH原子。

投影：课堂练习

2.填空

（1）1molO中约含有___________个O；

（2）3molH2SO4中约含有__________个H2SO4，可电离出_________molH＋

（3）4molO2含有____________molO原子，___________mol质子

（4）10molNa+中约含有___________个Na＋

答案：（1）6.02×1023（2）3×6.02×1023，6mol（3）8mol，8×8＝64mol（因为1molO原子中含有8mol质子）（4）10×6.02×1023（5）2mol

讨论：通过上述练习同学们可以自己总结出物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系。

板书：4.物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系。

小结：摩尔是物质的量的单位，1mol任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数，约为6.02×1023。物质的量与粒子个数之间的关系：

作业：教材P48一、二

化学必修一课件 篇9

金属的化学性质说课稿

(第一课时）

一、教材分析

（一）教材的地位和作用

“金属的化学性质”是人教版化学必修Ⅰ《第三章 金属及其化合物》第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。本节以学生在初中学过的有关金属的性质及金属的活动性顺序为基础，选取典型的金属如钠、铝进一步学习拓展金属的性质。通过本节以及后面章节的元素化合物知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在化学2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。另外，在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。

（二）教材处理

本节内容分三课时进行教学，第一课时为金属与非金属的反应，第二课时为金属与水和酸的反应，第三课时为物质的量在化学方程式计算中的应用。本节课要说的是第一课时的教学设计思路。

（三）教学目标 1．知识与技能：

（1）通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律。

1（2）通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法。

（3）了解活泼金属（Na、Mg、Al）与O2的反应；探索金属的性质和金属的原子结构的关系，了解反应条件对反应产物的影响；了解金属氧化膜在生活、生产中的运用。

2．过程与方法：

通过对金属钠、铝与氧气反应的实验探究活动，初步体验科学探究的过程，并学习观察法、实验法、比较法、归纳法等重要的化学学习方法。

3．情感态度和价值观：

通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣；通过了解金属及金属氧化膜在生活、生产中的运用，知道用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情。

（四）教学重点和难点

重点: 钠在不同条件下和氧气的反应以及如何从实验的角度揭示这些反应的过程是本节课堂的重点

难点：钠在不同条件下的反应及其产物的比较分析是本节教学的难点，以及金属的性质与金属的原子结构之间的关系。

二、教学方法

（一）学情分析

由于讲课面对的是高一的学生，他们对整个世界充满着好奇。因此，在教学中要注意激发学生的兴趣，让学生能够把注意力完全转移到对课堂知识 的学习上。

（二）说教法

本节教学充分利用化学学科特点，以学生为主体，主要采用“演示实验法”。教师通过学生看到的客观事实或已学知识来提出问题，解决问题，得出结论。

（三）说学法

本节课的实验大部分是演示实验，让学生熟悉实验正确操作。我在实验前会先讲清楚实验过程，强调操作注意事项以及观察要点；在实验过程中，我也会时时提醒学生注意哪些实验现象，并让学生描述出实验现象。

通过两组实验，调动学生对化学实验的兴趣，让他们积极参与到教学过程中，深刻体验知识的形成和发展的过程；通过对实验现象的思考、讨论、归纳与总结，认识实验的本质，从而达到突出重点、突破难点的效果。

三、教学过程：

（一）、导入：

其实，书本上的思考和交流部分就是引导学生展开对金属部分的学习，但是不具体。我让学生自己畅所欲言，去列举在生活中了解到的金属的反应，比如铁的生锈，铜绿的产生，铁质菜刀为什么表面是黑色而刀口是银白色等，激发学生学习本节课的学习兴趣。

（二）、讲述新课 实验探究金属钠的性质

1．提出问题：真金不怕火炼是什么意思？金子在高温下不能发生反应，铁铝在常温下不能和空气中的氧气反应，在点燃条件下可以和纯氧反应，是不是所有的金属都能在空气中稳定存在呢？展示金属钠

2．介绍金属钠的保存，思考为什么要保存在煤油中，用实物展示金属钠的物理性质，学生总结概括。分析钠的切口变暗的原因，说明Na易被空气中的O2氧化。

3．引导学生进行钠的燃烧实验及总结归纳实验现象，4.回忆Al在纯氧中的燃烧反应，对比在空气中加热的实验现象，说明氧化铝对Al的保护作用

5.拓展延伸：金属在氧气中燃烧生成金属氧化物，金属在反应中表现还原性，遇见其他氧化性物质也会发生化学反应，例如与氯气，与硫反应，生成相应的氯化物和硫化物，引导学生自己写出反应方程式。

（三）、课堂小结

引导学生分析Na、Al和氧气反应过程中，Na、Al元素化合价的变化，以及在反应中Na和Al体现的性质，得出结论：Na、Al等金属单质具有还原性，在氧化还原反应中作还原剂。并进一步指出：由于金属元素最外层电子数较少，最外层电子容易失去，金属单质往往表现出还原性，能与许多氧化剂发生反应。除了与氧气反应以外，金属单质还能和Cl2、S等氧化剂发生氧化还原反应（列出Na与Cl2反应、Fe与S反应的化学方程式）。

（四）、布置作业： 课后相关练习及掌握本节重难点

（五）、板书设计

第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质

一、金属与非金属的反应

钠的物理性质：银白色金属、质软、熔点低 1．Na与O2的反应

△

－2

常温下： 4Na + O2 ==== 2Na2O（白色）

－1

加热条件下： 2Na + O2 ==== Na2O2（淡黄色）2．铝与O2的反应

4Al + 3O2 ==== 2Al2O3 3．金属与其它非金属的反应

△

2Na + Cl2 ==== 2NaCl

△

Fe + S ==== FeS

（六）课后反思：

化学必修一课件 篇10

要从高一第一堂化学课起，就建立和坚持必要的学习常规。课前做好预习，记好预习笔记，答好预习思考题;上课专注听讲，做好听课笔记，提高听课效率;课后及时做学习小结;按时独立完成作业，及时进行各种知识技能的总结，归纳筛选试卷，收集经典好题以及建立错题本。注重知识的理解和运用，勤加练习，做到善于质疑。学习新课时要敢于询问，在知识的上下联系比较中要敢于发问，在总结归纳中要不断追问。

化学是一门以实验为基础的学科。化学实验为学生形成化学概念、掌握化学理论提供感性认识，可以有效地帮助学生检验和巩固化学知识、化学技能，有助于培养学生观察能力和思维能力。同学们应认真研究每个实验的目的、原理，学习具体操作步骤，准确记录实验现象，分析得出实验结论，及时完成实验报告。做实验时聚精会神、勤于动手、认真观察、善于动脑、练习独立设计实验方案。

首先，及时总结。做到每课总结，每周总结，每单元总结。一个单元学习完毕，总结单元重要物质性质、化学方程式、现象、用途、存在、制取方法和鉴别等(如元素化合物各单元的学习)。自行推导相关计算公式，推导相关变化规律(如《物质结构元素周期律》知识的学习)。通过自行推导，对重点、主干知识体系将有深刻认识，会建立起良好的基础知识。

其次，集中对比，加强记忆。如常见物质的颜色、俗名、实验现象等易混零散的知识，可以自行归纳到一起，对比记忆。常见的化学计算题也可集中在一起，体会守恒法、关系式法、差量法、平均值法、极值法等方法的适用范围和运用。

