共价键课件

发布时间:2024-05-01 共价键课件

共价键课件。

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共价键课件篇1

知识与技能 1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。

2、知道共价键的主要类型δ键和π键。

3、说出δ键和π键的明显差别和一般规律。

过程与方法学习抽象概念的方法：可以运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。情感

态度

价值观使学生感受到：在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。重点 σ键和Π键的特征和性质难点 σ键和Π键的特征

知识结构与板书设计

第二章分子结构与性质第一节共价键

一、共价键

1、共价键的形成条件：

(1) 两原子电负性相同或相近

(2) 一般成键原子有未成对电子

(3) 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠

2、共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低

3、共价键的类型

(1)σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。

类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等

特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。

(2)π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。

(3)价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键

(4)判断共价键类型规律：共价单键是σ键;而共价双键中有一个σ键，另一个是π键;共价三键由一个σ键和两个π键组成

4、共价键的特征

(1)饱和性 (2)方向性教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动 [复习]1、必修中学过共价键概念。 2、原子轨道、电子云概念。

[过渡]通过已学过的知识，我们知道元素原子形成共价键时，共用电子对，因为电子在核外一定空间运动，所以电子云要发生重叠，它们又是通过怎样方式重叠，形成共价键的呢?

[板书] 第二章分子结构与性质

第一节共价键

[随堂练习]共价键是常见化学键之一，它的本质是在原子之间形成共用电子对你能用电子式表示H2、HCl、C12分子的形成过程吗?

[投影]HCl的形成过程：

[讲]按共价键的共用电子对理论，不可能有H3。、H2Cl和Cl3分子，这表明共价键具有饱和性。我们学过电子云和原子轨道。如何用电子云和原子轨道的概念来进一步理解共价键呢用电子云描述氢原子形成氢分子的过程如图2—l所示

[探究]两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢?

[板书]一、共价键

[投影]

EMBED PowerPoint.Slide.8

[板书]1、共价键的形成条件：

(1) 两原子电负性相同或相近

(2) 一般成键原子有未成对电子

(3) 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠

[讲]两个1s1相互靠拢→电子云相互重叠→形成H2分子的共价键H-H。电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象地说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。

[投影]氢原子形成氢分子的电子云描述(s—sσ)

EMBED PBrush

[板书]3、共价键的类型

(1)σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。

[设问]H2分子里的σ键是由两个s电子重叠形成的，可称为“s—sσ键”。s电子和p电子，p电子和p电子重叠是否也能形成σ键呢?

[讲]我们看一看HCl和C12中的共价键， HCl分子中的共价键是由氢原子提供的未成对电子ls的原子轨道和氯原子提供的未成对电子3p的原子轨道重叠形成的，而C12分子中的共价键是由2个氯原子各提供土个未成对电子3p的原子轨道重叠形成的。

[投影]

EMBED PBrush

图2—2 H—C1的s—pσ键和C1一C1的p—pσ键的形成

[讲]未成对电子的电子云相互靠拢→电子云相互重叠→形成共价键单键的电子云图象。

[板书]类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。

[讲]形成σ键的原子轨道重叠程序较大，故σ键有较强的稳定性。共价单键为σ键，共价双键和叁键中存在σ键(通常含一个σ键)

[投影]p电子和p电子除能形成σ键外，还能形成π键(如图2-3)

EMBED PBrush

[板书](2)π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。

[讲]对比两个p电子形成的σ键和π键可以发现，σ键是由两个原子的p电子“头碰头”重叠形成的;而π键是由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成的π键的电子云形状与σ键的电子云形状有明显差别：每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。π键与σ键不同，σ键的强度较大，π键不如σ键牢固，比较容易断裂。因而含有π键的化合物与只有σ键的化合物的化学性质不同，如我们熟悉的乙烷和乙烯的性质不同。

[板书] 特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。

[讲] π键通常存在于双键或叁键中

[讲]以上由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。

[板书](3)价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键

(4)判断共价键类型规律：共价单键是σ键;而共价双键中有一个σ键，另一个是π键;共价三键由一个σ键和两个π键组成

[科学探究]1、已知氮分子的共价键是三键(N三N)，你能模仿图2—1、图2—2、图2—3，通过画图来描述吗?(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键)

2、钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电负性差别来理解吗?讨论后请填表。

3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成?

EMBED PBrush

[交流汇报] 1、

EMBED PBrush

2、

原子

Na Cl

H Cl

C O

电负性

0.9 3.0

2.1 3.0

2.5 3.5

电负性之差

(绝对值)

2.1

0.9

1.0

结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是离子键;而共价键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。

3、乙烷：7个σ键乙烯：5个σ键一个π键乙炔：3个σ键两个π键

[小结]电子配对理论：如果两个原子之间共用两个电子，一般情况下，这两个电子必须配对才能形成化学键

[投影]

EMBED PowerPoint.Slide.8

[过]下面，让我们总结一下，共价键都具有哪些特征

[板书]4、共价键的特征

[讲]按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。H原子、CL原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。

[板书] (1)饱和性

[讲]共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成

[讲]共价键形成时，两个叁数与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现概率越多，形成的共价键越牢固。电子所在的原子轨道都是有一定的形状，所以要取得最大重叠，共价键必然有方向性。

[板书](2)方向性

[讲]同种分子(如HX)中成键原子电子云(原子轨道)重叠程度越大，形成的共价键越牢固，分子结构越稳定。如HX的稳定性：HF>HCl>HBr>HI。

[小结]

键型

项目

σ键

π键

成键方向

沿轴方向“头碰头”

平行或“肩并肩”

电子云形状

轴对称

镜像对称

牢固程度

键强度大，不易断裂

x键强度较小，容易断裂

成键判断规律

共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键;共价叁键中一个σ键，另两个为π键

[随堂练习]

1、关于乙醇分子的说法正确的是 ( )

A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键

C.分子中只含σ键 D.分子中含有1个π键

(解析)乙醇的结构简式为：CH3CH2OH。共有有8个共价键，其中C—H、C—O、O—H键为极性键，共7个，C—C键为非极性键，由于全为单键，故无π键。 (答案) C

(点评) 通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目，判断成键方式时，需掌握规律：共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键;共价叁键中一个σ键，另两个为π键。

教学回顾：

本节课的内容非常抽象，学生学习和接受都较困难。通过本节课的教学，我觉得要使本节教学成功的关键有三点：

(1)布置学生课前预习，使其了解教材的基本内容，找出难点，对不理解的地方做上标记，温习有关基础知识，作为学习新课知识的铺垫。

(2)学生的自身体验和探究是非常重要。本节课我以小组合作的学习形式让学生用泡沫自制模型，感悟σ键的形成特点。同时通过课本中的科学探究进一步理解σ键和π键以及和离子键形成的区别。

共价键课件篇2

高中化学《苯》教案设计

【学习目标】

知识与技能要求：

（1）记住苯的物理性质、组成和结构特征。

（2）会写苯的燃烧反应、卤代反应、硝化反应、加成反应等化学方程式。

过程与方法要求

（1）通过分析推测苯的结构，提高根据有机物性质推测结构的能力。

（2）通过苯的主要化学性质的学习，掌握研究苯环性质的方法。

情感与价值观要求：

通过化学家发现苯环结构的历史学习，体验科学家艰苦探究、获得成功的过程，培养用科学观点看待事物的观点。

【重点与难点】

难点：苯分子结构的理解

重点：苯的主要化学性质。

【教学过程】

【课始检测】（1）烷烃、烯烃燃烧的现象？

（2）烷烃、烯烃的特征反应是什么？

【导入】】这节课起我们学习一种特殊的烃，先请大家一起看以下化学史资料。

【科学史话】19世纪初，英国等欧洲国家城市照明已普遍使用煤气，使煤炭工业得到了很大的发展。生产煤气剩余一种油状、臭味、粘稠的液体却长期无人问津。1825年英国科学家法拉第从这种油状液体中分离出一种新的碳氢化合物。法国化学家日拉尔确定了这种碳氢化合物的相对分子质量为78，分子式为C6H6，并叫作苯。

【探究问题1】

(1)若苯分子为链状结构，根据苯的分子式C6H6 苯是饱和烃吗？

(2)在1866年，凯库勒提出两个假说：

1.苯的6个碳原子形成_____状链，即平面六边形环。

2.各碳原子之间存在____交替形式

凯库勒认为苯的结构式：___________；结构简式为：_________

【板书】苯的分子式：凯库勒结构式：结构简式：

【探究问题2】

若苯分子为上述结构之一，则其应具有什么重要化学性质？如何设计实验证明你的猜想？

重要化学性质能使溴水褪色；使锰酸钾褪色

设计实验方案

【分组实验】教材第69页实验3－1

从实验入手了解苯的物理、化学性质特点。

1、将1滴管苯滴入装有水的试管，振荡，观察。

2、将1滴管苯与1滴管溴水溶液的混合于试管中，振荡，静置观察现象

3、将1滴管苯与1滴管酸性高锰酸钾溶液的混合于试管中，振荡，静置

【提问】实验现象是？

【归纳小结】

实验现象结论

水分层苯不溶于水

溴水分层，上层为橙红色（萃取）苯不能使溴水褪色

酸性高锰酸钾溶液分层，下层为紫红色苯不能使高锰酸钾褪色

【思考与交流】（1）你认为苯的分子中是否含有碳碳双键？苯到底是什么结构呢

（2）苯的邻位二溴代物只有一种说明什么？？

【强调】科学研究表明：苯分子里6个C原子之间的键完全相同，是一种介于单键与双键之间的一种独特的键

【结论】苯分子的结构中不存在碳碳双键或碳碳三键

【归纳小结】

[板书]一、苯的组成与结构

1、分子式结构式结构简式：_______或_________

【思考与交流】：苯的'结构简式用哪种形式表示更为合理?

注意：凯库勒式不科学，但仍被使用。

2、结构特点

（1）苯分子中所有原子在同一平面,为平面正六边形结构，键角为1200

（2）苯环上的碳碳键是介于单键与双键之间的独特的键(六个键完全相同)

【自主学习1】通过实验结合预习请说出苯的物理性质

[板书]二、苯的物理性质. 无色、特殊气味液体，密度比水小，不溶于水，是一种重要溶剂，沸点：80.1℃易挥发，熔点：5.5℃

【思考】苯环上的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键,请预测这种特殊结构决定它的特殊性质是怎样的？

[板书]三、苯的主要化学性质

1、苯的氧化反应

【演示实验】用玻璃棒沾取少量苯在酒精灯上引燃。

【提问】现象是？

火焰明亮，伴有大量浓烟。

【思考】苯在空气中燃烧冒黑烟的原因？

含碳量高

【思考与交流】你能写出苯燃烧的化学方程式吗？

【注意】苯不能酸性高锰酸钾溶液反应。

【演示实验】观察实验，记录现象，并回答问题

[板书]2、苯的取代反应

（1）苯与液溴的化学方程式：

注意 ①反应条件纯液溴、催化剂,即溴水不与苯发生反应

②只引入1溴原子，即只发生单取代反应

③产物为溴苯,是不溶于水，密度比水大的无色，油状液体，能溶解溴，溴苯溶解了溴时呈褐色

【动画模拟】观看动画写出化学方程式

【板书】（2）苯与硝酸反的取代反应：

注意：①.反应条件：50-60℃ 水浴加热

②混合时，要将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中，并不断振荡。

③浓H2SO4的作用：催化剂吸水剂

④硝基苯是无色有苦杏仁味的油状液体，不溶于水，密度比水大,有毒。

【知识拓展】

苯的磺化反应化学方程式：

【板书】3、在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应

反应的化学方程式：

四、苯的用途：合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料、香料等。苯也常用于有机溶剂

【自主学习2】

1、教材“资料卡片”，知道什么叫芳香烃？查阅资料了解其性质。

2、教材第“科学视野”，了解四氟乙烯的功能。

【当堂检测】：

1、将苯加入溴水中，充分振荡、静置后溴水层颜色变浅，是因为发生了（）

A.加成反应 B.萃取作用 C.取代反应 D.氧化反应

2、下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是

A、苯是无色带有特殊气味的液体

B、常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体

C、苯在一定条件下能与溴发生取代反应

D、苯不具有典型的双键所应具有的加成反应，故不可能发生加成反应

加成为环己烷

3、下列关于苯分子结构的说法中，错误的是（）

A、各原子均位于同一平面上，6个碳原子彼此连接成为一个平面正六边形的结构。

B、苯环中含有3个C-C单键，3个C=C双键

C、苯环中碳碳键的键长介于C-C和C=C之间

D、苯分子中各个键角都为120o

4下列关于苯的化学性质的叙述，不正确的是

A 能发生取代反应 B 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C 能发生加成反应 D 能燃烧

【答案】B、D、B、B

课后练习与提高

1、下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（）。

A.三氯甲烷 B.酒精 C.苯 l4

2.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是。

A.苯 B.甲烷 C.乙烷 D.乙烯

3、下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（）。

A.光照射甲烷与氯气的混合气体

B.乙烯通入溴水中

C.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应

D.苯与液溴混合后撒入铁粉

4、能够证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布的事实是（）

A、苯的一溴代物没有同分异构体

B、苯的邻位二溴代物只有一种

C、苯的对位二溴代物只有一种

D、苯的间位二溴代物只有一种

【答案】B、D、AD、B

共价键课件篇3

[教学目标]：

认识键能、键长、键角等键参数的概念

能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质

知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”

[教学难点、重点]：

键参数的概念，等电子原理

[教学过程]：

[创设问题情境]

N2与H2在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而F2与H2在冷暗处就能发生化学反应，为什么?

[学生讨论]

[小结]引入键能的定义

[板书]

二、键参数

1.键能

①概念：气态基态原子形成1mol化学键所释放出的最低能量。

②单位：kJ/mol

[生阅读书33页，表2-1]

回答：键能大小与键的强度的关系?

(键能越大，化学键越稳定，越不易断裂)

键能化学反应的能量变化的关系?

(键能越大，形成化学键放出的能量越大)

键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。

[过渡]

2.键长

①概念：形成共价键的两原子间的核间距

②单位：1pm(1pm=10-12m)

③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定

[设问]

多原子分子的形状如何?就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。

3.键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。

例如：CO2结构为O=C=O，键角为180°，为直线形分子。

H2O 键角105°V形

CH4 键角109°28′正四面体

[小结]

键能、键长、键角是共价键的三个参数

键能、键长决定了共价键的稳定性;键长、键角决定了分子的空间构型。

共价键课件篇4

一、教材分析

本节内容的课标要求是“知道共价键的主要类型σ键和п键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质;结合实例说明等电子原理的应用。”教材主要介绍了从电子云和原子轨道的角度理解共价键的形成、价键的特点、σ键和π键的特征以及共价键参数，是对必修2中共价键内容的加深，使学生进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。本节内容理论性较强，使学生在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。

课时分配：

共价键的形成及共价键的类型 1课时

键参数---键能、键长、键角;等电子原理 1课时

二、学生分析

1、知识能力方面：

(1)对于电子运动状态的描述，量子的观点、能量的观点已经为学生所认同，意识到电子的运动不是完全无序的，而是有一定规律可循的。

(2)对于如何描述元素的性质，学生的认识方式完成了由宏观到微观、从定性到定量的转变，具备了一定的理解力或者是解释力。

(3)初步了解了原子的微观结构，结合有关的实验事实和数据认识了元素周期律，原子结构与元素性质的关系，以及化学键的涵义等关于物质结构和性质的基本知识。

2、思维发展方面：

高一学生抽象逻辑思维属于理论性，他们能够用理论作指导来分析综合各种事实材料从个人不断扩大自己的知识领域。他们基本上可以掌握辩证思维(一般到特殊的演绎过程、特殊到一般的归纳过程)。

3、情感发展方面：独立性自主性是学生情感发展的主要特征。学生的意志行为越来越多，他们追求真理正义善良和美好的东西。自我调控在行为控制中占主导地位，一切外控因素只有内化为自我控制时才能发挥其作用。

第一课时共价键的形成及共价键的类型

一、教学目标

1、知识与技能

能从电子云和原子轨道的角度理解共价键的形成;了解共价键的特点

理解σ键和π键的特征，会判断共价键的键型及其数目——(σ键和π键)。

2、过程与方法

通过讨论归纳和对比的探究活动过程，提高分析推理和归纳的能力，从而体验化学研究方法的科学性。

3、情感态度与价值观

在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。

二、重点与难点

重点：利用对于σ键、π键特征的概念性认识解决结构性质方面的具体问题

难点：从共价键的形成角度认识共价键的类型和本质

三、教学方式：探究式教学、小组合作学习

四、教学流程图

五、教学过程

教学环节教师活动学生活动设计意图板块一、复习导入

任务1、复习共价键的定义、本质、成键元素等。

任务2、复习原子轨道、电子云概念。【提问】我们在必修课程中简单学习了共价键的知识，现在请大家回顾一下共价键的定义、本质、成键元素。

【总结】原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。其本质是在原子之间形成共用电子对，成键元素为非金属与非金属。

【提问】接下来大家思考我们前面学习的电子云和原子轨道的知识。

【多媒体展示】电子在核外空间出现的概率分布图被形象地称为电子云。

s电子的原子轨道形状为，p电子的原子轨道形状为()，每个P能级有() 个原子轨道，它们相互()

【过渡】通过已学过的知识，我们知道元素原子形成共价键时，共用电子对，因为电子在核外一定空间运动，所以电子云要发生重叠，它们又是通过怎样方式重叠，形成共价键的呢?

【板书】第二章分子结构与性质第一节共价键

思考教师提出的问题并回答

思考教师提出的问题并回答回顾与本节课有关的知识，让学生在知识的连接上有所过渡，测查学生是否能够准确地激活相关内容，即对于有关问题是否具备了应有的理解力。

教学环节教师活动学生活动设计意图板块二、共价键的形成

任务1、复习H2、HCl、Cl2分子的形成过程

任务2、认识共价键的形成条件及本质

板块三、共价键的类型

任务1、认识σ键的形成、特点

任务2、认识π键的形成、特点。

任务3、探究不通过分子中所含共价键

任务4、认识共价键的特征【讲述】共价键是常见化学键之一，它的本质是在原子之间形成共用电子对，你能用电子式表示H2、HCl、C12分子的形成过程吗?

【投影】HCl的形成过程

【讲述】按共价键的共用电子对理论，不可能有H3、H2Cl和Cl3分子，这表明共价键具有饱和性。我们学过电子云和原子轨道。如何用电子云和原子轨道的概念来进一步理解共价键呢?用电子云描述氢原子形成氢分子的过程?

【探究】两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢?

【板书】一、共价键

【投影】

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【板书】1、共价键的形成条件：

(1) 两原子电负性相同或相近

(2) 一般成键原子有未成对电子

(3) 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠

【讲】两个1s1相互靠拢→电子云相互重叠→形成H2分子的共价键H-H。电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象地说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。

【投影】氢原子形成氢分子的电子云描述(s—sσ) EMBED PBrush

【板书】3、共价键的类型

(1)σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。

【设问】H2分子里的σ键是由两个s电子重叠形成的，可称为“s—sσ键”。s电子和p电子，p电子和p电子重叠是否也能形成σ键呢?

【讲】我们看一看HCl和C12中的共价键， HCl分子中的共价键是由氢原子提供的未成对电子ls的原子轨道和氯原子提供的未成对电子3p的原子轨道重叠形成的，而C12分子中的共价键是由2个氯原子各提供土个未成对电子3p的原子轨道重叠形成的。

【投影】 EMBED PBrush

【讲】未成对电子的电子云相互靠拢→电子云相互重叠→形成共价键单键的电子云图象。

【板书】类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。

【讲】形成σ键的原子轨道重叠程序较大，故σ键有较强的稳定性。共价单键为σ键，共价双键和叁键中存在σ键(通常含一个σ键)

【投影】p电子和p电子除能形成σ键外，还能形成π键 EMBED PBrush

【板书】(2)π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。

【讲】对比两个p电子形成的σ键和π键可以发现，σ键是由两个原子的p电子“头碰头”重叠形成的;而π键是由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成的π键的电子云形状与σ键的电子云形状有明显差别：每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。π键与σ键不同，σ键的强度较大，π键不如σ键牢固，比较容易断裂。因而含有π键的化合物与只有σ键的化合物的化学性质不同，如我们熟悉的乙烷和乙烯的性质不同。

【板书】特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。

【讲】π键通常存在于双键或叁键中;以上由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。

【板书】(3)价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 (4)判断共价键类型规律：共价单键是σ键;而共价双键中有一个σ键，另一个是π键;共价三键由一个σ键和两个π键组成

【科学探究】1、已知氮分子的共价键是三键(N三N)，你能模仿图2—1、图2—2、图2—3，通过画图来描述吗?(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键)

3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成?

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【交流汇报】

1、EMBED PBrush

2、

原子

Na Cl

H Cl

C O

电负性

0.9 3.0

2.1 3.0

2.5 3.5

电负性之差

(绝对值)

2.1

0.9

1.0

结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是离子键;而共价键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。

3、乙烷：7个σ键乙烯：5个σ键一个π键乙炔：3个σ键两个π键

【小结】电子配对理论：如果两个原子之间共用两个电子，一般情况下，这两个电子必须配对才能形成化学键

【投影】

EMBED PowerPoint.Slide.8

【过渡】下面，让我们总结一下，共价键都具有哪些特征

【板书】4、共价键的特征

【讲】按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。H原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。

【板书】(1)饱和性

【讲】共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成

，共价键形成时，两个叁数与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现概率越多，形成的共价键越牢固。电子所在的原子轨道都是有一定的形状，所以要取得最大重叠，共价键必然有方向性。

【板书】(2)方向性

【讲】同种分子(如HX)中成键原子电子云(原子轨道)重叠程度越大，形成的共价键越牢固，分子结构越稳定。如HX的稳定性：HF>HCl>HBr>HI。

【小结】

键型

项目

σ键

π键

成键方向

沿轴方向“头碰头”

平行或“肩并肩”

电子云形状

轴对称

镜像对称

牢固程度

键强度大，不易断裂

x键强度较小，容易断裂

成键判断规律

共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键;共价叁键中一个σ键，另两个为π键

【板书设计】

第二章分子结构与性质第一节共价键

一、共价键

1、共价键的形成条件

2、共价键的本质

3、共价键的类型：

(1)σ键： s—sσ、s—pσ、p—pσ

(2)π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成

4、共价键的特征

(1)饱和性

(2)方向性思考教师提出的问题并回答

观看投影，回忆知识

共价键课件篇5

共价键课件是现代教育中用于教授化学的教具之一，它的重要性在于帮助学生理解共价键的概念和作用。共价键是指两个原子通过共享电子而形成的键，是化学中最基本的测量力之一。共价键的理解对于理解化学反应和性质是至关重要的，因此共价键课件的教学对于化学学科的学习至关重要。

共价键课件通常有两部分组成。第一部份主要是一些示例。它们可以是由老师制作的图像和动画，也可以是学生自己制作的三维模型或动画。这些示例可以用来描绘共价键的概念，让学生理解如何形成共价键以及共价键的结构。这是在学习化学原理时，特别是有机化学时，非常有用的。

第二部分的共价键课件通常包括一些互动式练习。这些会帮助学生更好地理解共价键的概念和结构。这些练习包括填空、拖放、匹配等，通过这些方式，学生可以加深对共价键的理解和记忆。

共价键课件的教学方式非常适合不同的学习风格。其中包括视觉学习者、听觉学习者和运动学习者，这些学习方式可以让学生更轻松地学习和掌握化学概念。这种教学方式通过提供不同的学习资料和互动练习，可以同时满足不同的学生需要。

共价键课件的教学效果也非常好。通过使用这种教学方式，学生可以完全理解化学中的共价键概念，从而更好地掌握化学的原理和应用。此外，共价键课件还可以帮助学生更好地熟悉不同类型的共价键，例如单键、双键、三键等。

总之，共价键课件是一种非常有用的化学教学工具。通过使用共价键课件，学生可以更好地理解化学中的共价键概念，更好地掌握化学的基本原理和应用。因此，共价键课件在现代的化学教育中具有至关重要的地位。

共价键课件篇6

高中化学的教案设计

前我刚从学校毕业准备走上讲台的时候，心情愉快。一是我向往教师这一职业，二是对自己的专业能力很有信心――一位刚学完四年化学，并且获得“优秀大学毕业生”称号的有志青年嘛！但真的走上讲台的时候“郁闷”就来了。我发觉自己既不会做高考题也不知怎么把课本上短短四五行字的内容撑成一节课，那些大学时修过的课、考过的高分全然不管用。我真是羞愧难当，根本不敢把这一秘密告诉任何人，只能暗地里通过阅读“高中化学教参”、“重难点手册”、“三年五年”、“高中化学教案选”等书籍来恶补，先把讲台站稳。我在大半年时间内熟读了“重难点”，刷完了十年的高考题，终于在课堂上能滔滔不绝地说了，也能给学生流畅地演算了，自信的笑容又回到了脸上。

可是，接下来“郁闷”又来了。年青教师遭到学生挑衅似乎是逃不掉的劫。顽皮的学生开始找来一些稀奇古怪的问题刁难我，无比得意地看我脸红脖子粗。那段时间，我生活在紧张和慌乱之中，上课时一见到学生两眼放光有话要说我的心就怦怦直跳。哎，别提愉快的心情啦！我惊恐地发现，我熟读的那些“重难点”、“三年五年”之类的书，学生们手中也都有。我只有一碗水，就想全部倒给学生，难免捉襟见肘。为洗刷耻辱、找回应对自如的愉快感觉，我只能发奋图强。我重新阅读“无机化学”、“高等无机化学”、“有机化学”、“有机反应历程”、“结构化学”、“物理化学”等书。为解决问题而读的书与为考试而读的书感觉真不一样，好些专业书是此时重读才读懂的。大学时没读懂它却能考出高分，这一怪现象也让我对学生的成绩有了更多的宽容。还有些书反复阅读之后仍然不懂，只能先放在书橱里显眼的位置以备今后再次查阅。当我通过阅读，能神闲气定地接学生的招之时，心中常常感慨：书到用时方恨少啊。

渐渐地，我越来越老了。我遇到的更年青的学生去围观他们更年青的老师去了。我如同一个过气歌星，周围逐渐安静下来。这使得我有机会静心思考：除了教会学生能做高考题，还有更重要的.东西吗？阅读帮助我解决了新教师时期的种种尴尬和郁闷，那么阅读是不是能让我走向更深层更广阔的教育天地？让我保持平静、安详、愉悦的心境？

我开始思考这样的问题：我的学生不会都当化学家，那么当他们很快淡忘了化学知识之后还剩下什么？我们通过阅读今天的教科书就可以方便地学到科学知识，而且由于科学的进步，我们从现代教科书上所学的知识甚至比经典著作中的更完善。但是，教科书所提供的只是结晶状态的凝固知识，而科学本身是历史的、创造的、流动的，在这历史、创造和流动过程之中，一些东西蒸发了，另一些东西积淀了。什么才能保持永恒的活力？只有科学思想、科学观念和科学方法。我得在科学元典中寻找那些充满活力的科学精神，那才是真正值得后人继承的。我在“化学基础论”中看拉瓦锡怎样推翻统治百年之余的燃素理论，我在“化学哲学新体系”中看道尔顿怎样奠定物质结构理论的基础，我在“双螺旋”中看沃森和克里克怎样运用理性思维和实验数据天才地提出DNA的结构。慢慢地，我发现各科是相通的，要理解科学思维和科学方法，仅限于阅读化学类书籍是不够的。我的书橱里多了“物理学的进化”、“量子物理史化”、“从混沌到有序”、“猜想与反驳”、“万物简史”、“科学的旅程”等各科经典。在它们的指引下，科学在我眼中越来越生动起来，原来一个个冷眼看人低的概念变成了一部部波澜壮阔的历史。我发现真实的课堂并不在于设计的奇巧与方法的奥妙，而在于教师对教学内容的深刻理解与准确把握。如果教师缺少对教学内容的深刻理解与准确把握，那么即使课堂设计再巧妙、教学方法再高超，也只会让学生越听越糊涂，更加暴露出教师在教学内容上的贫乏。当教师对教学内容有了深刻的理解与准确把握时，课堂设计的逻辑和选择的教学方法一定是最简要的，因为只有最简要的逻辑和方法，才能够被广大的学生接受。

当认识到知识传授背后的智慧传递时，教师在课堂上愉悦与成就感则会大大提升。此时在课堂学生们发亮的眼睛不再让我惶恐，它们像一盏盏的灯照亮了我的心情。

共价键课件篇7

高中化学《氨气》教案设计

一、主题与背景

在提倡素质教育的今天，我们都明白“授人以鱼，不如授人以渔”的道理。但如何让学生在课堂教学中作为主体，积极主动的去探索知识，从而培养学生的观察、思维、动手、创新等能力，仍是目前困扰我们教师的一大难题。作为一名普通的中学化学教师，我很想让每一堂课都能使学生有更多的机会主动体验探究过程，以激发学生的学习热情，提高课堂效率，

我收到了一定的效果，但也遇到了很多的困难，有时会觉得心有余而力不足。现我以《氨气》的教学为例，与各位老师共同探讨。

二、情境描述

在上课前一天，我给同学们提出这样一个问题：从氨气的化学式NH3，你能知道氨的哪些性质？提示他们可从化学键理论、分子结构、元素周期律和周期表、氧化还原规律等方面入手探究，并尽可能设计实验来验证这些性质。课堂上同学们分组讨论，气氛热烈。对于一些浅显的性质同学们比较容易推出来，如

有同学可能以前见过闻过氨气，提出氨气在常温下为气态，有刺激性气味。这时我给每个小组发一只装满氨气的试管，依次传下去，让他们看一看，闻一闻。一些农村的学生兴奋地说，与化肥碳铵的气味一样，有反应快的同学马上说是碳铵分解为NH3了。这时气氛很活跃，有同学想知道碳铵是什么，有同学说谁想打磕睡就给他闻氨气，等等。

(2) 从氨气的化学式NH3知，其摩尔质量为17g/l,，氨气的密度比空气小，标况下密度为0.771g/l，所以同学们推出氨气可用向下排空气法收集。这是旧知识的运用，不错。

(3) 有同学从元素周期律和周期表的知识推出NH3的.稳定性强于CH4、PH3、弱于H2O、HF。能学以致用，很好。

有同学从化学键的知识推出NH3的电子式为，但分子结构不会分析。我提示N原子有一对电子没有被共用，那三个N―H键会不会分布成正三角形，完全对称呢？学生答不会？那请推测NH3可能为极性还是非极性分子呢？我在前面已讲过这个知识，所以学生很容易推出为极性分子。我继续引导学生思考，既然NH3为极性分子，那它在水中的溶解度如何呢？学生马上想到，NH3易溶于水。如何用实验来证明呢？有同学说，将装满NH3的试管倒置在水槽中，观察水面上升的高度。这时我给同学们演示书上的“喷泉实验”。学生在一刹那对实验的“动感”现象和鲜明的“色差”现象发出一阵惊叹。学生的求知欲被激发，思维能力也活跃起来。由喷的现象极易想到瓶内气体的压强急剧减小，而证明了NH3极易溶于水；由“无色变红色”的现象，也顺理成章的认识到NH3的水溶液为碱性。我再进一步引导学生学习NH3与水反应的化学方程式及氨水的性质。为了加深学生对“NH3+H2O P NH3.H2OPNH4+ +OH-的理解，我给每个小组发一瓶氨水，让他们打开瓶塞，闻到其强烈的刺激性气味，认识NH3.H2O的不稳定性，理解第一个“P”的含义。然后进一步提出在实验室如何用浓氨水来制取氨气。学生很容易想到将浓氨水加热即可。有个别同学提出在浓氨水中加入固体NaOH,,虽然不能从平衡移动的知识来解释，但他知道固体NaOH,溶于水要放热。我再让学生从OH-的浓度增大来理解第二个“P”的含义。这样从NH3的结构推到物理性质再到化学性质层层递进，学生易于理解和接受。

从NH3的氮元素的化合价为-3，可推知NH3有还原性，可与O2、F2等氧化性的物质反应。这时我引导学生从氧化还原的规律写出NH3分别与O2、Cl2、CuO反应的化学方程式。

前面的几个性质学生在原有的知识和老师的引导下能一步步的理解和接受，但NH3还有哪些性质呢？我提示学生NH3的结构中N原子还有一对电子没有被共用，而H+的核外没有电子，当两者相遇时，如何使它们都能达到稳定结构。学生可从配位键的角度来理解NH3与H+结合成NH4+的过程，从而认识到NH3能与酸反应成盐，进一步认识NH3是碱性气体。我准备了一瓶浓盐酸，一瓶浓流酸，一瓶浓氨水，和红色石蕊试纸。先让学生用湿润的红色石蕊试纸放在浓氨水瓶口上方，观察变蓝的现象。再分别将蘸有浓盐酸、浓流酸的玻棒与蘸有浓氨水的玻棒靠近，观察现象，从而领会挥发性的酸与氨气在空气中相遇才产生白烟。最后学生总结氨气如何检验。这样从结构推出性质，再用实验来证明，学生好理解，印象深刻。

（7）学生没有学过氢键，我从共用电子对的偏移及原子半径大小补充了NH3与NH3、NH3与H2O之间有氢键的形成，理解NH3易液化，易溶于水。这样让学生对NH3有全面的了解。

