化学教案

化学教案九篇。

常言道，优秀的人都是有自己的事先计划。作为人民教师，我们会认真负责对每一堂课做好准备，教案的作用就是为了缓解学生的压力，提升效率，教案有助于老师在之后的上课教学中井然有序的进行。幼儿园教案的内容具体要怎样写呢？以下是由小编为大家整理的“化学教案九篇”，欢迎大家参考阅读。

化学教案(篇1)

一、学习目标

1、掌握原电池实质，原电池装置的特点，形成条件，工作原理。

2、了解干电池、铅蓄电池、锂电池、燃料电池。

3、了解金属的电化学腐蚀。

二、知识重点、难点

原电池原理、装置特点、形成条件、金属的电化学腐蚀。

三、教学过程

引入：你知道哪些可利用的能源？电池做为能源的一种，你知道是怎么回事吗？它利用了哪些原理？你知道金属是如何生锈的吗？

新授：原电池原理及其应用。

实验：4-15：①将锌片插入稀硫酸中报告实验现象。

②将铜片插入稀硫酸中报告实验现象。

③将与铁锌铜片相互接触或用导线连接起来插入稀硫酸中报告实验现象。

④在③中把锌片和铜片之间连上电流计，观察其指针的变化。

结论：①锌片能和稀硫酸迅速反应放出H2

②铜片不能和稀硫酸反应

③铜片上有气体生成

④电流计的指针发生偏转，说明在两金属片间有电流产生

结论：什么是原电池？（结论方式给出）它的形成条件是什么？

原电池定义：把化学能转化为电能的装置叫做原电池。

形成条件：①两个电极

②电解质溶液

③形成闭合电路

讨论：1、Zn

化学教案(篇2)

一、用途

1、在石化工业中，需加氢通过去硫和氢化裂解来提炼原油。

2、氢的另一个重要的用途是对人造黄油、食用油、洗发精、润滑剂、家庭清洁剂及其它产品中的脂肪氢化。

3、在玻璃制造的'高温加工过程及电子微芯片的制造中，在氮气保护气中加入氢以去除残余的氧。

4、用作合成氨、合成甲醇、合成盐酸的原料，冶金用还原剂。

5、由于氢的高燃料性，航天工业使用液氢作为燃料。

二、化学性质

氢气常温下性质稳定，在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应。

1、可燃性（可在氧气中或氯气中燃烧）：2H2+O2=点燃=2H2O（化合反应）。

2、还原性(使某些金属氧化物还原)：H2+CuO=Cu+H2O（置换反应）。

三、物理性质：

1、氢气是无色并且密度比空气小的气体（在各种气体中，氢气的密度最小。标准状况下，1升氢气的质量是0.0899克，相同体积比空气轻得多）。

2、因为氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集氢气。

3、在101千帕压强下，温度-252.87℃时，氢气可转变成淡蓝色的液体；-259.1℃时，变成雪状固体。

4、如氢气被钯或铂等金属吸附后具有较强的活性（特别是被钯吸附）。金属钯对氢气的吸附作用最强。

5、当空气中的体积分数为4%-75%时，遇到火源，可引起爆炸。

化学教案(篇3)

教学目标

知识与技能：

(1)使学生掌握糖类的主要代表物:葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系。

(2)能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。

过程与方法：

运用类推、迁移的方法掌握糖类主要代表物的性质，通过探究实验，完成知识的建构。通过合作探究，再次体会到实验是学习和研究物质化学性质的重要方法。

情感态度与价值观：

通过单糖、双糖、多糖的探究实验，使学生进一步体验对化学物质的探究过程，理解科学探究的意义，学会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力，体验科学探究大的乐趣。

通过对糖类在实际生活中的应用的了解，认识化学物质对人类社会的重要意义。

教学重点：掌握糖类重要的代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质，它们之间的相互转变以及与烃的衍生物的关系。

教学难点：糖类的概念、葡萄糖的结构和性质、纤维素的酯化。

教学过程

【第一课时】

[新课导入]“果实的事业是尊贵的，花的事业是甜美的，但还是让我赞美绿叶的事业吧，她总是谦逊地专心地垂着绿荫的”。(印度诗人：泰戈尔)诗人为何对“绿叶”情有独钟?

绿叶利用了廉价的水和二氧化碳，化腐朽为神奇将光能转化为化学能，通过光合作用生成了葡萄糖。人们每天摄取的热能中大约75%来自糖类。

[提问]你今天吃糖了吗?(学生举例日常生活中的糖类物质)

[常识介绍]含糖食物与含糖量。

[设问]什么是糖?

[教材阅读]学生阅读教材P79“资料卡片”。

[板书]1、糖的概念：

糖类又叫碳水化合物，大多数糖符合通式Cn(H2O)m但不是所有的糖符合这个通式且符合这个通式的也不一定是糖。

2、糖的分类：

单糖：葡萄糖、果糖不能水解成更简单的糖

分类二糖：蔗糖、麦芽糖1mol糖水解生成2mol单糖

多糖：淀粉、纤维素糖水解生成许多mol单糖

[小组实验]学生观察葡萄糖晶体并做葡萄糖溶解实验。(学生归纳小结)

[板书]一、葡萄糖与果糖

(一)葡萄糖的结构与性质

1、物理性质：白色晶体，易溶于水，有甜味。

2、结构:

[置疑]实验测得：葡萄糖分子量为180，含C、H、O三种元素的质量分数为40%、6.7%、53.3%，求葡萄糖的分子式。

[学生推算]葡萄糖的分子式

[板书]葡萄糖分子式为：C6H12O6

[设问]葡萄糖具有什么结构呢?含有氧原子，说明它可能含什么官能团呢?

[回答]可能含-CHO、-COOH、-OH等。

[设问]如何鉴别葡萄糖的官能团呢?

[小组探究学习]

探究内容:葡萄糖的结构特点及性质

已知的实验数据:(1)1mol该未知物与5mol乙酸完全反应生成酯;(2)1mol该未知物与1molH2加成反应时，被还原成直链己六醇。

学生实验探究与思考：1以小组的形式进行讨论

2设计实验方案

3动手实施方案

4设计表格记录并记录现象

5分析实验结果

6做出推论

(学生实验过程中进行表现性评价，自评、互评结合)

[小组交流结论]葡萄糖具有什么结构?具有什么性质?

[教师点评]

[板书]2、结构简式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

3、化学性质：(具有醇与醛的共同性质)

(1)与乙酸发生酯化反应生成酯

(2)能发生银镜反应

(3)能与新制氢氧化铜反应

(4)体内氧化：C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)

[提问]人生病不能正常饮食时，医生一般会注射葡萄糖水溶液这是为什么?

[知识介绍]葡萄糖在人体内如何储存和被氧化：j储存：葡萄糖以肝糖元、肌糖元等形式被肝脏、肌肉等组织合成糖元而储存起来。需要时糖元转化为葡萄糖氧化释放出能量。k氧化：1g的葡萄糖完全氧化放出约15.6KJ的热量。注射葡萄糖可迅速补充营养。

[介绍]葡萄糖的用途及其原理：1、糖尿病人尿液检验的原理：葡萄糖遇试纸中的氢氧化铜发生反应，生成红色的氧化亚铜(展示糖尿病人尿液检验的试纸);2、保温瓶内胆的制备原理：葡萄糖与银氨溶液反应生成银单质。

[小结]葡萄糖是醛糖，具有还原性。

[知识介绍]果糖的存在与应用。

[学生阅读归纳]果糖的结构、果糖与葡萄糖的相互关系、果糖的物理性质。

[板书](二)果糖的结构与性质

1、物理性质：无色晶体，易溶于水，有甜味(最甜)

2、结构简式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH

[设问]如何检验果糖是否有还原性(设计简单的化学实验验证)

[学生实验探究]果糖的化学性质

[学生交流]果糖没有还原性，因为它没有醛基，不能发生银镜反应和与新制氢氧化铜反应。

[板书]二、蔗糖与麦芽糖

[讲述]蔗糖是自然界分布最广的一种二糖，存在于大多数植物体中，甜菜和甘蔗中含量最丰富。麦芽糖主要存在于发芽的谷粒和麦芽中，是淀粉在体内消化过程中的一个中间产物，可以由淀粉在淀粉酶作用下水解而得到。蔗糖与麦芽糖的分子式均为：C12H22O11，二者为同分异构体。

[阅读]学生阅读课本P82总结蔗糖与麦芽糖的物理性质。

[总结](在学生的回答基础上)进行总结。

[板书]1、物理性质

蔗糖：无色晶体，溶于水，有甜味

麦芽糖:白色晶体,易溶于水,有甜味(不及蔗糖)

[设问]蔗糖与麦芽糖具有怎样的化学性质?

[学生分组实验]设计蔗糖与麦芽糖性质的对比实验，记录实验现象，得出结论、进行解释、写出化学方程式。

[板书]2、化学性质

蔗糖：无醛基，无还原性，但水解产物有还原性。

C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6

(蔗糖)(葡萄糖)(果糖)

麦芽糖:(1)有还原性:能发生银镜反应(分子中含有醛基),是还原性糖.

(2)水解反应:产物为葡萄糖一种.

C12H22O11+H2O2C6H12O6

(麦芽糖)(葡萄糖)

[小结]学生自己列表归纳比较葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖的结构式、物理性质、化学性质的异同。

[课外作业]

1、走访当地医院相关科室的医生，了解对糖尿病如何进行检测?

2、查阅有关蔗糖、麦芽糖的书籍或网站，了解它们的性质。

[课堂练习]

1.从食品店购买的蔗糖配成溶液，做银镜反应实验，往往能得到银镜，产生这一现象的原因是()

A.蔗糖本身具有还原性B.蔗糖被还原

C.实验过程中蔗糖发生水解D.在生产和贮存过程中蔗糖有部分水解

2.蔗糖3.42g与麦芽糖3.42g混合后并完全水解，若生成m个葡萄糖分子与n个果糖分子，则m与n的比值是

A.1：3B.3：1C.1：2D.1：1

3.某学生进行蔗糖水解的实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。它的操作如下：①取少量蔗糖加适量水配成溶液;②在蔗糖溶液中加入3～5滴稀H2SO4;

③将混合液煮沸几分钟，冷却;④在冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，其实验结果没有银镜产生。其原因是__________。

A.蔗糖尚未水解B.加热时间不够

C.煮沸后的溶解中没有加碱中和其酸性D.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

上述实验的正确操作是。

4.棉子和甜菜中含有棉子糖，使棉子糖水解，一分子棉子糖水解为一分子蔗糖和一分子半乳糖(半乳糖和葡萄糖互为同分异构体)。棉子糖的分子式是，如果使1mol的棉子糖完全水解时，则生成和、各1mol。

[参考答案]1、D2.B3.C，在水解冷却后的溶液中滴加NaOH以中和H2SO4后，再加银氨溶液并水浴加热。4.C18H32O16，半乳糖、葡萄糖、果糖。

化学教案(篇4)

初中化学教案：九年级化学《化学式式量》教案模板

时间：2013-1-23 17:17:31 点击：329 【大 中 小】

教学目标 知识目标：

理解化学式概念的涵义，掌握一些简单的化学式的书写和读法。

了解相对分子质量的概念。

初步掌握根据化学式的计算。

能力目标：

培养学生将化学概念与数学计算相结合的思维方法。熟练计算技能，提高化学计算能力。 情感目标：

通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。 教学建议 教材分析：

本节课化学式的学习，在化学用语的教学中占有很重要的地位，它有承上启下的作用，是学生学好化学的基础。多年的教学经验证明，此节课是学生是否学好化学的一个分化点，对于元素符号记不下来的学生，要及时做好补救工作。所以必须高度重视本节课内容的学习，教学要精讲、精练，抓规律、做示范。使学生理解化学式的意义，对化学式的计算必须做到“正确”、“规范”、“熟练”。 教学建议：

从检查学生对元素符号、名称及物质的分类入手设疑激趣：元素可用元素符号来表示，而由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？即用元素符号表示物质组成的式子--化学式。引导学生阅读讨论，得出化学式的概念。让学生明确化学式不是凭空写出来的，而是前人经过多次的精密实验，测定物质的组成后推算得出来的。每一个纯净物都有固定的组成，都可以用一个化学式来表示。

同时可展示球棍式分子模型，使学生形成一种直观概念。

通过学生的阅读讨论，归纳总结出化学式的意义以及书写化学式的方法。然后用课堂练习对化学式加以巩固、熟练。

根据化学式计算物质的相对分子质量及组成物质各成分元素的质量比和质量分数。学生对计算应不成问题，关键在于对化学式的真实涵义的理解，尤其是对化学式中的符号、系数、右下角码的意义的理解，应及时分析、强调。培养学生依据化学概念、运用数学工具解决化学问题的能力。规范学生的解题格式，使学生在思想上高度重视起来，为化学方程式的学习奠定基础。

教学设计示例 教学目标：

1、知识目标：

①理解化学式概念的涵义，掌握一些简单的化学式的书写和读法。

②了解相对分子质量的概念。

③初步掌握根据化学式的计算。

2、能力目标：

培养学生将化学概念与数学计算相结合的思维方法。熟练计算技能，提高化学计算能力。

3、德育目标：

通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。 教学重点和难点：

1、重点：理解化学式的涵义，书写化学式。

2、难点：化学式表示的意义。 教学过程：

小测验：

①写出下列元素的符号：

铁、镁、氧、碳、硫、磷、汞、银、铜、钡、钙、氯

②指出物质类别：

水、空气、二氧化碳、氧化汞、铁、氧气、糖水

（学生整体测试，一名学生到黑板上板书，5分钟后讲评）

元素可用元素符号来表示。那么，由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？

学生阅读课本P39，讨论，得出化学式的概念。

一、化学式：

1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。

注意：化学式是通过实验（定性、定量分析）测定物质的组成，然后计算的出来得。每种纯净物都有它固定的组成，所以一种物质只有一个化学式。

用分子模型展示一些物质分子的结构。例如：

化学式除了能表示这种物质外，还可以表示什么意义？

2、意义：（学生看书，归纳总结）

①表示一种物质。

②表示组成这种物质的元素。

③表示构成这种物质的一个分子。

④表示构成这种分子的原子。

例：：CO2一个二氧化碳分子是由一个碳原子和二个氧原子构成的。

二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。

3、写法：（学生阅读课本，讨论，归纳）

①单质化学式的写法：

a、金属单质和固态非金属单质用元素符号表示它们的化学式：

碳C

硫S

铁Fe

铝Al

b、稀有气体是由单原子构成的。

氦He 氖Ne

氖Ar

练习：

1、根据名称写化学式：二氧化硫、五氧化二磷、一氧化碳、氧化钾

2、指出下列符号中“2”的含义：H2 2H 2H

2二、相对分子质量：

化学中各原子的相对原子质量的总和。（单位为1，一般不写出）

学生先阅读课本P41，教师再举例分析、规范格式。

投影例题：

已知尿素的化学式为(NH2)2CO，求：

①尿素的相对分子质量。

②尿素中各元素的质量比。（WWw.111642.CoM 优美句子网）

③尿素中氮元素的质量分数。

④要使某农田增加千克的氮元素，问应向这块地施加尿素多少千克？

⑤若改施硝酸铵（NH4NO3），则需硝酸铵多少千克？

探究活动

以邻桌同学为一组，做下列有关元素符号和化学式书写的练习，并互相订正。

1．用化学符号表示：①两个氢原子

②三个氮分子

③几个水分子

④5个氦分子

2．写出氯化钠、氧化铜、氧化铝、三氧化硫的化学式。

3．读出下列化学式的名称：

。

化学教案(篇5)

《铝的性质》教案

一.教学目标

（一）.知识与技能

1.通过观察铝片的外观，知道铝是一种在空气中易被氧化的金属 2.知道铝在浓硫酸，浓硝酸下发生钝化，以及铝的应用

3．通过铝与盐酸和氢氧化钠的反应，掌握铝与酸和碱的反应规律

（二）过程与方法

1．学习以实验为基础的实验探究方法；

2．通过铝与浓硫酸、浓硝酸反应以及铝与稀盐酸、稀硫酸反应的现象的探讨，了解对比这一重要科学方法在科学学习过程中的应用.

（三）情感态度与价值观

1．通过亲自实验或观看演示实验，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”；

2．通过实验或观察或找出金属在生产、生活中的应用，提高学习化学的兴趣,联系生活和社会。

二．课程地位

铝的性质是在苏教版必修1专题3 从矿物到基础材料 中的第一单元所涉及的，在教材中具有承上启下的作用，十分重要。

三．教学重点与难点

重点：铝与酸碱的反应 难点：铝的钝化

四.教学过程

【创设情景，引入新课】

上次课我们学习了铝的制取，物理性质以及应用，这节课我们来继续学习铝的新知识——化学性质。请大家看一下这几张图片，这些都是我们生活中常用的物品，这是铝制用品，这是铁制用品，从图上我们很清楚看到铁制用品发生了严重的腐蚀，而铝制用品却完好无损。在金属活动顺序表中，铝比铁活泼，应该说铝更容易被腐蚀，但实际却不是这样，为什么呢？带着这个问题我们来学习新的内容。

请大家认真看一下我手中的这两根铝条，左边的这根铝条我用砂纸打磨过，右边的铝条则没有做任何处理，注意观察一下这两根铝条表面有什么不同？（左边的比较亮，右边的较暗） 【实物展示】

右边铝条比较暗说明铝条表面有覆盖一层物质， 【讲述，指导】

至于这层物质是什么，请大家阅读一下课本P6

8的第一句话。

【板书】

铝的性质

【讲解】

【过渡】

【提问】

【板演】

1、与非金属的反应： 4Al + 3O2 == 2Al2O3

从这句话我们可以知道铝表面的这层物质其实是一层氧化膜，是铝与空气中的氧气反应生成的那我们来看一下这个方程式。（完成方程式）从这句话我们还知道这层致密的氧化膜是牢固的覆盖在铝的表面，阻止了内部的铝和空气接触，从而防止铝进一步别氧化，因而铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性。而铁之所以会严重腐蚀是因为表面没有这层致密氧化膜。根据铝的这一性质，在实际生活中人们常通过一定的方法来增加氧化膜的厚度，比如说可以对铝进行着色以加强对铝的保护。

这些就是在表面着有不同颜色的的铝制品。

上节课我们学习的氧化铝和氢氧化铝都具有两性，既可以和酸反应又可以和碱反应，那么，铝会不会也有这样的性质呢？接下来我们来探究一下铝和稀盐酸，氢氧化钠的反应。

在大家的实验桌上摆放的有铝条，6mol/L的稀酸和氢氧化钠溶液，几根洁净的试管，砂纸。大家自主完成这两个实验。给大家提醒一下，实验之前一定要记得打磨铝条，注意观察实验现象。

大家实验也都差不多完成了吧，现在请一个同学来回答一下他所观察到的实验现象。（两根试管都有气泡产生）

生成的气体我们可以根据氧化还原反应的规律判断，化合价有升高的一定又降低的，只有H+能降低,所以气体是氢气。那根据这个反应

规律大家是不是也可以判断出绿和氢氧化钠溶液反应产生的气体也是氢气。

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

2Al + 2NaOH-+ 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑

从这两个反应方程式我们可以知道铝既可以和酸反应又可以和碱反应，和氧化铝，氢氧化铝一样具有两性。

那是不是所有的酸都可以和铝反应产生气体呢？接下来我们就来探究一下铝和浓硫酸，浓硝酸的反应。

这是两根已经打磨过的铝条，现在我把它们分别放在两根洁净的试管，再加入3ml的浓硫酸和浓硝酸，请大家注意观察一下实验现象。

请一个同学来回答一下他所观察到的实验现象。现在我把铝条拿出来大家在注意观察一下铝条表面上下部分有什么不同。

（变暗了说明了铝条的表面有覆盖一层物质，那大家猜一下这层物质是什么?）

(引导)大家可以从刚才学习的铝条在空气反 应的产物，以及浓硫酸和浓硝酸有强的氧化性去考虑）

没错就是致密的氧化膜，在常温下，铝遇浓硫酸，浓硝酸会在表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部的铝进一步氧化，我们把这种现象叫做钝化。利用铝这个特殊的性质我们可以用铝槽车来运输浓硫酸和浓硝酸。

在常温下，铝在浓硫酸，浓硝酸中钝化

从这几个化学反应方程式，我们可以看出Al容易失去电子，而表现出还原性。其实在我们的生活中有很多现象是利用铝的还原性，比如在焊接铁轨人们常将铝粉和氧化铁点燃，由于反应放出的大量热，置换出来的铁以熔融态形式流出，而流入铁轨的缝隙，冷却后就将铁轨牢牢粘结在一起。我们来看一下这个反应方程 【提问】【过渡】【讲解】

2Al + Fe2O3 ===Al2O3 + 2 Fe

其实在工业上，人们常用铝粉来还原一些金属氧化物，我们将这类反应叫做铝热反应，我们用一个总的方程式来表示： 高温

2Al + WO3 ===Al2O3 + W 【讲述】

【小结】

我们来小结一下这节课的内容，铝与氧气【作业】

这节课就上到这里，下课！

反应生成的氧化膜可以用于保护铝进一步被氧化，与酸碱的反应体现了铝的两性，常温下，与浓硫酸，浓硝酸发生钝化可以用来运输贮藏浓酸。铝热反应，生活中的应用很广，注意条件“高

温” 请同学们回去后认真复习这节课的内容，预习下节课的内容，然后把课后习题和习题册相关内容做一下

化学教案(篇6)

教学目的 知识：了解氢气的物理性质，掌握氢气的化学性质，了解有关的实验过程和现象；理解点燃氢气之前先要检验氢气的纯度并掌握检验的方法；根据氢气的性质了解其主要用途；从得氧和失氧的角度了解氧化反应、还原反应和还原剂。

能力：通过实验培养学生的观察、描述、分析实验现象的能力。

思想教育：通过氢气燃烧后生成水，对大气无污染，渗透环保教育；通过氢气的.燃烧与爆炸以及还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一观点的教育。

教学重点 氢气的化学性质

教学方法 边讲边实验

教学用具 仪器：集气瓶、球形干燥管（装有碱石灰干燥剂）、试管、试管架、烧杯、长颈漏斗、带导管的双孔塞、铁架台、带小孔的金属小筒、粞精灯。

药品：锌、稀硫酸、氧化铜、肥皂水。

其它：火柴、木块。

教学过程

教师活动

学生活动

教学意图

【引入】展示一瓶瓶口倒置的氢气，让学生观察、思考。氢气的色态。为什么瓶口倒置存放？为什么可用排水法收集氢气？

【演示实验】用氢气吹肥皂泡。

观察、思考、讨论，小结出氢气的主要物理性质。

观察氢气泡运动方向。

激发兴趣

引导学生根据已有的知识以过瘾物的观察、分析、小结出氢气的物理性质。

吸引每一个学生的注意力，激发学习动机，证明氢气的密度比空气小。

【板书】一、氢气的性质

1、氢气的物理性质无色、无味的气体。相同条件下密度最小的气体。难溶于水

归纳氢气的物理性质做笔记

指导学生

学会归纳

【过渡】再用氢气吹一个肥皂泡，轻轻抖动玻璃管，使气泡上票飘，请一学生点燃氢气泡。

观察、思考、回答

激发学生的学习兴趣并通过点燃氢气泡引出氢气的化学性质。

【提问】此实验证明了氢气具有什么化学性质？

【结论】氢气具有可燃性。这是氢气的一个重要化学性质。

回答：氢气可以在空气里燃烧。

【板书】2.氢气的化学性质

（1）氢气的可燃性

【演示实验】验纯后点燃氢气，并在火焰上方罩一干而冷的烧杯。

【指导观察】①氢气火焰的颜色。

②干冷烧杯内壁有无新物质生成。

③接触烧杯的手有何感觉。

试写出该反应的文字表态式。

请讨论氢燃烧最大的优点是什么

做笔记

观察

描述现象

①安静燃烧，产生淡蓝色火焰。

②干冷烧杯内壁有无色液滴生成。

③手感到发烫，放出大量热。板书：

化学教案(篇7)

化学教案－溶解度_九年级化学教案_模板

课 时计 划 备课时间：（ ）周星期（ ） 教出时间：（ ）周星期（ ）

2004年 期 总第（ ）课时

计划 课时 第 课时

课题：溶解度 教学目标：

1． 物质的溶解性

2． 固体的溶解度及温度对它的影响 3． 固体的溶解度曲线

4． 气体的溶解度及压强、温度对它的影响 教学重点：固体溶解度的概念 教学难点：固体溶解度的概念 教学过程：

[复习]1．饱和溶液、不饱和溶液的定义；

2．饱和溶液要在哪两个条件下讨论才有确定的意义；

3．如何判断某溶液是饱和溶液，若该溶液不饱和，怎样才能使它变成饱和溶液。

[引言]我们已经知道，在相同条件下，有些物质容易溶解在水里，而有些物质很难溶解，也就是说各种物质在水里的溶解能力不同。我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。

[讨论]根据生活经验，溶解性的大小与哪些因素有关？

溶解性的大小与溶质、溶剂的性质和温度等因素有关

[讲述]在很多情况下，仅仅了解物质的溶解性是不够的，人们需要精确地知道在一定量的溶剂里最多能溶解多少溶质，这就要用到溶解度这个概念。

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 [分析]条件：一定温度下； 标准：100克溶剂里； 状态：饱和状态； 本质：溶质的质量； 单位：克。

[举例]在20。C时，100克水里最多能溶解36克氯化钠（这时溶液达到了饱和状态），我们就说氯化钠在20。C时在水里的溶解度是36克。又如：在20。C时，氯酸钾在水里的溶解度是克，那就表示在20。C时，100克水中溶解克氯酸钾时，溶液达到饱和状态。 [练习]1.下列叙述是否正确。

