化学优秀教案

化学优秀教案精选。

以下内容“化学优秀教案”是幼儿教师教育网小编从网络收集整理的。教案课件是老师教学工作的起始环节，也是上好课的先决条件，大家可以开始写自己课堂教案课件了。 教案和课件的精湛设计能够带来教学思路的拓展。敬请您阅读本文！

化学优秀教案(篇1)

（一）指导思想与理论依据

“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力”是新课程的基本理念。现代教学论认为：一个理想的教学过程应该是问题循环的过程。心理学则告诉我们，青少年都有一种发自内心的强烈要求，即渴望有尝试和显示自己才能的机会。因此，在课堂教学中，应根据不同的教学内容，创设多层面、多维度的问题情景，让学生带着问题去实验探究，当学生产生思维障碍时，应为学生提供支撑性问题，使学生克服思维障碍，保持思维的连续性，是一种优良的教学方法，是可以让学生动起来的方法。

本教学设计紧紧围绕“让生活走进化学，让化学走向社会”，紧密联系生活，创设出多层面、多维度的问题情景，激发学生的兴趣，诱发学生的认知冲突，唤起他们的求知欲，使学生自主地进行实验探究，让他们切实体会到化学的乐趣、奥妙与价值。

（二）教学背景分析

1、学习内容分析

（1）课标要求

高中化学课程标准化学Ⅰ中规定的元素化合物知识主要有以下内容：

根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。

（2）本节内容组成及模块教学要求

了解氧化铝和氢氧化铝的性质以及氢氧化铝的实验室制备，认识铝的重要化合物在化学性质上与其他常见金属化合物的不同，能书写出相关的化学反应方程式和离子反应方程式。

（3）在模块学习中的地位和作用

《铝的重要化合物》是第三章第二节第二个框题，是中学化学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。学习该知识，不仅可以为前面的实验和离子反应等基本概念补充感性认识的材料，也可以为必修2物质结构、元素周期表、元素周期律等理论知识打下重要的基础，还可以帮助学生掌握学习化学的基本方法。因此，本部分内容实质上起到了承前启后的作用，是高中阶段的重点内容之一。

2、学生情况分析

（1）学生已有基础：

初中已学内容“铝合金应用、铝与氧气、盐酸的反应”，高中必修1铝单质内容是本节课的知识基础；“物质的分类”和“离子反应”给学生提供了学习本节内容的理论平台，为本节课的学习奠定了基础。

（2）学生认知关键点

学生已经学习过钠、镁、铁等金属元素，对金属及其化合物的性质已经有了初步认识，因而对一般物质性质的学习没有太大的困难；但是氧化铝和氢氧化铝具有两性，这是它们的独特性，学生之前没有接触过，因而两性是学生学习的关键点。

（3）学生认知障碍点

在教学中为了突出关键点，对两性的教学采用了实验探究的方法，探究实验最关键的就在于发现问题，提出问题，及最后解决问题，另一方面，学生的已有认识中还没有两性的相关认识，这些决定了在探究实验中“提出问题、解决问题”是本节课的主要障碍点。

（4）学生认知发展点

学生在学习之后，可以对“金属元素及其化合物”有更全面的感性认识，对金属元素的活动性顺序有更为深刻的理解，同时对非金属元素也有一定的感性认识，从这个角度来说，学生对元素的性质规律有了进一步的认识。因而，对元素性质规律的理性认识飞跃是学生认知的发展点。

3、教学方式与教学手段说明

教学方法：问题教学法、实验探究法

教学手段：多媒体辅助教学

4、技术准备

实验药品：氧化铝、浓盐酸、稀盐酸、10%盐酸、浓氢氧化钠溶液，6mol/L的氢氧化钠溶液、氨水（NH3·H2O）、蒸馏水、Al2（SO4）3溶液、氢氧化铝（提前制备）

实验仪器：试管12支、烧杯2个（1个装胶头滴管数支、1个装废液）。

学生分组：5人/组，共十组；小组长一人，负责本组的纪律，协调组员的具体分工

搜集铝的化合物的相关资料并结合教学设计制作成多媒体课件（PPT）。

（三）本课教学目标设计

1、知识与技能

（1）以氧化铝和氢氧化铝为代表掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念和化学性质；

（2）能够掌握一些基本的实验操作。

2、过程与方法

（1）通过实验探究，认识氧化铝、氢氧化铝的性质及制备氢氧化铝的较优方法；

（2）培养学生的观察能力，训练学生用类比的方法认识事物和全面分析事物的逻辑思维能力，逐步培养他们的创新思维能力。

3、情感态度与价值观

（1）通过实验探究体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐；

（2）激发学生学习化学的兴趣，深化学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。

本节课教学重、难点

重点：氧化铝和氢氧化铝的两性，Al（OH）3的制备

难点：两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成

（四）教学过程与教学资源设计

教学过程

（五）学习效果评价设计

学生学习评价设计：

教师自身教学评价：

（六）教学反思

本课时教学设计体现了“实验探究”的新课程理念，采用问题教学法，实现了“让生活走进化学，让化学走向社会”的新课程教学目标，反思本节课的教学过程，有以下三个特点：

（1）整节课我重视把课堂交给学生，体现他们的主体地位，重视由他们自己去发现问题，解决问题和归纳问题。比如关于氧化铝的性质，我是通过生活中的问题来引导他们实验探究归纳氧化铝的性质；对于氢氧化铝的性质，我是通过两个探究实验“氢氧化铝是否有两性？” “如何制备氢氧化铝？”来开展，通过学生的大胆猜想，并由学生自己做实验来验证，最后得出结论。我整节课紧紧地联系生活，从红宝石蓝宝石、酸菜鱼火锅、明矾净水、胃舒平等事例来设置问题，突出了“让生活走进化学，让化学走向社会”的新课程教学目标，也提高了学生学习的积极性，充分体验学习的价值。

（2）充分展现学生的思维过程。尤其是实验探究“如何制备氢氧化铝？”这一部分，通过引导学生抓住实验目的，设计实验方法，力求让每个学生知道怎么做，为什么这样做，不这么做会怎么样。对每个活动都力求通过学生分组讨论和师生交流，由学生自己归纳出结论，把以往的机械讲解变为活的思维过程。

（3）注重对学生学习方法的指导。本教学设计以问题教学法结合实验探究法实施对学生主动学习、自主探究的引导，使学生正确地确立学习目标，增强学生学习的主动性和积极性，培养学生主动探索的精神和科学探究的能力，并最终提高学习效率和教学效果，从而全面提高师生的综合素质。

（总评析）

本案例可以说是突出体现新课改的一个典型案例，虽说内容是高中的，但同样适用初中的课程教学设计。案例的分析涵盖了指导思想、教学背景、教学目标、重难点、教学过程、教学评价、教学反思等课程标准和新课改的核心内容，是我们进行教学设计的很好的参考范例，我们在进行教学设计时，是需要考虑到本案例涉及的这些方面的，大家可以结合本案例及课程标准的要求，认真的学习和研究本案例，为自己的教学设计积累素材。我们在设计教学的时候，由于时间等因素的限制，没有必要将本案例所有的内容都呈现，必须要呈现的有：教学目标，重难点，教学过程和教学评价，有这些基本内容足够，如果时间允许，能力够强的话，可以适当增加本案例的其他部分内容。

化学优秀教案(篇2)

一、教材分析

这是学生第一次接触到电化学的知识，而在现代社会，学生对“电”有着丰富而又强烈的感性认识，而化学反应与电能之间有什么关系，在本章可以得到解答，从而对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。教材从能量转化角度和实验探究来发现和认识这种实现化学能转化为电能的装置──原电池装置，再通过“科学探究”进一步挖掘原电池原理和组成条件。教材紧密联系生活实际，以激发学生学习化学兴趣，更重要的是启发学生运用已学化学知识解决实际问题，从而培养学生的创新精神。

二、教学目标

1．知识目标：①通过实验探究，认识到化学能可以转化为电能；

②掌握原电池的工作原理和构成条件；

2.能力目标：培养学生的实验操作能力、观察能力、科学的学习方法，培养学生创造性思维与探究能力，以及提出问题、分析问题、解决问题的能力。

3.情感目标：通过小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神，并通过实验不断体现出由实践→认识→再实践→再认识的认知过程。

三、重点：掌握原电池的工作原理和构成条件 四、难点：原电池工作原理和构成条件的探究活动

五、设计思路

教学方法：实验探究法。通过实验、分析、讨论、总结、应用等过程，诱导学生观察、思考、推理、探究。

首先由教师提出问题、创设实验情景，学生通过设计、动手实验探讨原电池原理；然后进行原电池构成条件探究，通过提供材料，让学生设计实验方案，分组讨论、得出结论；最后让学生在课外开展第三个探究性实验：利用所学知识，自备材料，制作水果电池，完全让学生体验学习化学乐趣。

六、教学准备

讲授、演示实验、学生分组实验、多媒体辅助教学。

实验准备：电流计，铜片、铁片、锌片、碳棒、稀硫酸、硫酸铜溶液、无水乙醇、蒸馏水、导线（带鳄鱼嘴）、烧杯、塑料棒、西红柿等水果。

课件准备：教师制作课件、铜锌原电池工作原理的模拟动画、多媒体教学平台。

七、教学反思

.在教学中,让实验成为学生实践体验的一部分,,,小组合作,讨论分析等方法,,并在其过程中培养他们学会合作,

,学生对知识点的掌握是相当不错的,学生都,为后面的新内容的学习打下坚实的基础。,也让学生充分展示自己的机会,使课堂围绕学生为中心的,真正体现学生的主体地位,大大激发学习积极性。

通过本节课的教学还发现有些学生的自学能力不够，没有课前预习，探究实验是往往造成盲目和无序；还有些学生的动手能力较差，实验时畏畏缩缩，实验的速度太慢，也影响了教学进度。今后还要教会学生适当的课前预习和足够的基础知识储备以及掌握基本的操作

技能。另外要进一步解决探究如何开放，即开放哪些点的问题；开放到何种程度，即时间的把握等；以及探究后的讨论、归纳等。

化学优秀教案(篇3)

三维目标：

①通过实验探究初步认识一些常见的化学电源。

知识与技能：

②能从能量转化、装置、电极反应等方面区别充电和放电反应。

③初步了解化学电源在生产和生活中的应用。

过程与方法：

①学会运用观察、实验、查阅资料等多种方法获取信息。

②通过对几种新型实用电池的认识，提高自主学习化学的能力。

情感、态度

①将电池的知识应用于生产实际，使学生体会学以致用。

与价值观

②通过了解电池对社会的贡献，逐步形成可持续发展的思路。

教学重点：

各种电池的区别及优缺点。

教学难点：

能量转化、装置、电极反应等方面区别充电和放电反应。

教学方法：

分析比较法。

教学准备：

多媒体课件、实验用品。

教学过程：

第二课时。

【复习】

请同学们利用铜和硝酸银的反应设计一个原电池，指出正负极，写出电极反应。

[引言] 干电池是我们常用的电池，干电池大家非常熟悉，其实干电池是化学电源的一种，化学电源就是利用原电池原理制造的具有实际应用价值的各种电池。它的内部构造大家清楚吗？它的放电原理是什么？下面让我们具体来了解化学电源。

化学电源就是利用原电池原理制造的具有实际应用价值的各种电池，简称电池。

二、发展中的化学电源

1、干电池

最早使用的，大家熟悉的干电池——锌锰电池。它是一种一次性电池，放电后不能充电（内部的氧化还原反应是不可逆的）。

[观察]干电池的外型，说出在日常生活中的用途，了解干电池的内部结构。

【图片和实物展示】

①干电池的构造：石墨棒、MnO2糊、NH4Cl糊、锌筒。

②电极反应：

正极：2NH4++ 2e— = 2NH3+H2 负极：Zn － 2e— → Zn2+

总反应：Zn +2NH4+= Zn2++ 2NH3+H2

2MnO2+H2=2MnO（OH） ZnCl2+4NH3=[Zn（NH3）4]Cl2

③优缺点：

优点：体积小，携带方便。

缺点：一次性电池，放电之后不能充电。锌皮被腐蚀而穿导致电解液外溢。废旧电池污染环境。

④改进：外壳套上金属筒或塑料筒的方法改成了防漏电池；将糊状NH4Cl换成湿的KOH，并在构造上作了改进，制成了碱性锌锰电池，延长了电池的使用寿命。

[思考与交流] 干电池即使不使用，过一段时间也会失效，在购买、保存和使用干电池方面你有何经验和建议？

提示：购买后及时使用；电器暂时不用时，将电池及时取出；新旧电池不要混合使用；旧电池要集中处理等等。

[过渡]干电池虽然有体积小，携带方便等优点，但是一次性电池，放电之后不能充电，易造成污染。所以，可充电电池是一种实用价值更高的电池，现在广泛的应用于各种电器中。

【问题】

请同学们举例说明，哪些电器中使用了可充电电池。汽车用的电瓶是一种什么样的化学电源？

2、充电电池

充电电池又称为二次电池，它在放电时进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行（利用直流电进行充电），使电池恢复到放电前的状态。这样可以实现：化学能转换为电能（放电）、再由电能转变为化学能（充电）的循环。

（1）铅蓄电池

①结构：

[展示] 铅蓄电池（简称蓄电池）：

②电池反应（放电）：

正极：PbO2 + 4H+ + SO42— + 2e— → PbSO4 + 2H2O

负极：Pb + SO42— — 2e— → PbSO4

总反应：PbO2 + 4H+ + SO42— + Pb ==2PbSO4 + 2H2O

③优缺点

优点：可以循环使用，更加经济实用。

缺点：由于电池制造工艺等方面存在不足，实际上冲放电电池的冲放电次数仍有限制，且使用是否得当，对电池的工作状态及寿命影响很大。

应用：最早使用的充电电池是铅蓄电池。目前，汽车上使用的电瓶大多仍是铅蓄电池。

（2）镍镉电池

由于现代社会对耗电量高的便携式电器需求很大，所以化学家研制了新型的封闭式体积小的充电电池——镍镉电池。

①电池反应（放电）：

正极：2NiO（OH） + 2H2O + 2e— → 2Ni（OH）2 + 2OH—

负极：Cd + OH— — 2e— → Cd（OH）2

总反应：Cd + 2NiOOH + 2H2O = Cd（OH）2 + 2Ni（OH）2

②优缺点：

优点：体积小携带方便，可镍镉电池以反复充电500次以上。

缺点：镉是致癌物质，废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境，这制约了镍镉电池的发展。镍氢电池的面世初步解决了这个问题。

应用：广泛用于收录机、无线对讲机、电子闪光灯、电动剃须刀等。

（3）锂离子电池

目前，手机常见电池类别有：Ni—MH（镍氢电池）、Li—ion（锂电池）、LiB（液体锂离子电池）、LiP（聚合物锂离子电池）。

优点：重量小，绿色环保。

缺点：能量储存少，使用时间短。

应用：笔记本电脑、移动电话、数码照相机、摄像机等等。

【思考与交流】

课本43页

【过渡】

燃料燃烧是一种剧烈的氧化还原反应，通过燃烧释放的热能再转化为电能（如火力发电），其能量转化率不高。我们来学习一种新型电池—燃料电池。

3、燃料电池

【分析】

燃料电池就是利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能的一种高效、对环境友好的装置。燃料电池的能量转化率理论上可以高达85%~90%（现在实际利用率已达到40%~60%）。

①燃料电池组成：

燃料：氢气、甲烷（天然气）、甲醇、乙醇、汽油等。

氧化剂：氧气、空气等。

电极：石墨

电解质：硫酸或KOH溶液

【思考与交流】

从组成上看，燃料电池与普通干电池和可充电电池有何不同？

燃料电池与普通干电池和可充电电池比较：普通干电池和可充电电池反应物储存于电池内部，燃料电池反应物不是储存于电池内部，由外部设备提供。电池装置只是反应器。

②电极反应：以氢氧燃料电池为例：

电解质：H2SO4

负极：2H2－4e— ＝4H+； 正极：O2＋ 4H+＋4e—＝ 2H2O

总反应：2H2＋O2＝2H2O

电解质：KOH

正极：O2 + 2H2O + 4e— → 4OH—；负极：2H2 + 4OH— － 4e— → 4H2O

总反应：2H2 + O2 == 2H2O

③优点：燃料可以从外部源源不断的输入，能量利用率高，减少废电池的污染，电池反应产物对环境没有污染。

〖过渡〗其实最好最清洁、最经济、最实用的能源是太阳，我们可以探究以下太阳能的利用。

〖板书设计〗

二、发展中的化学电源

1、干电池（锌锰电池）

2、充电电池：

（1）铅蓄电池 ；

（2）镍镉电池 ；

（3）锂离子电池；

3、燃料电池

化学优秀教案(篇4)

三维目标：

①通过实验探究初步认识一些常见的化学电源。

知识与技能：

②能从能量转化、装置、电极反应等方面区别充电和放电反应。

③初步了解化学电源在生产和生活中的应用。

过程与方法：

①学会运用观察、实验、查阅资料等多种方法获取信息。

②通过对几种新型实用电池的认识，提高自主学习化学的能力。

情感、态度

①将电池的知识应用于生产实际，使学生体会学以致用。

与价值观

②通过了解电池对社会的贡献，逐步形成可持续发展的思路。

教学重点：

各种电池的区别及优缺点

教学难点：

能量转化、装置、电极反应等方面区别充电和放电反应

教学方法：

分析比较法

教学准备：

多媒体课件、实验用品

教学过程：

第二课时

【复习】

请同学们利用铜和硝酸银的反应设计一个原电池，指出正负极，写出电极反应。

[引言] 干电池是我们常用的电池，干电池大家非常熟悉，其实干电池是化学电源的一种，化学电源就是利用原电池原理制造的具有实际应用价值的各种电池。它的内部构造大家清楚吗？它的放电原理是什么？下面让我们具体来了解化学电源。