三、问题讨论

我这节课的设计思路是；由氨气的结构推出它的性质，再用实验来证明它的性质，最后由性质联系它的用途。这样层层推进，学生便于理解和接收。另外，我想通过让学生自主参与的过程，培养学生的学习能力、思维能力、分析能力，让他们学会学习。同学们觉得较轻松地掌握了重难点知识，且学到了分析问题、解决问题的科学方法。效果较好。但我觉得最大的几个问题是：

时间不够。大纲要求的一节课内容，至少要2节课才能完成。若再将喷泉实验引申和归纳，则需3节课。

对于优生源的班级开展探究式学习还可以，对于基础较差、条件艰苦的偏远山区的学生开展起来很困难。

课堂上同学们有时会因为某个问题一直深入讨论，或扯到其它不相干的问题上，难回到我们这节课的主题上来。从而浪费课堂时间，重点不突出，教学任务难以完成。

我在设想，如果我每节课都尽量让学生主动探索学习，讨论学习，教师最后再归纳、总结、补充，从长久来看，学生会在探究知识的过程中养成科学的态度，获取科学的方法，逐步形成终生学习的意识和能力，正是素质教育的体现。但由于时间限制，做题少了，训练少了，复习少了，讲评少了，短期的教学成绩肯定会受影响，而现在对教师的考核唯分数为高，教师如何体现自身的价值？如何把握“探究程度”与“知识点落实”两全其美的度？

四、教育反思

教育的改革势在必行，教育工作者的思想观念也必须与时俱进。但在高考的指挥棒下，我们如何解决当前普遍存在的众多问题：传统教学模式真的应该摈弃？它确实有课堂知识点容量大，可缓解化学课时紧张的特点。教学时间与山区教学条件的限制，我们该如何开展素质教育？长远培养人的目标与短期的教学成绩的冲突如何解决？学生的良好的能力素质不是在短期能体现出来的，该如何评价一个教师的能力呢？我很想知道在今天的高考制度下，该如何进行素质教育？愿和各位同仁共同探讨。

共价键课件篇8

一、教学基本要求

1.氢原子结构的近代概念

了解微观粒子运动特征;了解原子轨道(波函数)、几率密度和电子云等核外电子运动的近代的概念;熟悉四个量子数对核外电子运动状态的描述;熟悉s、p、d原子轨道的形状和伸展方向。

电子原子结构

掌握原子核外电子分布原理，会由原子序数写出元素原子的电子分布式和外层电子构型;掌握元素周期系和各区元素原子或离子的电子层结构的特征;根据元素原子的电子分布式能确定元素在周期表中的位置。了解有效核电荷、屏蔽效应的概念;熟悉原子半径、有效核电荷、电离能、电子亲合能、电负性、主要氧化值等周期性变化规律，以了解元素的有关性质。

二、学时分配：

讲授内容学时数(6.0) 1.氢原子结构的近代概念 2.0 2.多电子原子结构 4.0

三、教学内容

§8.1引言

从19世纪末，随着科学的进步和科学手段的加强，在电子、放射性和x射线等发现后，人们对原子内部的较复杂结构的认识越来越清楚。19卢瑟福(Rutherford E)建立了有核原子模型，指出原子是由原子核和核外电子组成的，原子核是由中子和质子等微观粒子组成的，质子带正电荷，核外电子带负电荷。

在一般化学反应中，原子核并不发生变化，只是核外电子运动状态发生改变。因此原子核外电子层的结构和电子运动的规律，特别是原子外电子层结构，就成为化学领域中重要问题之一。

原子中核外电子的排布规律和运动状态的研究以及现代原子结构理论的建立，是从对微观粒子的波粒二象性的认识开始的。

§8.2氢原子结构的近代概念

8.2.1微观粒子的运动特征

1.微观粒子的波粒二象性

光的干涉、衍射现象表现出光的波动性，而光压、光电效应则表现出光的粒子性。称为光的波粒二象性。光的波粒二象性可表示为λ= h/p= h /mυ

式中，m是粒子的质量，υ是粒子运动速度 p是粒子的动量。

1924年，法国理论物理学家德布罗依(de Broglie L V)在光的波粒二象性的启发下，大胆假设微观粒子的波粒二象性是具有普遍意义的一种现象。他认为不仅光具有波粒二象性，所有微观粒子，如电子、原子等也具有波粒二象性。

1927年，德布罗依的大胆假设就由戴维逊(Davisson C J)和盖革(Geiger H)的电子衍射实验所证实。图8-1是电子衍射实验的示意图。当经过电位差加速的电子束A入射到镍单晶B上，观察散射电子束的强度和散射角的关系，结果得到完全类似于单色光通过小圆孔那样得到的衍射图像，如图所示。这表明电子确实具有波动性。电子衍射实验证明德布罗依关于微观粒子波粒二象性的假设是正确的。

图8-1电子衍射实验

电子的粒子性只需通过下面实验即可证实：阴极射线管内两极之间装一个可旋转的小飞轮，当阴极射线打在小飞轮上，小飞轮即可旋转，说明电子是有质量、有动量的粒子，亦即具有粒子性。

2.微观离子运动的统计性

在经典力学中，一个宏观粒子在任一瞬间的位置和动量是可以同时准确测定的。例如发出一颗炮弹，若知道它的质量、初速及起始位置，根据经典力学，就能准确地知道某一时刻炮弹的位置、速度(或动量)。换言之，它的运动轨道是可测知的。而对具有波粒二象性的微观粒子则不同，现在已证明：由于它们运动规律的统计性.我们不能像在经典力学中那样来描述它们的运动状态，即不能同时准确地测定它们的速度和空间位置。

1927年海森伯(Heisenberg W)提出了测不准原理(uncertainty principle)，ΔxΔP=h

Δx为粒子位置的不确定度， ΔP 为粒子动量的不确定度。

由此可见，对于宏观物体可同时准确测定位置和动量(或速度)，即不确定原理对宏观物体实际上不起作用，而该原理却很好地反映了微观粒子的运动特征。表明具有波动性的微观粒子与服从经典力学的宏观粒子有完全不同的特点。

8.2.2 核外电子运动状态描述

一、波函数?和电子云

1.波函数

1926年，薛定谔根据波粒二象性的概念提出了一个描述微观粒子运动的基本方程—薛定谔方程。薛定谔方程是一个二阶微分方程：

当将这个方程用于氢原子时，求解这个方程，就能把氢原子系统的波函数?和能量E求出来。r是核与电子的距离，代入上式，得到原子轨道和电子云的分布图——波函数的空间图像。但求解过程很复杂，下面只介绍求解得到的一些基本概念。

2.电子云

氢原子核外只有一个电子，设想核的位置固定，而电子并不是沿固定的轨道运动，由于不确定关系，也不可能同时测定电子的位置和速度。但我们可以用统计的方法来判断电子在核外空间某一区域出现的机会(概率)是多少。设想有一个高速照相机能摄取电子在某一瞬间的位置。然后在不同瞬间拍摄成千上万张照片，若分别观察每一张照片，则它们的位置各不相同，似无规律可言，但如果把所有的照片叠合在一起看，就明显地发现电子的运动具有统计规律性，电子经常出现的区域是在核外的一个球形空间。如用小黑点表示一张照片上电子的位置，如叠合起来就如图8-2所示。

离核愈近处，黑点愈密，它如同带负电的云一样，把原子核包围起来，这种想像中的图形就叫做电子云，图(a)电子在核附近出现的概率密度最大。概率密度随r的增加而减少。图(b)是一系列的同心球面，一个球面代表一个等

密度面，在一个等密度面上概率密度相等。图中的数字表示概率密度的相对大小，同样离核愈近，概率密度愈大，其值规定为1。图(c)是电子云的界面图，它表示在界面内电子出现的概率(如95%以上)。

概率密度代表单位体积中电子出现的概率。

二、原子轨道和电子云的图像

图8-2 电子云和界面图

电子运动的状态由波函数ψ来描述，|ψ|2则是电子在核外空间出现的几率密度。处于不同运动状态的电子，它们的ψ各不相同，其|ψ|2 也不同。

在波函数ψ(r、?、?)=R(r)Θ(?)Φ(?)中，R(r)与r有关，可以用以讨论径向的分布;其他两个函数与电子出现在什么角度(?和?)有关，将两个函数可以合并起来，用以讨论角度分布。

即令：Θ(?)Φ(?)=Y(?、?)

Y(?、?)称为角度波函数，于是波函数ψ可以写为

ψ(r、?、?)= R(r)Y(?、?)

下面分别讨论原子轨道和电子云角度分布图。波函数ψ的角度部分是Y(?、?)。若以Y(?、?)对?、? ，作图则得到波函数的角度分布图，若以Y2(?、?)对?、? 作图，得到电子云的分布图(即概率密度的分布图)。

1. ψ的角度分布图

原子轨道的角度分布图的具体作法是：从球极坐标原点出发，引出各条方向为 ?、? 的直线，取它们的长度等于相应的Y(?、?) 值，将所有这些直线的端点连起来，在空间形成的曲面即为原子轨道的角度分布图。因为Y(?、?) 只与l、m有关，与n无关。

2. |ψ|2的角度分布图

如前所述，把|ψ|2在空间中的分布叫做电子云，它形象地表示电子在空间出现的概率密度的大小。

把波函数的角度部分Y(?、?)取平方后Y2(?、?)对(?、?) 作图就得到电子云角度分布图。

电子云的角度分布图与相应的波函数的角度分布图是相似的，但有区别：

波函数的角度分布图中Y有正负，电子云的角度分布图Y2则无正负。

而且由于Y(?、?)

图8-3 s、p、d电子云的角度分布图

三、四个量子数

要描述原子中各电子的运动状态，需用四个参数确定。

1.主量子数 n

主量子数 (主电子层数) n=1， 2， 3， 4， 5， 6，7，…

电子层符号： K，L，M，N，O，P….

物理意义：主量子数n是描述电子离核的远近程度的参数，电子运动的能量主要由主量子数n来决定，n值越大，电子的能量越高。

2.角量子数 l

角量子数 l 的取值为0，1，2，3…，(n-1)，

在光谱学上分别以 s，p，d，f，…表示。

意义：角量子数 l是描述电子云形状。

当n相同时，不同的 l 值(即不同的电子云形状)对能量值也稍有影响，且与 l值成正比，例如：当主量子数同为n时，有如下的关系：Ens

3.磁量子数m

磁量子数m的量子化条件是取值0，±1，± 2，± 3…±l。

磁量子数表示原子轨道在空间的一种伸展方向。l=0时，m只取一个值，即m=0，表示亚层只有一个轨道。当l=1时，m=0，± 1，px、py和pz这三种不同伸展方向的轨道能量是相同的

4.自旋量子数ms

电子除绕核运动外，其自身还做自旋运动。为了描述核外电子自旋状态，引入第四个量子数—自旋量子数ms，根据量子力学的计算规定：ms只可能取+1/2和-1/2，用以表示两种不同的自旋状态，通常用正反两个箭头?和?来表示。

综上所述，主量子数和角量子数决定原子轨道的能量;角量子数决定原子轨道的形状;磁量子数决定原子轨道的空间取向或原子轨道的数目;自旋量子数电子运动的自旋状态。也就是说，电子在核外运动的状态可以用四个量子数来描述。

例已知核外某电子的四个量子数n=2 l=1 m=-1 ms=+1/2

则这是指第二电子层、p亚层2Px 2Py轨道上自旋方向以+1/2为特征的那一个电子。

§8.3多电子原子结构

8.3.1原子结构的周期性

一、屏蔽效应和钻穿效应

在原子轨道的能级图上出现能级交错的原因，来源于屏蔽效应和钻穿效应。下面分别介绍。

1.屏蔽效应

氢原子核外只有1个电子，这个电子仅受到原子核的作用，氢原子的波动方程可精确求解。但是在多电子原子中，每一个电子不仅受到带Z个电荷的原子核的吸引，而且还受到(Z-1)个电子的排斥。故至今尚未能对除氢原子或类氢原子以外的微观粒子运动方程精确求解，因此对多电子原子系统是采取近似的方法。

在多电子原子中，核电荷对某个电子的吸引力，因其它电子对该电子的排斥而被削弱的作用称为屏蔽效应

令 Z’=Z - ?i，其中Z’是有效核电荷数。?i 为屏蔽常数。

?i 就是电子i受其他电子排斥而在核的吸引上要把核的正电荷扣除的部分。

2.钻穿效应

由图8-4中可知不同电子在离核r处球面上出现的概率大小不同。对于n较大的电子(例如3s，3p电子)，出现概率最大的地方离核较远，但在离核较近的地方有小峰，表明在离核较近的地方电子也有出现的可能.也就是说外层电子可能钻到内层出现在离核较近的地方，这种现象叫做钻穿效应。

图8-4 4s，3d电子云的径向分布图

二. 核外电子排布原理

根据光谱实验数据以及对元素性质周期律的分析，归纳出多电子原子中的电子在核外的排布应遵从以下三条原则，即泡利(Pauli)不相容原理、能量最低原理和洪特(Hund)规则。

1.泡利不相容原理

泡利指出：在同一原子中不可能有四个量子数完全相同的2个电子同时存在，称为泡利不相容原理。换言之，每一种运动状态的电于只能有1个，在同一轨道上最多只能容纳自旋方向相反的2个电子。由于每个电子层中原子轨道的总数是n2个，因此各电子层中电子的最大容量是2n2个。

2.能量最低原理

在不违背泡利不相容原理的前提下电子在个轨道上的排布方式应使整个原子能量处于最低状态，即多电子原子在基态时核外电子总是尽可能地先占据能量最低的轨道，称为能量最低原理。

3.洪特规则

电子在能量相同的轨道(即等价轨道)上排布时，总是尽可能以自旋相同的方向分占不同的轨道，因为这样的排布方式总能量最低，称为洪特规则。

洪特规则特例：对于同一电子亚层，当电子分布为半充满(p3、d5、f7)、全充满(p6、d10、f14)和全空(p0、d0、f0)时，电子云分布呈球状，原子结构较稳定。

三、多电子原子轨道的能级

1.近似能级图

原子轨道的能量主要与主量子数有关，对多电子原子来说，原子轨道的能级还和角量子数及原子序数有关。图8-5为Pauling近似能级图。该图反映核外电子填入轨道的最后顺序。

近似能级图是按原子轨道能量高低的顺序排列的，能量相近的能级划为一组放在一个方框中称为能级组。不同能级组之间的能量差较大，同一能级组内各能级之间的能量差别较小。图中共列出6组，它们依次是：

第一能级组：1s

第二能级组：2s，2p

第三能级组：3s，3p

第四能级组：4s，3d，4p

第五能级组：5s，4d，5p

第六能级组：6s，4f，5d，6p

第七能级组：7s，5f，6d，7p…

图8-5 原子轨道近似能级图

每一个小圆圈代表一个原子轨道。s亚层只有一个原子轨道，p亚层中有3个能量相等的原子轨道。在量子力学中把能量基本相同的状态叫做简并状态。所以p轨道是三重简并的，这3个原子轨道能量基本相同，只是空间取向不同，所以又称它们是等价轨道。同样d亚层的5个d轨道是五重简并的，f亚层的7个f轨道是七重简并的。图8-5反映出：

主量子数n相同，角量子数l不同者，它们的能量有微小的差别，l 值越大，能量也越大，即Ens

若角量子数相同，其能级次序则由主量子数决定，n 越大能量越高，例：如E2p

若主量子数n和角量子数 l 同时变动时，能量次序就比较复杂。这种情况常发生在第三层以上的电子层中，如E4s

核外电子的能级次序，直接关系到核外电子的排布次序，因此引起许多学者的关注。我国化学家徐光宪教授总结归纳出一个近似公式，利用(n+0.7l)值的大小，来计算各原于轨道的相对次序，并将所得值的整数部分相同者，作为一个能级组。

共价键课件篇9

知识与技能：

1. 复习共价键的概念，能用电子式表示物质的形成过程。

2.知道共价键的主要类型为σ键和π键。

3. 说出σ键和π键的明显差别和一般规律。

过程与方法：

类比、归纳、判断、推理的方法，注意概念之间的区别和联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。

情感态度与价值观：

使学生感受到在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的角度解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。

教学重点：σ键和π键的特征和性质。

教学难点：σ键和π键的特征。

教学过程：

[引入] 在第一章中我们学习了原子结构和性质，知道了大多数原子是会构成分子。那么原子是如何构成分子的呢?通过必修二的学习我们知道原子之间可以通过离子键形成离子化合物，通过共价键形成分子。这节课我们先来讨论共价键。

[板书] 第一节共价键

[复习] 请大家回忆如何用电子式表示H2，HCl，C12的形成过程?

[学生活动] 请学生写在黑板上。

[师生讨论] 讨论H2，HCl，C12 的共同点。

]板书]一. 共价键的本质：原子之间形成共用电子对。

[师生互动]“按共价键的共用电子对理论，不可能有H3，H2Cl和Cl3分子，这表明共价键具有饱和性. ”此句话的含义。

[总结]共价键的饱和性：按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未

成对电子，便可和几个自旋相反的未成对电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。

[设问]我们在第一章学习了H原子1s原子轨道是球形，那么当两个氢原子形成氢分子时，它们的原子轨道的是如何重叠的呢?请同学们不看课本，用橡皮泥做出两个S轨道，从数学的角度试试他们有几种重叠方式呢?

[师生互动]请学生讲讲他们的想法。

[阅读教材]图2-1

[师生讨论] 两个S轨道为什么是部分重叠，而不是相切或完全重叠?

[总结] “相切”未成对电子不能配对成键;由于存在着原子核之间的斥力，电子之间的斥力，不能“完全重叠”。

[演示动画] H2的形成过程。

[讲解] H2共价键电子云特征。

[板书]二. 共价键的类型

[板书] 1. σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称.如H-H键. “

[设问]H2分子里的σ键是由两个s电子重叠形成的，沿原子核连线为轴旋转共价键电子云的图形不变，可称为 “s—sσ键，s电子和p电子，p电子和p电子重叠是否也能形成σ键呢?

[板书]类型：s—sσ，s — p σ，p — p σ

[学生动手] 试图做出s — p σ键、p — p σ键。(不看课本)

突出“成键方式”

[师生讨论] 哪种成键方式形成的共价键电子云图形是轴对称?

[放映动画] 总结σ键特征。

形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强的稳定性.

共价单键为σ键。

[板书]特点“头碰头”轴对称。

[科学探究] O2的共价键类型

[师生互动] 讨论O2的O原子的未成对电子的配对方式。

共价键课件篇10

教材分析

重点：价层电子对互斥模型

难点：价层电子对互斥模型

板书

设计

示意

框图 δ键：(以“头碰头”重叠形式)

特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。

种类：S-Sδ键 S-Pδ键 P-Pδ键

π键

特征：镜像对称

δ键和π键比较

重叠方式

δ键：头碰头

π键：肩并肩

②δ键比π键的强度较大

③成键电子：δ键 S-S S-P P-P

π键 P-P

δ键成单键

π键成双键、叁键

4.共价键的特征

饱和性、方向性

教学操作过程设计(重点写怎么教及学法指导，含课练、作业) 个人备课 [复习引入]

HCl的形成过程

[设问]

前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠?

例：H2的形成

[讲解、小结]

[板书]

1.δ键：(以“头碰头”重叠形式)

特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。

种类：S-Sδ键 S-Pδ键 P-Pδ键

[过渡]

P电子和P电子除能形成δ键外，还能形成π键

[板书]2.π键

[讲解]

a.特征：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。

δ键和π键比较

重叠方式

δ键：头碰头

π键：肩并肩

②δ键比π键的强度较大

成键电子：δ键 S-S S-P P-P

π键 P-P

δ键成单键

π键成双键、叁键

4.共价键的特征

饱和性、方向性

[科学探究] 讲解

[小结]

生归纳本节重点，老师小结

教学后记科目化学年级高二班级时间课题共价键(第二课时 ) (知识、能力、品德)

教学目标 1.认识键能、键长、键角等键参数的概念

2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质

3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”

(重点、难点)

教材分析

重点：键参数的概念，等电子原理

难点：键参数的概念，等电子原理

板书

设计

示意

框图二、键参数

1.键能

①概念：气态基态原子形成1mol化学键所释放出的最低能量。

②单位：kJ/mol

③键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。

共价键课件篇11

第一节共价键

1.了解共价键的主要类型σ键和π键，知道σ键和π键的明显差别和一般规律。 2.理解键能、键长、键角等键参数的概念。

3.能应用键参数——键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。 4.了解等电子原理，结合实例说明等电子原理的应用。

共价键[学生用书P16]

1.共价键的概念和特征

原子间通过共用电子对形成的化学键为共价键。

2.共价键的类型(按成键原子的原子轨道重叠方式分类)

(1)σ键

形成由成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠形成类型 s-s型

H—H的s-s σ键的形成 s-p型

H—Cl的s-p σ键的形成 p-p型

Cl—Cl的p-p σ键的形成特征以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称;σ键的强度较大 (2)π键

形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成 p-p π键

p-p π键的形成特征 π键的电子云具有镜面对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像;π键不能旋转;不如σ键牢固，较易断裂 (3)判断σ键、π键的一般规律

共价单键为σ键;共价双键中有一个σ键、一个π键;共价三键由一个σ键和两个π键组成。

1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)原子轨道在空间都具有方向性。( )

(2)一般来说，σ键比π键强度大，更稳定。( )

(3)N2分子中σ键与π键的个数比是2∶1。( )

(4)形成Cl2分子时，p轨道的重叠方式为 eq avs4al(，，， ) 。( )

(5)σ键和π键都只存在于共价分子中。( )

答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×

2.关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是( )

A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B.σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠

C.σ键不能断裂，π键容易断裂

D.H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键

答案：C

3.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( )

①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2

A.①②③ B.③④⑤⑥

C.①③⑥ D.③⑤⑥

答案：D

1.σ键与π键的比较

共价键类型 σ键 π键电子云

重叠方式沿键轴方向

相对重叠沿键轴方向

平行重叠续表

共价键类型 σ键 π键电子云

重叠部位两原子核之间，

在键轴处键轴上方和下方，

键轴处为零电子云

重叠程度大小示意图键的强度较大较小化学活泼性不活泼活泼成键规律共价单键是σ键;共价双键中一个是σ键，一个是π键;共价三键中一个是σ键，两个是π键 2.对于σ键和π键应特别注意的问题

(1)s轨道与s轨道形成σ键时，电子并不是只在两核间运动，只是电子在两核间出现的概率大。

(2)因s轨道是球形的，故s轨道与s轨道形成σ键时，无方向性。两个s轨道只能形成σ键，不能形成π键。

(3)两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。

下列说法正确的是( )

A.π键是由两个p原子轨道“头碰头”重叠形成的

B.σ键呈镜面对称，而π键呈轴对称

C.乙烷分子中的化学键全为σ键，而乙烯分子中含有σ键和π键

D.H2分子中含σ键，而Cl2分子中除σ键外还含有π键

[解析] 本题考查了σ键和π键的形成方式和特征。原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键，以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键;σ键呈轴对称，而π键呈镜面对称;分子中所有的共价单键都是σ键，共价双键及共价三键中均含σ键和π键。

[答案] C

请指出上述例题C项中1 mol乙烷分子中σ键的个数为________;乙烯分子中σ键与π键数目之比为________。

答案：7NA 5∶1

共价键的形成与类型判断

1.下列不属于共价键成键因素的是( )

A.共用电子对在两原子核之间高频率出现

B.共用电子对必须在两原子中间

C.成键后的体系能量降低，趋于稳定

D.两原子核体积大小要适中

解析：选D。两原子形成共价键时电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的机会更多;两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低;原子核体积的大小与能否形成共价键无必然联系。

2.(·鞍山一中期中)下列说法中正确的是( )

A.乙烷分子中，既有σ键，又有π键

B.Cl2和N2的共价键类型相同

C.由分子构成的物质中一定含有σ键

D.HCl分子中含一个s-p σ键

解析：选D。A中，乙烷分子的结构式为，只有σ键，无π键;B中，Cl2分子是p-p σ键，N2分子中除有p-p σ键外，还有p-p π键;C中，某些单原子分子(如He、Ne等稀有气体)中不含有化学键。

共价键的特征

3.硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是( )

①共价键的饱和性 ②S原子的电子排布 ③共价键的方向性 ④S原子中p轨道的形状

A.①② B.①③

C.②③ D.③④

解析：选D。S原子的价电子排布式是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的两个p轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近90°，这体现了共价键的方向性，是由p轨道的伸展方向决定的。

4.下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是( )

解析：选A。由共价键的饱和性可知：C、Si均形成4个共价键，H形成1个共价键，O、S均形成2个共价键。A项中O原子之间不可能形成双键，B项是过氧乙酸，含有过氧键“O—O”，C项相当于S取代了CH3OH中的氧原子，D项中Si原子形成4个共价键。

键参数[学生用书P17]

1.键能

(1)键能是气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。键能的单位是kJ·mol-1。例如：形成1 mol H—H键释放的最低能量为436.0 kJ，即H—H键的键能为436.0 kJ·mol—1。

(2)下表中是H—X键的键能数据

共价键 H—F H—Cl H—Br H—I 键能/kJ·mol-1 568 431.8 366 298.7 ①若使2 mol H—Cl键断裂为气态原子，则发生的能量变化是吸收863.6__kJ的能量。

②表中共价键最难断裂的是H—F键，最易断裂的是H—I键。

③由表中键能数据大小说明键能与分子稳定性的关系：HF、HCl、HBr、HI的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱，即HF分子很稳定，最难分解，HI分子最不稳定，最易分解。

2.键长

(1)键长是指形成共价键的两个原子之间的核间距，因此原子半径决定化学键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。

(2)键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定。

(3)下列三种分子中：①H2、②Cl2、③Br2，共价键的键长最长的是③，键能最大的是①。

3.键角

(1)键角是指在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数。

(2)根据立体构型填写下列分子的键角：

分子立体构型键角实例正四面体形 109°28′ CH4、CCl4平面形 120° 苯、乙烯、BF3 三角锥形 107° NH3 V形(或角形) 105° H2O 直线形 180° CO2、CS2、CH≡CH

1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)键角是描述分子立体结构的重要参数。( )

(2)键长是成键两原子半径的和。( )

(3)C===C键的键能等于C—C键的键能的2倍。( )

(4)键长短，键能就一定大，分子就一定稳定。( )

(5)因为O—H键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力依次减弱。( )

答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×

2.实验测得四种结构相似的单质分子的键长、键能的数据如下：

A—A B—B C—C D—D 键长/10-10 m a 0.74 c 1.98 键能/kJ·mol-1 193 b 151 d 已知D2分子的稳定性大于A2，则a________(填“>”或“

解析：结构相似的单质分子中，键长越短，键能越大，分子越稳定。

答案：>>

键参数的应用

1.对物质性质的影响

2.共价键强弱的判断

(1)由原子半径和共用电子对数判断：成键原子的原子半径越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。如原子半径：FH—Br>H—I，稳定性：HF>HCl>HBr>HI。如共用电子对数：N≡N>Cl—Cl，则共价键的牢固程度：N≡N >Cl—Cl。(2)由键能判断：共价键的键能越大，共价键越牢固，破坏共价键消耗的能量越多。(3)由键长判断：共价键的键长越短，共价键越牢固，破坏共价键消耗的能量越多。3.共价键的键能与化学反应热(1)化学反应的实质：化学反应的实质就是反应物分子内旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。(2)化学反应过程有能量变化：反应物和生成物中化学键的强弱决定着化学反应过程中的能量变化。(3)放热反应和吸热反应①放热反应：旧键断裂吸收的总能量小于新键形成放出的总能量。②吸热反应：旧键断裂吸收的总能量大于新键形成放出的总能量。(4)反应热(ΔH)与键能的关系ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。注意：ΔH0时，为吸热反应。由实验测得不同物质中O—O键的键长和键能数据如下表。其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为W>Z>Y>X。该规律性是( )O—O键数据 O eq oal(2-，2) O eq oal(-，2) O2 O eq oal(+，2) 键长/10-12 m 149 128 121 112 键能/kJ·mol-1 X Y Z=494 W=628 A.电子数越多，键能越大B.键长越长，键能越小C.成键所用的电子数越少，键能越大D.成键时电子对越偏移，键能越大[解析] 电子数由多到少的顺序为O eq oal(2-，2) >O eq oal(-，2) >O2>O eq oal(+，2) ，而键能由大到小顺序为W>Z>Y>X，A错误;对于这些微粒在成键时所用的电子数情况，题中无信息，C错误;这些微粒都是O原子成键，无偏移，D错误。[答案] B白磷与氧气可发生反应P4+5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P===O c kJ·mol-1、O===O d kJ·mol-1。根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( )A.(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1B.(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1C.(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1D.(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1解析：选A。根据ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和计算。从图中可以看出1个白磷分子中有6个P—P键，所以1 mol P4中共价键断裂要吸收6a kJ的能量，1 mol氧气分子中共价键断裂要吸收d kJ的能量;1个P4O10中有4个P===O键和12个P—O键，所以生成1 mol P4O10需放出(4c+12b) kJ的能量，所以该化学反应的反应热为(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1。键参数及其应用1.下列说法正确的是( )A.分子的结构是由键角决定的B.共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定C.CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X(X=F、Cl、Br、I)键的键长、键角均相等D.H2O分子中两个O—H键的键角为180°解析：选B。分子的结构是由键角、键长共同决定的，A项错误;由于F、Cl、Br、I的原子半径不同，故C—X(X===F、Cl、Br、I)键的键长不相等，C项错误;H2O分子中两个O—H键的键角为105°，D项错误。2.下列事实不能用键能的大小来解释的是( )A.氮元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B.稀有气体一般难发生反应C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D.HF比H2O稳定解析：选B。由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定;稀有气体都为单原子分子，没有化学键;卤族元素从F到I，原子半径逐渐增大，其氢化物中化学键的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性：HF>HCl>HBr>HI;由于H—F键的键能大于H—O键，所以稳定性：HF>H2O。3.(2017·鄂南高中检测)(1)关于键长、键能和键角，下列说法中不正确的是________。A.化学键的键能通常为正值B.键长的长短与成键原子的半径和成键数目有关C.键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D.键角的大小与键长的长短、键能的大小无关(2)N≡N键的键能是946 kJ/mol，N—N键的键能为193 kJ/mol，经过计算后可知N2中________键比________键稳定。(填“σ”或“π”)解析：(1)键能是气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，通常取正值，A正确;键长的长短与成键原子的半径有关，如Cl原子半径小于I原子半径，故Cl—Cl键的键长小于I—I键的键长，此外，键长还和成键数目有关，如乙烯分子中C=== C 键的键长比乙炔分子中C≡C键的键长要长，B正确;键能越大，键长越短，共价键越强，共价化合物越稳定，C错误;键角的大小取决于成键原子轨道间的夹角，D正确。(2)N≡N键中含有1个σ键和2个π键，π键的键能E= eq f(946 kJ/mol-193 kJ/mol，2) =376.5 kJ/mol。因为N≡N键中π键的键能比σ键的键能大，所以N2中π键比σ键稳定。答案：(1)C (2)π σ等电子原理[学生用书P19]

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化学键课件15篇

教案课件是老师在课堂上非常重要的课件，因此就需要我们老师写好属于自己教学课件。教案反映了教师的教学理念是教学思路的具体体现。幼儿教师教育网编辑为您搜集整理了一些与您需要相关的资料“化学键课件”，欢迎您持续关注我们的更新同时收藏我们的网站了解最新动态！

化学键课件篇1

一、说教材：

本节音标是物质结构中谈到化合物及单质结构的课程，从课程设置的位置看是在学习了原子结构及元素周期表之后，这样是一个合理的结构安排，有利于学生知识的吸收。

本节课自然而然地从原子过渡到分子，在学习了原子结构后，对微观粒子的探索更进一步，这就引出原子组成的物质——化合物和单质，这样就可以从微观过渡到宏观，使化学知识更这顺理成章地与现实生活联系到一起。

在课的第一部分给出了离子键，即阴阳离子之间强烈的相互作用，这样通过物理上的电子的知识把离子键引出来，很自然。这里又给出氯化钠的形成及电子式，从微观的角度解释了物质结构，这也是第一音标时的内容。

第二课时提到共价键，这样非金属元素之间形成的化合物和单质的结构就一目了然了。在高中阶段对于非金属元素形成的化合物本身就是一个难点，在这里又提出非极性键和极性键，难度加大，所以这是第二课时的重点和难点。

最后教材总结了离子键和共价键之后给出了化学键的定义，同时指明了化学变化的实质，引出能量关系，使得物质结构达到一个高点。

二、说教法

由于本节内容抽象，难度大，所以采用逐层深入并配合学生自己的一些问题，最好使用多媒体教学。

三、说学法：思考、讨论相结合。

四、说教学设计：

本节课涉及的内容抽象，难于理解，我做了这样的设计：

首先：利用已有的知识：即氯气和钠的反应引出离子键；利用多媒体教学，展示离子键的形成过程，得出离子键，同时强调电子式的书写。

第二是利用氢气和氯气的反应并分析氯分子的结构得出共价键和极性键与非极性键。

第三是利用多媒体演示化学反应的实质，得出化学反应的实质的旧化学键的断裂和新化学键的生成，并分析在化学反应中的能量变化关系。

化学键课件篇2

教学目标：

1．初步了解共价键的三个主要参数：键能、键长、键角；

2．初步了解化学键的极性与分子极性的关系；

3．初步了解分子间作用力-氢键的概念。

教学重点：共价键的三个主要参数；

教学过程：

[复习 ]

1．关于化学键的下列叙述中，正确的是（）

（A）离子化合物可以含共价键

（B）共价化合物可能含离子键

（C）离子化合物中只含离子键

（D）共价化合物中不含离子键

2．下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此

结合形成非极性共价键（）

（A）Na （B）Ne （C）Cl （D）O

3．写出下列物质的电子式和结构式

[板书]1、表明共价键性质的参数

（1）键长：成键的两个原子或离子的核间距离。

[讲述]键长决定分子的稳定性，一般说来，键长越短，键越强，也越稳定。键长的大小与成键微粒的半径大小有关。如键和H—ClH—I。—brh—br>

[板书]（2）键能：拆开1 l某键所需的能量叫键能。单位：/l。

[讲述]键能决定分子的稳定性，键能越大，键越牢，分子越稳定。

[板书]（3）键角：分子中相邻的两个键之间的夹角。

[讲述]键角决定分子的空间构型，凡键角为180°的为直线型，如：；凡键角为

109°28′的为正四面体，如：。

[思考]共价键中有极性键和非金属键，由共价键形成的分子中是否也有极性呢？

[板]2、非极性分子和极性分子

化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性。

[讲述]（1）非极性分子：分子中电子云分布均匀，分子结构对称的分子属于非极性分子。只由非极性键结合成的分子都是非极性分子。如：。由极性键结合成的`分子，分子中正、负电荷的重心重叠，结构对称也属于非极性分子。如：

（2）极性分子：分子中由于电子云分布不均匀而呈极性的分子。由极性键结合形成的分子，正、负电荷重心不重叠，产生正、负极，分子结构不对称，属于分子极性分子。如：HCl、。

（3）相似相溶原理：极性分子组成的溶质量于极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质量溶于非极性分子组成的溶剂。

如：为非极性分子，易溶于非极性分子溶剂中。

[板书] 3、分子间作用力?