（1）食盐在水里的溶解度时是36克。 （2）20。C时，硝酸钾的溶解度为克 [1] [2] [3] 下一页

课 题 有机化合物及其应用 设 计 思 想

1.通过学生亲自收集体会学习和社会与生活及经济建设的密切联系

2.通过探究实验体会探究过程的乐趣，学会用实验的方法探究物质的性质

3.通过列举应用，培养学生关心经济建设和社会生活，并学以致用的思想 设计流程

创设情境→猜想假设→设计方案→实验探究→表达交流→得出结论→应用提高→课堂小结→布置作业 教材分析

1.本节教材内容不多，简练，属于有机化合物知识入门，其定义和特点的实验验证简便易行，且有机物在生活中应用广泛，比较易得，有很强的可操作性 学 生 分 析

1、学生以前未学过有机物，虽然接触到的有机物较多，但并不知道有机物的概 念，对性质也不甚了解，所以安排本节，对今后学习很有帮助

2、我校学生大多来自贫困家庭，家庭经济状况不佳，寄宿在学校对现代化信息

知识了解相对甚少，通过Flash动画和播放影片，使学生加强与外界的沟通和了解，接受现代化信息 课

程

目

标

知识与技能目标 ：

1、通过探究实验认识含碳元素的化合物是有机化合物，在性质上有一些共同特点

2、通过收集的有机物类别对比体会有机物在经济建设及日常生活中的广泛应用3、通过探究实验，学会正确表达实验现象及交流的能力 过程与方法：

1、进一步学习科学的探究方法，能自主设计实验方案 2、初步学会从实验中做出正确结论的方法 情感态度与价值观：

1.、通过探究实验使学生体会动手实验的乐趣，感受实验过程，进一步认识实验的重要性 2、培养学生实事求是、严肃认真的科学态度及探究和创新精神

教学重点

1、运用探究实验得出有机物的一些共同特点

2、认识有机物在经济建设和日常生活中的广泛应用 教学难点

实验方案的设计 教学手段 实验与多媒体 教学准备

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21．第六章 化合价 （新授物质课第一课时） 教学目标

知识技能：常识性介绍化合价的涵义；了解常见元素、原子团化合价；初步学会应用。 能力培养：结合课堂上对问题的设疑、解疑，培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，从课堂练习中培养、巩固学生应用概念认识新事物的能力，通过化合价基础知识的学习，锻炼学生的记忆力。

科学思想：在学习元素化合价的知识更新中，对学生进行实事求是、尊重科学、依靠科学的教育。

科学品质：随着课堂上对化学问题的层层置疑，激发学生的学习热情和猜想探索的精神，通过学生对问题的分组讨论，培养学生的集体主义合作精神和创造意识以及克服困难的持久力。

科学方法：在对元素化合价的学习中，使用科学抽象的方法。从现象到本质、感性到理性的认识方法。

重点、难点：化合价的概念的建立；化合物中各元素正、负化合价代数和为零的原则，形成规律性认识问题的能力。 教学过程设计 教 师 活 动 学 生 活 动 设 计 意 图

[引入]请写出氯化钠、氯化氢的化学式。 请一个学生到黑板上板演，其他学生练习。 承上启下，创设问题情境。

[提问]根据原子团结构回答：为什么在氯化钠中钠原子与氯原子的个数比为1：1，在氯化氢分子中是一个氯原子与一个氢原子结合在一起吗？

学生思考讨论后回答

实事求是地分析事实，培养学生分析能力。 [投影]Mg Cl H O的核外电子排布情况

[讨论]根据上图讨论：镁与氢，氢与氧之间是如何形成化合物的？

四人一组讨论，动脑思考，动口参与，加以猜想，探索，然后请一个组的代表发言，其它组纠正补充。

用提问的方法激疑，用讨论解决问题的方式，培养集体主义的合作精神。 [投影]讨论提纲

①Mg Cl H O这四种原子，最外层电子数是多少? ②镁与氯，氢与氧各是靠什么形成特定的化合物的?③在氯化镁、水分子中，原子个数比各是多少？

①四个原子最外层电子数为Mg为2个，Cl为7个，H为1个，O为6个。

②在氯化镁中镁失去最外层两个电子形成Mg2+，Cl得电子形成Cl—，相反电荷数的离子互相作用，形成离子化合物MgCl2。在一个水分子中，一个氢原子的两个电子与一个氧原子提供的两个电子形成两对共用电子对，形成了稳定的共价化合物水。在水分子中，氧原子比氢原子对电子的吸引力稍强些，所以电子对偏向氧的子一方，因此氢为正价，氧为负价，但整个分子仍为电中性。

[投影]对NaCl、MgCl2、HCl、H2O的化学式进行比较，分析它们的原子个数比。

[板书]一、化合价的定义：一种元素一定数目的原子跟其它元素的一定数目的原子化合的性质。

思考后小结：根据原子结构，元素的原子在化合时，个数是一定的。 结合这四个化学式的比较，进一步理解概念。 把讨论的结果上升到理论。 学习新概念。

[指导阅读]课本80页第二小节： [投影]阅读提纲

化合价的数值在离子化合物中如何判定？在共价化合物中如何判定？ 阅读，思考，理解

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课题3 水的净化 一、教学目的

1． 了解纯水与自然水、硬水与软水的区别

2． 了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。 二、重点：过滤和蒸馏的原理及实验操作

复习提问：水是纯净物还是混合物？由什么元素组成的？由什么微粒构成的？ 新授：

提问：什么地方存在水？

学生思考回答：河水、湖水、井水、海水等

提问：有没有同学看到黄河？（电视上也行）黄河水是什么样子的？ 学生答：很浑

提问：能不能说一下原因？ 学生：因为含有大量的泥沙

提问：那么你说黄河水是纯净物还产混合物呢？ 学生：是混合物

提问：捧起一捧海水是否是清澈透明的？尝一下是什么味道？为什么？ 学生：是，是咸的。因为含有食盐

提问：那么，海水是纯净物还是混合物？ 学生：是混合物。

总结：自然界的水都或多或少的含有象泥沙这样不溶性杂质还有象食盐这样可溶性的杂质，因此自然界的水都是混合物。如何除去这些不溶性和可溶性杂质，这就是水的净化问题。 首先我们先看一下怎样除去这些不溶性的杂质。请同学们看书参照自来水厂净水过程示意图总结一下可以采取哪些操作来除去这些不溶性的杂质。 一、不溶性杂质的净化

1． 沉淀 演示实验：观察混浊的水的静置，并比较颗粒大的和小的沉淀的快慢，从而得出加絮凝剂的作用：使小的颗粒凝聚成大的颗粒，加快沉淀。 2． 过滤 ：我为什么能从教室出去，再进来？拖拉机能进来吗？为什么？同学们还能想出哪些类似的问题？

原理：小的走，大的留。

3． 吸附：衣服可以吸有很多灰尘，还可以吸收异味。是什么变化？哪个同学家使用净水器？你知道里面有什么吗？

问题：上述操作哪个净化效果最好？

通过上述操作得到的水已经是澄清透明的了，这些水是纯净的吗？ 学生答：不是，还有可溶性的杂质。 二、可溶性杂质的净化

提问：对我们的身体来说，喝矿泉水好呢？还是喝纯净水好呢？为什么？ 学生答：矿泉水。因为矿泉水含有人体需要的多种矿物质。

总结：这就是说，水中的这些可溶性杂质有些对我们来说是有益是，这些不需要除去。但有两类可溶性的化合物，如果水中含得太多，将会对生活和生产造成很多麻烦，请同学们找出来看是哪两类化合物？这样的水叫什么水？ 学生答：钙的化合物、镁的化合物，叫硬水。 提问：能带来什么样的麻烦？请同学们看书。 提问：你能鉴别硬水和软水吗？

学生：用肥皂：起沫的是软水，起渣的是硬水。 硬水的软化：有哪此操作？ 学生答：煮沸水 蒸馏

提问：在家里做饭时，开锅时，如果你掀开锅盖，你能看到锅盖上有什么？怎么来的？你能说一下蒸馏的原理是什么？

提问：同上面的几个操作相比，蒸馏的净水效果怎样？ 练习题：56页1、2、3。

下面咱们重点学习一下过滤的实验操作。 三、过滤 “一贴”

“二低” “三靠”

练习：基础训练

小结：请学生总结都学到什么？ 作业：一课三练。 检测

板书 水的净化

水：化学符号，组成；构成。（纯净物）

自然界的水：含有不溶性杂质和可溶性杂质（混合物） 一、不溶性杂质的净化 三、过滤操作 1． 沉淀（加絮凝剂） “一贴” 2． 过滤：小的走，大的留 “二低” 3． 吸附：物理变化 &nb [1] [2] 下一页

化学教案(篇8)

初中九年级化学《氧气》试讲教案模板

教案是教师为顺利而有效地开展教学活动，根据教学大纲和教科书要求及学生的实际情况，以课时或课题为单位，对教学内容、教学步骤、教学方法等进行的具体设计和安排的一种实用性教学文书。下面是小编为你带来的初中九年级化学《氧气》试讲教案模板，欢迎阅读。

教学目标

氧气的性质和用途教学目标

知识目标：

了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质;理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法;了解氧化反应的概念及其反应的判断和氧气的用途。

能力目标：

通过对氧气化学性质的实验，培养学生观察和描述实验现象的能力;及通过实验来研究物质及其变化的科学方法;通过判断化合反应和氧化反应的方法，培养学生分析、归纳的能力。

情感目标：

通过对实验现象的观察和描述及对氧气化学性质的归纳，逐步培养学生严谨的科学态度。

氧气的制法教学目标

知识目标：

初步掌握实验室制取氧气的方法和反应原理;

了解工业上从空气中提取氧气的基本原理; 了解催化剂和催化作用的概念; 理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。

能力目标：

初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力; 初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。

情感目标：

培养学生实事求是，严肃认真的科学态度，及实验、分析、总结、理解运用的学习方法。

教学建议

氧气的性质和用途

本节教材分为氧气的物理性质、化学性质和用途三部分。

这三部分应以氧气的性质为中心，因为物质的用途主要决定于该物质的性质。

氧气物理性质教学建议

关于物理性质的教学，教给学生一个认识物理性质的顺序，以便在以后学习其它物质的物理性质时，即观察的全面，又起到了对照的作用。使记忆更牢。

物质的物理性质，其观察和描述的顺序与人的感觉器官所接受的信息量有关，最突出的是颜色，其次是形状，再是嗅觉、味觉，这样自然的形成一个描述物理性质的习惯顺序。

关于溶解性，由于学生尚不了解溶解过程的实质，对这些基

本上不跟水起化学反应的物质的溶解，只能先认为是物质的物理性质。有关氧气微溶于水的事实，可列举实际生活中的事例帮助理解。如许多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧气。或者让学生想想办法，做个家庭实验，如：用封闭和敞口的容器做水中养鱼的效果对比。

氧气等气体的沸点和熔点都很低，是学生在日常生活中很少遇到的，是很难想象到的低温，教师应争取使学生看到液态空气、液氧、液氮做为改进教学的设想。或者至少也应争取看到录像片(液氧、液氮一般制氧厂都有生产，液氮在一般大医院用于冷冻疗法。) 在气体密度教学上，注意①怎样测定气体密度?它与固体和液体有什么不同?②不同密度的气体为什么是混合均匀而不分层? 氧气化学性质

关于化学性质，必须通过观察实验来完成。

为排除氮气的干扰，做在纯氧和在空气中的对比实验，以此说明物质在空气中燃烧主要是和氧气反应。

在观察实验时，引导学生想到，在没有点燃前，这些物质不和氧气发生反应;点燃后，再观察能否持续燃烧，及燃烧现象;继而观察在纯氧中的燃烧现象，最后是对生成物的检验。

在演示中最好把反应的文字表达式与实际反应有机结合起来，为学习化学反应方程式打点基础。也可把有关的元素符号、化学式注在下面，超前记忆，分散教学难点。

为便于总结分析，将对比实验表格化。从不同角度得出化合反应、氧化反应的概念。

在总结氧化反应的定义时，应注意：

①是物质与氧发生的化学反应，并没有说是氧气。这里告诉学生，以后还会学到不是直接与氧气起化学反应的氧化反应。

②演示实验反应剧烈，应向学生指出，定义中并没有包含，可列举铁锈生成的例子。这样使学生学会准确的掌握概念内涵。培养提高观察、分析、判断、推理的逻辑思维能力。

关于氧气的用途

有关物质用途的教学应该在突出其性质的基础上进行。本节教材把氧气的用途安排在氧气性质之后，也正是体现用途取决于性质的逻辑规律。理论联系实际是教学的一项重要原则，化学教学要尽量做到学以致用，尤其在接受义务教育的初中阶段，更应倍加重视基础学习与生产、生活实际的紧密联系。

例如，为什么氧炔焰既能用于焊接又能用于切割金属?焊接与切割两者有什么本质不同?(教学时应该尽可能地让学生看到实物或实际操作表演，可能的话，在课外活动时让学生亲自操作一下更好。) 氧这一章有丰富的联系实际的内容，教师应鼓励学生把学习到的化学知识与日常生活中遇到的实际问题联系起来考虑并提出问题。只有肯于和善于提出问题，才能开阔思路。教师可以根据班级的具体情况，作适当的讲解或推荐课外阅读参考资料，或

课外组织“氧”的专题报告会……

总之，这种既不超越大纲，又不超越学生接受能力的结合生产、生活实际的内容，是义务教育所不可忽视的一个方面。

实验演示建议

1.做木炭在氧气中燃烧的实验时，最好选用长条片状的木炭。可以先用镊子或坩埚夹住木炭，加热到发红，再放到燃烧匙里。红热的木炭应该由上而下慢慢地放入盛有氧气的集气瓶中，如果一开始就伸到瓶底，木炭燃烧所生成的二氧化碳会把瓶中部和上部的氧气排出，木炭就不能顺利燃烧。鉴定二氧化碳用的澄清石灰水，要用新制的和浓度较大的。因为放置久了的石灰水，会因其中的氢氧化钙已跟空气里的二氧化碳起反应而失效。浓度小的石灰水遇到二氧化碳，开始时显浑浊，不久便又会因生成可溶性的碳酸氢钙而变得澄清。

2.硫在氧气中燃烧实验所用的燃烧匙内务必垫一层石棉绒(或石棉布)，因为高温时疏可以跟铜、铁等金属直接化合生成硫化物，如果不设法使硫跟金属匙隔离，燃烧匙用不了几次就会被腐蚀坏了。另外，硫的用量不宜过多，如果氧气的体积是250毫升，则硫黄的用量以不超过克为宜。从瓶里取出的燃烧匙，如果仍有燃着的硫，可以把匙随手浸入事先准备好的水中使之熄灭，以免二氧化硫弥散。燃烧匙内剩余的硫黄能很容易地随所铺垫的石棉一起抠掉，若抠不掉也可把它放在通风处，让硫黄燃烧完。

3.铁丝在氧中燃烧的实验，最好选用拧在一起的一束细铁丝。从铁窗纱上拆下的铁丝(用砂纸打去漆和锈)比较好用。如用一根细铁丝，最好把它绕成螺旋状。无论是一束还是螺旋都是为了提高铁丝局部的温度，以利于铁丝在氧中“持续”燃烧。为了使学生能够清楚地“看”到燃烧时伴随的放热现象，不要等待铁丝燃尽，就可以把铁丝从氧气瓶中取出，向学生展示铁丝端处倒挂着的红热的熔融小铁珠，这能十分形象地说明铁在氧气中燃烧会放出光和热。

点燃铁丝的最简便方法，是用一段火柴杆引燃。在将铁丝伸入氧气瓶中之前，光点燃系在铁丝端上的火柴杆，待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中，以免木杆太长而消耗过多的氧气。

为了防止铁燃烧时较大块的熔渣溅落瓶底，致使集气瓶炸裂，除集气瓶中预留些水或铺些细沙外，还应注意切勿使燃着的铁丝靠近或接触瓶壁。(本实验是讲述氧炔焰进行气割的最好根据。) 4.蜡烛在氧气中燃烧与已做过的几种金属和非金属单质在氧中燃烧的区别，在于它不属于化合反应类型。为此，必须突出它反应后有两种生成物。

演示实验的总结分析

为了便于对系列演示实验的总结分析，除去并列它们的反应文字表达式之外。还可以将以上实验的可比部分表格化，这种表格化了的描述，将会对学生增长抽象概括能力提供方便。

物质在空气和氧气中燃烧现象的比较

对比表列碳、硫、磷、铁跟氧气起反应的情况，可以找出它们之间的共同点，例如：

(1)未点燃的物质放在纯氧气中，一般并不发生燃烧现象; (2)物质在燃烧时有的有火焰、有的无火焰、有的冒烟、有的不冒烟，烟和焰色却各有不同; (3)在空气中原来不能燃烧(或不能持续燃烧)的物质，在纯氧气中却能燃烧起来，且燃烧得十分剧烈; (4)前四个实验都是某物质跟氧气相互起化学反应，产生了一种新物质。

以上的综合、归纳不仅能为以后学习燃烧与灭火储备感性材料，而且便于从不同角度得出化合反应、氧化反应二个基本概念。

氧气的实验室制法

教材分析

教材安排了三个演示实验，借以说明氯酸钾分解产生氧气，而二氧化锰加热不能产生氧气，但二氧化锰可以加快氯酸钾分解产生氧气的速率，从面引出了催化剂和催化作用的概念。学生通过对一系列实验的仔细观察和深入思考，能够初步理解两个概念即可。在初中教学中，对催化的原理不必做深入的讲解。

在实验室制氧气的方法中，教材重点介绍了加热氯酸钾的方法，因为氯酸钾的分解反应比较简单，并且通过这种方法的讲解，可以使学生认识催化剂和催化作用这两个重要化学概念。但是，加热氯酸钾的方法实验操作难以掌握，如混入易燃杂质会引起爆

炸，所以，在后面的学生实验中，教材采用了高锰酸钾分解制氧气的方法。这个反应较平稳，易于控制。

在空气的工业制法中，教材从空气的组成成分出发，由氮气和氧气的沸点不同，引出分离出液态氮，余下的为液态氧的方法。

教学建议

关于演示实验的操作，做好实验前的准备。如注意药品的纯度、研细颗粒时要研杵慢压，不要研磨。

关于观察演示实验，要引导学生观察氯酸钾的物理性状和加热到什么程度才有氧气放出，及放出氧气的速率如何。观察二氧化锰的物理性状，加热程度及是否有氧气放出。引导学生注意观察二氧化锰和氯酸钾混合加热时与前二者的不同，即能迅速放出氧气。帮学生认识氯酸钾在什么条件下放出氧气，以理解催化作用是上好这节课的基础。如果可能，可事先安排课外小组，做一个用一定量的二氧化锰加入氯酸钾中以制取氧气，并将二氧化锰从反应后的混合物中分离出来，对其质量加以测定的实验。请小组代表配合这部分教学作汇报，证明二氧化锰在氯酸钾制取氧气的反应里，质和量都没有变的事实，从而使学生形成催化剂与催化作用的概念。这样做，一方面可以调动学生学习的积极性，另一方面可以使他们学会探讨问题的科学方法。做演示实验时，如果条件许可，也可让学生多动手，以使他们观察的更仔细。

关于氧气制取的实验，要讲清以下问题：仪器如何连接、如何检验装置气密性、如何装入固体药品、试管口为何下倾、怎样

用酒精灯给药品加热、有排水法收集氧气为何要先撤导管后移灯等。

关于催化，催化是个难度较大的课题，在此只能据实验现象做简单的介绍，使学生了解它的定义。也可据教学实际情况，介绍一些有关催化剂的应用，及一反应可以有多种物质做催化剂，可在具体的生产中选用效果最好的催化剂等。以此培养学生的创造力。

关于工业制法，通过讲解讨论，使学生弄清空气液化和分离的基本原理，知道液体空气的分离是属物理变化。但在教学中不必将物理、化学知识划出互不相关的界限。

化学教案(篇9)

［投影讨论］1.根据以上实验讨论及分析，你觉得钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动顺序表相比照。

2.分析上面各反应中，Nａ元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明?

［结论］1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。

2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。

［设问］通过对钠的性质的讨论，并参阅课本有关内容，回答以下问题：

［投影］1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?

2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?

3.钠有哪些用途?

［板书］二、钠的存在及用途

［学生回答，投影并板书］1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于NａCl、Nａ2SO4等物质中，由于钠的性质活泼，所以须密闭保存，少量钠保存在煤油中。

2.钠的用途

a.制过氧化物

b.Na—K合金用做原子反应堆的导热剂

c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等

d.制高压钠灯

［小结］钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。

［布置作业］1.钠能否和CｕSO4溶液发生置换反应?说出理由。

2.钠着火以后能否用水来灭火?

3.试分析钠在空气中久置所发生的变化及现象。

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2025化学平衡教案九篇

在教学过程中，老师教学的首要任务是备好教案课件，又到了写教案课件的时候了。 学生的思维方式和逻辑可以通过课堂反应得出结论，对于写教案课件有哪些疑问呢？这篇文章为我们介绍了“化学平衡教案”，如果您对这个话题有所兴趣请跟进我们的网站！

化学平衡教案(篇1)

一，课题：高中化学第二册第二章第三节《影响化学平衡的条件》第一课时

二，在教材中的地位和作用：

1，《影响化学平衡的条件》是中学化学的重要理论之一。对于本章的学习，是中学化学所涉及的溶解平衡，电离平衡，水解平衡等知识的核心，对很多知识的学习起到重要的指导作用，通过本章的学习，使学生能够进一步学习应用理论分析，研究，联系实际解决问题的能力。

2，本节教材在本章中起到承上启下的作用，通过对本章的学习，既可以使学生加深对溶解平衡的化学理论的理解，又为以后学习电离平衡奠定了基础，对学生后续的学习有着深远的影响。

3，在教学大纲中《影响化学平衡的条件》是C类要求。

三，教学目标及确立依据：

依据教改精神，新大纲的要求，和学生的实际情况确立如下的教学目的：

1，知识技能：使学生理解浓度，温度，压强等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动原理，学会利用平衡移动原理判断平衡移动方向。

2，能力方法：使学生学会利用速率——时间图来表示平衡移动的过程，培养学生识图，析图的能力。

3，情感态度：通过本节学习，激发学生学习化学的兴趣，进行辨证唯物主义的教育。

四，重点，难点及确立依据

重点：浓度，压强，温度对化学平衡的影响

难点：1，平衡移动原理的应用。

2，平衡移动过程的速率——时间图。

确立依据：对化学平衡移动原理的学习很重要，所以讨论“浓度，压强，温度等条件对化学平衡的影响”成为本节课的重点。由于理论付诸实践有一定的难度，因此平衡移动原理的利用和移动过程中的速率——时间图成为本节的难点。

五，说教法：

由于本节教材地位的重要性，结合学生实际情况，采取以下教学方法：

1，通过演示实验，启发学生总结，归纳出浓度，压强，温度等条件改变对化学平衡影响。

2，通过对外界条件对速率影响理论复习，采取启发式教学，使学生从理论上认识平衡移动规律。

3，通过典型例题和练习，使学生进一步理解并掌握勒夏特列原理。

六，说学法：

结合教材特点，指导学生从温故知新的角度，采用对比方式，开展学习活动，层层第进的方法，使学生发现规律，原理，使教法从实处出发。

实行使学生动口，动手，动脑，动眼的多层次教学，让学生真正成为主体，感受到学习的乐趣，化难为易。

七，教材分析：

本节教材由三部分构成：

第一部分，化学平衡移动；

第二部分，影响化学平衡的条件，化学平衡移动；

第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基础，教材是在化学平衡状态特征下分析出改变外界条件会使平衡发生移动，自然过渡到对第二部分浓度，压强，温度对平衡移动的影响，第二部分是整节教材的核心，通过实验现象的观察和分析，生动直观的归纳出浓度对化学平衡移动的影响，在此基础上讨论改变压强，温度对化学平衡移动的影响，符合学生认识事物的一般规律，最后可以让学生把感情认识上升到理性认识，自己归纳得出勒夏特列原理。

八，学情分析：

高二学生已经具备独立思考问题能力，而且思维活跃，掌握了影响化学反应速率的理论，以此为契机在教学中变探究为验证，激发学生学习的主动性，并培养学生严谨求实的科学态度。

九，教学过程：

1，复习导入

应用投影仪引导学生回忆化学平衡特征

（这样做起到温故知新的效果，重要是遵循了学生认识事物的由点到面的特点）

2，实验探究，设疑导入

提出问题若改变外界条件，平衡是否发生变化？

（这样做起到开门见山的效果，能激发学生求知的兴趣，而且一来就可吸引学生思考，提早进入思维的兴奋区，在这中情况下由教师演示实验2——9，2——10）此时，让学生通过实验讨论得出条件改变，平衡发生变化，但如何变，可通过学生自由讨论得出结论。（这样做有利于培养学生独立思考问题，分析问题，解决问题的能力）

3，抓住机会，深刻讨论

学生讨论后，抓住时机问“为什么外界条件改变后平衡会变化？，这种变化有无规律可循？”

教师可提示，也可由学生分组讨论，从而得出外界条件改变使平衡向能削弱这种改变的方向移动，顺利得出勒夏特列原理。

（这样做，不仅释疑，而且可激发学生去解决问题，找出规律，得出结论的学法）

4，注重实际，加深理解

可通过边讲变练，使速率——时间图象的练习得以贯彻实施，让学生能从数学角度出发解决化学问题，达到综合的目的。

（这部分内容，可通过计算机来演示，不仅增大课堂容量，而且增强学生动手能力）

5，课堂小结：总结浓度，压强，温度的改变对平衡的影响，指导学生学习方法。

6，巩固练习：课本习题一

7，布置作业：1,课后习题三。 2，练习册

8， 板书设计

化学平衡教案(篇2)