化学电源就是利用原电池原理制造的具有实际应用价值的各种电池，简称电池。

二、发展中的化学电源

1、干电池

最早使用的，大家熟悉的干电池——锌锰电池。它是一种一次性电池，放电后不能充电（内部的氧化还原反应是不可逆的）。

[观察]干电池的外型，说出在日常生活中的用途，了解干电池的内部结构。

【图片和实物展示】

①干电池的构造：石墨棒、MnO2糊、NH4Cl糊、锌筒。

②电极反应：

正极：2NH4++ 2e- = 2NH3+H2 负极：Zn － 2e- → Zn2+

总反应：Zn +2NH4+= Zn2++ 2NH3+H2

2MnO2+H2=2MnO(OH) ZnCl2+4NH3=[Zn(NH3)4]Cl2

③优缺点：

优点：体积小，携带方便。

缺点：一次性电池，放电之后不能充电。锌皮被腐蚀而穿导致电解液外溢。废旧电池污染环境。

④改进：外壳套上金属筒或塑料筒的方法改成了防漏电池；将糊状NH4Cl换成湿的KOH，并在构造上作了改进，制成了碱性锌锰电池，延长了电池的使用寿命。

[思考与交流] 干电池即使不使用，过一段时间也会失效，在购买、保存和使用干电池方面你有何经验和建议？

提示：购买后及时使用；电器暂时不用时，将电池及时取出；新旧电池不要混合使用；旧电池要集中处理等等。

[过渡]干电池虽然有体积小，携带方便等优点，但是一次性电池，放电之后不能充电，易造成污染。所以，可充电电池是一种实用价值更高的电池，现在广泛的应用于各种电器中。

【问题】

请同学们举例说明，哪些电器中使用了可充电电池。汽车用的电瓶是一种什么样的化学电源？

2、充电电池

充电电池又称为二次电池，它在放电时进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行（利用直流电进行充电），使电池恢复到放电前的状态。这样可以实现：化学能转换为电能（放电）、再由电能转变为化学能（充电）的循环。

（1）铅蓄电池

①结构：

[展示] 铅蓄电池（简称蓄电池）：

②电池反应（放电）：

正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- → PbSO4 + 2H2O

负极：Pb + SO42- - 2e- → PbSO4

总反应：PbO2 + 4H+ + SO42- + Pb ==2PbSO4 + 2H2O

③优缺点

优点：可以循环使用，更加经济实用。

缺点：由于电池制造工艺等方面存在不足，实际上冲放电电池的冲放电次数仍有限制，且使用是否得当，对电池的工作状态及寿命影响很大。

应用：最早使用的充电电池是铅蓄电池。目前，汽车上使用的电瓶大多仍是铅蓄电池。

（2）镍镉电池

由于现代社会对耗电量高的便携式电器需求很大，所以化学家研制了新型的封闭式体积小的充电电池——镍镉电池。

①电池反应（放电）：

正极：2NiO(OH) + 2H2O + 2e- → 2Ni(OH)2 + 2OH-

负极：Cd + OH- - 2e- → Cd(OH)2

总反应：Cd + 2NiOOH + 2H2O = Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2

②优缺点：

优点：体积小携带方便，可镍镉电池以反复充电500次以上。

缺点：镉是致癌物质，废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境，这制约了镍镉电池的发展。镍氢电池的面世初步解决了这个问题。

应用：广泛用于收录机、无线对讲机、电子闪光灯、电动剃须刀等。

（3）锂离子电池

目前，手机常见电池类别有：Ni-MH（镍氢电池）、Li-ion（锂电池）、LiB（液体锂离子电池）、LiP（聚合物锂离子电池）。

优点：重量小，绿色环保。

缺点：能量储存少，使用时间短。

应用：笔记本电脑、移动电话、数码照相机、摄像机等等。

【思考与交流】

课本43页

【过渡】

燃料燃烧是一种剧烈的氧化还原反应，通过燃烧释放的热能再转化为电能（如火力发电），其能量转化率不高。我们来学习一种新型电池—燃料电池。

3、燃料电池

【分析】

燃料电池就是利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能的一种高效、对环境友好的装置。燃料电池的能量转化率理论上可以高达85%~90%（现在实际利用率已达到40%~60%）。

①燃料电池组成：

燃料：氢气、甲烷（天然气）、甲醇、乙醇、汽油等。

氧化剂：氧气、空气等。

电极：石墨

电解质：硫酸或KOH溶液

【思考与交流】

从组成上看，燃料电池与普通干电池和可充电电池有何不同？

燃料电池与普通干电池和可充电电池比较：普通干电池和可充电电池反应物储存于电池内部，燃料电池反应物不是储存于电池内部，由外部设备提供。电池装置只是反应器。

②电极反应：以氢氧燃料电池为例：

电解质：H2SO4

负极：2H2－4e- ＝4H+； 正极：O2＋ 4H+＋4e-＝ 2H2O

总反应：2H2＋O2＝2H2O

电解质：KOH

正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-；负极：2H2 + 4OH- － 4e- → 4H2O

总反应：2H2 + O2 == 2H2O

③优点：燃料可以从外部源源不断的输入，能量利用率高，减少废电池的污染，电池反应产物对环境没有污染。

〖过渡〗其实最好最清洁、最经济、最实用的能源是太阳，我们可以探究以下太阳能的利用。

〖板书设计〗

二、发展中的化学电源

1、干电池（锌锰电池）

2、充电电池：（1）铅蓄电池 （2）镍镉电池 （3）锂离子电池

3、燃料电池

化学优秀教案(篇5)

一、指导思想

化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了物质的量浓度这一概念教学作为尝试。

在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程。

二、教材分析

1. 教材的地位及其作用

本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。本节教材是在介绍了物质的量的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对物质的量的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。

2.教学目标分析

依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标:

知识技能：

a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。

b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。

c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。

能力方法：

a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。

b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。

c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。

情感态度：

a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。

b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。

c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透事物之间是相互联系的辩证唯物主义观点。

3.教学重点、难点及其成因

物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。

帮助学生形成终身学习的意识和能力是课程改革的基本理念，因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。

三、学情、学法分析

本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对初中接触的溶液体积与溶剂体积存在一定程度的混淆。

在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。

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学习优秀教案精选

作为老师的任务写教案课件是少不了的，教案课件里的内容是老师自己去完善的。 合理的教案和课件是打造精品课的关键，教案课件应该从哪些角度来写？下面幼儿教师教育网小编为大家整理的“学习优秀教案”，在阅读后还请您收藏本网页网址！

学习优秀教案 篇1

活动目标：

1.学习10的减法，感知减法算式表达的数量守恒关系。

2.尝试运用正确的词汇表达图意并进一步理解减法的实际意义。

活动准备：

知识经验：幼儿已掌握10的组成。

物质材料：ppT，钥匙题卡，门

活动过程：

一、玩一玩游戏，复习10的组成。

二、看一看ppT，学习10的减法。

师：经过大家的努力，小白兔家的门终于开了。屈,老师.教,案,网咦!小白兔在家吗?(不在)看，桌上有一张纸条，原来啊是灰太狼留下的，它说小兔被它抓走了，想要救小兔，去狼村找!我们一起出发吧!

1.学习第一组算式10-1=9和10-9=1

(1)师：你们看前面有群小鸡，谁能用一句完整的话来说一说这幅画的意思?(图上一共有10只小鸡，1只小鸡在小桥上，还剩下9只小鸡在草地上)

(2)师：谁能根据小鸡的不同位置，列出一道减法算式题?(10-1=9)

(3)师：10表示什么?(图上一共有10只小鸡)1表示什么?(1只小鸡在桥上)9表示什么?(9只小鸡在草地上)

(4)师：谁还能根据小鸡的不同位置列出另外一道减法算式题?(10-9=1)这里的10、9、1又表示什么?

(5)师：这两道题中有什么秘密呢?

小结：原来这两道算式都有数字10、1、9，最大数排在最前面，等号前后的数字交换了一下位置，算式仍然成立。

2.学习第二组算式10-2=8和10-8=2

(1)师：我们一起到前面去看看吧!谁能用一句完整的话来说一说鸭子这幅图的意思?(图上一共有10只小鸭子，有2只蓝色的鸭子，还剩下8只黄色的鸭子)

(2)师：谁能根据鸭子颜色的不同列出一道减法算式?(10-2=8)

(3)师：谁能列出另外一道减法算式题?(10-8=2)

(4)小结：以后看到10、2、8就可以列出两道不一样的减法算式题。

3.学习第三组算式10-3=7和10-7=3

(1)师：走的好累呀，我们休息一会吧!看，好多鸟呀!谁能用一句好听的话来说说这幅图的意思?

(2)师：谁能列一道减法算式来表示这幅图的意思?(10-3=7)

(3)师：看到10、3、7这三个数字，谁能列出另一道的减法算式题?(10-7=3)

4.学习第四组减法算式10-4=6和10-6=4

(1)师：前面到沙滩了，你们能用完整的话来表示沙滩上的乌龟吗?

(2)师：用一道减法算式来表示，谁来?(10-4=6)

(3)师：看到10、4、6还可以列出另外一道减法算式题，谁来试一试?(10-6=4)

5.学习第五组算式：10-5=5

(1)师：羊村到了，谁来用一句好听的话来说说这幅图的意思?(草地上一共有10只懒羊羊，5只在吃东西，5只不在吃东西)

(2)师：用一个减法算式来表示，谁来?(10-5=5)

(3)师：10,5,5分别表示什么?(强调前面一个5和后面一个5分别表示什么)

(4)师：这个算式等号前后的数字一样吗?那它还可以列出另外一道减法算式吗?

三、游戏活动：送数字宝宝回家

(1)师：看，是灰太狼，听听他会说些什么呢?想要进去，先回答我的问题!我这儿有些数字宝宝找不到家了，请你们送他们回家!

(2)师：你们愿意接受灰太狼的挑战吗?

四、玩一玩游戏，复习10以内加减。

教学反思

通过本节课的教学活动，我从两方面谈一下：因为本班都是维吾尔族小朋友，对于汉语的表达还是有困难的，前几节课学过1-9的加法，部分幼儿有了一些基础。因为是纯汉语授课，对于我的授课一部分幼儿听起来还是有困难的，从他们的眼神中我就知道根本就不懂，只有少数幼儿可以和我配合一下，在我讲完以后，民考汉教师再进行解释，那些和我配合的幼儿进一步理解了，至于那些听不懂的幼儿，对民考汉教师的讲解的维语可以理解了，但是用汉语就根本表达不出来。所以一节课上起来还是比较困难的。

我的备课是按照教师指导用书的思路设计的，课也是按照几个环节的设计开展的，能听得懂汉语的孩子和我配合得很高兴，听不懂汉语的孩子认识一脸的茫然，总之，每次上课之前我准备一些教具来提高幼儿学习的积极性，结果在语言的障碍中枯萎了。

学习优秀教案 篇2

1、在操作实物的基础上，理解5的分合，并能用语言清楚的表达。

2、尝试用数学的方法记录自己的操作结果。

记录单，笔，种子、扑克。

1、游戏：分种子，引出题目。

（1）一共有5颗种子，要分成2份，应该怎么办，一共有几种分法？请你去试一试。

（2）幼儿从盘子里取5粒种子进行尝试，并把分好的结果记录下来。

2、学习5的分合。

（1）交流操作结果，请幼儿介绍自己是怎么分的？教师记录。

（2）小结5一共有几种分法？

3、用数字记录5的分合。

尝试用数字来记录操作结果，记录完成后念念分合式。

4、游戏：扑克数字碰碰碰。

复习5的组成。

学习优秀教案 篇3

活动目标：

1、引导幼儿理解序数含义，会用序数词表示5以内物体排列的次序。

2、指导幼儿学习从不同方向确认物体的排列次序。

活动准备：

有5节不同颜色车厢的水果列车一辆，水果图片，纸盒做的火车头一个，水果头饰5个，歌曲《火车开来了》。

活动过程：

(一)开始部分：

小朋友，你们想不想开火车啊

(二)基本部分：

1、出示水果列车，引导幼儿学习5的序数。

a、请幼儿观察列车，数一数共有几节车厢和车厢的颜色。

b、教师出示几种水果图片请幼儿说出名称。

引导幼儿要注意：同一种水果图片要粘贴到同一节车厢上。

c、请幼儿欣赏水果列车，(教案出自：教案网)说出水果图片粘贴在什么颜色的车厢上

2、进行《给动物宝宝送水果》的连线游戏。

a、出示挂图，引导幼儿观察画面，并说出楼房里的小动物都分别住在第几层楼

b、教师提出游戏要求：(每个小动物按楼层顺序都要收到一种水果)

c、连线游戏：

请幼儿说出把几个什么水果送给了第几层楼的小动物

3、播放背景音乐《火车开来了》，请5名幼儿戴头饰进行表演水果列车的游戏。

a、第一遍音乐，火车向前开音乐停止后，让幼儿说出自己是第几车厢

b、第二遍音乐，火车原地转身往回开，幼儿向后转，音乐停止后，教师引导幼儿发现由原来的第五变成了现在的第一，从此来帮助幼儿理解序数的方向性。

(三)结束部分：

组织幼儿到户外玩开火车游戏。

学习优秀教案 篇4

活动目标：

1、通过看图列算式，学习8的第一、二组加减。

2、探索根据实物图的内容选择答案图，并列出8的第一、二组加减算试。

教学准备：

教具：图片：8的第一组实物图七张、第二组实物图五张。

学具：幼儿用书、铅笔若干。操作材料若干(7以内的加减算式和8的第一、二组加减算试。)

活动过程：

一、集体活动。

1、复习8的组成玩碰球游戏。

2、学习8的第一组加减。

(1)学习8的第一组加法。

出示3张实物图，引导幼儿说说图上说了些什么?并看图列算式记录它的意思(71=?)说说7加1等于几?(71=8)这道算式的意思是什么?再出示另外3张图片，让幼儿选出一张正确的答案。启发幼儿完整地讲述图意。读一读算试。

(2)学习8的第一组减法。

出示3张实物图，引导幼儿看图说说图意再记录(8-1=?)，然后启发幼儿选出正确的答案图，完整讲述这三幅图的意思，读算式8-1=7两遍。

3、学习8的第二组加减。同8的第一组加减教学。

二、操作活动。

1、幼儿用书第10页的观察房子的颜色，列出8的第一组加减算式。

2、观察第11页上的实物的颜色，列出8的第二组加减算式。

3、仔细看图，讲述图片的内容，选择正确的答案图，并打，然后列出8的第二组加减算式。

4、直接写出答案。

5、开火车游戏：操作8以内的加减算式卡片。

三、活动评价。

1、带领幼儿看操作记录，鼓励幼儿大胆地看图讲述图片内容。

2、请个别幼儿读读自己的算式，其他幼儿看着自己的验证。

反思

将数学融入到幼儿的生活中去，选择他们熟悉的情境进行游戏，他们很感兴趣!此次的教学活动进行的很顺利，也很完美。

学习优秀教案 篇5

活动目标：

1、幼儿说出2-9各数与其相邻数的关系(多1或少1的数)。

2、让幼儿熟练地找出2-9个数的相邻数。

活动准备：

1、1-10的数字头饰一套，1-10的数字卡一套。

2、已学会10以内的数字。

活动过程：

一、开始部分：

师：小朋友，我们知道每个数子都有自己的邻居，前面一个，后面一个，前面的比它少1，后面的比它多1。今天，我们来做个游戏，看谁能快速的找出数字的邻居。

二、基本部分：

1、游戏：找朋友

将幼儿每十人分为一组，每组幼儿将1-10的数字头饰看好戴在头上。;来源;教案网;教师请数字3的幼儿找朋友时，全体幼儿一起唱《找朋友》的歌曲，最后把2和4找出来并按顺序站成一排，告诉大家，数字3的好朋友是谁和谁，为什么?

游戏前，教师请能力强的幼儿示范一遍，然后游戏继续。

(这个游戏让幼儿说出2-9各数与其相邻数的关系)

2、游戏：邻居拍拍手

每次请10名幼儿游戏，请10名幼儿任意选一张1-10的数字卡片站成一排，教师说：请数字5的邻居拍拍手，这是数字4的幼儿就拍4下手，数字6的幼儿就拍6下手，启发幼儿说出因为4比5少1，6比5多1，所以4和6是5邻居。(游戏继续)

(这一游戏能让幼儿熟练地找出2-9各数的相邻数。)

三、结束部分：

师：今天，我们知道了每一个数字宝宝都有自己的好朋友、好邻居，它们之间互相帮助团结友爱，快乐的生活着。我们小朋友也要像数字宝宝一样，大家团结友爱互帮互助。

(练习生活，对幼儿进行团结友爱的教育。)

延伸：

教师把头饰、数字卡投放到数学区角中，小朋友可在区角活动中进行游戏。

教学反思

《29的相邻数》这一次教学活动让我尝试打破了传统集体教学方法，把幼儿数学活动与游戏活动进行了整合。我为幼儿创设了一个有准备的环境，把抽象、枯燥的数学内容变成有趣的游戏活动，使幼儿在轻松、自由的环境中主动去探索学习。本节课中，主要的学习方法是让幼儿在游戏观察和实际操作中发现问题、解决问题，自始至终让幼儿探索性发现问题使幼儿一直处于活跃、积极的学习态度。

学习优秀教案 篇6

活动目标：

1．学习6的分解组成，加深对整体和部分关系的理解，对分和活动感兴趣。

2．知道每一个数都有比这个数少1的几种分合方法。

3．书写数字6.