[设问] 请大家思考一下，分子间作用力是不是一种化学键，为什么? 请举例说明。

[讲解] 大家所举例子都很恰当，也即分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响

分子间作用力存在于：分子与分子之间

化学键存在于：分子内相邻的原子之间。

[问题]根据元素周期律，卤素氢化物的水溶液均应为强酸性，但HF表现为弱酸的性质，为什么？

[阅读]科学视野分子间作用力和氢键

[板书] 氢键：

[讲述]与吸电子强的元素（F、O、N等）相结合的氢原子，由于键的极性太强，使共用电子极大地偏向于高电负性原子。而H原子几乎成了不带电子、半径极小的带正电的核，它会受到相邻分子中电负性强、半径较小的原子中孤对电子的强烈吸引，而在其间表现出较强的作用力，这种作用力就是氢键。

[讲述]氢键的形成对化合物的

物理和化学性质具有重要影响。

[解释]化合物的熔沸点，主要取决于分子间力，其中以色散力为主。以氧族元素为例，H2Te、S2Se、H2S随相对分子质量的减小，色散力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—S氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。

[小结] 略

[板书计划]

1．表明共价键性质的参数

（1）键长：成键的两个原子或离子的核间距离。

（2）键能：拆开1 l某键所需的能量叫键能。单位：/l。

（3）键角：分子中相邻的两个键之间的夹角。

2．非极性分子和极性分子

化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性。

3．分子间作用力? 氢键：

[课堂练习]

1．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）

A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2?

2．下列物质中，不含非极性键的非极性分子是（）

A．Cl2B．H2OC．N2D．CH4?

3．下列关于极性键的叙述不正确的是（）

A．由不同种元素原子形成的共价键?

B．由同种元素的两个原子形成的共价键?

C．极性分子中必定含有极性键?

D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方?

4．下列化学键一定属于非极性键的是（）

A．共价化合物中的共价键 B．离子化合物中的化学键?

C．非极性分子中的化学键 D．非金属单质双原子分子中的化学键?

化学键课件篇3

复习内容：多边形面积的计算。（整理和复习的第1～3题，练习二十1～4题。）

复习要求：使学生在理解的基础上进一步掌握平行四边形、三角形和梯形面积的计算公式，能够计算它们的面积。

复习重点：熟悉各图形面积公式的推导过程，加深对公式的理解。教具准备：平行四边形、两个完全一样的三角形和梯形、剪刀。

口算(三)。

1。复习近平行四边形、三角形、梯形面积公式的推导过程。

⑴请大家回忆一下：平行四边形、三角形、梯形面积的计算公式是怎样经过平移、旋转等方法转化成我们已经学过的图形，从而推导出它们的面积计算公式的。

⑵根据学生的回答，投影出示每个公式的推导过程。如图：

2。生独立做整理和复习的第1题。集体订正时让学生讲一讲为什么三角形和梯形的面积公式中要2？

1．整理和复习的第2题。

2．练习二十第1题。

学生独立计算并做在课本上，集体订正。

3．整理和复习的第3题。

首先让学生分组讨论，发表各自的看法，然后教师适当举例说明平行四边形的面积跟它的底边和高的关系。当高一定时，底边越长它的面积越大。而三角形的面积是与它等底等高的平行四边形面积的一半。

练习二十第2、3、4题。

复习内容：实际测量。(整理和复习的第4题，练习二十二第59题。)

复习要求：使学生进一步掌握平行四边形、三角形、梯形面积的计算公式，能正确地计算它们的面积。

复习重点：熟悉所学实际测量的知识，能正确应用所学的知识，解决一些实际问题。

1．口算。P。145页口算(四)。

(1)同学们已经知道在测量地面上较远的两点间的距离时，应先测定一条直线。怎样做才能测定这条直线呢？

在学生回答的基础上再让学生看P。86页的插图及怎样做的步骤。

(2)在进行步测时，首先要知道自己走一步的长度。怎样做才能知道自己走一步的长度是多少呢？

在学生回答的基础上，让学生看P。87页怎样算出自己走一步的平均长度。

(3)学生独立做练习二十第7题。集体订正时让学生讲自己是怎样想的。

2．平行四边形、三角形、梯形面积的计算。

练习二十第5题。

(1)明确各是什么图形？再动手量出计算它们面积所需的数据，并算出它们各自的面积。

(2)比较它们的面积，你发现了什么？

(3)在学生发言的基础上说明，这四个图形的.形状虽然不同，但面积相等。它们的高都等于2厘米，长方形和平行四边形的底

1。5厘米，所以它们的面积相等；而梯形上底与下底的和以及三角形的底都是3厘米，比长方形、平行四边形的底扩大了2倍，但按照它们面积的计算公式底和高相乘后还要除以2，所以它们的面积与长方形、平行四边形的面积相等。

1。练习二十第6题。

学生独立计算，集体订正。

2．练习二十第9题。

在学生说出自己的看法后，教师再强调：三角形的面积是由它的高和底确定的。如果两个三角形等底、等高，它们的面积就相等；如果两个三角形的高相等，而底不相等，那么它们的面积就不会相等。

1．练习二十第8题。

2．学有余力的学生可做练习二十第11题及思考题。

化学键课件篇4

尊敬的评委老师：

大家好!我是应聘高中化学的×号考生，我说课的内容是人教版必修二《化学键》第一课时的内容，我将从五个方面进行说课，分别为说教材，说学情，说教法学法，说教学过程，说板书设计。接下来开始我的说课。

一、说教材

本篇课题选自高中化学必修二第一章第三节，属于物质的结构性质这主题，主要介绍了离子键，离子化合物，用电子式表达离子化合物形成过程。教材中以氯化钠的形成过程结合实验现象和微观解释帮助学生理解离子键概念及形成过程，可以培养学生宏观辨识与微观探析的能力。另外学生在此之前已经学习过常见无机物及其性质，元素周期表等知识，在结合微观解释离子键概念时可以帮助学生建立知识联系。

立足于教材内容和学生的基本情况，设定教学目标如下：

知识与技能目标：学生掌握离子键的概念，用电子式可以表达离子键的形成过程。

过程与方法目标：学生经过从具体实验探究到微观理解氯化钠形成过程，把握离子键的成键本质，提升学生的化学核心素养

情感态度与价值观目标：建立万物普遍联系的哲学观点，同时帮助学生培养实事求是，严谨求实的科学态度

根据对于教学内容的分析，离子键的概念作为本节课教学的重点，立足学生的基本情况确定用电子式表达离子化合物的形成过程作为本节课的难点。

二、说学情

学生是学习的主体，教师是学生学习的组织者，引导者和合作者。接下来我来说一说学生的基本情况。从认知特点来分析，高一学生思维活跃，能够独立表达自己的想法，但是都需要直接经验的支撑。从知识经验上上分析，这个阶段学生已经具备初步的物质微观结构的知识，同时对于钠在氯气中燃烧的反应已经比较熟悉，这些都是在上课时需要重点关注的。

三、说教法学法

为了突破本节课的重难点，达到教学目标，同时体现新课改以学生为主体的思想，本课我会采用模拟微观变化的演示法并全程配合使用合作交流的方法以达到学生自主构建课程知识。建构主义活动元理论强调学生主动参与，自主探究，因此我确定如下学法，学生自主回顾钠在氯气中燃烧的反应现象及化学反应方程式，并通过学生借助微观变化来感受氯化钠的形成过程，让学生感受知识的产生和发展过程。

四、说教学过程

环节一：设疑导入

本节课我会通过设置疑问引入课题，上课之初，请同学们回顾元素周期表的内容并提问：元素周期中只有一百多种元素，以这些元素结合形成的化合物却数以千万计，这些元素之间通过什么作用连接呢?”激发学生的求知欲望，从而建立与本节课的联系。

环节二：初步感知离子键相关概念

教师播放钠在氯气中燃烧的实验，请学生观察实验现象并自主书写化学反应方程式。接下来由宏观进入到微观，教师播放模拟动画请学生结合氧化还原中得失电子知识和原子核外电子排布分析钠原子和氯原子如何结合生成氯化钠分子，在此过程中完成离子键概念的讲解。为了更好的突出重点，教师设置关键性的提问：离子键的成键微粒是什么?离子键的本质是什么?师生共同总结出阴阳离子间的静电作用是离子键，由此也可以得出离子化合物的概念。接下来，两个同学为一小组结合元素周期律说说哪些元素容易形成阳离子，哪些元素容易形成阴离子，加深理解离子键的相关概念，提升学生的知识迁移能力和分析解决问题的能力。

环节三：用电子式表示离子化合物的形成过程

为了更方便表达离子键的形成过程，教师用课件逐步展示原子电子式，离子电子式，离子化合物的电子式，请学生小组内观察书写特点，其中重点关注阴离子书写方式，和离子化合物中若出现相同离子时的情况。讨论结束后请小组代表发言，教师补充并评价学生的结果还有评价学生的学习过程。经过学生讨论交流后对于用电子式表示离子化合物的形成过程有更深入的认识，同时自主总结构建知识的能力也会得到进一步提升。

环节四：巩固练习

教师设置层次性的习题供学生选择，习题的设计由易到难，第一层次判断化合物中是否包含离子键，第二层次用电子式表达离子化合物的形成过程。通过在巩固相关知识的同时，增强学生对知识系统与综合应用的能力，提高学生化学素养。

环节五：全课小结

教师提问，学生自主思考总结本节课的内容，归纳出本节课的学习内容建立知识联系：离子键是阴阳离子间的静电作用，并用电子式可以表达其形成过程。

环节六：布置作业

本篇课题设置迁移类的作业，请学生思考除了离子键，物质中元素与元素之间还有哪些作用，这些作用关于离子键有什么不同?在学生观察分析的过程中进一步提升知识的应用能力。

化学键课件篇5

化学键小班教案

课程目标：

1. 理解化学键的概念和分类；

2. 掌握化学键的成因和性质；

3. 能够应用化学键的知识解释物质的化学性质。

教学重点：

1. 化学键的概念和分类；

2. 化学键的成因和性质；

3. 化学键在化学反应中的作用。

教学难点：

1. 化学键的形成机制；

2. 化学键的能量变化和化学键能。

教学准备：

1. 教师准备石墨烯和离子晶体的模型；

2. 准备化学键方面的PPT。

教学流程：

步骤一：引入新知

1. PPT呈现有关化学键的相关知识及分类；

2. 谈话：学生了解或已知的各种物质，如表盐、金刚石等，是如何形成的？教师引导学生思考问题并提出答案。

步骤二：理解化学键的概念和分类

1. 解释化学键的概念：化学键是由原子之间的电子重新组合而成的力，能把原子结合成化合物。

2. PPT呈现有关化学键的分类；

3. 运用模型示范分子中的不同类型的化学键。

步骤三：掌握化学键的成因和性质；

1. 介绍化学键的成因及特点，如极性、共价特性、离子范式等；

2. 探究共价键变化与反应的因素，如热量、压力、催化剂及质量等。

步骤四：化学键在化学反应中的作用

1. 呈现化学反应过程，并从中探讨化学键的作用；

2. 分析与讨论化学键的稳定性及实际应用。

步骤五：实践活动

1. 分小组，每组通过化学实验观察小分子间的化学键变化过程；

2. 鼓励学生自主探究并思考化学键在实验中的表现。

步骤六：总结

1. 课程中学习到的有关化学键的知识及分类；

2. 理解并掌握化学键的成因和性质，以及在化学反应中的作用。

参考文献：

1. 李琴, 原子化学键与大分子, 科学出版社,2008；

2. 叶娜, 化学键理论, 化学出版社,2010。

化学键课件篇6

一、教材分析：

1、教材地位和作用

1.教学内容：高中化学第二册（必修）第一章第三节《化学键》包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。

2.教材所处的地位：本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。同时对下节教学——电子式的学习提供基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生首先要知道化学键的概念。学习化学键知识对于今后学习化学反应及能力具有重要的指导意义。

3.教材分析：第一部分是关于离子键的内容——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的内容——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。

2、教学目标

知识与技能：

（1）、通过对典型化合物形成的分析，了解离子键和共价键的含义，进而认识化学键的含义

（2）、理解离子化合物和共价化合物的概念

（3）、知道化学反应的实质是化学键的重组

（4）、学会用电子式表示简单化合物的形成过程

过程与方法：

（1）、通过对氯化钠生成过程的实验观察和微观想象，产生探究欲望

（2）、了解模型方法在解决化学问题上的重要意义

情感态度价值观

通过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。

3、教学重点及确定依据：

重点：离子键和共价键的形成和概念。

难点：共价键的形成及共价键的极性，化学键的概念。

确立依据：离子键和共价键都是指相邻原子间强烈的相互作用，是看不见、摸不着的抽象的东西，完全要靠学生的想象力来理解，所以本节课的重点和难点都为离子键和共价键。

二、教材处理

本节内容分为两课时进行教学，第一课时：离子键和共价键；第二课时：极性键和非极性键、离子化合物和共价化合物。本节课进行第一课时教学。

三、教学方法

根据本节课的内容及学生的实际水平，我采取启发-掌握式教学方法并充分发挥多媒体的辅助教学作用。

作为物质组成的重要理论，化学键是一个纯理论、极其抽象的知识，至今还在不断的完善之中。对于学生来说，化学键没有实验、没有具体感官认知，是个完全陌生的领域。所以如何创设一种氛围，引导学生进入积极思考的最佳学习心理状态就很重要了。而启发-掌握式教学就重在教师的启发，创设问题情景，以此调动学生内在的认知需求，激发学生的学习动机。

另外，电脑多媒体以声音、动画、影像等多种形式强化对学生感观的刺激，这一点是粉笔和黑板所不能比拟的，采取这种形式，可以极大提高学生的学习兴趣，特别是这样一节完全是理论知识的课，更可以利用多媒体将原子、分子等微观世界放大无数倍，通过动画、模型等帮助学生理解知识，从而完成教学目标。

四、教学内容及教学过程：

引入：用两块不同磁极的磁铁相吸后再拉开，让学生思考相吸原因；同时播放钠和氯气反应录象，思考氯原子和钠原子如何结合成氯化钠，从而引出课题—化学键。

新课教学：

（投影）：钠原子遇到氯原子发生变化的示意图。

（启发思考）：同学们通过初中物理的学习知道，带同种电荷的粒子相互排斥，带异种电荷粒子相吸引。请同学们根据钠离子与氯离子的结构分析钠离子和氯离子间经典作用力的产生原因。

（结论）：1、离子间作用力：吸引和排斥；

2、离子键定义：人们把带相反电荷离子之间的相互作用成为离子键

（过渡）：我们知道，原子发生化学变化时，只是最外层电子（价电子）数发生了变化，所以科学上为了表示化合物的形成引入了电子式。

请同学们自己阅读课本，思考电子式的构成要素，如何用电子式来表示化合物的形成。

（投影）：1、常见元素的电子式

2、氯化钠形成过程的电子式

3、已知钾原子与钠原子类似，溴原子与氯原子类似，请写出溴化钾形成过程的电子式。

目的：培养学生阅读能力和独立解决问题的能力。

（设问）：根据离子键的特点，请同学们考虑哪些元素结合时会形成离子键》

（投影）形成离子键的元素特点。

（展示）一瓶氯化钠溶液，请同学分析溶液中有哪些微粒？（Na+、Cl-、H2O）

（过渡）那么氯化氢是如何形成的呢？指导学生阅读课本。

（投影）二、共价键

（动画演示）：氯化氢形成过程。

请三位同学在黑板上用电子式表示氢气、氯气和氯化氢分子的形成。请一位同学描述氯气分子的形成。培养学生自学能力和流畅的表达思想的能力。

课堂小结：

巩固练习然后布置课后作业：用几个不同层次、有发散性的练习，让不同层次的学生进一步巩固所学内容，从练习中了解学生对知识掌握程度。

板书设计：

第三节化学键

一、离子键

1、氯化钠的形成过程

氯化钠形成过程分析：

2、离子键

①带相反电荷离子之间的相互作用，叫离子键

②相互作用指同种电荷之间的排斥和异种电荷之间的吸引

③形成离子键的元素特点

二、共价键

1、氯气、氯化氢形成过程分析

氯分子的表示：Cl-Cl

2、共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用

3、形成共价键的元素特点

离子键和共价键的比较：

化学键课件篇7

一、教材分析

1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。

2.从分类的角度上来看，前面有了物质的分类，化学反应的分类，本节内容则是从物质的微观结构上进行分类，根据物质的成键方式，将化学键分为离子键和共价键（在选修3中再介绍金属键），共价键再分为极性键与非极性键。在教学中要注意与前面知识的联系，一是各种化学键与各类物质的关系，二是化学键变化与化学反应的关系。

3.课标要求

化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的`层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。

也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。在电子式的教学中，而其中不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。要注意本节课概念较多，且概念又比较抽象，因此要注意教学手段的科学使用，充分发挥多媒体的辅助教学功能，增强学生对概念的理解。

二、教学目标

1．知识与技能

（1）理解离子键的概念，要知道常见物质形成的离子化合物或共价化合物，了解形成离子键和共价键的简单规律；

（2）知道电子式含义，能用电子式表示简单的物质及其形成过程；

（3）了解键的极性；

（4）了解共价键的概念，从化学键的变化角度理解化学反应的本质。

2．过程与方法

（1）通过实验1-2钠与氯气反应的实验，得出感性认识，结合动画从微观模拟氯化钠的形成，建立离子键的概念，了解离子键的实质；通过原子得失电子能力简单归纳出形成离子键的条件。

（2）通过电子式的书写强化对离子键的内涵和外延的理解；

（3）通过P22思考与交流，并结合动画模拟演示，建立共价键的概念，了解共价键的实质和共价键的极性。并从原子得失电子能力角度简单归纳出共价键的形成条件；

（4）通过P22表1-3、学与问等，巩固用电子式表示出共价键及共价键的形成过程；

（5）通过P23思考与交流，知道离子化合物与共价化合物的区别；并且建立化学键的概念；

（6）通过模拟演示氯化氢的形成，了解化学反应的本质是旧键断裂与新键形成的过程。

3．情感态度与价值观：

（1）培养学生用对立统一规律认识问题；

（2）培养学生对微观粒子运动的想像力；

（3）培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

三、教学重难点

教学重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念理解；电子式的书写。

教学难点：离子键概念、共用电子对、极性键和非极性键的理解；物质变化中被破坏的化学键类型判断。

四、课时建议

第1课时：离子键

第2课时：共价键

五、教学流程

1.离子键

提出问题（分子、原子、离子是怎么构成物质的；物质种类多于元素种类原因）→实验（钠与氯气的反应）→表征性抽象（通过钠与氯气反应的结果得出结论）→原理性抽象（动画模拟氯化钠形成，得出离子键概念）→得出结论（离子键定义）→离子键形成条件→离子键形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物概念→实例→反思与评价

2.共价键

复习离子键及氢气与氯气的反应→提出新问题（氯化氢的形成原因）→原理性抽象→得出结论（共价键定义）→用电子式表示共价键的方法→共价键的形成条件→构成共价键的粒子的特点→共价键的实质→共价化合物的概念→共价键的种类（极性键与非极性键）→离子健与共价键的概念辨析→归纳总结出化学键的定义→化学反应的实质→教学评价

化学键课件篇8

尊敬的各位专家上午好，。我们知道化学是一门充满神秘色彩的科学，它通过探索人们肉眼看不到的微观粒子的运动，将人们从宏观世界带入到了神秘的微观世界，并指导人们合理创造新物质。

今天我就选取了鲁科版必修二第二章第一节第一课时内容《化学键与化学反应中的物质变化》进行说课。下面我简要的向各位专家介绍一下我的说课内容。

本节课我将从教学设计理念、教材分析、学生分析、教学目标、教学活动设计和特色共六个方面进行说课。

“知识的冰山模型”将知识分为“显性知识”和“隐性知识”，“显性知识”就像冰山露出水面部分，是表象的；“隐性知识”就像冰山藏在水底部分，是潜在的。“显性知识”只是冰山一角，而“隐性知识”则占冰山的绝大部分。它启示我们，化学教学不能只把眼睛盯着显性知识，即知识与技能，而要努力挖掘潜在知识价值，实现显性知识与隐性知识的有机结合。这样才能实现教学的真正目的。

所以在此基础上，针对本节课我采用了“知识——知识价值”的教学理念，重视从学生已有的知识经验出发，通过具有思考价值的问题，引导学生在获得有关知识技能的基础上，力求将具体的建构性知识上升为认识知识的多重功能与价值

进而实现认识价值、情意价值、探究价值三重价值有机结合，全面提高学生的科学素养。

本节课通过挖掘知识潜在价值，将以往单纯的建构性理论知识，上升为对科学本质的理解。培养了学生对化学微观世界的认识。体现了本节课的认识价值。

探究价值则体现在通过理论探究，培养学生勤于思考、用变化与联系的观点分析化学现象和解决简单化学问题的能力，从而逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

通过对科学足迹的探索及其在社会生活实际中所产生的巨大贡献的学习，体会化学家进行科学探究的艰辛，进而激发学生用化学知识来创造新物质的兴趣与热情。由此体现情意价值

要想实现三重价值的有机融合，合理分析教材是必不可少的。下面我就从地位作用和知识脉络两个方面来分析本节课的教材。

首先从地位作用上来看，在初中学生已经学习了分子和原子的概念，并从原子和分子的角度认识了化学变化其实是原子的重新组合，而到了高一，通过上一节元素周期表与元素周期律的学习，学生对原子的结构有了一定的了解，能够从核外电子角度预测物质结构和性质，而本节课化学键的学习，则是从构成物质的微粒间的作用力的角度上对之前的知识更深入的学习，并为下一节能量的变化打下坚实的基础。承上启下，作用不可小觑。

本节课的知识脉络为：由最常见的宏观现象入手，引出化学键，进而引申概括出化学反应的实质，通过对化学键的解释得到作用力的两种结合方式——两种类型化学键，进而形成两种类型化合物，知识内容安排合理，层层递进。

心理学研究表明，影响学生学习最重要的因素是学生已经知道了什么。而在本节课学习之前，学生已经知道了初中的物质变化与原子结构，但是并不知道这些物质的微粒是怎样结合的？化学变化的实质到底是什么？这些都是他们所不知道的也是他们想知道的。由于本节课抽象难懂枯燥无味，需要较强的微观世界认知能力和想象力，而对于高一的学生来说，这部分的能力又比较薄弱，所以针对这一点我设计了一系列具有认识价值的问题，引导学生通过思考问题和观看动画，在学习知识的同时，发现科学的本质。

本节课我力求通过化学键的学习使学生认识到构成物质的微粒间存在相互作用是物质稳定存在的原因，而化学变化实质上就是构成物质的微粒间结合方式的改变，这也说明了微粒间作用力有性质之分，而相互作用方式的不同则可形成不同类型的化合物。由此达到挖掘知识的潜在价值的目的。

所以，针对以上内容，我制定出了本节课的教学目标

知识与技能：

1、认识物质内部微粒间存在相互作用

2、知道物质之间的相互作用有性质之别，即强弱之分

3、理解物质在相互转化时实际上是一种作用代替了另一种作用

过程与方法

1、通过两组对比实验，学会分析物质本质的方法

2、阅读资料，了解化学键在科学发展中的重要作用，培养科学探索精神。

2、观看微观动画，培养对比分析问题的能力。

情感态度与价值观

1、通过思考具有价值的问题以及观看微观动画，培养逻辑分析推理能力和微观世界想象力。

2、通过认识化学键理论在科学发展中的作用，体会化学家进行科学探究的艰辛，激发学习化学，并用化学键的原理知识来创造新物质、改造世界的兴趣与热情

为了更好的实现教学目标，我设置了如下的教学活动

首先由我国科学家拍摄的首张化学键图像，直面分子内部的资料，引出课题，并创设问题情境：为什么看清化学键是分子手术的前提？化学键又是何神奇之物？这样以科学史实引出课题，创设问题情境，激发学生的好奇心和求知欲。从而达到对知识的定位。

在学生的学习兴趣非常浓厚的时候，我将操作两组对比试验：加热一百度的水、以及初中学习的电解水。通过对比实验再次创设问题，引导学生思考：两个实验中产生的气体为何不同，电解水时为什么要通电？以及化学键中的“键”字在字典中的解释？两个实验条件不同：一个加热一个通电，使学生很容易认识微粒间存在相互作用，且非常强烈。而化学键的“键”字在字典中的解释就是关键，这也有助于学生更好的认识这种作用力的强弱。

紧接着我会继续引导学生思考电解水过程中，微粒间的作用方式的改变，使学生认识到“化学变化的实质其实就是一种作用力取代了另一种作用力，实现了作用方式的转化”的科学事实。

在此基础上，我会引导学生进行资料阅读，让学生了解“21世纪的四大化学难题”，而其中之一便是“合成化学难题”，而解决这一难题其中的一个研究课题就是“化学键”。而最近从原子水平检测硅材料的技术出炉，也完全得益于化学键知识的应用。通过阅读两个资料，使学生认识到本节课的重要性，并体会化学键在科学发展中的应用价值和重要地位，激励学生在不久的将来也能为科学的发展做出自己的贡献，并培养他们的科学探索精神。

之后我将播放最常见的物质——氯化钠的形成过程微观动画，结合动画引导学生运用原子结构的知识，从原子趋于形成稳定的结构方面结合化学键思考氯化钠的形成过程，从而认识微粒间的一种相互作用方式——离子键。

播放氯化氢的微观动画，在氯化钠的形成过程基础上，对比思考氯化氢的形成过程，认识另一种不同的微粒间相互作用——共价键，通过对比，使学生形成“物质微粒间的作用有性质之别，即强弱之分”的观念。

此时学生对知识已经有了一定的了解，趁热打铁，通过一组简单的练习，让学生结合已学知识小组讨论指出哪些只含有共价键，哪些只含离子键，而哪些物质既含有离子键也含有共价键。并继续引导学生思考这些不同的作用力形成的化合物是否相同？从而认识两种类型化合物，并通过对比分析领会难点，使学生认识到不同性质的作用力形成不同的化合物，并具备从本质上区分两类化合物的能力！

在本节课的最后进行总结，并激励学生努力学习化学，激励他们用化学知识为人类发展做贡献，相信在不久的将来，科学之路上也会有学生们留下的足迹。由此本节课也就结束。

本节课的特色所在是：抛开了传统的只讲“知识是什么，怎么用”的模式，深入挖掘教材内容，找出冰山模型中的潜在知识，使理念上升为知识的价值。并且为此精心设计教学活动，并结合活动设计具有思考价值的问题，使学生在思考问题的同时，自然而然的认识到知识的价值所在，而不仅仅是停留在知识表层。培养了学生学会思考问题，以及分析推理和归纳总结的能力，并引领学生向科学发展的领域观望，并激励学生用化学的思想改变生活，创造奇迹！

我的说课到此结束，谢谢大家！

化学键课件篇9

[考纲要求] 1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。

(1)概念：________________________，叫做化学键。

根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______________和__________。

旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。

[问题思考1] (1)所有物质中都存在化学键吗？

(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？

(1)定义：

________________________________________________________________________。

活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如ⅠA族、ⅡA族中的金属与ⅥA族、ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。

(3)离子化合物：____________________的化合物。

[问题思考2] (1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？

(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？

①定义：原子间通过____________所形成的相互作用(或化学键)。

a．一般________的原子间可形成共价键。

b．某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。 ③共价化合物：_______________________________________________________的化合物。

①非极性共价键：________元素的原子间形成的共价键，共用电子对____偏向任何一个原子，各原子都________，简称________。

②极性共价键：________元素的原子间形成共价键时，电子对偏向__________的一方，两种原子，一方略显______________________，一方略显__________，简称________。

[问题思考3]共价键仅存在于共价化合物中吗？

(1)定义：______________________的作用力，又称__________。

①分子间作用力比化学键____得多，它主要影响物质的________、________等物理性质，而化学键

主要影响物质的化学性质。

②分子间作用力存在于由共价键形成的多数__________和绝大多数气态、液态、固态非金属________分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间__________分子间作用力。

一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力________，物质的熔、沸点也______。例如，熔、沸点：I2____Br2____Cl2____F2。

(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力________的相互作用。

除H外，形成氢键的原子通常是____、____、____。

氢键存在广泛，如蛋白质分子，H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点________。

[问题思考4]水分子内H与O之间能形成氢键吗？

水的沸点高是氢键所致吗？水的热稳定性也是氢键所致吗？

在元素符号周围用________或__________来表示元素原子最外层电子的式子，叫做电子式。如：硫原子的电子式______________，氨分子的电子式____________，氢氧根离子的电子式_____________，氯化铵的电子式______________。写离子的电子式，要正确地标出离子所带的电荷，对于阴离子和复杂的阳离子还要加“[ ]”。

[问题思考]所有物质都能用电子式表示其组成吗？

(1)含义：用一根短线“—”表示____________，忽略其他电子的式子。

(2)特点：仅表示成键情况，不代表空间构型，如H2O的结构式可表示为H—O—H或都行。

①________________元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。

②__________________元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。

(2)只含有离子键的物质：__________元素与__________元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。

(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。

凡含有________键的化合物，一定是离子化合物；只含有________键的化合物，是共价化合物。

大多数________氧化物、强碱和____都属于离子化合物；________氢化物、________氧化物、含氧酸都属于共价化合物。

熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。

金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度、熔点，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的。

NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。

N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。

[典例1]化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的叙述中正确的是( )

D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

△下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应A．NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有两种：

凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。

判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子；但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。

[典例2]含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是(

A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3 ) ) [变式演练2]下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(

－1．(·海南11)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2

＋与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )

2．(·全国大纲，6)下列有关化学键的叙述，正确的是( )。

(1) (2010·课标全国卷－7A)Na2O2的电子式为 ( )

(2) (·天津理综－10B)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构( )

(3) (·上海－6B)Na2O2为含有非极性键的共价化合物( )

A．次氯酸的结构式为H—Cl—OB．—OH与都表示羟基－

A．IBr的电子式为·B．H2O2的结构式为H—O—O—H ·

3．下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化

4.如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现：“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是( )

5．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高

D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大

11．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )

12．(2010·哈尔滨调研)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则下列有关说法中不正确的是( )

A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)

13．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为 .A. ，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。

(1)写出A、B、C、D四种元素的名称：

A________，B________，C________，D________。

(2)D元素在周期表中属第________周期________族。

(3)用电子式表示A的最简单气态氢化物的形成过程：

________________________________________________________________________。

(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是____________________________ ________________________________________________________________________。

(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？

化学键课件篇10

对教材的分析及教学目标的确立

1．教学资料：高中化学第一册（必修）第五章第四节《化学键》第一课时包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。

2．教材所处的地位：本节资料是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。本节资料是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。同时对下节教学——电子式的学习供给基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的构成过程，学生首先要明白化学键的概念。学习化学键知识对于今后学习氮族元素、镁铝等章具有重要的指导意义。

3．教材分析：第一部分是关于离子键的资料——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。为了调动学生的进取性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的资料——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应构成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要研究成键原子之间对共用电子对吸引本事的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。

4．教学目标的确定：

1）知识目标：理解离子键和共价键的概念；了解离子键和共价键的构成条件；了解化学键的概念和化学反应的本质。

2）本事目标：对立统一论思想：阴、阳离子构成了离子化合物中的矛盾的两个方面。

3）情感目标：经过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和构成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；经过课件演示离子键和共价键的构成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的构成，培养学生对微观粒子运动的想象力。

二、教学重点、难点

重点：离子键和共价键的概念。

难点：化学键的概念，化学反应的本质。

确立依据：化学键存在于微观结构中，我们无法进行观察，只能经过CAI演示，使学生去了解构成过程。这部分资料属于化学基本概念，这在高考试题中也属于重点，所以很有必要去突破这部分资料。

三、教材处理

资料调整：这节课先讲解化学键相关的知识，把用电子式表示离子键和共价键的资料放到下一课时去学习。

四、教学方法

3W教学法（What：是什么，Why：为什么，How：怎样做）。

五、教学资料及教学过程：

（一）、引入：请学生回忆钠和氯气反应、氢气和氯气的反应实验现象。之后播放上述两个实验的录象，让学生加深实验现象。过渡，让学生思考这两个反应的微观实质是什么？引出这节课的教学资料。

（二）、新课教学：

（1）、离子键：演示NaCl的构成过程引出概念，分析成键原因、特点，粒子间的相互作用。再来分析哪些原子之间会明显以离子键结合？在周期表中处于什么位置？

（2）、共价键：经过演示HCl的构成过程引出概念，分析其成键原因、特点，粒子间的相互作用。同样来分析哪些原子之间会明显以共价键结合？根据原子吸引电子本事不一样共价键分为非极性共价键和极性共价键。

（3）、离子键和共价键的比较：从概念、成键粒子、粒子间作用、构成条件等方面去比较二者。

（4）化学键：由演示甲烷各原子间的相互作用，引出化学键的概念。强调：存在与分子内或晶体内，分子间不存在；必须是相邻的原子或阴、阳离子间。

（5）、化学反应的微观实质：经过对NaCl、HCl构成的讨论，得出化学反应的微观实质，及反应条件和反应热的原因。

六、课堂小结：离子键、共价键、化学键的概念，化学反应的本质。

七、布置作业:课后习题一，巩固本节所学资料.