●教学目标

1. 使学生理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡的影响。

2. 使学生理解平衡移动原理，学会利用平衡移动原理判断平衡移动方向。

3. 使学生学会利用速率~时间图来表示平衡移动过程，培养学生识图、析图能力。

●教学重点

浓度、压强、温度对化学平衡的影响

●教学难点

1. 平衡移动原理的应用

2. 平衡移动过程的速率～时间图

●课时安排

三课时

●教学方法

1. 通过演示实验，启发学生总结、归纳出浓度、温度等条件对化学平衡的影响。

2. 通过对平衡常数及外界条件对速率的影响理论的复习，从理论上使学生认识平衡移动规律。

3. 通过典型例题和练习，使学生进一步理解并掌握勒沙特列原理。

●教具准备

1 lL-1的FeCl3溶液、1 lL-1的.SCN溶液、2 lL-1的NaOH溶液、蒸馏水、冰水、热水、NO2气体、大试管（1支）、小试管（3支）、烧杯（2只）、烧瓶（2个）、带夹导管。

化学平衡教案(篇3)

[教学目标]

1．知识目标

（1）运用化学平衡原理知识解决一些实际问题，影响化学平衡的条件（第二课时）。

（2）能解决一些比较简单的等效平衡问题。

2．能力和方法目标

（1）通过化学平衡移动原理的应用等，提高知识的综合应用能力。

（2）通过解决等效平衡等化学平衡问题，提高抽象分析能力。

（3）通过化学平衡、化学反应速率的联系和比较，加深对化学平衡和化学反应速率等基本理论的认识，同时提高分析比较能力。

3．重点和难点

化学平衡移动原理的应用。

[教学过程]

见ppt文件

[课堂补充练习]

1．已知氟化氢气体中存在下列平衡：2(HF)3 3(HF)2 ， (HF)2 2HF 。

若平衡时气体的平均摩尔质量为42g/mol，则(HF)3的体积分数为（ ）

（A）10% （D）≥10%

2．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：

2A（气）+B（气） 3C（气）+2D（气）

起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为

甲

乙

丙

丁

A/mol

2

1

2

1

B/mol

1

1

2

2

在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系正确的是（ ）。

（A）αA：甲

（C）αB：甲

3．将N2和H2在一定条件下的密闭容器中反应并达到平衡时，其压强为P1，氮气的浓度与氨气的浓度均为cmol/L，保持温度不变，将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是（ ）。

（A）新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol·L-1大于c mol·L-1

（B）新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol·L-1大于c mol·L-1

（C）新的平衡体系中，压强小于2P1 大于2P1

（D）新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍

4．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应： xA(气)+yB(气) zC(气)

达到平衡后，测得A的浓度为0.5 mol·L-1；在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol·L-1。则下列的叙述正确的是（ ）。

（A）x+y>z （B）平衡向左移动

（C）Ｂ的转化率提高 （D）C的百分含量增大

5．在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250~30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的相互转化会发生较大影响，化学教案《影响化学平衡的条件（第二课时）》。如：

CaAl2Si2O8+ Mg2SiO4 =CaMg2Al2Si3O12

(钙长石) (镁橄榄石) (钙镁)石榴子石

摩尔质量（g/mol） 278 140.6 413.6

密度(g/cm3) 2.70 3.22 3.50

在地壳区域变质的高压条件下，有利于 （ ）。

（A）钙长石生成 （B）镁橄榄石生成

（C）钙长石和镁橄榄石共存 （D）（钙镁）石榴子石生成

6．在密闭容器中存在下列平衡： ，CO2的平衡浓度为C1mol·L-1，现再充入CO2使其浓度达到2C1 mol·L-1，重新达到平衡后， CO2的浓度为C2 mol·L-1 (设温度不变)，则C1和C2的关系是（ ）。

（A）C1C2 （D）无法确定

7．为了除去工业废气中的二氧化硫，查得一份将SO2转化为硫酸铵的资料，摘录如下：“一个典型实例：初步处理后的废气含0.2%的二氧化硫和10%的氧气（体积含量），在400℃时废气以5m3/h的速率通过五氧化二矾催化剂层与20L/h速率的氨气混合，再喷水，此时气体温度由400℃降到200℃，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”（气体体积均已折算为标准状况）仔细阅读上文，回答下列问题：

（1）按反应中的理论值，二氧化硫和氧气的物质的量之比为2:1，该资料的这个比值是多少？为什么？

（2）通过计算说明为什么废气以5m3/h的速率与20L/h速率的氨气混合？

（3）若每天某厂排放1000m3这种废气，按上述方法每月（按30天计算）可得硫酸铵多少吨？消耗氨气多少吨？

8．将等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：

aA+bB cC(固)+dD

当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。

（1）该化学方程式中各物质的系数为a=____，b=___，c=___，d=___。

（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A___，B___，D___。

（3）若升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为___反应（填放热或吸热）。

9．在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：

A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达平衡后生成a molC，问：

（1）平衡时C在反应混合气体中的体积分数是_______(用字母a表示)。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达平衡后，C的物质的量为______mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气中的体积分数___(填增大、减少或不变)。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数不变，则还应加入C_____mol。

（4）在同一容器中加入n molA和3n molB，在平衡时C的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m~2m之间变化，那么n与m的关系应是_____(用字母m、n表示)。

课堂补充练习

1C，2A，3B，4AB，5D，6B。

7．（1）1:50 ，增大O2的量，平衡正向移动，提高SO2转化率。（2）保证NH3:SO2=2:1。 （3）3.54t，0.912t。

8．（1）a =2，b=1，c=3，d=2。（2）A为气态，B为固态或液态，D为气态。（3）放热反应。

化学平衡教案(篇4)

化学平衡是一种很重要的化学现象，它能够帮助我们更好地理解化学反应的本质和过程。本篇文章将详细介绍化学平衡的概念、影响因素、计算方法以及实践应用。

一、概念

化学平衡是指在一定条件下，化学反应中反应物和生成物的浓度保持一定比例，不再发生量的变化。在这种状态下，反应物和生成物的反应速率相等，这个状态称为化学平衡。通俗来说，化学平衡是化学反应达到平衡时所呈现的状态。

二、影响因素

化学平衡的状态会受到多种因素的影响，主要包括温度、压力、浓度和催化剂。

1.温度

温度是化学平衡最主要的影响因素之一，温度的变化会直接影响反应物的速率。在一定温度下，反应物的浓度越高，反应速率就越快，而在高温下，化学反应的速率会变得更快。当温度发生变化，化学平衡状态会随之改变。在一定温度下，反应物和生成物的浓度比例保持不变，但是温度越高，反应物向生成物的转化就越容易发生。

2.压力

压力也是影响化学平衡的一个重要因素。当反应物中存在气体时，压力的变化会直接影响平衡的状态。在高压下，反应物向生成物转化的速度会变得更快，反之则会变慢。

3.浓度

浓度是影响化学平衡的主要因素之一，浓度的变化会直接影响反应物的速率。在一定浓度下，反应物的浓度越高，反应速率就越快。而当反应物或生成物的浓度发生变化时，化学平衡状态也会随之改变，浓度越高，平衡状态就越向生成物方向偏移。

4.催化剂

催化剂是影响化学平衡的另一个重要因素，它能够加快化学反应的速率，使反应物向生成物转化的速度更快。在化学反应中，催化剂能够降低反应的活化能，从而加快反应速率。因此在一定条件下，添加催化剂可以改变反应体系的平衡状态。

三、计算方法

1.反应系数法

反应系数法是化学平衡计算中最常见的一种方法，它基于化学反应物质的摩尔比例来计算平衡反应物和生成物的浓度。在使用反应系数法计算化学平衡时，需要首先确定反应物和生成物的摩尔比例，然后根据摩尔比例计算反应物和生成物的浓度。

2.利用平衡常数计算

平衡常数是指在一定条件下，反应物和生成物之间达到的化学平衡状态。在使用平衡常数计算化学平衡时，可以通过反应物和生成物的浓度来确定平衡常数，然后根据平衡常数计算反应物和生成物的浓度。

3.利用牛顿-莱布尼茨公式计算

利用牛顿-莱布尼茨公式计算化学平衡需要先求出反应的化学势差，然后根据化学势差计算反应物和生成物的浓度。在使用这种方法计算化学平衡时，一定要注意对化学势差的选取。

四、实践应用

化学平衡在现实生活中有着广泛的应用，主要集中在以下几个领域。

1.化学工业

在化学工业中，化学平衡被广泛应用于化学反应的控制和调节中。通过对反应物的浓度、温度、压力等参数的控制，可以得到理想的化学反应平衡状态，从而实现化学工业的高效生产。

2.环境保护

化学平衡也被应用于环境保护领域。例如，空气污染治理中大量使用的脱硫反应，就是利用化学平衡的原理进行控制和调节的。通过在反应中添加催化剂和通过调节反应条件等方式，可以为环境保护做出重要的贡献。

3.医药领域

在医药领域，化学平衡也具有重要的应用价值。药物的合成和制造过程中，常常需要进行复杂的化学反应，而化学平衡能够帮助科学家得到理想的药物反应条件，从而提高药物的生产效率和药效。

综上所述，化学平衡是一种非常重要的化学现象，它的研究和应用将有助于我们更加深入地掌握化学反应的本质和过程，并为我们的实践应用提供有力的支持。在未来的研究和应用中，我们应不断优化并完善化学平衡的理论和方法，为人们生产和生活中的化学应用带来更大的价值。

化学平衡教案(篇5)

班级：

姓名： 组别： 主备人：裴拥爱 编号：7

神木中学“352”高效课堂高二年级化学导学案

【课题】化学平衡中的图像问题

【学习目标】1.深化外界条件对化学平衡产生的影响，会将其转化为对应图像

2.通过探究掌握几类图像问题的分析方法

【重点、难点】图像与平衡知识的结合

【学习方法】 自主探究 讨论学习

【方法归纳】

处理图像问题的步骤：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律），七作判断，做出答案。

【合作探究案】

探究一：浓度（物质的量）-时间图

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（ ）

A．反应的化学方程式为：2 MN

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍

探究二：速率-时间图

对达到平衡状态的可逆反应X＋YZ＋W，在其他条件不变

的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象

中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（ ）

A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体

B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体

C．X、Y、Z、W皆非气体

D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体

探究三：含量-时间-温度（压强）图

一可逆反应m A（s）＋n B（g） e C（g）＋f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（ ）

A．达平衡后，加入催化剂则C％增大

B．达平衡后，若升温，平衡左移

C．化学方程式中n＞e+f

D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

探究四：含量-温度-压强图

如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）（正反应为放热反应），在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）

【效果检测】

1．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ）

A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B． t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

2．右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一

段时间是（ ）

A． t0～t1 B． t2～t3

C． t3～t4 D． t5～t6

化学平衡教案(篇6)

[教学目标]

1、使学生理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响。

2、使学生理解平衡移动原理。

[教学重点]浓度、压强和温度对化学平衡的影响。

[教学难点]平衡移动原理的应用。

[教学方法]启发诱导法

[教学用具]烧杯三个，试管三个，试管夹，滴管、玻璃导管、冰水、热水。

0.01mol·L—1 FeCl3溶液50 mL，0.01 mol·L—1 KSCN溶液，50 mL NO2和N2O4混合气体等。

[教学过程]

[新课引入]化学平衡只有在一定的条件下才能保持，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等反应条件，达到平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。由此引出化学平衡的移动。

[板书]可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。

一、浓度对化学平衡的影响

[实验2—4]通过学生对实验归纳可知：增大反应物的浓度可促使化学平衡向正反应方向移动。

方程式：FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl

例：2SO2+O2 2SO3在某温度下，达到平衡后各浓度分别为：c（SO2）=0.1 mol·L—1，c（O2）=0.05 mol·L—1 c（SO3）=0.9 mol·L—1

如果保持其他条件不变，将O2浓度增大一倍，则平衡如何移动？

当浓度增大1倍（氧气），温度不变时。

如果保持平衡常数不变，必须增大分子，减小分母，即必须增大SO3的浓度，平衡必然向正反应方向移动。故增大反应物浓度（或减小生成物浓度）都可使平衡向正反应方向移动。

二、压强对化学平衡的影响

1、固态、液态物质的体积受压强影响很小，压强不使平衡移动。

2、反应中有气体参加：压强减小→浓度减小→平衡向体积减小的方向移动，反之亦然。

结论：①其他条件不变时，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强；平衡向气体体积增大的方向移动。

②如反应前后气体体积没有变化的反应，改变压强不会使平衡移动。

三、温度对化学平衡的影响

[实验2—4]通过学生对实验的观察可知：在其他条件不变时，升高温度会使平衡向吸热方向移动，降低温度，会使平衡向放热方向移动。

四、勒沙特列原理

综上所述，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒沙特列原理。

[布置作业]一、二、三

[板书设计]

第二节化学平衡（第二课时）

一、浓度对化学平衡的影响

二、压强对化学平衡的影响

三、温度对化学平衡的影响

四、勒沙特列原理

化学平衡教案(篇7)

开场白：各位评委好，我是XXX号考生，今天我说课题目是《化学平衡(第5课时)》，下面开始我的说课，根据新课标理论我将以教什么，怎样教，为什么这样教为设计思路，从教材分析，学情分析，教学目标，教学重难点等几个方面进行说明，首先说一下我对教材的认识。

一、说教材

《化学平衡》是人教版高中化学选修4第二章(化学反应速率和化学平衡)中的第三节。本节内容主要是让学生进一步建立化学平衡的概念、理解化学平衡的特征及影响化学平衡移动的条件，知道化学平衡常数并进行相关计算。

本节说课内容为化学平衡常数。本节课主要介绍了化学平衡常数的定义、公式、表达时的注意事项、意义、应用以及相关的计算方法。通过本节课的学习了解如何定量描述化学反应进行的限度，引导学生从化学平衡状态的定义来理解化学平衡常数，学会利用数据分析和解决化学平衡中出现的问题，进而总结规律。学习化学平衡常数，一方面是对化学平衡知识的延伸和拓展，另一方面学好化学平衡常数的知识对后续探究溶液中离子平衡的具有指导作用，因此起着承上启下的作用。

过渡：这是对教材的认识，下面我说一下学生的实际情况。

二、说学情

在知识储备方面，学生已经学习过化学反应速率和化学平衡的建立、特征等方面的知识，初步掌握了化学平衡中有关反应速率、浓度等的计算方法。在能力方面，该阶段学生已经具备了较强的观察能力、一定的逻辑推理能力和分析问题、解决问题的'能力。

过渡：结合教材分析和学情分析，结合新课改理念，我制定了如下教学目标：

三、说教学目标

【知识与技能】理解化学平衡常数的概念，会有关化学平衡常数的简单计算。

【过程与方法】能用化学平衡常数、转化率判断化学反应进行的程度。

【情感态度与价值观】锻炼逻辑思维能力和科学态度、理论联系实际的能力。

过渡：下面我再说一下本节课的教学重难点。

四、说教学重难点

【重点】理解化学平衡常数的概念及化学平衡常数的简单计算。

【难点】理解化学平衡常数与反应进行方向和限度的内在联系。

过渡：俗话说“授之以鱼不如授之以渔”，下面谈一下我的教学方法。

五、说教法学法

基于本节课主要是知识理论性和逻辑思维性，因此我主要采用问题探究法、交流讨论法、习题练习法进行教学。问题探究法：学生通过自主阅读教材表格所给信息，教师提出引导问题，自主探究化学平衡常数的概念和意义;交流讨论法：学生通过合作，交流讨论教师提出的问题;习题练习法：通过课堂练习，巩固检验对化学平衡常数的概念理解、书写和计算过程。

过渡：下面说一下本节课的教学过程的设计，详细介绍我的教学过程。

六、说教学过程

(一)创设情境，导入新课

首先，创设问题情境，激发学生学习兴趣，引出本节课的主要内容。

引课提问：任何可逆反应在一定条件下是不可能进行完全的，即存在一定的限度，而反应的限度的大小对于生产和生活实际有着直接影响。怎样定量描述化学反应的限度呢?化学反应中反应物的转化率受到哪些因素的影响?

七、说板书设计

我的板书本着简洁、直观、清晰的原则，这就是我的板书设计。

化学平衡教案(篇8)

一、引言

化学平衡是高中化学中非常重要的一个概念，理解和掌握化学平衡的原理和计算方法对于学生理解化学反应动力学和平衡态有着重要意义。本次课程设计以高一化学的化学平衡为主题，通过合理设计教案，力求提高学生的实际操作能力以及对化学平衡的理解。

二、教学目标

1. 知识目标：

a. 理解化学平衡的基本概念和特征；

b. 掌握平衡常数的计算方法；

c. 理解平衡的移动和影响因素。

2. 技能目标：

a. 能够正确设计化学平衡实验；

b. 能够准确计算平衡常数；

c. 能够分析和解释平衡的移动和影响因素。

3. 情感目标：

a. 提高学生的实验操作能力和科学研究意识；

b. 培养学生的团队合作和分析问题的能力；

c. 培养学生的认真和细致的工作态度。

三、教学内容和教学方法

1. 教学内容：

a. 化学平衡的定义和特征；

b. 平衡常数的计算方法；

c. 影响化学平衡的因素。

2. 教学方法：

a. 探究教学法：通过实验现象引发学生的探究兴趣，让学生通过实验探索化学平衡的规律；

b. 演示教学法：通过实验演示，直观地展示化学平衡的过程和结果，帮助学生理解和记忆重要概念；

c. 合作学习法：分组进行实验，并通过小组讨论和合作完成实验和分析报告，培养学生团队合作和分析问题的能力。

四、教学步骤和反思

1. 引入和探究

通过一个实验引发学生对化学平衡的兴趣，观察和记录实验现象，引导学生思考和探究化学平衡的基本概念和特征。在实验过程中，学生积极参与，对实验现象进行记录和分析。但是实验的操作时间较长，部分学生在实验中表现出了不耐烦和因等待时间过长而注意力不集中的情况。

2. 深入理解

通过演示和示意图，介绍和讲解化学平衡的定义和特征，引导学生理解平衡常数的计算方法，并且通过数学计算提高学生的计算能力。在演示的过程中，学生表现出了较高的注意力和强烈的求知欲望，但是在计算过程中，部分学生计算错误较多，需要进一步练习和巩固。

3. 实践和总结

学生分组进行小组实验，并通过小组讨论和合作完成实验和分析报告，培养学生的团队合作和分析问题的能力。实验过程中，学生之间的合作氛围较好，积极讨论和解决实验中遇到的问题。但是在实验总结中，部分小组的报告存在不够详细和深入的问题，需要加强实验报告和总结能力的培养。

4. 归纳和拓展

通过回顾和总结学习内容，引导学生归纳和总结化学平衡的重要概念和计算方法，并拓展学生的思维，让学生思考和探究影响化学平衡的因素。在课堂总结中，学生基本掌握了化学平衡的基本概念和计算方法，并实际运用于解决问题。但是在拓展问题的讨论中，部分学生能力较弱，需要加强对学生思维能力的培养。

五、课后反思

通过本次教学设计，学生在化学平衡方面的知识和能力得到了一定程度的提高，但还存在一些问题需要进一步改进。首先，实验操作时间较长，需要在教学中更加精细地组织和安排时间，避免学生的不耐烦和注意力涣散。其次，学生在计算平衡常数和分析实验结果中还存在一定的问题，需要加强相关训练和实践。最后，对学生的思维能力和实验报告能力的培养还需要进一步加强，引导学生形成批判性思维和深入分析问题的能力。

综上所述，通过对化学平衡教学的设计和实施，学生在知识、技能和情感等方面都取得了一定的进步。但由于时间和其他限制的原因，教学设计中还存在一些不足之处，需要通过对教学反思和经验总结，不断完善教学方案，提高教学质量和学生的学习效果。同时，教师还需要不断更新自己的知识和教学方法，以适应学生的学习需求和教育改革的要求。

化学平衡教案(篇9)

知识技能:掌握化学平衡的概念极其特点;掌握化学平衡的有关计算。

能力培养:培养学生分析、归纳,语言表达与综合计算能力。

科学思想:结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育。科学品质:培养学生严谨的学习态度和思维习惯。

科学方法:加强新知识的运用,找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键。重点、难点化学平衡的概念极其特点。

教学过程设计

【复习提问】什么是可逆反应?在一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得到2molSO3?

【引入】得不到2molSO3,能得到多少摩SO4?也就是说反应到底进行到什么程度?这就是化学平衡所研究的问题。 思考并作答:在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。SO2与O2的反应为可逆反应不能进行完全,因此得不到2molSO3。 提出反应程度的问题,引入化学平衡的概念。

结合所学过的速率、浓度知识有助于理解抽象的化学平衡的概念的实质。

【分析】在一定条件下,2molSO2与1molO2反应体系中各组分速率与浓度的变化并画图。 回忆,思考并作答。

【板书】一、化学平衡状态

1.定义:见课本第9页

【分析】引导学生从化学平衡研究的范围,达到平衡的原因与结果进行分析、归纳。 归纳:

研究对象:可逆反应

平衡前提:温度、压强、浓度一定

原因:v正=v逆(同一种物质)

结果:各组成成分的质量分数保持不变。 准确掌握化学平衡的概念,弄清概念的内涵和外延。

教师活动 学生活动 设计意图

【提问】化学平衡有什么特点?

【引导】引导学生讨论并和学生一起小结。 讨论并小结。

平衡特点:

等(正逆反应速率相等)

定(浓度与质量分数恒定)

动(动态平衡)

变(条件改变,平衡发生变化) 培养学生分析问题与解决问题的能力,并进行辩证唯物主义观点的教育。加深对平衡概念的理解。

讨论题:在一定温度下,反应

2NO2 N2O4达平衡的标志是()。

(A)混合气颜色不随时间的变化

(B)数值上v(NO2生成)=2v(N2O4消耗)

(C)单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数

(D)压强不随时间的变化而变化

(E)混合气的平均分子量不变 讨论结果:因为该反应如果达平衡,混合物体系中各组分的浓度与总物质的量均保持不变,即颜色不变,压强、平均分子量也不变。因此可作为达平衡的标志(A)、(D)、(E)。 加深对平衡概念的理解,培养学生分析问题和解决问题的能力。

【过渡】化学平衡状态代表了化学反应进行达到了最大程度,如何定量的表示化学反应进行的程度呢?