化学必修一课件 篇11

教学准备

教学目标

教学目的：

1、通过探究实验了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物质

2、掌握氯气与水的反应，氯气与碱的反应以及漂白粉的制取和漂白原理

3、通过对氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次体会到实验是学习和研究物质化学性质的重要方法，并能运用初步形成的观察方法进行全面观察;通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力

情感目标

在科学探究过程中通过比较、判断、不断地揭示矛盾和解决矛盾，激发学生强烈的求知欲，同时开发学生智力

教学重难点

教学重点：氯气与水反应，氯气与碱反应以及漂白粉的制取与漂白原理

教学难点：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用

教学工具

教学用具：氯气、蒸馏水、NaOH溶液、集气瓶、干燥的红纸、紫色石蕊试液、AgNO3溶液、稀HNO3探究实验：①往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，观察氯水的颜色②往盛有氯气的集气瓶中加入AgNO3，再滴加稀HNO3，观察现象③往盛有氯气的集气瓶中滴加紫色石蕊试液，观察现象，探究其成分及其作用④分别将干燥的和湿润的红纸条放入盛有干燥的氯气的集气瓶中，观察现象，探究氯水中具有漂白性的物质⑤把少量的NaOH溶液注入盛有氯气的集气瓶中，观察现象，体会Cl2与NaOH溶液的反应

教学过程

教学过程：

一、复习氯气的物理性质、氯元素的原子结构、氯气与非金属和金属的反应

导入新课：利用一则报道，消防员用水驱散泄漏的氯气的事实引入新课

二、氯水成分、漂白性物质的探究和Cl2与H2O的反应

1、实验探究

实验(1)：往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，观察其颜色变化

实验现象：氯水颜色变浅，呈浅绿色

实验结论：氯气少部分溶于水，氯水中含有Cl2分子

实验(2)：往盛有氯水的试管中先滴加AgNO3溶液，再滴加稀HNO3，观察现象

实验现象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成

实验结论：氯水中含有Cl-

实验(3)：往盛有氯水的试管中滴入紫色石蕊试液，观察现象

实验现象：溶液出现红色，但后来红色又褪去

实验结论：氯水中含有H+和漂白性物质

实验(4)：分别将干燥的和湿润的红纸条放进盛有干燥氯气的集气瓶中，观察现象

实验现象：干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色

实验结论：干燥的Cl2不具有漂白性，Cl2与H2O反应生成了漂白性物质

2、Cl2与H2O反应的分析

化学反应方程式Cl2+H2O===HCl+HClO分析氯元素化合价的变化，指出氧化剂、还原剂

HClO的性质和用途：

a、弱酸性，其酸性比碳酸的酸性还弱

b、有强氧化性，具有漂白性，可用于漂白、杀菌、消毒

c、不稳定，容易分解放出氧气

总结：氯水的的成分(三分四离)：H+、Cl-、OH-、ClO-、Cl2、H2O、HClO

思考：实验室为什么用棕色瓶盛装氯水?

三、氯气与碱的反应

1、补充实验：把少量NaOH溶液注入一瓶盛有Cl2的集气瓶中，观察其变化

实验现象：黄绿色全部消失，所得溶液为无色

2、从Cl2与H2O的反应来分析、理解Cl2与NaOH的反应

化学反应方程式：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

漂白液的主要成分：NaCl、NaCl0，其中有效成分：NaClO

3、从Cl2与NaOH的反应，写出Cl2与Ca(OH)2的化学反应方程式

Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业制备漂白粉的原理)

漂白粉精的主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2，其中有效成分：Ca(ClO)2

总结氯气与碱反应的规律：氯气+碱====氯酸盐+次氯酸盐+水

思考：(1)次氯酸具有漂白作用，为什么不直接用次氯酸漂白，而要将氯气转换成次氯酸盐制成漂白粉来漂白?

(2)制成的漂白粉进行漂白时，如何体现漂白性?

漂白粉漂白的原理：

Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO(家庭漂白粉的漂白和失效的原理)

Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO(工业上漂白粉的漂白原理)

思考：漂白粉应怎样保存?

四、氯气的用途

根据氯气的性质，结合课本阅读、总结氯气的用途

五、小结

六、学生练习

七、作业

化学必修一课件 篇12

知识与技能：

关于化学反应与能量之间的关系，学生在初中化学中已经有所了解，在他们的生活经验中也有丰富的感性认识。本节教学内容是让学生在学习物质结构初步知识之后，从本质上认识化学反应与能量的关系。

过程与方法：

1、具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力

2、在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验

情感态度价值观：

1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度

本节教学重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。

本节教学难点：

1、从本质上(微观结构角度)理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

2、学会吸热反应和放热反应的定义

教学过程

[新课导入]

首先让学生观看人类开发和利用能源的录像、图片等，或提出一个有关能源的社会实际问题进行讨论→进入实际应用教学→使学生认识到化学反应所释放出的能量是当今世界上最重要的能源，研究化学反应中能量变化的重要意义。

[板书]第一节化学能与热能

化学能与热能的相互转化

[学生实验]课本实验2-1

[思考]为什么要用砂纸打磨铝片?

[学生思考回答]因为铝片表面有氧化膜，它阻止铝片与酸的接触，使反应不能进行。

化学反应原理学期教学计划

光阴的迅速，一眨眼就过去了，我们又将接触新的知识，学习新的技能，积累新的经验，该为接下来的学习制定一个计划了。计划怎么写才不会流于形式呢？以下是小编为大家收集的高二化学反应原理教学工作计划，仅供参考，欢迎大家阅读。

化学反应原理学期教学计划 篇1

一、指导思想

以学校的教学工作计划为指导，积极开展本备课组的教学工作。以提高教学质量为目标，以提高学生的学习能力、化学成绩为教学中心，结合学生现状不断转变教学观念，改进教学方法，狠抓教学常规，提高教学效率。

二、教学目标

1、认真分析研究教材、课程标准，以及学习学生的特点和基础知识，有计划，有步骤进行高二化学教学。

2、根据学校的教学要求和年级精神，加强集体备课，认真听课，落实课堂教学，实现高效课堂。

3、使学生掌握化学基本知识和培养学生运用化学知识的能力从而提高学生学习化学的兴趣。

三、学情分析

1、学习基础：知识上本学期学习内容是在必修1必修2的基础上进行选修四的学习，学生对化学反应原理已经具备一定的基础知识，相当于对以前所学内容的进一步加深。能力上经过一年的学习，学生对化学这门学科在老师的培养下已经形成了自己的学习方法，那就是在理解的基础上去记忆，在练习的基础上去总结。

2、学习习惯：学生的层次不齐，同一个层面的班级中从第一名到最后一名相差很大，成绩好的学生能主动去听课、笔记、作业独立完成，还会抽时间去做些课外的强化练习，而学习成绩差的学习，上课只是在听，不会主动的去记，作业只是完成任务，没有主动去总结，去强化的意识，还有一部分听课都不认真。

四、教学内容

1、了解化学反应中常见的能量转化形式

2、了解反应热与焓变的涵义，理解燃烧热的概念，学会书写热化学方程式

3、理解盖斯定律，并会利用热化学方程式和盖斯定律进行相关简单计算

4、知道化学反应速率的概念及表示方法，认识浓度、温度、压强和催化剂等对化学反应速率的影响

5、了解化学平衡建立，知道化学平衡常数的涵义并能利用平衡常数进行简单的计算

6、了解焓变、熵变与反应进行方向之间的关系

7、认识强弱电解质的含义，能应用化学平衡理论理解弱电解质的电离平衡

8、知道水的电离常数和水的离子积常数，溶液PH值之间的关系

五、完成教学任务的具体办法

1、备课：提前一周分解任务，主备人分析教材教法，选择性做好PPT，选择好相应的周习题题。然后进行二次讨论与交流，进行个性化处理，把自己的思路与习惯融入教学过程中。