化学键课件篇11

2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

能力目标：

1.通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力;

2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

情感目标：

1.培养学生用对立统一规律认识问题。

2.通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。

3.培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

1.钠和氯气燃烧生成氯化钠，从微观角度分析反应经历了怎样的变化过程?

2.钠离子和氯离子之间仅仅存在相互吸引力吗?你认为还有哪些作用力?从中你能理解离子键的含义吗?

3.哪些元素的微粒之间可以形成离子键?哪些物质中存在离子键?

通过分析氯化钠的形成过程使学生认识离子键。

1.概念：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

教师分析：除了静电相互吸引的作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接近到一定距离时，吸引与排斥作用达到平衡，于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。

教师小结：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。

两点说明：

1.活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元素O、S、F、Cl之间易形成离子键。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。

2、等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。

形成条件：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。

(2) 等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。

1.用电子式表示原子、阳离子、阴离子。

2.以氯化钠、氯化镁和氧化钾为例，讲解物质的电子式和物质的的形成过程的电子式，两者的区别及书写时应注意的问题。

讲解：通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数的盐以及典型的金属氧化物等。离子键强弱与离子化合物的性质

离子半径越小，带电荷越多，阴、阳离子间的.作用——离子键就越强。

小结本节课重点内容：

形成条件：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。

4.通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数的盐以及典型的金属氧化物等。

离子半径越小，带电荷越多，阴、阳离子间的作用——离子键就越强。

化学键课件篇12

化学反应和能量变化作为主要线索贯穿在整个高中化学教学中，这是教材体系的总体安排，新教材除了以物质结构知识统帅整个化学教材外，还以化学变化中的能量变化来组织教材。其原因是化学反应过程的能量变化对人类十分重要。能源又是人类生存和发展的重要物质条件。人们目前使用的能源大多是化学反应产生的，又通过化学反应来利用能量，因此研究化学反应中的能量变化具有十分重要的意义。它不仅可以使学生获得充分利用能源的方法，更可促使学生找到新能源以及确保社会的可持续发展。

本节教材包含了两个方面的内容：一为化学反应中的能量变化，即放热反应、吸热反应；二为燃料的充分燃烧的条件。教材内容重视理论联系实际，注意反映了化学的发展与现代社会有关的化学问题。如把一些问题放在社会的大背景下启发学生思考，使学生了解化学与社会、生活、生产、科学技术等密切联系，增强学生的环境保护意识和经济效益观念，以有利于学生理解所学的知识和学以致用。如放热反应中的热量的利用，煤的燃烧，如何提高燃料的燃烧效率，减少污染，开发新能源等。

知识与技能目标：使学生了解化学反应伴随能量变化，了解吸热反应和放热反应的概念，了解燃料充分燃烧的条件。

过程与方法目标：通过对学习资料的查找，培养学生获取信息，理解信息并得出结论的自学能力。又通过对问题的讨论，培养学生善于思考，勇于发现问题、解决问题的能力和培养学生语言表达能力。

情感、态度和价值观目标：对学生进行节约能源，保护环境的教育，培养学生爱国主义精神和辨证唯物主义思想，通过化学实验的创新激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生的创新精神。同时，通过设置家庭小实验和研究性学习活动，对学生进行素质教育，培养学生的探究能力和实践能力。

化学键课件篇13

1．下列燃料中，不属于化石燃料的是( )。

A．煤 B．石油 C．天然气 D．水煤气

2． 1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的

是( )。

A．2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)； △H =-142.9 kJ

B．H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(l)； △H =-285.8 kJ

C．2H2 + O2 =2H2O； △H =-571.6 kJ

D．H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)；△H =-285.8kJ

2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)；△H =-571.6kJ

C3H8(g) +5O2(g) =3CO2(g) + 4H2O(l)；△H =-2220.0kJ

实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是( )。

A．1:3 B．3:1 C．1:4 D．1:1

4．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )。

能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：

2H2O(l) =2H2(g) + O2(g)；△H =+571.6kJ

5．下列叙述正确的是( )。

6．已知：CH4(g) + 2O2(g) =2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是( )。

A．1:3.4 B．1:1.7 C．2.3:1 D．4.6:1

7．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是( )。

A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

1．阅读材料，回答问题：

（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为。

（2）若已知每摩气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的`热量，试写出其燃烧的热化学方程式：。

（3）能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是

。

（4）也有人认为气体C作为能源是不现实的，你的意见呢？你如果认为现实，答出现实的理由。如果认为不现实，则答出不现实的理由。（不少于20字）

2． 50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。

（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响?

（3）改用60 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等?所求中和热数值是否相等？简述理由。

（4）用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，为什么测得中和热的数值偏低？

火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知该化合物由C．H、N三种元素组成， WC＝40％，WH=13.33％，其分子量为60。通过结构分析可知，该物质分子中有一个氮原子以存在，且不与H原子直接相连。燃料的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有CO2、H2O、N2，5.00g“偏二甲胼”完全燃烧时可放出212.5kJ热量。

（1）试推算“偏二甲肼”的分子式，并写出它的结构简式。

（2）写出燃料燃烧的热化学方程式。

1．不是氧化还原反应。因所有元素的化合价均没改变，因而没有电子得失。

3． Fe + CuSO4==FeSO4+ Cu Fe + Cu2+==Fe2++ Cu

，还原剂是Fe，氧化剂是CuSO4 ，被还原为，被氧化为。

（2）3 BrF3 + 5H2O =HBrO3 + 9HF + Br2 + O2

(1) BrF3；BrF3 ，H2O 。

化学键课件篇14

一、教材分析：

1、教材地位和作用

1.教学资料：高中化学第二册（必修）第一章第三节《化学键》包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。

2.教材所处的地位：本节资料是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。本节资料是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。同时对下节教学——电子式的学习供给基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的构成过程，学生首先要明白化学键的概念。学习化学键知识对于今后学习化学反应及本事具有重要的指导意义。

3.教材分析：第一部分是关于离子键的资料——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。为了调动学生的进取性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的资料——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应构成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要研究成键原子之间对共用电子对吸引本事的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。

2、教学目标

知识与技能：

（1）经过对典型化合物构成的分析，了解离子键和共价键的含义，进而认识化学键的含义

（2）理解离子化合物和共价化合物的概念

（3）明白化学反应的实质是化学键的重组

（4）学会用电子式表示简单化合物的构成过程

过程与方法：

（1）经过对氯化钠生成过程的实验观察和微观想象，产生探究欲望

（2）了解模型方法在解决化学问题上的重要意义

情感态度价值观

经过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和构成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；经过课件演示离子键和共价键的构成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的构成，培养学生对微观粒子运动的想象力。

3、教学重点及确定依据：

重点：离子键和共价键的构成和概念。

难点：共价键的构成及共价键的极性，化学键的.概念。

二、教材处理

本节资料分为两课时进行教学，第一课时：离子键和共价键；第二课时：极性键和非极性键、离子化合物和共价化合物。本节课进行第一课时教学。

三、教学方法

根据本节课的资料及学生的实际水平，我采取启发-掌握式教学方法并充分发挥多媒体的辅助教学作用。

作为物质组成的重要理论，化学键是一个纯理论、极其抽象的知识，至今还在不断的完善之中。对于学生来说，化学键没有实验、没有具体感官认知，是个完全陌生的领域。所以如何创设一种氛围，引导学生进入进取思考的最佳学习心理状态就很重要了。而启发-掌握式教学就重在教师的启发，创设问题情景，以此调动学生内在的认知需求，激发学生的学习动机。

另外，电脑多媒体以声音、动画、影像等多种形式强化对学生感观的刺激，这一点是粉笔和黑板所不能比拟的，采取这种形式，能够极大提高学生的学习兴趣，异常是这样一节完全是理论知识的课，更能够利用多媒体将原子、分子等微观世界放大无数倍，经过动画、模型等帮忙学生理解知识，从而完成教学目标。

四、教学资料及教学过程：

引入：用两块不一样磁极的磁铁相吸后再拉开，让学生思考相吸原因；同时播放钠和氯气反应录象，思考氯原子和钠原子如何结合成氯化钠，从而引出课题—化学键。

新课教学：

（投影）：钠原子遇到氯原子发生变化的示意图。

（启发思考）：同学们经过初中物理的学习明白，带同种电荷的粒子相互排斥，带异种电荷粒子相吸引。请同学们根据钠离子与氯离子的结构分析钠离子和氯离子间经典作用力的产生原因。

（结论）：1、离子间作用力：吸引和排斥；

2、离子键定义：人们把带相反电荷离子之间的相互作用成为离子键

（过渡）：我们明白，原子发生化学变化时，只是最外层电子（价电子）数发生了变化，所以科学上为了表示化合物的构成引入了电子式。

请同学们自我阅读课本，思考电子式的构成要素，如何用电子式来表示化合物的构成。

（投影）：1、常见元素的电子式

2、氯化钠构成过程的电子式

3、已知钾原子与钠原子类似，溴原子与氯原子类似，请写出溴化钾构成过程的电子式。

目的：培养学生阅读本事和独立解决问题的本事。

（设问）：根据离子键的特点，请同学们研究哪些元素结合时会构成离子键》

（投影）构成离子键的元素特点。

（展示）一瓶氯化钠溶液，请同学分析溶液中有哪些微粒？（Na+、Cl-、H2O）

（过渡）那么氯化氢是如何构成的呢？指导学生阅读课本。

（投影）二、共价键

（动画演示）：氯化氢构成过程。

请三位同学在黑板上用电子式表示氢气、氯气和氯化氢分子的构成。请一位同学描述氯气分子的构成。培养学生自学本事和流畅的表达思想的本事。

课堂小结：

巩固练习然后布置课后作业：用几个不一样层次、有发散性的练习，让不一样层次的学生进一步巩固所学资料，从练习中了解学生对知识掌握程度。

板书设计：

第三节化学键

一、离子键

1、氯化钠的构成过程

氯化钠构成过程分析：

2、离子键

①带相反电荷离子之间的相互作用，叫离子键

②相互作用指同种电荷之间的排斥和异种电荷之间的吸引

③构成离子键的元素特点

二、共价键

1、氯气、氯化氢构成过程分析

氯分子的表示：Cl-Cl

2、共价键：原子间经过共用电子对所构成的相互作用

3、构成共价键的元素特点

离子键和共价键的比较：

化学键课件篇15

各位评委、各位老师：大家好！

今天我说课的题目是《化学键》，我将从教材分析、教法分析、学法指导和教学程序等几个方面谈谈自己对这节课的教学设计。

一、说教材

1、本章教材的地位和作用

元素周期表和元素周期律在高中化学学习中的地位是极其重要的。因为是第一次将元素及其单质和化合物知识的归纳性、系统化、规律性学习。其特点是有很强的，并且会出现很多新的化学性质及化学变化。而在卤素之后，紧接着还有两章新的元素及其单质和化合物的学习，分别是氧族和碳族元素。若能在这章的.学习中能很好掌握变化规律及学习方法，并能把这些规律和方法运用到后面的化学学习中，那么原本琐碎的知识将会系统化，学习也会轻松很多。

2、本节课教材的地位与作用

本节课是人教版高中化学必修二第一章的第三节化学键，这节课要解决的问题就是要从微观角度来解释这些化学反应是怎么发生的，生成物是怎么形成的。虽然这些知识很抽象，学生理解时会有些困难，但它将会帮助学生更好理解化学反应的发生，从而找出规律。

3、教学目标

根据教学大纲和本节教材的特点，我设立了以下教学目标。

知识目标：理解离子键和共价键;理解离子化合物和共价化合物;知道化学键。

能力目标：培养学生思维的逻辑性和解决问题的能力;培养学生分析判断能力和归纳总结知识的能力。

情感目标：培养学生透过现象看事物发展的本质的哲学思想。

4、教学重点和难点

离子键和共价键都是指相邻原子间强烈的相互作用，是看不见、摸不着的抽象的东西，完全要靠学生的想象力来理解，所以本节课的重点和难点都为离子键和共价键。

二、说教法

根据本节课的内容及学生的实际水平，我采取启发-掌握式教学方法并充分发挥电脑多媒体的辅助教学作用。

作为物质组成的重要理论，化学键是一个纯理论、极其抽象的知识，至今还在不断的完善之中。对于学生来说，化学键没有实验、没有具体感官认知，是个完全陌生的领域。所以如何创设一种氛围，引导学生进入积极思考的学习心理状态就很重要了。而启发-掌握式教学就重在教师的启发，创设问题情景，以此调动学生内在的认知需求，激发学生的学习动机。

三、说教学过程

新课引入

用两块不同磁极的磁铁相吸后再拉开，让学生思考相吸原因;同时播放钠和氯气反应录象，思考氯原子和钠原子如何结合成氯化钠，并分析两种作用力的差别，从而引出课题—化学键。

讲解

启发学生透过现象看变化的本质，提出问题，钠和氯气如何形成氯化钠。利用多媒体演示氯化钠的形成过程和氯化钠晶体的模型，引出离子键和离子化合物的概念。通过具体实例启发学生归纳离子键的特点及离子键的成键规律并学会利用这些规律如何判断离子化合物。然后引导学生思考除了离子化合物外我们遇到的其他物质又是如何形成的，如氯化氢、水等。再利用多媒体演示氢气和水的形成过程，引出共价键及共价化合物概念。通过具体实例启发学生归纳共价键的特点并学会如何判断共价化合物。随即推出化学键的概念，并简单介绍化学键的分类情况。

巩固归纳

针对本节课的重点和难点提出讨论题，让学生分组讨论，交流答案，并布置作业。至此，教学目标完成，最后提出一道思考题，让学生回家思考。

化学键课件(篇1)

1.教学目标

1、使学生了解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成；

2、使学生了解化学键的概念和化学反应的本质；

2.学情分析

学生已掌握了原子结构，物质是由微观粒子构成等知识，学生对该知识容易理解；

3.教学重难点

离子键、共价键的本质

1、使学生了解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成；

2、使学生了解化学键的概念和化学反应的本质；

学时重点

离子键的本质

学时难点

离子键的本质

教学活动活动1

化学键

第1课时

[设问]自然界中存在各式各样的化合物，那么它们是由什么组成的呢？

[学生回答]由离子与离子或原子与原子组合而成的。

[教师讲解]很好，那么离子与离子或原子与原子是如何结合成化合物的？

[学生回答]化学键

[板书]第三节化学键

[教师讲解]根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型，首先我们来学习离子键。

[板书]一、离子键

1、离子键的形成

[演示实验]钠在氯气中燃烧

[学生观察记录现象]写出化学方程式

现象：黄色火焰，白色烟

化学反应方程式：2Na + Cl2点燃2NaCl

[设问]金属钠与氯气是如何形成离子化合物氯化钠的？

（钠原子易失电子，而氯原子易得电子）

Na－e- → Na＋Cl＋e- → Cl－

[学生思考交流]

[教师讲解]金属与非金属原子间通过电子得失而分别形成阴阳离子，阴阳离子之间通过静电作用而结合成离子化合物。使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

[补充说明]静电作用：带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用、原子核与原子核间的排斥作用、核外电子与核外电子间的排斥作用

[强调]

①成键的主要原因：电子得失

②成键的粒子：阴阳离子

③成键的性质：静电作用

④成键元素：活泼的金属元素与活泼的非金属元素

⑤存在物质：离子化合物

[设问]应指出NH4Cl、NH4NO3等化合物中也存在离子键，启发学生想一想为什么？

[问题解释]略

[过渡]由于在化学反应中，一般是原子最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引入了只表示元素原子最外层电子的一种式子——电子式。

[板书]

电子式

[教师讲解并板书]“元素符号+最外层电子”所表示的式子，电子用“· ”或“*”来表示。一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称。另外：

①阳离子的电子式用阳离子符号来表示；

②阴离子的电子式用带负电的方括号来表示，括号内应达稳定结构；

③只用“→”表示形成过程，而不用“=”；

（1）书写方法：

①原子：标出最外层电子数

②简单阴离子：

a：写出最外层子：2、8

b：加上“［］”

c：左上角标出“ｎ－”表明电荷。

举例练习：H、Mg、Cl、O

③简单阳离子：仅在左上角标“n+”表示所带电荷，不要写出最外层电子。（就是其离子符号）

④原子团：

a:写出各原子最外层电子；

b：加上“［］”；

c左上角标“n+”或“n-”。

举例练习：氢氧根、过氧根、氨根。

⑤离子化合物：a:写出阴阳离子的电子式。b:“对称”、“分散”、“美观”。c:对相（18）

⑥离子不能合并。

举例：NaCl MgCl2

练习：Na2O CaO CaF2

⑥特殊化合物的电子式：Na2O2 NaOH NH4Cl

（2）用电子式表示离子键（离子化合物）的形成过程：

学生练习

NaCl、MgBr2的形成过程。

[课堂小结]

Tags：三节,化学键,课稿,一等奖

化学键课件(篇2)

[教学目标]：

1、知识目标：通过对比回忆说出化学键的类型，识别离子键与共价键的基本特征，理解共

价键的极性，能判断物质中具有的化学键类型，正确书写离子、原子、离子化合物、共价分子的电子式以及其形成过程。

2、能力目标：通过对离子键、共价键的本质的理解，寻找化学键的形成规律，发展学生对

微观粒子的想象能力，加深对物质结构的系统认识。通过分析、讨论深入理解离子键与共价键的本质以及两者的关系，提高分析、演绎、归纳的能力。通过阅读信息和背景资料的方法，开阔视野，与所学内容结合起来，提高解决问题的能力。

3、情感目标：通过生生互动、师生互动让学生在交流过程中发现自己认识的深化和发展，

感受到成功的喜悦。对化学结构理论能预测新物质来体验化学带来的惊奇和美妙。

[教学重点]

离子键、共价键的概念和成键规律，电子式表示的离子化合物和共价化合物的形成。

[设计思路]

本节课设计以问题情景发生和解决而产生首尾呼应为框架，以基础知识复习为

主线，导入信息促进知识和能力发展为特点，着力体现高三复习“退半步重基础，跨半步促提高”的复习策略。

[教学方法]

多媒体辅助教学法、讨论式教学法、启发式教学法等[教学过程]

[课的导入]

投影：化学史上重大发现——C60彩图展示，（提出问题：你知道它具有什么化学键吗？）。（话题一转）鲜为人知的是，100多年来科学家对纯氮物种的研究和发现，第一次是1772年分离出N2，第二次是1890年合成了重氮离子，1999年是高能氮阳离子，甚至科学家预计能合成N8，你能预测该物质具有什么化学键吗？（停顿，大多数学生回答为非极性共价键）为了进一步了解其成键情况，我们一起来回顾关于化学键的知识。

[设计意图]

用C60引发学生对过去知识的回忆，而N8看似一个延续，实则为学生创设一个新奇的问题情景，为学生通过复习提高最终尝试解决新问题制造一个悬念，激发学生的兴趣。 [过渡]原子结构的知识告诉我们，绝大多数原子核外电子未达到饱和结构，这就决定了绝大多数的原子要以化学键的形式来成就自己的稳定结构，元素原子的多样性决定了化学键的.多样性。

[学生]

回忆化学键的定义：原子间强烈的相互作用叫做化学键。并说出键的类型

[投影]

离子键一、化学键的类型

（配位键）共价键化学键教案极性键非极性键[过渡]这些不同的化学键究竟是怎样形成的？它们有哪些特点？[投影]按照以下线索，一起回忆、讨论并回答问题。

1、离子键与共价键的实质是什么？成键双方的微粒各是什么？

2、从两种元素结合的角度看，你认为哪些元素之间易形成离子键？哪些元素之间易形成离子键？

3、从化合物类型角度看，你认为哪些物质中含有离子键？哪些物质只含有共价键？4、如何判断共价键有无极性？

5、离子键的强弱是由金属性或非金属性的强弱决定吗？共价键的强弱又由什么因素决定？

化学键课件(篇3)

各位评委、各位教师：大家好！

今日我说课的题目是《化学键》，我将从教材分析、教法分析、学法指导和教学程序等几个方面谈谈自我对这节课的教学设计。

一.说教材

1、本章教材的地位和作用

元素周期表和元素周期律在高中化学学习中的地位是极其重要的。因为是第一次将元素及其单质和化合物知识的归纳性、系统化、规律性学习。其特点是有很强的，并且会出现很多新的化学性质及化学变化。而在卤素之后，紧之后还有两章新的元素及其单质和化合物的学习，分别是氧族和碳族元素。若能在这章的学习中能很好掌握变化规律及学习方法，并能把这些规律和方法运用到后面的化学学习中，那么原本琐碎的知识将会系统化，学习也会简便很多。

2、本节课教材的地位与作用

本节课是人教版高中化学必修二第一章的第三节化学键，这节课要解决的问题就是要从微观角度来解释这些化学反应是怎样发生的，生成物是怎样构成的。虽然这些知识很抽象，学生理解时会有些困难，但它将会帮忙学生更好理解化学反应的发生，从而找出规律。

3、教学目标

根据教学大纲和本节教材的特点，我设立了以下教学目标。

知识目标：理解离子键和共价键;理解离子化合物和共价化合物;明白化学键。

本事目标：培养学生思维的逻辑性和解决问题的本事;培养学生分析确定本事和归纳总结知识的本事。

情感目标：培养学生透过现象看事物发展的本质的哲学思想。

4、教学重点和难点

二、说教法

根据本节课的资料及学生的实际水平，我采取启发-掌握式教学方法并充分发挥电脑多媒体的辅助教学作用。

作为物质组成的重要理论，化学键是一个纯理论、极其抽象的知识，至今还在不断的完善之中。对于学生来说，化学键没有实验、没有具体感官认知，是个完全陌生的领域。所以如何创设一种氛围，引导学生进入进取思考的学习心理状态就很重要了。而启发-掌握式教学就重在教师的启发，创设问题情景，以此调动学生内在的认知需求，激发学生的学习动机。

三、说教学过程

新课引入用两块不一样磁极的磁铁相吸后再拉开，让学生思考相吸原因;同时播放钠和氯气反应录象，思考氯原子和钠原子如何结合成氯化钠，并分析两种作用力的差别，从而引出课题—化学键。

讲解启发学生透过现象看变化的本质，提出问题，钠和氯气如何构成氯化钠。利用多媒体演示氯化钠的构成过程和氯化钠晶体的模型，引出离子键和离子化合物的概念。经过具体实例启发学生归纳离子键的特点及离子键的成键规律并学会利用这些规律如何确定离子化合物。然后引导学生思考除了离子化合物外我们遇到的其他物质又是如何构成的，如氯化氢、水等。再利用多媒体演示氢气和水的构成过程，引出共价键及共价化合物概念。经过具体实例启发学生归纳共价键的特点并学会如何确定共价化合物。随即推出化学键的概念，并简单介绍化学键的分类情景。

巩固归纳针对本节课的重点和难点提出讨论题，让学生分组讨论，交流答案，并布置作业。至此，教学目标完成，最终提出一道思考题，让学生回家思考。

化学键课件(篇4)

对教材的分析及教学目标的确立

1．教学资料：高中化学第一册（必修）第五章第四节《化学键》第一课时包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。

4．教学目标的确定：

1）知识目标：理解离子键和共价键的概念；了解离子键和共价键的构成条件；了解化学键的概念和化学反应的本质。

2）本事目标：对立统一论思想：阴、阳离子构成了离子化合物中的矛盾的两个方面。

二、教学重点、难点

重点：离子键和共价键的概念。

难点：化学键的概念，化学反应的本质。

三、教材处理

资料调整：这节课先讲解化学键相关的知识，把用电子式表示离子键和共价键的资料放到下一课时去学习。

四、教学方法

3W教学法（What：是什么，Why：为什么，How：怎样做）。

五、教学资料及教学过程：

（二）、新课教学：

（3）、离子键和共价键的比较：从概念、成键粒子、粒子间作用、构成条件等方面去比较二者。

（5）、化学反应的微观实质：经过对NaCl、HCl构成的讨论，得出化学反应的微观实质，及反应条件和反应热的原因。

六、课堂小结：离子键、共价键、化学键的概念，化学反应的本质。

七、布置作业:课后习题一，巩固本节所学资料.

化学键课件(篇5)

学科：主备教师：备课组长签字：课题：化学键

[考纲要求] 1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。

一、课前准备区

知识点一：化学键

1．化学键

(1)概念：________________________，叫做化学键。

(2)类型

根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______________和__________。

(3)化学键与化学反应

旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。

[问题思考1] (1)所有物质中都存在化学键吗？

(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？

2．离子键

(1)定义：

________________________________________________________________________。

(2)形成条件

活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如ⅠA族、ⅡA族中的金属与ⅥA族、ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。

(3)离子化合物：____________________的化合物。

[问题思考2] (1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？

(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？

3．共价键

(1)共价键

①定义：原子间通过____________所形成的相互作用(或化学键)。

②形成条件

a．一般________的原子间可形成共价键。

(2)共价键的种类

①非极性共价键：________元素的原子间形成的共价键，共用电子对____偏向任何一个原子，各原子都________，简称________。

②极性共价键：________元素的原子间形成共价键时，电子对偏向__________的一方，两种原子，一方略显______________________，一方略显__________，简称________。

[问题思考3]共价键仅存在于共价化合物中吗？

知识点二：分子间作用力和氢键

1．分子间作用力

(1)定义：______________________的作用力，又称__________。

(2)特点

①分子间作用力比化学键____得多，它主要影响物质的________、________等物理性质，而化学键

主要影响物质的化学性质。

(3)变化规律

一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力________，物质的熔、沸点也______。例如，熔、沸点：I2____Br2____Cl2____F2。

2．氢键

(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力________的相互作用。

(2)形成条件

除H外，形成氢键的原子通常是____、____、____。

(3)存在

氢键存在广泛，如蛋白质分子，H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点________。

[问题思考4]水分子内H与O之间能形成氢键吗？

水的沸点高是氢键所致吗？水的热稳定性也是氢键所致吗？

知识点三：电子式与结构式

1．电子式

[问题思考]所有物质都能用电子式表示其组成吗？

2．结构式

(1)含义：用一根短线“—”表示____________，忽略其他电子的式子。

(2)特点：仅表示成键情况，不代表空间构型，如H2O的结构式可表示为H—O—H或都行。

二、课堂活动设计

（一）、化学键与物质类别的关系以及对物质性质的影响

1．化学键与物质类别的关系

(1)只含共价键的物质

①________________元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。

②__________________元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。

(2)只含有离子键的物质：__________元素与__________元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。

(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。

(4)无化学键的物质：__________。

2．离子化合物和共价化合物的判断方法

(1)根据化学键的类型判断

凡含有________键的化合物，一定是离子化合物；只含有________键的化合物，是共价化合物。

(2)根据化合物的类型来判断

大多数________氧化物、强碱和____都属于离子化合物；________氢化物、________氧化物、含氧酸都属于共价化合物。

(3)根据化合物的性质来判断

熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。

3．化学键对物质性质的影响

(1)对物理性质的影响

金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度、熔点，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的。

NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。

(2)对化学性质的影响

N2分子中有很强的`共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。

[典例1]化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的叙述中正确的是( )

A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可以含离子键

B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键

C．构成单质分子的微粒一定含有化学键

D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

[变式演1]

是( )

△下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应A．NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

（二）、8电子结构的判断

判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有两种：

1．经验规律法

凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。

2．试写结构法

[典例2]含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是(

A．CH4 B．CH2===CH2C．CO2D．N2

A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3 ) ) [变式演练2]下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(

三、课堂训练：

题组一离子键与共价键

－1．(20xx·海南11)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2

＋与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )

A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX

2．(20xx·全国大纲，6)下列有关化学键的叙述，正确的是( )。

A．离子化合物中一定含有离子键

B．单质分子中均不存在化学键

C．含有极性键的分子一定是极性分子

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

题组二离子化合物与共价化合物、电子式

3．判断下列说法是否正确

(1) (20xx·课标全国卷－7A)Na2O2的电子式为 ( )

(2) (20xx·天津理综－10B)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构( )

(3) (20xx·上海－6B)Na2O2为含有非极性键的共价化合物( )

(4) (20xx·上海－2C)四氯化碳的电子式为( )

(5) (20xx·江苏－2B)NH4Cl的电子式为

4．(20xx·海南，1)HBr分子的电子式为( ) ()

四、课后作业

题组一电子式的书写及8e稳定结构的判断

1．下列有关化学用语的说法中不正确的是( )

A．次氯酸的结构式为H—Cl—OB．—OH与都表示羟基－

C．氯化铵的电子式： D．乙酸的分子比例模型为

2．(20xx·威海联考)下列有关表述错误的是( )

A．IBr的电子式为·B．H2O2的结构式为H—O—O—H ·

C．HIO各原子都满足8电子结构D．MgO的形成过程可以表示为

4.如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现：“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是( )

A．氢键、极性键、非极性键 B．氢键、氢键、极性键

C．氢键、氢键、非极性键 D．氢键、非极性键、极性键

( )

A．水分子的化学性质改变 B．水分子中氢氧键缩短

C．水分子间的作用力减小 D．水分子间结构、物理性质改变

6．下列事实与氢键有关的是( )

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结成冰，体系膨胀，密度变小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

题组三化学键与物质类别的关系

7．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是( )

A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2

C．CO2和NaCl D．HCl和NaOH

8．(20xx·新乡调研)下列叙述不正确的是( )

A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键

C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关

D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大

9．下列说法正确的是( )

A．由分子组成的物质中一定存在共价键

B．由非金属组成的化合物一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键

A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强

B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构

C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电

D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

11．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )

A．将SO2通入水中

B．烧碱溶于水

C．将HCl通入水中

D．硫酸氢钠溶于水

12．(20xx·哈尔滨调研)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则下列有关说法中不正确的是( )

A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)

B．NH5中既有共价键又有离子键，是离子化合物

C．NH5的熔沸点高于NH3

D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体

题组四创新探究

(1)写出A、B、C、D四种元素的名称：

A________，B________，C________，D________。

(2)D元素在周期表中属第________周期________族。

(3)用电子式表示A的最简单气态氢化物的形成过程：

________________________________________________________________________。

(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是____________________________ ________________________________________________________________________。

(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？

化学键课件(篇6)

尊敬的各位专家上午好，。我们明白化学是一门充满神秘色彩的科学，它经过探索人们肉眼看不到的微观粒子的运动，将人们从宏观世界带入到了神秘的微观世界，并指导人们合理创造新物质。

今日我就选取了鲁科版必修二第二章第一节第一课时资料《化学键与化学反应中的物质变化》进行说课。下头我简要的向各位专家介绍一下我的说课资料。

本节课我将从教学设计理念、教材分析、学生分析、教学目标、教学活动设计和特色共六个方面进行说课。

所以在此基础上，针对本节课我采用了“知识——知识价值”的教学理念，重视从学生已有的知识经验出发，经过具有思考价值的问题，引导学生在获得有关知识技能的基础上，力求将具体的建构性知识上升为认识知识的多重功能与价值