2.转化率:在一定条件下,可逆反应达化学平衡状态时,某一反应物消耗量占该反应物起始量的质量分数,叫该反应物的转化率。

公式:a=△c/c始×100% 通过讨论明确由于反应可逆,达平衡时反应物的转化率小于100%。 通过掌握转化率的概念,公式进一步理解化学平衡的意义。

3.平衡的有关计算

(1)起始浓度,变化浓度,平衡浓度。

例1 445℃时,将0.1mol I2与0.02mol H2通入2L密闭容器中,达平衡后有0.03molHI生成。求:①各物质的起始浓度与平衡浓度。

②平衡混合气中氢气的体积分数。

【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系,只有变化浓度 引导学生分析:

I2+H2(气) 2HI

c始/mol/L 0.01 0.05 0

c变/mol/L x x 2x

c平/mol/L/ 0.015

0+2x=0.015

x=0.0075mol/L

平衡浓度:

c(I2)平=C(I2)始-△C(I2)

=0.05-0.0075

=0.0425mol/L

c(H2)平=0.01-0.0075 通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系,掌握有关化学平衡的计算。

教师活动 学生活动 设计意图

才与方程式前面的系数成比例。

②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。

(2)转化率的有关计算

例2 02molCO与0.02×100%=4.2%mol水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2min达平衡,生成CO2和H2,已知V(CO)=0.003mol/(L·min),求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。

【小结】变化浓度是联系化学方程式,平衡浓度与起始浓度,转化率,化学反应速率的桥梁。因此,抓变化浓度是解题的关键。

(3)综合计算

例3 一定条件下,在密闭

容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合,当反应达平衡时,混合气中氨占25%(体积比),若混合前有100mol N2,求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。

【小结】方法一是结合新学的起始量与平衡量之间的关系从每种物质入手来考虑,方法二是根据以前学过的差量从总效应列式,方法二有时更简单。 =0.0025mol/L

c(HI)平=c(HI)始+△c(HI)

=0.015mol/L

w(H2)=0.0025/(0.05+0.01)

思考并分析:

CO+H2O CO2+H2

△c(CO)=V(CO)·t

=0.003mol/(L·min)×2min

=0.006mol/L

a=△c/c(始)×100%

=0.006/0.01×100%

=60%

分析

方法一:

设反应消耗xmolN2

N2+3H2 2NH3

△n(始)100 300 0

△n x 3x2 x

n(平)100-x300-3x 2x

(mol)

x=40mol

n(N2)平=100-x=100-40

=60mol

n(N2)平=300-3x=180mol

a=40/100×100%=40%

方法二:设有xmolN2反应

N2+3H2 2NH3 △n

1 2 2

x 2x 2x

巩固转化率的概念并弄清转化率与变化浓度,速率化学方程式之间的关系。

通过一题多解将不同过程的差量计算与平衡计算联系起来加深对平衡的理解,加强对所学知识(如差量的计算,阿伏加德罗定律的计算)的运用,培养学生综合思维能力和计算能力。

强调重点,加强学法指导。

【课堂小结】今天我们重点学习了化学平衡的概念及有关计算,比较抽象,希望大家加强练习,以便熟练地掌握平衡的概念。

【随堂检测】1.对于一定温度下的密闭容器中,可逆反应H2+I2 2HI达平衡的标志是()。

(A)压强不随时间的变化而变化

(B)混合气的平均分子量一定

(C)生成n mol H2同时生成2n mol HI

(D)v(H2)=v(I2)

2.合成氨生产中,进入塔内的氮气和氢气体积比为1∶3,p=1.52×107Pa(150atm),从合成塔出来的氨占平衡混合气体积的16%,求合成塔出来的气体的压强。 平衡时NH3的体积分数为:

n(平NH3)/n(平总)×100%

=n(平NH3)/(n始-△n)

=2x/(400-2x)×100%

=25%

x=40mol

(以下计算与上面相同) 巩固课堂所学内容。

附:随堂检测答案1.(C)2.1.31×107Pa(129.4atm

九年级化学教案七篇

老师在正式上课之前需要写好本学期教学教案课件，现在着手准备教案课件也不迟。 教学过程中学生表现的好坏可以在教案和课件里看出来，你不是否正为教案课件而苦恼呢？通过学习“九年级化学教案”我们可以获得很多有益的启示，请点击进入发现更多有趣的事情！

九年级化学教案 篇1

1．使学生认识分子的真实存在，了解分子的基本性质掌握分子的概念。

2、使学生学会运用分子的观点来区别：物理变化和化学变化，纯净物和混合物。

3、通过对物质及其变化的宏观现象与微观本质相互联系的分析推理，培养学生抽象思维能力。

1、关于分子定义的建立以及对分子行为的微观现象的形成。

2．掌握分子的基本性质，灵活运用分子的知识。

１、建立微观运用的想象表象，体会它与宏观运动的不同。

】目标教学法。

】试管、酒精灯、试管夹、碘、酒精１００毫升、水１００毫升。

１课时。

【

前提诊测：a你想知道水由什么组成吗？

目标展示：1．使学生认识分子的真实存在，了解分子的基本性质掌握分子的概念。

2、使学生学会运用分子的观点来区别：物理变化和化学变化，纯净物和混合物。

目标导学：

问：化学是研究什么？

化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的基础自然学科。

谈话：通过绪言课和第一章的学习，我们知道了物质的性质分了为物理性质和化学性质，物质的变化分为物理变化和化学变化。本节将进入对物质的组成、结构的研究，在初中物理中只知道物质由分子构成的，而什么是分子，分子又具有哪些基本性质则是我们今天学习的内容。

演示：碘的升华。

让学生在教材的第一部分的1－5自然段找出书中所列五个生活中的现象，教材在解释这些现象时作了怎样的假设？（物质是由许多肉眼看不见的微小粒子构成的，这些粒子是运动的，粒子之间有一定间隙）通过这个假设的粒子引出分子。

一、分子的存在。

由于糖的微粒扩散到水的微粒中，使水有了甜味，施用了氨水的农田，由于氨气微粒跑到空气中去，所以很远就能闻到刺激性气味。这些微粒在科学上就叫做分子，分子是真实存在的。

二、分子的性质。

1．分子的运动。

糖分子遇到水就扩散到水分子中去，氨气可以扩散到空气中去，可见分子是运动的。

2．分子是有间隔的。

演示：酒精和水的混和。

100亳升水和100亳升酒精混合在一起，体积小于200毫升。

因为构成酒精和水的分子之间有空隙，当这两种分子混合时，有的分子挤点了空隙，所以混合后体积小于200毫升。

结论：分子是真实存在的'，分子是运动的，分子间是有空隙的。

我们能闻到氨分子的刺激性气味，却看不见氨分子，可见分子是微观粒子，它的体积是很小的。一滴水里大约有1.67×1021个水分子，如果把水分子的大小与乒乓球相比，就好像拿乒乓球与地球相比一样，它是肉眼看不到的微粒，水分子的质量大约是：3×10－26千克。

（水分子直径大允是2.8×10－10米，乒乓球的直径约为4×10－2米，地球直径大约是1.28×107米）。

3．分子有一定质量，也有一这体积，但是非常小。

三、分子的概念。

水在加热后变成水蒸气，水分子本质没有变化，其化学性质也没有变化。

硫分子和氧气分子反应生成了二氧化硫分子，所以化学变化后，硫和氧气的化学性质就不能保持了。

注意：分子只保持物质的化学性质，它只是保持物质化学性质的一种微粒，并非所以物质的化学性质，都是由分子所保持。

运用分子的知识解释：物理变化与化学变化的区别，物质热胀冷缩、“三态”的互变等。

四、纯净物和混合物。

演示：铁粉与硫粉的混合实验。

引导学生观察未混合，混合后，分离后铁粉与硫粉的颜色。

混合物：由二种或多种物质混合而成，这些物质相互没有发生反应，混合物所有物质都保持原来的性质。

纯净物：由一种物质组成的。

练习：下列物质是混合物还是纯净物。

（1）空气（2）冰、水混合物。

判断是混合物还是纯净物。从分子看主要看该物质是同种分子，还是多种分子组成，依此可判断空气是混合物，而冰、水混合物却是纯净物。

问：什么叫高纯硅？

引导学生阅读p29第二自然段，了解完全纯净的物质是没有的。通常所说的纯净物指的是含杂质很少具有一定纯度的物质。我们在研究一种物质的性质，都必须取用纯净物，因为一物质里如有杂质，就会影响这种物质固有的某些性质，而且要求物质的纯度越高越好。

分子是真实存在的，它的质量很小，总是在不断地运动着，分子间有一定的间隔，利用分子的基本性质，认识分子是保持物质化学性质的一种微粒，运用分子的概念，可以区别纯净物与混合物。

一、分子的存在：

二、分子的性质：

1．分子的运动，

2.分子是有间隙的，

3.分子有一定质量，也有一定间隙，

三、分子的概念：

四、纯净物和混合物：

混合物：由二种或多种物质混合而成（或几种不同分子组成），这些物质相互没有发生化学反应。

如：空气、天然水、浑浊的石灰水等。

纯净物：由一种物质组成的（或同一种分子构成）。

如：氧气、水、二氧化碳、氧化镁等。

【作业布置】p－291－4题。

九年级化学教案 篇2

一。化学实验基本仪器

1.可用于加热的仪器

(1)可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙。

注意：①盛放溶液不超过容器体积的1/2，加热时不超过1/3;②加热时，试管应受热均匀，试管倾斜45°角，管口不对人，也不对自己。

(2)必须垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶。

注意：①溶解时，所加液体不超过容积的1/3，并用玻璃棒轻轻搅拌；②加热前外壁要擦干，要垫石棉网。

(3)提供热源的仪器：酒精灯。

注意：①酒精不超过容器2/3;②使用外焰加热；③不可用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯；④使用完毕不可吹灭，而应用灯帽盖灭。

2.用作容器的仪器

(1)集气瓶：用于收集或贮存气体，进行气体同其他物质间的反应。

注意：①不能被加热；②固体和气体反应剧烈放热时，瓶底应放少量水或沙(如Fe和O2);③收集气体时应用玻璃片盖住瓶口。

(2)细口瓶和广口瓶。细口瓶通常盛装溶液，并用磨口瓶塞，以利密封保存试剂。

广口瓶通常盛装固体颗粒，以利于镊子夹取固体。

3.可用于测量的仪器

(1)量筒：用于量取一定体积的液体。

注意：①不可用作反应器；②不可用来加热；③量液时，应倾斜倾注液体，观看读数时，视线应与凹面平齐。

(2)托盘天平：称量一定质量的药品。

注意：①所称物质质量必须在称量范围内；②最小刻度可准确至0.1克；③左物右码，先大后小(左边托盘放待测物体，右边放砝码，称量时先放大砝码，再依次换放小砝码，最后移动游码);④不得腐蚀托盘，称量时将被称量物放在纸或玻璃器皿上。

4.夹持工具及其他仪器

(1)试管夹：用来夹持试管给其加热。

注意：①试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部；②加热时，不要把拇指按在短柄上。

(2)铁架台(铁夹，铁圈)。

(3)玻璃棒：作为搅拌器和引流用。

注意：①搅拌时应避免碰撞容器壁；②引流时应注意使玻璃棒顶端靠近接受容器的内壁，液体倾出容器的倾出口时要紧靠玻璃棒中部；③使用后须及时擦洗干净，不能随便放在桌上，应放在干净容器内或插在试管里。

(4)胶头滴管：用来吸取、滴加少量药品。

注意：①使用前先捏紧胶头，再放液体中吸取液体；②滴加药液时，滴管悬空，不得插入或接触容器口及内壁；③用后立即洗净(滴瓶上的滴管不需要洗);④专管专用。

训练A：

1.下列仪器不能用火焰直接加热的是①试管②坩埚③蒸发皿④烧杯⑤锥形瓶⑥燃烧匙

A.①②③B.①⑤⑥C.④⑤D.②⑥

2.下列操作正确的是A.用量筒量取2mL盐酸液体加入锌粒制氢气B.蒸发皿直接放在酒精灯上加热

C.将pH试纸投入溶液中测量其酸碱性D.玻璃棒用完后直接放在桌面上

上面内容就是一米范文范文为您整理出来的9篇《九年级化学教案》，能够帮助到您，是一米范文范文最开心的事情。

九年级化学教案 篇3

通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。

初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。

通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。

将全班学生分成若干小组，每小组不超过5人。

每组准备器材：烧杯2个（各装20 mL水）、玻璃棒1根、5 g   NaCl（预先称好）、5 g   KNO3   4包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。

师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加                     （盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加                        （盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加            （盐）……食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？

以俗语作导语，由生活经验作铺垫，学生感到自然亲切，着力创设快乐课堂。

小组讨论，提出假设。

NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。

?阅读P33，确定方案（画出实验简图）。

投影方案，交流共享。

动手实验，观察记录。

上台展示，投影结论。

①5 g   NaCl能溶解在20 mL水中；②10 g   NaCl不能溶解在20 mL水中，杯底有少许固体NaCl。

即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。

误导结论，延伸探究。

“NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定量”三个字，引起学生质疑猜想。

增补方案，实验发现（画出实验简图）。

观察记录，感悟要素“一定量”。

课件演示，动画要素（“一定量”飞入片中）。

NaCl不能无限制溶解在一定量水中（师生互动，齐声朗读）。

方案源于教材，形式却别于教材，更显直观、生动。

注重交流合作，掌握直观区分“溶”与“不溶”的依据──杯底是否有未溶固体溶质。

通过追究教师“疏忽”增补方案，动手实验，使学生关注、重视“一定量”这个要素。充分发挥教师“引”的作用

KNO3为实验室里化学药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？

如法炮制，小组探究。

全班展示，投影结论。

KNO3不能无限制溶解在一定量水中。

将熟悉物质转向陌生物质，培养学生从不同角度探究发现的能力，提高学生思维的发散性。

温度改变，杯底没溶的KNO3固体能否继续溶解？

加热搅拌，实验发现，杯底未见KNO3固体。

再设疑问，趣味探究，此温下再加5 g   KNO3，能否再溶？

实验发现，过一会儿，杯底未见KNO3固体，即全溶。

回归原温，静观其变。

课件演示，动画要素（“一定温度”飞入片中）。一定温度下，KNO3不能无限制溶解在一定量的水中。

跳出束缚，另起炉灶，激起学生更高的探究热情。

在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。

在活动与探究得出结论上作文章，为轻松写出饱和溶液与不饱和溶液转化的方法做了很好过渡。

室温，10 g   NaCl在20 mL水中得到饱和溶液和少许NaCl固体

室温，10 g   KNO3在20 mL水中得到饱和溶液和少许KNO3固体

升高温度下，10 g   KNO3在20 mL水中得到不饱和溶液

室温下，10 g   KNO3在20 mL水中溶液达到饱和，升高温度，杯底KNO3固体继续溶解，且又溶解了5 g   KNO3；冷却到室温，20 mL水溶解KNO3的质量不超过10 g，此时多余的KNO3会怎样？

（观察杯中KNO3晶体和课本上图9-11，阅读感悟，请生上台投影KNO3晶体）

观察玻璃片上的白色斑迹。

观察教材上从海水中提取食盐过程图。

联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹……

创设新的问题情境，培养学生求异思维，提升学生质疑能力。

了解固体物质溶解度的涵义。

会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。

知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。重点和难点

难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。

投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。

教师：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？

学习了今天的知识后，你就会从中找到答案。

在前面的活动与探究中，所用的水均为20 mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量是否相同？

教师：大家回答得都很好。我们如何来定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱呢？

教师：这位同学回答得不错。什么叫溶解度呢？请同学们阅读教材。找出溶解度的概念。

溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。

教师：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查20 ℃时NaCl的溶解度。

乙：不对，应该是36.0 g，溶解度有单位，单位是g。

设置悬念，激发学生的求知欲。

教师：（表扬乙，肯定甲）乙同学回答得很准确,溶解度有单位。“在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？

甲：在20 ℃时,36.0 gNaCl在100 g水中溶解达到饱和状态。

乙：在20 ℃时，100 g水中最多能溶解36.0 g   NaCl。

让学生体验成功后的喜悦。

教师：同学们回答得都不错，溶解度的概念包括四个要素：

①指明一定温度；②溶剂为100 g；③必须达到饱和状态；④单位为g。

及时小结，纠正偏差。

学习了溶解度的概念，下面我们一起来做一个练习，相信你会做！

鼓励学生大胆尝试。

巩固练习（投影）。

查表9-1，完成下列练习。

1?20   ℃时,KNO3的溶解度为               ，60 ℃时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为                  。

A?20   ℃时，18.0 g   NaCl溶解在50 g水中达到饱和状态，20 ℃时，NaCl的溶解度为18.0 g。

B?36.0 g   NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0 g

C?20   ℃时，36.0 g   NaCl溶解在100 g水中，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g

D?20   ℃时,100 g水中最多能溶解36.0 g   NaCl，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。

通过习题，及时巩固新知。

教师：我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念，它表示什么意思呢？学生通过阅读P36“资料”寻找答案。

我们知道，影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。

鼓励学生自主学习。

教师简单介绍方法，学生结合表9-1分组绘制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲线，教师巡回指导，然后展示交流，分享快乐,结合学生绘制的溶解度曲线及教材中图9-12，分组讨论、交流。

①你所绘制的溶解度曲线有何特点，为什么？

②从你绘制的溶解度曲线图上能否找出上述几种物质在25 ℃、85 ℃时的溶解度？如果能，请找出，你是怎样查找的？

③从图9-12中，你能比较出45 ℃时KCl、KNO3的溶解度大小吗？

④从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？

教师：通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。

亲自动手，自主参与，乐于探究。

教师：除了固体物质能溶解在水中外，生活中气体溶解在水中的现象也很多，你能举出一些实例吗？

教师：同学们都很善于思考，以上现象均说明了气体能溶解在水中的事实。(展示两瓶汽水，取其中一瓶不打开，摇晃，然后打开，学生观察现象)

教师：这说明气体的溶解度受压强的影响。压强增大，气体溶解度增大；压强减小，溶解度减小。

刚才一位同学说汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？

联系生活实际，引出新知，气氛活跃。

教师：（加以肯定，给予激励性评价）烧开水时，水未开时就看到水中冒气泡，这些气泡是什么？（贴近生活）

教师：这说明气体的溶解度受温度的影响，温度升高，气体的溶解度变小。

教师：我们学习化学知识的目的就是为了利用，解决我们所遇到的一些实际问题。现在问题来了！

鼓励学生动手实践。

巩固练习：（投影）夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知道为什么吗？假如你承包了这个鱼塘，你将采取哪些措施？

怎样表示固体物质溶解性的大小？如何表示溶解度与温度的关系？通过溶解度曲线我们可获得哪些信息？影响气体的溶解度的因素有哪些？

课后练习：教科书40页第2、3、4题及41页第9题。

利用所学，解决问题，关注生活。

九年级化学教案 篇4

一.知识教学点

1.酸的分类、命名。

2.酸的通性。

3.金属活动性顺序。

4.pH——酸碱度的表示法。

5.碱性氧化物。

6.中和反应的概念。

二.重、难、疑点及其解决办法

1.重点：酸的通性，金属活动性顺序以及溶液的pH值。

2.难点：使学生增长知识的同时，逐步掌握一些分析解决问题的办法。

3.疑点：

（1）金属活动性顺序。

（2）酸碱性与酸碱度。

4.解决办法：

（1）通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质概括出酸的通性，既让学生了解人们认识事物的过程，又培养了他们的比较、归纳能力。

（2）通过学生分组做实验8-19，理解金属的活动性是不同的，进一步引出金属活动性顺序。

（3）通过学生自学第三节有关pH值的内容和教师的进一步引导，使学生了解溶液的酸碱性和酸碱度。

三.教学过程

[导入]：复习第二节的内容。

一.酸的分类和命名

[教师活动]：课前准备一些习题，上课时让学生完成下列习题：

练习：写出下列物质的电离方程式：

HCl、HNO3、H2CO3、H2S、H2SO4、H3PO4

[教师活动]：通过学生写出上述物质的电离方程式，引导学生可按酸的组成情况抓住共性来考虑怎样分类。酸可以按是否含有氧元素可分为含氧酸和无氧酸；或者按电离时能生成氢离子的个数，可以分为一元酸、二元酸、三元酸……两种方法进行分类。最后从熟悉的含氧酸和无氧酸的名称抽象出酸的命名方法。

[板书]：含氧酸：HNO3、H2CO3、H2SO4、H3PO4（某酸）

无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氢某酸）

一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr

二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4

三元酸：H3PO4

二.酸的通性

[教师活动]：通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质，引导学生概括出它们的共性——即酸的通性。

[板书]：

1.与酸碱指示剂反应

使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。

2.酸+活泼金属=盐+水

3.酸+碱性氧化物=盐+水

4.酸+碱=盐+水

5.酸+某些盐=新盐+新碱

三.金属活动性顺序

[演示实验]：做实验8-19，铜、银、锌、镁、铁与稀硫酸反应，由实验现象讨论其实质，最后在教师的引导下得出不同种金属其化学活泼性是不同的，由此引出金属活动性顺序表。

[教师活动]：组织学生通过看书阅读得出以下两点：

[板书]：

（1）金属活动性是指金属原子在水溶液中丢失电子的能力，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易丢失电子变成离子，它的活泼性就越强。

（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属则不能。

[教师活动]：最后强调：“酸+金属=盐+氢气”中：

①金属必在金属活动性顺序表中氢的前面；

②酸不包括浓硫酸和硝酸；

③金属如果是铁，则生成亚铁盐。

[板书]：四.pH——酸碱度的表示法

[提问]：如何试验溶液中是呈酸性还是呈碱性？

[教师活动]：通过学生的回答，举一些例子说明在生产、科研、生活中，有时只知道溶液是呈酸性或呈碱性还是不够的。例如，电镀厂的酸液和人体的胃液都是酸性的，但是两者所起的作用却大不相同。引出溶液的酸碱度，即溶液酸碱性强弱的程度，进一步引出pH值和pH值的范围和如何测得溶液的pH值。

最后请学生阅读有关材料，使他们体会测定溶液酸碱度在生产、生活和科研中的实际意义。

[板书]：pH值的范围：0—14

7

0——————————————14

中性

酸性增强 碱性增强

pH值=7时，溶液呈中性。

pH值>7时，溶液呈碱性。

pH值

测定溶液中pH值最简便的方法是使用pH试纸。

四.布置作业

完成教材P164页习题。

九年级化学教案 篇5

教学目标：

1、知识与技能：了解化学元素对植物生长的重要性。了解常见化肥的种类并能举例。

2、过程与方法：探究初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法。了解常见化学在使用和贮藏过程中应注意的问题。

3、情感态度与价值观：体会化学是有用的，同时了解在化学发展中尚有许多需要解决的问题。

实验准备：碳酸氢铵、硫酸铵、磷矿粉、氯化钾、熟石灰、水、氯化钡溶液、硝酸银溶液；试管、药匙、铁架台、酒精灯、铁片、研钵；火柴。

随着世界人口的增长，人类对农产品的需求量逐渐增大，提供优良的种子和增施化肥已经成为农作物增产的最有力措施，本节课我们将学习有关化学肥料的相关知识。

1、了解化学元素对植物生长的重要性。了解常见化肥的种类并能举出1——2例。了解农药、化肥的负面影响。

2、探究初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法，了解常见化肥的性质、贮藏和使用时应注意的问题。

1、出示自学指导：阅读教材，找出黑板上检测题的答案，在书上相应地方做记号，记号不要太多。

2、出示自学检测题1：

1）植物需求量大，土壤中又缺乏的三种元素是什么？

2）列举常见的氮肥、磷肥、钾肥、复合肥各2～3种。

3）化肥的不合理使用有什么危害。

4）用自己的话说出农药进入人体的1-2条途径。

3、学生自学。

4、小组交流（主要是针对上述四个自学检测题交流）。

5、学生汇报自学结果，根据情况点拔（学生能解决的由学生自己解决）。

1）化肥的种类可以从化学式来确定，含氮元素的叫肥，含磷元素的叫肥，含钾元素的叫肥。含氮、磷、钾中的两种或三种的叫肥。一般说来，磷肥的名称中有一个“磷”字，钾肥的名称中有一个“钾”字，氮肥的名称有什么规律呢？

2）一方面，化学肥料及农药促进农作物增产，体现了化学科学的价值，另一方面，从化肥农药的不合理使用带来的危害，我们也看出科学发展中尚有很多需要解决的问题。

四、学习“化肥的简易鉴别”

1、出示自学指导2：阅读教材第80页到81页，了解实验的步骤和方法（3分钟），

2、出示自学检测题2：

1）怎样从3种化肥中区分出磷肥？

2）怎样区分氮肥和钾肥？

3）铵态氮肥有什么化学性质？我能写出熟石灰与硫酸铵反应的化学方程式。使用和贮藏应注意什么呢？

4）某农科所现有碳酸氢铵、硫酸铵、硫酸钾、磷矿粉、氯化钾，因某种原因，造成标签模糊，无法看清，你能帮忙区分开来吗？

3、出示实验指导：

学生1：以硫酸铵、碳酸氢铵、磷矿粉、氯化钾为代表观察氮、磷、钾肥的颜色、状态、和溶解性。

学生2：以硫酸铵为代表灼烧和加熟石灰研磨。灼烧和加熟石灰研磨交叉进行，以便节约时间。

学生3：以氯化钾为代表灼烧和加熟石灰研磨。灼烧和加熟石灰研磨交叉进行，以便节约时间。

其余学生：观察现象，填表并分析，完成检测题，先独立思考，然后可以讨论交流。

4、学生实验，回答检测题2，先独立做，后交流。

5、针对自学检测题点拔。若有多余的时间，可以让学生做实验检验硫酸铵和氯化铵，还可以看第82页本课题小结中的表。

1.硝酸钾、硫酸钾、磷酸铵中属于复合肥料的是和；它们所含的营养元素分别是和、和。

2.最主要的化学肥料有、、、。为了促进农作物的生长，增强作物的抗寒、抗旱能力，应施肥，如：；某农作物的叶子发黄，生长发育迟缓，应施用肥，如；要增强农作物的抗病虫害和抗倒伏的能力，要施用肥，如：。

3、小山家的棉花叶子发黄，且出现倒伏现象。请你帮他参谋一下，建议他购买的化肥是（ ）

5．铵态氮肥的检验方法是；使用铵态氮肥时要注意。

6.根据下表中左栏所列化肥的性质,从下列使用注意事项中选择合适的项(可选多项),将基序号填入表的右栏中。

a. 贮存和运输时要密封，不要受潮或曝晒；施用后要盖土或立即灌溉。

b.不要与碱性物质混放或混用。

c.不能与易燃物质混在一起；结块时，不要用铁锤砸碎。

理解溶液的概念，会判断常见溶液的溶质和溶剂。

侯课：

请同学们把书本准备好，保持良好的精神状态，准备上课。

二、先学：

(一)出示自学指导。{1分钟}

(投影)自学指导：请同学们认真默读教材P26-28内容，思考：

1、什么叫溶液(溶质、溶剂)?在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质和溶剂分别是什么?

2、同种物质在不同溶剂中的溶解性是否相同?不同物质在同一溶剂中溶解性是否相同?

3、怎样确定溶液中溶质和溶剂?

5分钟后比一比谁能正确背诵上述知识点并解答相应的习题。

(1)先交换课本后更正。

请同学们仔细看这两名同学的板演，发现错误并会更正的请举手。(指明优生更正)

(2)讨论：(先让优生“兵教兵”，优生讲的不对或不全的，教师更正或补充)

评选择题：

分别说明溶液的特点，溶质和溶剂，引出溶质、溶剂的概念，并归纳溶液的组成和性质。

评填空题：

巩固学生关于溶剂，溶质的概念，加深对于概念的理解。

评第三题：

教师演示实验，学生观察记录实验现象，并分析由此得出的结论。(溶质可以是固体、气体、液体。)

五、精讲、点拨，更正、小结.

教学反思：

九年级化学教案 篇6

一、素质教育目标

(一)知识教学点

1.化合价的含义。

2.元素化合价与化学式的关系，能根据化合价书写化学式或根据化学式判断化合价。

(二)能力训练点通过学习培养学生的推断能力。

(三)德育渗透点培养学生实事求是的物主义思想

二、教学重点、难点、疑点及解决办法

1.重点

(1)化合物中正负化合价的代数和为零。

(2)记住常见元素的化合价。

2.难点化合价概念的建立。

三、课时安排 2课时

四、教具准备 投影片。

五、学生活动设计

1.由学生观察投影片中所给出的原子结构示意图，组成化合物确定原子个数比，从而复习上节内容引入新课。

2.学生阅读课本，引出在离子化合物和共价化合物中元素化合价的确定方法。

3.依据化合价代数和为零的原则由同学书写常见物质的化学式或判断元素的化合价。

六、教学步骤

(一)明确目标

1.知识目标

(1)了解化合价的概念及含义，初步认识化合价的实质，记住常见元素的化合价及化合价的一般规律。

(2)了解化合价与化学式的关系，会利用化合价原则根据化合价书写化学式或根据化学式判断元素的化合价。

2.能力目标

培养学生的推断能力。

3.德育目标

培养学生的实事求是的物主义思想。

(二)整体感知

化合价是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识。在此以前涉及到的有化学式，物质结构的初步知识，尤其是有关离子化合物和共价化合物的知识是给出化合价的依据。

(三)重点、难点的学习与目标完成过程

[复习引入]

前面我们学习了有关原子结构的初步知识，那么，是什么决定了元素化学性质?