2、上课：上课中严格贯彻课前设定的教学目标，不随意增加深度与广度，同时注意课堂上学生的反馈及时的较正教学要求，不能因为赶进度要求而完成教学。

3、作业：作业的布置上首先考虑的是适应教学的目标，方式可以单片纸的形式复印，内容以当天课堂上讲的内容为主，每周的练习以本周的教学内容为目标进行设定。作业设置及反馈：平时的作业定时定量，注意难度，周末的练习以一周内所学的内容为目标，选择习题，自己命制，不用现成的试卷或练习，力争目标明确，有的放矢，要及时听取学生意见及时改进。

4、考试：考试的命题以基础题为主，题型与题量模拟高考的相关要求，评分的标准也按高考的要求来，使平时的.训练标准化，格式化，使学生形成良好的答题习惯。

5、补差：对学有困难的学生进行适当的辅导能够帮他们及时的填补差距，补差主要是给这些特殊的群体学生适当的降低目标，在基础上下功夫，少做难题，多搭台阶，循序渐进才会给他们以信心，以提高化学平均分。

6、目标制订

制定与研究每章、每节、每周的教学目标，根据我校学生学习的具体情况，在课程标准的指导下，分解每章每节的教学重点与难点，设定每节课的课时目标，在课件的制定，作业的布置，课外练习的选择上，体现教学的目标，使学生感觉学习的目标明确，目标的达成也很清楚，不仅便于老师的考查与反馈，同时也会让学生在学习中目标明确有成就感。

化学反应原理学期教学计划 篇2

一、指导思想

抓好常规教学，夯实基础，不断优化课堂教学的方法和手段，以培养学生自主学习和合作学习的能力以及创新思维能力作为教学教研工作的中心任务。

近几年高考都非常重视化学基本概念、基本理论等主干知识内容的考查，化学高考对课本实验的考查力度在加大，突出了中学实验基本操作、技能的考查。

课改以来，化学考试说明中都非常重视与生产、生活密切相关的化学知识的考查。重视与此相关的化学题目，注意搜集高考前与化学相关的新闻、科技、发明创造等，特别关注日益突出的环保问题

二、教学目标

(一)、有机化合物的组成与结构

1、能根据有机化合物的元素含量，相对分子质量确定有机化合物的分子式。

2、了解常见有机有机物的结构。了解有机分子中的官能团，能正确的表示它们的结构。

3、了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。

4、了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机物的同分异构体。

5、能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。

6、能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。

(二)、烃及其衍生物的性质与应用

1、以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。

2、了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。

3、举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要应用。

4、了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。

5、了解加成反应、取代反应和消去反应。

6、结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。

(三)、糖类、氨基酸和蛋白质

1、了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。

2、了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。

3、了解蛋白质的组成、结构和性质。

4、了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。

(四)、合成高分子化合物

1、了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。

2、了解加聚反应和缩聚反应的特点。

3、了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。

4、了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。

三、学生基本情况分析

基本情况：高二年级共有6个化学班，其中4个理科班，本学期化学教学内容为选修5《有机化学基础》、

学情分析：理科班大多数学生有学习化学的兴趣，有较好的学习习惯和一定的学习方法。但学生程度参差不齐，部分学生必修2的知识遗忘较严重，理解掌握上差别较大。有极个别学生基础薄弱，没有养成良好的学习习惯。

四、教材分析

《有机化学基础》是为了对化学反应原理感兴趣的学生开设的选修模块，以满足不同学生学习和发展的需求。本期重点是让学生了解有机化学的基本知识，熟悉重要的有机化学反应类型，掌握重要的有机物的制备，使学生能够运用有关有机化学的原理及有机物的性质解决实际问题。

五、具体工作措施

1、做好高中化学新课程标准的研究工作。在实践中不断探索和研究，增强对新课标的理解和驾驭能力;立足课堂开展教学研究，实现课堂教学的最优化。

2、根据学校工作计划，结合学科实际，落实各项教研和教学常规工作。树立质量为本的教学理念，全面推进教学改革，确保教学质量稳步提高。不断更新教育观念，积极投身教学改革，促进教学质量稳步提高。

3、积极参加教研活动，提高教学业务能力。

①利用每周四下午的备课组活动时间，学习化学课程标准，明确新课程的具体要求，认真学习新课程教学理念，深入研究教育教学方法。

②加强集体备课，认真听课，落实课堂教学，提高“优质课”百分率。

③还要探讨下一周的教学内容及采用的教学方法、制定学案和周周练的习题。

④学案的制定要符合学生实际以利于课堂的实施，

⑤选择最优的教学法，提高教学效益，使本学科的教学稳步推进。

4、认真做好教学常规，确保教学有效开展。

对每一位任课教师而言，一定要深入备好每节课，按照课程标准的要求，积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作。然后，备课组共同研讨确定学案内容，根据班级具体情况适当调整、共享。认真上好每节课，积极实践新课程理念，把握好课堂，提高课堂教学的实效性。精心设置习题，合理、布置学生作业，书面作业要求全批全改;及时反馈。

5、认真实施分层教学。

注意提高整体教学质量，防止两极分化，对于基础较好的学生还要注意知识的深化，为高三教学作准备在确保尖子生的情况下，要做好补差工作。在学生自愿的基础上促优补差工作可在晚自习或周六周日进行。对学生加强学习方法的指导，帮助学生掌握高效的学习方法，以应对日益加深的学习内容。

6、精选每周的测验题，并要达到一定的预期效果。

对每一次测试要认真分析，总结，为学生确定合理的目标。并且要注意习题的讲评方法，教师要帮助学生发现知识间的联系和不同试题间的关系，将各类习题和知识板块进行归纳、归类总结，形成知识网络，以方便学生掌握，并有利于其在具体问题情境中的应用。选修教学中要注意前后知识的联系和总结，不孤立的进行教学，把握当前内容为主，连带复习前面的知识，最好以练习的形式出现，并及时发现问题及时讲评。

化学反应原理学期教学计划 篇3

以新的教学理念为指导，全面贯彻素质教育和课程改革精神。在学校和高中教导处的高度重视和直接领导下，为培养适应二十一世发展需要的人材，面向全体学生，关心体贴、培养兴趣、充分调动学生的积极性，圆满的完成本学期的教学任务。调动本组教师的积极性，在教学中探索出一条具有本组成功经验的好教学模式。

一、工作目标

1、每周集体备一次，组员出席率达100%。

2、切实抓好集体备课这一环节。

3、切实加强化学实验教学，培养学生的动手能力。

4、加强关键问题、内容的沟通与研究。

5、做好教师的培养工作。争取讲一节校公开课。

6、每位组员采用一种新的教学模式。

7、加强对教学大纲的学习，使高三教学有的放矢。

8、平行班级统一进度、统一重点、统一试题。

9、进一步加强电化教学的应用比例，为教育教学服务。

10、加强教育教学理论学习，提高自身素质，以适应时代发展需要。

二、具体措施

1、分解考点到每节课，将知识复习与专题归纳相结合，复习中重视知识的横向宽与纵向深入;