4．体会数学的生活化，体验数学游戏的乐趣。

5．能与同伴合作，并尝试记录结果。

活动准备：

1．一个老爷爷、16条鱼和两个金鱼缸的图片，圆片、数字卡、分合符号若干。

2．每个幼儿瓶盖、石子、扣子和豆子各6个，数字卡、分合符号若干，记录纸每个幼儿一张。

活动过程：

一、出示6条金鱼和2个金鱼缸的图片，提出问题：老爷爷买回6条金鱼，他要把这6条鱼养在两个金鱼缸里，要求每个鱼缸里都有金鱼，可以怎样做，你能帮助老爷爷吗？请幼儿说出分法，教师贴出实物分解图及数字分解图（不一定按顺序）。

二、请幼儿取瓶盖、石子、扣子和豆子各6个，各分成两堆，要求每种的分法都不一样。说出是怎样分的，有几种分法，并尝试记录下来。

三、在黑板上出示6个圆片及分合符号，请一名幼儿上来将他的分法逐一摆出，再请一名幼儿用数字卡摆出相应的分解式。引导幼儿观察并读出6的几种分法，知道有5种分法。

四、讨论：3有几种分法？2有几种分法？将2~6的分解式逐一摆在黑板上，引导幼儿发现，每个数字都有比这个数少1的几种分法。

五、练习：翻开用书，添画或填写6的分解组成式。

活动延伸：

在练习册上进一步复习巩固6的分解组成和书写。

教学反思：

数学来源于现实，存在于现实，并且应用于现实，数学过程应该是帮助幼儿把现实问题转化为数学问题的过程。教育活动的内容选择应既贴近幼儿的生活来选择幼儿感兴趣的事物和问题，有助于拓展幼儿的经验和视野。

学习优秀教案 篇7

大班优秀数学教案《学习6的组成》

【活动目标】

1、在“开窗户”的游戏中，学习6的组成。

2、初步感知数的分合的有序性。

【活动准备】

1、房子图（2、3、4、5），红色水彩笔。

2、操作题（6的房子图，顺数、倒数，分合式填空，小动物吃东西），铅笔每人一支，夹子若干。

【活动过程】

1、出示2、3、4、5的房子图（填缺）

这些房子分别是谁的家啊？可是数字宝宝有些不高兴，为什么？（没开窗户）每一层楼的窗户上的两个数字合起来就是屋顶上的数字宝宝。谁来帮忙？说出为什么。

幼儿回答，教师写。（数字宝宝2高兴地笑了，数字宝宝3跳舞了，数字宝宝4唱歌了，数字宝宝5扭扭身体。）

数字宝宝6也想造房子，它应该造几层楼呢？为什么？

小结：数字越大，分的方法越多，总是比数字宝宝少一。数字宝宝6造5层楼。

2、房子造好了，还要开窗户呢。你们想来帮数字宝宝6吗？

这幢房子开点子窗户，这幢房子开数字窗户。每一层楼窗户上的数字合起来是几啊？

先开好窗户的小朋友写上学号或名字来给老师检查，对了，奖你一个漂亮的小夹子。小夹子可以夹作业纸。这儿有三只篮子，每只篮子里有一份作业。我们一起来看看是什么题目。（请个别幼儿介绍）

4、评价：我们一起来看看哪个窗户开得最好。

评讲幼儿的作业情况，表扬分的有序的幼儿。集体念６的分合式。

回家试试看，可以给数字7、8、9、10也来造房子，开窗户。

学习优秀教案 篇8

设计意图：

分类是把物体分成各具共同属性的几组，也就是按照一种属性或几种属性把一些物体放在一起。这里所谓的属性指的是物体的形状、颜色、大小、粗细、长短、高矮、厚薄以及数量等。分类的结果实际是集合的具体形式，它有利于帮助幼儿理解并获得初步的集合概念。有关物体的分类在幼儿园计算教学中占有相当重的比例。分类能力是幼儿认识数和学习计数的基础。依据大班幼儿喜欢探究、有强烈的好奇心和求知欲的特点，结合幼儿对图形特征的理解与兴趣，我设计了此活动来帮助幼儿理解层级分类，体验内包含关系。在材料的提供上，注意了多样性，力求调动幼儿的探索兴趣，并且在难度上也分出层次，满足不同能力孩子的需要。在过程的设计上，主要通过经验回忆、直接地探索、体验等方式来激发幼儿学习的主动性与积极性。

活动目标：

1、学习按事物的两种不同特征进行二次分类，体验类包含关系。

2、初步培养观察、比较和反应能力。

活动准备：

教具：课件;颜色、大小不同的三角形、圆形图片若干个;

学具：帽子、手套、背心图片每人一套活

活动过程：

一、导入：

出示图形王国，激发幼儿兴趣;

二、学习二次分类

1.观察演示。出示图形，让幼儿观察其特征，想一想如何将这些图形分成两组?本，文来源:屈;老.师教;案网有几种不同的分法?幼儿进行讨论。

2.幼儿讨论回答后，教师选择一种分法进行演示，如：将图形分成大小不同的两部分。在此基础上启发幼儿想一想如何将每一部分再分成两部分。教师演示分法。

3.教师小结：可先将图形按形状分，再按大小分;也可先按大小分，再按形状分;

4.学习对图片作二次分类。

发放操作材料，让幼儿观察图片的外形特征，然后按其特征进行二次分类。

三、经验迁移。游戏看谁站得快，进一步巩固幼儿的分析、归纳能力。

四、活动小结，教师对幼儿分类活动中出现的问题，分析、解决，帮助幼儿获得分类经验。

延伸：

提供二次分类板及各种材料纸让幼儿继续学习层级分类(在各种图形的层级分类基础上可引导幼儿扩展到动植物的层级分类)

活动反思：

二次分类这一课设计时,我充分把握住了:人人学有价值的数学,人人都能获得必要的数学,不同的人在数学上得到不同的发展。这一教学理念,将学生的终身发展作为本节课的主目标。为此,我的设计针对学前班学生好奇、好问、好动、好表现的特点,在学生已有的生活经验的基础上,形成数学问题,并在动手实践之时掌握分类的标准,使原有的感性认识上升到理性认识。伴随着这求知的过程,使学生在独立思考时,学会广汲博纳,在张扬个性的同时学会合作。为学生的终身发展奠定基础。

一、讲故事引发学生的好奇心,感知数学问题。

多年来,我们的课堂教学中存在着这样一种现象:低年级老师一提问,一只只小手争先恐后的举起来,而到高年级则寥寥无几;低年级学生的回答五花八门,充满了个性;而高年级学生的回答则显得规范、标准,但却单调划一;创新色彩在许多学生身上随年龄的增长在褪色。这一切源自我们在教学中忽视了学生的好奇心。

本节课我先利用讲故事，激发学生的学习兴趣，使学生产生亲切感，主动参与数学活动。然后让学生根据提示牌找座位，让学生初次体验到按指定标准分类，初步感知分类的意义，从中体验到成功，增强学生学习数学的乐趣。

二、创设实践空间,鼓励学生自主探索。

分类这一内容,学生在生活中常常会接触到,只是无意识的成分多一点。若老师简单地给出这个名词,在每次分类时,不断提出分类的标准,那么分类的过程(可能会)显得更为简洁,分类的结果可能显得更为准确。学生作为容器也完全能够顺利盛下这些知识,但是学生探索知识的过程及其精神被忽略了。

在本节课中,我只是整个教学过程的组织者,更多的是为学生提供大量感性的材料,引导学生通过自己的动手实践,自主探索出分类的标准,并鼓励学生大胆尝试。正是在这空间之中,让学生感受到分类结果在不同标准下的多样性,感受到同类物体在不同标准下的分类所产生的不同意义和作用。教学中我充分抓住学生好动这一特点,在不停的分一分、说一说的过程中,体会到知识的形成与应用,使学生真正成为学习的主人。

三、给予孩子们好表现的机会,培养孩子们合作交流的意识。

作为个体的学前班学生,喜欢表现自己,这一点较其他年级学生而言是显得最强烈的。在这节课中,我没有生硬的讲解和周详的演示,而是把小组那一块空间作为学生表现自我的舞台,在汇报演示，在介绍解说的表现过程中,学生袒露了自己真实的想法,发散思维和语言得到了训练,感性知识在一次合作、交流当中上升为理性知识,一次次的自我表现,使学生感受到了成功的喜悦,有利地促进了学生思维的发展、合作意识的形成,创新意识的拓展。

四、注意张扬孩子们个性。

数学学习与其他学习一样。都是一种个性化的行为，由于每个人生活经验的不同，认识水平的差异，即使是面对同一个问题，也会有不同的看法，而教育的目的不是统一思想，统一要求，而是不同的人获得不同的看法。面对同样的东西，不同的学生有不同的分类、整理方法。在教学中，我并没有框住学生思维，反而是积极促进学生思维的开放，鼓励学生按照自己的需要自己的习惯去分类，体会分类的多样性。有利于激发学生的思维，给学生足够的思维空间，让学生用稚嫩的眼光去划分世界。努力开发学生的潜能,张扬其个性,在传授知识的同时,我还注重良好习惯的培养。

不足：对于时间安排上我是前松后紧，所以有一个习题没有进行完。以后在教学上我一定先预设好每一个环节让课堂更完美。

学习优秀教案 篇9

基础知识目标：

汉武帝实现大一统的政治、思想、经济和军事措施。理解其内容、作用、影响。

能力培养目标：

培养历史人物评价能力，初步掌握历史人物的评价方法。

情感态度价值观：

进行维护国家统一观念的教育。通过汉武帝时期政治、经济、军事、文化及其相互关系的教学，进行历史唯物主义基本观点的教育。

教学重点：

尊儒术兴太学、开发边疆。

教学难点：

“大一统”的含义、“推恩令的内容和作用

一、导入新课：

放电视剧《大汉天子》的主题曲，创设历史情景，使学生注意力集中，并引发思考，问：

1、讲的是汉朝哪个皇帝的故事?

2、你知道关于汉武帝的哪些故事?

历的汉武帝究竟是怎样一个人?今天穿越时空，置身西汉，走近大汉天子——汉武帝。

二、教授新课：

歌中唱到“守业更比创业难”，西汉自高祖刘邦建立以来，历经惠、文、景帝几代人努力，到武帝时，他不但守住这份业，而且还发扬光大，今天把中国人称为“汉人”，把我们的语言叫“汉语”，就是因为汉朝的强盛对后世影响深远。我们一起来看一下汉武帝是如何守住这份业的.?

(展示)汉武帝在文治方面做的`如何?

用5分钟的时间，学生阅读课文，自主学习。分为3组，分别找政治、思想、经济面临的问题?有什么措施?起什么作用?各组学生相互提问、解答。

政治：王国问题→颁布“推恩令”→内容→作用：政治上一统于皇帝，加强中央集权。

(问)与景帝的“削藩”有何不同?(景帝用武力“硬”的，武帝用“软”的，手段更高明、更巧妙)。

(过渡)但是，削弱王国实力的做法，在当时招来了诸子百家的责难，他们由于立场不同，议论纷纷，甚至朝廷，谩皇帝，面对这种局面，汉武帝怎么处理?

思想：主张“罢黜百家，独尊儒术”(废除诸子百家的学说，惟独推崇儒家学说。)兴办太学，推行儒家教育。看图观察太学的基本情况。从此，儒家思想成为封建社会的正统思想，对后世影响深远。

经济：措施：(统一铸币、盐铁官营)→原因→作用：经济上一统于皇帝。

(展示)感受探究，讨论“五铢钱”为什么是天圆地方的形状?

这样子就从政治、思想、经济等各方面将权力一统于大汉天子手中，这就是大一统。董仲舒宣称天是万物的主宰，皇帝是上天的儿子，是人间的主宰。“天子”一词由此而来。

(过渡)看了武帝在文治方面的作为后，感到他确实是有勇有谋的政治家，那么，武功方面又如何呢?

文治上的大一统为武功提供了坚实的政治、经济基础，国力强盛后打败了匈奴，开始了开疆拓土的征战，请认真观察比较一下：秦、汉的疆域对比;汉朝管辖范围大大扩张，奠定了祖国地大物博的基础。

回顾总结：复习本课线索、内容。

学习优秀教案 篇10

一、活动目标：

1、引导幼儿在欣赏动画的过程中，学习7的第一组加减。

2、借助动画演示，引导幼儿初步感知加减的互逆规律。

二、活动准备：

教学课件《学习7的第一组加减》

幼儿每人一套数字

三、活动过程：

开始部分：

问答游戏：复习7的组成与分解点击课件，出现猫妈妈：小朋友看，谁来了?猫妈妈要和小朋友做一个问答游戏!

点击课件，猫妈妈问：小朋友，我问你，7可以分成1和几?

幼儿回答：7可以分成1和6依次复习7的组成和分解，猫妈妈表扬小朋友棒极啦!调动幼儿学习积极性。

基本部分：

(一)欣赏小猫钓鱼，学习7的第一组加减。

1、演示课件，幼儿欣赏动画，回答问题。

(1)小猫咪也来啦，看一看，猫妈妈和小猫一共有几只?文章.出自屈.老.师教.案网.你是怎样算出来的?可以怎样表示。学习1+6=76+1=7。

(2)猫妈妈带小猫到河边钓鱼，观看小猫钓鱼、吃鱼，学习7-1=67-6=1。

2、动画演示加减互逆规律动画演示数字和加减号的移动、变化，引导幼儿发现规律。

(二)欣赏小猫扑蝶小猫追鸟自编应用题。

1、课件演示小猫扑蝶：来了几只蝴蝶，飞走了几只，还剩几只?

操作练习：6+1=71+6=77-1=67-6=1

2、课件演示小猫追鸟：树林里有几只小鸟，飞来几只，又飞走几只?

幼儿自编应用题，操作练习：6+1=71+6=77-1=67-6=1。

(三)根据实物编应用题。(泥工在计算活动中的应用)

(四)看算式编应用题

活动反思

记得在教一年级数学的时候，7的分解组合和加减运算是作为教学内容，重点学习的，但从幼儿园改编教材以后，10以内的分解和加减运算，就成了大班的教学内容了，上学期是5以内的加减运算，孩子们学习起来，还算轻松，但下学期6，7的加减运算就有些困难。如果单纯的进行算式计算，大家就习惯性的利用自己的小手指来算，个人认为这是一个陋习，不利于孩子们思维的发现和动脑的积极性，学前孩子的运算应该是借助于一些学具，实物和图例来完成，在熟练的基础上，慢慢的学会运算，我们有几个小朋友，对陋习的依赖，居然极致到对学具和图片视而不见的地步，真是悲哀!这种现象的出现，一方面于家长对孩子早起的错误引导，家长们总过早的让孩子们学算数，而且学习的方法和技巧也极不科学，甚至是典型的错误，再就是作为老师，我们是否真正读懂《3----6儿童学习与发展指南》中对幼儿发展目标的要求，是否有拔高超标的因素，可怜的是孩子们，要立即改变以前的陋习，又要重新适应视物思考的过程，孩子们的劳心费力，谈何兴趣啊!

综合以上思考，计划近期召开家长会，合理指导家长形成有利于幼儿的适合幼儿的早教理念和方法，再就是加强对《指南》的学习和研讨，让我们的教学更高效准确!