[回答]

[提问]下面我们看一下投影片，讨论这些元素两两组合可以组成哪些化合物?

[投影片]

写出化学式并判断每种化合物中原子个数比。

[总结]

离子化合物：NaCl MgCl2 Na2S MgS Na20 Mg0

原子个数比：1:1 1:2 2:1 1:1 2:1 1:1

共价化合物：HCl H20 H2S

原子个数比：1:1 2:1 2:1

[新课引入]

从上面的练习可以看到原子之间形成化合物时其原子个数比有确定的数值，如果不是这个比值就不能形成稳定的化合物。

而元素原子之间相互化合的个数比又是由原子的外层电子决定的，也就是说，原子的外层电子结构决定了原子之间按一定数目相互化合。而这个数目就表现出了元素的原子在形成化合物时表现出的一种化学性质――化合价。

一、化合价

[阅读]课本第62、63页。

[提问]

(1)什么叫做化合价?

(2)元素的化合价是如何表示的?

(3)化合价的实质是什么?

(4)单质的化合价为什么为零?

[学生讨论]

[回答]

[总结]

l化合价：元素的原子相互化合时的数目，叫做这种元素的化合价。

化合价有正价和负价。

2.化合价的实质：化合价是元素在形成化合物时表现出的化学性质。

3.因为化合价是在形成化合物时表现出的性质，所以单质的化合价为零

[提问]化合价的正负与数值是如何确定的?化合价的原则是什么?

[讨论]

[投影片]由学生填写

二、化合价数值的确定

化合价数值化合价的正负

正价负价

离子化合物

共价化合物

化合价原则

[讲解]常见元素的化合价。

[总结]

三、常见元素的化合价

一价钾钠氯氢银，

二价氧钙钡镁锌，

三氯四硅五价磷，

谈变价，也不难，

二三铁，二四碳，

二四六硫都齐全，

铜汞二价常见。

[练习]

标出下列化合物中各元素的化合价。

1.Na20 2.Cu(OH)2 3.W03 4.Na2C03 5.NH4N03 6.FeS04

[讲解]原子团的化合价。

原子团的化合价是组成元素的化合价的代数和。

-1 -1 -2 -2 +2

如：

OH NO3 SO4 CO3 NH4

[讲述]那么如何根据化合价确定化学式，已知化学式如何判断元素的化合价呢?

[阅读]课本第64页例1、例2、例3。

[总结]

四、化合价与化学式的关系

[讲解]参考课本第64页例1，例2，例3。

注意：

1.依据化合价的代数和等于零的原则。

2.化学式的写法：正价先，负价后，标出(化合)价，找(原子)个数。

3.不能根据化合价书写不存在的物质的化学式。

(四)总结、扩展

本节我们主要学习了化合价，化合价的规则以及化合价与化学式的关系。在今后的学习中，同学们应注意把各知识点联系起来学习，这样可以使同学们的能力有较大的提高。

七、布置作业

课本第65页2、4、5、6题。

八、板书设计

第六节化合价

一、化合价

1.化合价：元素的原子相互化合时的数目，叫做这种元素的化合价。

化合价有正价和负价。

2.化合价的实质：化合价是元素的化学性质。

3.因为化合价是在形成化合物时表现出的性质，所以单质的化合价为零

二、化合价数值的确定

三、常见元素的化合价

一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三氯四硅五价磷，谈变价，也不难，

二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价常见。

四、化合价与化学式的关系

注意：1.依据化合价的代数和等于零的原则。

2.化学式的写法：正价先，负价后，

标出(化合)价，找(原子)个数。

3.不能根据化合价书写不存在的物质的化学式。

九年级化学教案 篇7

九年级政治资料  上册

第一课 第一框   坚持改革开放

改革开放促发展

1、一百多年来中国社会发生的巨大变化。 站起来→富起来→强起来

  （1））       成为一百多年来中华民族矢志不渝的奋斗目标。（2）新民主主义革命胜利，饱经苦难的中华民族终于站起来了。（3）社会主义革命完成，为中国发展富强、人民生活富裕奠定了坚实基础。（4）改革开放迎来了中华民族从站起来到富起来、强起来的伟大飞跃。

2、党的十一届三中全会做出了什么历史抉择？

    1978年，党的十一届三中全会开启了      的历史征程，从农村到城市，从试点到推广，从经济体制改革到全面深化改革，中国人民坚持聚精会神搞建设，坚持改革开放不动摇，推动中国发生了翻天覆地的变化。

★★★3、改革开放是怎样促发展的？/改革开放促发展表现在哪些方面？/改革开放的重要意义是什么？/改革开放40年来中国取得巨大成就的原因是什么？

（1）改革开放使我国逐步确立了公有制为主体、多种所有制经济共同发展的基本经济制度，形成了各种所有制经济平等竞争、相互促进的新格局。（2）使我国逐步建立、完善了社会主义市场经济体制，发挥市场在资源配置中的决定性作用，更好发挥政府作用，推动经济社会持续健康发展。（3）改革开放使广大人民群众参与社会劳动、创造社会财富的积极性和主动性空前高涨。尊重劳动、尊重知识、尊重人才、尊重创造已成为社会共识。

中国腾飞谱新篇

1、改革开放40年来，中国腾飞的表现。

    （1）中国已经成为世界第二大经济体、第一大工业国、第一大货物贸易国、第一大外汇储备国，科技、教育、文化等各项事业蓬勃发展。（2）改革开放以来，我国城乡就业规模持续扩大，人民收入较快增长，家庭财产稳步增加，城乡社会保障制度逐步建立和完善，扶贫工作取得举世瞩目的成就。（3）改革开放不仅深刻改变了中国，也深刻影响着世界，中国已经成为世界经济增长的主要稳定器和动力源，成为影响世界的重要力量。

★★★5、中国的腾飞证明了什么道理？

（1）中国的腾飞证明中国人民坚持改革开放，找到了一条使国家富强、人民富裕的正确道路，即中国特色社会主义道路。在中国共产党领导下，中国人民创造了人类发展史上的伟大奇迹，充分显示了中国力量。（2）中国人民通过改革开放过上了幸福生活。（3）中国已经成为影响世界的重要力量。（4）改革开放是决定当代中国命运的关键抉择，改革开放是强国之路、富民之路。

★★★【拓展】请谈谈你对改革开放的理解。

（1）改革开放极大地解放和发展了社会生产力，增强了我国的综合国力，提高了人民的生活水平（2）改革开放是强国之路、富民之路；（3）改革开放是决定当代中国命运的关键抉择，是发展中国特色社会主义、实现中华民族伟大复兴的必由之路；（4）改革开放是当代中国最鲜明的特征；（5）改革只有进行时，没有完成时；（6）只有改革开放，才能发展中国、发展社会主义、发展马克思主义。

知识拓展

1、中国共产党在社会主义初级阶段的基本路线（党的基本路线）是：领导和团结全国各族人民，以经济建设为中心，坚持四项基本原则，坚持改革开放，自力更生，艰苦创业，为把我国建设成为富强民主文明和谐美丽的社会主义现代化强国而奋斗。

注意：党的基本路线是党和国家的生命线，是实现科学发展的政治保证；以经济建设为中心是兴国之要，是我们党、我们国家兴旺发达和长治久安的根本要求；四项基本原则是立国之本，是我们党、我们国家生存和发展的政治基石；改革开放是强国之路，是我们党、我们国家发展进步的活力源泉。

2、我国的基本经济制度是：以公有制为主体、多种所有制经济共同发展。它的确立，是由我国社会主义的性质和初级阶段的国情决定的。

（1）我国社会主义制度的基础、主体、唱主角的是：公有制。

（2）公有制经济包括：国有经济、集体经济、混合所有制中的国有成分和集体成分。

（3）国有经济的含义；国有经济是生产资料和劳动产品归全体人民共同所有的公有制经济。

（4）国有经济的地位和作用:在我国，国有经济是国民经济的主导力量；对于发挥社会主义制度的优越性，增强我国的经济实力、国防实力和民族凝聚力具有关键性作用。

（5）集体经济的含义：集体经济是生产资料归一部分劳动者共同所有的公有制经济。

（6）个体经济、私营经济等非公有制经济对社会经济发展的地位和作用：非公有制经济是社会主义市场经济的重要组成部分；可以充分调动社会各方面的积极性，加快生产发展，扩大就业。

（7）国家对非公有制经济的政策/态度：国家保护非公有制经济的合法权利和利益；国家鼓励、支持和引导非公有制经济的发展；对非公有制经济依法实行监督和管理。

3、列举改革开放以来我国取得的成就。

我国综合国力明显增强；国际地位日益提高；人民生活水平显著提高；中国特色社会主义彰显出巨大的优越性和强大的生命力。

具体成就：（1）经济方面：青藏铁路、三峡工程、西气东输、西电东送；（2）政治方面： 香港、澳门的顺利回归，坚持依法治国；（3）科技方面：神舟飞船发射成功，天宫一号，嫦娥卫星成功发射；（4）文化方面：世博会、残奥会、奥运会在我国成功举办。

4、展望未来：到2020年全面建成小康社会时祖国的美好蓝图。

     经济更加发展；民主更加健全；科教更加进步；文化更加繁荣；社会更加和谐；人民生活更加殷实；环境更加优美。

九年级化学教案模板8篇

老师都需要为每堂课准备教案课件，每个老师都要认真写教案课件。要知道写一份完整教案课件，会让学生更加高效掌握知识点。以下内容“九年级化学教案”是幼儿教师教育网的编辑从网络收集整理的，我们后续还将不断提供这方面的内容！

九年级化学教案 篇1

教学目标：

1、会列举化学与社会的关系的例子。

2、初步体验化学探究的过程，学会观察、对比和分析，敢于表达自己的观点，参与交流与讨论。

3、初步形成探究的欲望，意识到科学精神与交流合作的重要性。

教学方法：

科学探究、交流讨论。

教学重点、难点：实验的探究。

教学过程：

设置化学情景：展示化学在古代的成就，说明社会的进步离不开化学。

一、化学帮助我们正确认识物质

1、我们生活在多姿多彩的世界里，每天我们都在与多种多样的物质打交道。引导学生从衣、食、住、行的角度讨论身边的物质，如：水、空气、食物、燃料和衣物，现代科学的发展，提供给人类更多的新物质：塑料、橡胶、各种各样的合成材料，这些大大提高了人类的生活质量。

讨论：人们身边的物质，激发学生的兴趣。

2、引导学生思考：这些物质是怎样得来的？为什么不同的物质性质不同？某些绿色植物是如何将水、二氧化碳转化成淀粉？淀粉、蛋白质、脂肪在人体中发生了什么变化？我们吃的食盐和食醋中含有什么成份？

3、观察与思考：碳酸氢铵的分解

阅读：学生分析推测。

实验：碳酸氢铵的分解，简单介绍仪器。

学生观察现象：白色碳酸氢铵固体逐渐减少、试管口有白汽冒出，闻到刺激性气味。体验实验结果并与刚才的分析作比较，让学生了解世界的奇妙，化学的重要。

二、化学指导人类合理利用资源

1、观察与思考：铁丝生锈

现象：铁丝生锈了，烧杯中红色的水倒吸入导管中。

初步分析实验说明了什么？让学生明确，观察是化学学习的重要环节，要学会观察。

2、体会化学工业的作用

观察与思考：火柴的燃烧

比较实验现象的差异：火柴燃烧后红色的液体颜色变淡而木柴燃烧后则没有明显变化，引导学生从可持续发展的角度，重视理解环境问题。

三、化学促进科学技术的发展

把学生引进材料和能源世界中，如：青霉素的发现，DNA结构的发现，克隆多利绵羊，高能燃料可以推进火箭，半导体硅晶片可用以造计算机芯片，石英砂可造光导纤维，高强度陶瓷可制成航天飞机的防热瓦、纳米材料等。交流化学科学的发展，列举生活中的例子。

练习与实践：P9123

九年级化学教案 篇2

2021年九年级化学教案1

一、教学目标

【知识与技能】

认识元素的存在，能说出元素的概念，理解在化学变化中元素种类不变的规律。

【过程与方法】

通过小组讨论，总结表格信息，提高交流表达和总结归纳的能力。

【情感态度与价值观】

通过学习元素，进一步认识物质的组成，激发学习化学的兴趣。

二、教学重难点

【重点】元素的概念，初步认识在化学变化中元素种类不变的规律。

【难点】理解在化学变化中元素种类不变的规律。

三、教学过程

环节一：新课导入

【图片导入】课前展示几张图片，内容为“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“加铁酱油”等，请同学在观看图片的同时说出图片中物品名称并思考这里的氟、钙、碘、铁表示的是什么。

【学生回答】元素。

【教师引导】没错，经过上节课对原子构成的学习，相信大家对于构成万物的基本物质有了进一步的理解。经过科学家们的不断探索，并利用化学方法分析众多的物质，发现组成物质的基本成分就是刚刚大家所说的元素，而元素其实有100多种。那么元素到底是什么呢?今天就让我们一起解开元素之谜。

环节二：新课讲授

内容一：认识元素的概念

【图片展示】在多媒体上展示鸡蛋壳、贝壳和石灰石的图片，并介绍它们的主要成分均为碳酸钙，而碳酸钙是由碳、氧、钙三中元素组成，同时请学生思考之前学习的哪些物质含有氧元素，它们与碳酸钙有哪些相同之处。

【学生回答】氧气、二氧化碳都含有氧元素。

【教师引导】氧分子和二氧化碳分子中都含有氧原子，这些氧原子的原子核内都含有8个质子，即核电荷数为8，化学上将质子数(即核电荷数)为8的所有氧原子统称为氧元素，同样的，将质子数都为1的所有氢原子统称为氢元素，将质子数为6的所有碳原子统称为碳元素。接着请学生小组讨论总结出元素的概念。

【学生小组讨论后回答】元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。

内容二：化学反应前后元素种类不变

【播放动画】向学生展示一段水电解生成氢气和氧气的微观实验动画图，让学生仔细观察并思考动画中在化学反应前后哪些量没有发生改变。

【学生回答】在化学反应前后均含有氧元素和氢元素。

【教师引导】出示硫与氧气点燃生成二氧化硫以及过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气的文字表达式以及化学反应式，请同学们再次进行小组讨论，思考“在化学反应前后，反应物与生成物相比，分子是否发生变化，原子是否发生变化，元素是否发生变化”。

【学生小组讨论后回答】在化学反应前后，分子发生变化，原子种类不变，元素种类也不变。

环节三：巩固提高

【教师引导】展示和的原子结构示意图，让学生观察二者结构上的不同。

【学生回答】最外层电子数不同。

【教师总结】在自然界中，由一百多种元素组成的几千万种物质都是由原子、分子或离子构成的。元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数目有关。

环节四：小结作业

【总结】请学生以谈收获的方式总结本节课的内容。

【作业】查阅资料，查找在地壳和人体中元素含量的大小比较。

2021年九年级化学教案2

教学目标

【学习目标】

1.理解物理变化和化学变化的定义。

2.理解物理变化与化学变化的本质区别。

3.学习对实验现象观察、描述和分析的方法。

教学重难点

【重点难点】

1.物理变化与化学变化的定义。

2.物理变化与化学变化的本质区别。

教学过程

学习内容一物理变化

【学习指导】

阅读课本第6～7页的实验1-1(1)和1-1(2)，简单介绍一下实验仪器及药品。老师做演示实验，学生观察实验现象并记录。

【讨论交流】

请举出生活中物理变化的几个例子。

【温馨点拨】

生活中物理变化的例子，木头制成课桌、瓷器破碎、车胎爆裂、汽油挥发等。

【名师归纳】

1.做化学实验时，应该重点观察试剂(如水、胆矾、石灰石)的颜色、状态、气味等在实验前后的变化，思考为什么发生变化。

2.物理变化中物质本身并没有发生改变，只是在状态、形状、颜色等方面发生了改变。

【反馈练习】

1.厨房里的下列变化，属于物理变化的是(D)

A.煤燃烧B.刀生锈C.菜腐烂D.水蒸发

2.从化学的视角来看，下列名句中只发生物理变化的是(C)

A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

C.冰，水为之，而寒于水

D.曾青(指CuSO4溶液)得铁则化为铜

3.下列变化中，属于物理变化的是ABCDE。

A.铁铸锅B.木头制桌椅C.汽油挥发D.灯泡发光E.香水挥发F.蜡炬成灰

学习内容二化学变化

【学习指导】

阅读课本第7页实验1-1(3)和1-1(4)，简单介绍一下实验装置。老师做演示实验，学生观察实验现象并记录。

【讨论交流】

1.如何在化学实验中学会观察?

2.请举出生活中化学变化的几个例子。

【温馨点拨】

1.观察是学习化学的重要环节，要了解物质发生的变化，必须从观察入手，在观察中思考，对观察到的变化条件、现象和结果进行科学地分析归纳，我们就可以得出结论。

2.生活中化学变化的几个例子：铁生锈、煤燃烧等。

【名师归纳】

发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀都不能作为判断发生化学反应的依据。例如：灯泡发光、无色的气态氧气变为淡蓝色液态等。物理变化、化学变化最根本的区别：看有没有新的物质生成。

【反馈练习】

1.下列过程的原理，一定包含化学变化的是(C)

A.蒸发B.导电C.燃烧D.灭火

2.下列变化，属于化学变化的是(B)

A.矿石粉碎B.纸张燃烧

C.酒精挥发D.冰雪融化

学习内容三物理变化与化学变化的区别与联系

【讨论交流】

分析蜡烛燃烧过程中有什么变化发生?

【温馨点拨】

物理变化和化学变化是相互联系的。分析蜡烛燃烧的过程：

同时发生

蜡烛燃烧的过程中同时进行着熔化，但熔化的过程中却有一部分在燃烧。

【名师归纳】

物理变化不难辨，没有新物质出现;化学变化则不然，物质本身已改变;两种变化有区别，有无新物作判断;两种变化有关联，化变中间有物变。

【反馈练习】

1.在下列变化中，有一个变化与其他变化的本质不同，该变化是(B)

A.石蜡熔化B.米饭变馊

C.汽油挥发D.湿衣服晾干

2.下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是(A)

A.玻璃破碎面包发霉

B.榨取果汁工业上制取氧气

C.玉米酿成白酒铁生锈

D.煤的燃烧干冰升华

2021年九年级化学教案3

化学与农业生产

教学目标：

知识与技能：

1.了解化肥的种类和特性

2.学会对铵根离子的检验

3.了解常见化肥使用的注意事项

过程和方法：

1. 培养学生实验探究能力;

2. 增强学生理论与实际相结合的能力。

情感态度与价值观：使学生认识到日常生活中处处有化学，激发学生学习化学的兴趣，增强学好化学的自信心。

重点：

1.化学肥料的种类和特性

2.铵根离子的检验

难点：

1.铵根离子的检验

2.化学肥料成分的记忆。

课前准备：

教师：以举出所知道的化肥引出课题，对常见的化肥的物理性质，让学生通过观察、看书自己总结;对铵根离子的检验的教学通过实验，激发兴趣，提出问题，让学生通过实验去探究;

学生：通过设置一定的问题让学生看书、讨论、实验探究，重点掌握化肥的种类和特性。

教学过程：

一. 化学肥料

1、氮肥

氨水 NH3•H2O 易溶于水 低温密封

碳酸氢铵 NH4HCO3

硝酸铵 NH4NO3

氯化铵 NH4Cl

硫酸铵 (NH4)2SO4

尿素 CO(NH2)2

【小结】氮元素可使植物细胞加速分裂和生长，促进植物枝叶茂盛。磷元素使植物提早开花结果，增强抵抗力。钾元素有利光合作用，促进作物生长健壮。这三种元素都是植物生长不可缺少的成分。

【结论】有刺激性气味的氨气逸出，这是快速检验铵盐的方法。

2、磷肥

它是含有磷酸根的盐。主要有磷矿粉(主要成分是磷酸钙)、钙镁磷粉(主要成分是磷酸钙和磷酸镁)、过磷酸钙(主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙)、重过磷酸钙(主要成分是磷酸二氢钙)

磷酸二氢铵 NH4H2PO4 磷酸氢二铵(NH4)2HPO4

3、钾肥

硫酸钾(K2SO4) 氯化钾(KCl)

碳酸钾(K2CO3)(草木灰的主要成分)

4、复合肥料

硝酸钾KNO3

磷酸二氢钾KH2PO4

5、微量元素肥料

如B、Mn、Cu、Zn等

6、农家肥料

二、农药

1、作用

2、危害

三、随堂检测题

l.氨水见光后易挥发和分解，所以容器口必须___，且放在棕色瓶中。

2.硝铵在高温或猛烈撞击时会爆炸，碳铵在受热时会全部分解成气体。尿素的含氮量，肥效持久。铵盐跟碱性物质反应，会放出___.

3.草木灰中的钾肥主要成分是______,它的水溶液呈________。

4、磷酸二氢钾是含_________元素的复合肥料，硝酸钾是含________元素的复合肥料。

5、常用的农药有哪些?说出各有哪些作用和危害。

2021年九年级化学教案4

教学目标

掌握一些化学实验的基本操作方法，理解仪器的选择和操作的原理

教学重难点

固体、液体的取用

教学工具

集气瓶、水槽、玻璃片、饮料管、澄清石灰水，滴管、火柴梗(或细木条)、盛满氧气的集气瓶若干，盛满二氧化碳的集气瓶若干。

教学过程

【引入】学习化学的一个重要途径是科学探究。实验是科学探究的重要手段，学习化学必然要走进化学实验室，那里有很多仪器和药品期望你利用他们来探究化学的奥秘。

【说明】当你走进化学实验室时，首先要仔细阅读实验室规则，他们是你安全实验并获得成功的保证。

一、药品的取用

指导学生阅读P151药品取用规则，指导学生认识几种化学实验室药品的一些图标

1、固体药品的取用

【说明】固体药品通常保存在广口瓶里(展示广口瓶)，取用固体药品一般用药匙(展示药匙)。有些块状的药品可用镊子夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦干净，以备下次使用。

【演示】

1)取锌粒

2)取少量碳酸钠

【解释】固体药品取用时，若不指明用量，一般只须盖满试管底部即可

2、液体药品的取用

【说明】液体药品通常保存在细口瓶里(展示细口瓶)。

【演示】液体的倾倒。

【讨论】

1、细口瓶的塞子为什么要到放在桌面上?

2、倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口?应该快到还是缓慢地倒?

3、拿细口瓶倒液体时，为什么细口瓶标签的一面一定要朝向手心?

4、倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处。

【说明】取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积。

【演示】用量筒取用液体。

【解释】

1、量筒读数时，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。

2、当接近刻度时，可用胶头滴管滴加液体至刻度

3、取用液体，当不说明用量，一般取1—2毫升

【讨论】量取液体时，如果实现没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，而是采用仰视或俯视的方法，将会对读数产生什么影响

【演示】滴管的使用，实验1-3

【小结】

1、固体的取用方法

2、液体的取用方法

作业：

课后小结

1、固体药品的取用

保存：广口瓶

取用：药匙、纸槽(粉末状)、镊子(快状)

注意：若不指明用量，一般只须盖满试管底部即可

2、液体药品的取用

保存：细口瓶

取用：倾倒

注意：当不说明用量，一般取1—2毫升

2021年九年级化学教案5

教学目标

1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性;

2.自制酸碱指示剂。

教学重难点

【教学重点】

运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

【教学难点】

酸碱指示剂的变色情况。

教学过程

学习指导：酸碱指示剂

【自主练习】

阅读书本50-51页的有关内容,完成下列问题：

1.酸碱指示剂(简称指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有石蕊和酚酞。石蕊试液是紫色,遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色;酚酞溶液呈无色,遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。

2.下面同学们能通过石蕊溶液和酚酞溶液来验证食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液的酸碱性,并把观察到的现象填在下表里。

(1)同学们两人一组,相互之间说一说自己的实验方案。老师随时纠正。

(2)填完下表后,同学们说一下被检验的各种物质是酸还是碱。

3.酸溶于水叫酸溶液,所以酸一定呈酸(填“酸”或“碱”)性;碱溶于水叫碱溶液,所以碱一定呈碱(填“酸”或“碱”)性。所以都可以用指示剂来检验它们的酸碱性。

【小组讨论】

1.试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性?

2.酸性溶液和酸溶液有什么关系?碱性溶液和碱溶液有什么关系?

3.用指示剂验证NaCl、Na2CO3、NH4Cl这三种盐的酸碱性,通过这几个实验你能得出什么结论?

【教师点拨】

1.酸溶液的溶质一定是酸;酸性溶液的溶质不一定是酸,还有可能是盐,如氯化铵、硫酸锌等。酸性溶液包含酸溶液。碱溶液的溶质一定是碱;碱性溶液的溶质不一定是碱,还有可能是盐,如碳酸钠等。碱性溶液包含碱溶液。

2.盐溶液有可能呈酸性,也有可能呈碱性,还可能呈中性。

【跟踪练习】

1.把氢氧化钠、二氧化碳、食盐分别溶于水,在所得溶液中分别滴入紫色石蕊试液,溶液的颜色变化依次是(C)

A.紫色 蓝色 红色 B.蓝色 红色 无色

C.蓝色 红色 紫色 D.红色 蓝色 紫色

2.对某无色溶液进行下列实验,根据实验现象得出的结论,不正确的是(B)

A.滴入紫色石蕊试液,颜色变红,则该溶液呈酸性

B.滴入酚酞溶液,溶液保持无色,则该溶液显酸性

C.加入Mg粉,有气泡产生,则该溶液显酸性

D.加入CaCO3固体,有气泡产生,则该溶液显酸性

学习指导二：自制酸碱指示剂

【自主练习】

酸碱指示剂的种类很多,在日常生活中指示剂随处可见,同学们可以通过下面的活动体验一下并填写下表：

(1)取几种同学们准备的植物花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫甘蓝等),分别在研钵中捣烂,加入酒精浸泡;

(2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出,得到指示剂;

(3)试验指示剂1-2种在下述4种溶液中的颜色变化。

【小组讨论】

1.在第一步中,为什么要加入酒精?此过程是什么变化?