进而实现认识价值、情意价值、探究价值三重价值有机结合，全面提高学生的科学素养。

本节课经过挖掘知识潜在价值，将以往单纯的建构性理论知识，上升为对科学本质的理解。培养了学生对化学微观世界的认识。体现了本节课的认识价值。

探究价值则体此刻经过理论探究，培养学生勤于思考、用变化与联系的观点分析化学现象和解决简单化学问题的本事，从而逐步构成良好的学习习惯和学习方法。

经过对科学足迹的探索及其在社会生活实际中所产生的巨大贡献的学习，体会化学家进行科学探究的艰辛，进而激发学生用化学知识来创造新物质的兴趣与热情。由此体现情意价值

要想实现三重价值的有机融合，合理分析教材是必不可少的。下头我就从地位作用和知识脉络两个方面来分析本节课的教材。

首先从地位作用上来看，在初中学生已经学习了分子和原子的概念，并从原子和分子的角度认识了化学变化其实是原子的重新组合，而到了高一，经过上一节元素周期表与元素周期律的学习，学生对原子的结构有了必须的了解，能够从核外电子角度预测物质结构和性质，而本节课化学键的学习，则是从构成物质的微粒间的作用力的角度上对之前的知识更深入的学习，并为下一节能量的变化打下坚实的基础。承上启下，作用不可小觑。

本节课的知识脉络为：由最常见的宏观现象入手，引出化学键，进而引申概括出化学反应的实质，经过对化学键的解释得到作用力的两种结合方式——两种类型化学键，进而构成两种类型化合物，知识资料安排合理，层层递进。

心理学研究证明，影响学生学习最重要的因素是学生已经明白了什么。而在本节课学习之前，学生已经明白了初中的物质变化与原子结构，可是并不明白这些物质的微粒是怎样结合的？化学变化的实质到底是什么？这些都是他们所不明白的也是他们想明白的。由于本节课抽象难懂枯燥无味，需要较强的微观世界认知本事和想象力，而对于高一的学生来说，这部分的本事又比较薄弱，所以针对这一点我设计了一系列具有认识价值的问题，引导学生经过思考问题和观看动画，在学习知识的同时，发现科学的本质。

本节课我力求经过化学键的学习使学生认识到构成物质的微粒间存在相互作用是物质稳定存在的原因，而化学变化实质上就是构成物质的微粒间结合方式的改变，这也说明了微粒间作用力有性质之分，而相互作用方式的不一样则可构成不一样类型的化合物。由此到达挖掘知识的潜在价值的目的。

所以，针对以上资料，我制定出了本节课的教学目标

知识与技能：

1、认识物质内部微粒间存在相互作用

2、明白物质之间的相互作用有性质之别，即强弱之分

3、理解物质在相互转化时实际上是一种作用代替了另一种作用

过程与方法

1、经过两组比较实验，学会分析物质本质的方法

2、阅读资料，了解化学键在科学发展中的重要作用，培养科学探索精神。

2、观看微观动画，培养比较分析问题的本事。

情感态度与价值观

1、经过思考具有价值的问题以及观看微观动画，培养逻辑分析推理本事和微观世界想象力。

2、经过认识化学键理论在科学发展中的作用，体会化学家进行科学探究的艰辛，激发学习化学，并用化学键的原理知识来创造新物质、改造世界的兴趣与热情

为了更好的实现教学目标，我设置了如下的教学活动

首先由我国科学家拍摄的首张化学键图像，直面分子内部的资料，引出课题，并创设问题情境：为什么看清化学键是分子手术的前提？化学键又是何神奇之物？这样以科学史实引出课题，创设问题情境，激发学生的好奇心和求知欲。从而到达对知识的定位。

在学生的学习兴趣十分浓厚的时候，我将操作两组比较试验：加热一百度的水、以及初中学习的电解水。经过比较实验再次创设问题，引导学生思考：两个实验中产生的气体为何不一样，电解水时为什么要通电？以及化学键中的“键”字在字典中的解释？两个实验条件不一样：一个加热一个通电，使学生很容易认识微粒间存在相互作用，且十分强烈。而化学键的“键”字在字典中的解释就是关键，这也有助于学生更好的认识这种作用力的强弱。

紧之后我会继续引导学生思考电解水过程中，微粒间的作用方式的改变，使学生认识到“化学变化的实质其实就是一种作用力代替了另一种作用力，实现了作用方式的转化”的科学事实。

在此基础上，我会引导学生进行资料阅读，让学生了解“21世纪的四大化学难题”，而其中之一便是“合成化学难题”，而解决这一难题其中的一个研究课题就是“化学键”。而最近从原子水平检测硅材料的技术出炉，也完全得益于化学键知识的应用。经过阅读两个资料，使学生认识到本节课的重要性，并体会化学键在科学发展中的应用价值和重要地位，激励学生在不久的将来也能为科学的发展做出自我的贡献，并培养他们的科学探索精神。

之后我将播放最常见的物质——氯化钠的构成过程微观动画，结合动画引导学生运用原子结构的知识，从原子趋于构成稳定的结构方面结合化学键思考氯化钠的构成过程，从而认识微粒间的一种相互作用方式——离子键。

播放氯化氢的微观动画，在氯化钠的构成过程基础上，比较思考氯化氢的构成过程，认识另一种不一样的微粒间相互作用——共价键，经过比较，使学生构成“物质微粒间的作用有性质之别，即强弱之分”的观念。

此时学生对知识已经有了必须的了解，趁热打铁，经过一组简单的练习，让学生结合已学知识小组讨论指出哪些只包含共价键，哪些只含离子键，而哪些物质既包含离子键也包含共价键。并继续引导学生思考这些不一样的作用力构成的化合物是否相同？从而认识两种类型化合物，并经过比较分析领会难点，使学生认识到不一样性质的作用力构成不一样的化合物，并具备从本质上区分两类化合物的本事！

在本节课的最终进行总结，并激励学生努力学习化学，激励他们用化学知识为人类发展做贡献，相信在不久的将来，科学之路上也会有学生们留下的足迹。由此本节课也就结束。

本节课的特色所在是：抛开了传统的只讲“知识是什么，怎样用”的模式，深入挖掘教材资料，找出冰山模型中的潜在知识，使理念上升为知识的价值。并且为此精心设计教学活动，并结合活动设计具有思考价值的问题，使学生在思考问题的同时，自然而然的认识到知识的价值所在，而不仅仅是停留在知识表层。培养了学生学会思考问题，以及分析推理和归纳总结的本事，并引领学生向科学发展的领域观望，并激励学生用化学的思想改变生活，创造奇迹！

我的说课到此结束，多谢大家！

化学键课件篇1

化学键小班教案

【教学目标】

1. 知识目标：了解化学键的概念，掌握共价键、离子键和金属键的形成过程和特点。

2. 能力目标：能够通过分子或离子的结构判断化合物中存在的化学键类型，并能简单解释分子或离子间形成化学键的原因。

3. 情感目标：培养学生对化学的兴趣，关注环境保护，明确化学知识的应用价值。

【教学重点】

1. 掌握共价键、离子键和金属键的概念和基本特点。

2. 能够通过示例判断化合物中存在的化学键类型。

3. 理解并解释分子或离子间形成化学键的原因。

【教学难点】

1. 理解共价键的形成过程，辨别单、双、三键。

2. 理解金属键的形成过程，并能解释金属具有导电性的原因。

【教学准备】

1. PPT课件和投影仪。

2. 示范实验材料：炸药棒、钠片和氯液。

3. 学生手册，包含课堂练习和实验步骤。

【教学过程】

【Step 1】

导入：通过展示几种物质的图片，引导学生讨论物质的性质和组成。然后提问学生，这些物质是如何形成的？

【Step 2】

概念解释：通过PPT的动画和图片，向学生解释化学键的概念和意义。

【Step 3】

探究实验：选取一小块钠片，将其放入试管中，加入少量氯液，观察反应现象。通过实验，向学生展示离子键的形成过程和特点。

【Step 4】

讲解知识点一：共价键。通过PPT的动画和图例，向学生讲解共价键的形成过程和特点。同时，解释较浓的电子云在共价键中的重要性，辅以例子进行讲解。

【Step 5】

针对知识点一进行小组讨论：学生分小组，每组从日常生活中选取一个物质，探讨其化学键类型和形成过程，并向全班进行汇报。

【Step 6】

讲解知识点二：金属键。通过PPT的动画和图例，向学生讲解金属键的形成过程和特点。并解释金属具有导电性的原因。

【Step 7】

探究实验：选取一根炸药棒，将其点燃并接触到一根金属丝，观察反应现象。通过实验，向学生展示金属键的形成过程和特点。

【Step 8】

针对知识点二进行小组讨论：学生分小组，每组从日常生活中选取一个金属物质，探讨其化学键类型和形成过程，并向全班进行汇报。

【Step 9】

讲解知识点三：离子键。通过PPT的动画和图例，向学生讲解离子键的形成过程和特点。辅以实例讲解化合物中离子键的特点。

【Step 10】

学生个人练习：提供一份练习题，让学生独立完成，在提问形式中进行巩固。

【Step 11】

小结：通过PPT的总结动画，向学生进行知识点的总结，回顾所学内容。

【Step 12】

实践应用：通过讨论几个实际应用问题，让学生思考化学键在日常生活中的应用和意义。

【Step 13】

反思反馈：引导学生回顾本节课所学内容，并提出自己的疑问，同时留出口头提问时间来答疑。

【教学延伸】

学生可以通过在实验室里，使用不同物质进行实验，观察它们的反应现象，并根据观察结果判断其化学键类型。

【教学评价】

1. 学生的小组讨论报告。

2. 学生完成的个人练习题。

3. 学生提问和回答的情况。

【板书设计】

化学键

1. 共价键

2. 离子键

3. 金属键

化学键课件篇2

一、教材分析

教材简介：

本节教材选自全日制高中化学课本第一册第五章《物质结构元素周期律》第四节化学键，课时为3课时。

本节教材分四部分。

第一部分是关于离子键的内容，第二部分是关于化学键的内容，第三部分是关于介绍极性键和非极性键，第四部分介绍化学键的概念。此外本节还包括了一个演示实验和一张表格。

教学目标：

1、使学生理解离子键，共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。

2、使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。

3、通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。

学情分析：

第一部分关于离子键的内容，学生在初中已经学过活泼金属钠与活泼非金属氯起反应生成离子化合物的过程。第二部分关于共价键的内容，学生也已学过了氢气和氯气的反应生成氯化氢的过程。因此这两部分可在对有关知识进行复习的基础上进行引导学生学习。在初中，学生已经学过了离子化合物，共价化合物等知识，因此教学中应注意引导学生从熟→生的过程。

教材地位与作用

本节教材内容属于物质结构理论的范畴，而物质结构不仅是本书的点，也是整个中学化学教材的重点。通过本节教材的.学习，形式认识了化学键和化学反应的实质，对分子结构理论将有整体认识。

教学重点：

1、离子键，共价键

2、用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程

教学难点：

化学键概念，电子式

二、教学方法

1、“启发探究式”

本节内容具有教学的特点，又有基础理论教学的特点，可采取教学方法，即教师创设问题情境，引发学生的学习兴趣。

2、多媒体教学

本节教材概念多内容比较抽象，理论性强，可充分利用直观教学手段，使抽象概念形象化，如：讲到二氧化碳分子，水分子结构时，可借助计算机多媒体教学或实物模型，展现分子结构进行教学，展现微观分子的运动过程。可以培养学生的空间想象能力和抽象思维能力。

三、教学过程：

按照教材的安排，将化学键概念放在离子键和共价键之后，我认为这符合学生的认知过程，即归纳教学的方法。因此我的教学也按照教材编写的顺序进行。

1、关于离子键的教学

课前可以布置学生复习初中化学课本中关于离子化合物的内容，重点复习离

子与原子的区别和离子化合物的形成。

课堂中要根据教材的安排，通过钠与氯气反应生产氯化钠的过程进行演示实验，组织学生讨论氯化钠的形成过程，从而引出离子键的概念。讨论中要着重抓住离子键的原因，成键粒子和成键性质三点，从而让学生认识到离子键的本质和形成条件。要指出在用电子式表示离子化合物的形成过程时学生经常出现的错误，如(1)离子漏标电荷数;(2)离子所带正负电荷数与元素化合价分辨不清等，注意强调书写的规范化。

此外，为了使学生知道氯化钠在通常情况下以晶体形式存在，我将利用课后资料中的晶体结构示意图展示氯化钠晶体的模型，培养对此感兴趣的学生，并培养他们的自学能力。

2、关于共价键的教学

课前可布置学生复习初中关于共价化合物的内容，课堂教学中让学生讨论氢气和氯气反应的过程，讨论中要着重抓住共价键的成因和表示方法。

在讨论共价键的原因时，我将启发对比氖原子和氯原子核外电子排布，分析为什么氖分子是单原子分子，而氯原子是双原子分子。从原子的最外层电子排布是否达到稳定状态，分析得出形成共价键的条件，并用电子式表示氢气和氯气的形成过程。在本节的教学采用与离子键的对比进行教学，通过概念与用电子式表示离子键和共价键形成的对比，将使教学更加顺利。

3、关于非极性键和极性键的教学

复习导入：在复习共价键概念后，可由学生在黑板上写出氢气，氯化氢，水分子的电子式。

提出问题：

(1)在氯化氢中及水分子中，为什么电子对偏向氯原子和氧原?

(2)而H2中为什么电子对未偏移?

(3)氢气和氯化氢，水分子中的化学键是极性键还是非极性键，并总结出规律。

4、关于化学键的教学

在通过以上的学习的基础上，引导学生阅读教材，归纳出化学键的概念。同时得出“一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程”的结论。如果条件允许，可以将其设计成多媒体动画教学，可以达到更好的效果。

在小结时，应当着重强调以下几点：

(1) 化学键是存在与分子内相邻的原子间“强烈的相互作用”

(2) 是指两个直接相邻的原子

(3) 原子指广义的原子与上面的原子有所区分

(4) “强烈的相互作用”不能说成结合力

四、反馈练习

离子键部分是强调离子键的概念和用电子式表示离子化合物的形成过程。共价键部分应强调共价键的概念和用电子式表示共价分子的形成过程。此外，还要强调极性键和非极性键的区别。

五、布置作业课后练习一、二。

化学键课件篇3

化学键小班教案

一、教学目标：

1. 了解化学键的概念和特点；

2. 掌握化学键的分类和性质；

3. 理解化学键在物质的性质和变化中的作用；

4. 进一步提高学生的实验操作能力；

5. 培养学生的合作意识和科学思维。

二、教学准备：

1. 教师准备实验室器材和化学试剂；

2. 准备相关实验操作的教学素材和实验步骤；

3. 准备相关的教材及参考资料；

4. 学生准备做好相关的学习和实验准备工作。

三、教学过程：

1. 教师介绍化学键的概念和分类，并引导学生思考化学键的重要性和作用。

a. 什么是化学键？

b. 化学键的分类有哪些？

c. 化学键在物质的性质和变化中有什么作用？

2. 教师组织学生进行相关实验，深入了解化学键的性质和特点。

实验一：金属键的特点（可选实验）

材料：锌粉、砂纸、酸

步骤：

a. 用砂纸将锌粉表面的氧化物清洁干净；

b. 在试管中加入一些锌粉；

c. 加入适量的酸，观察反应现象。

实验二：共价键的特点

材料：氢气、氧气、电炉、点燃器

步骤：

a. 将氢气和氧气分别灌入两个瓶子中；

b. 将一个瓶子中的氢气和另一个瓶子中的氧气混合；

c. 将混合气体通过点燃器点燃。

实验三：离子键的特点

材料：硝酸银溶液、氯化钠溶液

步骤：

a. 将硝酸银溶液加入一个试管中；

b. 将氯化钠溶液加入另一个试管中；

c. 将两个试管倒置放在一起。

3. 教师总结实验结果，并与学生一起讨论。

a. 实验一中，锌与酸的反应产生了氢气，说明金属键容易被酸溶解，并在溶液中形成阳离子；

b. 实验二中，氢气和氧气在点燃器的作用下发生了剧烈燃烧，说明氢气和氧气之间形成了共价键；

c. 实验三中，硝酸银溶液和氯化钠溶液发生了沉淀反应，并生成了固体物质，说明硝酸银溶液中的银离子与氯化钠溶液中的钠离子通过离子键结合在一起。

4. 教师讲解化学键在物质的性质和变化中的作用。

a. 金属键的特点：金属键容易形成阳离子，金属物质具有良好的导电性和导热性；

b. 共价键的特点：共价键形成共享电子对，物质的固态一般为晶体，具有硬度和脆性；

c. 离子键的特点：离子键形成阴阳离子之间的吸引力，物质具有高熔点和电导性。

5. 教师巩固学生对化学键的理解，进行相关的练习题和思考题，并指导学生完成相关的实验报告或课堂作业。

四、教学反思：

通过本次小班教学，学生对化学键的概念和分类有了更深入的理解，并通过实验进一步加深了对化学键性质和特点的认识。教师在教学过程中注重激发学生的学习兴趣和积极参与，通过亲自操作实验和思考问题，让学生能够更好地理解和应用化学键的知识。同时，教师还注重培养学生的实验操作能力和合作意识，通过小组合作的方式进行实验操作和讨论，让学生能够主动思考和表达自己的观点。通过师生互动，学生能够更全面地了解和掌握化学键的知识，进一步提高了学生的科学素养和实验操作能力。

化学键课件篇4

化学键小班教案

一、教学目标：

1. 了解化学键的基本概念和分类；

2. 掌握化学键的形成原理和特点；

3. 能够运用化学键的知识解决相关问题；

4. 培养学生的观察能力和实践操作能力。

二、教学重点：

1. 化学键的基本概念和分类；

2. 化学键的形成原理和特点。

三、教学内容：

1. 化学键的概念和分类：

a. 化学键的基本概念；

b. 离子键；

c. 共价键；

d. 金属键。

2. 化学键的形成原理和特点：

a. 离子键的形成原理和特点；

b. 共价键的形成原理和特点；

c. 金属键的形成原理和特点。

四、教学方法：

1. 讲授相结合的方法；

2. 实验观察的方法；

3. 讨论交流的方法；

4. 综合实践的方法。

五、教学过程：

1. 导入：引导学生回顾化学键的基本概念和分类，并提出学习化学键的必要性和重要性。

2. 知识讲解：

a. 化学键的基本概念：是原子间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键。

b. 离子键的形成原理：是由于正负电荷之间的相互吸引力。

c. 共价键的形成原理：是由于原子间的电子共享。

d. 金属键的形成原理：是由于金属原子的电子云共享。

3. 实验观察：进行离子键、共价键和金属键的实验观察，观察现象，并分析实验过程中的化学键特点。

4. 讨论交流：组织学生进行讨论，对实验过程中的观察现象进行分析，总结出离子键、共价键和金属键的特点。

5. 综合实践：组织学生进行实际操作，将所学的化学键知识应用到解决实际问题中，提高学生的实践操作能力。

六、教学评价：

1. 参与讨论和实验的积极程度；

2. 形成的笔记和实验报告的质量；

3. 实践操作能力的提高程度。

七、拓展延伸：

1. 学生可以通过化学键的知识去了解更多复杂化合物的结构和性质；

2. 学生可以进一步了解不同化学键的原理和特点，深入理解物质的组成及反应过程。

八、教学反思：

本次小班教学中，通过讲授、实验观察、讨论交流和综合实践的方法，使学生了解了化学键的基本概念和分类，掌握了化学键的形成原理和特点。学生积极参与了教学活动，并能将所学知识应用到实际问题中。在今后的教学中，可以进一步多组织实践活动，培养学生的观察能力和实践操作能力。

化学键课件篇5

化学键小班教案

主题：化学键的形成和性质

一、教学目标：

1. 知识与能力目标：

（1）了解化学键的概念和特点；

（2）掌握化学键的分类及其形成过程；

（3）了解化学键的性质及其在化学反应中的作用。

2. 过程与方法目标：

（1）采用案例分析、实验观察等方式，培养学生的观察和思考能力；

（2）通过组织讨论和小组合作等方式，培养学生的合作与交流能力。

3. 情感态度与价值观目标：

（1）培养学生的实验精神和科学态度；

（2）鼓励学生对科学知识的探索和创新；

二、教学重点：

1. 概念与分类：化学键的概念、离子键、共价键、金属键的特点和分类。

2. 形成过程：离子键的形成过程，共价键的形成过程。

3. 性质与作用：化学键的性质及其在化学反应中的作用。

三、教学内容：

1. 化学键的概念和特点：

（1）化学键的定义：化学键是由原子间的相互作用力形成的，在化学反应中连接起原子的一种化学键。它能够使原子达到稳定的电子结构，从而获得较低的能量状态。

（2）化学键的特点：化学键具有一定的强度和方向性，可以在一定条件下断裂和形成。

2. 化学键的分类及其形成过程：

（1）离子键的形成与性质：离子键是由金属原子和非金属原子间的静电引力形成的。金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子，通过吸引电荷的相互作用形成离子键。

（2）共价键的形成与性质：共价键是由非金属原子间的电子对共用形成的。原子通过共享电子对来填充外层的空位，形成稳定的共价键。

（3）金属键的形成与性质：金属键是由金属原子间电子云的重叠形成的。金属原子失去部分电子形成正离子，这些正离子形成电子海，通过互相排斥和吸引来形成金属键。

3. 化学键的性质及其在化学反应中的作用：

（1）化学键的性质：化学键的强度与键长有关，一般来说，共价键强度大于离子键，离子键强度大于金属键。化学键还具有方向性。

（2）化学键在化学反应中的作用：化学键的断裂和形成是化学反应的基础。在化学反应中，化学键的形成可以释放能量，而化学键的断裂则需要吸收能量。

四、教学活动设计：

1. 案例分析：通过解析一些化学反应的实例，引导学生发现其中化学键断裂和形成的过程。

2. 实验观察：组织学生进行一些简单的实验，观察化学键的形成和断裂过程，并记录实验现象和结果。

3. 小组合作：将学生分成小组，要求每个小组选择一个化学反应进行研究，通过讨论和合作，整理出反应过程中化学键的形成和断裂情况。

4. 搭配使用多媒体教具：结合多媒体教学软件，展示化学键形成和断裂的动态过程，帮助学生更好地理解。

五、教学评价：

通过课堂讨论、小组合作和实验报告等形式对学生的学习情况进行评价，注重对学生的实验观察和分析能力的评价，以及对学生合作与交流能力的评价。

六、教学反思：

本教案通过案例分析、实验观察和小组合作等多种教学方法，使学生能够全面了解化学键的概念、分类、形成过程和性质，并能够在化学反应中分析化学键的作用。通过实际操作和合作探究，能够提高学生的实验能力和动手能力，培养学生的观察和思考能力，激发学生对科学的兴趣和热爱。同时，还能够培养学生的合作与交流能力，培养学生的实验精神和科学态度。

对的评价课件

文章标题：教案课件的重要性和写作技巧

教案课件是老师需要精心准备的，所以老师写教案可不能随便对待。教案和课件的质量关系到教师的教学声誉，如何写出让自己满意的教案课件？栏目小编为大家带来了关于“教案课件的重要性和写作技巧” 的内容梳理，相信会对你有所帮助！

对的评价课件篇1

对教学设计的评价是一项重要的常规教学活动。评价的直接目的有两方面：一是对课堂教学的优劣作出鉴定，二是对课堂教学成败的原因作出评析，帮助总结经验、吸取教训，提高教学认识。经常开展评课，有利于教学问题准确诊断、正确决策和引导，有利于激励教师苦练内功、加快知识更新、优化教学艺术，有助于教师间相互学习、切磋技艺、交流经验。评课对于推进素质教育的实施，加强师资队伍的建设，全面提高教学质量有着不可低估的作用。

教学目标是教学的出发点和归宿，它的正确制订和达成，是衡量一堂课好坏的主要尺度。所以，评课首先要评教学目标。首先，从教学目标制订来看，要

看是否全面、具体、适宜。全面，指能从知识、能力、思想情感等几个方面来确定；具体，指知识目标要有量化要求，能力、思想情感目标要有明确要求，体现学科特点；适宜，指确定的教学目标，能以大纲为指导，体现年段、年级、单元教材特点，符合学生年龄实际和认识规律，难易适度。其次，从目标达成来看，要看教学目标是不是明确地体现在每一教学环节中，教学手段是否都紧密地围绕目标，为实现目标服务。要看课堂上是否尽快地接触重点内容，重点内容的教学时间是否得到保证，重点知识和技能是否得到巩固和强化。

2、评教材处理。

制定和落实，还要看授课者对教材的组织和处理。我们在评析教师一节课时，既要看教师知识教授得是否准确、科学，更要注意分析教师在教材处理和教法选择上，是否突出了重点，突破了难点，抓住了关键。要看，教学目的的确定是否明确、全面，有针对性、导向性。教学重点是否把握准确，教学过程是否做到突出重点。教学难点是否把握准确并得到突破。教材的组织、处理是否精心。教师必须根据教学必然、教学目的、学生的知识基础、学生的认知规律以及心理特点，对教材进行合理的调整充实与处理，重新组织、科学安排教学程序，选择好合理的教学方法，使教材系统转化为教学系统。

教学目标要在教学程序中完成，教学目标能不能实现要看教师教学程序的设计和运作。因此，评课就必须要对教学程序做出评析。教学程序评析包括以下几个主要方面。

1.教学思路是教师上课的脉络和主线，它是根据教学内容和学生水平两个方面的实际情况设计出来的。它反映一系列教学措施怎样编排组合，怎样衔接过渡，怎样安排详略，怎样安排讲练等。教师课堂上的教学思路设计是多种多样的。为此，我们评教学思路，一是要看教学思路设计,符合不符合教学内容实际，符合不符合学生实际；二是要看教学思路的.设计，是不是有一定的独创性，能不能给学生以新鲜的感受；三是看教学思路的层次，脉络是不是清晰；四是看教师在课堂上教学思路实际运作的效果。我们平时听课，有时看到有些老师课上不好，效率低，

很大一个程度就是教学思路不清，或教学思路不符合教学内容实际和学生实际等造成的。所以评课，必须注重对教学思路的评析。

教学思路与课堂结构既有区别又有联系，教学思路，是侧重教材处理，反映教师课堂教学纵向教学脉络；而课堂结构，则侧重教法设计，反映教学横向的层次和环节。它是指一节课的教学过程各部分的确立，以及它们之间的联系、顺序和时间分配。课堂结构也称为教学环节或步骤。课堂结构的不同，也会产生不同的课堂效果。可见课堂结构设计是十分重要的。通常，一节好课的结构是：结构严谨、环环相扣，过渡自然，时间分配合理，密度适中，效率高。

教学基本功，是教师上好课的一个重要方面，所以我们评课，还要看教师的教学基本功。通常，教师的教学基本功包括以下几个方面的内容。

（1）看板书：好的板书，首先，设计科学合理，依纲扣本。其次，言简意赅，有艺术性，再次，条理性强，字迹工整美观，板画娴熟。

（2）看教态：据心理学研究表明：人的表达靠55％的面部表情+38％的声音+7％的言词。教师课堂上的教态应该是明朗、快活、庄重，富有感染力。仪表端庄，举止从容，态度热情，热爱学生，师生情感融洽。

（3）看语言：教学也是一种语言的艺术。教师的语言，有时关系到一节课的成败。教师的课堂语言，首先，要准确清楚，说普通话，精当简炼，生动形象，有启发性。其次，教学语言的语调要高低适宜，快慢

适度，抑扬顿挫，富于变化。

（4）看操作：看教师运用教具，操作投影仪、录音机等熟练程度。有的还要看在课堂上，教师对实验的演示时机、位置把握得当，照顾到全体学生。课上演示和实验操作熟练准确，并达到良好效果。

端正教学思想、严肃教学态度是搞好教学工作的前提条件，教学基本功则是提高课堂教学效率的基本保证。所谓教学基本功，笼统地讲，是指教师从事教学实践活动所必须具备的知识和技能，在课堂教学中具体表现在以下几个方面：

①教学模式的选择与运用。教学只要是有准备、有计划地进行，就必然存在一定的基本阶段和格局的顺序，存在一定的教学程序和教学方法的组合。教师选择什么样的教学模式才能优化课堂教学，可以从两个方面衡量：一是体现启发性原则。因为它主张的是意义学习，反对机械学习，这是现代教学模式的一个起码标准。二是体现目标性原则，即模式的选择要与教学目标要求相符。

②教学组织能力。模式的选择只决定教学的基本形式和框架，而要使教学过程“活”起来，关键要看有效的教学组织。教学组织分为教与学的组织，教学内容与教学手段的组织。对于课堂教学组织，目前尤其要注重学生学的组织。因为学生的“学”未组织起来，教学活动就不可能按照既定的目标进入“状态”，教学目标就不可能较好地达成。 ③教授行为策略。教授行为策略主要是指课堂提问的策略、处理学生回答问题的策略、激发学习动机的策略、提示信息的策略（包括板书、

演示、视听方法等）、收集和处理信息的策略、引出见解的策略、作出结论的策略等等。孔子日“不愤不启，不悱不发”，《学记》中讲“道而弗牵，开而弗达”，以及西方古代教育家苏格拉底的“产婆术”等，都强调在启发引导和作出解答上，要把握“火候”，讲究教授行为策略。教师的教授行为策略在很大程度上左右着教学组织的效果。并且，教师只有讲究教授行为策略，教学工作才可能达到艺术般的高度，给人以艺术般的享受。要特别提出来的是，有些课堂教学自始至终一问一答，热热闹闹，问题频繁而肤浅，学生不假思索地回答；这种看似“启发式”教学的“有序”开展，其实不仅不能真正开启学生思维的大门，还将导致学生日后更大、更深刻的思维混乱。

④教学机智与表现力。教学机智即教学活动中的应变力和即时组织力，主要体现在对课堂偶发事件的处理上，能否因势利导而又使教学活动不越轨。教学表现力即教师运用各种教学工具的能力，它包括语言表达力、情感表达力及运用教学仪器设备的操作能力等。教师只有做到身心一体化的表达，教学要求和教学影响才能让学生真切地感受到。可以说，这是教师的“演技”。

⑤理论功底与知识面：教师的理论功底，一方面表现在课堂教学设计是否科学、实用，另一方面表现在课后自己说课的理性分析，能否据理“自圆其说”。教师的知识面主要表现在课堂教学中，能否根据当时的教学需要，信手拈来相关知识充实教学，扩大学生的知识面，使课堂教学更加丰满。教师表现知识面广，还有利于“博学多才”形象的建立，为教师多增添几份教学魅力。

对的评价课件篇2

教学评价的目的在于收集实际教学活动中教学设计对教师、学生的作用。以印证教学设计的合理性。教学设计的评价形式主要有形成性评价和终结性评价两种。教学设计的评价内容。

一可以对教学的每一步设计进行评价，看是否符合学生学习的规律，以提高教学设计的科学性与可行性，这是教学设计的形成性评价；

二要对设计实施效果进行评价。以便于查找教学设计的不足。以利于今后的教学设计。形成良性循环。这是教学设计终结性评价；

三是教学设计实施中的评价。观察学生反应。随时调整，这是课堂教学生成性的表现。也是教学设计的形成性评价。

一、分层次区域创新教育教学设计形成性评价教学过程是动态生成的，因此，教学设计方案的实施不是贯彻计划，要根据活动情景进行调整。

导致调整的最重要的因素就是学生的反应。分层次区域创新教育教学设计实施不允许教师忽视学生的存在而一味地按预设的教学设计程序“走”下来。要及时评价。及时调V.这是教学设计实施中的形成性评价。

分层次区域创新教育教学设计调整的依据：

（一）学生参与状态第一观察学生是否全员参与学。教学要让每个学生都有参与的机会。使每个学生在参与的过程中体验学习的快乐。获得心智的发展。

第二，观察是否有些学生还参与教。把教与学的角色集于一身。

第三,观察学生是否情绪参与。有无适度的紧张感和愉悦感。第四，观察学生是否思维参与，看学生是否敢于提出问题、发一表见解，看问题与见解是否有挑战性与独创性。

（二）学生交往状态第一观察课堂上是否有多边、丰富、多样的信息联系与信息反馈。

第二,观察课堂上的人际交往是否有良好的合作氛围。

第三,观察学生交往的有效性。

（三）学生生成状态第一，观察学生是否都各尽所能，并学有所得，感到踏实和满足。

第二，观察学生是否对后继的学习更有信心，感到轻松，即产生了兴趣，教师的'成功莫过于使他的学生都喜欢学习，学习他所教的学科。而不讨仄、惧怕与逃避。

第三,观察学生是否获得了本内容以外的知识。现代课堂中。课堂知识包括教科书提供的知识、教师个人的知识和师生互动产生的知识。第四。观察学生情感态度价值观有没有相应的发展。

二、终结性评价在教学设计后期阶段要进行终结性评价，以收集教学设计所产生的学习效果的证据。

终结性评价主要从设计本身和教学设计实施后取得的效果两个方面来评价。对照学生实际学习效果努力查找教学设计中的闪光之处、不足之处。分析不足的原因。下一步需要如何改进，本次设计对今后的教学设计有何启发。形成教学设计的良性循环。

终结性评价主要运用调查和分析的方法获得评价资料。调查指向学生及听课的老师等作调查，其中学生的反馈意见是最重要的。调查内容教师可按自己教学的情况自定。分析指教师根据调查及观察获得的信息资料对教学设计进行理性反思与剖析。学习效果分析侧重于学生创新素质的提高。

对的评价课件篇3

学英语教学随着新课程改革，各种先进的教学方法和教学手段不断涌现。相应的，开发利用课外的有效时间与空间，探究不同的途径，使小学生获得最大限度的语言实践机会，从而获得语言实践能力。英语课外作业是对课堂教学的有效延伸，是英语学习的巩固、发展、深化，是学生课外学习英语的重要手段，具有诊断与补救的功能。