[荐]劝学优秀教案精选

俗话说，磨刀不误砍柴工。作为一幼儿园的老师，我们需要让小朋友们学到知识，因此，老师会在授课前准备好教案，教案有助于老师在之后的上课教学中井然有序的进行。你知道怎么写具体的幼儿园教案内容吗？以下是小编为大家收集的“[荐]劝学优秀教案精选”大家不妨来参考。希望你能喜欢！

劝学优秀教案 篇1

教学目的 1、了解司马光和《资治通鉴》；

2、掌握文中涉及的常用文言词语，了解文言语气词所表示的不同语气；

3、在课堂上通过听读，小组讨论归纳出全文的情节，让学生学会抓住关键语句，理清文章的线索。

4、与《伤仲永》的比较阅读培养了学生知识的迁移能力。

重点难点 1、学习一些文言实词和虚词的用法。

2、学习运用“吴下阿蒙”“刮目相待”等成语。

3、理解文章的内容和主旨。

4、体会人物语言的情味。

教具 多媒体

教学方法 1、朗读法。根据本文以对话为主的特点，引导学生反复朗读。

2、表演法。将本课设计为以学生表演故事情节，教师适时点拨教学形式，领会文中三位人物各自说话时的口吻、神态和心理，再现人物形象。

3、讨论法。培养学生在课堂内外讨论问题，积极发表自己的看法。

教时安排 1课时

教学过程

一、导入

1、说到三国这段历史正如歌中所唱：“滚滚长江东逝水，浪花淘尽英雄。”确实在三国时期出现了一批英雄人物，如曹操、刘备、孙权，真可谓三国鼎立水火不溶，但曹操又曾说过这样的话：“生子当如孙仲谋”，孙权到底何德何能，竟能得到对手曹操的佩服，对于孙权，我们了解他当帝王的一面，今天我们了解他的其他方面。板书《孙权劝学》

2、简介《资治通鉴》及作者司马光（课件显示，由学生看注释一起填入关键词语）

资治通鉴，由司马光支持编纂的一部编年体通史，记载了从三国到五代1362年的历史。

司马光，字君实，北宋政治家，史学家

二、整体感知

1、听配乐范读，整体感知全文。

2、对照注释，自读理清课文情节。（显示问题，允许讨论）

（1）孙权与吕蒙对话的主要内容是什么？ （劝学）

（2）吕蒙接受了孙权的`建议吗？ （辞学——就学）

（3）课文是怎样表现目蒙学习的效果的？ （通过吕蒙与鲁肃的“议论”来表现）

（4）鲁肃与吕蒙一番交谈后，有何举动？ （大惊——结友）

（板书）

孙权 劝学

吕蒙 辞学——就学

鲁肃 大惊——结友

概括情节：孙权劝学（详写）——吕蒙就学（略写）——鲁肃赞学（侧面描写）。

3、课件显示重要字词，疏导理解。

（1）当途：当道，当权

辞：推辞

治经：研究儒家经典

涉猎：浏览群书，不作深入研究

见往事：了解历史。

（2）a、蒙辞以军中多务。

b、孤岂欲卿治经为博士邪！

c、孰若孤？

d、大兄何见事之晚乎！

三、品味语言

1、学生分别扮演孙权与吕蒙，模拟人物进行对话，讨论孙权说这些话，该以什么神态、语气说。

2、同学分别谈谈他们对三句话的理解，主要说说应该运用什么语调，语速，读出什么情感来，以符合人物身份，能达到规劝目的，谈完试读。（课件显示三句话）

3、孙权劝学，语重心长，循循善诱。吕蒙在他的感召下就学，效果如何？

（全班分成两组同学分角色朗读，看谁的语气语调揣摩得更准。）

4、吕蒙读后发生了什么样的变化？通过谁的所见所语来写？

①“卿今者才略，非复吴下阿蒙！”

②“大兄何见事之晚乎！”

5、思考：孙、蒙对话与蒙、肃对话在情调上有区别吗？

孙权的话是认真相劝，显得郑重亲切，表明了君臣的关系；蒙、肃皆为同僚，对话有一种调侃的趣味蕴含其中

四、说话训练

1、比较方仲永和吕蒙的变化,你有什么样的启示？

吕蒙：当涂掌事，乃始就学。年长乃学，学有所成

方仲永：五岁能诗，贤于材人远矣。少年不学，一事无成。

2． 当堂交流评点。

五、总结

本文通过孙权劝告吕蒙读书，吕蒙读书后大有长进的故事，告诉我们“开卷有益”的道理。书，是人类进步的阶梯。书，是全世界的营养品，希望同学们多读书，读好书，让好书伴大家健康快乐的成长。

六、布置作业

根据下面情境写一段文字

有一位同学,学习很好,成绩也很优异,但她不爱劳动，你准备用你的语言艺术来规劝她。联系你从《孙权劝学》中学到的规劝技巧，写一段文字。（300字以上）

劝学优秀教案 篇2

【教学目标】

1、知识目标：

⑴ 了解《荀子》及相关知识。

⑵ 掌握并积累重要的文言文实词和虚词。

⑶ 掌握本文出现的通假字、词类活用和特殊文言句式。

2、能力目标：

学习本文比喻论证、对比论证的方法，提高学生围绕中心论点合理论证的能力。

3、德育目标：

⑴ 明确认识学习的重要性以及学习必须“积累”“坚持”“专一”的道理。

⑵ 理解比喻的含义以及比喻与比喻之间的内在联系。

【教学重点】

1、比喻的含义和内在的联系。

2、背诵全文，积累文言词语。

【教学难点】

掌握全文比喻代议，寓议于喻及从正反两方面反复论证的特点。

【教学方法】

1、提纲式教学法。

2、点拨法与讨论法相结合。

【教具准备】

多媒体、CAT课件、录音机、教学磁带。

【教学时数】

2课时。

【教学步骤】

一、导语设计

二、荀子简介

学生读注释，教师补充 多媒体显示：

荀子(约公元前313～前238)，名况，当时人们尊重他，称他荀卿。汉代著作因避汉宣帝刘洵讳，写作孙卿。战国末期赵国人，曾游学于齐，当过楚国兰陵令。后来失官居家著书，死后葬于兰陵。

荀子是我国古代的思想家、教育家、是先秦儒家最后的代表，朴素唯物主义思想集大成者。韩非和李斯都是他的学生。他反对迷信天命鬼神，肯定自然规律是不以人们意志为转移的，并提出“制天命而用之”的人定胜天的思想。他强调教育和礼法的作用，主张治理天下既要靠“法制”，又要重视教化兼用“礼”治，强调“行”对于“知”的必要性和后天学习的重要性，认为后天环境和教育可以改变人的本性。

荀子的著作有《荀子》二十卷。该书由《论语》、《孟子》的语录体，发展为有标题的论文，标志着古代说理文的进一步成熟。他的散文说理透彻、语言质朴、多排比句，又善用比喻。《劝学》是《荀子》的第一篇。本文是原文前几段的节录。

三、解题

《劝学》的“劝”起着统领全篇的作用。 教师先在黑板上写一个“劝”字，问道：这个字是什么意思?学生往往会不假思索地回答：“劝告”。教者趁此在“劝”字后加上一个“学”，再问：“劝”是什么意思?学生才会领悟：原来它还有“劝勉”的意思。这在心理学上叫做给学生建立“注意中心”。接着就讲：“劝”的繁体字“勸”是形声字，凡是用“力”作声旁的字，多数有给人们勉励的意思，如“励”、“努”等。这是“劝”的本义，而在现代汉语中，“劝”，解释为“劝阻”，词义已经转移了。作者在这篇以《劝学》为题目的文章中，勉励人们要不停止地坚持学习，只有这样才能增长知识，发展才能，培养高尚的品德。

四、熟读课文，把握文意

1、学生齐读课文或听录音。

2、注意下列字词读音： 多媒体显示：

1、第一组，通假字：

⑴ 輮(róu)通煣

有(yòu)通又 知(zhì)是“智”的古字 暴(pù)是“曝”的古字(通假字与本字同音;含音相近。)

⑵ 生(xìng)通性(古音声母韵母相同。)

2、第二组，其他易写错读错字：

中(zhòng) 砺(lì) 参(cān) 省(xǐng) 跂(qì)

臾(yú) 螯(áo)

五、师生共同研习课文

1、研习第1段：

中心论点：君子⑴曰：学不可以已⑵。

⑴ 君子：有学问、有修养的人。

⑵ 已：停止。

提出中心论点：学不可以已。

2、研习第2段：

⑴ 学生齐读第2段：

⑵ 讲解第2段：

青①，取之于蓝②，而青于蓝;冰，水为之，而寒于水。木直中绳③，輮④以为轮，其曲中规⑤。

① 青：靛青，一种染料。

② 蓝：草名，也叫蓼蓝，叶子可制染料。

③ 中绳：合乎拉直的墨线。

④ 輮：使…弯曲。

⑤ 规：测圆之器。

虽①有②槁暴③，不复挺④者，輮使之然也。

① 虽：即使。

② 有：通“又”。

③ 槁暴：槁，枯。暴，通“曝”，晒。

④ 挺：直。

故木受绳①则直，金②就③砺④则利。

① 受绳：经墨线量过。

② 金：金属制的刀剑等。

③ 就：动词，靠近，接近。

④ 砺：磨刀石。

君子博学而日参①省②乎③己，则知④明而行无过⑤矣。

① 参：验，检查。

② 省：省察。

③ 乎：相当于“于”。

④ 知：通“智”，智慧。

⑤ 过：过错。

⑶ 要求学生找出本段论述的事物及特点。

明确：

青─→蓝 冰─→水

胜于 寒于

直木─→轮 木─→直 金─→利

輮 绳 砺

⑷ 上面提到的五个比喻都论述了学习的意义在于提高自己，改变自己。他们是平行并列的，还是依次排列的?请分析说明。

(学生思考、讨论。)

明确：从论证思路可以看出，本段可以分层：

① 人只要不断学习，就能得到发展、提高; ② 人只有博学，才能增长知识，培养品德，锻炼才干，即达到“知明而行无过”这两层不是平行.并列的，而是延伸。

3、研习第3段：

⑴ 学生齐读第3段。

⑵ 讲解第3段。

吾尝终日而思矣，不如须臾①之所学也;吾尝跂②而望矣，不如登高之博见也。登高而招，臂非加长也，而见者远③;顺风而呼，声非加疾④也，而闻者彰⑤。

① 须臾：片刻。

② 跂：提起脚后跟。

③ 见者远：人在远处也能看见。

④ 疾：强，这里指声音宏大。

⑤ 彰：明显，显著。

假①舆②马者，非利足③也，而致④千里;假舟楫者，非能水⑤也，而绝⑥江河。君子生⑦非异也，善假于物⑧也。

① 假：借助，利用。 ② 舆：车。

③ 利足：脚步快。

④ 致：达到。

⑤ 能水：指游水，能，动词。

⑥ 绝：渡。

⑦ 生：通“性”，资质，禀赋。

⑧ 物：外物，指各种客观条件。

⑶ 要求学生找出本段最能说明作者观点的一句话。

明确：君子生非异也，善假于物也。

⑷ 提问：作者选哪些比喻来论证这一观点的?

六、布置作业

1、背诵全文。

2、完成课后练习1、2、3题。

劝学优秀教案 篇3

教学目标

知识与技能：

1、读准字音，读清节奏，读出感情，朗读成诵。

2、反复朗读理解并积累文言文词汇，疏通文意。

3、品味人物对话的语气，揣摩想象人物当时的神态和心理，并能进行创造性阅读。

过程与方法：

1、朗读体验。让“读”贯穿课堂始终，让学生在读中体验故事情节、人物个性。

2、探究交流。采用师生同读同讲的方式。

情感与价值观：

培养学生虚心接受正确意见，不断追求进步，努力读书学习的精神。

教学重点：

理解并积累文言文词汇，反复朗读，当堂背诵。

教学难点：

品味人物对话的语气，揣摩想象人物当时的神态和心理。

课时安排：一课时

教学过程：

板块一：激趣揭题

板块二：风采展示

（1）学法交流 要求：学生自由交流学习文言文的经验、方法

（2）预习检测 要求：学生到黑板前展示预习的文言文基础知识

从以下几个方面展示：文学常识、正确读音、古今异义词、一词多义、通假字、重点字词句、多义同词

（3）我有我风采 要求：共享预习中的收获、探讨预习中的疑问

板块三：感悟文本

（1） 初读课文，分角色朗读，学生点评朗读得失 。

（2） 品读课文，探讨人物神态、心理， 概括人物性格。

板块四：拓展延伸

要求：从孙权的劝说艺术、吕蒙虚心学习等角度谈自己的思考。

板块五：课堂小结

板书设计：

孙权劝学

孙权——劝学——关心下属

吕蒙——就学——知错就改

鲁肃——赞学——赏识进步

劝学优秀教案 篇4

一、关于本课例的介绍：

本课例有三大特点：

1、以小组合作探究的形式学生自主学习;

2、老师以书面的形式指引学生培养文言文学习的习惯;

3、质性评价与量性评价相结合，以组内、组外、老师评价的评价方式让每位学生学会反思，促进发展。

二、关于本课例设计的思考

1、新课程标准积极提倡自主、合作、探究的学习方式。

“一切为了每一位学生的发展”是新课程标准的核心理念，学生是学习和发展的主体。如何体现学生的主体性?这就须要在学习过程突显出合作、发现、探究等认识活动，使学习过程更多的是学生发现问题、提出问题、分析问题、解决问题的过程。而老师就必须根据学生身心发展和语文学习的特点，关注学生的个体差异和不同的学习需求，引导、激发他们去主动探究、团结合作。例如在《孙权劝学》一课中，让学生以小组为单位，从读音、词语解释、翻译等基础问题入手，共同发现问题，利用工具书分析、解决问题。这样在分工合作中，即使基础很差的学生也是“发现问题”的重要角色。

2、非智力因素的培养对初一学生尤为重要。

我们都很清楚，学生的学习活动是智力因素和非智力因素的综合效益，而在学生能力形成和发展的过程中，非智力因素的影响非常显著。所以对于刚踏进中学门槛的初一学生，对于尚未摆脱“乖乖听课”学习模式的初一学生，语文教学的重点应放在“发展学生的学习兴趣”，“培养良好的学习习惯”的非智力因素的培养上。

《孙权劝学》一课中，设计了小组学习成果的展示、小组间挑战打擂台、我当小老师、设计板书等环节以激发学生的好胜心、满足感，让学生尝到成功的感觉，尝到愉快的感觉。国外心理学提出的“情感性激起说”指出：学习动机需要带有强列的情感作用，并趋向于预期的目标;动机之所以有用，乃是由于寻求愉快的学习。所以让学生感到学习有趣就是成功的第一步。

当然，有趣并不代表闹哄哄课堂，在热闹的课堂中如何让学生真正的学到，关键在于老师的指引。老师应帮助指引学生养成文言文学习的习惯。

文言文的学习关键在于多读，而且每一次的读的目标应是层层递进的。《孙权劝学》一课中，为学生设计出不同要求的层次目标：初读──读准音;二读──理解大意;三读──读准句读;细读──合作探究;熟读──读出味道。学生遵循这样的思路学习，慢慢的便会养成“多读”的良好习惯。

3、对于学生的评价应“立足过程，促进发展”。

新课标提出课程应注重培养学生包括积极的学习态度、创新意识和实践能力以及健康的身心品质等多方面的综合发展，为学生的终身发展奠定基础。所以评价功能也应相应转变关注学生掌握知识、技能的过程与方发，以及之相伴随的情感态度与价值观的形成。因此我们的学生评价应：

① 关注学生个体差异，实现评价指标的多元化。

学生的个体差异决定了每个学生学业成就的参差，但这个参差与每个学生在过程中学到的含金量并不成正比，所以我们的评价应仅从学业成就的关注转为个体发展的关注，也就是关注学生在学习过程中所表现学习态度、创新精神、分析解决问题的能力等。

《孙权劝学》的评价表中就设计了“参与热情、学习态度、合作意识”几个评价指标，力求让学生重视学习的过程，让每一个人都能在原基础上有所发展。

② 重视质性评价，实现评价方发的多样化。

质性评价能全面、深入、真实再现评价对象的特点和发展趋势，使学生的个性特点、曾经付出的努力、获得的进步、还欠缺的地方明显表现，这样就可以使被评价者更明确地取长补短。

基于此思考，《孙权劝学》的活动记录表中设计了几方面的质性评价：A、“妙语连珠”“结绳记事”的课堂行为记录;B、“堂上检测成绩及主要存在问题”的填写;C、“通过活动知道需要改进的地方(小组填写)”“本次活动的一点收获(个人填写)”的填写，对这些环节作出具体描述性评价，目的让学生学会思考量化成绩背后得失，让学生从不同方面了解自己优缺点。

对于本课的评价还包括课后兴趣活动：“通过与《伤仲永》的比较得出的启示”;“任选一种方式表达你们小组对本文的收获”。

评价方发的多样化目的就是打破一次定输赢的局面，让每一个学生都尽可能表现、发现自己和别人的闪光点，让他们有热情、有兴趣去参与学习。

③ 强调参与与互动，实现评价主体的多元化。

《孙权劝学》的评价表中就设计了自评、组评、组外评价、老师评价几方面的评价主体每位学生包括老师既是评价者又是被评价者，这样被评价者的主体地位大大提升，从而打破“等着别人来打分”的被动局面，变成主动参与、自我反思，促进不断改进，获得发展。

这样，不同的评价指标、不同的评价方发、不同的评价主体的设计，可以让老师发现、挖掘每一位学生的优势潜能，并给与充分的肯定和欣赏，从而竖立学生的自尊和自信;也可以让学生发现自己的优势领域和弱势领域，从而不断改进，这样就可真正意义上的促进发展。

(具体的评价表详见附录)

三、学生分析

1、处于学习的过渡期。

初一学生，尚未摆脱小学“乖乖听课”的学习模式，对主动学习的概念比较模糊。以互助形似激发学习的主动性。

2、较少接触文言文，没形成完善的学习方法。

初一学生普遍语文基础知识较差，对字形、字音的掌握不牢固，对词语的理解能力较弱，特别是在阅读文言文时感到吃力，甚至失去学习兴趣。

3、有团队合作精神与好胜心。

初一的学生经过一个学期的学习，形成了一定的集体意识，而小组学习成果的演示也能满足学生在学习上的好胜心理。

四、设计目的

1、培养学生的合作与探究意识;

2、发挥师生双方在教学中的主动性和创造性;

3、引导学生掌握文言文的学习方法,感受文言文的魅力。

五、教学设计

1、教学目的

⑴ 教会学生学习一篇文言文的基本方法。

⑵ 预习中设置“初读──读准音、二读──理解大意”两个环节，巩固学生的语文基础，体现语文教学的基础性。

⑶ 通过小组内组员的共同查找、订正后在课堂上以小组为单位派代表向全班展示，调动学生的'合作学习热情，满足学生自我表现欲望和好胜心理。

⑷ 课后的兴趣活动，与《伤仲永》的比较阅读这一环节培养了学生的知识迁移能力;以不同的形式展现小组对文章的理解一环节可以尊重每位学生的兴趣爱好，让他们各展所长表达自己的感受。