2.为什么会出现“万紫千红”的花?

【当堂训练】

教学至此,敬请使用学案当堂训练部分。

九年级化学教案 篇3

教学目标

1．了解酸的通性。

2．了解和初步运用金属活动性顺序判断反应能不能发生。

3．从物质既有共性又有个性的观点出发，了解某种酸的通性和特性。

实验准备

药品：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸（酸的浓度都为10%～20%左右）、紫色石蕊试纸、无色酚酞试液、氧化铜粉末、氧化铁粉末、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液。

仪器：投影仪、培养皿、试管、滴管、酒精灯、试管夹。

教学过程

【引言】上几节课我们学过盐酸和稀硫酸能跟酸碱指示剂、某些金属、某些金属氧化物、碱、某些盐反应。这节课我们将探讨酸的共同性质。

【板书】酸的通性

【自学】请同学们阅读课文酸的分类和酸的命名，了解酸的分类标准和名称的读法。

【板书】

HCl

H2SO4

H3PO4

HI

H2SiO3

H2SO3

HF

H2CO3

HBr

H2S

师：指出哪些酸是一元酸、二元酸、三元酸，哪些酸是无氧酸、含氧酸，并读出名称。

（学生回答略。）

生：H2SO4和H2SO3怎样读？

【讲述】同种元素组成酸时，价态有高有低，所以名称有高、亚、次之分。

今后在高中化学课中将会学到。

【板书】一、酸溶液跟酸、碱指示剂的反应

【演示】把稀硫酸、盐酸和稀硝酸分别倒入三只培养皿中，放到投影仪上，观察屏幕上所显示溶液的颜色。然后滴入紫色石蕊试液，观察屏幕上的现象。再取以上三种溶液，倒入另外三只培养皿中，放到投影仪上，滴入无色酚酞试液，再观察屏幕上显示溶液的颜色。

【小结】由学生得出结论，然后在书上勾划。

【板书】二、酸溶液跟某些金属的反应

【演示】将已除锈的镁条、锌片、铁片、铜片分别装入四只盛有稀硫酸的培养皿中，放到投影仪上，让学生观察屏幕上显示的现象。

师：金属跟酸溶液是否都反应？现象如何？

生：不是，铜跟稀硫酸不反应，其他培养皿中都有气泡冒出，但激烈程度不同。镁跟酸反应最激烈，锌次之，铁较差。

师：生成的气体是什么？

生：生成的是氢气。

【小结】通过以上实验事实，说明金属能不能跟酸反应，与金属的性质有关。经过长期的实践，人们总结出常见金属的化学活动性顺序。

【板书】K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

【讲述】1．在金属活动性顺序中，从左到右，金属的活动性逐渐减弱。

九年级化学教案 篇4

上教版九年级化学教案模板1

人类重要的营养物质

教学目标

了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六类物质，掌握蛋白质、糖类、油脂和维生素与人类健康的关系。

通过阅读教材、观察和比较图片、查阅资料和讨论等活动，学会自主和合作学习的方法。

通过学习营养物质对人的生命活动的重要意义，形成合理安排饮食的意识，增强自我保健和保护的意识与能力。

重点和难点

重点：蛋白质的生理功能。

难点：了解营养物质在人的生命活动中的作用及营养价值。

课时安排 1课时

教学设计

活动一 探究人体营养素包括哪些方面?

情景导入：提问：俗话说：人是铁，饭是钢，一顿不吃饿得慌。可见食物对人体的重要性。那么我们所吃的食物通常包括哪些呢?

小组交流：列举生活中的常见食物和饮品的类别。

观察：(多媒体投影)教材P88图12-1、P91图12-7、 P92图12-9、 P93图12-10。

小结：人体生命的生存和健康离不开蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类物质，通常称之为人体营养素。

活动二 学习竞赛

主题：“我”的风采我展示。

设疑：这些营养素对人体来说，究竟分别有什么其他物质不可替代的作用呢?

指导阅读：(分四大组，分别指定阅读教材上关于蛋白质、糖类、油脂、维生素的内容介绍，结合教师课前布置查阅的有关资料，组内合作，讨论并完成下面的任务：以第一人称手法写一份自我介绍的文段，题目自拟。要求：简要介绍某类营养素的基本情况，重点陈述其对人体健康的重要作用。)

组际竞赛：各组派一名代表上讲台演讲。(根据演讲的口才、表情及内容质量，由学生评委评分)

活动三 应用实践

辩论：偏食习惯好不好?

设疑：我了解到我们同学们中有的同学喜欢吃这种食品而不喜欢吃那种食品，即存在所谓的偏食。这种饮食习惯好不好呢?

(正反方辩论)

小结：偏食影响身体健康。特别是同学们正处于身体生长旺盛时期，更应养成良好的饮食习惯，避免偏食。

阅读与讨论：

阅读：P90、 P92“资料”。

讨论：a.有人用甲醛溶液来浸泡水产品并出售，这样做有什么危害?

b.为什么吸烟有害健康?

c.为什么霉变食物绝对不能食用?

d.运动会上的长、短跑赛进行中，为什么有的同学感到很累?为什么有的同学在赛前服用一些葡萄糖?若改食一些花生或者麦食品，效果好吗?

知识拓展(多媒体播放)：

a.“劣质奶粉”导致“大头婴儿”的相关报道。

b.“毒大米”危害介绍。

c.吸烟的危害分析。

活动四 课堂计算竞赛

①一女运动员可以在60 s秒内跑完400 m，她的氧气吸入量为4 L/min，而肌肉在工作达到极，每公斤体重每分钟需要氧气约0.2 L，如果该女运动员体重为50 kg ，她将缺少多少氧气?

②花生米含糖约24%(质量分数,余同)，油脂约39%，蛋白质约26%;小麦含糖约76%，油脂约2%，蛋白质约11%;50 g花生和50 g小麦在体内完全氧化放出的能量各是多少?

课题小结：经过本课题的学习，在基础知识、学习方法和对化学学科的情感方面，你分别有哪些收获?

活动五 课外调查

我们是一所农村中学，大多数同学家住农村。请在课外做一个调查，对于家中(或亲友、邻居中)发生霉变的食物是如何处理的?这种处理是否科学合理?我们作为现代社会的公民，对此应做哪些工作呢?调查报告于一个月内完成。

点评：整堂课以四个主题活动展开，层次清楚，意图明确，充分体现了学生主体。第五个主题更是结合农村的实际，引导学生开展社会调查研究，让学生感悟到作为现代社会公民的使命感和责任感。

对社会常见的“偏食习惯”采取目前流行的深受大、中学生欢迎的“辩论”形式，而不是“答辩”形式，有其新意。但是课中如何把握，则对学生的课前准备和教师的驾驭能力提出了更高的要求。

点评：湖北省枝江市教学研究室 易章和

背景资料

①22名小学生吃玉米糊中毒，已有一人遇难

本报讯(记者 刘振雄 特约记者 龙桥 通讯员 杨兴炳)我省郧西县一所小学11日突发食物中毒事件。至昨日，22名中毒学生中已有1人遇难，两人紧急转院抢救。

事情发生在邻近陕西的郧西县景阳乡泥沟中心小学。11日下午5时30分左右，该校五、六年级数十名寄宿学生吃了晚餐的玉米糊后不久，出现呕吐、恶心、头晕等症状，立即被校方送入当地卫生所抢救。

昨日上午9时50分，该校五年级女生12周岁的何莹莹经抢救无效身亡，12岁的男生孙文林、陈华登被紧急转送至郧西县医院抢救。

事发后，十堰市副市长胡仲军、郧西县副县长张惠莉等赶到事发地指挥抢救，调查原因。据郧西县疾病控制中心介绍，初步怀疑系玉米霉变引起，具体原因仍在调查中。

(《楚天都市报》2003年11月13日)

②大量服用维生素E有害健康

据新华社华盛顿11月10日电(记者曲俊雅)维生素是一种抗氧化剂，大多数人认为补充维生素E可以帮助他们延缓衰老。不过，最新研究发现，服用药物大量补充维生素E效果可能会适得其反，危害身体健康。

研究负责人约翰斯•霍普金斯大学的埃德加•米勒博士说，大多数复合维生素片一般含35～40个国际单位维生素E，这对健康也许会有些微小的“益处”。但如果能从食物中摄取足够的维生素E，服药补充毫无必要。坚果、食用油、全谷食物和绿叶蔬菜中都富含维生素E。

此外，美国心脏学会早已指出，维生素E没有预防心脏病的作用，而最近研究还表明，维生素E和降胆固醇药互相冲突。

(《三峡都市》(周末)2004年11月12日)

③野生珍稀、特殊功效、“生猛”刺激安全饮食必须革除三种陋习

据新华社南昌11月10日电(记者冯丽)专家认为，要确保饮食安全首先要革除三种饮食陋习。

不少人认为物以稀为贵，放着肉厚味美的畜肉不吃，偏吃肉少味寡的蛇、鼠、猫、虫，以为野生、珍稀的动物更有营养，其实是毫无科学根据的。无论从组织结构、化学组成还是消化利用来看，它们都没有任何优势，不少野生动物还极易引发人类疾病。

我国传统习惯有一些糟粕和迷信也影响了部分人的饮食喜好。如从“千年的王八万年的龟”推理，相信吃乌龟肉能长寿;从老虎的雄健敏捷，推理出虎骨酒能治跌打损伤;认为动物生殖器可以滋阴壮阳等等，甚至把“驮峰”“熊掌”“蛇肉”“牛鞭”传得功效神奇，美味无比。这些动物肉不仅保健功效毫无科学依据，即使从味道讲也毫不足取。

“活猴脑”“蛇胆”“乌龟”“活鱼”“醉虾”等，这些近乎野蛮的吃法，不仅伤害人们对动物的爱怜之心，而且极不卫生

上教版九年级化学教案模板2

化学使世界变得更加绚丽

【学习目标】

1.了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习能进一步认识自然、适应自然、改造自然、保护自然。

2.对学习化学产生浓厚的兴趣。

3.知道化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，它与人类进步和社会的关系非常密切。

4.了解化学学科的学习特点，从而为学好化学做充分准备。

5.知道探究性学习是学好化学的一种重要的学习方式。

6.绿色化学必将使世界变得更加绚丽多彩。

【教学策略】

1.魔术表演。

(1)魔棒点灯。

在酒精灯的灯芯里预先放有少量高锰酸钾，将玻璃棒预先插在盛有浓硫酸的试管里(试管里的浓硫酸不要被学生看出来)。表演时将玻璃棒点在灯芯里的高锰酸钾上，即可产生火焰。

(2)水变“牛奶”，“牛奶”变水。

用吸管向澄清石灰水中吹入呼出的气体，石灰水变浑，继续吹气，浑浊变清。

(3)白纸显字。

预先在白纸上用酚酞溶液写好“奇妙化学，源于生活”八个字，晾干呈无色，将稀氨水贮于小型喷雾器内，表演时，将氨水喷在白纸上即可显现出8个红字。

面对学生好奇、兴奋的眼神，教师很自豪地告诉学生，化学使世界变得更加绚丽多彩。

2、小组交流“你对化学学科的认识”。在小组交流的基础上推荐组内的1个同学到全班交流。(针对不能很好合作的小组，让他们加强合作重要性的体验)

3、全班交流(培养学生的口头表达能力)。

在全班交流的基础上，教师应有意识地引导学生掌握以下要点。

(1)化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

(2)学习化学的要求：

①认真预习，重视实验。

②密切联系生活实际，学会与同学合作与交流。

③善于思考，敢于提问，积极探究。

④独立完成作业(包括书面、手工、调查、研究等作业)。

5.[要点1] 化学的作用

学习化学，可以认识物质性质及变化规律，弄清生活和生产中的一些化学现象，并且可以控制化学变化，使其向对人类有利的方向发展。例如，懂得了燃烧的原理，就可以使燃烧充分，节约能源，并能有效地防火灭火等。

学习化学，可以使人们更好地认识和利用自然界中的物质，如可以从石油中提炼汽油、煤油、柴油等，从空气中提纯氧气等。

学习化学，可以帮助人们研制新的材料，研究新能源，研究生命现象、合理利用资源，防止污染和保护环境，促进农业增产，促进人体健康等。

学习化学，也有利于人们学习和研究其他学科或领域。

[要点2] 怎样学好化学

学好初中化学，最重要的是要牢固地、系统地、熟悉地掌握好化学基础知识，掌握好基本的实验技能。一部分同学在初学化学时感到有极大的兴趣，但随着学习的深入会感到“容易懂、记不住、难理解，不会解答问题”，从而失去学习化学的兴趣，其实学习化学同其他学科的学习一样，只要了解学科的特点，掌握一定的学习方法，就能取得良好的学习效果。

要想学好化学，希望同学们注意以下几点：

1.树立信心。要充分认识化学学科的重要性，化学是中学生必须学好的一门基础自然科学，不能有轻视的思想，更不能有畏难的情绪，应该充分相信自己的能力，相信自己一定能学好化学。

2.加强记忆。要学好化学，记忆是关键，初中化学作为起点学科，要认识、了解的新东西太多，如元素符号、元素的化合价、物质的化学式、基本的定义定律等。不能仅满足听懂，要在理解的基础上牢固记忆，同时通过勤复习、勤记忆更进一步加深理解。

3.认真实验。化学是一门以实验为基础的学科，要学好化学，必须认真做好实验，仔细观察，并记录和分析实验现象，还要注意观察生活中的化学现象，思考生活中的化学问题。

4.良好的思维习惯。化学学习中，思维习惯很重要，对遇到的现象、问题要善于动脑筋，多问几个为什么，并学会对知识的概括和总结，逐渐培养自己分析推理能力，找出学习化学的“窍门”。在化学解题过程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推，或发散性地进行思考，逐步使问题明朗化。

5.学好其他学科。学好化学，除要注意化学的学科特点外，更要注意多学科间的渗透与联系。学好数学、物理、生物等是学好化学的有力保证，当今是科学技术高速发展的时代，要想在化学这门学科中有所发现，有所创新，除进行化学实验外，更要利用先进的测试手段，同时通过了解世界上关于环境、生命科学、材料、能源等各方面的知识，开阔视野，从而进一步明确化学与其他学科的联系。

总之，只要同学们能抓住化学学科的特点，具有良好的学习习惯、思维习惯，多看书、勤记忆，认真做好实验，一定会取得优异的成绩。

要学好化学必须做到以下“六个字”。

动脑──思考、反思。

动口──提问、交流、解答。

动手──实验操作、探究、验证。

板书设计

第一单元 走进化学世界

课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩

1.什么是化学?

化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

2.化学与人类的关系──生活中处处有化学。

3.化学学习方法。 “六个字”

动脑──思考、反思。

动口──提问、交流、解答。

动手──实验操作、探究、验证。

上教版九年级化学教案模板3

教学目标

1、知道什么是有机物，了解有机高分子材料的分类和用途。

2、了解有机合成材料的特点、用途和对环境的危害，认识环境保护的重要性。

3、培养学生的自学能力、思维能力和表达能力，发展学生科学探究的能力。

教学重难点

识别生活中常见的有机合成材料。

教学工具

学生查阅资料，了解塑料制品的利与弊。

教学过程

(一)创设情境 导入新课

师：“China”表示我们的祖国，它还可以表示什么?

生：瓷器。

师：对!瓷器的出现已成为中华民族文化的象征之一，它创造了新石器时代的仰韶文化。人类社会经历了石器时代、青铜器时代、铁器时代等，如今有机合成材料成了人们关注的热点。

板书：课题3有机合成材料

活动探究一

师：什么是有机化合物?请同学们完成课本活动与探究。

学生分组讨论，投影展示学生填写的表格并汇报讨论结果。

师：我们将甲烷、乙醇等含有碳元素的化合物称为有机化合物，而氯化钠、硫酸等不含碳元素的化合物称为无机化合物。少数含碳元素的化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等具有无机化合物的特点，因此把它们看做无机化合物。

flash动画演示：石油中跳出一个个乙烯分子，乙烯分子连成链状。

师：有机物中碳原子间可以连接成碳链或碳环，因此有些有机物的相对分子质量比较大，通常称为有机高分子化合物，像乙烯这类相对分子质量较小的称为小分子，由有机高分子制成的材料称为有机合成材料。

活动探究二

师：塑料是一种有机合成材料，请同学们通过实验来探究塑料的一些性质。

学生实验：

撕扯塑料薄膜

撕扯方向 用力程度 撕口形状 原因分析

加热塑料片

所用样品 操作步骤 现象 分析原因

塑料袋片

锅柄碎片

通过此实验，你能得到什么结论?

小结：链状高分子都具有热塑性，加热软化后可以加工成各种形状的塑料制品，也可制成纤维;网状高分子加热后不会熔化，具有热固性，这种塑料一旦加工成型后，不能通过加热重新回到原来的状态。

幻灯片展示：

1.“塑料王”聚四氟乙烯制品。

2.具有热固性的尿素甲醛制品。

3.电线的包皮聚氯乙烯。

4.聚苯乙烯制成的灯饰。

5.日本铃木汽车公司制造的全塑汽车。

活动探究三

师：我们穿的衣服通常由纤维织成，实验台面上的三种不同颜色的毛线都是纤维制品。

学生实验：燃烧不同颜色的线

线的颜色 燃烧时的现象 结论

师：买衣服时，怎样知道面料的种类呢?

生1：根据燃烧时的不同现象判断。

生2：可以看服装标签。

幻灯片展示：服装标签

师：穿不同布料的服装时，你有什么不同的感受?

生1：涤纶衣服挺括，不易皱，易洗易干。

生2：棉纶衣服弹性好，耐磨，烫后会变形。

生3：棉织衣服吸水、透气，感觉很舒服，但易皱。

活动探究四

幻灯片展示：人工割胶图

师：树木最忌割皮，人们却常常在清晨割这种树的皮，它是什么树?

生：橡胶树。

师：对!树皮是它的产胶组织，流出的汁就是天然橡胶。

学生实验：

拉扯橡皮筋，你发现橡胶具有 性。

用砂纸打磨网球鞋底，你发现橡胶具有 性。

燃烧车轮外胎碎片，你发现 。

实验桌面上铺了一层橡胶，是因为 。

幻灯片展示：汽车、飞机、轮船、垫圈、运输带等。

师：轮胎主要由天然橡胶制成，弹性好，外胎由丁苯橡胶制成，耐磨;飞机轮胎由顺丁橡胶制成，弹性好，耐磨;轮船利用了橡胶的防水功能;垫圈多由丁腈橡胶制成，耐油、酸碱;运输带由氯丁橡胶制成，耐油、耐高温、耐老化。

小结过渡：

1907年世界上第一个合成高分子材料──酚醛塑料诞生，20世纪30～40年代合成了许多高分子材料，包括塑料、合成纤维和合成橡胶，此后合成高分子工业发展迅速，同时废弃物的剧增也带来了环境问题。1984年，在意大利东侧亚德里亚海打捞上来一头死鲸，解剖后发现，该鲸竟是吞食了50多个塑料袋窒息身亡。

辩论

幻灯片展示：塑料垃圾对大自然的污染。

师：由于塑料废弃物多白色，我们将此称为“白色污染”。

学生小组辩论：使用塑料的利与弊。

师：使用塑料有利也有弊，我们应该扬长避短，如何解决白色污染?

学生讨论

幻灯片展示：

1.医用可水解的手套。

2.加了淀粉可生物降解的饭盒。

3.塑料包装制品的回收标志。

欣赏录像

录像播放新型有机合成材料。

师：未来社会离不开有机合成材料，新型材料离不开化学，化学是人类进步的阶梯!

上教版九年级化学教案模板4

化学与农业生产

教学目标：

知识与技能：

1.了解化肥的种类和特性

2.学会对铵根离子的检验

3.了解常见化肥使用的注意事项

过程和方法：

1. 培养学生实验探究能力;

2. 增强学生理论与实际相结合的能力。

情感态度与价值观：使学生认识到日常生活中处处有化学，激发学生学习化学的兴趣，增强学好化学的自信心。

重点：

1.化学肥料的种类和特性

2.铵根离子的检验

难点：

1.铵根离子的检验

2.化学肥料成分的记忆。

课前准备：

教师：以举出所知道的化肥引出课题，对常见的化肥的物理性质，让学生通过观察、看书自己总结;对铵根离子的检验的教学通过实验，激发兴趣，提出问题，让学生通过实验去探究;

学生：通过设置一定的问题让学生看书、讨论、实验探究，重点掌握化肥的种类和特性。

教学过程：

一. 化学肥料

1、氮肥

氨水 NH3•H2O 易溶于水 低温密封

碳酸氢铵 NH4HCO3

硝酸铵 NH4NO3

氯化铵 NH4Cl

硫酸铵 (NH4)2SO4

尿素 CO(NH2)2

【小结】氮元素可使植物细胞加速分裂和生长，促进植物枝叶茂盛。磷元素使植物提早开花结果，增强抵抗力。钾元素有利光合作用，促进作物生长健壮。这三种元素都是植物生长不可缺少的成分。

【结论】有刺激性气味的氨气逸出，这是快速检验铵盐的方法。

2、磷肥

它是含有磷酸根的盐。主要有磷矿粉(主要成分是磷酸钙)、钙镁磷粉(主要成分是磷酸钙和磷酸镁)、过磷酸钙(主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙)、重过磷酸钙(主要成分是磷酸二氢钙)

磷酸二氢铵 NH4H2PO4 磷酸氢二铵(NH4)2HPO4

3、钾肥

硫酸钾(K2SO4) 氯化钾(KCl)

碳酸钾(K2CO3)(草木灰的主要成分)

4、复合肥料

硝酸钾KNO3

磷酸二氢钾KH2PO4

5、微量元素肥料

如B、Mn、Cu、Zn等

6、农家肥料

二、农药

1、作用

2、危害

三、随堂检测题

l.氨水见光后易挥发和分解，所以容器口必须___，且放在棕色瓶中。

2.硝铵在高温或猛烈撞击时会爆炸，碳铵在受热时会全部分解成气体。尿素的含氮量，肥效持久。铵盐跟碱性物质反应，会放出___.

3.草木灰中的钾肥主要成分是______,它的水溶液呈________。

4、磷酸二氢钾是含_________元素的复合肥料，硝酸钾是含________元素的复合肥料。

5、常用的农药有哪些?说出各有哪些作用和危害。

九年级化学教案 篇5

《金属材料》教案

教学目标

知识与技能：

（1）通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系；

（2）了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但还需要考虑其他因素，如价格、资源、回收等；

（3）认识合金，知道生铁和钢等重要的合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。

过程与方法：

（1）学习运用观察、实验等方法获取信息。

（2）学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。

情感态度与价值观：

（1）进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。

（2）树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。

（3）树立为社会进步而学习化学的志向。

教学重难点

教学重点：

（1）金属材料的物理性质。

（2）物质性质与用途的关系。

教学难点：能正确区别物质的变化。

教学工具

投影仪、金属制品（如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等）、金属制品的挂图（如飞机、坦克、轮船等）、铁架台（带铁圈）、铁片、酒精灯、绿豆粒大小的焊锡、锡、铅、火柴等

教学过程

学习情景

展示金属制品（如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等）和金属制品的图片（如飞机、坦克、轮船等）。

介绍：以上这些实物或图片中的物质都是由金属材料制成的。金属材料包括纯金属以及它们的合金。

设问：看到这些实物或图片，你想到了什么？

学生发表感想]如：

1.想到金属与人类的生活、生产关系密切。

2.感到金属在各个领域都有广泛的用途。

3.想要知道它们是由什么金属制成的。

4.想知道制造不同的东西根据什么选用金属。

[新课引入]通过大家刚才的发言，可以看出大家对金属材料的重要性有了一定的认识，而且也对它们很感兴趣，当然也有很多疑问。本单元我们就来学习金属和金属材料。

九年级化学教案 篇6

教学目标

知识与技能

1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应现象。

2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应;能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

过程与方法

1.认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

2.课堂中，教师组织、引导和点拨学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质。

3.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

4.初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

情感、态度与价值观

1.通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。

2.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

3.了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。

4.在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。

教学重难点

重点：探究常见金属的化学性质。

难点：初步运用金属的化学性质，掌握新的化学反应及反应类型。

教学工具

多媒体课件;实验用具：镁条、铝片、铜片、铁片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、试管(若干)。

教学过程

一、知识回顾

铁、镁等金属在氧气中燃烧的现象以及化学方程式。

二、新课导入

师：铝和铁相比较，具有哪些优良性能?为什么饮料罐通常都用铝做而不用铁?

目前一些人在一些黄金市场能用黄铜冒充黄金进行诈骗，为什么有些人会上当?可用什么办法来鉴别它们呢?

生甲：黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。

生乙：黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。

生丙：“真金不怕火炼”。用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。

……

师：甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质，丙方法利用的是金属的化学性质。

师：要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上个课题我们学习和研究了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

[板书]课题2金属的化学性质

三、新课教学

金属的化学性质

[板书]一、金属与氧气的反应

课件展示黄金项链、银戒指、学生用的小刀、镁条等金属物品。学生观察其表面颜色。

师：是谁给纯净的金属穿上了“外衣”呢?

生：是空气!

师：确切地讲，是空气中的氧气。

【实验探究1】

步骤：1.分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后放在空气中，过一段时间观察并记录现象。

2.用坩埚钳夹住镁条、铝片、铜片在酒精灯上加热，观察并记录现象。

现象：1.镁条、铝片表面变暗，铜无变化。

2.镁条在空气中剧烈燃烧;铝片表面失去光泽;铜片表面变黑。

结论：金属可与氧气发生化学反应。

[学生活动]请三位同学上黑板书写：

2Mg+O22MgO

4Al+3O22Al2O3

2Cu+O22CuO

师：铁在纯氧中点燃能反应吗?若能，写出反应的化学方程式。

[板书]3Fe+2O2Fe3O4

师：根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质?