英语新课标大力倡导“自主式学习方式”和终身学习的理念，极其重视学习习惯的养成和实践能力的锻炼。这一切无不体现了新英语新空间的新教育理念，这必然要求教师适时灵活作出一个作业形式的总体创意——必须善于把所学单词和生活中的东西结合起来，这常常能收到很好的效果。相信，学生有了自由发挥的空间，在做适合自己学习程度的作业同时，也会希望自己能达到更高一层的目标。与此同时，教师适时地对作业难度选择提高并达到要求的同学进行鼓励，以提高他们的积极性。

如在教学一些跟生活密切相关的英语单词——各种电器、家具时，在学完相关单词之后，可以引导学生同桌合作一起制作一个漂亮的小贴纸，并将“sofa、 TV、shelf”一类的单词用彩笔画上去，让学生把这些亲手制作的小贴纸带回家，并贴在相应的家具上，让自己一回家就能看见这些东西。相信，每天的接触，在潜移默化中，一定会自然而然地让视觉感知、语言效果和印象记忆很好地融合在一起了。这样的过程，有时甚至还会收到“一石二鸟”的效果。又如，用电脑键盘练习字母，玩一玩打字游戏，学生不仅喜欢，而且既学习了字母，又熟悉了键盘，一举两得。

对的评价课件篇4

本篇课文《跑警报》是篇感性散文，具有感性散文的无拘无束，率性自由的风格。文章所选取的材料很多，有些似乎与主题没有什么必然的联系。这样就会让学生觉得文章杂乱无章，而且非常随意。他们会认为原来这样乱写也能算是好文章，会进行模仿，把原来基础的作文训练抛到一边，模仿着文章的样子，想到哪写到哪，写得不伦不类。因此，要引导学生品味文章，了解文章的众多材料的情感基调和主题一致，并且是围绕主题进行组织叙述的，以及作者组织篇章的别具匠心。教学从学生的感受入手，引导他们边读文章边品味文章语言的幽默风趣，培养学生自读文章自己分析的能力。

导入：上节课，我们熟悉了课文，今天我们就来一起分析、欣赏这篇散文。

师：昨天大家都读了这篇课文，那大家说说看，课文中都写了哪些内容。

生：写了很多内容，有历史老师的故事，有讲谈恋爱的--（答案各异）。

生（某一）：很杂，好像什么都写，连不相关的也写了，没章法。

生（某二）：感觉很乱，不知道他要说什么，不过故事很有趣。（有学生附和两生观点）

师：既然这样，那就让我们一起来分析，看看这篇散文都记叙了哪些人与事，又是以什么为线索记叙的，是否如以上两位同学所说的那样杂乱，读不明白，而其中的故事又有趣。我们一起来体味其中的这种趣味。

师：我们先假设：如果是同学们以《跑警报》为题，大家会怎么写呢？

生：还用说，跑啊！听到警报教室乱成一团，大家争先恐后地往外冲。

生：从历史系教授的一件事讲起，没有一开头就写跑警报。

生：说“跑”相对“躲”、“逃”来说，“跑”字于紧张中透出从容，最有风度，也最能表达丰富生动的内容。

生：先写一个善于跑警报的马姓同学，后面的就写跑警报的'类型。

生（某一）：后面就感觉没有叙述章法。一会儿说警报的类型，一会儿插了一大堆的故事进去，感觉作者说着说着就离题了。

生：先讲了侯姓同学的故事，还写了人逃跑的路线，还写了马帮--。

师：文中写了跑警报的人和地点，人们的态度怎样？惊慌吗？他们都跑到哪些地方躲了？

生：联大的学生见到预行警报还会继续上课。跑警报还有几个点，一是马尾松林，二是一个横断山沟。

生：马尾松林的景色，还有卖小吃的担子，详写了丁丁糖、炒松子。

师：别忘了，作者笔下的人们在跑警报。这样写表现了人们对当时的警报态度怎样？

师：好，回头看一下，围绕警报的第一种--预行警报的事件都很有趣，人们的态度不在乎。作者的语言怎样？

师：作者写走马帮虽与跑警报没有必然的联系，但从我们上节课对马帮的了解，我们可以从中感受到一种民间淳朴乐观的精神，与文中的感情基调是一致的，同时也增加了文章的趣味。

师：好，往下看后面的两种警报：紧急警报与解除警报，作者都写了哪些人和事？

生：联大的学生与昆明的人们从不仓皇失措，有看书的，闲聊的，还打桥牌，还有借机谈恋爱。还有人傻到给女生送伞。

生（打断）：非常有趣，大家都对警报不在乎，作者的语言很风趣。

生：一位学哲学的研究生学以致用，跑警报拾金戒指，一位金先生跑警报还带情书。

生：哇！一个姓罗的女生，一有警报就洗头，好爱美。一个姓郑的男生，一有警报就煮冰糖莲子，哇！还是我们广东的，真酷。

师：我们分析到这里，知道本文的线索是什么了吧？

生：警报类型是叙述线索，其中的人和事都围绕它。

生：说明我们中国人厉害，对日本人的飞机轰炸不在乎。

师：作者说我们中国人生于忧患，已经很“皮实”了，“皮实”与“麻木”有什么区别？

生：“麻木”应该是安于现实，再没有什么想头了，而“皮实”应该还抱有想头。

师（总结）：本文记叙了联大师生面对日军轰炸，仍泰然处之，采取“不在乎”的心态而发生的种种趣事。这种“不在乎”精神是我们中华民族坚韧生命力的体现。

对的评价课件篇5

1、能正确、流利、有感情地朗读课文，背诵课文。

2、学会本课生字，其中田字格前面的只识不写。

3、能解释诗句中带点词和诗句的意思，并能写出本课题《望洞庭》一诗所描绘的景色。

4、理解这首诗的意思，感悟诗的意境，使学生从中受到美的熏陶。

1、同学们，我们伟大的祖国山河秀丽，风景如画。前不久大家游了一回九寨沟，感受颇深，并写了非常优美的文章。今天，想带大家去洞庭湖走一走，领略一下洞庭的美景。有谁知道洞庭湖的？（激情导人）

2、结合学生收集的资料来介绍洞庭湖的。

生：洞庭湖位于湖南省的北部，岳阳市附近，是我国第二大淡水湖。

生：八百里洞庭，烟波浩淼。水天相接，朝晖夕阴，气象万千。湖中有君山，山上有诸多名胜。

生：著名诗人范仲淹来到洞庭，留下了“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的经典之作。（培养学生收集处理信息的能力是新课标的要求）

3、多媒体出示洞庭湖的画面。

生：月明星稀、风清月朗、风月无边、皓月当空……

4、师送一组词，卡片出示：波光粼粼、银光闪闪、水平如镜、水天一色、迷迷蒙蒙、朦朦胧胧、宁静和谐。（加强积累）

师：洞庭湖的景象非常迷人，从古至今有无数文人墨客被它吸引，写下了许多描写洞庭的美诗佳句。在一千三百多年前，唐朝有位大诗人刘禹锡来到了洞庭湖附近，看到了这样一幅美景，不禁诗兴大发，写下了一首千古传颂的佳作。听，他正在吟诵呢！

1、自读全诗，明要求。

读准字音，读不准的'生字看生字表，读通诗句。

3、再读，边读边思考，你读懂了哪些字或那些词，来说一说。

（一）教学“湖光秋月两相和，潭面无风镜未磨。”

生：这句诗的意思是：秋天的夜晚，月光如水，水映月光，两者融合在一起，显得非常和谐。

生：把（洞庭湖）比作（白银盘）；把（君山）比作（青螺）。

请生读好这两句诗。

遥望/ 洞庭/ 山水色，

师：这首诗意境很美，谁能美美地把它吟诵并背诵。

师：闭上眼睛，听配乐朗诵，你能想象出这样的景色吗？用上一两个形容词来说一说。

生：秋天的一个夜晚，我和刘禹锡登山岳阳楼，遥望洞庭湖，银色的月光洒在水平如镜的湖面上，月光如水水如天，朦胧中那君山就象是白银盘里的一个青螺，十分惹人喜爱。在这个宁静和谐的夜晚，我和刘禹锡依依话别。

生：月明星稀的夜晚，我漫步在洞庭湖边，那柔和的月色和湖水融合在一起，整个湖面像笼罩着一层薄纱。朦胧中，那君山就像一个放在白银盘里的青螺，我被这迷人的景色陶醉了。

三、总结：同学们，洞庭湖是我国的名胜，观光旅游的人很多，你们将来有机会一定要到湖南的岳阳市边上去看一看洞庭湖，玩一玩君山，登一登岳阳楼，好好地领略一下祖国的锦绣风光。

2、想象《望洞庭》所描绘的景色，用几句话写下来。

活用了于永正的五重教学法，用儿童化的语言让孩子们从读中发现问题，产生美感，产生乐学感。

古诗词很美，但不好教，在一幅直观的画面中，学生有针对地去匹配他已有的知识，既回忆起了以往学过的“风清月明”、“风月无边”，又把握了诗文审美韵味与内涵。在积累语言与情感的基础上，注重对生命的感悟，展示自己对古诗的个性解读，“白银盘里一青螺”一句低调处理，更显示了学生能触类旁通地创造性思维。

三、“口头为语，书面为文”。写不止半壁江山，两根柱子一条龙之说，提升了习作的地位，使之更科学合理化。在课

对的评价课件篇6

此模板适合当前班级集体授课形式。在进行教学设计时，教师不但要考虑教师主导作用的发挥，更要注重学生认知主体作用的体现，使他们能够在课堂教学过程中发挥积极性、主动性。

基于“教”的课堂教学设计表由4张基本表格组成(见5～8页)，在填写时应注意以下几点：

按照教科书上的章、节(或课)的顺序和名称填写。

在一般情况下，是以教科书上的一节(或一课)为单位进行课堂教学设计的。如果教科书上的一节(或一课)在实际教学时需要两堂以上的课(我们把它称为学时)才能完成，那么在进行课堂教学设计时，既可以统一设计、分段教学;也可以按学时分别设计、各成体系。

如《初中化学》第二章第二节：原子，统一设计时章节名称可填写为：§2.2 原子;分别设计时则为：§2.2 原子(第一学时)和§2.2 原子(第二学时)两个设计表。

按照设计的授课实际需要填写。如上述统一设计，需要两堂课来完成“原子”这一节的教学内容，因此在“计划学时”栏中应填写“2”;若按照第二种分学时的设计方案，则在对应的“计划学时”栏中填写“1”。

应根据本课程的课程标准(教学大纲)的要求，认真研究教学内容和分析教学对象的特点，提出本节(课)的教学目标。

一般教学目标的编写包括了认知、动作技能和情感3方面的内容。尤其是情感目标，应在深入研究教学内容的基础上，挖掘、提炼对学生思想、品德发展有积极意义的方面，因势利导、自然贴切。若本节课(尤其是理科的一些章节)和思想、情感没有直接的、必然的联系，则不必挖空心思搞形式主义。

教学目标的叙述应简洁、准确、精炼，概括性强，包括对象、行为、条件和标准四个要素。它和表下方的各知识点学习目标有着直接的关系，但又不是所有学习目标的简单相加。

另外要注意的是，教学目标涉及的范围要和上面“章节名称”栏中所确定的范围相符合。如果是一节(课)的统一设计，教学目标也应是整节(课)的;若是按学时分别设计的，则教学目标应是对应该学时教学内容的那一部分，而不是该节(课)的全部。

指该知识点的代号，它在本课程中具有惟一性。知识点编号由两部分组成：前边为章、节(或课)的代号，后边为该知识点在本节(课)中的顺序号，中间用短横线相连。如：

2.6—1 代表第二章第六节的第一个知识点;

3.2—3 代表第三章第二节的第三个知识点;

2 8—4 代表第28课的第四个知识点;

1.3.4—2 代表第一编第三章第四节的第二个知识点。

指每个知识点所具有的学习目标层次。

指对学习目标各个层次的具体描述。

在课堂教学的条件下，教学对象特指授课班级的学生，在目标描述中可以省略而不致引起误解;教学条件一般都在教室、实验室等教学场所进行，如非必要也可以省略;评价标准除了特指以外，都以达到本节课的教学目标或本知识点的学习目标层次为依据，因此也不必再重复说明。对于学习目标的具体描述，只要用动宾短语来说明与学习目标相对应的学习行为就可以了。如：

知道电路各组成部分的名称和基本作用。

能画出常见电路元件的符号和简单的电路图。

掌握二氧化碳的实验室制法。

了解环境对人类生存的重要性，树立环保意识。

教学重点是构成本课程的知识能力体系中最重要和最本质的学习内容。

教学难点主要指由于知识的深度和知识的模糊性造成学生在学习过程中遇到的困难问题。

在填写此栏时，除应简明地说明重点、难点的内容外，更重要的是考虑如何突出和强化教学重点、突破和化解教学难点。在填写“解决措施”栏时，应把考虑的具体内容简要地进行说明。

指选用的教学媒体的物理形态。一般常用的有：图表、照片、标本、模型、幻灯、投影、电影、录音(CD)、录像(VCD)、课件(视频、音频、动画)、网络等。除此之外还包括教师和学生的活动，如演示、示范、实验、上网等。

指选用的教学媒体的主要内容，用一句简洁的话来概括。一般情况下，媒体的名称(题目)大多可以反映它的内容要点。

指媒体在教学中的作用。它已在表中列出，选用时，只要把相应的代号A、B、??等填入栏内即可。

指媒体在教学过程中使用的方法。它也在表中列出，只要把相应的代号A、B、??等填入栏内即可。

指媒体使用后预期的结果。如阿基米德实验预期的结果是学生将认识到：物体在液体中受到的浮力和排开液体的体积有关系。

指媒体使用过程需要的时间。在进行教学设计时，应充分估计到实际教学过程进行中可能出现的情况，计划好媒体使用的时间。这样有利于教学进度及课堂教学各个环节的合理掌握。

包括自制、购入、库存、__资源库、网上下载等。

板书是指教师讲课时在黑板(白板)上所写的文字、公式符号和所画的图表等内容。它是整个教学思路和内容的浓缩，是课堂教学重要的一环。

板书设计的目的不仅仅是从表面上要求做到美观、整齐，充分合理地利用板面，更重要的在于板书可以使课堂讲授的主要内容按一定的形式有条理地呈现在黑板上，有助于学生更好地突破难点、掌握重点，进而提高教学质量。

因此，要求板书设计紧密结合教学内容，做到重点突出、内容完整，系统性、逻辑性强，符合视觉心理，便于学生的学习。

板书设计一栏，整体可做为一幅板面，也可分为4幅板面，或者作为8幅投影片(只限板书内容)使用。如果需要在板面上书写的内容较多，可以只用符号“__×”代替板书内容即可，不必把字符一一写出。

我们通常所用的板书，多为逻辑式的：

一、× × × × × × ×

1.× × × × ×

(1)× × × ×

(2)× × × × × × ×

其实，板书的形式是多种多样的。如果精心设计，学生得到的将不仅仅是学习的内容，而是一种艺术上的享受和审美情趣的陶冶。

这是课堂教学设计的关键所在。前面所进行的教学目标、教学内容、教学对象的分析，教学策略、教学媒体的选择，课堂教学结构类型的选择与组合等工作，都将在教学过程结构的设计中得到体现。

为了便于教学和交流，我们规定在课堂教学过程结构设计中统一使用下列图形符号：

内填写教学内容和教师的活动内容;

内填写媒体的类型和媒体的内容要点;

内填写学生在课堂教学过程中所进行的活动内容;

内填写教师进行逻辑判断的内容;

它是按照教学目标编制的一组练习题，用以考核学生对本节课(或本知识单元)的基本知识和基本概念的掌握程度。

形成性练习题的编制，应按如下要求进行：

(1)将每个知识点用一个或一个以上的练习题与之对应;

(2)将每个知识点上每个层次的学习目标用一个或一个以上的练习题与之对应;

(3)将所有的练习题由简单到复杂顺序排列;

(4)在满足上述3项要求的前提下，练习题要尽量精简，要求做到题量少但满足检测的需

要。这就需要任课教师深入钻研、精心设计。

形成性评价是对每节课(或知识单元)教学情况的评价，在本栏中应填写以下内容：

(1)形成性练习题的检测结果;

(2)课堂教学中的反馈信息;

(3)批改作业中发现的问题;

(4)遇到有测验和考试时，记录其评价结果。

本栏目应在课后及时填写。对上述反馈信息中发现的问题，应在后续教学中及时解决，以保证教学效果最优化。

介绍本教学设计方案所适用的学科领域，并突出主要学科。

介绍本教学设计方案所适用的学生年级。

在此处对学习内容进行简要的概述，如果涉及到角色扮演等，还应在此处设置情境。

先要用一两句话概述学生通过此次学习将会获得或学到什么，然后清晰明了地描述学习者行为的最终结果将是什么。这些最终结果可以是：

·学到了一系列知识;

·解答了一系列问题;

·培养了高级思维能力和信息处理能力;

·总结了所创建的事物的特征;

·阐明了自己的立场并进行了说明;

·进行了具有创意的工作;

介绍学习者完成任务时应遵循的步骤。这一部分是教学设计方案的关键所在。一定要使这些步骤简明清晰。你还可以在此处为学生提供一些建议，以帮助他们组织所收集到的信息或发展高级思维能力。“建议”可以采用由复选框组成的问卷形式，其中的问题旨在分析信息或提请对要考虑的事物的注意。如果有必要，可以在此处考虑对不同层次学生的个别化教学问题。

利用这一部分介绍学习者可以用于完成任务的材料或参考网址(建议在每个网址后写上一句话，简要介绍通过该网址可以获得的信息)。

创建量规、自我评价表或其他评价工具，以便使学生可以知道将如何评价他们。

在此处向学生们简要介绍这个WebQuest的有关情况。如果在此WebQuest中包括角色扮演或闯关游戏(如“你现在是一个鉴别神秘诗人的间谍”)，则应在此处设置情境。也可以使用这部分做先期的组织或概述工作。

清晰明了地描述学习者行为的最终结果将是什么。任务可以是：

·一系列必须解答的问题;

·对所创建事物进行总结;

·一系列需要解决的问题;

·阐明自己的立场并对此进行说明;

·一项具有创意的工作;

·任何需要学习者对自己所收集的信息进行加工和转化的事情。

利用这一部分指明学习者可以用于完成任务的网址。在每一个链接中嵌入对此资源的描述，以便学习者可能在点击前知道自己将通过访问该网址获得什么。

介绍学习者完成任务应遵循的步骤。这一部分是探究学习的关键所在。一定要使这些步骤简明清晰。

在此处，你要为学生提供一些建议，以帮助他们组织所收集的信息。“建议”可以包括使用的流程图、总结表、概念地图或其他组织结构，“建议”也可以采用由复选框组成的问卷形式，问题旨在分析信息或提请对要考虑的事物的注意。

如果将“学习建议”部分嵌入到“过程描述”中，可能效果会更好。不过如果你提供了大量的建议，或者数据的收集和分析过程不是几步就可以完成的事情，那么还是将这两个部分分开的好。

创建量规，向学生展示他们将如何被评价。另外，你可以创建一个自我评价表，这样学生可以用它对自己的学习进行评价。

用一两句话概述学生通过完成此WebQuest将会获得或学到什么。

向学生们展示一个不容易解决的问题。此部分的目的在于确定一个可以发展学生综合能力的问题。确定较高层次问题的关键，是要保证解决这个问题时需要学生做出选择。

在这里，学生们要分析即将解决的主要问题，然后提出一个问题列表，这些问题将指导他们在资料收集过程中选择恰当的信息。教师可能有必要确定问题或帮助学生们提出他们的指导性问题。

小组成员要一起确定所应承担的责任，决定谁将做什么工作，以及他们将如何合作。他们还将决定利用什么资源，以及如何收集信息。成员们需要一定的合作技巧。

小组成员收集有助于回答或解决主要问题的相关信息。如何收集事实是一个需要传授的技巧。小组工作时应确保每一个人都能参与并能很好地合作。

当小组成员们认为他们已经收集到足以回答或解决问题的信息时，他们将在一起把所收集到的信息分类。

为了分析所收集的信息，小组成员需要明确回答以下问题：

(1)所收集的信息是否有助于回答主要问题?

(2)信息是否充足?是否需要收集更多的信息?

(3)所收集的信息是否足以做出决定或解决问题?

在这一步骤，小组成员需要更为深入地研究所收集到的信息。学生们(或在教师的帮助下)将利用以问题形式组成的标准列表来分析事实。他们要根据这个标准来研究所收集到的事实，这将有助于他们筛选有用的信息，以便获得最终的答案和解决方案。

在这一步骤，小组成员们要思考下面一些问题：怎样才能利用已有的观点和所收集的资料创建一个新的答案或解决方案?最终结果(产品)将是怎样的?这段时间将是富有创意的，但小组成员们必须记住这一切要基于他们根据已收集并分析的信息所产生的答案或解决方案。

小组之间共享他们所创建的答案或解决方案，评价他们在这个项目上的表现。评价需要关注研究过程的每一步骤。在项目结束的时候，多花一些时间确定一个新项目的目标，这点很重要，因为学生们希望按这样的研究步骤在下一次的研究中提高自己的表现!

对的评价课件篇7

一、教学理念：

中学课本里有许多传统名篇。它们的魅力就在于能让你百读不厌，常教常新。我正是力图从这点出发来教《孔雀东南飞》的。本篇是一首著名的乐府诗。所以，让学生了解诗歌的特征及多种表现手法，从“诗言志”的角度出发，了解刘、焦婚姻爱情悲剧及其原因，借助人物对话体察人物性格特征及人性美是教学目标；本篇文言词语不少，特别是偏义复词、一词多义等语言现象也必须掌握。从教学方法上，让学生读、感悟是重要手段，而发挥学生的学习主体意识是关键。

师：上节课我们熟悉了课文结构，了解了课文情节，特别学习了“相”的用法和偏义复词想象。请同学公布课后作业的答案。

生1完成“相”的用法练习，生2完成其他练习。

师生共同评点。

师：今天这节课我们来重点分析人物。我们知道刘兰芝是本文的主人公，我们就来看看她是怎样的一般面孔，透国她我们能得到怎样的启示。

评：我在这里交代本课的目标，有助于学生学习有明确的方向。

学习诗歌不能离开“读”。只有通过读，我们才能体察到诗人的情感，感受诗歌的魅力。本节课我就请同学读，读有关刘兰芝言行的语段，来感悟刘兰芝。

生4 ：本段还写出了刘的果敢刚强，这从“妾不堪驱使，……及时相遣归”可知道。

生4 ：我是从资料上得知的。（课堂有笑声）真正的原因我也不太清楚。

师：很好，知之为知之，不知为不知，是知也。你能实事求是，很好。这个问题我来讲。

中国古代的女子地位很低。在娘家听父母的，到婆家听丈夫的`，自己无真正的自由。出嫁后没有婆家的许可，是不得擅自回娘家的。其二，她们更看重自己的贞洁。所以“休”对一个女子意味着什么，大家应当清楚了，而自请“休”，更需要多大的勇气啊。所以刘兰芝的这个举动着实可以表现她的刚强、果敢。生4的回答是对的，资料是告诉我们答案，但我们更要以严谨的态度对待，凡事多问几个为什么，就会有收获。

评：教给学生书本知识，只是最低级的，关键要教给学生学习的方法，让学生终身收益。

生讨论，回答。生6 ：可看出刘对焦仲卿的依恋之情，她要求焦“久久莫相忘”，其实她首先不可能忘记这段情。

生2 ：可看出刘兰芝的痛苦之情、愤激之情。“人贱物亦鄙”就可看出。

师：两位同学回答的很好。我们就应这样从诗句中品出人物的内心。

师：此时此刻的刘为何要“严妆”？严妆时又为何“事事四五通”？请同学们思考，可以讨论。

生7：这里也可看出刘兰芝内心的不平静，甚至是痛苦，正因为如此，才会有“事事四五通”的表现。

师：同学们的讨论发言很成功。我把你们的讨论综合一下，这段描写不但写出人物的外在美，更写出人物的人格美。美就美在她能沉着、镇静，临阵不乱，美就美在她那特别的涵养。

下面请同学齐读该段。

学生读书。

师：一个那个时代的女子能做到这样很不容易。我们能从中得到怎样的启示？请大家思考，同样可以讨论，用简短的文字表达出来。

学生议论，发言。

生5：刘兰芝这里的严妆打扮可说明她做事能有始有终，因为她进焦家时一定也是经过精心打扮的，从这里我们可以学习她的这种一丝不苟的遇事态度。

生9 ：刘兰芝这里的严妆也可以说是为焦仲卿。她的打扮体现了她的自尊，是为了知己而扮。

生10：刘兰芝的举动可以告诉我们，人生难免遇到坎坷，在遇到挫折时应有清醒的头脑，失意但不能失志。

生11：刘兰芝的举动告诉我们，涵养对一个人很重要。

师：同学们的讨论可谓见仁见智，悟性很不错。课后可进行练笔。

评：既能让学生走进文本，又要能引导他们走出文本，这就是语文教学的艺术体现。该步骤正是想体现这种艺术境界。实施中基本达到了目的。

生读“新妇谓府吏……二情同依依”

师：本段中的磐石、蒲苇用了怎样的修辞手法？有怎样的作用？

生12 ：用了比喻的修辞手法，体现了刘对爱情的坚贞。

学生读“媒人下床去……郁郁登郡门”

师你回答得很对。能否具体解释一下吗？

看来这个问题不容易回答。郡守家富有吗？

生6 ：她的心思依然在焦仲卿身上。因为临别前他们曾有誓言。

生7：反衬，反衬刘兰芝的对爱情坚贞不移的品格。

师：对，她没有丝毫的贪慕虚荣之意，有的是对仲卿的爱和忠贞，这种爱和忠贞能经得起任何严峻的考验。

评：这步骤实施时有同学被卡了，于是通过引导的方式让学生自然接受知识，接受感悟。这在语文教学中也是常事。

师：本节课我们共同评析了刘兰芝。从她的身上，我们多少有感悟，有启发。希望同学们课后写一篇随笔。这是第一。第二，《孔雀东南飞》早已搬上了戏剧舞台。能否请同学们根据本课，结合自己的理解，用话剧的形式改编这篇诗篇。希望同学们尝试一下。

评：之所以布置这样的练习，是想培养学生的创新意识及综合能力。

三、教后记：

本篇诗作发表距今已遥远了。对于21世纪的学生，对那个时代发生的许多事自然会不可理喻。婚姻爱情悲剧一直是文学描写的一大主题。通过教学，让学生走进作品，能真正体会人物性格的独特之处。因为学生是有灵气的，他们对作品的人性美、人格美有着相当敏锐细微的感受力。在“重点鉴赏”中，让学生从“新妇起严妆”那段精美的文字中感悟人生的哲理。这样做，比单纯欣赏主人公的美更有意义。学生是有悟性的，他们说，兰芝的美是深有内涵的，不仅令人愉悦，也能促使人们更加热爱生活、珍视人生。综合能力训练，锻炼了学生的实际运用能力，更能发挥学生的才智和创造力。

常想，语文教学要走出低谷，必须进行改革创新。而改革创新的一大途径就在于提高学生的学习兴趣，让学生真正收益，要达到这个目的，改变教学方法，改变观念势在必行。或许我的这节课就是一个尝试。

化合价课件分享

在教学过程中，老师教学的首要任务是备好教案课件，又到了写教案课件的时候了。教案的编写需要注重与学生沟通的艺术和掌握，如何根据课件写教案呢？幼儿教师教育网为你收集整理了“化合价课件”，为了更好地保存还请您添加本页网站到收藏夹！

化合价课件篇1

自我感觉本节课的优点有：

1、授课时脉络清晰、节奏明快。

2、知识点讲解难度适宜，符合九年级学生的认知水平和要求。

3、练习题的选择富有针对性，能照顾大多数同学，达到了巩固知识的目的。从整个课堂来看，顺利地完成了教学任务，学生的掌握较好，做题的正确率较高。

4、能够突出以学生为主体，教师为主导，讲练结合。教学中注重对学法的指导，能关注学生对知识的掌握情况。

值得反思的地方是：

1、由于听课教师多，学生显得比较拘谨，不敢回答问题，课堂气氛显得不够活跃。

2、在化学式的书写练习中应将学生的完成情况在黑板上予以展示，让学生能及时认识发生的错误和正确的结果和方法；在有些表述问题的表达中我认为有些不太准确；

3、考虑是电教课，黑板空间小，没有在黑板上留下完整的板书。应在本节小结时，引领学生边归纳边写出完整的板书。

4、组织和驾驭课堂的能力不够好，有待进一步加强。

5、不是很好的对学困生进行了关注，应给他们多留些时间，等他们说完或写完。

化合价课件篇2

一、说教材：

化学式与化合价是第四单元课题四的有关内容，本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，他们是学习化学的重要工具，因此是双基的重要组成部分，能够较好的掌握它们，对于今后的化学学习有很大的帮助。教材首先讲述了化学式的概念，指出了由于纯净物有固定的组成，因此每种物质只有一个化学式，同时还指出物质的组成是通过实验测得的，所以化学式的书写必须依据实验的结果，但是化学式的书写，主要是通过化合价来推求。

从教材方面看，化合价内容比较抽象、难懂；从学生方面看，学生只知道了书写化学式的一般规则，还不会确定元素的原子个数比，而且还没有核外电子排布和最外层电子得失的知识基础。因此对九年级学生说，学习这样一个抽象概念并掌握其应用，是有一定难度的。

（1）分析本节课的教学背景

化合价是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识。在此以前涉及到的有化学式，物质结构的初步知识。另外学生掌握本节知识将对以后的学习有十分重要的影响，尤其是对酸、碱、盐的学习。也就是说，本节课是初中化学知识链中的重要一环，它贯穿着化学学习的始终。

（2）展示本节课的教学目标：

在《化学课程标准》中指出：教学要把培养学生学习化学的兴趣，提高科学素养放在首要位置，要从促进学生发展的角度出发去制定教学目标，据此我制定如下的教学目标：

①、用原子结构的初步知识，使学生认识元素的化合价是元素的一种性质。原子结构决定了元素的化合价；识记常见元素和原子团的化合价。

②、培养学生对化合价在理解基础上进行记忆的能力

③、使学生懂得只有确实存在的物质，才能写出它的化学式。对学生进行实事求是的教育。

（3）本节课教学重、难点的确定及解决方法

教学重点：通过对《化合价》第一课时的学习，不但要让学生真正领会化合价的实质，而且要让学生通过对本节课的学习能在后续课中应用常见元素及原子团的化合价及化合物中元素正、负化合价代数和为零的原则，快速而准确的书写化学式和化学方程式。据此，我确定本节课的教学重点为：了解化合物中元素正、负化合价代数和为零的原则。记忆常见元素和原子团的化合价。

教学难点： “化合价”概念的建立和定义都抽象难懂，因此，我把它确定为本节的难点。

教学重、难点的解决方法：

在教学过程中我注意：利用多媒体课件演示动画，模拟微观变化，帮助学生形成化合价的概念和理解化合价的实质。这样，不但能顺利突破本节课的难点，也促进了学生微观思维能力的发展。

二、学生情况分析：

对已进入九年的学生来说，他们的抽象思维能力和归纳概括能力均已初步形成，在课堂上他们厌倦教师的单独说教灌输，希望教师创设便于他们自主学习的环境，给他们发表自己见解和表现自己才华的机会，希望教师满足他们的创造性愿望，让他们自己进行自主学习活动，让他们获得施展自己创造性才能的机会。所以本节课我设置了许多活动，比如，、、、等，特别是在课的最后我还设置了记忆化合价的过关游戏，这样，不但能让学生在整节课的学习中始终处于积极的'学习状态中，而且能让学生在探索中学会学习。

三、说教法：

一位教育家曾这样说过：“科学知识是不应该传授给学生的，而应引导学生去发现它们，独立地去掌握它们。一个好的老师是教人发现真理，而不是奉送真理。”依据这些新的教育理念我认真分析本课教材特点和学生认知情况后，本着体现新的教育方向和最大限度地完成教学目标的原则，我对本课教学的采取了如下方法：

模拟微观变化，优化概念的形成

利用多媒体课件，创设问题情景，归纳化合价规律

利用集体的智慧，寻求适合学生自己的记忆方法

四、说学法：

依据本课教学方法和本节课概念性强的事实，并在认真分析我班学生接受情况后，我确定了本节课中要注重指导学生实施“六字方针”---听、思、说、议、记、闯：

听――听得明白、思――敢思会思、说――表达完整、

议――学会交流、记――巧妙记忆、闯――勇于闯关

通过这节课，不但能让学生学会知识，而且能让学生学会学习的方法。

五、说教具准备：

多媒体课件、实物投影

六、重、难点的学习与目标完成过程：

为了实现教学目标，基于对教材的分析、学生情况的分析，我确定通过以下六个教学环节完成本节课的教学任务。

（一）依旧带新，引入概念

“化合价”概念的建立和定义都抽象难懂，是本节的难点。由于初中同学的知识和思维水平的限制，我在教学中先通过复习回忆学过的大量的化学式，使学生意识到不同元素形成化合物时，他们之间的原子个数比可能是不同的，但不是任意的。我是这样引入新课的：至今，我们已学过许多物质的化学式，其中有单质，也有化合物，当然化合物的种类要比单质多得多。本节课我们把这些化合物的化学式放在一起，作些比较，看看还能从中总结出点什么，从而学一些新的知识，好不好？