2、对例题、练习、试题，加强针对性的筛选，特别关注重点知识的落实情况;

3、引导全体同学探究化学复习方法，狠抓听课效率和作业质量两个关键点;

4、针对不同的'学生采取不同的策略，对于基础较好的学生在注重基础知识的前提下，加强准确性训练和技巧性训练;中等基础的学生紧跟老师，落实好课堂和作业;基础较差的学生利用课余时间集体进行答疑和辅导，在最基本知识的落实上狠下功夫;

5、认真分析阶段性测试的结果，及时调整复习计划和训练内容，辅导范围和方式;

6、精心布置每日作业，做到精讲精练;

7、重视对学生的学法指导和感情交流，帮助学生树立信心克服困难。

8、每周的星期四的坐班时间为集体再备课时间，讨论下周应讲授知识的重点与难点、研究其学情与教法。

9、同组教师相互听课至少每周一次，听课之后要相互交流意见，达到共同提高的目的。

化学反应原理学期教学计划 篇4

送走了上学期的教育教学工作，迎来了新的学期，回顾过去，展望未来，为使本学期的工作更有成效，特制定计划如下：

一、指导思想

严格遵守《中小学教师职业道德规范》要求，落实教育局、学校工作部署，以重实际，抓实事，求实效为教学工作的基本原则，以培养学生创新精神和实践能力为重点改革为契机，认真落实课程计划，落实教学常规，落实教学改革措施，大力推进素质教育。

二、任务和目标

1、教学任务

本学期任教19、20两个理科班。完成鲁科版有机化学基础的教学任务，并进行一轮复习实验部分的复习。

2、目标

大幅度提高学生成绩，改进教学方法，狠抓教学常规，提高教学效率;力求期末考试单科上线前2名。力争会考通过、文理学生会考优秀率提高。

三、存在的问题

1、学生对基础知识差别大，存在较大的不平衡现象，给课堂教学带来很大的困扰。很多学生学习劲头不足，成绩较低，会考及格存在一定困难。

2、《有机化学基础》有机反应复杂条件不同产物不同，同分异构体的书写等都是学生难以掌握的。实验的学习没有系统的进行学生基础差。

3、学生学习化学尽头不足，重视程度不够，学习方法不够科学。学生实验动手能力太差，操作不够规范。

四、完成目标工作措施

1、利用业务学习等时机，深入学习《规范》，经常向师德先进的教师，对照先进人找差距，从而不断提高自身的师德水平。

2、课前认真钻研教材、学生，深刻领会教材内涵，准确把握教材的深浅度。处处严格要求自己，以身作则，为人师表，时时做学生的表率。改进教育教学方法，从心灵上与学生沟通，既做他们的良师、又做他们的益友。

3、提高课堂教学质量，提高教学效率。

(1)在集备的基础上，教学设计应根据各班的具体情况，适当进行调整。对每一节课的内容要做到心中有数，并做到突出重点、突破难点。上好每一节课，向四十五钟要质量，做到高效课堂、有效教学。

(2)注重知识发展的阶段性与连续性;注重与必修内容的衔接，尽可能从学生已有的知识出发，提出问题，让学生带着问题线索进入到新的学习内容中去;精心设计、精心选择，遵循螺旋式上升的认识规律，在深入浅出上下功夫。

(3)及时认真做好教学设计，注重重难点的突破，规律方法的总结，同时还要注意学生活动和落实措施的设计。每堂课前都要及时批阅学案，并且根据学案批阅情况进行二次备课、

(4)每节课都要精讲少讲，给学生留有整理巩固的时间。

(5)上课结束时，每课时都要写出教学反思并及时修改学案，及时总结本节课的得失，发扬优点，力避过失，反思一次，提高一步。

化学反应原理学期教学计划 篇5

一、指导思想

以新课程标准为指引，紧跟学校教学工作计划，以提高课堂教学效率和构建乐学课堂和高效课堂为中心，狠抓常规教学的落实，不断优化课堂教学策略。学习北门中学教学模式和经验，变“教学”为“导学”，真正以学生为主体，以培养学生能力为主，努力提高四十五钟教学质量。加强教学研究，进一步改善课堂教学方法，努力提高个人的整体教学水平和教学成绩。

二、现状分析

1、学情分析：

本学期教的高二(8)班、(14)班，其中14班均为理科普通班，大部分学生的化学学科基础相对较薄弱，尤其对化学原理的运用能力较弱，分析问题能力，综合能力欠缺。但各班大多数学生能认真听讲，基本上能按时完成作业，有问题能及时提出，有较强的上进心。大部分同学都能进取地学习。8班为理科实验班，学生基础较为扎实，具备了必须的分析能力，培养学生的化学思维能力，分析综合性问题的方法，提高解题能力，寻求更简单的'解法，才是教学重要任务。

2、教材分析：

本学期的教学任务是完成选修五《有机化学基础》第三、四、五章的资料，选修三《物质结构与性质》的所有资料。这两个选修模块是高考中的选考模块。资料较为多，可是一部分是在必修2的基础上加以延长的，对学生要求对一些概念的理解应当更加深刻，并且本模块所增添延长知识较为多，难以理解，须要时光同时也须要学生多练。

三、教学目标

做好高中化学新课程标准的实施工作，在实践中不断探索和研究，增强对新课标的理解和驾驭能力;设计好导学案，立足课堂开展教学研究，实现课堂教学的最优化。根据学校工作计划，结合学科实际，落实各项教研和教学常规工作。实现学生学习成绩的提高和学习能力的培养。

四、具体措施

1、认真做好教学常规，确保教学有效开展

精心准备导学案。按课程标准的要求，进取认真地做好课前备课资料的搜集;认真上好每节课;进取实践新课程理念，把握好课堂，提高课堂教学实效性;精心构思每道题。分层、合理布置学生作业，书面作业要求全批全改，及时反馈;对每一次测试认真分析总结，为学生确定合理的目标。

2、积极开展实验教学，提高学生学习兴趣

化学是一门以实验为基础的自然学科，进取、认真开展实验教学有助于提高学生的学习兴趣和直观理解，有助于培养学生实验能力。依据学校现有实验条件，在保证探究活动的基础上，适当开展学生分组实验和课后实践。

3、积极参加教研活动，提高专业业务能力

学习化学课程标准，明确新课程的具体要求，认真学习新课程教学理念。与同组教师进行交流探讨，相互解决有关问题。积极参加教改工作，充分利用网上资源，充分体现人本教学的教学模式，不断提高自身的教学水平。

化学必修二课件汇总

每位教师都需要在课前准备好自己的教案和课件。这个学期又到了写教案和课件的时候了。在编写教案和课件时，设计内容需要让学生更快地理解各个知识要点。好的教案和课件需要从哪些方面进行编写呢？请密切关注我们网站的更新，我们已为您准备好了“化学必修二课件”。这样您就不会错过重要通知了！

化学必修二课件 篇1

(1)国际科学界建议采用“物质的量”将一定数目的原子、离子、分子等微观粒子与宏观可称量(质量、体积、浓度)的物质联系起来。

含义：物质的量与粒子数、质量、气体体积、溶液体积通过阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度联系起来。