生：金属能与氧气发生化学反应。

[讨论]大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度相同吗?

生：镁、铝等在常温下就能与氧气反应;铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应;“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。

[讲解]金属与氧气反应的性质除了可用于鉴别物质(如黄铜与黄金的鉴别)外，还有其他的一些用途。如铝具有很好的抗腐蚀性能，就是由于铝与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。

师：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀?为什么不宜用钢刷、砂等来擦洗铝制品?

生：铝制品耐腐蚀是由于铝可以和空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜;若用钢刷、砂等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。

师：我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。

九年级化学教案 篇7

　教学目标

1.1知识与技能：

（1）记住并理解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

（2）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，并记住一些常见的元素符号。

（3）初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。

1.2过程与方法：

（1）学会运用对比的方法进行学习。

（2）学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。

1.3情感态度与价值观：

（1）通过观察和实验等活动，增强学生对化学现象的好奇心，激发学生的学习化学的兴趣。

（2）体验观察和思考是学习化学的重要环节，培养严谨务实的科学作风。

　教学重难点

2.1教学重点：

（1）元素的概念。

（2）元素符号的书写和意义。

2.2教学难点：元素概念的形成。

教学工具

多媒体、板书元素周期表。

教学过程

本课题包括“元素”、“元素符号”和“元素周期表简介”三部分内容。

在前一课题中，学生已知道了原子的结构，本课从微观结构的角度对元素下了一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

元素的概念比较抽象，而且容易与原子的概念混淆，教学时应注意两者的区别。元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。

[复习提问]水在通电的情况下生成氢气和氧气。这个实验结论说明了什么？

[追问]你还知道哪些物质含有氧元素，并把它们表示出来。

[新课引入]含有氧元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢？本课题我们就来学习有关元素的知识。

第1课时 元 素

[提问]学习了原子的结构后，我们该如何给元素下一个定义才比较确切呢？

[回答]元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

一、元素

[讲解]定义：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

[提问]元素指的是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。前面我们有等量关系：核电荷数=核内质子数=核外电子数。那我们可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢？

[解答]尽管核外电子数从数量上等于核电荷数和核内质子数，但由于核外电子数在

形成物质时会发生变化，原子会得到电子或失去电子（下一节大家就会学到），所以定义元素时不能用核外电子数，只能用核电荷数或核内质子数。

[提问]元素概念中的“一类原子”是什么意思？*

[回忆]课本P69小注指出：作为相对原子质量标准的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，叫做碳-12。

[补充]除这种碳原子外，还有质子数为6而中子数不同的碳原子，所以元素概念中的一类原子指的是核电荷数相同而核内中子数并不一定相同的一类原子。

[过渡]搞清楚了元素的概念。我们再来看元素有哪些特点。

特点

[讲解]由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的总称。因为它是一个总称，所以它的一个特点是：只讲种类，不讲个数。

只讲种类，不讲个数；

[补充]既然元素只讲种类，不讲个数，那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组成，而不能说该物质由几个元素组成。

[活动]请同学们通过模型卡片的拆拆、拼拼，用分子、原子的观点解释下列变化过程：

水→氢气+氧气

氢气 + 氯气→氯化氢

并思考：在化学变化中，分子是否发生变化？元素是否发生变化？

在通过同学们讨论之后进行讲解：在化学变化中，分子发生变化，元素不发生变化

元素分布：各种元素在地壳中的含量相差很大。

[讲解]物质的种类很多，但是组成这些物质的元素并不多。到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，这一百多种元素在地壳中的含量差别很大。（展示ppt）

总结

1、地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅。

2、地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁。

3、氢、碳、氮等元素在地壳中的含量相对较少。

[讲解]了解一下生物细胞中的元素和介绍元素和人体健康的关系（PPT讲解）

元素与原子的区别和联系

元素举例：“水里含有氢元素和氧元素”或“水里由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”。

原子举例：“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”。

[总结并板书]元素和原子的区别在于：元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。

原子用于描述物质的微观结构；元素用于描述物质的宏观组成。

元素的分类（根据元素名称的偏旁特点，我们将元素分成三类。）

稀有气体元素：“气”字头

金属元素：“金”字旁（汞除外）

元素周期表

[讲解]元素周期表从横向和纵向来看：

周期：每一横行叫一周期，共7个周期。

族：每一纵行叫一族（其中8，9，10）三个纵行共同组成一个族，共16个族。

原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。

[讲解]原子序数在元素周期表中的位置的意义及其本身的意义。

九年级化学教案 篇8

一、教学目标

1.知识与技能

(1)了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化

(2)了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那些是化学性质。

2.过程与方法

(1)通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理

(2)用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。

3.情感态度与价值观

(1)激发兴趣，培养学习的自觉性和主动性

(2)培养严谨务实的科学作风。

二、教学重点：物理变化和化学变化的概念

三、教学难点：物理变化和化学变化的判断

四、教学方法：实验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高

五、课时安排：1课时

六、教学过程:

[引言]我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易fu败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然，改造自然是至关重要的。现在我们就来学习物质的变化和性质。

[板书]课题1物质的变化和性质

化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。

下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态，列表记录。

演示[实验1-1]水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。

演示[实验1-2]首先展示胆矾晶体蓝色块状固体研碎后成为蓝色粉末

[提问]实验1、2有什么共同特征?

变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物质生成，像这种变化叫做物理变化。

[板书]一、物质的变化

物理变化1.概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。

2.特征：没有其他物质生成，只是形状、状态(气态、液体、固体)的变化。

演示[实验1—3]由学生描述并记录实验现象

两支试管都形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀。这里的蓝色沉淀是氢氧化铜。这个过程是胆矾溶液和氢氧化钠溶液作用生成了新的物质氢氧化铜。

演示[实验1—4]由学生描述并记录实验现象

加入盐酸后立即有气泡产生，石灰石逐渐变小。澄清石灰水变浑浊，摸一下试管感觉到发热。

[提问]实验3、4有什么共同特征?

这两个变化都有新的物质生成，这种变化叫做化学变化。

我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。

[板书](二)化学变化

1.概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。(又叫化学反应)

2.特征：①有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等

②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。

[讨论]判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么?

[练习]口答课本第10页1、2。

[引入]化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。下面我们一起来学习物质的性质。我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

[板书]二、物质的性质

(一)化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

[讲解]例如，我们刚刚做的实验3、4中，胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应有氢氧化铜蓝色沉淀生成，石灰石与盐酸反应有二氧化碳气体生成。这里物质表现出的性质都是化学性质。

请同学们举一些日常生活中物质的化学性质的例子。

蜡烛(纸张、木材等)能燃烧;铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈;

[小结]化学变化和化学性质的联系

在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。

例如：(1)木柴燃烧—化学变化木柴能燃烧—化学性质

(2)铁生锈——化学变化铁(在潮湿的空气里)易生锈——化学性质

铁(在干燥的空气里)难生锈——化学性质

(3)胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应—化学变化

胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应—化学性质

[过渡]物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。

[板书](二)物理性质

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质

[讲解]这里不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质;一是在物理变化中表现出来的性质。例如，颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。

下面我们就几个重要的物理性质作一简单介绍

[板书]1、熔点

我们知道，当温度升高时，固态的冰会变成液态的水。物质从固态变成液态叫做熔化，物质的熔化温度叫做熔点;

[板书]2、沸点

把水加热到一定温度时，水就会沸腾。液体沸腾时的温度叫做沸点。

物质的沸点随着大气压强的增大而升高。

[板书]3、密度

两块体积相同的铁块和铝块，有经验的人只要用手分别“掂量”一下，就可以鉴别出哪是铁，哪是铝。这是由于体积相同的铁块和铝块，它们的质量是不相等的。我们把物质单位体积的质量，叫做这种物质的密度。

演示[实验1—5]

[讨论与交流]氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。

课堂小结：这节课我们学习了“物理变化和化学变化”，“物理性质和化学性质”，我们不仅要掌握这些概念，更重要的是要分清哪是物理变化，哪是化学变化，这就需要我们抓住两者的本质区别，多做一些练习。

布置作业：习题1、2、3、4、5

九年级化学教案合集十一篇

当教师在授课时，通常需要准备教案和课件，但是在教案课件中要设计好知识点。教案是对教学质量进行监测的重要工具。根据您对“九年级化学教案”的需求，栏目小编特意准备了相关内容，但请注意本篇文章仅供参考。

九年级化学教案(篇1)

【学习目标】

（1）空气成分的探究实验

（2）空气的主要成分和组成

（3）纯净物和混合物的概念

【学习重点】学生自主设计实验，探究空气中O2的体积分数。

【学习难点】初步理解测定空气中氧气含量的实验原理。

【前预习】

1.你对空气有哪些了解和认识？（如有什么样的外观？性质？含有哪些成分等）

2.用胶头滴管向试管中滴加液体的操作是怎样的？胶头滴管吸取液体的原理？

3.将带火星的木条分别插入充满空气、氧气和二氧化碳的三个集气瓶，有什么现象发生？体现了它们的什么性质？

4.生活中你见过或知道哪些污染空气的现象存在？

【堂探究】

【自主学习1】我们同学现在对空气都有了一定的认识，但是在二百多年以前，人们对空气却知之甚少。最初，人们对于物质为什么能够燃烧着迷，激发了好多人的研究兴趣，于是一些科学家对于“燃烧的本质”展开探究，经过若干科学家的不懈努力，这一奥秘逐渐被揭开，空气的成分也逐渐被人们所认识。下面让我们沿着科学家的足迹，步入空气成分的探究中吧。

阅读本第26页的内容，思考完成以下问题：

1.在拉瓦锡研究空气成分的实验中主要有什么操作，出现了哪些现象？

2.拉瓦锡研究空气成分的实验中得出了什么结论？

【实验探究】观察老师的演示实验，完成下面表格

实验步骤实验现象实验结论

检查装置的气密性

将燃烧匙中的过量红磷点燃迅速放入集气瓶中

反应停止，冷却到室温后打开止水夹

【交流讨论】请同学们结合本内容和小组讨论，共同完成下列内容：

1.写出该反应的字表达式

2.总结实验结论

3.总结实验中的注意事项，并讨论若操作不当可能引起怎样的后果？

4.在拉瓦锡试验中得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在我们的实验中，为什么空气的体积减少小于1/5？红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？

【自主学习2】阅读第27页内容，思考并讨论以下问题：

1.空气中的各成分及其所占的体积分数。

2.找出混合物和纯净物的概念。

3.判断下列物质属于混合物还是纯净物，并说明依据。

空气海水氧气石灰水冰水混合物冰

【自主学习3】阅读本第28—30页内容，完成下面问题：

1.空气中相对稳定的三种气体是？它们都有哪些主要用途？

成分主要性质主要用途

氧气

氮气

稀有气体

2.什么可以造成空气污染？有何危害？如何防治？

3.绿色化学的主要特点:

(1)充分利用资和能，采用的原料；

(2)在的条下进行反应，以减少向环境排放废物；

(3)提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；

(4)生产出有利于、社区安全和的环境友好的产品；

注:绿色化学的核心就是要利用化学原理从头消除污染。

【有效训练】

1.空气的成分以和为主，按体积计算，空气中含量最多的气体是，它大约占空气体积的百分比是；含量居第二位的气体是，它大约占空气体积的百分比是。

2.夏天从冰箱中拿出一瓶饮料，放在空气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有（）

A．二氧化硫B．稀有气体C．二氧化碳D．水蒸气

3.测定空气中氧气的含量，用右图所示的装置完成。下列步骤的先后排列顺序正确的是()

①先用弹簧夹夹紧橡皮管②用燃烧着的火柴检验瓶内剩余气体时，火柴熄灭，说明主要是氮气③点燃燃烧匙内的红磷，立即伸人瓶内，并把塞子塞紧④冷却到室温⑤打开弹簧夹，水压入集气瓶中，并接近集气瓶中原空气体积的1／5⑥先在集气瓶内加入少量水⑦检查装置的气密性

A．⑦⑥②⑤④③①B．⑦⑥③②⑤①④

C．⑦⑥①③④⑤②D．⑦⑥①③②④⑤

4.下列物质中，属于纯净物的是（）。

A．蒸馏水B．雪碧饮料C．河水D．洁净的空气

5.下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）

A.净化后的空气、五氧化二磷

B.水和冰混合、澄清石灰水

C.生锈的铁钉、海水

D.二氧化碳、液态氧气

6.稀有气体过去曾被人们称做“惰性气体”是因为（??）

A．稀有气体在空气中含量少B．稀有气体用途广泛

C．稀有气体性质不活泼D．稀有气体非常宝贵

7.节日里五光十色的霓虹灯内填充的气体是（??）

A．氧气?B．氮气?C．稀有气体?D．二氧化碳

8.下列活动中，不会造成空气污染的是（??）

A．动植物的呼吸B．工厂烟囱排放的烟尘?

C．汽车行驶排放的尾气??D．焚烧麦秆产生的烟

9.每年的6月5日是世界环境日，环境保护是我国的一项基本国策，空气的净化日益受到人们的关注。下列气体组中的各种气体都属于空气污染物的是（?）

A.二氧化硫一氧化碳二氧化氮B.二氧化碳一氧化碳氮气

C.氧气二氧化碳氮气D.氮气氧气一氧化碳

10.氮气的下列用途中，主要不是利用其化学性质不活泼的是(??)

A．焊接金属时用氮气作保护气????B．灯泡中充氮以延长灯泡的使用寿命

C．食品包装时充氮以防腐D．医疗上用液氮作冷冻麻醉剂

【后提升】

1.如果在本实验中用蜡烛代替红磷，可不可以？为什么？

2.小明和小红对市场上销售的一种充气包装的小面包产生了兴趣，在这种小面包的塑料袋内气体充的鼓鼓的，像一个个“小枕头”。他们认为这样包装主要是为了食品能长时间保鲜。那么，这是什么气体呢？小明猜是二氧化碳，小红猜是氮气。

①请你帮助他们设计一个简单的实验方案，判断小明的猜想是否正确，写出操作步骤。

②如果小明的猜想正确，现象应该是什么？

九年级化学教案(篇2)

一、三维目标：

（一）、知识目标：

1．了解物质的分散现象，能说出几种生活中的分散现象及乳化现象。

2．理解溶液的概念及特征。

3．初步分清悬浊液、乳浊液和溶液。

4.知道一些常见的乳化现象。

（二）、能力及情感价值观目标：

培养学生实事求是的科学作风，练习观察、记录、分析实验现象的能力。

二、教学重点：

溶液的概念及特征。

三、教学难点：

1、悬浊液、乳浊液及溶液的概念理解

2、正确理解溶解与分散及乳化现象。

四、教学课型：实验探究、讲授型

五、课时：1课时

六、学情分析：学生在第五章《金属的冶炼与利用》中已接触到溶液，如硫酸铜溶液等，但学生对溶液的概念和特征是陌生的，且第七章《酸碱盐》将重点学习酸、碱、盐溶液的性质和用途，因而这章的学习将起到承上启下的作用。

七、教学准备:（仪器）略

八、教学过程：

一、溶解与乳化

引课：

[师提问]：曾青得铁则化为铜的化学方程式（湿法冶金）

学生板书：略

[师提问]：你们知道硫酸铜溶液是如何配制的吗？在配制过程中有什么现象？硫酸铜的溶液的性质与纯水的性质有哪些不同？

[师生互动]：填表6-1物质分散到水中的事例和应用

[师引导]：引导学生进行活动探究1（几种物质在水中的分散现象）与探究2（乳化现象）

[师生互动]：师生实验探究过程（略）

[师引导]：选择实验小组汇报探究1的现象，教师根据实际情况点评并展示学生的实验成果。

物质在水中的分散现象。

粉笔灰：浑浊固体小颗粒悬浮分层

植物油：浑浊液体小液滴悬浮分层

高锰酸钾：红色透明液体稳定不分层

[师生互动]：引导学生归纳出悬浊液、乳浊液及溶液的概念及特征，重点是对溶液的概念及特征的解读。

1、如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。

例：浑浊的黄河水；石灰浆及墙体涂料等。

2、如果物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。

例：植物油分散在水中；橡胶树的乳胶等。

3、如果物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。

例：生理盐水、糖水、碘酒等。

[师引导]：学生自我归纳：溶液的特征是：均一性、稳定性。

[师提问]：1、溶液是否一定是无色的？

2、溶液是否一定是液态的？

[师引导]：归纳出生活中最常见的是液态溶液，但也有固态及气态溶液；溶液也不一定是无色的'。举例（略）

[师提问]:粉笔灰溶解到水中这句话对吗？糖溶解到水中呢？

[师生互动]：引导学生理解溶解是特殊的分散过程

物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。

[师生互动]：选择实验小组汇报探究2的现象，教师根据实际情况点评并展示学生的实验成果。

[师生互动]：引导学生归纳出乳化现象、乳化剂的概念及乳化作用。

乳化：把两种互不相溶的液体形成乳浊液的现象称为乳化。

[生]：学生课堂练习

[师生互动]：课堂练习分析点评。

[师总结]：（略）

[作业布置]：P9页1、2、

板书

一、溶解与乳化

1、物质在水中的分散可形成：悬浊液

乳浊液

溶液

2、溶液的定义：

物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。

3、溶液的特征是：均一性、稳定性。

4、溶解是特殊的分散过程

5、乳化：我们把两种互不相溶的液体形成乳浊液的现象称为乳化。

九年级化学教案(篇3)

教学重点：

分子概念的建立及对分子行为的微观想象的形成;从宏观和微观上区分混合物和纯净物。

教学难点：

对分子概念的理解;领悟混合物和纯净物的区别。

通过实验、图片展示及假象粒子的存在，指导学生抽象思维的方法既是重点也是难点。

教学过程参考：

一、 布置复习内容和家庭小实验

1.复习内容：初二物理有关分子运动论的初步知识。

2.家庭小试验：将等体积的大米与小米混合后观察总体积的变化。

二、课堂教学过程

1.复习检测(投影)

判断下列变化的类型，并说明理由。

(1)水受热变为水蒸气。

(2)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。

2.引入

同学们想过没有，我们周围形形色色、丰富多彩的各种物质，象清澈的流水，闪亮的金属，雪白的食盐，它们是由什么构成的呢?

3.所要研究内容的实施过程：

1)演示实验

演示氨水与酚酞混合的试管实验，学生观察、汇报实验现象(包括：混合前氨水、酚酞的颜色及混合后溶液的颜色;氨水的气味)并判断它们是否发生化学变化。

2)指导学生实验

在老师的指导下，学生两人一组做书203页氨分子扩散实验。提出观察要点：氨水与酚酞没有直接接触，能否使酚酞变红?若有变化，变化的顺序是什么?(学生观察、记录并汇报实验现象)

3)提出问题

学生发现并提出问题：氨水与酚酞没有直接接触，为什么酚酞点也会变红?而且是由放氨水的地方由近及远地变红?老师补充问题：实验时，氨水滴在棉花上，为什么你能闻到刺激性气味?生活中白糖放在水里不一会儿就没了，而水有了甜味?湿衣服能凉干?如何解释这些现象，大家可以想象一下，物质是由什么构成的呢?

4)学生讨论

学生大胆想象物质的构成，四人一组讨论出现以上现象的原因。

5)汇报与交流：汇报交流讨论结果。

6)解释

结合学生的回答解释：我们可以想象到物质是由许多肉眼看不见的微小粒子构成的。实验中氨的小粒子跑到酚酞点处，酚酞就变红。如果跑道我们的鼻孔里，接触到嗅觉细胞，就能闻到氨的刺激性气味。糖放在水中一会儿变没了，而水有了甜味，是因为糖的小粒子扩散到水的粒子中间去了。湿衣服能凉干，是因为构成水的粒子在风吹日晒下扩散到了空气中。现在科学实验已经充分证明：物质都是由相应的粒子构成的，分子就是构成物质的一种粒子。

板书：

第二章 第一节 分子

7)投影：实物投影打出用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子照片，说明分子的真实存在。并指明糖、水、氧气、二氧化硫等物质都是由分子构成的。学生如果感兴趣课下可通过网络或图书馆查找其它分子的照片。

C60分子结构

8)多媒体展示、讨论

多媒体展示：水受热变成水蒸气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的微观过程。

讨论：这两个变化中，物质的分子有没有变化;如何从分子角度理解物理变化和化学变化?

9)汇报与交流：汇报交流讨论结果

10)评价：教师对学生的发言进行评价并提出问题：物质发生物理变化时分子本身没有变化，而发生化学变化时分子本身发生了变化，如：硫分子，氧分子在点燃条件下变成了二氧化硫分子，那么由二氧化硫分子构成的二氧化硫气体，是否具有硫和氧气的化学性质呢?(如：是否助燃)为什么?

11)思考、回答：因硫的化学性质由硫分子保持，氧气的化学性质由氧分子保持，而二氧化硫分子只能保持二氧化硫的化学性质。

板书：

一. 概念

分子是保持物质的化学性质的最小粒子

12)提问：概念中关键字词是什么?对这些关键字词如何理解?

学生思考回答

13)讲解：(根据学生回答情况进行讲解)概念中加上“化学”二字是因为通常物质的物理性质都是该物质大量分子聚集在一起表现出来的，而不是每一单个分子所能表现的。如：物质的颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点等。

“最小”是指分子再分就不是原来物质的分子，也不能保持原来物质的化学性质。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

14)提出问题：分子很小，但事实证明了它的存在，那么分子具有哪些性质呢?

15)指导学生实验

a.继续观察氨分子扩散的实验现象，提示观察酚酞点颜色的变化，思考氨分子是否固定不变。

b.指导学生做品红扩散的实验，观察品红的颜色及水的颜色的变化，思考品红分子在水中是否静止不动。

c.用量筒量取一定体积的酒精和水(建议量取酒精和水的体积要稍大)，观察混合后总体积与混合前二者体积和是否相等。思考分子之间是否有空隙，(可让学生回忆家庭小实验中大米与小米混合后总体积的变化)

16)学生讨论：通过以上实验及苯分子的照片，讨论分子有哪些性质(可用多媒体向学生展示微观粒子运动的动画)

17)汇报与交流：汇报交流讨论结果

18)评价：教师对学生的发言进行评价。并阅读课本27页，总结分子性质。

板书：

二、分子性质

1、分子质量和体积非常小

2、分子是不断运动的

3、分子之间有间隔

19)演示实验：出示硫粉和铁粉并加以混合

提出问题：

a.硫粉和铁粉混合在一起由几种物质组成(强调组成物质种类不同)

b.硫粉和铁粉混合在一起如何把二者分开(目的在于说明二者混合后各自的性质保持不变)

板书：

三.纯净物和混合物

(根据事例总结纯净物和混合物定义)

纯净物：由一种物质组成

混合物：由两种或多种物质组成

20)举例：学生根据对混合物和纯净物的理解，举出几种日常生活中常见的混合物和纯净物的例子

21) 思考：从分子角度如何理解纯净物和混合物

纯净物：由一种分子构成

合物：由不同种分子构成

22)讨论：为什么铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧气中却能燃烧

23) 汇报与交流：汇报交流讨论结果

24)评价：教师对学生的发言进行评价，并根据学生回答情况进行讲解。铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，显示氧气固有的支持燃烧的性质。但铁丝在空气中不能燃烧，因为空气中约占五分之四体积的氮气影响了氧气的性质，所以化学研究所用的物质必须是纯净物，但是世界上没有绝对纯净的物质，纯与不纯是相对的。

25)小结：学生小结本节课的主要知识

[板书设计]

第二章 第一节 分子

一.分子概念

分子是保持物质的化学性质的最小粒子

二、分子的性质

1.分子的质量和体积非常小

2.分子是不断运动的

3.分子之间有间隔

三、.纯净物和混合物

纯净物：由一种物质组成

(分子构成)

混合物：由不同种物质组成

(分子构成)

探究活动

氨分子扩散实验

实验准备：浓氨水、酚酞溶液、试管、胶头滴管、烧杯(1大3小)

方案一：取少量的酚酞溶液于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色的变化。

方案二：如图操作实验，观察现象，并思考该现象说明了什么?