全班自然分为三个组，限时一分钟写出尽量多的化学式，以多者为胜。这时我投影学生写的化学式，让学生观察后教师总结：这许多化学式告诉我们，原子结合成分子时，相互之间不是以任意数目结合的，而是具有确定的数值的。那么，元素的原子在形成化合物时表现出来的这种性质叫化合价。从而引出“化合价”的概念。

（二）模拟微观变化，优化概念的形成

让学生进行探究活动：为什么元素具有化合价？此时，教师利用动画模拟NaCl的形成过程，让学生真正弄明白NaCl的形成过程，并在此基础上对MgCl2的形成过程进行探究。最终真正明白为什么元素具有化合价和化合价的确定方法。

（三）利用多媒体课件，创设问题情景，归纳化合价规律：

在学生了解了化合价的概念后，本节课还要求学生掌握化合价的一些规律。如何使学生及时尽快地在有限的课堂时间里通过大量具体的实例，自己寻找那些规律呢？我又一次利用了多媒体计算机生动的呈现功能，先由电脑屏幕一次性地展示出十几种化合物和单质的化合价，引导设疑，启发学生观察、讨论和寻找化合价的一些规律。

接着，我组织学生按座位形成的分组进行讨论，踊跃发言。最后每组派一位代表总结陈词，同学们很快便将化合价的一些规律归纳了出来。

（四）利用集体的智慧，寻求适合学生自己的记忆方法：

这时让学生认真讨论，积极发言，提出适合自己的记忆方法，在学生讨论的过程中，老师适时的分析和出示有关资料：（1）可从原子的结构示意图与元素化合价的关系这个角度去记忆。（2）可以用顺口溜来记忆。（3）可以用分类法记忆。

最后，老师提出自己的看法，供同学们参考：老师觉得：只需记住特殊的元素的化合价就可以了，比如说用分类记忆法：一价金属只有三种：钾、钠、银；三价的金属，一般是两种，就铁和铝，而且铁还有二价的时候，一般的金属元素多数是二价的。铜有二价的也有一价的时候。也就是说关于金属，其实就掌握钾钠银铝铁铜就可以了。另外让同学们注意：一种元素显不同化合价时的读法：如：ＦeＣl3 （Fe +3价）氯化铁ＦeＣl2 （Fe +2价）氯化亚铁。

非金属元素，主要记氧永远是负二价，氢永远是正一价，氯是负一价，这几种元素记住了以后，可以帮助我们去分析其他元素的化合价。依据化合物中，元素正负化合价的代数和为零。

还有几个原子团的化合价要提，比如，碳酸根负二价、硫酸根负二价，硝酸根负一价，氢氧根负一价。还有一个，铵根是正一价，可用分类记忆法记忆，也可以依据原子团口诀记忆。另外，还需要同学们注意：原子团的化合价是组成元素的化合价的代数和。

（五）师生共同回顾总结

让学生对本节所学知识要点复述回顾，然后再用多媒体提纲式显示，培养学生的归纳能力。

七、说板书设计：

这样提纲式的设计板书，有利于师生共同回顾总结。更有利于学生回忆本节课所学知识。

八、课后反思

《化合价》本身是一节内容抽象、难懂的课程，而且学生还没有建立核外电子排布和最外层电子得失的知识基础，因而学习这样一个抽象概念并掌握其应用，具有一定难度，处理不好很容易造成学生的厌学情绪。

本节课在设计时有意把教学内容和形式有机的结合起来，采用竞赛形式，把学生带入一系列问题情境中，层层递进，激发学生的学习热情和猜想探索的精神；题目设计面向全体，注重差异，给了学生更多展示自己的机会，使全体学生都能在自主探索轻松掌握化合价的知识，达到了“润物细无声”的教学效果。尤其是教学设计中故意创设错误情境，鼓励学生怀疑老师、质疑课本，能极大限度的提高学生的学习兴趣，体验成功的快乐；课堂节奏紧凑，构成一个完整的知识体系，有利于学生知识系统化。作业设计具有很强的开放性，能较好的反映课堂教学效果。

九、教学理念

1.采用竞赛形式，极大地鼓励了学生的学习热情，有利于学生对新知识的探索和接受。

2.知识讲授由浅入深，层层深入，竞赛题目环环相扣，使学生在不知不觉间轻松的掌握了化合价规律及其应用。

3.本节课抛开传统的“化合价口诀”的教授方法，而整节课以“Na Mg Al H O Cl”六种常见元素的化合价贯穿始终，既减轻了学生的学习压力，又利于知识的体系化并注重了知识的应用。

4.本节课师生、生生之间的交流合作默契，课堂气氛轻松活泼。尤其是教师故意创设的错误情境更达到了本节课的高潮，学生在否定教师的过程中极大的体会到了自信、成功，并为下一环节本节课的重点打下了很好的情绪基础。

5.作业布置具有很强的开放性，鼓励学生自创题目，既是对学生本节课学习效果的考察，又能培养学生的创新意识和灵活运用知识的能力

以上是我说课的全部内容，请各位领导老师给以指正。谢谢大家。

化合价课件篇3

导语：

化合价是化学中非常重要的一个概念，它描述了元素与其他元素结合形成的化合物时所能形成的化合键的数量。化合价的概念对于理解化学反应的性质和机理非常关键。本篇文章将详细介绍化合价的概念、计算和应用，并提供相应的教案。

引言：

化合价是化学中描述元素的结合能力的一个重要概念，它是指元素在形成化合物时所能形成的化学键的数量。通过了解化合价，我们能够预测元素在化合物中的结构、性质和化学反应机理，这对于化学研究和工业生产都具有重要意义。

一、化合价的定义和概念

1. 化合价的定义：化合价是指元素在某种化合物中所能形成的化学键的数量。

2. 化合价的意义：

- 化合价能够描述化学键的数量，反映了元素的结合能力。

- 化合价对于预测化合物的结构、性质和化学反应机理非常重要。

- 化合价是学习化学反应的基础，能够帮助我们了解反应中原子的重新组合和键的形成与断裂过程。

二、化合价的计算方法

1. 化合价的计算规则：

- 单价：代表元素在化合物中所能形成的化学键的数量。

- 总化合价：代表化合物中所有元素的化合价之和。

- 化合价之和必须等于化合物的总电荷。

2. 化合价的计算举例：

以氯化钠（NaCl）为例，钠的化合价为+1，氯的化合价为-1。化合价之和为+1-1=0，即满足了总电荷为0的要求。

三、化合价在化学反应中的应用

1. 共价键和离子键：

- 共价键：当两个非金属元素结合时，它们共享电子形成共价键，元素的化合价揭示了它们之间的共价键的数量。

- 离子键：当金属元素与非金属元素结合时，金属元素会失去电子形成正离子，非金属元素会获得电子形成负离子，元素的化合价揭示了它们之间的离子键的数量。

2. 化合价的应用举例：

- 化学方程式的平衡：平衡化学方程式需要保持反应前后各元素的化合价之和相等。

- 化合物的命名：根据元素的化合价，我们可以进行命名，例如氯化钠、二氧化碳等。

- 化学反应机理的解释：根据元素的化合价，我们能够预测化学反应的机理和速率。

教学设计：

教学目标：

- 了解并掌握化合价的定义、计算规则和意义。

- 能够应用化合价解释化学反应的机理和性质。

教学步骤：

1. 导入：通过实验或图片展示某种化合物，引发学生对于化合价的好奇和疑问。

2. 知识讲解：教师详细讲解化合价的概念、定义和计算规则，并讲解化合价在化学反应中的应用。

3. 计算练习：教师提供一些化合物的例子，让学生计算其中元素的化合价，并互相交流和讨论。

4. 应用案例分析：教师提供一些化学反应的案例，让学生根据元素的化合价解释反应的机理和性质。

5. 总结复习：教师提供总结性的说明，并设计相应的练习题，让学生巩固和复习所学内容。

教学评估：

1. 学生的书面练习成绩，包括计算化合价和应用化合价解释反应机理的题目。

2. 学生对于化合价概念和应用的口头回答，以及对于课堂案例分析的参与度和理解程度。

结语：

化合价是化学中非常重要的一个概念，通过了解化合价，我们能够预测元素的结构、性质和反应机理。本教案通过详细讲解化合价的概念、计算和应用，并设计相应的教学步骤和评估方法，旨在帮助学生全面理解和掌握化合价的知识。

化合价课件篇4

根据课程标准说教学目标：

知识与技能：了解化学式表示的意义，能用化学式表示物质的组成。了解常见元素和根的化合价，能够根据化学式判断化合价，根据化合价书写化学式。

过程与方法：通过化学式写法与读法的教学，培养学生比较归纳及表达能力；通过化合价与化学式之间关系的正确规律探讨，培养学生的探索能力和创新思维能力。

情感、态度、价值观：通过只有确实存在的物质，才能根据化合价写出它的化学式的教学，培养学生尊重事实的科学素养；通过集体式讨论和学习，对问题的共同探索和解决，培养学生的合作意识和创新精神。

根据新课程理念说教学方法：

以构建主义思想为指导，寻找知识的最近生长点，注重对已有知识的调用与组合，在复习、练习、讨论中不断学到新知，让学生学习活动拾级而上，知识构建水到渠成。以启发式教学为主干，充分调动学生学习的自主性。

根据人教版教材说教学内容：

人教版的教材中，此课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，它们是学习化学的重要工具，因此是“双基”的重要部分。能够较好地掌握它们，对于今后的化学学习有很大的帮助。我们是用教材教，而不只是教教材，我安排第一课时的教学内容为前两部分。

提前渗透是人教版教材的特色之一，也是化学教师教学的基本技巧。在教材80页之前共出现化学式17个，出现频数最高的是O2、H2O和H2，分别是11、8和7次，最复杂的化学式出现在第47页，是KMnO4。这就是我们本节课化学式教学的最近生长点，符合从特殊到一般的认知规律，学生容易接受。本节课教学中，要让学生掌握化学式的读写方法以及化学式的含义。

由于课程标准不要求学生掌握化合价概念，因此课文对化合价概念的处理极其简化，不正面下定义，仅仅根据化合物有固定组成，也就是形成化合物的元素有固定的原子个数比，指出化学上用化合价来表示原子之间相互化合的数目。然后着重介绍一些常见元素和根的化合价，以及确定化合物中元素化合价应注意的事项。应用化合价推求化学式，根据化学式推求化合价，这是学生必须掌握的技能，是教学的另一个重点。结合书上例题，再辅助一些练习，完全可能达到学习要求。

根据学生实际说教学环节：

复习练习法，有利于学生注意力的`集中，在巩固已经记住的化学式基础上，引出化学式的含义，化合价与化学式的关系，相对来说就能找到新知的生长点，有利于知识体系的形成的发展，在每一个教学环节当中都渗透有“发现——归纳——练习”的程序。

为了帮助学生了解化学式的涵义，并使教学饶有兴趣，可以让学生仔细研究图4-11“化学式H2O的意义”，然后放映以此图为模板制成的别的化学式的投影图，让学生说出它们所表示的意义。

由于化合价的概念，不做教学要求，老师可以从日常生活中物价，以及等价交换的法则引出，结合生活实际，学生理解我应用化合价时，可以起到事半功倍的效果。

记忆元素化合价是十分枯燥乏味的事情。为了帮助学生能够逐步记住一些常见元素的化合价，教师就要认真组织本段教材的“活动与探究”，让学生主动地投入到学习活动中去。这段活动与探究，可在课下进行。化合价记忆的顺口溜：一价钾钠银“卤”氢；二价氧钡钙镁锌；三铝四硅记在心；二三铁，二四碳；二四六七锰多样；铜汞二价最常见；一五七氯，三二四五氮；二四六硫，三三五磷。

化合价课件篇5

一、指导思想：

根据本班的实际情况，授课以基础知识为主，不增加难度，脚踏实地，一步一个脚印，上多少是多少，不抢进度，尽可能挖掘他们的潜力，提高他们学习的主动性、积极性，让他们有事可做，体现他们的成就感，在他们毕业时，不要对本学科带有任何遗憾。

三、教学目标

1、知识与技能：能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推出化学式

2、过程与方法：通过讨论交流，活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题

3、情感、态度与价值观：通过背诵化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲

都在于：如何应用化学价来求化学式，为了让学生更好的理解和撑握这部分知识，首先按课本上讲解了求化学式的五步骤，然后马上进行反馈，最后又介绍了一种方法，十字交叉法，使学生更好、更快写出化学式来。

首先创设情景，通过猜迷语的方法调动学生的积极性，以此来温故旧知识，

1、应用化学价来求化学式：要是由老师讲解，学生领悟方法，并通过反馈得以落实

2、讨论部分和化学式的读法：主要由学生完成，以此体现学生自主学习，发杨互帮互助的精神。

化合价课件篇6

1．某元素R的氧化物分子中，R与O的原子个数比为2︰3，则R的化合价是（）

A．氯化亚铁FeCl3 B．氢氧化钠NaOHC．氧化镁MgOD．碳酸钠NaCO3

3．某元素氧化物的化学式为M2O3(M化合价没有变化)，则下列化学式中错误的是（）

A．MCl3 B．MSO4C．M2(SO4)3 D．M(OH)3

D．单质铜中铜元素化合价为零，化合物中铜元素化合价为+1或+2价

A．ZnCl3 B．Ca(NO3)2 C．K2OHD．AlCl2

6．某金属元素M的氯化物的化学式为MCl2，其氧化物的化学式为（）

7．某元素的相对原子质量为27，化合价为+3，则其氧化物中含氧的质量分数为（）

A．47．1％ B．26．5％C．77．1％ D．72％

8.下列各个化学变化前后,同种元素的化合价数值变化最大的是（）

A．C→CO2 B．KClO3→KCl C．KMnO4→K2MnO4D．NH3→NH4Cl

A．N2 、NH3、NO2 B．NH3、N2O5、NO2 C．N2、N2O3、NH3 D．NH3、N2、N2O3

10．X、Y 、Z三种元素组成的化合物里，Y为+2价，Z为+5价，X为-2价。X、Z 两元素在化合物里组成的原子团为-3价，且有5个原子。则此化合物的化学式为。

11．下列化学符号①2CO ②2Ag ③Mg ④BaO⑤H2O中的数字“2”表示(填序号) +?2

(1)离子个数的是；(2)离子所带电荷数值的是。

(3)分子个数的是；(4)元素化合价数值的是。

12．某化合物的化学式为HnRO2n，则R的化合价为；若R的化合价为奇数1则R的氧化物的化学式为；若R的相对原子质量为A，则化合物HnRO2n 。的相对分子质量为。

化合价课件篇7

化合价课件（Chemical Bonding）是一门在化学教育中非常重要的课程，它是学习化学原理和理论的基石。在这门课程中，我们将学习有关物质构成和特性的基本原则，以及不同元素之间的化学反应和化学键形成的机制。化合价课件不仅帮助我们理解元素如何组成化合物，还能帮助我们预测物质的性质和反应。

化合价课件教授了化学键的概念和类型。化学键是连接两个或更多原子的力，它们稳定了化合物的结构。在课件中，我们将学习共价键、离子键和金属键的形成。共价键是通过原子间的电子共享而形成的，它们一般出现在非金属元素之间。离子键是由正负电荷的吸引力形成的，它们在金属和非金属之间形成。金属键是在金属元素中形成的，通过金属中的自由电子云连接金属原子。

化合价课件帮助我们理解化学键如何影响物质的性质和反应。不同类型的化学键决定了化合物的性质。共价键通常导致分子化合物的形成，这些化合物通常具有低沸点和融点。离子键形成的化合物往往是离子晶体，具有高沸点和融点。金属键在金属中起到强大的结构稳定作用，因此金属通常具有高熔点和导电性。

化合价课件还介绍了化学键的化学反应。化学键的形成和断裂是化学反应的核心。共价键的形成通常是通过共享电子对，而离子键的形成是通过电子的转移。化合价课件将详细介绍这些反应的机制和条件。

化合价课件还提供了一些实践应用。它们教授了如何根据元素的化学键来预测一个化合物的化学性质，例如溶解性、导电性和反应活性。课堂上我们还将学习如何使用化合价原理来推导、编写化学方程式，以及计算反应的摩尔比例和反应消耗的物质的量。

化合价课件在化学教育中起着重要的作用。通过深入研究化学键的形成和性质，我们能够更好地理解物质的构成和性质，预测化学反应，并应用于解决实际问题。这门课程将为学生提供坚实的化学基础，为他们未来的学习和职业发展打下扎实的基础。

小编认为，化合价课件是一门深入研究化学键形成和性质的重要课程。通过学习这门课程，我们能够理解物质的构成和性质，预测化学反应，并将化学原理应用于实际问题的解决。化合价课件在塑造学生的化学思维和培养他们的实践能力中起到至关重要的作用。通过这门课程，我们将培养出一批具备创新能力和解决现实问题能力的化学专业人才。

化合价课件篇8

化合价课件（Chemical Valence PowerPoint Presentation）

化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，而在化学的世界里，化合价是一个非常重要的概念。化合价是指元素在化合物中所具有的相对电荷数，它决定了原子如何进行化学反应以及化合物的性质。为了更好地理解化合价的概念，我们开发了一款名为“化合价课件”的教学工具，将化合价的知识生动地呈现给学生。

我们将介绍化合价的定义和基本概念。化合价是指元素在化合物中的电荷数，它可以是正数、负数或零。我们会用简单的语言和图表来解释这个概念，帮助学生理解化合价的含义以及如何计算。

我们会详细讲解化合价的计算方法。化合价的计算涉及到元素的原子结构和化合物的分子结构。我们会通过具体的例子来演示如何根据元素的电子排布以及化合物的原子组成来确定化合价。我们还会介绍一些常见的化合价规律，如氢的化合价始终为+1，氧的化合价通常为-2等，帮助学生更好地掌握化合价的计算方法。

然后，我们会介绍化合价在化学反应中的重要作用。化合价决定了原子如何进行化学反应以及形成化合物。我们会通过一些实际的化学反应的例子来说明化合价在反应中的作用，如金属与非金属的反应、酸碱中和反应等。通过这些例子，学生将更加直观地理解化合价对化学反应的影响。

我们会使用实验和案例来验证学生对化合价的理解。通过一些简单的实验，学生可以亲自操作并观察不同化合物的性质以及它们之间的反应。我们还会通过一些案例来让学生应用化合价的知识解决实际问题，培养学生的分析和解决问题的能力。

“化合价课件”是一个结合了理论讲解、示例演示、实验操作和案例分析的教学工具。它将化合价这一重要的化学概念生动地呈现给学生，帮助他们更好地理解和应用化合价的知识。通过使用“化合价课件”，学生将能够更好地掌握化合价的计算方法，理解化合价在化学反应中的作用，并学会将化合价的知识应用于解决实际问题。这将为学生打下坚实的化学基础，并为他们将来的学习和研究提供帮助。

核心价值观课件推荐

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核心价值观课件篇1

第一章聚集优秀传统文化的丰厚滋养

低年级

一、教学目标：

1.明确传承中华文化是每个中国人的义务人应该从我做起。

2. 小学生应该继承和发扬中华民族的优良传统。

3.让学生知道什么是中国精神，怎样才能振兴民族之魂。

二、教学课时：1课时

三、教学过程：

活动一：传统文化，精神命脉

（一）入耳话语

观看四大发明图片，感受中华传统文明。

（二）入脑故事

1.听故事：

故事一：孝感动天

故事二：亲尝汤药

故事三：百里负米

故事四：鹿乳奉亲

2.你最喜欢故事中的谁为什么

（三）入心箴言

在文化交流日益频繁的今天，我们不能把自己的文化封闭起来，更不能丢掉自己的文化。我们所要做的就是保护滋养我们传统文化，培育我们的名族精神。 ——冯骥才

（四）入声行动

1.说一说我们该从哪些方面做到：孝、悌、忠、信、礼、义、廉、耻。

2.教师点评。

3.总结：我们先要从自身做起，然后再去做事，帮助他人，影响他人，造福社会，让世间处处充满爱。

（五）入味问题

1.谈一谈今天你学会了什么

2.对于传统文化的学习，你打算怎样去做说说你的想法。

活动二：优良传统，继承发扬

(一)入耳话语

介绍中国的英雄人物：岳飞、戚继光，你们想成为英雄吗

（二）入脑故事

1.下面请听现代英雄的故事《焦裕禄的故事》

（三）入心箴言

喜欢我们的英雄人物吗他们都做到了：先天下之忧而忧，后天下之乐而乐。

（四）入声行动

1.说一说：你想怎么做。

2.点评，并引导学生学习他们.公而忘私、乐于奉献、勤俭节约的、艰苦朴素、勤奋好学、自强不息的积极进取精神。

（五）入味问题

1.你对中华传统几日了解吗说说有哪些传统节日，并说明它的由来。

2.为了传承我们的精神，践行社会主义核心价值观，你认为我们小学生在平时的生活学习中应该怎样去做呢

活动三：中国精神，兴国之魂

（一）入耳话语

观看抗日古诗短片，如果没有爱过志士无私奉献、英勇献身的精神我们会有今天的幸福生活吗

（二）入脑故事

讲述抗日英雄赵尚志的故事。

（三）入心箴言

背一背：

人民不仅有权爱国，而且爱过是个义务，是一种光荣。 ——徐特立

（四）入声行动

1.请说说长大后你想成为什么样的人物

2.为了实现我们伟大的理想，我们现在该做些什么呢

（五）入味问题

1.谈谈你今天的收获。

2.师总结。今天我们每个人都规划好了一个伟大的中国梦，少年强则中国强，只要我们每个同学努力奋斗、不断创新一定能实现自己的梦想。

第二章做一个光大传统美德的人

第一课时

教学目标：

1.学习文明礼仪，从我做起，从小事做起。

2.懂得团结同学，能友善待人。

3.懂得在生活中要践行诺言，懂得诚信是金的道理。

教学课时：2课时

教学过程：

一、谈话导入

1.夸一夸你最喜欢的同学，他们身上具有哪些传统美德

2.师：中华民族自古以来就是礼仪之邦，我们小学生更要从小事做起，继承和发扬中华民族的传统美德。

二、活动过程

活动一：文明礼仪，从我做起

1.入耳话语

（1）观看图片，说一说你喜欢谁，为什么

（2）师：同学们都喜欢讲文明的孩子，一个文明的人，不只是把文明放在外表上，更重要的是把文明的种子落实在语言和行为上。做一个践行社会主义核心价值观小学生。

2.入脑故事

（1）听故事

故事一：程门立雪

故事二：汉明帝敬师

（2）说感受

3.入心箴言

背一背：礼貌是儿童与青年所应该小心养成的习惯的一种大事。--------（英国）约翰.洛克

4.入声行动

生活中，我们应该怎么做呢说说你的行动。

5.入味问题

（1）你在平时有不文明的举止和习惯吗如果有，请写下来。并说一说今后你会怎么做。

（2）如果你看见身边有不文明的举止行为，你会怎样去做呢

活动二：团结同学，友善待人

1.入耳话语

观看图片，说一说大萝卜是怎样拔出来的

说明团结起来力量大，每个人只有懂得团结、互助、友爱才能担当起祖国的重任，才能践行社会主义核心价值观。

2.入脑故事

师讲述故事《团结的蚂蚁》，听完故事你有何感想呢

3.入心箴言

背一背

五人团结一只虎，十人团结一条龙，百人团结像泰山。——邓中夏

4.入声行动

听歌曲《众人划桨开大船》说一说你打算怎么做

5.入味问题

团结就是力量，只有团结友爱的集体才是快乐的集体。如果你的同学在遇到困难的时候，我们大家又该怎么做呢

活动三：践行诺言，诚信是金

1.入耳话语

生活中你有没有遇到说话不算数的人你心里是怎么想的是的，生活中如果不讲诚信，就可能没有朋友，什么事也做不成，产生信任危机。

2.入脑故事

（1）听故事

故事一：晏殊信誉的树立

故事二：诚信带来的收获

（2）评一评你最喜欢谁为什么

3.入心箴言

背一背：遵守诺言就像保卫你的荣誉一样。

4.入声行动

说一说生活中你是怎样做的今后你还打算怎么做制定今后的诚信计划。

5.入味问题

（1）社会中还有那些不诚信的人和事呢

（2）谁一说我们应该怎样帮助这样的人呢

第二章做一个光大传统美德的人

第二课时

教学目标：

1.引导学生做孝敬父母，懂得感恩的孩子。

2.引导学生努力成为遵纪守法，传递正能量的小卫士。

3.指导学生知道如何文明上网，健康上网。

教学过程：

活动一：孝敬父母，懂得感恩

一、入耳话语

观看图片，想一想我们是怎样来到这个世界上的

2、入脑故事

（1）听故事。

故事一《为孝辞官的包公》

故事二《邓小平赡养继母》

（2）谈感受。

3、入心箴言

背一背：一个天生自然的人爱她的孩子，一个有教养的人定爱她的父母

——林语堂

4、入声行动

说一说生活中你是怎样孝敬父母的

5、入味问题

你认为在孝敬父母方面哪些做的不够好以后想要怎样去弥补

活动二：遵纪守法，传正能量

一、入耳话语

观看动画，说一说没有法治的国家你喜欢吗

师：是的，国无法不治，民无法不立。倘若没有纪律的规范，失去法度的控制，各项制度都无从保证，人们生存、发展的环境就会遭到破坏，人民群众就不可能安居乐业。

2、入脑故事：《为官清正的周清廉》

三、入心箴言

背一背：谁把法律当儿戏，谁就必然忘于法律。

——（英）拜伦

4、入声行动

说一说小学生应该从哪些方面遵守法律

五、入味问题

1.我们小学生应该要懂得哪些法律法规呢

2.平时的生活学习中，谁是遵纪守法的好孩子，请夸夸他。

活动三：文明上网，健康上网

一、入耳话语

1.观看图片，说说感受。

2.师谈话：网络已成为我们学习知识、交流思想、休闲娱乐的重要平台。他在为我们生活带来方便的同时，网上的不良信息也为我们带来巨大的危害，尤其对缺乏自控能力的小学生来说，易走上畸形的发展之路。在这种形势下，我们要从自我做起，上文明网，做文明人，做社会主义核心价值观的传播者，践行者。

2、入脑故事：

听故事《一失足成千古恨》

三、入心箴言：

文明上网从我做起。

四、入声行动

说一说你是怎样使用电脑上网的

五、入味问题

电脑还可以帮助我们解决什么问题吗

第三章生态文明参与有我

低年级

教学目标：

1.培养学生从小养成爱惜粮食的习惯，增强节约意识，实践光盘行动。

2让学生明白从节约水电，爱惜粮食做起，成为一个真正的节约小卫士。

3.使学生充分认识到环境对人类生存的重要性。

教学课时：1课时

活动过程：

一、入耳话语

1.看图片谈感受。

2.师谈话：民以食为天，文明就餐，珍惜粮食是对劳动的尊重，是中华民族的传统美德。作为小学生，我们要养成勤俭节约，爱护环境的好习惯，积极行动起来，让我们的生态环境更文明。

二、活动一“勤俭节约，光盘行动”

1.入脑故事：

师介绍朱元璋，讲故事《勤俭节约的朱元璋》。

2.入心箴言：

背一背：一粥一饭，当思来之不易；半丝半缕，恒念物力维艰。

3.入声行动：光盘行动

（1）什么是光盘行动

（2）我们应该怎样实现光盘行动

4.入味问题

遇到有同学浪费粮食的时候，你会怎么做

二、活动二“绿色生活，保护环境”

1.入脑故事：《垃圾分类最好的国家——日本》。看图片说感受。

2.入心箴言：

背一背：人们常常将自己周围的环境当作一种免费的商品，任意地糟蹋而不知加以珍惜。

3.入声行动：倡导绿色生活。

（1）什么是绿色生活

（2）收集垃圾，分类处理。你做到了吗

4.入味问题

（1）同学们，你知道你们家那些生活垃圾是可以回收的吗

（2）你们家现在实行垃圾分类投放了吗如果没有，你打算怎么办

第四章心理健康快乐生活

低年级

教学目标：

1.引导学生懂得而以一颗积极乐观的心来善待周围的每一个人，善待生命的每一天。

2. 培养学生做一个乐观的人。

3.让学生懂得攀比心理对他们的身心发展具有消极的影响，通过活动，走出攀比的心理误区。

4.让学生了解心理健康的重要性，学会控制情绪。

教学时间：1课时

教学过程：

一、谈话导入

1.看图片，说说你喜欢谁（两个同学遇到困难是如何克服困难的）

2.师：乐观的心态能把坏的事情变好，悲观的心态却把好的事情变坏。用乐观的眼光看世界，世界是无限美好的，充满希望的，我们就能拥有战胜困难的力量。

二、教学过程

活动一“身处逆境，勇敢战胜”

1.入脑故事：

听故事《安迪.葛鲁夫的苦难经历》，谈感受。

2.入心箴言：

背一背：人生的道路都是由心来描绘的。所以，无论自己处于多么严酷的境遇到之中，心头都不应为悲观的思想所萦绕。

3.入声行动：

（1）生活中你遇到过什么困难你是怎么做的

（2）心情不好应该怎么做呢

努力发现生活的美好。

学会转移注意。

学会宣泄。

拓展兴趣爱好。

4.入味问题：

在生活学习中遇到了挫折，比如考试失利、遭到同学嘲笑，你一般会怎么处理呢

活动二 “相信自己，加油鼓励”

1.入脑故事：

听故事《只有相信自己，才能成功》，谈感受。

2.入心箴言：

背一背：有信心的人，可以化渺小为伟大，化平庸为传奇。——（爱尔兰）萧伯纳

3.入声行动：

你喜欢自己吗说说自己的优点

4.入味问题：

1.思考：怎样让我们变得更优秀呢说说你的打算

2.师点评说得好的同学。

活动三 “不要攀比，知足而乐”

1.入脑故事：

听故事《攀比的悲哀》，谈感受。

2.入心箴言：

背一背：贪心好比一个套结，把人的心越套越紧，结果把理智闭塞了。---（法国）巴尔扎克

3.入声行动：

你跟别人攀比过吗今后你打算怎么做

克服攀比心理：树立远大理想、正确和别人比较、把握攀比的尺度。

4.入味问题：

（1）你是否发生过曾与其他同学攀比物质方面的事情说说你当时情形。

（2）说说攀比有哪些危害

核心价值观课件篇2

三年级(二)班

一、活动目的：

倡导学生们在成长成才的过程中，养成良好的道德行为规范，既要做中华传统美德的传承者，也要做以“富强、民主、文明、和谐；自由、平等、公正、法治；爱国、敬业、诚信、友善”为基本内容的社会主义核心价值观的小小践行者，长大后成为有担当和责任感的社会栋梁。

二、活动准备课件**视屏

3、活动形式：师生互动、讨论、交流。

四、活动过程

（一）导入

（二）班主任发言：

详细阐述了什么是社会主义核心价值观，如何确立社会主义核心价值观。

（三）聆听了“牢记核心价值观”经典故事，对中华传统美德的内涵有了更深的领悟。

（4）学习社会主义核心价值观。（老师准对每组词逐个逐个接受）

富强、民主、文明、和谐；

自由、平等、公正、法治；

爱国、敬业、诚信、友善

五、活动结束

孩子们，社会主义核心价值观距离我们并不远，当你们向老师和长辈彬彬有礼地问好时，向有困难的同学伸出援助之手时，向父母表达孝心时……都是你们身体力行的践行，我会为你们封存下这些美好时刻，也送去掌声和喝彩，这将让你们在今后的成长中受益无穷。

核心价值观课件篇3

一、指导思想

马克思主义指导思想

二、活动目的

通过对社会主义核心价值观的初步认识，领悟其内涵，懂得价值观的重要性。选取“校园文明”为主要切入点，使学生对校园文明行为、文明礼貌用语有更明确的认识，体会到文明的重要性，增强文明意识。在日常生活中会文明做事，正确运用礼貌用语，争做文明学生。

三、活动重点

规范学生在家、校的行为，提高学生讲文明、懂礼貌语言的意识。

四、活动难点

能适时适地适用文明语言及行为，养成良好的习惯。

五、活动时间和地点

时间：20xx年9月16日第七节课

地点：一（5）班

六、活动形式：视频、讲述、小组讨论、宣誓、文明自测

七、活动内容

（一）导言，宣布班会开始

（二）观看视频《文明校园行》

（三）小组讨论：小品中出现了哪些不文明的现象？应该如何改正？

（四）文明人自测

（五）图片展示：社会上的不文明现象，小组讨论并列举身边的不文明行为，然后小组回答

（六）小组讨论并列举文明用语

（七）图片展示：校园中的文明行为及简单的文明用语

（八）全班宣誓

（九）总结，班会结束

（十）布置作业：每个人写下自己的不文明现象并且提出改正的方法.