⑸ 活动表的“妙语连珠”一栏是想让学生学会发现身边人的闪光点。“结绳记事”一栏是让学生记录课堂回答的次数，以形成一种竞争气氛。

⑹ “学习效果检测”这一环节目的是让学生清楚自己在此次合作活动中欠缺的方面。

⑺ 最后的“组内、组外、老师评价”可以让小组每位成员多方面的反思在此次活动中自己的优缺点，力求不断改进。

2、教学过程

⑴ 布置预习

通过工具书完成文章的“初读──读准音、二读──理解大意”两个环节。

⑵ A、导入：认识成语的出处，提出“为何一个昔日的‘吴下阿蒙’可以令人‘刮目相看’?”引出标题：“刮目看阿蒙”。

B、“初读──读准音”：一个小组朗读，其他小组订正，归纳出本课应掌握的字词。

C、“二读──理解大意”：以打擂台的形式，小组间互相挑战文中的翻译，从而归纳出个段落的重点词语。

D、“三读──读准句读”：全班朗读，要求吐字清晰错落有致。

E、“细读──合作探究”：问题：孙权劝学的理由有哪些?吕蒙学有所成了吗?要求：在文中找关键性句子，以小组为单位设计板书。

F、“熟读──读出味道”：小组内练习，后派代表读。要求在理解文章的基础上，读出人物的心情，语气。

⑶ 上学习效果检测。

⑷ 老师小结。

⑸ 布置课后兴趣活动

附录一：小组合作记录表纪实

附录二：课后兴趣活动──辩论会纪实

劝学优秀教案 篇5

教学目标：

[知识和能力]继续培养学生阅读浅显文言文的能力，理解积累文言文词汇。

[过程和方法]培养学生朗读、翻译及自主、合作、探究的学习能力。

[情感态度和价值观]启发学生学习古人的学习精神，通过不断地努力学习来完善和充实自己。

教学重点：

理解文章的内容和主旨。

教学难点：

体会人物语言的情味。

教学课时：

二课时

第一课时

教学过程：

一、创设情境，激情导入：听三国演义主题曲

师：滚滚长江东逝水，浪花淘尽英雄。的确，乱世出英豪。三国，这样一个特殊的历史时期，涌现了一大批叱咤风云的英雄人物，曹操、刘备、孙权，三足鼎立，可谓水火不容。然而，曹操又曾说过，“生子当如孙仲谋”。孙权究竟有何德何能，竟能得到对手曹操的称赞。对于孙权，也许我们更多的是了解他当帝王的一面，今天我们就来看看他生活中的另外一面，一起来学习第十五课《孙权劝学》。（板书课题）

二、背景简介

1、提问：《孙权劝学》这篇文章选自《资治通鉴》，有谁能谈一谈有关《资治通鉴》的知识吗？

（指名介绍）学生介绍自己搜集的资料。

2、教师明确作家、作品

三、一读——读通课文

1、读准字音请一生明确读音，全班齐读。

2、请一生试着朗读课文。

3、听课文朗读（提醒学生注意听清字音和停顿）。

4、全班齐读。

四、二读——读懂课文

1、根据课文下面的注释，自己解读课文。

2、小组合作学习。

3、提出疑难字词，全班互助解决。

4、出示重点词句，指名翻译。

5、全班齐读。

第二课时

五、三读——读出语气和感情

1、孙权的谈话。

提问：要读出什么样的语气？

明确：语气肯定，语重心长，现身说教。（学生练读、指名读、全班读）

2、鲁肃与吕蒙的对话。

提问：要读出什么样的语气？

明确：鲁肃：惊讶、赞叹。吕蒙：自豪、自得。（学生练读、指名读、全班读）

3、教师顺势抛出问题：从上述对话中我们可以看出孙权、吕蒙、鲁肃具有什么样的特点？

学生自由回答，教师评价、点评、肯定。

4、在上述基础上，要求学生当场表演孙权与吕蒙、吕蒙与鲁肃的对话，再现当时情境。

5、全班齐读。

六、延伸拓展：学了这篇文章，文中孙权劝学、吕蒙就学、鲁肃赞学，对你有什么启示？学生自由发言，教师点评。 七、结束语：通过本课的学习，我们应该认识到我们必须不断地学习，才能挺立在时代的潮头。老师送给同学们一句话与大家共勉：“读书好，好读书，读好书”，希望大家在知识的海洋里，乘风破浪，扬帆远航！

板书设计：孙权劝学

孙权→劝→吕蒙←赞←鲁肃

（语重心长）（自豪、自得）（惊讶、赞叹）

关爱部下虚心接受意见爱才

好学勤学、刻苦敬才

善劝

2023化学教案优选

俗话说，凡事预则立，不预则废。作为幼儿园老师的我们的课堂上能更好的发挥教学效果，为了防止学生抓不住重点，教案就显得非常重要，教案有助于让同学们很好的吸收课堂上所讲的知识点。所以你在写幼儿园教案时要注意些什么呢？小编特意收集和整理了2023化学教案优选，供有需要的朋友参考借鉴，希望可以帮助到你。

化学教案【篇1】

生活与化学

化学在我们的日常生活中扮演着非常重要的角色。无论是我们身边的物质，还是我们在做饭、洗衣服、清洁房间时所使用的物品，都与化学有着密切的关系。化学不仅直接影响着我们的生活质量，还对环境产生了重要的影响。因此，了解化学的基本原理和应用是非常重要的。

首先，化学在食物的烹饪过程中扮演着重要的角色。我们日常所食用的食物，无论是水果、蔬菜、肉类还是谷物，其背后都离不开化学反应的作用。我们在烹饪过程中所使用的调味料、酵母、泡打粉等，都是化学物质。例如，当我们烤面包时，酵母与面团中的淀粉发生化学反应，产生二氧化碳使面团膨胀，从而使面包发酵；当我们烹饪菜肴时，调味料中的化学物质能够使菜肴更加美味。因此，了解化学在食物烹饪中的应用，能够帮助我们更好地掌握烹饪的技巧，提高食物的质量和口感。

其次，化学还在日常清洁中发挥着重要的作用。我们在清洁房间时常常使用的清洁剂、洗衣粉、洗洁精等都是化学制品。这些化学物质能够有效地去除衣物和物品上的污渍，保持它们的清洁和卫生。例如，我们使用的洗洁精中含有表面活性剂，它是一种能够减少水的表面张力的化学物质，能够使水更容易湿润油脂和污渍，从而达到更好的清洁效果。了解清洁产品中的化学成分和原理，能够帮助我们正确选择和使用清洁产品，提高清洁效果，保护物品的质量。

此外，化学还对我们的环境产生了重要的影响。我们在生活中所使用的电池、塑料、化妆品等都是化学制品。然而，这些化学制品在使用过程中会产生一些有害物质，对我们的环境造成污染。例如，废弃电池中的铅和汞会渗入土壤和水源，对环境和生态系统造成危害；塑料制品在制造、使用和废弃的过程中会释放出对人类健康有害的化学物质。了解化学对环境的影响，我们可以采取相应的措施，减少污染和对环境的破坏。

综上所述，化学在我们的日常生活中扮演着重要的角色。了解化学的基本原理和应用，不仅可以帮助我们更好地掌握烹饪技巧，提高食物的质量和口感，还能帮助我们正确选择和使用清洁产品，提高清洁效果，保护物品的质量。此外，了解化学对环境的影响，我们可以采取相应的措施，减少污染和对环境的破坏。因此，我们应该加强对化学知识的学习和了解，将化学应用到我们的生活中，使我们的生活更加便利和环保。

化学教案【篇2】

生活与化学教案

一、主题介绍

生活与化学密不可分，化学渗透于我们的日常生活中的方方面面。本教案以“生活与化学”为主题，通过多种教学方式与方法，让学生了解和认识化学在生活中的应用，培养学生的化学素养和实践能力。

二、教学目标

1.使学生了解化学在生活中的应用，并对其产生兴趣；

2.培养学生化学实验操作技能，提高其实验观察和探究能力；

3.提高学生的合作学习和问题解决能力；

4.激发学生的创新思维和实践能力。

三、教学内容

1.生活中的化学现象及其背后的化学原理；

2.化学实验的设计与操作；

3.探究化学原理和化学应用的课题研究。

四、教学流程

课时一：化学在日常生活中的应用（校内实验室）

一、导入（10分钟）

1.师生互动，学生分享平时观察到的化学现象；

2.学生讨论哪些生活用品中含有化学物质。

二、探究（30分钟）

1.学生小组合作，选择一种常见的生活用品和食物，并设计实验，观察其化学变化；

2.学生记录实验操作过程并观察记录化学现象。

三、总结（10分钟）

1.学生小组分享自己的实验结果和观察感受；

2.引导学生反思实验中的化学原理和应用。

课时二：化学实验的设计与操作（校内实验室）

一、导入（10分钟）

1.复习上节课的内容，引导学生回顾实验结果和观察感受；

2.通过提问，激发学生对化学实验的兴趣。

二、探究（30分钟）

1.学生小组自主设计一个化学实验，包括实验目的、步骤和记录方法；

2.学生进行实验操作，并记录实验数据和化学现象。

三、总结（10分钟）

1.学生小组分享自己的实验设计和实验结果；

2.学生和教师共同总结实验中的操作技巧和注意事项。

课时三：课题研究（校内或校外实践）

一、导入（10分钟）

1.复习前两节课的实验结果和观察感受；

2.学生小组自主选择一个与生活相关的化学课题，并进行研究。

二、探究（30分钟）

1.学生小组分工合作，进行课题研究，包括相关背景资料的查找、实验设计与操作以及数据收集与分析；

2.学生小组记录研究过程和结果。

三、总结（10分钟）

1.学生小组就课题研究的成果进行展示与交流；

2.学生与教师共同总结课题研究中的问题和收获。

五、教学评价

1.通过学生的实验报告和课题研究报告，评价学生对化学实验操作技能的掌握情况；

2.通过学生的实验结果和课题研究成果，评价学生对化学原理和应用的理解和探索能力；

3.通过学生的口头表达和课堂讨论，评价学生的表达能力和合作学习能力。

六、知识延伸与拓展

1.鼓励学生参加科技竞赛或科技创新活动，拓宽化学方面的知识和应用；

2.鼓励学生参观科技展览，了解前沿科技和创新成果。

七、教学反思

生活与化学教学的设计和实施应充分结合学生的实际情况和兴趣爱好，通过学生实践和实验探究，培养学生的化学素养与实践能力，使学生对生活中的化学现象有更深入的认知和理解，同时培养学生的创新思维和团队合作能力。此外，采用多种教学方法和评价手段，能更好地激发学生的学习兴趣和主动性，提高教学效果。

化学教案【篇3】

生活与化学教案

【引言】

生活与化学是密不可分的。化学作为一门自然科学，它的理论和实践应用广泛应用于我们的日常生活中。从我们的饮食，到日常用品的使用，再到环境污染的治理等方面，化学都扮演着重要的角色。因此，本教案将结合生活中的实践案例，帮助学生理解化学的基本概念和实际应用，并培养他们的科学思维和实践能力。

一、教学目标

1.了解化学的基本概念和原理；

2.掌握化学在日常生活中的实际应用；

3.培养学生的科学思维和实践能力。

二、教学内容

1.化学在食物中的应用

通过教授食物的化学成分和化学原理，让学生了解食物的营养成分和烹饪过程中的化学变化。引导学生探索食物加工、保存和调味等方面的化学应用。

2.化学在日用品中的应用

通过讲解日常生活中常见产品的成分和化学反应原理，如洗衣粉、洗发水、牙膏等，让学生了解这些产品的日常应用和相应的化学原理。引导学生思考产品的性能因何而生。

3.化学在环境治理中的应用

通过教授环境污染的种类、成因和治理方法，让学生了解环境问题与化学科学的关系。引导学生关注环境问题，并提出相应的解决方案。

三、教学方法

1.讲授法：通过课堂讲解化学概念和原理，引导学生理解化学在生活中的实际应用。

2.实验法：设计简单的实验，让学生亲身体验化学原理，如烧杯中的水的沸腾过程、洗洁剂对油污的清洁作用等。

3.讨论法：以小组为单位，让学生自主讨论和分享对于化学在生活中的理解和应用案例，培养他们的科学思维和合作能力。

四、教学评价

1.课堂参与度：学生在课堂上积极参与讨论和回答问题。

2.实验报告：学生完成实验后，撰写实验报告，对实验过程和结果进行总结并提出自己的见解。

3.小组讨论：小组内成员之间合作紧密，能够主动分享自己的观点和经验。

五、教学资源

1.教科书：配备适合年级的化学教科书，供学生参考和复习。

2.实验器材：烧杯、试管、洗涤剂等实验器材。

3.多媒体教学软件：配备化学教学相关的多媒体资源，如视频、实验模拟等，以丰富和激发学生的学习兴趣。

5. 让学生写一篇关于化学的实际应用的论文，以展示他们对于化学在生活中的理解和应用。

六、教学步骤

1.导入：通过展示一些具体的生活实例，引导学生思考化学在生活中的应用，并与学生进行交流讨论。

2.讲授化学的基本概念和实际应用，引导学生理解化学原理和实践应用的关系。

3.设计实验，让学生亲身体验化学的原理和应用。引导学生观察实验现象、总结实验规律，并提出自己的见解。

4.小组讨论，让学生分享自己在生活中发现的化学应用案例，并从中总结规律和应用。

5.总结与评价：对本节课的教学内容进行总结，并评价学生的学习表现。

八、教学延伸

1.开展化学知识竞赛，让学生将学到的知识应用到实际问题中。

2.鼓励学生进行化学实践项目，如制作一种新的清洁剂、设计环保材料等。

3.参观有关化学应用的实际企业或科研机构，了解化学产业的发展和创新。

【结尾】

通过本教案的学习，学生将深入了解到化学在日常生活中的实际应用，培养他们的科学思维和实践能力。同时，也希望学生能够意识到化学在保护环境和改善生活质量方面的重要性，从而积极参与到环境保护和创新科技的工作中去。

化学教案【篇4】

教学重点：

1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。

2.盐类水解的应用。

教学难点：盐类水解的应用。

教学设计：

师生共同巩固第一课时相关。

(1)根据盐类水解规律分析

醋酸钾溶液呈 性，原因 ;

氯化铝溶液呈 性，原因 ;

【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些?

【讲解】主要因素是盐本身的性质。

组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强， 越高。

组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强， 越低。

【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些?

【讲解】

(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。

(2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大;

盐浓度越大，水解程度越小。

(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。

【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性?

【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。

分析： 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么? 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?

【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱?

【讲解】“越弱越水解”

例题：分析 溶液与 溶液的碱性强弱?

∵ 的酸性比 酸性强。

∴ 水解程度大于 水解程度。

∴ 溶液碱性强于 溶液碱性。

【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小?

【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。

(1)大小比较：

①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在 溶液中，

②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，

③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。

(2)定量关系(恒等式关系)

①应用“电荷守恒”分析：

电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中，阳离子有 和 ，阴离子有 ， ， ，根据电荷守恒原理有：

②应用“物料守恒”分析。

电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度) 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体 中，在 溶液中：

总结、扩展

1.影响盐类水解的因素及其影响原理。

2.盐类水解知识的应用：

(1)配制某些盐溶液，如配制澄清 溶液。

(2)除去溶液中某些杂质离子。如除去 溶液中混有的 。

3.扩展

泡沫灭火剂包括 溶液(约1mol/L)， 溶液(约1mol/L)及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是 。 溶液和 溶液的体积比约是 。若用等体积、等浓度的 溶液代替 溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为 ;若用固体 代替 溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为 。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是 。

板书设计：

1.水解的一般规律

(1)谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质(酸性或碱性)的常规分析方法。

(2)越弱越水解。

①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。

②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。

(3)水解是微弱的。

(4)都强不水解。

2.外界条件对盐水解的影响

(1)温度(实验1)

(2)溶液的酸、碱性(实验2)

3.盐类水解利用

(1)应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸，抑制 水解。

(2)除去溶液中某些杂质离子：如 溶液中混有杂质 。方法：加热，促使 水解，使生成 除去。

化学教案【篇5】

电解属于电化学的知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系，是氧化还原反应、原电池、电离等知识综合运动。电解教学安排在氧化还原反应、离子方程式、电离平平和原电池知识后教学符合化学科知识的逻辑体系和学生认识规律。本节教材可分为二个部分：电解原理、电解原理的应用。

本内容是人教版高中化学(必须+选修)选修4第四章《电化学基础》第三节《电解池》中的第一课时内容。该内容是中学化学中电化学的重要组成部分，是高中化学教学的一个重点和难点。学生已经学习了原电池的相关知识，在此基础上进一步学习电解知识平台。本人采用实验教学模式，教学过程中教师为学生创设学习情境，搭建一系列的问题支架，引导学生去发现问题，解决问题。让学生在观察中学习，在学习中思考，在思考中升华，然后将知识运用到具体的应用中;力求做到“以转变学生的学习方式，提高学生的科学素养，培养学生的科学探究能力为主”的新课程教学理念。

(2)能够准确判断电解池的阴、阳两极。

(3)知道惰性材料做电极时，离子的放电顺序以及阴、阳极上产物的分析判断。

(4)初步掌握书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式;会判断两极所发生的是氧化反应，还是还原反应。

(5)通过一些设问及质疑，培养学生的思维能力，概括总结的能力，以及形成规律性认识的能力。

2、过程与方法：

通过实验演示投影及引导学生对实验现象的观察、分析和推理，让学生体验科学探的过程，形成一定的实验能力、观察能力和思维能力。

3、态度与价值观：

通过实验探究，培养学生良好的科学态度和科学方法，渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辩证唯物主义观点。

前面我们已经学习了原电池的有关知识，知道了化学能在一定条件下能够转化为电能，我们把实现这种转化的装置叫原电池;我们也知道：能量之间可以实现相互转化。那么，能不能设计一种装置，将电能转变为化学能呢?在初中，我们接触了电解水，当电流通过水时，水被电解生成了氢气和氧气。那么，当我们把电流通过水或水溶液时，到底发生了哪些变化?这种变化是否存在一定的规律?这节课我们就一起来探究这个课题：电解池。

【投影演示实验】提醒学生认真仔细地观察实验现象。(同时板书：实验)

【演示实验1】将两根碳棒分别插进电解槽中，浸一会儿取出。

(引导学生观察碳棒表面上有没有新物质生成。结论：碳棒和氯化铜不反应。)

【演示实验2】用导线连接两根碳棒后再浸入CuC12溶液一段时间，取出观察。

【演示实验3】浸入CuC12溶液的两根碳棒分别跟直流电源的正极和负极相连接。接通电源，让不家务事观察两极的现象。(提醒学生连接的是交流电还是直流电的两极)

[找学生回家实验过程中的现象，教师适当进行补充。]

【学生发言】一个碳棒覆盖有一层紫红色物质(铜)，另一个碳棒表面有小气泡生成，。用湿润的碘化钾淀粉试纸检验产生的刺激性气体，试纸变蓝色，说明该气体是氯气。

【问题】通过观察到的实验现象，我们发现了什么过程?这个过程是物理变化还是化学变化?