家庭小实验

等体积的大米和小米混合后总体积的变化。

提示：可各取1体积的大米和小米，观察实验结果。通过等体积大米和小米的混合体会1+1是否一定等于2。

九年级化学教案(篇4)

一、教材

本节内容属于人教版九年级上册第三单元课题1的内容。本节课从学生熟悉的典型生活经验出发，运用宏观现象帮助理解微观的原理，反过来，微观的原理也可用于解释这些宏观现象。将探究活动聚焦于“物质由微观粒子构成”这一核心问题。本节课对于培养学生的抽象思维、分析解决问题的能力有着极其重要的作用。

二、学情

学生根据已有的生活经验已经认识了物质发生的不少奇妙变化，并且有了“物质之间为什么会发生变化”“物质到底由什么构成”等疑问。这些问题正是本课题的切入点，也是学生学习的动力。对初学化学的中学生来说，分子、原子这些肉眼看不到、手摸不着的微观粒子的确非常抽象，因此在本节课的授课中应该注意形象直观，帮助学生建立微粒的观点。

三、教学目标

【知识与技能】

1.知道物质是由微观粒子构成的；能说出分子的三条性质。

2.能够运用微粒的观点解释生活中某些常见的现象。

【过程与方法】

通过运用微粒的观点解释日常现象，学习日常现象与课本理论相结合的方法。

【情感态度与价值观】

通过数据、音像资料等分析分子的性质，提高对奇妙的化学世界的探索兴趣，认识到化学与生活的密切联系。

　四、教学重难点

【重点】分子的性质。

【难点】运用分子的性质特点，解决生活中常见的现象。

五、说教学方法

实验探究法、情境创设法、讲授法。

六、教学过程

教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：

环节一：新课导入

在这一环节中，我会结合实际创设问题情景：在学习氧气的性质时，做过硫在氧气中燃烧的实验，虽然实验是在实验台上完成的，但是很多人都闻到了二氧化硫的刺激性气味。不仅如此，生活中还存在很多类似的现象，由此引导学生思考为什么会出现这样的现象，提起学习本节课内容的兴致。

　环节二：新课讲授

1.物质由微观粒子构成：

在这里我会向学生演示品红在水中扩散的实验，他们通过观察品红分子在水中运动的现象和特点，会得出物质是由看不见的微小粒子构成的猜想。接着我会肯定他们的猜想，提出物质是由分子或者原子等微观粒子构成的，并且会通过出示苯分子、硅原子图片，说明肉眼不能直接观察到分子和原子，但是目前人类已经能利用现代科学技术直接观察到分子、原子，使学生感受到科学进步可以推动人类文明的发展。

接下来我将帮助学生进一步认识和理解微观粒子及其运动特点。

2.分子的性质：

（1）分子的质量和体积都很小。

首先通过1滴水中分子数目的介绍让学生意识到分子的质量和体积都很小。

（2）分子间有间隔。

接着提出水、酒精都是由分子构成的物质，那么50ml水和50ml酒精混合，总体积是否等于100ml，请学生观看视频并解释原因。之后通过分析实验现象可知酒精分子和水分子之间是存在空隙的。我会通过具体的实例让学生来分析固体、液体、气体分子之间的空隙大小关系，通过物质热胀冷缩的现象判断物质分子间的间隔与温度有关。

接下来是分子的第三个性质，我会通过演示实验来引导学生。

（3）分子总是在不断运动着，运动的快慢与温度有关。

首先根据生活中衣服晒干、酒精蒸发等现象提问学生“分子还具有什么性质”引发学生猜想，接下来我会通过氨分子扩散现象来检验学生的猜想。

由于氨分子扩散现象需要的时间较长，所以我会采用视频播放的形式来进行。通过实验现象的分析可以得到结论：分子在不断运动。并且利用这一结论解释品红在水中扩散、水蒸发、桂花飘香等现象。在这一过程中学生透过现象看本质，认识生活中的化学，感受化学的奇妙。

接下来补充事例：炒菜只需要几分钟菜就可以变咸，腌萝卜需要很多天，引发学生思考：分子运动的快慢与哪些因素有关，最终得到分子运动快慢与温度有关，温度越高，分子运动越快的结论。

环节三：巩固提升

提出一些生活中的实例让学生用本节课学过的知识来解释，让学生在熟悉的生活情景和社会实践中感受化学的重要性。了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学相关的一些简单的实际问题。

　环节四：小结作业

化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。

最后布置作业：预习下一节内容并思考，从分子的角度来说，水的蒸发和水的分解两种变化有什么不同。为下节课的知识做好铺垫。

　七、说板书设计

最后说一下我的板书，根据我的板书设计学生很明显能看出来本节课的知识内容有哪些，并且我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生抓住要领。

九年级化学教案(篇5)

学习目标：

理解溶液的概念，会判断常见溶液的溶质和溶剂。

侯课：

请同学们把书本准备好，保持良好的精神状态，准备上课。

教学过程：

一、板书课题并出示目标。

师：同学们，我们今天来学习溶液的形成(一)。

二、先学：

(一)出示自学指导。{1分钟}

(投影)自学指导：请同学们认真默读教材P26-28内容，思考：

1、什么叫溶液(溶质、溶剂)?在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质和溶剂分别是什么?

2、同种物质在不同溶剂中的溶解性是否相同?不同物质在同一溶剂中溶解性是否相同?

3、怎样确定溶液中溶质和溶剂?

5分钟后比一比谁能正确背诵上述知识点并解答相应的习题。

(二)检查自学效果

1、课本P32习题一、选择题1-3二、填空题

2、观察下列实验现象，从溶质角度分析可得到什么结论

P27实验9-2P28实验9-3

三、后教

(1)先交换课本后更正。

请同学们仔细看这两名同学的板演，发现错误并会更正的请举手。(指明优生更正)

(2)讨论：(先让优生“兵教兵”，优生讲的不对或不全的，教师更正或补充)

评选择题：

分别说明溶液的特点，溶质和溶剂，引出溶质、溶剂的概念，并归纳溶液的组成和性质。

评填空题：

巩固学生关于溶剂，溶质的概念，加深对于概念的理解。

评第三题：

教师演示实验，学生观察记录实验现象，并分析由此得出的结论。(溶质可以是固体、气体、液体。)

四、当堂训练，导学案P30-31

必做题1-13

选做题14-15

五、精讲、点拨，更正、小结.

教学反思：

九年级化学教案(篇6)

教学目标

知识与技能

1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应现象。

2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应;能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

过程与方法

1.认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

2.课堂中，教师组织、引导和点拨学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质。

3.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

4.初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

情感、态度与价值观

1.通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。

2.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

3.了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。

4.在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。

教学重难点

重点：探究常见金属的化学性质。

难点：初步运用金属的化学性质，掌握新的化学反应及反应类型。

教学工具

多媒体课件;实验用具：镁条、铝片、铜片、铁片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、试管(若干)。

教学过程

一、知识回顾

铁、镁等金属在氧气中燃烧的现象以及化学方程式。

二、新课导入

师：铝和铁相比较，具有哪些优良性能?为什么饮料罐通常都用铝做而不用铁?

目前一些人在一些黄金市场能用黄铜冒充黄金进行诈骗，为什么有些人会上当?可用什么办法来鉴别它们呢?

生甲：黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。

生乙：黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。

生丙：“真金不怕火炼”。用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。

……

师：甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质，丙方法利用的是金属的化学性质。

师：要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上个课题我们学习和研究了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

[板书]课题2金属的化学性质

三、新课教学

金属的化学性质

[板书]一、金属与氧气的反应

课件展示黄金项链、银戒指、学生用的小刀、镁条等金属物品。学生观察其表面颜色。

师：是谁给纯净的金属穿上了“外衣”呢?

生：是空气!

师：确切地讲，是空气中的氧气。

【实验探究1】

步骤：1.分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后放在空气中，过一段时间观察并记录现象。

2.用坩埚钳夹住镁条、铝片、铜片在酒精灯上加热，观察并记录现象。

现象：1.镁条、铝片表面变暗，铜无变化。

2.镁条在空气中剧烈燃烧;铝片表面失去光泽;铜片表面变黑。

结论：金属可与氧气发生化学反应。

[学生活动]请三位同学上黑板书写：

2Mg+O22MgO

4Al+3O22Al2O3

2Cu+O22CuO

师：铁在纯氧中点燃能反应吗?若能，写出反应的化学方程式。

[板书]3Fe+2O2Fe3O4

师：根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质?

生：金属能与氧气发生化学反应。

[讨论]大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度相同吗?

生：镁、铝等在常温下就能与氧气反应;铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应;“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。

[讲解]金属与氧气反应的性质除了可用于鉴别物质(如黄铜与黄金的鉴别)外，还有其他的一些用途。如铝具有很好的抗腐蚀性能，就是由于铝与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。

师：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀?为什么不宜用钢刷、砂等来擦洗铝制品?

生：铝制品耐腐蚀是由于铝可以和空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜;若用钢刷、砂等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。

师：我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。

九年级化学教案(篇7)

1.了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用;

2.了解化肥、农药对环境的影响;

归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。

阅读书本79-81页的有关内容,完成下列问题：

1.农作物所需的营养元素很多,其中氮、磷、钾需要量较大,因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。

2.拿出常见的氮、磷、钾肥让学生观察,然后填写下表：

(1)氮肥中一定含有氮元素,磷肥中一定含有磷元素,钾肥中一定含有钾元素。给出2分钟的时间,二人一组,一个同学说 出化肥名称,另一个同学写出化学式并说出这种化肥属于哪种肥料。

(2)氮肥中氨水是液态;碳酸氢铵有强烈的氨味,应密封保存。

(3)把全班分成6个小组,每个小组算出一种氮肥的含氮量,让学生说出每种氮肥的含氮量,记住。

(4)给出2分钟的时间,让学生说出农作物的症状,由其他学生说出这种作物需要施用哪种肥料。

3.有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素,这样的化肥叫复合肥料。如NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、和KNO3等。

总结归纳化肥的作用时,尽量简洁。氮肥长叶;磷肥长根;钾肥长茎。农作物哪一部分出了毛病,就施哪种肥料。

1.为了防止枇杷裂果,果农要适时适量地施用钾肥,下列物质中属于钾肥的是(A)

3.小明家的小麦出现大面积倒伏现象,你认为应增施的化肥是(A) A.氯化钾 B.碳酸氢铵

阅读书本82-83页的有关内容,同学们自己动手作演示实验完成下列问题：

1.比较氮肥(氯化铵、碳酸氢铵)、磷肥(磷矿粉、过磷酸钙)和钾肥(硫酸钾、氯化钾)的外观、气味和在水中的溶解性,归纳它们的性质。

2.取下列化肥各少量,分别加入少量熟石灰粉末,混合、研磨能否嗅到气味?

1.上述实验中,有刺激性气味的气体是什么?它们反应的实质是哪几种粒子在一起发生了反应?

2.如何检验某种物质里是否含有铵根离子?

先取少量的待测物质于研钵中,加入熟石灰研磨,把润湿的pH试纸放在容器口的正上方,润湿的pH试纸变蓝色,证明该物质里含有铵根离子。

阅读书本83页的有关内容,如何鉴别氨水、碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵和尿素?

(1)氮肥中氨水是液态;碳酸氨铵有强烈的氨味,据此可直接将它们与其他氮肥相区别。

(2)取剩余的氮肥各少许于研钵中,加入熟石灰研磨,有氨味的是硫酸铵、氯化铵、硝酸铵,无氨味的是尿素。

(3)取硫酸铵、氯化铵、硝酸铵的溶液各少许于试管中,加入硝酸钡,产生的白色沉淀是硫酸铵,化学反应方程式(NH4)2SO4+Ba(NO3)2 2NH4NO3+BaSO4↓;无沉淀的两种溶液中再滴加硝酸银溶液,有沉淀的是氯化铵,白色沉淀是氯化银,发生的化学反应方程式NH4Cl+AgNO3 NH4NO3+AgCl↓;无沉淀的是硝酸铵。

B.含Cl-的盐溶液能与AgNO3溶液反应,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

C.含SO42-的盐溶液能与Ba(NO3)2溶液反应,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

D.某盐能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体,该盐一定是只含有CO32-的盐

九年级化学教案(篇8)

学习目标：

1、掌握托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒、铁架台等常用仪器的用途和使用

注意事项

2、初步学会物质的称量、过滤等基本操作

学习重点、难点：

1、掌握托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒、铁架台等常

用仪器的用途和使用注意事项

2、初步学会物质的称量、过滤等基本操作

导学过程：

一、课前预习：

1、托盘天平只能粗略称量固体物质的质量，能称准到___________克。

〈1〉称量方法：

① 称量前先把___________放在标尺的零刻度处，检查天平是否___________。

若指针偏右，可将平衡螺母向__________调。

②称量时称量物放在左盘，砝码放在右盘，用镊子夹取砝码，先加___________，

再加___________，最后移动________，直至天平平衡为止，读取砝码和游码的

质量。 物质的质量等=______________________+______________________。

③称量完毕，应将砝码放回_____________，把游码移回_________________处。

〈2〉注意事项：为防止天平受到污染和损坏，应特别注意：

① 称量干燥固体药品前，应在两个托盘上各放______________，然后把药品放在

其上称量。

②易潮解的药品，必须放在___________(如___________、___________)里称

量。

2、量筒的使用：量筒用来量取一定体积的液体。

〈1〉选择的依据：①______________________;②______________________。

〈2〉使用方法：使用时，应把量筒放在_____________________上，正确的读数

方法是_________________________________________，仰视读数

____________________，俯视读数____________________。不可用手举起量筒看

刻度。量取指定体积的液体时，应先倒入接近所需体积的液体，然后改用

___________滴加。

〈3〉量筒是计量仪器，有均一的刻度，只能用来量度液体的体积，绝不能用来

加热或量取热的液体，也不能在其中溶解物质、稀释和混合液体，更不能用做反

应容器。

二、交流与共享：

1、某学生用托盘天平称量8.1g物质，(1g以下使用游码)称后发现误将砝码分液体后，又仰视液面，读数为10ml。则该学生实际倾倒的液体体积()A.9mlB.小于9mlC.大于9mlD.因操作错误无法判断

三、自我测试：

1、下列情况下,应怎样继续操作? (1)调节天平平衡的过程中,若发现指针偏左, ________________________________________________________________;(2)在称取5克食盐的的过程中,若发现指针偏左, ___________________________________________________________________;(3)在称量某未知物质质量的过程中, 若发现指针偏左, _______________________________________________________________。

2、俯视量筒内凹液面最低点读数为20ml，倒出液体后，仰视量筒内凹液面最低点读数为10ml，则倒出后液体体积为()。A.大于10mlB.小于10mlC.等于10mlD.无法判断

3、下列关于胶头滴管的使用方法的叙述错误的是()。A.将滴管伸入液体中，挤捏橡胶乳头吸取液体B.取液后，应保持橡胶乳头头在上，不要平放或倒置C.将滴管悬空放在容器上方，轻捏橡胶乳头，滴入试液D.滴液后，不要把滴管放在试验台上，以免污染滴管

4、过滤操作中错误的做法是()。A、滤纸必须紧贴在漏斗壁上，不留气泡B.滤液面要低于滤纸边缘C. 滤斗下端紧靠烧杯内壁D.倾倒液体时只要小心，可不用玻璃棒引流

5、量取35ml酒精，应选用的仪器是：①100ml的量筒②滴管③250ml的量筒④50ml的量筒⑤10 ml的量筒() A、①②B、③C、⑤D、②④

6、判断：1. 托盘天平可称准到0.01克。() 2.称量药品时，用手直接取砝码。() 3.用滴管滴加液体时，为防止滴出，滴管下端紧贴试管内壁。()

四、教(学)后记：

九年级化学教案(篇9)

教学目标：

1、知识与技能：了解化学元素对植物生长的重要性。了解常见化肥的种类并能举例。

2、过程与方法：探究初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法。了解常见化学在使用和贮藏过程中应注意的问题。

3、情感态度与价值观：体会化学是有用的，同时了解在化学发展中尚有许多需要解决的问题。

实验准备：碳酸氢铵、硫酸铵、磷矿粉、氯化钾、熟石灰、水、氯化钡溶液、硝酸银溶液；试管、药匙、铁架台、酒精灯、铁片、研钵；火柴。

随着世界人口的增长，人类对农产品的需求量逐渐增大，提供优良的种子和增施化肥已经成为农作物增产的最有力措施，本节课我们将学习有关化学肥料的相关知识。

1、了解化学元素对植物生长的重要性。了解常见化肥的种类并能举出1——2例。了解农药、化肥的负面影响。

2、探究初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法，了解常见化肥的性质、贮藏和使用时应注意的问题。

1、出示自学指导：阅读教材，找出黑板上检测题的答案，在书上相应地方做记号，记号不要太多。

2、出示自学检测题1：

1）植物需求量大，土壤中又缺乏的三种元素是什么？

2）列举常见的氮肥、磷肥、钾肥、复合肥各2～3种。

3）化肥的不合理使用有什么危害。

4）用自己的话说出农药进入人体的1-2条途径。

3、学生自学。

4、小组交流（主要是针对上述四个自学检测题交流）。

5、学生汇报自学结果，根据情况点拔（学生能解决的由学生自己解决）。

1）化肥的种类可以从化学式来确定，含氮元素的叫肥，含磷元素的叫肥，含钾元素的叫肥。含氮、磷、钾中的两种或三种的叫肥。一般说来，磷肥的名称中有一个“磷”字，钾肥的名称中有一个“钾”字，氮肥的名称有什么规律呢？

2）一方面，化学肥料及农药促进农作物增产，体现了化学科学的价值，另一方面，从化肥农药的不合理使用带来的危害，我们也看出科学发展中尚有很多需要解决的问题。

四、学习“化肥的简易鉴别”

1、出示自学指导2：阅读教材第80页到81页，了解实验的步骤和方法（3分钟），

2、出示自学检测题2：

1）怎样从3种化肥中区分出磷肥？

2）怎样区分氮肥和钾肥？

3）铵态氮肥有什么化学性质？我能写出熟石灰与硫酸铵反应的化学方程式。使用和贮藏应注意什么呢？

4）某农科所现有碳酸氢铵、硫酸铵、硫酸钾、磷矿粉、氯化钾，因某种原因，造成标签模糊，无法看清，你能帮忙区分开来吗？

3、出示实验指导：

学生1：以硫酸铵、碳酸氢铵、磷矿粉、氯化钾为代表观察氮、磷、钾肥的颜色、状态、和溶解性。

学生2：以硫酸铵为代表灼烧和加熟石灰研磨。灼烧和加熟石灰研磨交叉进行，以便节约时间。

学生3：以氯化钾为代表灼烧和加熟石灰研磨。灼烧和加熟石灰研磨交叉进行，以便节约时间。

其余学生：观察现象，填表并分析，完成检测题，先独立思考，然后可以讨论交流。

4、学生实验，回答检测题2，先独立做，后交流。

5、针对自学检测题点拔。若有多余的时间，可以让学生做实验检验硫酸铵和氯化铵，还可以看第82页本课题小结中的表。

1.硝酸钾、硫酸钾、磷酸铵中属于复合肥料的是和；它们所含的营养元素分别是和、和。

2.最主要的化学肥料有、、、。为了促进农作物的生长，增强作物的抗寒、抗旱能力，应施肥，如：；某农作物的叶子发黄，生长发育迟缓，应施用肥，如；要增强农作物的抗病虫害和抗倒伏的能力，要施用肥，如：。

3、小山家的棉花叶子发黄，且出现倒伏现象。请你帮他参谋一下，建议他购买的化肥是（ ）

5．铵态氮肥的检验方法是；使用铵态氮肥时要注意。

6.根据下表中左栏所列化肥的性质,从下列使用注意事项中选择合适的项(可选多项),将基序号填入表的右栏中。

a. 贮存和运输时要密封，不要受潮或曝晒；施用后要盖土或立即灌溉。

b.不要与碱性物质混放或混用。

c.不能与易燃物质混在一起；结块时，不要用铁锤砸碎。

d.不宜长期使用。

九年级化学教案(篇10)

1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应现象。

2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应;能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

1.认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

2.课堂中，教师组织、引导和点拨学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质。

3.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

4.初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

1.通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。

2.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

3.了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。

4.在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。

难点：初步运用金属的化学性质，掌握新的化学反应及反应类型。

多媒体课件;实验用具：镁条、铝片、铜片、铁片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、试管(若干)。

铁、镁等金属在氧气中燃烧的现象以及化学方程式。

师：铝和铁相比较，具有哪些优良性能?为什么饮料罐通常都用铝做而不用铁?

目前一些人在一些黄金市场能用黄铜冒充黄金进行诈骗，为什么有些人会上当?可用什么办法来鉴别它们呢?

生甲：黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。

生乙：黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。

生丙：“真金不怕火炼”。用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。

……

师：甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质，丙方法利用的是金属的化学性质。

师：要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上个课题我们学习和研究了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

课件展示黄金项链、银戒指、学生用的小刀、镁条等金属物品。学生观察其表面颜色。

步骤：1.分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后放在空气中，过一段时间观察并记录现象。

2.用坩埚钳夹住镁条、铝片、铜片在酒精灯上加热，观察并记录现象。

2.镁条在空气中剧烈燃烧;铝片表面失去光泽;铜片表面变黑。

请三位同学上黑板书写：

师：铁在纯氧中点燃能反应吗?若能，写出反应的化学方程式。

师：根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质?

大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度相同吗?

生：镁、铝等在常温下就能与氧气反应;铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应;“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。

金属与氧气反应的性质除了可用于鉴别物质(如黄铜与黄金的鉴别)外，还有其他的一些用途。如铝具有很好的抗腐蚀性能，就是由于铝与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。

师：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀?为什么不宜用钢刷、砂等来擦洗铝制品?

生：铝制品耐腐蚀是由于铝可以和空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜;若用钢刷、砂等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。

师：我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。

九年级化学教案(篇11)

【教学目的】

1．使学生认识分子的真实存在，了解分子的基本性质掌握分子的概念。

2、使学生学会运用分子的观点来区别：物理变化和化学变化，纯净物和混合物。

3、通过对物质及其变化的宏观现象与微观本质相互联系的分析推理，培养学生抽象思维能力。

【教学重点】

1、关于分子定义的建立以及对分子行为的微观现象的形成。

2．掌握分子的基本性质，灵活运用分子的知识。

【教学难点】

１、建立微观运用的想象表象，体会它与宏观运动的不同。

【教学方法】目标教学法

【教学用品】试管、酒精灯、试管夹、碘、酒精１００毫升、水１００毫升。

【教学课时】１课时

【教学过程】

前提诊测：a你想知道水由什么组成吗？

b你想知道在一杯水中放一些蔗糖（白糖），过一些时间，蔗糖颗粒消失，水变甜 了是为什么吗？

目标展示：1．使学生认识分子的真实存在，了解分子的基本性质掌握分子的概念。

2、使学生学会运用分子的观点来区别：物理变化和化学变化，纯净物和混合物。

3、通过对物质及其变化的宏观现象与微观本质相互联系的分析推理，培养学生抽象思维能力

目标导学：

问：化学是研究什么？

化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的基础自然学科。

谈话：通过绪言课和第一章的学习，我们知道了物质的性质分了为物理性质和化学性质，物质的变化分为物理变化和化学变化。本节将进入对物质的组成、结构的研究，在初中物理中只知道物质由分子构成的，而什么是分子，分子又具有哪些基本性质则是我们今天学习的内容。

演示：碘的升华。

让学生在教材的第一部分的1－5自然段找出书中所列五个生活中的现象，教材在解释这些现象时作了怎样的假设？（物质是由许多肉眼看不见的微小粒子构成的，这些粒子是运动的，粒子之间有一定间隙）通过这个假设的粒子引出分子。

为什么当我们把一块糖放入水中，糖很快不见了，水有了甜味，当我们经过施用氨水的农田时，在很远的地方就能闻到刺激性气味？

一、分子的存在

由于糖的微粒扩散到水的微粒中，使水有了甜味，施用了氨水的农田，由于氨气微粒跑到空气中去，所以很远就能闻到刺激性气味。这些微粒在科学上就叫做分子，分子是真实存在的。

二、分子的性质

1．分子的运动

糖分子遇到水就扩散到水分子中去，氨气可以扩散到空气中去，可见分子是运动的。

2．分子是有间隔的

演示：酒精和水的混和

100亳升水和100亳升酒精混合在一起，体积小于200毫升。

因为构成酒精和水的分子之间有空隙，当这两种分子混合时，有的分子挤点了空隙，所以混合后体积小于200毫升。

结论：分子是真实存在的'，分子是运动的，分子间是有空隙的。

我们能闻到氨分子的刺激性气味，却看不见氨分子，可见分子是微观粒子，它的体积是很小的。一滴水里大约有1.67×1021个水分子，如果把水分子的大小与乒乓球相比，就好像拿乒乓球与地球相比一样，它是肉眼看不到的微粒，水分子的质量大约是：3×10－26千克。

（水分子直径大允是2.8×10－10米，乒乓球的直径约为4×10－2米，地球直径大约是1.28×107米）。

3．分子有一定质量，也有一这体积，但是非常小。

三、分子的概念

水在加热后变成水蒸气，水分子本质没有变化，其化学性质也没有变化。

硫分子和氧气分子反应生成了二氧化硫分子，所以化学变化后，硫和氧气的化学性质就不能保持了。

分子：保持物质的化学性质的最小粒子。

注意：分子只保持物质的化学性质，它只是保持物质化学性质的一种微粒，并非所以物质的化学性质，都是由分子所保持。

运用分子的知识解释：物理变化与化学变化的区别，物质热胀冷缩、“三态”的互变等。

四、纯净物和混合物

演示：铁粉与硫粉的混合实验

引导学生观察未混合，混合后，分离后铁粉与硫粉的颜色

混合物：由二种或多种物质混合而成，这些物质相互没有发生反应，混合物所有物质都保持原来的性质。

纯净物：由一种物质组成的。

练习：下列物质是混合物还是纯净物。

（1）空气（2）冰、水混合物

判断是混合物还是纯净物。从分子看主要看该物质是同种分子，还是多种分子组成，依此可判断空气是混合物，而冰、水混合物却是纯净物。

问：什么叫高纯硅？

引导学生阅读P29第二自然段，了解完全纯净的物质是没有的。通常所说的纯净物指的是含杂质很少具有一定纯度的物质。我们在研究一种物质的性质，都必须取用纯净物，因为一物质里如有杂质，就会影响这种物质固有的某些性质，而且要求物质的纯度越高越好。

【小结】

分子是真实存在的，它的质量很小，总是在不断地运动着，分子间有一定的间隔，利用分子的基本性质，认识分子是保持物质化学性质的一种微粒，运用分子的概念，可以区别纯净物与混合物。

【板书设计】

一、分子的存在：

二、分子的性质：

1．分子的运动，

2.分子是有间隙的，

3.分子有一定质量，也有一定间隙，

三、分子的概念：

分子：保持物质的化学性质的最小粒子。

四、纯净物和混合物：

混合物：由二种或多种物质混合而成（或几种不同分子组成），这些物质相互没有发生化学反应。

如：空气、天然水、浑浊的石灰水等。

纯净物：由一种物质组成的（或同一种分子构成）。

如：氧气、水、二氧化碳、氧化镁等。

【作业布置】P－29 1－4题。