八、班会过程

（一）导言

老师：为了积极培养社会主义核心价值观，十八大报告首次用12个词，24个字表述了核心价值观，倡导“富强、民主、文明、和谐，倡导自由、平等、公正、法治、倡导爱国、敬业、诚信、友善”，分别从国家、社会、公民三个层面高度概括了社会主义核心价值观，体现了正确处理这三者的关系。作为一名中学生，我们可以将这三者校园、班级、个人。而对一个人来说，文明是一个人的思想道德水平、文化修养、交际能力的外在表现，当我们接触一个人之后，常常会给他一些评语：“这个人素质高，有风度”；一个素质高、有教养的人，必须有良好的文明礼仪。这样的人，被人尊重，受人欢迎。

为了改掉我们日常生活中的陋习，养成讲文明讲卫生的良好习惯。今天，我们进行这次主题班会《社会主义核心价值观――文明》。

（二）观看视频

首先我们来看其他学校关于文明的宣传视频，你们边看边思考：视频中出现

了哪些不文明的行为和语言？你有没有犯过同样的错误？

（三）小组讨论：视频中出现了哪些不文明的现象？应该如何改正？

老师：看了视频后，我们每个人都有自己不同的感受，但是，有一点我们都知道，就是这个视频中出现了许多不文明的现象。现在，我们以小组为单位讨论视频中出现的不文明现象并派代表来回答。

【小组展开讨论大概5分钟】

老师：好，同学们讨论的十分热烈。现在，哪一组同学和我们说一说呢？小组竞答：略

老师：大家都说的很好，那如果你遇到视频中的情况，你会怎么做呢？学生回答：略

（四）文明人自测

老师：刚才那个视频中的故事，可能在我们的校园内时刻在发生着，那同学们你们到底是不是一个文明人呢，接下来，我们来做一个文明人自测题。请大家，拿出纸和笔来，把你们选择的答案记录下来。

（1）升国旗时，你能肃立，行注目礼吗？

A.能B.有时C.不能

（2）你平时说脏话吗?

A.不说B.很少说C.常说

（3）路上见到老师，你会主动上前问好吗？

A.是B.有时C.不

（4）你有过破坏公物、乱扔粉笔的行为吗？

A.没有B.有过C.经常

（5）你能和同学友好相处、并互相帮助吗？

A.是的B.很少C.没有

（6）你会乱扔垃圾吗？

A.没有B.偶尔C.经常

（7）看见校园有垃圾，你会捡起来并扔进垃圾桶吗？

A.会B.有时C.不会

（8）你能够做到上课认真听讲，不讲话做小动作吗？

A.会B.有时C.不会

（9）你能按时独立完成作业，不抄袭别人作业吗？

A.能B.有时C.不能

（10）参加各种集会能准时到达，安静听讲吗？

A.能B.有时C.不能

说明：选择“A”得3分，选择“B”得2分，选择“C”得1分。

分数为30－24分：你是个讲文明，懂礼貌的人。举止言谈文明，与老师、父母、同学相处融洽，人际关系好，是个受欢迎的人！

分数为22－16分：一般情况下，你是个文明的人，但有时可能没有认真对待一些事情，特别是一些小事，人际关系一般，是个比较受欢迎的人！

分数为14―10分：许多情况下，你是个不文明的人，人际关系比较差，是个不太受欢迎的人。要注意端正自己的行为与语言咯。

老师：通过自测，同学们都了解自己的文明程度了吧。我相信，我们大多数同学

都是文明人，但是我们身边还是存在很多不文明的现象和不文明的人，接下来，我们看几幅图片

（五）图片展示：社会中的不文明现象

老师：虽然我们的生活中有很多不文明的现象，但是只要我从自己做起，相信我们的校园、社会国家都会越来越文明。文明不仅仅体现在行为上，礼貌用语也是文明的一部分。

（六）ppt列举文明用语情景

老师：日常生活中的语言也有艺术，下面我们简单学习一些生活中用得到的礼貌用语。请同学们学以致用，思考如果在下列情境中，你会怎么样组织你的语言呢？

（七）语言大比拼：你该怎么做？

老师：刚才，我们学到了应该使用哪些文明用语，现在，我们就来学以致用，我这里有两个情景，想请同学们来给大家表演表演你会怎么做？

1.今天早晨，你起床时，发现头痛极了，嗓子也十分干哑。爸爸摸摸你的头，发现你发高烧了，必须到医院去，于是，你想打电话给老师请假半天，该怎么说呢？请表演。

2.郑老师在上课时发现，需要用到小刀，而小刀是1班的班主任孙老师的，她正在办公室里改作业。于是徐老师请你去借，你来到了办公室门口，该怎么说，怎么做呢？请表演。

（八）全班宣誓

老师：这节课，我们加深了要成为一名文明的中学生的意识，最后，我们要表明自己的决心，请全体起立，我们一起来宣誓：向不文明的现象宣战，争做文明学生，共创文明校园！

（九）总结，班会结束

老师：我相信通过今天的主题班会，同学们了解了社会主义核心价值观的内涵，并且对“文明礼仪”这一传统美德有了更为全面和具体的认识，更重要的是在整个活动过程中，同学们一起讨论、观看、收集信息，在亲身体验过程中，彼此之间更了解，更默契。相信全体同学一定能够“传承礼让、延续文明”，形成健康的人格、高尚的品质。

（十）布置作业：以个人为单位，写下自己需要改进的行为或语言，并且写上对自己的坏习惯改正的措施。

核心价值观课件篇4

活动目的：

1、通过活动使队员逐步领悟社会主义核心价值观的内涵，了解其重要性。

2、引导队员从平时的一点一滴做起，用实际行动来践行社会主义核心价值观。

活动过程：

一、队会准备

1、小队长向中队长报告人数;

2、中队长向辅导员报告人数。

二、出队旗

三、唱队歌

四、中队长讲话

党的十八大报告首次以二十四个字概括了社会主义核心价值观：“倡导富强、民主、文明、和谐，倡导自由、平等、公正、法制，倡导爱国、敬业、诚信、友善，让我们从平时的一点一滴做起，用实际行动来体现社会主义核心价值观。《社会主义核心价值观记心中》主题队会现在开始。

五、具体活动内容

女：敬爱的老师。

男：亲爱的同学们。

合：大家好!

女：伴随着2014初秋的脚步，我们又开始了新学期的征程。

男：今天，我们中队隆重举行“社会主义核心价值观记心中”的主题队会

女：我宣布，五(5)中队《社会主义核心价值观记心中》主题队会

合：现在开始!

男：党的十八大倡导富强、民主、文明、和谐。

女：倡导自由、平等、公正、法治。

男：倡导爱国、敬业、诚信、友善。

女：这与中国特色社会主义发展要求相契合，与中华优秀传统文化和人类文明优秀成果相承接。

男：是我们党凝聚全党、全社会价值共识做出的重要论断。

女：首先请xx队员为我们朗诵社会主义核心价值观童谣。

男：我们要懂得从平时的一点一滴做起，用实际行动来体现社会主义核心价值观。

女：要懂得民主、文明、和谐。

男：要懂得自由、平等、公正、法治。

女：要懂得爱国、敬业、诚信、友善。

男：大家还记得我们读过的《弟子规》吗?下面让我们共同朗诵《弟子规》。

女：《弟子规》写的是学童们的生活规范，是依据孔子的教诲编成的。

男：它告诉我们在日常生活中要做到孝敬父母，友爱兄弟姐妹。

女：还要学会谨慎、讲信用;和他人交往时平等仁和，时常亲近有仁德的人，并向他人学习。

男：其实，只要我们心中有梦想，有榜样，不断磨练自我，一定能够实现梦想，请欣赏xx队员表演的《放飞梦想》

女：孝悌是中国文化的基础，古人云：“百善孝为先”。一个人能够孝顺，他就有一颗善良仁慈的心，有了这份仁心，就可以利益许许多多的人。

男：当父母教导我们时，必须恭敬而不可随便，要将话听到心里。我们犯错了，父母责备我们时，要顺从并且承担过失，不能让他们伤心。

代：请欣赏xx队员带来的孝心故事《黄祥卧冰求鲤》

男：拥有社会主义核心价值观，就能做一个是非分明、有理想、有道德、有知识、有文化的社会主义人才。

女：我们如今学会更多、更大的本领，长大才能为祖国的建设贡献力量。接下来，我们进行红歌大联唱《龙的传人》《红星闪闪》《没有共产党就没有新中国》

女：同学们，请牢记，我们是光荣的少先队员，我们时刻严格要求自己，遵守学校纪律，认真学习，努力做一个德、智、体、美、劳全面发展的队员，

男：我们将互帮互助，养成良好的学习和生活习惯，主动锻炼自己生存和生活能力。

女：全体共同演唱《队歌》

六、辅导员总结讲话

今日之责任，不在他人，而全在我少年。少年智则国智，少年富则国富，少年强则国强，少年独立则国独立，少年自由则国自由，少年进步则国进步。作为国家未来的希望，树立伟大的梦想并为之艰苦奋斗是每一个队员义不容辞的义务，也是实现自己人生价值不可或缺的理念。你们是光荣的少先队员，是祖国的希望，你们就像早上八、九点的太阳，祖国的希望全都寄托在你们身上。希望你们共同进步，共同成长，把伟大的祖国建设得更加繁荣富强!

七、呼号

辅导员：准备着，为共产主义事业而奋斗!

全体队员：时刻准备着!

八、退旗

九、主持人

“社会主义核心价值观记心中”主题队会到此结束。

附：童谣

中华儿女雄赳赳，

中国价值数一数。

富强就是富又强，

民主就是民做主。

文明花开遍城乡，

和谐团结幸福路。

我是祖国正能量，

努力学习不怕苦。

社会自由久奋争，

人民权利谋平等。

公正无私心比心，

依法治国是精神。

人人爱国我当先，

爱岗敬业做贡献。

诚信正派人格强，

友善有爱平凡愿。

核心价值观课件篇5

活动背景：价值观，是人们关于生活中基本价值的信念、信仰、理想等思想观念的总和，是人和社会精神文化系统中深层的、相对稳定而起主导作用的部分;在青少年的价值观形成时期，帮助、指导他们树立起正确的价值观，具有十分重要的历史意义。

活动目的：

1.通过活动使学生深刻领悟社会主义核心价值观的内涵，懂得价值观的重要性，初步树立社会主义核心价值观。

2.懂得要从平时的一点一滴做起，争做文明守纪好学生，用实际行动来体现社会主义核心价值观。

活动形式：班会、讲述、讨论、竞猜、宣誓等。准备工作：宣誓稿、学会《歌唱祖国》班会的内容：

1、什么是社会主义核心价值观(教师讲述)：

因为人不同的世界观而产生的不同的对人生的方法论，是人们在认识、评价人生活动所具有的价值属性时所持有的根本观点和看法。

教师总结我们需要社会主义核心价值观：

富强民主文明和谐自由平等公正法制爱国敬业诚信友善

2、我们需要什么样的价值观(提问，一定冷场，大家好像没有自己的价值观。由下面内容点出)

3.说出大家自己认可的价值观

(1)我们崇拜的历史人物：说出他的事迹总结他的品质 (2)我们讨厌的历史人物：说出他的事迹总结他的品质

(3)说出教师自己的讨厌的历史人物或崇拜的历史人物(教师补充学生没有说到的价值观)

(4)我们内心认可的价值观：(引导出社会主义核心价值观) 4.同学谈体会(教师提示从以下三方面) (1)如何在学习中加强自我修养 (2)如何在社会实践中加强自我修养 (3)如何在与人交往中加强自我修养 (4)如何在学校争做文明守纪好学生

5、有奖竞猜

(1)___，胡锦涛在中国共产党第十八次全国代表大会上作题为《坚定不移沿着中国特色社会主义道路前进为全面建成小康社会而奋斗》的报告。

A 2012年11月14日

B 2012年11月10日

C 2012年11月8日 (2)中国共产党第十八次全国代表大会，是在我国进入____小康社会决定性阶段召开的一次十分重要的大会。

A 全面建设 B 全面建成 C 全面建立

(3)回首近代以来中国波澜壮阔的历史，展望中华民族充满希望的未来，我们得出一个坚定的结论：全面建成小康社会，加快推进社会主义现代化，实现中华民族伟大复兴，必须坚定不移____。

A 走中国特色社会主义道路

B 走科学发展之路 C 走社会主义道路

(4)建设中国特色社会主义，总依据是____。

A “一个中心，两个基本点”

B 社会主义初级阶段 C 实现社会主义现代化

(5)建设中国特色社会主义，总任务是____。

A 解放和发展生产力 B 实现共同富裕 C 实现社会主义现代化和中华民族伟大复兴 (6)解放和发展社会生产力是中国特色社会主义的____。

A必由之路 B 内在要求 C根本任务 (7)改革开放是坚持和发展中国特色社会主义的____。

A 必由之路 B 根本保障 C 根本方向

(8)视频中提到，只要我们胸怀理想、坚定信念，不动摇、不懈怠、不折腾，顽强奋斗、艰苦奋斗、不懈奋斗，就一定能在中国共产党成立100年时____。

A 实现社会主义现代化

B 实现中华民族伟大复兴 C 全面建成小康社会

(9)视频中提到，到2020年，社会保障____，人人享有基本医疗卫生服务，住房保障体系基本形成，社会和谐稳定

A 全民覆盖 B 全民共享 C 人人均等

(10)以____为中心是兴国之要，发展仍是解决我国所有问题的关键。

A 经济建设 B 科学发展 C 改革开放

(11)要按照建立中国特色社会主义行政体制目标，深入推进政企分开、政资分开、政事分开、政社分开，建设职能科学、结构优化、廉洁高效、人民满意的____政府。

A 全能型 B 管理型 C 服务型 (12)全面建成小康社会，实现中华民族伟大复兴，必须推动社会主义文化大发展大繁荣，兴起社会主义文化建设新高潮，提高国家文化____。

A 控制力 B 影响力 C 软实力 (13)党的十八大报告指出，要坚持节约资源和保护环境的基本国策，坚持节约优先、保护优先、____为主的方针。

A 自然恢复 B 人工恢复 C 全面恢复

6、宣誓

我以青春的名义宣誓：为了成就父母的微笑，为了成就祖国的自豪，再苦再难，坚持到底，只为感恩，只为报恩。我——青春年少，心藏冲天情豪。坎坷迷茫皆不怕，美好未来汗水浇。我们将牢记党的叮嘱，化感恩为刻苦。

全力以赴，全力以赴，全力以赴。

7、(歌唱祖国)

8、教师总结

核心价值观，是一个社会、一个行业、一个部门、一个团体乃至个体的一个人前进的标杆和奋斗的力量源泉。通过社会主义核心价值观的学习，自己对社会主义核心价值观有了进一步的了解。作为一个零零后的学生，我们也许不能完全理解其中的深奥，但我能理解的是努力学习政治、学习文化才能更好地为社会主义的建设做出贡献。社会主义核心价值观不是一朝一夕所能形成的，不仅需要社会、学校和家庭的外部教育和影响，帮助学生树立正确、科学的价值观;同样需要学生主动加强自我修养，不断提高自身素质，树立社会主义核心价值观，争做文明守纪好学生，自觉成为社会主义事业的建设者和接班人。

核心价值观课件篇6

一、引入：

这世上是不是每个人都一样呢?当然不是，那有哪些类型的人呢?

有好人，有坏人;有说话算话的人，有说话不算话的人;有爱国家的人，有背叛国家的人;有认真工作的人，有对工作不认真的人;有对别人友好的人，有对充满敌意的人。

那你想做什么样的人呢?(指名)

板书：我们要做什么样的人

二、爱国。

我们对待国家应该怎样?(指名)板书：爱国

爱自己的国家是必须的，我们总不可能不爱生我养我的国家而去爱别的国家吧?

那我们应该怎样爱国呢?大家讨论一下，问一下你的同桌。(指名汇报)

免费读书、住校吃牛奶鸡蛋………)

洪水)保家卫国

还有很多。

三、敬业

知道什么是敬业吗?

目前我们还没有工作，我们应该做什么?(学习)

那在学习中，我们应该怎么做呢?

读好书遵守纪律做个好学生

那这些你觉得怎么才能做得好呢?上课、自习、在家、作业、预习、复习、卫生、风纪评比…….

四、诚信

你知道什么是诚信吗?是“真诚、老实、讲信誉，言必信、行必果，一言九鼎，一诺千金。”

那我们因应怎么做呢?

如果我叫你答应给某个人带一瓶牛奶，你路上口干了，怎么办?

你说了今天要还我的钱，又还不了了，应该怎么办?

五、友善

什么是友善呢?

比如，遇到一个客人狠他一眼，比如遇到一个陌生人瞪他一眼，比如对同学老是打骂，比如对家人不关心，比如对老师不尊重…….

当然，对于敌人、仇人、坏人可以友善吗?可是你知道什么是敌人、仇人、坏人吗?

朋友之间亲近和睦

总结：

那我们究竟要做什么样的人?大家说!

师总结：我们要做这样的人：爱国、敬业、诚信、友善!

请大家背一下：爱国、敬业、诚信、友善!

核心价值观课件篇7

课目名称:一亿有多大

【教学目标】

1、通过估计、实验、推算、交流等活动，让学生在具体的情境中体验一亿的大小，培养学生数感，并提高学生解决问题的能力。

2、让学生经历“数一数”、“量一量”“称一称”等实践活动，增强其探究意识和能力。

3、让学生在活动中享受数学的乐趣，感受数学与生活的密切联系，并受到勤俭节约、保护环境的思想教育。

【重难点】

重点：让学生从不同的角度感受到一亿的大小，并能结合实际，以具体的事物来表达对一亿大小的感受。

难点：列表有序探究的方法。

【学情分析】

本课是以学生认识和掌握多位数和对熟练掌握计算器的用法的基础上学习，由三个活动“数一数”、“量一量”、“称一称”组成，来感受一亿这个数的大小。生活中大数广泛存在，但由于一亿这个数太大，学生很难结合具体的量获得直观感受。安排这个综合活动，旨在使学生通过探究活动，经历猜想、实验、推理和对照的过程，利用可想像的素材充分感受1亿这个数有多大。让学生通过对具体数量的感知和体验，进一步理解数的意义，建立数感。同时让学生感受到积少成多的思想，让学生受到良好的思想教育。

【教学准备】

视频、课件、电子秤、1元硬币、秒表。

【教学过程】

一、创设情境

提问：在开始课前，我们一起来看一段大家熟悉的广告，但是今天有些不同，要带着数学的眼光去看，看看你能发现哪些数学信息？

（播放香飘飘奶茶广告，学生观察）

提问：你在广告里，发现了哪些数学信息?

学生交流汇报。引导学生表达完整。

总结：大家观察得真不错。重复学生所观察到的数学信息：香飘飘奶茶一年卖出3亿多杯，连起来可以绕地球一圈。

提问：那么谁能来说说三亿是几个亿呢？（3个）

根据我们之前学习的多位数的知识，一亿有多大呢？（学生汇报）

根据交流结果，引导学生一起按顺序说一说，并补充PPT内容。

PPT出示：1亿相当于（1）个亿，（10）个千万，（100）百万，（1000）个十万，（10000）个万，（100000）个千，（1000000）个百，（1000000）个十，（10000000）个一。

谈话：可是光光知道这些是不够的，一亿究竟有多大呢？我们可以借助身边熟悉的事来研究它。所以今天我们要学习的是《一亿有多大》。

二．活动感知一亿的大小

活动一.数一数

1.探究验证方法

谈话：同学们，在我们的生活中，有一样东西是非常宝贵的，那就是时间，它往往在不知不觉中，一分一秒的消失。那数一亿本本子需要多少时间，自己猜一猜。

学生汇报自己的猜测。

提问：大家的意见都不同，想不想来验证下数一亿本本子到底有多久呢？那怎样去验证它呢？和同桌讨论下。

学生讨论交流汇报方法。

说明：（根据学生汇报板书：从部分推算整体。）可以先根据数一部分本子要花多久时间，再推算数一亿本本子要花多久时间。

提问：你觉得先数多少本子比较合适呢？

学生交流。

提问：发现很多同学都选择数其中的一部分，但不约而同都用了10、100这样的数，为什么不先数1本？（数据太小，不够精确）那干嘛不先数30、70这样多的本子呢？

学生交流并汇报原因。

2.填表推算

谈话：那在课堂上，我们先数出100本本子要花多长时间。请同学们仔细观看视频，老师事先请一个同学数了下一百本本子，大家看好要花多久时间。

（播放视频，其他学生观察秒表。）

提问：这位同学用了多久数完100本？（87秒）为了计算简便，我们把它看成最接近的整十数。也就是90秒。填入表格中。

提问：那大家现在知道了，原来啊，数100本本子要90秒，那数1000本本子呢？10000本呢？（学生汇报先填入相应的表格）那你能继续填完这张表格吗？请那同学们把这张表格填完整。填完之后和同桌说一说。

数量/本

100

10000

1000000

100000000

时间/秒

3.感知数一亿本本子所用的时间

提问：数一亿本要九千万秒，那你看到这个数据你想到了什么？想知道九千万秒是多长的时间，我们就把它换成比较大的时间单位，九千万秒多少年呢？

提问：怎么把这个时间变成多少年？（先把秒转化成分，再转化成时，再转化成天，最后转化成年）那如何转化呢？

学生汇报如何计算。

谈话：请大家利用计算器完成表格下的算式，来算一算九千万秒到底是多少年。

学生自主计算，教师巡视指导。

学生交流计算结果。指名板演。

小结：原来数一亿本本子要不吃不睡数三年，现在我们同学假如是11岁，我们每天都用8个小时来数本子，可要数上大约9年，等数完要到20岁呢。

活动二.量一量

1.讨论研究方案：

谈话：刚才我们通过数本子，来感受了一亿有多大，你们还想通过其它方法来感受下吗？那我们就来一起通过量一量的方式来感受下。

（出示活动探究话题：一亿枚1元硬币摞成一摞会有多高？）

提问：你觉得可以怎么研究？讨论一下。

全班交流，给出合理方案。

预设：从10枚硬币摞成一摞的高度进行推算，我们可以先推算出100枚、1000枚、……100000000枚硬币的高度。

2.出示表格

硬币/枚

100

10000

1000000

100000000

高度/cm

3.小组活动，完成表格。

提示：可以像刚才一样取整厘米数，方便计算。

教师巡视指导，指名汇报表格。

4.感受一亿枚硬币的高度。

谈话：30层楼的高度大约是1000米，一亿枚一元硬币摞在一起的高度大约是30层楼高度的多少倍？你用计算器算一算吗？怎么算？

引导：将厘米数除以进率100，转化成米，再除以100米，算一算有多少个100米。（大约是2000倍）

说一说，你对“一亿有多大”又有了怎样的感受？

活动三：称一称

1.填表推算

谈话：刚才我们通过数一数，摆一摆感受了一亿有多大。老师今天还带来了一个工具，（出示天平秤），瞧瞧这是什么？用来干嘛？

那么我们就来称日常生活最常见到的一件东西，是吃的，你们猜到是什么了吗？（出示大米）

那我想称出一亿粒大米的重量，可以怎么办？（称出100粒大米，再以此类推）

谈话：那老师就和大家一起来称一称。

（出示100粒大米中2.5克。）

提问：你能自己推算出一亿粒大米的重量吗？同学们，请自己独立完成这张表格。

大米/粒

100

10000

1000000

100000000

质量/克

汇报表格。

2.感知一亿粒大米的重量

提问：全国大约有13亿人，如果每人每天节约1粒米，全国一天大约能节约多少克粮食？

指名列出算式。

指导已经知道了一亿粒大米是多重，计算13亿粒大米的重量是乘13，而不是乘13亿。13亿人每人每天节约1粒米就相当于13个人每人每天节约一亿粒米。

如果每人每天吃大米400克，这些节省下来的大米可供一个人吃多少天？大约合多少年？请同学们算一算，取近似数，保留整数。

学生自主计算，完成表格下的算式。

指名汇报结果。

小结：原来每人每天节约1粒米可以够一个人吃两百多年呢！

提问：看到这些结果，你有什么感受？我们平时应该珍惜粮食节约资源，如果每天我们都能节约一点资源，日积月累，那就能节省出非常可观的数量。

三．感受生活中的1亿

1.谈话：一亿也经常出现在我们的生活中，如果我们能节约出1亿，就能帮助很多有困难的人。(依次出示ppt)

（1）一亿滴水大约有3333千克，可以装这样的水车4辆，可以供缺水地区一个人用上3年。

（2）这是一亿张纸，这是珠穆拉玛峰，猜猜他们的高度有什么关系？

出示一亿张纸高大约10000米，珠穆拉玛峰高8844.4米.

那比较下，哪个更高些？

（3）这是一亿双一次性筷子，和25000棵20年树龄的大树。你觉得它们有什么关系啊？

揭示：造一亿双一次性筷子要用25000棵20年树龄的树，所以啊，为了明天，请别用一次性筷子。

（4）你还知道生活中有哪些关于一亿的知识呢？

学生汇报课前收集的信息。

2.提问：知道了这么多生活中一亿的知识，你有什么感受？

谈话：生活中很多的东西虽然微不足道，但是如果累计起来，就是一笔庞大的财富，节约这些资源，就能在一定程度上保护我们的生态环境，大自然是需要我们保护的，从每一个人，每一滴水，每一张纸，每一粒米做起。

四．小结

1.提问：那通过这节课，你有哪些收获呢？

2.布置作业：那么在课后，我们还可以继续研究一亿有多大,自己选一个你感兴趣研究项目尝试感受一下。（出示研究项目）

（1）口算一亿道口算要多久时间。

（2）步行一亿步要绕学校操场多少圈（学校操场每圈400米）。

（3）打一亿个字要花多久时间。

【板书设计】

一亿有多大？

从部分推算到整体

数一亿本本子需要（）年。

一亿枚一元硬币摞在一起是30层大楼的（）倍。

13亿粒米可以让一个人吃（）年。

核心价值观课件篇8

尊敬的老师和学生们，早上好，今天我想谈谈小学生的核心价值观。

今天的责任不在于别人，而在于我的年轻。少年智则国智，少年富则国富，少年强则国强，少年独立则国独立，少年自由则国自由，少年进步则国进步。”

尊敬的老师和学生们，早上好，今天我想谈谈小学生的核心价值观。

今天的责任不在于别人，而在于我的年轻。少年智则国智，少年富则国富，少年强则国强，少年独立则国独立，少年自由则国自由，少年进步则国进步。”作为国家未来的希望，树立伟大的梦想并为自己的理想而艰苦奋斗是每一个学生义不容辞的义务，也是实现自己人生价值不可或缺的理念。

“你们青年人朝气蓬勃，正在兴旺时期，好像早上

8、九点钟的太阳，希望取决于你。”半个世纪前毛泽东的嘱托犹在身边回荡。

青年是一个庞大的社会群体，小学生是这个群体不可分割的一部分。在建设祖国的过程中必将产生举足轻重的作用。

21世纪初，作为跨世纪人才，我们肩负着承前启后、开拓未来、迎接挑战、实现我国社会主义现代化的历史使命。当代小学生必须认识自己幸逢的时代，认清时代赋予自己的历史使命，做好承担历史使命的准备，努力使自己成长为青年马克思主义者和优秀建设人才。为建设中国特色社会主义而奋斗。

党和国家一直把希望寄托在年轻一代身上。我们要继承老一辈无产阶级革命家所开创的社会主义事业和革命传统，使中国沿着社会主义方向坚定不移的继续前进。在新的历史时期，它承担着中国社会主义现代化建设的历史任务，谱写了中国历史的新篇章。

树立崇高的信念，坚定自己的理想。在时代的机遇和挑战面前，把握时代的脉搏，跟上时代的步伐，在变革中完成自己角色的转换，为国家的发展、会的进步作出自己应有的贡献。

各位老师，同学：

大家好！

当穿着校服，背着新书，走进校门的那一刻，我有种感觉：宽阔的操场，高大的教学楼，错落有致的校园绿化，和蔼可亲的老师….一切都是那么新鲜，一切都是那般的具有活力。

再加上同学们的笑脸，这不就是朱自清散文《春》所描述的春的气息吗？

这一切让我更加亲切，更加珍惜。在课堂上，老师问学生们：人们为什么活着？

很多同学都纷纷表示自己的幸福，我总觉得这个答案不对。人们活着是为了享受别人给的幸福吗？这样的人生也未必太自私了。现在我真正意识到我应该承担的责任。

我的每一个身份和责任都是不同的：做为父母的孩子，我的责任是体贴和孝顺；做为一名在校学生，责任是努力工作和发展；做为一个国家的公民，责任是热爱、建设和奋斗。要让我们中华民族继续在世界屹立，我们这一代人就应该勇敢地承担起肩负的责任，只有用今天辛勤的汗水，才能汇集明天价值的辉煌。

刚开始的时候，我也看到同学们的希望，有的还在自己的日记里写下远大的目标与计划。可一段时间之后，一部分同学厌学了，晨读静了，自习课闹了，上课是睡着了。当我把惊讶告诉父亲的时候，父亲却处之泰然，用三个词语描述了一学期内我们的情状：

学期开始雄心壮志；学期期中半涂而废，学期期末销声匿迹。一次又一次地告诉我不要输在起跑线上。听了父亲的话，我很震惊一个人的意志对成功是多么重要。

我也发现身边有些同学，成绩差的原因不是智力和基础，而是因为他们有太多的惰性和缺乏坚强的意志。有时课后和要好的朋友谈到意志的时候，有朋友拍着胸脯说：“我要是生长在我爷爷的那一年代，我肯定是一位大英雄。

” 时世造英雄，的确有些道理。可把它作为一句不愿奋斗的理由，又多么的滑稽可笑。是的，我们与祖父母之间最大的区别在于勤奋的精神。

虽然我们的艰苦岁月没有了，可在逆境中的奋斗精神不能丢。我们要知道，艰苦奋斗的精神是成长的财富，是民族的脊梁。

许多长者认为我们这一代人自私。或许是因为我们有太多的索求，或许是我们在得到之时仍没有停下贪婪的“奋斗”，或许是我们在接受父辈们的辛勤劳动时，我们竟没有半点的感动。一个个的坦然，恰恰是我们一点点自私心的显示。

我们需要向孟郊一样， “谁言寸草心，报得三春晖”，细细地去感受母爱，感受父爱。当我们用心去行动，当我们懂得感恩时，这表明我们正在健康成长。

同学们，我们的健康成长是我们父母和祖国的期望。因为祖国需要栋梁的支撑，我们是明天祖国建设的栋梁！大困难，大爱，这是我们中华民族的力量和团结；动荡显示繁荣，这是我们中华民族的友谊和奋斗。

同学们为了民族的希望，就让我们用稚嫩的肩膀，学会承担;让我们拉起细嫩的小手，共同努力，去创造我们这一代人的价值！我坚信祖国会以我们为荣！

尊敬的老师和学生们，早上好，今天我想谈谈小学生的核心价值观。

核心价值观课件篇9

一、活动目的：

1、通过活动使学生深刻领悟社会主义核心价值观的内涵，懂得价值观的重要性，初步树立社会主义核心价值观。

2、懂得要从平时的一点一滴做起，用实际行动来体现社会主义核心价值观。

二、活动形式：

1、学习与宣传等

2、组织讨论

3、谈体会与感受

4、开展知识竞赛

5、学习心得(文章)

三、班会的内容：

1、依据学校德育工作计划要求，通过班会的形式，开展社会主义核心价值观主题教育。

2、学生主持

3、学生讨论与交流

四、班会的题目

《《感恩的心》、《携爱同行》、

中学励志主题班会：社会主义核心价值观主题班会教案励志故事_经典励志故事_励志小故事《做有责任感的学生》等等。

五、活动时间

x月x至x月x日

社会主义核心价值观主题教育活动总结

本学期我班主要围绕学生一日常规和社会主义核心价值观展开了系列有效的学习教育实践活动，活动成效斐然，师生热情高涨，感人至深。

一、加强领导、强化管理

我班成立了以班主任为首的德育工作领导小组，德育教研组，组建了强有力的班干队伍，带领各任课课代表齐抓共管，形成了完整有序的管理体系：(1)班主任管理(2)班长管理(3)各科课代表管理(4)学生自主管理。这种一条龙的管理模式环环相扣，层层落实，德育成效十分明显。

二、健全机制，实施到位

1、校照学校下发的实施方案具体落实，按照宣传-计划-评估-总结-反思的程序落实于德育工作行事历中。做到有计划，有目标，真正把工作落到实处。

2、学生一日常规贯穿于每日的行为之中，让学生知道在家时、在校的每个时段要做什么，怎样做才能算好、算对，教师要给予详细讲解和耐心教育。

3、学习实践社会主义核心价值观教育活动内容要有针对性，结合学生生活，活动形式要多样，师生喜闻乐见，容易接受，操作简易，更要富有成效。

三、过程督查，评价实效

1、随着中学评估方案的出台，我班组织学生认真学习，积极实施，每学期必须进行三次过程督查，要有记录、反馈、小结。

2、对学生的读书学习活动的过种督查，不能流于形式，即要检查学生对文本的理解，更要要求学生说出个人的心得休会。

3、学生朗读比赛，情景剧表演的成绩要与班级教师的业绩挂钩。

四、总结现在，展望未来

1、学生的养成教育贵在持之以恒，贵在培养其自觉性和自主性，贵在知与行的和谐统一。

2、开展学生喜闻乐见、简单易行的德育实践活动，才能真正丰富学生的文化生活，促进德育和智育的全面发展。

3、学校、家庭、社会形成强大合力，育人效果才会更明显，才会更持久。

4、德育工作任重而道远，我们将为进一步深化德育改革，拓宽德育渠道，打造德育特色，提升育人成效而努力奋进!

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