【师生小结】(投影实验装置)通过以上实验说明氯化铜溶液受到电流的作用，在导电的同时发生了化学变化，生成铜和氯气。

【投影设问1】氯化铜固体即使在加热的时候也很难分解，为什么其溶液在电流的作用下会分解成铜和氯气呢?

【投影设问2】为了解决这个问题，请大家思考：

CuC12溶液中存在哪些离子?这些离子作如何的运动?

1)溶液中的离子运动情况有何变化?是什么因素导致了这种变化?

2)电路中的电流与电子流向如何?当阴、阳离子移向碳电极表面时，哪些离子发生了变化?

3)你能写出两个碳电极上发生的反应并指出反应的类型吗?总反应如何呢?

3、想一想，整个过程中能量是如何转化的?

【学生活动】学生分组讲座回答如下问题，教师及时点评。

【投影】链接运画投影“电解氯化铜微观模拟”，让学生通过以上问题的分析加深对电解过程的微观与宏观认识。

【讲述】为了与原电池的两电极区别，我们把与电源正极相连的电极称为阳极，与负极相连的电极称为阴极。

【学生活动】学生完成阴、阳两极上的电极反应，并指出反应类型。教师纠正。

【小结】通过以上分析，我们知道了当电流通过氯化铜电解质溶液时，离子定向移动到阴、阳两极后发生氧化还原反应，生成了新的物质。在这个过程中，电能转化为化学能。

【过渡】大家能明白什么是电解，什么是电解池吗?

【板书】1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极上引起氧化还原反应的过程。

【投影设问3】思考2：根据以上电解氯化铜的装置，以及联系原电池的构成条件，你能否总结出电解池的一般构成条件?

【学生活动】学生相互讨论后，回答问题。教师予以适当引导。

【投影设问4】思考3：在电解过程中，电子、离子是如何移动以形成闭合回路的?

(再次投影“微观模拟”，分析总结电解过程中电子、离子的移动方向)

【投影设问5】思考4：电解质溶液中的阴、阳离子分别移动到两极后发生了什么变化?

【讲述】阳离子移向阴极后，得电子发生还原反应;阴离子移向阳极后，失电子发生氧化反应，我们把阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。

【投影设问6】思考5：在溶液中存在的阳离子有Cu2+、H+，阴离子在OH-、C1-，为什么首先在阴极上放电的是Cu2+而不是H+，在阳极上放电的是C1-而不是OH-?离子的放电——也即离子的得失电子有先后顺序，那么，离子的放电先后主要是由什么决定的呢?

【学生活动】学生相互讨论，思考。教师引导分析。

【学生回答】离子的放电先后应是由离子的氧化性，还原性相对强弱决定的。

【点评归纳】影响离子放电顺序的原因有很多。高中阶段，我们仅讲座氧化性和还原性相对强弱对其影响。根据氧化还原的知道，离子得失电子的能力不同。因此，离子的放电顺序不同，氧化性强的离子先得电子，还原性强的电子先失电子。所以在CuC12溶液中Cu2+和C1-先放电。

【师生小结】共同总结离子放电的先后顺序，。

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(浓度较小时)

S2->I->Br->C1->OH->(含氧酸根)>F-

【讲述】教师对上述离子放电顺序作简单的说明。

【投影设问7】在电解氯化铜溶液的装置中，若把电解质换成氧化钠，其结果又如何呢?试写出电极反应。

【投影设问8】在电解氯化铜溶液的装置中，若把电解质换成硝酸银，其结果又如何呢?试写出电极反应。

1、用石墨电极电解下列溶液，写出电解时的电极反应和电解总反应。

CuBr2 Na2CO3 CuSO4 H2SO4 NaOH HC1

2、在利用电解水的方法制取氢气和氧气时，一般不直接电解蒸馏水，而是电解HaOH溶液或H2SO4溶液，你知道为什么吗?

3、结合已经学习的原电池，查资料自主列表比较原电池与电解池的联系与区别。

在教学中，让实验成为学生实践体验的一部分，通过演示实验，启发引导，讲座分析等方法，让实验成为帮助学生开展探究活动的积极手段，并在其过程中培养他们基本技能，激发他们的探究热情，激活学生的学习内在驱动力。从整节课的教学过程来看，它重在探究重实践。在实验探究中，不仅激发学生学习兴趣获得知识，更能启迪学生思维、培养科学精神和创新能力，使课堂围绕学生为中心的教学活动，真正体现学生的主体地位，大大激发学生积极性。为学生的进一步发展创造一个新的局面，从整体教学效果来看，通过学生对实验现象的观察，一系列问题的思考和有目的的知识归纳，学生对知识点的掌握是相当不错的，电解的原理及形成条件，学生都能轻松、愉快地掌握并应用，为后面的新内容的学习打下坚实的基础。本案例利用多媒体动画演示，在视觉上能让学生感知阴、阳离子得失电子的情况，并在教师的引导下，总结出常见离子的放电顺序，然后再运用到实际应用中;遗憾的是：实验仪器不足，使学生不能自主实验，没有给学生更多的展示自己才能的机会。

电极：阴极：与电源“-”相连，Cu2++2e=Cu，发生还原反应

1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极上引起氧化还原反应的过程。

(3)有外加直流电源，并形成闭合回路、

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+

S2->I->Br->C1->OH->(含氧酸根)>F-

化学教案【篇6】

1、通过让学生亲自做钠及化合物性质的实验，使学生加强对碱金属及其化合物的性质的认识。

2、使学生初步学会利用焰色反应检验钠和钾及其化合物。

1、通过实验巩固对钠及化合物性质的认识。

提高学生的思维能力并初步培养其设计实验和评价实验的能力。

试管、试管夹、烧杯、胶头滴管、铁架台、酒精灯、药匙、滤纸、粗玻璃管（10mm×10mm），带导管的橡皮塞、铂丝、蓝色钴玻璃、铝箔、火柴、小刀、水槽、镊子、蒸发皿、细长玻璃管、脱脂棉、气球。

钠、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CuSO45H2O、KCl的固体及溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液、澄清的石灰水。

[引入]本章我们主要学习了钠及化合物性质。本节课我们通过具体的实验来对这些知识加以巩固。

[板书]实验三碱金属及其化合物的性质。

[师]本节课我们主要进行以下实验内容。

[板书]一、钠的性质。

1、钠与水反应。

2、钠在空气中燃烧。

二、过氧化钠的性质。

1、Na2O2与水的反应。

2、Na2O2与CO2的反应。

三、Na2CO3与NaHCO3的性质。

1、NaHCO3的不稳定性。

2、Na2CO3、NaHCO3与酸的反应。

3、Na2CO3与NaHCO3的鉴别。

四、用焰色反应检验Na＋、K＋、Cu2＋。

[提问]1、做钠与水反应的实验时，试管中为什么不能有气体？

2、在NaHCO3加热分解的实验时，为什么要先将导管移出烧杯，然后再熄灭酒精灯？

3、做好焰色反应的关键是什么？

[注意]：

1、不要用手直接接触金属钠。

2、实验中所取钠块不得超过黄豆粒大小。

[学生实验，教师巡视指导]

[思考]：

1、如果将钠与盐酸溶液反应，钠是置换水中的H，还是置换HCl中的H？

2、一开始我们发现Na用煤油保存，经过以上一系列的对钠的性质的研究，你能说出为什么吗？

4、用盐的固体或溶液做焰色反应的实验时，何者现象更明显？

[布置作业]填写好本次的`实验报告，并能熟练地写出有关化学方程式

(1)掌握氮族元素性质的相似性、递变性。

(2)掌握N2的分子结构、物理性质、化学性质、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意义。

(1)通过“位、构、性”三者关系，掌握利用元素周期表学习元素化合物性质的方法。

(2)通过N2结构、性质、用途等的学习，了解利用“结构决定性质、性质决定用途”等线索学习元素化合物性质的方法，提高分析和解决有关问题的能力。

[教学重点、难点]氮气的化学性质。氮族元素性质递变规律。

[教学过程 ]

[引入]

投影(或挂出)元素周期表的轮廓图，让学生从中找出氮族元素的位置，并填写氮族元素的名称、元素符号。根据元素周期律让学生通过论分析氮族元素在结构、性质上的相似性和递变性。

[教师引导]

最外电子层上均有5个电子，由此推测获得3个电子达到稳定结构，所以氮族元素能显-3价，最高价均为+5价。最高价氧化物的通式为R2O5，对应水化物通式为HRO3或H3RO4。气态氢化物通式为RH3。

[教师引导]

+5价氮的化合物(如硝酸等)有较强的氧化性，但+5价磷的化合物一般不显氧化性。

氮元素有多种价态，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6种氧化物，但磷主要显+3、+5两种价态。

[教师引导]

氮族元素单质的物理性质有哪些递变规律?

[师生共同总结后投影]课本中表1-1。

布置学生阅读教材第2-3页的内容，进行归纳总结。

游离态：大气中N2的体积比为78%、质量比为75%。

化合态：无机物中(如硝酸钾等)，有机物中(如蛋白质、核酸等)。

[引导]请学生观察周围空气并通过联想分析氮气的物理性质。

[投影]常见气体在常温常压下的溶解度，让学生进行比较。

[思考]实验室制N2时应该用什么方法来收集?

[引导]结构决定性质，先研究N2的结构。

电子式： SPACE PREFIX =O />;结构式：N≡N。氮氮三键的键能很大(946kJ・mol-1)，所以N2很稳定，通常情况下，性质很不活泼。

引导学生从氧化还原反应角度分析上述三个反应。进而得出“氮气既能表现氧化性，也能表现还原性”的结论。

[引导]中国有句农谚，叫做“雷雨发庄稼”，谁能解释这句话的含义?请大家阅读教材第3-4页内容，再来理解这句农谚。

[学生总结]

[补充演示实验]

教师事先在一烧瓶内充满一氧化氮气体，让学生观察一氧化氮的颜色等。打开瓶塞，让学生观察变化。

[学生观察结论]

一氧化氮是一种无色气体、二氧化氮显红棕色。通常条件下，一氧化氮易转化为二氧化氮。

[教师引导]

双线桥法标出以上三个反应中电子转移的方向和数目。

[学生活动]

完成以上作业 ，教师根据学生作业 情况加以说明。

1、合成氨、制氮肥、制硝酸。

[教师引导]

请学生分析以上用途中利用氮气哪方面的性质。

将游离态的氮转变为氮的化合物的过程叫做氮的固定。

途径：自然固氮(雷雨固氮、生物固氮);人工固氮：合成氨工业。

教师向学生介绍人工模拟生物固氮这一世界性研究课题的现状和前景，鼓励学生献身科学研究为人类作出贡献。

[课堂小结]

结构、性质和具体反应之间的联系：

非金属元素及其化合物间的转化关系：

(C)氮气和氧气在放电条件下合成NO (D)工业上用氨和二氧化碳合成尿素

2、在汽车引擎中，N2和O2进行反应会生成污染大气的NO(N2+O2 2NO+Q)，据此，有人认为废气排出后，温度即降低，NO分解，污染也就会自行消失，事实证明此说法不对，其主要原因可能是( )

4、现有M、R两种第ⅤA族元素，下列事实不能说明M的非金属性比R强的是( )。

5、在F、P、Si、Fe这四种元素中，每种元素都有某些方面区别于某它三种元素。若从中选出氟元素，选择的理由中正确的是 ( )。

6、在标准状况下，将O2与NO按3:4体积比充满烧瓶，将烧瓶倒置于水中，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度约为(单位：mol・L-1)( )。

(A)0.045 (B)0.036 (C)0.026 (D)0.018

7、18，曾有人发明了固氮的一种方法，该法以石灰石、焦炭、空气为原料。第一步反应是石灰石分解;第二步是使第一步反应产物和焦炭反应，在电炉中的高温下制得第三步反应起始物;第三步反应中另一反应物是空气，该反应也是在电炉中完成的，生成一种固体;第四步是使该固体和水蒸气反应制得氨气。又知该固体中有与N3-互为等电子体的离子。

(1)试写出四步反应的化学方程式;

(2)试简评该固氮方法。

答案：(1)CaCO3 CaO+CO2↑; CaO+3C CaC2+CO↑;CaC2+N2 CaCN2+C ; CaCN2+3H2O(g)=CaCO3+2NH3↑。

(2)这种方法，需要消耗大量电能，原料众多，设备重，生产成本高。

A+D E+H2O， E+O2 D，

C+D B+F， B+O2 C。

且已知其中：C为红棕色，D能使石灰水变浑浊，E常温下是固体，F是一种酸酐。

(1)写出四种气体的化学式：A_________、B_________、C_________、D_________。

(2)写出C+D B+F所表示的反应方程式_____________________________。

(3)写出D使石灰水变浑浊的反应方程式_______________________________。

答案：

(1)H2S、NO、NO2、SO2。

(2)NO2+SO2=NO+SO3。

(3)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。

化学教案【篇7】

教学目标：

1、掌握糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法；

2、掌握糖类、油脂和蛋白质的水解反应、反应条件对水解反应的影响；

3、了解糖类、油脂和蛋白质的简单分类、主要性质和用途；

4、培养观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力；

5、通过糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法及糖类、油脂和蛋白质的水解反应的教学，培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神。

教学重点：（1）糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法；

（2）糖类、油脂和蛋白质的水解反应。

教学难点：（1）糖类和蛋白质的特征反应及糖类和蛋白质的检验方法；

（2）糖类、油脂和蛋白质的水解反应。

1、我们已经知道蔗糖、冰糖、葡萄糖、果糖也是糖，但你知道淀粉、纤维素也是糖吗？糖类物质都有甜味吗？有甜味的物质都是糖吗？

我的思路：要明确糖类的概念及分类，注意区分生活中的“糖”和化学中的“糖”。

2、淀粉没有甜味，但为什么在吃米饭或馒头时多加咀嚼就能觉得有甜味呢？淀粉在人体内发生了哪些化学变化？

我的思路：淀粉属于多糖，其重要性质之一就是在一定条件下发生水解反应，最终生成葡萄糖。注意这里“一定条件”的涵义。

3、酯和脂是一回事吗？甘油是油吗？油都是油脂吗？

我的思路：注意准确把握概念的内涵和外延，不能望文生义，要结合生活中具体实例进行记忆和理解。

4、为什么说氨基酸是蛋白质的基础？我们从食物中摄取的蛋白质在人体内发生了哪些变化，最终排出体外？

我的思路：蛋白质是一类有机高分子化合物，种类繁多，结构复杂，但其最终的水解产物都是氨基酸，而自然界中的氨基酸的种类是有限的。这一方面说明了氨基酸是蛋白质的基础物质。

新制Cu（OH）2和银氨溶液都是碱性的。

上列两反应，常用于鉴别葡萄糖。

严格地说，淀粉遇到I2单质才变蓝色，而遇到化合态的碘如I—、IO等不变色。

可用碘检验淀粉的存在，也可用淀粉检验碘的存在。

严格地说，浓HNO3只能使含有苯环的蛋白质变黄色。

单糖是糖类水解的最终产物，单糖不发生水解反应。

糖类在实验室中水解常用H2SO4作催化剂，在动物体内水解则是用酶作催化剂。

淀粉和纤维素的最终水解产物相同，都是葡萄糖。

油脂在碱性条件下的水解反应，叫做皂化反应。工业上常用此反应制取肥皂。

甘油与水以任意比混溶，吸湿性强，常用作护肤剂。

油脂在动物体内的水解，是在酶催化下完成的。

氨基酸分子中含有碱性基氨基（—NH2）和酸性基羧基（—COOH），氨基酸呈两性。

&

油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是低沸点的植物油；油脂的碳链为碳碳单键时，主要是高沸点的动物脂肪。