(2)对“1摩尔”的国际规定：1摩尔粒子集体所含有的粒子数与6.02千克12C中所含有的原子数相同，约为6.02×1023 ，即含有6.02×1023个离子的任何粒子集合体成为1摩。 注意：6.02×1023 mol-1叫阿伏加德罗常数，作为一个普通的物理量，符号为NA 。 (3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、粒子数之间的关系(N)：N=n×NA 。

(1)“摩尔质量”是一个导出的物理量，单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号为“M”，常用单位为“g/mol”。

(2)“摩尔质量”就某一种具体物质而言，当元素的相对质量标准不变时，它就是衡量，具体说：1摩任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与钙离子的相对原子质量或相对分子质量相等。

(3)物质的量(n)、摩尔质量(M)、质量(m)：m=n×M (4)1个氢原子的质量

(1)在科学研究或实际生产中，涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。 (2)物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。

(3)1摩尔任何物质中的粒子数目时都是相同的，对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径。而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此粒子数(物质的量)相同的任何气体在同温同压下具有相同的体积。 (4)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数。

说明1：理想气体的气态方程：PV=mRT/M (P---压强，V---气体的体积，m---气体的质量，R---气态常数，T---气体所处的开氏温度，M---气体的摩尔质量)。

说明2：同温同压下比较气体的体积实质上就是比较气体的物质的量，等质量的气体就是比较摩尔质量的倒数比。

(5)气体摩尔体积是导出的一个物理量，单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积，符号为“Vm”,常用的单位有：L/mol和m3/mol 。

注意：气体摩尔体积随气体所处的温度和压强而改变;在273k和101kPa(标准状况)的条件下，Vm=22.4L/mol , 在298k和101kPa(标准状况)的条件下，Vm=24.8L/mol 。 (6)在标准状况下气体摩尔体积、气体的物质的量、气体的体积之间的关系：V=n×Vm 注意：如果不标明标准状况，给出的气体体积无法换算成物质的量(热力学定律不要求的情况下)。

(1)在化学实验中经常要用到溶液，一般取用溶液时量取它的体积比较方便;如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的，对于生产和科学研究也有重要意义。

(2)物质的量浓度是一个导出量，来表示单位体积的溶液中溶质B的.物质的量，符号为“CB”,常用单位为“mol/L”,即：1升溶液中含有溶质B的物质的量为1摩，这种溶液中溶质B的物质的量浓度为1摩/升。

(3)物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量的关系：n=CB ×VB(aq) 。

(4)物质的量浓度、溶质的质量分数、溶质的摩尔质量、溶液密度的关系

规律：溶液中的B离子浓度等于溶液的浓度乘以该溶质的一个粒子电离出的B离子个数。 解释：0.1摩/升的硫酸钠溶液，Na2SO4=2Na+ +SO42- ;C(SO42-)=0.1摩/升,C(Na+)=0.2摩/升。

1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3;不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液;洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用湿抹布或沙土扑盖;水银洒在桌面上，可洒上硫粉进行回收;误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒;误食钡盐溶液，可服用Na2SO4(不可用Na2CO3)解毒。实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。常见的需要水浴加热的实验有：银镜反应、乙酸乙酯的水解。

2.自然界中的物质绝大多数以混合物的形色存在。把混合物中的各组分开的操作叫混合物的分离，把某物质中所含杂质除去的操作叫提纯。

3.过滤操作适用于分离固体和液体混合物。使用的装置叫过滤装置。它常由漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸组装而成。该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”，一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。

4.蒸发操作适用于可溶性固体混合物的分离，使用的装置叫蒸发装置，一般由蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器组装而成。应注意：加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3;在加热过程中，用玻璃棒不断胶棒，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅;接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。

5.蒸馏操作适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物。写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应)：①酒精灯、②蒸馏烧瓶、③铁架台、④温度计、⑤冷凝管、⑥尾接管(牛角管)、⑦锥形瓶、⑧石棉网。该装置中温度计的水银球要和蒸馏烧瓶支管处齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净;冷凝水下进上出，以达到良好的冷却效果;烧瓶中盛饭的液体不能超过容器的2/3;使用前要检查装置的气密性;实验时要在蒸馏烧瓶中加入沸石，防止液体暴沸。

6.分液是分离两种互不相溶的液体混合物的操作。所用的主要仪器是：分液漏斗，辅助性仪器还需烧杯、玻璃棒。主要仪器中的上层液体应从上口倒出，而下层液体应从下口放出。

7.萃取是利用溶质在两种溶剂中的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的操作。所用的主要仪器是：分液漏斗，辅助性仪器还需烧杯、玻璃棒。常见萃取剂：汽油(密度比水小)、苯(密度比水小)、四氯化碳(密度比水大)。

8.SO42-的检验：一般在原试样中先加HCl酸化，目的是为了排除CO32-、SO32-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明原试液中有SO42-存在。

Cl-的检验：一般在试样中先加HCl酸化，目的是为了排除CO32-、OH-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，说明原试液中有Cl-存在。

CO32-检验：在试样中加入HCl，产生无色、无味、能使澄清Ca(OH)2变浑浊的气体，说明原试液中有CO32-存在。

化学必修二课件 篇2

第1课时

教学目标：

1、通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式，知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。

2、认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。

3、学习实验探究的基本方法，提高观察和动手实验的能力，逐步学会比较、归纳等学习方法。

重点难点：化学反应的概念和影响因素

影响化学反应速率的因素

教学过程：

[创设情境]

展示图片资料，使学生了解自然界或生产、生活中的化学反应进行有快、慢之分。

例如，爆炸、铁桥生锈、奶的变质、溶洞的形成。结合这些例子说明人类需要控制反应

进行的快慢

[提出问题]

怎样比较和判断反应的快慢?请提出你认为可行的方法，并进行实验。

[学生分组实验]

取两只小烧杯，各加入25ml蒸馏水、无水酒精。取两小块绿豆般大小的金属钠，

用滤纸吸干表面的煤油，分别投入盛有蒸馏水、酒精的两只小烧杯中，观察、比较和记

录发生的现象。

通过观察可得，蒸馏水与金属钠的反应比无水酒精剧烈，钠较快消失，产生的气泡十分剧烈，使钠在水面迅速游动，而金属钠在无水酒精中只是缓缓放出气体。

[教师补充讲解]

同学们通过肉眼观察来比较两种化学反应速率的大小，实验还说明反应主要决定于

反应物的性质。但是，如果只是研究一个化学反应的快慢，例如只判断金属钠与无水酒精反应的快慢，该怎么办?

[交流讨论]

[归纳小结]

比较的方法可以帮助我们判断两种或几种化学反应速率的相对大小，但是要判断一

个化学反应速率的大小，应当看该反应反应物单位时间里减少的量或生成物单位时间增

加的量。由于反应都在一定的容器或一定体积的溶液中进行，反应物或生成物量的变化

可以通过容器或溶液中物质浓度的变化来表示。因此，我们可以得到如下结论：

一、化学反应速率

1、化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。

2、化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。其常用单位是mol/(L.min)或mol/(L.s)

[交流讨论]

我们已经知道，决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，而外界条件也是反应速率的影响因素。请大家依据自己的经验和学过的知识来讨论哪些外界条件能影响反应速率，又是怎样影响的?