油脂是热值最高的食物。

油脂有保持体温和保护内脏器官的功能。

油脂能增强食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能。

油脂增强人体对脂溶性维生素的吸收。

过量地摄入脂肪，可能引发多种疾病。

酶是一类特殊的蛋白质。

酶是生物体内的重要催化剂。

导致生命起源的化学过程是在有水和无机物存在的条件下发生的：①简单的无机物和有机物转化为生物更多内容源自幼儿

基本营养物质教案更多内容源自幼儿聚合物；②以第一阶段产生的单体合成有序的生物聚合物；③对第二阶段形成的生物聚合物进行自我复制。

解析：糖类包括单糖、二糖和多糖，二糖和多糖能水解，单糖不水解。A错误。

糖类、油脂都是由C、H、O三种元素组成的。蛋白质的水解产物中含有氨基酸，氨基酸中含有—NH2，则推知蛋白质中除含C、H、O三元素外，还含有N元素等。B不正确。

糖类中的单糖和二糖及油脂都不是高分子，多糖及蛋白质都是高分子。C不正确。

【例2】某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是（ ）

D、淀粉〔（C6H10O5）n〕

C不可选，因为葡萄糖不水解。

【例3】新制Cu（OH）2和银氨溶液都是弱氧化剂，但却能将葡萄糖氧化成葡萄糖酸：

（1）判断葡萄糖溶液能否使KMnO4（H+，aq）褪色。答。

（2）判断葡萄糖溶液能否使溴水褪色。若能，写出反应方程式；若不能，请说明理由。

解析：弱氧化剂都能将葡萄糖氧化，溴水和KMnO4（H+aq）都是强氧化剂，自然也能将葡萄糖氧化，而本身被还原为无色离子（MnO Mn2+，Br2 Br—）。

溴水将—CHO氧化为—COOH，多出1个O原子，这个O原子应该是由1个H2O分子提供的，1个H2O分子提供一个O原子必游离出2个H+，所以H2O是一种反应物，HBr是一种生

解析：油脂是摄食物质中热值最高的物质。“喝酒暖身”是由于酒精能加快血液循环的缘故，与其热值关系不大。

解析：鸡蛋白的主要成分是蛋白质，A错；鸡蛋生食，难以消化，营养损失严重，且生鸡蛋中含有多种细菌、病毒等，B错；遇碘变蓝色是淀粉的特性，不是蛋白质的性质，C错。

3、尿素（ ）是第一种人工合成的有机化合物。下列关于尿素的叙述不正确的是（ ）

D、尿素的含氮量为23、3%

解析：尿素施入土壤，在微生物的作用下，最终转化为（NH4）2CO3，（NH4）2CO3对土壤无破坏作用。A、B、C都正确。

CO（NH2）2的含N量为：

w（N）= ×100%= ×100%=46、7%。

B、取尿样，加H2SO4中和碱性，再加入新制Cu（OH）2，观察发生的现象

解析：葡萄糖的检验可在碱性条件下与新制Cu（OH）2共热，或与银氨溶液共热而完成。

5、饱和高级脂肪酸的分子通式可以用CnH2n+1COOH表示。营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和高级脂肪酸密切相关。深海鱼油中提取的DHA就是一种不饱和程度很高的高级脂肪酸。它的分子中含有六个碳碳双键，学名为二十六碳六烯酸，则其分子式应是

解析：由“学名为二十六碳六烯酸”中的“二十六碳”可推其分子中应含有26个C原子，排除A、C——它们的分子中都有27个C原子。

C25H39COOH的烃基（—C25H39）的不饱和度为：

C25H45COOH的烃基（—C25H45）的不饱和度为：

C25H39COOH分子中有6个烯键，即6个碳碳双键，B对，D错。

6、某课外活动小组设计了如下3个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：

答案：甲方案操作正确，但结论错误。这是因为当用稀碱中和水解液中的H2SO4后，加碘水溶液变蓝色有两种情况：①淀粉完全没有水解；②淀粉部分水解。故不能得出淀粉尚未水解之结论。

答案：乙方案操作错误，结论亦错误。淀粉水解后应用稀碱中和淀粉溶液中的H2SO4，然后再做银镜反应实验。本方案中无银镜现象出现是因为溶液pH

上述3个方案操作是否正确？说明理由。上述3个方案结论是否正确？说明理由。

7、20世纪80年代，我国改革开放初期，从日本进口了数亿吨大豆，用传统的压榨法怎么也提取不出油来。后来发现大豆上都留有一个小孔。请走访1家现代化的植物油厂或上网查询有关资料，然后解释其原因，并用概括性语言回答工厂里现代化的提油技术是用什么方法。

——压榨法。当时，国际上先进的方法是萃取法：在大豆上打1个小孔，将大豆放入CCl4中萃取。我国从日本进口的数亿吨大豆，就是被萃取了豆油的大豆，所以压榨是不会出油的。现在，我国大型企业提取植物油采用的先进技术也是萃取法。

8、血红蛋白是一种含铁元素的蛋白质，经测定其含铁的质量分数为0。34%。若其分子中至少有1个铁原子，则血红蛋白分子的最低相对分子质量是多少？

解析：由于Ar（Fe）/Mr（血红蛋白）=0。34%

所以；Mr（血红蛋白）= = =16471、

化学教案【篇8】

随着现代社会的进步，化学在我们的日常生活中占据着越来越重要的地位。从我们吃的食物到我们使用的日常用品，无不与化学有着千丝万缕的联系。因此，化学教育越来越受到人们的重视，越来越多的人开始学习和了解化学知识。而生活与化学的教学也扮演着非常重要的角色，它们相互关联，互相促进。

一、生活与化学教育的重要性

生活与化学教育的重要性在于它让我们了解化学在日常生活中的应用。化学作为一门学科，从分子的角度探究物质的性质和变化规律。在生活中，这些变化可能并不明显，但是化学家用严谨的科学方法来探索和解释这些变化的原因，让我们能够更好地了解环境中发生的各种过程，例如：自然现象、生物体内的反应、日常用品与食品制造原理等等。

通过生活与化学教育，我们可以更深入地理解化学在生活中的作用。举个例子，我们常用的护肤品中含有各种成分，如乳化剂、防腐剂、香精等等。这些化学物质的存在能够保护我们的皮肤免受外界因素的危害。了解这些成分的作用，有助于我们对购买护肤品时有更好地理智选择。

二、生活与化学教育的实践意义

生活与化学教育的实践意义是非常明显的。通过实际操作，我们可以更深入地理解化学知识。在日常的生活实践中，我们可以用科学方法探究各种现象和问题的原因。例如，我们可以通过实验操作探究动物的消化道是如何工作的，通过植物繁殖的实验了解植物繁殖的整个过程，还能够利用实验了解各种物质的化学性质以及化学反应。

更重要的是，通过生活与化学教育的实践，我们能够学会分析问题、解决问题的能力。当我们更深入地了解到各种化学现象时，我们将会学会更加科学的思考方式，进而能够分析和解决我们生活中遇到的各种问题。

三、生活与化学教育的未来

随着科技的进步和社会的发展，生活与化学教育将会变得越来越重要。未来世界各个领域的发展，都需要我们更深入地了解化学的基础知识和应用。除此之外，随着人们生活水平及环境保护的不断提高，生活与化学教育也将更多地关注于绿色和可持续发展。无论是生物医学领域，还是新能源开发领域，都需要我们更好地运用化学知识来推动人类社会的进一步发展。

总之，生活与化学教育是一个重要的教育领域，它为我们提供了更深入地了解化学知识的途径。通过实践，我们可以更好地理解化学原理和应用。在未来的发展中，我们需要更认真地对待这个领域，并追求更广泛的应用，以推动人类社会的进步。

化学键教案优选

为了使教学更加顺利进行，教师需要提前准备教案和课件。相信教师们对于编写教案和制作课件并不陌生。教案和课件的完善是实施素质教育的关键。为了让大家更好地了解“化学键教案”，编辑专门收集整理了一些相关资料，希望你们喜欢并能够阅读。

化学键教案 篇1

各位评委大家好!今天我说课的题目是：化学键。下面我将从课标和教材分析、教学目标、学情分析、教法和学法分析，教学过程和教学特色六个方面进行陈述。

一、课标和教材

化学键是苏教版化学二专题一微观结构与物质的多样性第二单元微粒子间的相互作用力的内容。关于此课题的课程标准是：知道构成物质的微粒之间存在不同的作用力，知道离子键、共价键，以及离子化合物和共价化合物是如何的形成，学习用电子式表示离子键、共价键以及离子化合物、共价化合物的形成过程。在教材体系中本专题从原子核外电子排布入手，介绍了元素周期律，引入到微粒间的相互作用，最终要求学生从微观结构层次上认识物质的多样性，本单元起着承前启后的关键作用。

微粒之间的相互作用力有强弱之分，本节课主要讨论微粒之间强烈的相互作用力——化学键。化学键是高中化学物质结构理论部分的重要内容，它着重讨论微粒间相互作用的方式和特征，通过化学键概念的建立，为从微观结构角度认识物质的构成、揭示化学反应的本质奠定了基础，同时，也为学生从物质转化和能量转化两个角度认识化学反应提供了保证。

二、教学目标

根据课程标准的要求、教材的编排意图以及高一学生的认知特点，我拟定如下教学目标： 在知识与技能方面：

化学键教案 篇2

2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

能力目标：

1.通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力;

2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

情感目标：

1.培养学生用对立统一规律认识问题。

2.通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。

3.培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

1.钠和氯气燃烧生成氯化钠，从微观角度分析反应经历了怎样的变化过程?

2.钠离子和氯离子之间仅仅存在相互吸引力吗?你认为还有哪些作用力?从中你能理解离子键的含义吗?

3.哪些元素的微粒之间可以形成离子键?哪些物质中存在离子键?

通过分析氯化钠的形成过程使学生认识离子键。

1.概念：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

教师分析：除了静电相互吸引的作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接近到一定距离时，吸引与排斥作用达到平衡，于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。

教师小结：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。

两点说明：

1.活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元素O、S、F、Cl之间易形成离子键。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。

2、 等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。

形成条件：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。

(2) 等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。

1.用电子式表示原子、阳离子、阴离子。

2.以氯化钠、氯化镁和氧化钾为例，讲解物质的电子式和物质的的形成过程的电子式，两者的区别及书写时应注意的问题。

讲解：通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数的盐以及典型的金属氧化物等。离子键强弱与离子化合物的性质

离子半径越小，带电荷越多，阴、阳离子间的.作用——离子键就越强。

小结本节课重点内容：

形成条件：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。

4.通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数的盐以及典型的金属氧化物等。

离子半径越小，带电荷越多，阴、阳离子间的作用——离子键就越强。

化学键教案 篇3

一、教材分析：

1、教材地位和作用

1.教学内容：高中化学第二册（必修）第一章第三节《化学键》包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。

2.教材所处的地位：本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。同时对下节教学——电子式的学习提供基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生首先要知道化学键的概念。学习化学键知识对于今后学习化学反应及能力具有重要的指导意义。

3.教材分析：第一部分是关于离子键的内容——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的内容——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。

2、教学目标

知识与技能：

（1）、通过对典型化合物形成的分析，了解离子键和共价键的含义，进而认识化学键的含义

（2）、理解离子化合物和共价化合物的概念

（3）、知道化学反应的实质是化学键的重组

（4）、学会用电子式表示简单化合物的形成过程

过程与方法：

（1）、通过对氯化钠生成过程的实验观察和微观想象，产生探究欲望

（2）、了解模型方法在解决化学问题上的重要意义

情感态度价值观

通过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。

3、教学重点及确定依据：

重点：离子键和共价键的形成和概念。

难点：共价键的形成及共价键的极性，化学键的概念。

确立依据：离子键和共价键都是指相邻原子间强烈的相互作用，是看不见、摸不着的抽象的东西，完全要靠学生的想象力来理解，所以本节课的重点和难点都为离子键和共价键。

二、教材处理

本节内容分为两课时进行教学，第一课时：离子键和共价键；第二课时：极性键和非极性键、离子化合物和共价化合物。本节课进行第一课时教学。

三、教学方法

根据本节课的内容及学生的实际水平，我采取启发-掌握式教学方法并充分发挥多媒体的辅助教学作用。

作为物质组成的重要理论，化学键是一个纯理论、极其抽象的知识，至今还在不断的完善之中。对于学生来说，化学键没有实验、没有具体感官认知，是个完全陌生的领域。所以如何创设一种氛围，引导学生进入积极思考的最佳学习心理状态就很重要了。而启发-掌握式教学就重在教师的启发，创设问题情景，以此调动学生内在的认知需求，激发学生的学习动机。

另外，电脑多媒体以声音、动画、影像等多种形式强化对学生感观的刺激，这一点是粉笔和黑板所不能比拟的，采取这种形式，可以极大提高学生的学习兴趣，特别是这样一节完全是理论知识的课，更可以利用多媒体将原子、分子等微观世界放大无数倍，通过动画、模型等帮助学生理解知识，从而完成教学目标。

四、教学内容及教学过程：

引入：用两块不同磁极的磁铁相吸后再拉开，让学生思考相吸原因；同时播放钠和氯气反应录象，思考氯原子和钠原子如何结合成氯化钠，从而引出课题—化学键。

新课教学：

（投影）：钠原子遇到氯原子发生变化的示意图。

（启发思考）：同学们通过初中物理的学习知道，带同种电荷的粒子相互排斥，带异种电荷粒子相吸引。请同学们根据钠离子与氯离子的结构分析钠离子和氯离子间经典作用力的产生原因。

（结论）：1、离子间作用力：吸引和排斥；

2、离子键定义：人们把带相反电荷离子之间的相互作用成为离子键

（过渡）：我们知道，原子发生化学变化时，只是最外层电子（价电子）数发生了变化，所以科学上为了表示化合物的形成引入了电子式。

请同学们自己阅读课本，思考电子式的构成要素，如何用电子式来表示化合物的形成。

（投影）：1、常见元素的电子式

2、氯化钠形成过程的电子式

3、已知钾原子与钠原子类似，溴原子与氯原子类似，请写出溴化钾形成过程的电子式。

目的：培养学生阅读能力和独立解决问题的能力。

（设问）：根据离子键的特点，请同学们考虑哪些元素结合时会形成离子键》

（投影）形成离子键的元素特点。

（展示）一瓶氯化钠溶液，请同学分析溶液中有哪些微粒？（Na+、Cl-、H2O）

（过渡）那么氯化氢是如何形成的呢？指导学生阅读课本。

（投影）二、共价键

（动画演示）：氯化氢形成过程。

请三位同学在黑板上用电子式表示氢气、氯气和氯化氢分子的形成。请一位同学描述氯气分子的形成。 培养学生自学能力和流畅的表达思想的能力。

课堂小结：

巩固练习然后布置课后作业：用几个不同层次、有发散性的练习，让不同层次的学生进一步巩固所学内容，从练习中了解学生对知识掌握程度。

板书设计：

第三节 化学键

一、离子键

1、氯化钠的形成过程

氯化钠形成过程分析：

2、离子键

①带相反电荷离子之间的相互作用，叫离子键

②相互作用指同种电荷之间的排斥和异种电荷之间的吸引

③形成离子键的元素特点

二、共价键

1、氯气、氯化氢形成过程分析

氯分子的表示：Cl-Cl

2、共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用

3、形成共价键的元素特点

离子键和共价键的比较：

化学键教案 篇4

教学目标：

1．初步了解共价键的三个主要参数：键能、键长、键角；

2．初步了解化学键的极性与分子极性的关系；

3．初步了解分子间作用力-氢键的概念。

教学重点： 共价键的三个主要参数；

教学过程：

[复习 ]

1．关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ）

（A）离子化合物可以含共价键

（B）共价化合物可能含离子键

（C）离子化合物中只含离子键

（D）共价化合物中不含离子键

2．下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此

结合形成非极性共价键（ ）

（A）Na （B）Ne （C）Cl （D）O

3．写出下列物质的电子式和结构式

[板书]1、表明共价键性质的参数

（1）键长：成键的两个原子或离子的核间距离。

[讲述]键长决定分子的稳定性，一般说来，键长越短，键越强，也越稳定。键长的大小与成键微粒的半径大小有关。如键和H—ClH—I。—brh—br>

[板书]（2）键能：拆开1 l某键所需的能量叫键能。单位：/l。

[讲述]键能决定分子的稳定性，键能越大，键越牢，分子越稳定。

[板书]（3）键角：分子中相邻的两个键之间的夹角。

[讲述]键角决定分子的空间构型，凡键角为180°的为直线型，如： ；凡键角为

109°28′的为正四面体，如： 。

[思考]共价键中有极性键和非金属键，由共价键形成的分子中是否也有极性呢？

[板]2、非极性分子和极性分子

化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性。

[讲述]（1）非极性分子：分子中电子云分布均匀，分子结构对称的分子属于非极性分子。只由非极性键结合成的分子都是非极性分子。如： 。由极性键结合成的`分子，分子中正、负电荷的重心重叠，结构对称也属于非极性分子。如：

（2）极性分子：分子中由于电子云分布不均匀而呈极性的分子。由极性键结合形成的分子，正、负电荷重心不重叠，产生正、负极，分子结构不对称，属于分子极性分子。如：HCl、 。

（3）相似相溶原理：极性分子组成的溶质量于极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质量溶于非极性分子组成的溶剂。

如： 为非极性分子，易溶于非极性分子 溶剂中。

[板书] 3、分子间作用力?

[设问] 请大家思考一下，分子间作用力是不是一种化学键，为什么? 请举例说明。

[讲解] 大家所举例子都很恰当，也即分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响

分子间作用力存在于：分子与分子之间

化学键存在于：分子内相邻的原子之间。

[问题]根据元素周期律，卤素氢化物的水溶液均应为强酸性，但HF表现为弱酸的性质，为什么？

[阅读]科学视野 分子间作用力和氢键

[板书] 氢键：

[讲述]与吸电子强的元素（F、O、N等）相结合的氢原子，由于键的极性太强，使共用电子极大地偏向于高电负性原子。而H原子几乎成了不带电子、半径极小的带正电的核，它会受到相邻分子中电负性强、半径较小的原子中孤对电子的强烈吸引，而在其间表现出较强的作用力，这种作用力就是氢键。

[讲述]氢键的形成对化合物的

物理和化学性质具有重要影响。

[解释]化合物的熔沸点，主要取决于分子间力，其中以色散力为主。以氧族元素为例，H2Te、S2Se、H2S随相对分子质量的减小，色散力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—S氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。

[小结] 略

[板书计划]

1．表明共价键性质的参数

（1）键长：成键的两个原子或离子的核间距离。

（2）键能：拆开1 l某键所需的能量叫键能。单位：/l。

（3）键角：分子中相邻的两个键之间的夹角。

2．非极性分子和极性分子

化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性。

3．分子间作用力? 氢键：

[课堂练习]

1．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（ ）

A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2?

2．下列物质中，不含非极性键的非极性分子是（ ）

A．Cl2B．H2OC．N2D．CH4?

3．下列关于极性键的叙述不正确的是（ ）

A．由不同种元素原子形成的共价键?

B．由同种元素的两个原子形成的共价键?

C．极性分子中必定含有极性键?

D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方?

4．下列化学键一定属于非极性键的是（ ）

A．共价化合物中的共价键 B．离子化合物中的化学键?

C．非极性分子中的化学键 D．非金属单质双原子分子中的化学键?

化学键教案 篇5

化学键小班教案

一、教学目标

1.了解化学键的概念；

2.掌握化学键的种类及特点；

3.能够描述共价键、离子键和金属键的形成过程；

4.能够解释化学反应与化学键的关系；

5.掌握化学键名称的命名方法及化学键符号的表示方法。

二、教学内容

化学键是化学反应中物质发生结合的一种重要方式，是构成化合物的基础。本课主要讲解以下内容：

1.化学键的概念；

2.化学键的种类及特点；

3.共价键的形成；

4.离子键的形成；

5.金属键的形成；

6.化学键的命名方法及表示方法。

三、教学重点

1.了解化学键的概念和化学键的种类及特点；

2.掌握共价键、离子键和金属键的形成过程及相关实验。

四、教学难点

1.理解离子键和金属键的形成过程；

2.掌握化学键的命名方法及表示方法。

五、教学方法

课堂教学、情境教学、实验教学、互动教学、讨论教学。

六、教学过程

1.化学键的概念

教师通过讲解和投影，向学生介绍化学键的概念。

2.化学键的种类及特点

教师依次讲解共价键、离子键和金属键的形成过程，并介绍它们的特点。

3.共价键的形成

教师通过实验教学，让学生亲身体验两个非金属元素的化学反应，进而理解共价键的形成过程。

4.离子键的形成

教师通过实验教学，让学生亲身体验金属和非金属元素的化学反应，进而理解离子键的形成过程。

5.金属键的形成

教师通过实验教学，让学生亲身体验两个金属元素的化学反应，进而理解金属键的形成过程。

6.化学键的命名方法及表示方法

教师通过示范和板书，向学生介绍化学键名称的命名方法及化学键符号的表示方法。

七、教学评价

1.教学效果

检查学生是否掌握了本课的重点、难点内容，以及化学键的种类、特点及形成过程，并能够进行化学键命名和表示。

2.学生评价

询问学生对本课的学习情况、意见及建议。

3.教师评价

对学生的表现及教学过程进行总结，反思自己的不足，以便进一步提高教学水平。

八、教学资源

教师可以使用以下教学资源：

1. 课件：化学键的概念、种类及形成过程；

2. 实验器材：实验室中常用的实验器材，如试管、移液管等；

3. 实验试剂：包括金属和非金属元素、酸、碱等；

4. 工具书：《化学反应原理》、《化学反应实验》等。

化学键教案 篇6

1.使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。

2.使学生了解的概念和化学反应的本质。

能力目标：

通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。

教学过程：

[引入]元素的性质主要决定于原子最外层的电子数。但相同原子形成不同分子时，由于分子结构不同，则分子的性质也不同，今天我们学习分子结构与物质性质的初步知识。

[讲解]化学变化的实质是分子分成原子，而原子又重新结合为分子的过程，在这个过程中有分子的形成和破坏，因此，研究分子结构，对于了解不知所措垢结构和性能十分重要。

人们已发现了和合成了一千多万种物质，为什么这100多种元素能形成这么多形形色色的物质?原子是怎样结合的?为什么两个氢原子结合为一个氢分子，而两个氦原子不能结合成一个氦分子呢?

实验表明：水加热分解需10000C以上，破坏O—H需463KJ/mol。加热使氢分子分成氢原子，即使0C以上，分解率也不到1%，破坏H—H需436KJ/mol

所以，分子中原子之间存在相互作用。此作用不仅存在于相邻的原子之间，而且也存在于分子内不直接相邻的原子之间。

[实验]取一块黄豆大已切去氧化层的'金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方，观察现象。

金属钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠，试用已经学过的原子结构的知识，来分析氯化钠的形成过程，并将讨论的结果填入下表中。

2.离子键：阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

3.电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。例如：

4.用电子式表示离子化合物的形成过程:

注意:电荷数;离子符号;阴离子要加括号;不写”=”;不合写.

5.离子键的影响因素：

离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强。

共价键广泛存在于非金属单质和共价化合物里。

讨论：请同学们从原子结构上分析，氢原子是怎样结合成氢分子的?

[讲解]在形成氢分子时，电子不是从一个氢原子转移到另一个氢原子中，而是在两个氢原子间共用，形成共用电子对，从而两个氢原子都达到了稳定结构，形成氢分子。

[板书]2.共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

[练习]请同学们用电子式表示CO2的形成过程。

[介绍]在化学上常用一根短线表示一对共用电子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。

共价键存在于非金属单质和共价化合物里，它有三个参数：

①键长：两个成键原子的核间距离，一般来说，键越短，键就越强，越牢固。

共价键较强，断开共价键需要吸收能量。如：拆开1molH—H需要吸收436KJ能量。

②键能：拆开1mol共价键需吸收的能量。一般来说，键能越高，键越强，越牢固。

1.已知HCl、HF的稳定性，请分析H—Cl、H—F的键长和键能的大小。

2.已知HA的键能比HB的键能高，请分析HA和HB的稳定性强弱。

化学键教案 篇7

1．  下列燃料中，不属于化石燃料的是(    )。

A．煤        B．石油      C．天然气        D．水煤气

2．  1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的

是(    )。

A．2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)；  △H =-142.9 kJ

B．H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(l)； △H =-285.8 kJ

C．2H2 + O2 =2H2O；        △H =-571.6 kJ

D．H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)；△H =-285.8kJ

2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)；△H =-571.6kJ

C3H8(g) +5O2(g) =3CO2(g) + 4H2O(l)；△H =-2220.0kJ

实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是(    )。

A．1:3             B．3:1           C．1:4           D．1:1

4．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是(    )。

能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：

2H2O(l) =2H2(g) + O2(g)；△H =+571.6kJ

5．下列叙述正确的是(    )。

6．已知：CH4(g) + 2O2(g) =2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是(    )。

A．1:3.4         B．1:1.7                     C．2.3:1               D．4.6:1

7．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是(    )。

A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

1．阅读材料，回答问题：

（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为         。

（2）若已知每摩气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的`热量，试写出其燃烧的热化学方程式：                                                        。

（3）能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是

。

（4）也有人认为气体C作为能源是不现实的，你的意见呢？你如果认为现实，答出现实的理由。如果认为不现实，则答出不现实的理由。（不少于20字）

2． 50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。

（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响?

（3）改用60 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等?所求中和热数值是否相等？简述理由。

（4）用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，为什么测得中和热的数值偏低？

火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知该化合物由C．H、N三种元素组成，          WC＝40％，WH=13.33％，其分子量为60。通过结构分析可知，该物质分子中有一个氮原子以 存在，且不与H原子直接相连。燃料的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有CO2、H2O、N2，5.00g“偏二甲胼”完全燃烧时可放出212.5kJ热量。

（1）试推算“偏二甲肼”的分子式，并写出它的结构简式。

（2）写出燃料燃烧的热化学方程式。

1．  不是氧化还原反应。因所有元素的化合价均没改变，因而没有电子得失。

3．  Fe + CuSO4==FeSO4+ Cu          Fe + Cu2+==Fe2++ Cu

，还原剂是Fe，氧化剂是CuSO4 ， 被还原为 ， 被氧化为 。

（2）3 BrF3 + 5H2O =HBrO3 + 9HF + Br2 + O2

(1)                BrF3；BrF3 ，H2O 。

化学键教案 篇8

因为大纲对本节的要求都是A层次要求，我们可尝试通过设计开放性问题情境和实验情境，使具有不同思维优势的学生都能够参与到课堂中来，通过自由表达各自观点来感受成功的喜悦，同时在小组讨论和合作学习的过程中，激发学生的集体荣誉感，既活跃了学生的思维活动，又使学生体会到合作的必要与快乐，促进学生之间的合作与竞争，使课堂真正成为学生的.课堂。

改变教师的教与学生的学的方式，充分体现新课程理念，体现教材改革以人为本，以学生的发展为本的思想，培养学生终身学习的能力。

本节内容学生在初中已积累了一定的基础知识，且内容与社会生活息息相关，也是当今家喻户晓的话题，学生很易于发挥，是学生把广泛兴趣与中心兴趣有机结合，同时培养自学能力的较好内容。

首先提前1～2天要求学生预习好本节内容并设计好问题上报教师，教师提前把问题按思维发展的过程提炼出几个核心问题，通过问题串连课堂，通过问题鼓动学生踊跃小组合作讨论，发表各组见解，不断完整问题的答案。主要问题如下：

1）化学反应有用吗？化学反应都有用吗？举例说明。

有些有用、有些有害。

2）化学反应都伴有能量变化吗？这里所指的能量你有何认识的吗？

一定。能量可能热能、光能、化学能。

3）化学反应常常伴随热量的变化，你有体会吗？为什么化学反应中会有吸热和放热现象？学生猜想，教师总结。

强调“常常”，并非一定。做好实验是建立化学反应中能量变化概念的关键。

①新旧物质组成结构不同，本身具有能量不同。

②反应中能量守恒。

③反应物生成物若以热量形式表现为放热或吸热。

∑E（反应物）>∑E（生成物）------放热反应（能量释放）

④反应的吸放热与反应本身是否需要加热无关。

媒体演示非常形象直观，便于理解。

4）人类现阶段是如何利用能源？利用这些能源有何利弊？举例说明．

煤、石油、天然气等化石燃料;电力、水力、太阳能等等．

5）你认为如何来提高煤等燃料的燃烧？

从燃烧的条件上分析，充分燃烧放热多：足量空气（适量）；增大接触面（固、液→气）．

6）人类很多时候在利用反应放热，是否有利用反应吸热？

充分利用＂家庭小实验＂进行探究性实验．

7）阅读课后＂资料＂，你有何认识？

为何要发生伊拉克战争？我国为何要实施西气东送？西电东输？

媒体演示＂能源的储量＂、＂可开采年限＂

8）人类利用能源可分为哪几个时代？

利用课后＂阅读＂，体会到人类的不断进步与发展，对未来充满信心。

本节作业：调查家庭所用燃料的性能、价格、燃烧产物对环境的影响及提高燃烧效率的措施。通过作业培养学生研究性学习的能力。

化学键教案 篇9

一、教材分析

1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》的第3节。初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。

2.从分类的角度上来看，前面有了物质的分类，化学反应的分类，本节内容则是从物质的微观结构上进行分类，根据物质的成键方式，将化学键分为离子键和共价键（在选修3中再介绍金属键），共价键再分为极性键与非极性键。在教学中要注意与前面知识的联系，一是各种化学键与各类物质的关系，二是化学键变化与化学反应的关系。

3.课标要求

化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的`层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物 的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。

也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。在电子式的教学中，而其中不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。要注意本节课概念较多，且概念又比较抽象，因此要注意教学手段的科学使用，充分发挥多媒体的辅助教学功能，增强学生对概念的理解。

二、教学目标

1．知识与技能

（1）理解离子键的概念，要知道常见物质形成的离子化合物或共价化合物，了解形成离子键和共价键的简单规律；

（2）知道电子式含义，能用电子式表示简单的物质及其形成过程；

（3）了解键的极性；

（4）了解共价键的概念，从化学键的变化角度理解化学反应的本质。

2．过程与方法

（1）通过实验1-2钠与氯气反应的实验，得出感性认识，结合动画从微观模拟氯化钠的形成，建立离子键的概念，了解离子键的实质；通过原子得失电子能力简单归纳出形成离子键的条件。

（2）通过电子式的书写强化对离子键的内涵和外延的理解；

（3）通过P22思考与交流，并结合动画模拟演示，建立共价键的概念，了解共价键的实质和共价键的极性。并从原子得失电子能力角度简单归纳出共价键的形成条件；

（4）通过P22表1-3、学与问等，巩固用电子式表示出共价键及共价键的形成过程；

（5）通过P23思考与交流，知道离子化合物与共价化合物的区别；并且建立化学键的概念；

（6）通过模拟演示氯化氢的形成，了解化学反应的本质是旧键断裂与新键形成的过程。

3．情感态度与价值观：

（1）培养学生用对立统一规律认识问题；

（2）培养学生对微观粒子运动的想像力；

（3）培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

三、教学重难点

教学重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念理解；电子式的书写。

教学难点：离子键概念、共用电子对、极性键和非极性键的理解；物质变化中被破坏的化学键类型判断。

四、课时建议

第1课时：离子键

第2课时：共价键

五、教学流程

1.离子键

提出问题（分子、原子、离子是怎么构成物质的；物质种类多于元素种类原因）→实验（钠与氯气的反应）→表征性抽象（通过钠与氯气反应的结果得出结论）→原理性抽象（动画模拟氯化钠形成，得出离子键概念）→得出结论（离子键定义）→离子键形成条件→离子键形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物概念→实例→反思与评价

2.共价键

复习离子键及氢气与氯气的反应→提出新问题（氯化氢的形成原因）→原理性抽象→得出结论（共价键定义）→用电子式表示共价键的方法→共价键的形成条件→构成共价键的粒子的特点→共价键的实质→共价化合物的概念→共价键的种类（极性键与非极性键）→离子健与共价键的概念辨析→归纳总结出化学键的定义→化学反应的实质→教学评价

化学键教案 篇10

各位评委、各位老师：大家好！

今天我说课的题目是《化学键》，我将从教材分析、教法分析、学法指导和教学程序等几个方面谈谈自己对这节课的教学设计。

一、说教材

1、本章教材的地位和作用

元素周期表和元素周期律在高中化学学习中的地位是极其重要的。因为是第一次将元素及其单质和化合物知识的归纳性、系统化、规律性学习。其特点是有很强的，并且会出现很多新的化学性质及化学变化。而在卤素之后，紧接着还有两章新的元素及其单质和化合物的学习，分别是氧族和碳族元素。若能在这章的.学习中能很好掌握变化规律及学习方法，并能把这些规律和方法运用到后面的化学学习中，那么原本琐碎的知识将会系统化，学习也会轻松很多。

2、本节课教材的地位与作用

本节课是人教版高中化学必修二第一章的第三节化学键，这节课要解决的问题就是要从微观角度来解释这些化学反应是怎么发生的，生成物是怎么形成的。虽然这些知识很抽象，学生理解时会有些困难，但它将会帮助学生更好理解化学反应的发生，从而找出规律。

3、教学目标

根据教学大纲和本节教材的特点，我设立了以下教学目标。

知识目标：理解离子键和共价键;理解离子化合物和共价化合物;知道化学键。

能力目标：培养学生思维的逻辑性和解决问题的能力;培养学生分析判断能力和归纳总结知识的能力。

情感目标：培养学生透过现象看事物发展的本质的哲学思想。

4、教学重点和难点

离子键和共价键都是指相邻原子间强烈的相互作用，是看不见、摸不着的抽象的东西，完全要靠学生的想象力来理解，所以本节课的重点和难点都为离子键和共价键。

二、说教法

根据本节课的内容及学生的实际水平，我采取启发-掌握式教学方法并充分发挥电脑多媒体的辅助教学作用。

作为物质组成的重要理论，化学键是一个纯理论、极其抽象的知识，至今还在不断的完善之中。对于学生来说，化学键没有实验、没有具体感官认知，是个完全陌生的领域。所以如何创设一种氛围，引导学生进入积极思考的学习心理状态就很重要了。而启发-掌握式教学就重在教师的启发，创设问题情景，以此调动学生内在的认知需求，激发学生的学习动机。

另外，电脑多媒体以声音、动画、影像等多种形式强化对学生感观的刺激，这一点是粉笔和黑板所不能比拟的，采取这种形式，可以极大提高学生的学习兴趣，特别是这样一节完全是理论知识的课，更可以利用多媒体将原子、分子等微观世界放大无数倍，通过动画、模型等帮助学生理解知识，从而完成教学目标。

三、说教学过程

新课引入

用两块不同磁极的磁铁相吸后再拉开，让学生思考相吸原因;同时播放钠和氯气反应录象，思考氯原子和钠原子如何结合成氯化钠，并分析两种作用力的差别，从而引出课题—化学键。

讲解

启发学生透过现象看变化的本质，提出问题，钠和氯气如何形成氯化钠。利用多媒体演示氯化钠的形成过程和氯化钠晶体的模型，引出离子键和离子化合物的概念。通过具体实例启发学生归纳离子键的特点及离子键的成键规律并学会利用这些规律如何判断离子化合物。然后引导学生思考除了离子化合物外我们遇到的其他物质又是如何形成的，如氯化氢、水等。再利用多媒体演示氢气和水的形成过程，引出共价键及共价化合物概念。通过具体实例启发学生归纳共价键的特点并学会如何判断共价化合物。随即推出化学键的概念，并简单介绍化学键的分类情况。

巩固归纳

针对本节课的重点和难点提出讨论题，让学生分组讨论，交流答案，并布置作业。至此，教学目标完成，最后提出一道思考题，让学生回家思考。