[实验探究]

演示实验P422-5，2-6

探究温度，催化剂对反应速率的影响

[归纳小结]

二、影响化学反应速率的因素

内因：化学反应速率的大小主要决定于反应物的性质。

外因：温度，温度越高反应速率越快;催化剂，能大大改变化学反应速率;反应气体的压强、固体反应物的颗粒度等因素对反应速率都有影响。

[思考与交流]

1、人们为什么使用电冰箱储存食物?

2、实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么?

补充练习

1、下列过程中，需要增大化学反应速率的是()

A、钢铁的腐蚀B、食物腐败C、塑料老化D、工业合成氨

2、在mA+nB

pC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟

增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m：n：p为

A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：2

3、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过

程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是()

A、0.02mol/(Lmin)B、1.8mol/(Lmin)C、1.2mol/(Lmin)D、0.18mol/(Lmin)

4.在10℃时某化学反应速率为0.1mol/(Ls)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的

2倍。为了把该反应速率提高到1.6mol/(Ls)，该反应需在什么温度下进行?()

A、30℃B、40℃C、50℃D、60℃

5、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是()

A使用适当的催化剂不改变反应速率

B降低压强能提高反应速率

C升高温度能提高反应速率

D改变压强对反应速率无影响

3、生产面粉的工厂都要挂上严禁烟火的牌子，请分析其原因是什么?并尝试设计

一个面粉爆炸的实验(注意安全)。

答案：1.D2.C3.A4.C5.C

第三节化学反应的速率和限度

第2课时

教学目标：

1、认识可逆反应、化学反应限度的涵义，初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度，初步了解影响化学反应限度的因素。

2、通过对提高煤的燃烧效率的讨论，认识控制外界反应条件对化学反应的重要作用。

重点难点：化学反应限度的涵义和影响因素。

反应条件对化学反应限度的影响。

教学过程：

[创设问题情境]

通过前面的学习，我们知道化学反应中，反应物之间是按照方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢?在化学的发展史上，有一件与之有关的事曾经引起了化学家极大的兴趣。(炼铁高炉尾气之谜)。除此以外，还有许多反应也有类似的情况出现，下面我们通过实验来说明。

[学生分组实验]

设计实验见书p44实验2-7

提出假设设计实验观察现象得出结论，验证假设分析原因

[交流讨论]

[教师小结]

上述实验说明反应并不完全。科学研究表明在一定条件下，许多反应都是可逆的，如

氯气与水的反应，二氧化硫与氧气的反应，氮气与氢气的反应等。

[教师提问]

可逆反应在一定条件下反应物不能完全消耗，存在着一个反应程度的问题，请分析当

反应达到最大限度时，化学反应所表现出来的特征?(从速率、物质的浓度两方面来分析)

[交流讨论]

小组代表发言

[教师归纳]

可逆反应有两个方向，当正反应速率与逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度将

保持不变，反应达到最大的限度。

[教师讲解]

当反应的条件改变后，若正、逆反应速率不能保持相等，反应原有的限度改变，浓度、温度、压强等外界条件的改变都可能改变反应原有的化学限度。在工业生产中我们可以充分利用这一规律，选择和控制反应的条件，使化学反应能更好地符合人们的预期效果。

[问题解决Ⅰ]

利用p45科学史话内容，让学生分析分析讨论

(1)为什么增加高炉的高度不能减少CO的浓度?

(2)你认为可以从哪些方面考虑减少CO的浓度?

[问题解决Ⅱ]

因为改变条件要改变反应进行的快慢，改变浓度、温度、压强等条件还可能改变反应进行的程度，试分析采取哪些措施可以提高煤的燃烧效率?

[总结]

化学反应限度的涵义、影响因素及研究化学反应限度的实际意义。

补充练习

1.在28℃时，鲜牛奶约4h后变酸，但在5℃的冰箱内，鲜牛奶48h后才变酸。试分析其原因。

2分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。

实例影响速率的因素如何影响夏天食物易变质硫在氧气中比在空气中燃烧快粉状的碳酸钙与盐酸反应经块状的碳酸钙反应快氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气工业合成氨通常要在高压下进行3.已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2O=HCl+HclO

常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入学40mL氯气后，再吸进出口10mL水，写出针筒中可能观察到的现象：若将此针筒长时间入置，又能看到何种变化?为什么?

4.在高温、高压和催化剂存在的条件下，把3mol氢气和1mol氮气置于密闭容器中反应能够得到2mol氨气吗?把2mol氢气和1mol氧气的混合气体引燃可以得到2mol水吗?说明理由。

化学必修二课件 篇3

教学目标

(一)知识与技能

使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。

(二)过程与方法

1、培养学生实验能力和观察能力。

2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

(三)情感、态度与价值观

1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学重点：强电解质、弱电解质的含义

教学难点：：强电解质、弱电解质的含义

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合的方法

教学过程：

[引言]上节课我们学习了物质的分类，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。

教学过程：

[板书]第二节离子反应

[提问]下列物质中哪些能导电?为什么能导电?

石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、盐酸

[小结]①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。

②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。

[追问]在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?

[小结]①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。

②可通过溶液导电性来检验。

[思考]物质在什么情况下可以电离呢?

[板书]一、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

[讲解]电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。[讨论]下列物质中哪些是电解质?

Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

[小结]应注意以下几点：

①电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。

②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。

③酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

注意点:

⑴溶于水或熔化状态;注意：“或”字

⑵溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应;

⑶化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。[设问]相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?

[演示实验]观察：五种电解质HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3.H2O溶液的导电性是否相同?并分析结果。

(结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同)

[讲述]电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。

比较以上五种溶液，显然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移动离子数目较少。[设问]溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关?(电解质的电离程度)

化学必修二课件 篇4

编辑：高一化学从实验学化学的方法为范文网的会员投稿推荐，但愿对你的学习工作带来帮助。

进入高一，化学是一门很重要的学科，也是高考的必考的科目，那么下面给大家分享一些关于高一化学从实验学化学的方法，希望对大家有所帮助。

1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例

过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯

蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏

萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物

离子 所加试剂 现象 离子方程式

Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol):

3.阿伏加德罗常数：把6.02

4.物质的量

5.摩尔质量(M)(1)

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量

1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.标准状况下,

1.物质的量浓度.

(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)

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化学必修二课件 篇5

本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的`规律。

1.在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。

2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。

1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律

2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法

3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情

4、掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法

5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能

1.举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。

2.以实验探究的方法，让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物;通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用

3.通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关

通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。

化学必修二课件 篇6

一、教材的地位和作用本节内容是现行高中化学试验修订本第二册第四章第四节的内容，本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，并彼此结合、渗透；在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，体现了学科内、学科间的综合；同时为学生了解各类化学电源及金属的腐蚀和防护奠定了理论基础，也是培养学生创造性思维的很好教材。

二、学生状况分析与对策学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关知识；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，并对其进行归纳总结。

教学目标教学目标及确立依据

教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据。教学大纲对原电池的原理作了C级要求，结合学生实际情况，确立本节教学目标如下：知识、技能：使学生理解原电池原理，掌握原电池的组成条件，了解原电池的用途；能力、方法：进一步培养学生利用实验发现问题、探究问题、解决问题的能力；情感、态度：通过探究学习，培养学生勇于探索的科学态度，渗透对立统一的辩证唯物主义观点。

教材处理

一、重点、难点及确立依据依据教学大纲和考试说明的要求，结合学生的认知水平等确定本节课的重点为原电池的原理和组成条件，其中原电池的原理也是本节的难点。

二、教学内容的组织与安排为了便于教和学，我把演示实验改为学生实验，采用实验“铺垫”创设问题情境，把以往“照方抓药”式的验证性实验变为探索性实验。在实验中留有“空白”、“开发区”，如在实验中要想验证是否有电流产生等问题，让学生自行设计实验，可用电流表、小闹钟、音乐卡等让学生亲自动手操作，领略创新成功的喜悦。同时除实验外，还采用多媒体动画展示肉眼看不见的电子运动情况，这样可降低教学难度，增强教学的直观性。

教法与学法

一、教法——探究法美国哈佛大学校长在世界大学校长论坛中讲过：“如果没有好奇心和纯粹的求知欲为动力，就不可能产生那些对社会和人类具有巨大价值的发明创造。”为了激发学生的好奇心和求知欲，在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导学生去分析、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视学生亲身体验知识形成和发展的过程。

二、学法——实验探索法化学是一门以实验为基础的科学，有人曾恰当地用这么几句话概括了化学实验的重要性：“我听见因而我忘记，我看见因而我记得，我亲手做因而我理解。”学生学习任何知识的最佳途径是由自己去探索发现，因此，在课堂内增大学生的活动量和参与意识，每两人一套实验装置，通过认真实验，仔细观察，自己分析铜锌原电池的特点，归纳出原电池的组成条件，使学生处于积极主动参与学习的`主体地位。

教学手段实验探究，问题探究辅助教具：计算机、实验仪器及药品等无论运用哪一种媒体，都不能让其仅起着教师讲课的演示工具的作用，避免学生“享受”现成结论，而应使教师的演示工具转变为学生的认识工具，实现信息技术与学科教学的整合。

过程

教学内容教材处理及设计的依据

导课：引入一个医学小故事

探究1：将锌片插入稀硫酸中；

探究2：将铜片插入稀硫酸中；

探究3：将锌片、铜片同时平行插入稀硫酸中；设疑：为什么上述实验都是锌片上有气泡，铜片上无气泡？

探究4：锌片、铜片用导线连接后，插入稀硫酸中；设疑：

①锌片的质量有无变化？

②铜片上产生了氢气，是否说明铜能失去电子？

③写出锌片和铜片上变化的离子方程式。

④H+得到的电子从哪来？

⑤锌失去的电子如何传递到铜？

探究5：如何证明装置中产生电流

化学必修二课件 篇7

【知识与技能目标】了解氯气与水反应的实质及产物;知道氯水的成分;认识次氯酸的性质和应用。

【过程与方法目标】通过观察、比较化学现象和反应，学会从实验中发现问题、分析问题、解决问题的方法。

【情感态度与价值观目标】通过实验激发学习化学的兴趣，树立将化学知识应用于生活生产意识。

【重点】氯气和水的反应、氯水漂白性。

创设情境：有时候我们打开水龙头会闻到一股刺激性的气味，这种刺激性的气味就来源于氯气，目前有很多自来水都采用氯气来杀菌、消毒，你知道这是为什么吗?

对比启迪：我们知道二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，氯气能不能溶于水?实验表明1体积的水大约溶解2体积的氯气，氯气的水溶液称之为氯水。氯气可以和水反应吗?请同学们提出假设或猜想。

提问：如何证明氯气和水确实发生了反应?请大家进行讨论。

【实验探究1】方案1：检验溶液的`酸碱性(用玻璃棒蘸取少量的氯水到紫色石蕊试纸上);方案2：检验氯离子(用胶头滴管吸取少量硝酸银置于小试管中，再用胶头滴管吸取少量氯水滴加到硝酸银溶液里)。

请学生进行实验探究1并观察实验现象、得出结论。

【实验探究2】将氯气分别通入盛有干燥的红布条和湿润的红布条的广口瓶中，盖上玻璃片。

归纳：氯气无漂白性，潮湿的氯气有漂白性，所以具有漂白性的物质就是HClO。

小结：这节课我们学习了哪些知识，请同学说一说。然后老师做总结归纳。

2、调研：生活生产中还有哪些物质可以作为漂白剂，它们有什么区别?

化学必修二课件 篇8

无机材料化学是研究无机材料的制备、组成、结构、表征、性质和应用的一门学科，是无机非金属材料科学的核心。一般说来，无机材料化学与固体化学密切相关。这两者的研究对象、内容和范畴十分相近。但后者是基础学科，前者则属于应用科学,它们的历史渊源也不大一样。固体化学是一个典型的化学学科，是无机化学的一个重要分支。它是建立在无机化学、物理化学、结构化学等基础学科的基础上，适应科学技术对材料科学的需要而重新发展起来和一门新学科。无机材料化学则基本上属于材料科学，是材料化学的'一个重要分支(高分子化学是其又一个分支)。它是材料化学家从材料科学、材料的工艺和技术的角度出发，把固体物理、固体化学和相关理论(固体力学等)以及工程方面有关材料研究中的化学内容集中起来，加以分析、综合才提高，形成的一门独立学科。

已经证明，纯粹的固体物理和纯粹的固体化学家常常无法单独地解决材料研究涉及的理论问题，需要材料物理和材料化学家继续研究。正如理论学家尚未能解决高温超导电性的机理问题，材料学家已经在大量地研究和制作高温超导体；其结果必然会推动固体物理和固体化学的进一步发展，最终创立较为完善的高温超导理论。可以预计，固体化学和无机材料化学不论从学科的发展方向、科研成果、或专著和教材建设上，都将会互相补充，互相促进和共同提高。

教材采用曾人杰编著的《无机材料化学》（厦门大学出版社出版）。该书经过两次权威性的审稿；而重写后的第三次书稿，又经我国著名的固体化学家和材料学专家亲自审核。在内容和形式上把固体化学和材料科学中有关化

本课程通过课堂讲授、自习与讨论课、习题演算及解答、复习与考试等教学环节来达到本课程的目。

3.1.4Na2SiO3-SiO2系统及BaB2O4低温相的制备

3.1.5MgO-NiO和CaAl2Si2O8-NaAlSi3O8系统

4.1.2缺陷的分类、缺陷化学的研究对象和方法 4.2点缺陷的类型

5.1固溶体的概念、分类和固溶反应的书写原则 5.2置换型固溶体的形成条件，压电陶瓷 5.3填隙型固溶体

化学必修二课件 篇9

第二节化学能与电能

第1课时

教学目标：

1、通过实验探究原电池中发生的反应，认识化学能转化为电能的基本原理。

2、学会分析、推理、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问

题的能力。

3、通过实验和小组合作学习，体验科学探究过程。

4、了解各类电池在生产、生活实际中的应用，认识化学的价值。增强环保意识。

重点难点：初步了解原电池的概念、原理、组成及应用。

通过实验探究从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质及原电池的构成条件。

教学过程

[创设问题情景]

电能是现代社会最清洁、也是最重要的二次能源，人类生产、生活的各个方面都离不开它。而火力发电又在电能生产中占有相当大的比重，是电能最主要的来源。

[播放录像或展示图片]

[提问]

燃烧的本质是什么?火力发电中能量的转化方式是怎样的?火力发电又有哪些优

点和缺点呢?

[学生讨论、分析]

[激疑]

针对火力发电的缺点，能否通过某些方式将化学能直接转化为电能呢?

[分组实验探究]

锌铜原电池原理

实验1：把一块锌片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯里。

实验2：用导线将锌片和铜片连起来。

实验3：在导线中接入一个灵敏电流计。

将实验中观察到的现象和自己的结论记录下来。

[学生交流、讨论]

1、实验1和实验2中的现象有何不同?是什么原因造成的?

2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片表面有气泡产生，你认为这种气体可能是什么?锌片和铜片上可能分别发生什么反应?如何证明?

1、灵敏电流计的指针发生偏转，说明有电流通过，你如何解释这一现象?该装置的

正负极分别是什么?请你再设计一个实验证明之。

[教师补充讲解]

原电池的定义;锌铜原电池的工作原理;电极反应式及电池总反应式的书写。

[设疑]

通过刚才的实验我们可以体会到，化学能在原电池装置中可以直接转化为电能，

那么，符合什么条件的装置才能构成原电池呢?

[分组实验探究]

原电池的构成条件。见教师用书P29页。

[交流讨论、归纳总结]

原电池的构成条件：1、两种活泼性不同的金属(或一种金属和另一种非金属

导体)构成电极。

2、电解质溶液。

3、构成闭合回路。

4、能发生自发的氧化还原反应。

[反思与评价]

在刚才的分组实验中，同伴或其他组的同学的哪些做法对你有启发?你又提出了

哪些好的思路?根据提供的仪器、药品，你现在还能设计出其它的原电池装置吗?

[实践活动]

制作水果电池

[小结]

通过前面的两组分组实验，我们了解了原电池的工作原理和构成条件，同学们对

于通过实验来进行化学研究的思路、方法也一定有了更深的体会。为了满足生产、生活、

科学研究等各方面的需要，科学家尤其是化学家根据原电池原理设计出了许许多多形状

各异、用途不同的实用电池，极大地方便了我们的生活，也有力地促进了科学的发展。

那么，你所知道的电池有哪些呢?

[学生举例]

[教师引导学生分析]

常见电池的组成和工作原理。

[巩固练习]

相同条件下，纯锌粒和粗锌粒与同浓度的稀硫酸反应的速率一样吗?为什么?假

如要求你设计实验来证明你的观点，你的实验方案是怎样的?证据和结论又是什么?

补充练习

1、根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是：

A镁B石墨C铝D铅

2、X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为：()

AXYZBXZYCYXZDYZX

3、电工操作规程中规定不能把铜导线与铝导线连接在一起，其中的化学原理是──────

──────。

4、市场上出售的热敷袋中含有铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等，热敷袋启

用前，用塑料袋和空气隔绝，启用时打开塑料袋，轻轻揉搓就会放出热量。试回答下列

问题：

(1)热敷袋产生热量的来源是

(2)炭粉的主要作用是

(3)加入NaCl的作用是

5、生活中，有些金属制品在使用一段时间后会失去表面的光泽，严重的会变得锈迹斑斑影响使用，尤其是钢铁制品在潮湿的空气里很容易生锈，你知道这是什么原因吗?试结合生活实际讨论防止钢铁生锈的方法。

答案：1.BD2.C余略

第二节化学能与电能

第2课时

教学目标：

1、通过实验探究认识电解和电镀的基本原理，进一步学习电极反应式的书写。

2、能从能量转化、装置、电极反应等方面区别电解反应和原电池反应，进一步体验科学探究的过程，掌握基本的研究方法，提高分析问题、解决问题的能力。

3、初步了解电解在生产和生活中的应用，感受化学在促进社会发展、提高人们生活质量中的重要作用。

重点难点：电解和电镀的原理。

电解的电极反应式及总反应式。

教学过程：

[创设问题情景]

在初中里我们就学过水的电解，知道把电流通过水就能制得氢气和氧气。事实上，

电流也能使其他很多物质发生反应，比如，工业上利用电解饱和食盐水的方法来生产

烧碱、氢气和氯气，利用电解熔融的氧化铝来生产金属铝。那么，电流是怎样使各种

物质发生反应而获得我们所需要的物质的呢?这节课我们就将通过实验探究来了解电

解的原理。

[实验探究]

在教师指导下，让学生用下面介绍的简易装置进行电解实验，并交流讨论实验结

果。

1、取一段约2厘米长的棉线，置于大片玻璃片上，用3滴食盐水将整根棉线润湿。

然后在其左右两边各加数滴食盐水溶液，再在两端各滴加1滴酚酞试液。

2、将两只鳄鱼夹分别夹住棉线两端，用导线把鳄鱼夹分别与直流电源相连，约15

20s后，观察发生的现象。

3、在没有显示红色的一端滴加一滴碘化钾淀粉溶液。

[交流讨论]

将记录下来的实验结果进行讨论。

实验1食盐水滴加酚酞试液没有颜色变化。

实验2通电后，跟电源负极相连的一端溶液呈红色，并有细小的气泡产生，说明

氢氧根浓度增大。

实验3与电源正极相连的一端滴加碘化钾淀粉溶液后溶液呈蓝色，证明有氯气产

生。

[教师补充讲解]

1、电解反应中的能量转化方式及电解池的构成条件。

2、阴阳极发生的反应(电解原理)及电极反应式、总反应式。

[观看录像或展示图片]

氯碱工业

[设问]

假如用石墨作电极，用氯化铜溶液代替氯化钠溶液，进行电解，在阴阳极上各发生

什么反应?如何证明你的结论?

[交流讨论]

[归纳小结]

电解反应的本质是电解质溶液在电流的作用下，在两极发生氧化还原反应。

[提问]

假如把刚才的实验装置改动一下，用粗铜作阳极，用精铜作阴极，用氯化铜溶液作

电解质溶液进行电解，两极反应又是怎样的?

[交流讨论]

[教师说明]

铜的电解精炼及其价值。

[交流讨论]

某同学根据他所学的知识设计了一个实验，他用铜作阳极材料，铁作阴极材料，电

解硫酸铜溶液，请你帮他分析两极及溶液中发生的变化，说明理由及该实验可能的实用

价值。

[教师补充说明]

电镀的原理及其应用。

[实物展示]

各种电镀产品。

[比较总结]

原电池与电解池的区别与联系(从装置构成、能量转化方式、两极反应等几个角度)。

[巩固练习]

分析用惰性电极电解硝酸银溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液时两极发生的反应，

写出电极反应式和电解总反应式。

补充练习

1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是()

A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

2、用电解水的方法分析水的组成时，需加入一些物质以增强水的导电性，一般不宜加

入的物质是()

ANa2SO4BNaClCCuSO4DKOH

3、已知金属M中混有金属P，电解精炼M，P以单质形式沉积于阳极下面的泥中，M、

N组成原电池，M为正极，则M、N、P三中金属活动性顺序为：()

APMNBNPMCPMNDNMP

4、下列关于铜电极的叙述中错误的是：()

A铜锌原电池中铜是正极。B用电解法精炼铜时，粗铜做正极。

C在镀件上镀铜时，可用金属铜作阳极

D电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜作阳极。

5、如图所示，A为一张浸透淀粉碘化钾溶液并滴有酚酞试剂的滤纸，a、b为两张紧贴

滤纸上的Pt片，并用导线与直流电源M、N相连，通电后,在a

周围观察无色溶液变为蓝色。

(1)电源哪一极是正极?

(2)b周围可观察到什么现象?为什么?

答案：1.BC2.BC3.D4.D5.(1)M(2)溶液变成红色，因为b极周围H+减少，导致pH增大。